2020年高考化學(xué)考前沖刺第二部分專題7元素周期表元素周期律

2020年高考化學(xué)考前沖刺第二部分專題7元素周期表、元素周期律2020年高考化學(xué)考前沖刺第二部分專題7元素周期表、元素周期律以下推斷正確的選1.(2020.鄭州.第一次質(zhì)量展望)依照元素周期律及元素周期表知識(shí)，項(xiàng)是A.酸性HSiO>HCOB.熱牢固性：HSe>HS>H0：23232222—+C.堿性:CsOH〉Ca(OH)2D.若離子半徑：R>M，則原子序數(shù):R〉M【答案】C【剖析】碳、硅同主族，碳的非金屬性比硅強(qiáng)，故酸性H2CO3>H2SiO3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性O(shè)>S>Se，故氫化物的牢固性H20>H2S>H2Se，B項(xiàng)錯(cuò)誤；若離子半徑：R2—>M+，則原子序數(shù):M>R,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.(2020九江市第一次統(tǒng)考)以下有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的選項(xiàng)是（）①同主族元素的單質(zhì)從上到下，非金屬性減弱，熔點(diǎn)增高②所有元素的最高正化合價(jià)在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)③同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子④元素的非金屬性越強(qiáng)，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)⑤酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3A．①③B．②④C．③⑤D．②⑤【答案】C【剖析】①金剛石的熔點(diǎn)高于晶體硅；②氧、氟無正化合價(jià)；④氫化物的水溶液酸性與非金屬性無必然聯(lián)系。5.（2020.山東萊蕪.期末）元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和周期表中的地址，以下有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中，正確的選項(xiàng)是形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力元素周期表中，第三周期最右端的元素得電子能力最強(qiáng)最易失去的電子能量最高D.目前使用的元素周期表中最長的周期含有36種元素5.【答案】C【剖析】離子鍵中既存在靜電吸引，也存在靜電排斥作用，A項(xiàng)不正確；第三周期最右邊的元素是氬，性質(zhì)特別牢固，B項(xiàng)不正確；目前使用的元素周期表中最長的周期含有32種元素，D項(xiàng)不正確。1/62020年高考化學(xué)考前沖刺第二部分專題7元素周期表、元素周期律（2020.唐山.期末）短周期主族元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞加，它們的族序數(shù)之和為11，A、C同主族，B原子最外層電子數(shù)比A原子次外層電子數(shù)多l(xiāng)。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A．原子半徑：B>C>AB．A、C兩元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性A弱于CC．B的最高價(jià)氧化物的水化物只能與酸反應(yīng)，不能夠與堿反應(yīng)D．B的最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)比A的最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)低7.【答案】A【剖析】因B的最外層電子數(shù)比A的次外層電子數(shù)多1，故只能是3，則A、C的主族序數(shù)為4，據(jù)此可知A、B、C分別是碳、鋁、硅。依照原子半徑變化規(guī)律可知，Al>Si>C，A項(xiàng)正確；碳的非金屬性比硅強(qiáng)，故碳酸的酸性比硅酸的強(qiáng)，所B項(xiàng)錯(cuò)誤；以氧化鋁為兩性氫氧化物，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化鋁的熔點(diǎn)比二氧化碳的高，氫D項(xiàng)不正確。9.（2020.杭州.第一次質(zhì)檢）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般經(jīng)過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則以下說法不正確的是（）．．．A．W、X、Y形成的簡單離子核外電子數(shù)相同B．Z和W可形成原子個(gè)數(shù)比為1：2和1：3的共價(jià)化合物C．Y和Z形成的化合物能夠經(jīng)過復(fù)分解反應(yīng)制得D．X、Y和Z三種元素形成的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能兩兩反應(yīng)【答案】C【剖析】焰色反應(yīng)為黃色，則確定X為鈉元素，短周期元素中同一主族元素原子序數(shù)為2倍關(guān)系的元素為氧元素和硫元素，即W為氧元素，Z為硫元素。Y為金屬元素，結(jié)合原子序數(shù)依次增大，推斷可能為鎂元素或鋁元素，工業(yè)上制取煤為電解熔融的氯化鎂，而制取鋁則利用電解熔融氧化鋁，因此Y為鋁元素。O2－、Na＋、Al3＋核外均為10個(gè)電子，A項(xiàng)正確；SO22/62020年高考化學(xué)考前沖刺第二部分專題7元素周期表、元素周期律和SO3均為共價(jià)化合物，B項(xiàng)正確；由于Al3＋和S2－在溶液中不能夠大量共因此不能夠經(jīng)過存，復(fù)分解反應(yīng)制得AlS，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NaOH、Al(OH)、HSO能夠兩兩發(fā)生反應(yīng)，D項(xiàng)正確。23324（2020.杭州.第一次質(zhì)檢）元素X、Y、Z、M、Q均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知元素Y最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與它的氫化物反應(yīng)能生成一種鹽；Z原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M可與Z形成陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1：2的兩種化合物，Q原子的最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為3：4，YX常溫下為氣體。3（1）化合物A、B由X、Z、M、Q四種元素中的三種組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比均為1：1：1，若A能控制水的電離，B能促進(jìn)水的電離，則化合物A的化學(xué)式為，B的化學(xué)式是。（2）Se是人體必備的微量元素，與Q同一主族。該族二至五周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱以下，表示生成1mol哂化氫反應(yīng)熱（△H）的是（填字母代號）。A．+99.7kJ·mol-1B．+29.7kJ·mol-1C．-20.6kJ·mol-1D．-241.8kJ·mol-1（3）X與Z、X與Q均可形成18電子分子甲和乙，寫出甲、乙兩種分子在水溶液中反應(yīng)生成Q單質(zhì)的化學(xué)方程式。X和Y也可形成18電子分子丙，它平時(shí)是一種液態(tài)火箭燃料。25℃、常壓下，3.2g丙在氧氣中圓滿燃燒放出熱量為62.4kJ，請寫出丙圓滿燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式。（4）X、Y兩種元素形成的離子化合物的電子式為?！敬鸢浮俊酒饰觥恳勒疹}意Y為氮元素，形成的鹽為NH4NO3；Z的核外電子排布為2,6，為氧元素；Na2O和Na2O2中陰陽離子個(gè)數(shù)比均為1:2，則M為鈉元素；Q的核外電子排布為2,8,6，為硫元素；X的原子序數(shù)最小，NH3為氣體，即X為氫元素。（1）由H，O，Na，S四種元素中的三種形成的兩種溶液酸堿性相同，則確定為堿性溶液，控制水電離的是堿，A為NaOH，促進(jìn)水電離的為弱酸鹽，結(jié)合個(gè)數(shù)比為1:1:1，確定為NaHS。（2）主族元素從上到下，非金屬性依次減弱，與氫氣化合的能力逐漸減弱，生成氫化物越不牢固，放熱越少，吸熱越多，Se為第四周期元素，因此為B。（3）甲與乙分別為H2O2和H2S。3/62020年高考化學(xué)考前沖刺第二部分專題7元素周期表、元素周期律（4）N和H元素形成的離子化合物為NH4H。其中陽離子為＋，陰離子為H－。NH4【答案】【剖析】原子半徑最小的元素是氫；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B元素的碳；題意說明C元素的氫化物溶液為堿性，故是氮元素；E元素為第三周期元素，故其最外層電子數(shù)為6，因此D、E是氧、硫，則F是氯。（3）氧、硫同主族，故氧的非金屬性比硫強(qiáng)。沸點(diǎn)是物質(zhì)的物理性質(zhì)，不能夠作為判斷非金屬性的依照，a項(xiàng)錯(cuò)誤；S、O形成的化合物中，共用電子對偏向非金屬性強(qiáng)的元素，b正確；氫化物的牢固性能夠作為判斷非金屬性的依照，而其水溶液酸性強(qiáng)弱不能夠作為判斷非金屬性強(qiáng)弱的依照，c正確、d錯(cuò)誤。-（4）NaHSO4為強(qiáng)酸酸式鹽、NaHSO3為弱酸酸式鹽，故書寫離子方程式時(shí)，HSO3不能夠拆分。5）X為醋酸、Y是HCl，pH相等時(shí)，加入鋅隨著反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸電離平衡連續(xù)向右搬動(dòng)，產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)速率較快。電解（6）電解NaCl溶液：2NaCl+2HO2-+2NaOH+Cl↑+H2↑，故產(chǎn)生OH的物質(zhì)的量：n(OH-)=2n(H2)=10-3mol/L，c(OH-)=10-3mol/0.1L=10-2mol/L，依照水的離子積常數(shù)，可知c(H+)=10-12mol/L，pH=12。4/62020年高考化學(xué)考前沖刺第二部分專題7元素周期表、元素周期律13.（2020.合肥市.第一次質(zhì)量檢測）X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常有單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在合適條件下可發(fā)生以下變化：一個(gè)B分子中含有的Z原子個(gè)數(shù)比C分子中少1個(gè)，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于。請回答以下問題：（1）X元素在周期表中的地點(diǎn)是。（2）剖析同主族元生性質(zhì)的遞變規(guī)律，發(fā)現(xiàn)B、C物質(zhì)沸點(diǎn)失態(tài)，這是由于它們的分子之間存在。（3）①C在必然條件下反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是。②X、Y、Z三種元素可組成一種強(qiáng)酸W，C在合適條件下被W吸取生成一種鹽。該鹽的水溶液pH<7，其原因是（寫出離子方程式）。【答案】【剖析】從題意可判斷X、Y、Z分別為氧、氮、氫，A、B、C分別是NO、H2O、NH3。（2）H2O分子間