2020年廣東省中考化學(xué)試卷

第第頁(yè)，共14頁(yè)故選：A。根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：A、降溫時(shí)，是否有晶體析出；B、根據(jù)線上點(diǎn)、線下點(diǎn)區(qū)分；C、飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化；D、有關(guān)的計(jì)算要準(zhǔn)確。本考點(diǎn)考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液的計(jì)算和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化，有關(guān)的計(jì)算要準(zhǔn)確，本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。.【答案】A【解析】解：實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀固體（二氧化錳作催化劑）制取氧氣，屬于固、固加熱型，適合用裝置①作發(fā)生裝置；氧氣的密度比空氣略大，不易溶于水，可用裝置③或④收集氧氣。故選：A。根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)發(fā)生需要的條件、氣體的密度和水溶性及特殊要求選擇裝置。本題主要考查了實(shí)驗(yàn)室氣體的制取，熟練掌握氣體的制取原理，了解確定發(fā)生裝置、收集裝置的因素和注意事項(xiàng)等知識(shí)是解答本題的關(guān)鍵。.【答案】C【解析】解：鈉元素顯+1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，設(shè)氯元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：（+1）+x+（-2）=0，則x=+1價(jià)。故選：C。根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，結(jié)合NaClO的化學(xué)式進(jìn)行解答本題。本題難度不大，掌握利用化合價(jià)的原則計(jì)算指定元素的化合價(jià)的方法即可正確解答本題。.【答案】D【解析】解：A、氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，能生成鹽和水，不符合題意，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、三氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，能生成鹽和水，不符合題意，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、稀鹽酸與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氯化鈣和水，能生成鹽和水，不符合題意，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、稀鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，生成物是鹽和酸，符合題意，故選項(xiàng)正確。故選：D。根據(jù)題意，甲和乙生成鹽和水，結(jié)合酸和堿的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行分析判斷。本題難度不大，明確酸和堿的化學(xué)性質(zhì)并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵。.【答案】高2Al+6HCl=2AlCl3+3H/置換反應(yīng)弱3：1【解析】解：（1）合金的硬度比組成它的純金屬的硬度大，鋁合金的強(qiáng)度和硬度比純鋁的高。（2）鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+6HCl=2AlCl3+3H/；該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)。（3）在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫。室溫下，鈦與水、稀鹽酸和稀硫酸均不反應(yīng)，而鋁能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，可判斷鈦的金屬活動(dòng)性比鋁的弱。(4)在C2H8N2中，碳、氫元素的質(zhì)量比為(12x2)：(1x8)=3：1。故答案為：(1)高；(2)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2f；置換反應(yīng)；(3)弱；(4)3：1。(1)根據(jù)合金的性質(zhì)，進(jìn)行分析解答。(2)鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，進(jìn)行分析解答。(3)在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，進(jìn)行分析解答。(4)根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對(duì)原子質(zhì)量x原子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)行分析解答。本題難度不大，掌握金屬活動(dòng)性順序、合金的性質(zhì)、置換反應(yīng)的特征、化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算是正確解答本題的關(guān)鍵。.【答案】氫氣燃燒的產(chǎn)物只有水，清潔無(wú)污染a11HDD【解析】解：(1)氫氣燃燒的產(chǎn)物只有水，清潔無(wú)污染，所以H2是清潔能源；故填：氫氣燃燒的產(chǎn)物只有水，清潔無(wú)污染；(2)水在通電的條件下分解為氫氣和氧氣，生成氫氣和氧氣的體積比約為2：1，由圖示可知，a表示氫氣；故填：a；(3)由原子模型可知，D原子核中有1個(gè)質(zhì)子，兩種原子的質(zhì)子數(shù)相同，所以屬于同種元素；由微觀反應(yīng)示意圖可知，該反應(yīng)可表示為：H+HDtH2+D；故填：1；1；HD；D。(1)根據(jù)氫氣燃燒的產(chǎn)物來分析；(2)根據(jù)電解水時(shí)生成氫氣和氧氣的體積關(guān)系來分析；(3)根據(jù)微觀反應(yīng)示意圖的信息以及原子結(jié)構(gòu)模型來分析。要想解答好這類題目，要理解和熟記微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用，以及與之相關(guān)的知識(shí)。18.【答案】托盤天平攪拌，加快溶解速2NaOH+MgCl廣Mg(OH)Q+2NaClA蒸發(fā)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體【解析】解：(1)托盤天平常用于稱量固體藥品，步驟①中，稱量5.0g粗鹽需補(bǔ)充的主要儀器是托盤天平。(2)步驟②是溶解操作，玻璃棒的作用是攪拌，加快溶解速率。(3)步驟③中，滴加過量NaOH溶液除去MgCl2,氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+MgCl2=Mg(OH)Q+2NaCl。(4)步驟⑤中，為中和過量的NaOH，不能生成新的雜質(zhì)，選用稀硝酸和稀硫酸會(huì)生成新的雜質(zhì)硝酸鈉、硫酸鈉，應(yīng)滴加的“試劑a”是稀鹽酸。(5)步驟⑥的操作名稱是蒸發(fā)，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，應(yīng)停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干。故答案為：(1)托盤天平；(2)攪拌，加快溶解速；(3)2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2；+2NaCl；(4)A；(5)蒸發(fā)；蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體。(1)根據(jù)常見的稱量?jī)x器，進(jìn)行分析解答。(2)根據(jù)步驟②是溶解操作，進(jìn)行分析解答。(3)步驟③中，滴加過量NaOH溶液除去MgCl2,氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，進(jìn)行分析解答。（4）中和過量的NaOH,不能生成新的雜質(zhì)，進(jìn)行分析解答。（5）根據(jù)步驟⑥是蒸發(fā)操作，結(jié)合注意事項(xiàng)，進(jìn)行分析解答。本題難度不大，掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)、常見的物質(zhì)分離的方法等是正確解答本題的關(guān)鍵。高iQ19.【答案】CO2+C三2coB經(jīng)過③之后的澄清石灰水變渾濁CO+CuOCu+CO2增加點(diǎn)燃的酒精燈通風(fēng)【解析】解：【猜想與假設(shè)】二氧化碳和碳在高溫條件下反應(yīng)生成一氧化碳，書寫化學(xué)方程式注意配平，所以化學(xué)方程式為CO2+C2C0；故答案為：CO2+C2COo【實(shí)驗(yàn)過程】（1）驗(yàn)證一氧化碳存在，顯排除二氧化碳，然后利用一氧化碳還原氧化銅生成而二氧化碳，檢驗(yàn)二氧化碳的存在，從而推出含有一氧化碳，因此混合氣體先通入氫氧化鈉溶液，將氣體中二氧化碳去除，接著通過澄清石灰水，驗(yàn)證二氧化碳是否除凈，然后通入濃硫酸干燥氣體，緊跟著通入氧化銅中，觀察固體顏色變化，再通入澄清石灰水，證明一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成了銅和二氧化碳，所以順序?yàn)棰芤虎僖虎谝虎垡虎伲还蚀鸢笧椋築o一氧化碳與氧化銅反應(yīng)還生成了二氧化碳，通入澄清石灰水后變渾濁，證明一氧化碳的存在；故答案為：經(jīng)過③之后的澄清石灰水變渾濁。一氧化碳與氧化銅在高溫條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，書寫化學(xué)方程式注意配平，所以化學(xué)方程式為CO+CuOCu+CO2；故答案為：CO+CuOCu+CO2。一氧化碳具有毒性不能直接排放，具有可燃性，可以點(diǎn)燃生成二氧化碳，避免污染，因此可以設(shè)置點(diǎn)燃的酒精燈，處理一氧化碳；故答案為：增加點(diǎn)燃的酒精燈。【延伸應(yīng)用】室內(nèi)炭火取暖時(shí)，若燃燒不充分會(huì)生成一氧化碳，因此需要做好通風(fēng)，實(shí)現(xiàn)空氣流通，避免一氧化碳中毒；故答案為：通風(fēng)。【猜想與假設(shè)】二氧化碳和碳在高溫條件下反應(yīng)生成一氧化碳，據(jù)此書寫化學(xué)方程式；【實(shí)驗(yàn)過程】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求組裝實(shí)驗(yàn)裝置，驗(yàn)證一氧化碳的存在；（2）根據(jù)一氧化碳反應(yīng)后生成二氧化碳，二氧化碳可使澄清石灰水變渾濁的性質(zhì)回答此題；（3）一氧化碳與氧化銅在高溫條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，據(jù)此書寫化學(xué)方程式；（4）根據(jù)一氧化碳的可燃性回答此題；【延伸應(yīng)用】根據(jù)一氧化碳性質(zhì)回答此題。在解此類題時(shí)，首先要將題中的知識(shí)認(rèn)知透，然后結(jié)合學(xué)過的知識(shí)進(jìn)行解答。20.【答案】<過濾放出Fe（OH）2CaSO4Fe3O47.5四氧化三鐵能和酸反應(yīng)【解析】解：（1）該廢酸液的pH小于7,操作I的名稱為過濾。故填：<；過濾。（2）電石渣轉(zhuǎn)化為石灰乳的過程會(huì)放出熱量。故填：放出。（3）硫酸亞鐵和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀和硫酸鈣。故填：Fe(OH)2；CaSO4o(4)磁性鐵是鐵的一種氧化物，且為磁鐵礦的主要成分，其化學(xué)式為FesOr故填：Fe3O4O(5)欲獲得高的產(chǎn)率，最適宜的pH為7.5,pH較低時(shí)產(chǎn)率較低的主要原因是四氧化三鐵能和酸反應(yīng)。故填：7.5；四氧化三鐵能和酸反應(yīng)。(1)該廢酸液顯酸性，pH小于7；(2)氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放熱；(3)硫酸亞鐵和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀和硫酸鈣；(4)磁性鐵是鐵的一種氧化物，且為磁鐵礦的主要成分，其化學(xué)式為Fe3()4；(5)由表中信息可知，欲獲得高的產(chǎn)率，最適宜的pH為7.5,pH較低時(shí)產(chǎn)率較低的主要原因是四氧化三鐵能和酸反應(yīng)。本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。21.【答案】8過氧化氫溶液濃度越高，過氧化氫分解速率越快【解析】解：(1)設(shè)需要30%過氧化氫溶液的質(zhì)量為m,mx30%=100.0gx2.4%,m=8g；故答案為：8。(2)根據(jù)圖象可以看出，在相同時(shí)間下，a的點(diǎn)都高于b的點(diǎn)，說明生成的氧氣的多，而a表示的是高濃度的過氧化氫溶液的分解曲線，所以可以看出過氧化氫溶液濃度越高,過氧化氫分解速率越快；故答案為：過氧化氫溶液濃度越高，過氧化氫分解速率越快。(3)參與反應(yīng)的過氧化氫質(zhì)量=10mLxl.0g/mLx3.4%=0.34g,設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為n,2H2O^2H2O+O2T68320.34gnn=0.16g答：實(shí)驗(yàn)I條件下耳。?完全分解所得氧氣的質(zhì)量為0.16g。故答案為：0.16go(4)c的過氧化氫濃度最大，反應(yīng)速率