初三化學(xué)課件-化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用

第3節(jié)化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用一、質(zhì)量守恒定律（一）內(nèi)容參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。1第3節(jié)化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用一、質(zhì)量守恒定律（一）內(nèi)容（二）原因原子數(shù)目原子種類原子質(zhì)量反應(yīng)前后沒有改變2（二）原因原子數(shù)目原子種類原子質(zhì)量反應(yīng)前后沒有改變2原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀元素質(zhì)量元素種類不變物質(zhì)的種類分子的種類改變宏觀可能改變分子的數(shù)目物質(zhì)的總質(zhì)量元素的化合價(jià)3原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀元素質(zhì)量元素種類不變物質(zhì)（三）應(yīng)用1.進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算

2.推測一些物質(zhì)的組成

3.解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)

質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng)4（三）應(yīng)用1.進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算木炭在空氣中燃燒碳+氧氣二氧化碳點(diǎn)燃二、化學(xué)反應(yīng)的表示方法C+O2CO2點(diǎn)燃C+O2CO2點(diǎn)燃（一）化學(xué)方程式的定義用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子5木炭在空氣中燃燒碳+氧氣二氧化碳點(diǎn)燃二、（二）意義

CO2+

點(diǎn)燃CO21.質(zhì)的意義表示反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件是什么2.量的意義表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比1232446（二）意義CO2+點(diǎn)燃CO21.質(zhì)的意義表示反應(yīng)物、（三）書寫原則1.以客觀事實(shí)為依據(jù)2.遵循質(zhì)量守恒定律（四）書寫步驟1.寫反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式

左（短線連接）右

反應(yīng)物化學(xué)式生成物化學(xué)式H2OH2+O2水電解的化學(xué)方程式7（三）書寫原則1.以客觀事實(shí)為依據(jù)2.遵循質(zhì)量守恒定律（四）配平依據(jù)配平過程質(zhì)量守恒定律

化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)使左右兩邊的每一種元素的原子總數(shù)相等。最小公倍數(shù)法配平方法2.配平化學(xué)方程式觀察法8配平依據(jù)配平過程質(zhì)量守恒定律化學(xué)式前面配上適化學(xué)方程式的配平方法2.最小公倍數(shù)法：利用反應(yīng)前后某一元素原子數(shù)的最小公倍數(shù)加以配平的方法。注：化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)是最簡整數(shù)比

1.觀察法S+O2SO2

P+O2P2O5點(diǎn)燃24點(diǎn)燃59化學(xué)方程式的配平方法2.最小公倍數(shù)法：利用反應(yīng)前后某一元素原KClO3KCl+O2Fe +O2Fe3O4點(diǎn)燃CH4+O2CO2+H2O點(diǎn)燃MnO2練習(xí)配平Δ322322210KClO3KCl+O2Fe +O2Fe3O4點(diǎn)燃CH43.注明化學(xué)反應(yīng)條件、生成物的狀態(tài)如：（點(diǎn)燃、加熱“Δ”、催化劑等）（生成的氣體用“↑”、沉淀用“↓”）4.把短線改成等號(hào)。H2OH2+O2↑↑22通電一寫二配三標(biāo)注113.注明化學(xué)反應(yīng)條件、生成物的狀態(tài)如：（點(diǎn)燃、加熱“Δ”、催1.鋁箔燃燒

2.實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫制取氧氣

3.高錳酸鉀受熱分解

點(diǎn)燃Al+O2Al2O3H2O2MnO2H2OO2+22KMnO4Δ2K2MnO4MnO2++O2練一練432121.鋁箔燃燒2.實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫制取氧氣3.高錳酸鉀受熱（1）Mg+O2MgO2(3)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2通電點(diǎn)燃(2)H2OH2↑+

O2↑Δ(生成物的化學(xué)式書寫錯(cuò)誤）（沒有配平）（未標(biāo)明氣體的狀態(tài)）指出下列化學(xué)方程式的錯(cuò)誤之處，說明原因練一練13（1）Mg+O2MgO2((五)讀法1.宏觀讀法2.微觀讀法3.質(zhì)量讀法2H2O=2H2↑+

O2↑通電1.水在通電條件下生成氫氣和氧氣2.兩個(gè)水分子在通電條件下生成兩個(gè)氫分子和一個(gè)氧分子3.每36份質(zhì)量的水在通電的條件下生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣3643214(五)讀法1.宏觀讀法2.微觀讀法3.質(zhì)量讀法2H2O三、依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算（一）計(jì)算的依據(jù)化學(xué)方程式具有量的意義2H2O=2H2↑+

O2↑通電36432360g40g320g15三、依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算（一）計(jì)算的依據(jù)化學(xué)方程式具有量的意鎂在空氣中燃燒反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比2Mg+O2=2MgO

2×24：16×2：（24+16）×2

48：32：80若：48克：（）克：（）克點(diǎn)燃若：（）克：（）克：40克16鎂在空氣中燃燒反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比2Mg[例題]：3g鎂充分燃燒可生成多少氧化鎂？解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為X(1)設(shè)未知量2Mg+O2======2MgO點(diǎn)燃48803gX(2)寫出化學(xué)方程式(3)標(biāo)出相關(guān)的量48------=------803gX(4)列比例式X=------------80×3g48=5g答：3g鎂在氧氣中充分燃燒可生成氧化鎂5g(6)簡答（二）例題分析(5)計(jì)算結(jié)果17[例題]：3g鎂充分燃燒可生成多少氧化鎂？解：設(shè)可生成氧化鎂典型練習(xí)題1.鐵可在純氧中燃燒生成四氧化三鐵，現(xiàn)要制取2.32克四氧化三鐵，則需要多少克鐵?Fe-56，O-16解：設(shè)需要鐵的質(zhì)量為X3Fe+2O2======Fe3O4點(diǎn)燃168232X2.32g168------=------2322.32gXX=1.68g答：需要鐵的質(zhì)量為1.68g18典型練習(xí)題1.鐵可在純氧中燃燒生成四氧化三鐵，現(xiàn)要制取2.32CO+O2=2CO2C+O2=CO2CO2+H2O=H2CO3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2H2O=2H2↑+O2↑3Fe+2O2=

Fe3O4NH4HCO3=

NH3↑+H2O+CO2↑2C+O2=2COCu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2↑點(diǎn)燃加熱點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃加熱通電192CO+O2=2CO2點(diǎn)燃加熱點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃加熱通2.有高錳酸鉀316克，加熱一段時(shí)間后，剩余質(zhì)量變?yōu)?00克，這時(shí)產(chǎn)生的氧氣是多少克？通過計(jì)算回答高錳酸鉀是否完全分解？解：產(chǎn)生氧氣有質(zhì)量=316g-300g=16g2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑加熱31632X16g316------=------3216gXX=------------316×16g32=158g答：產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量16g，高錳酸鉀沒有完全分解。設(shè)產(chǎn)生16g氧氣需要高錳酸鉀的質(zhì)量為X202.有高錳酸鉀316克，加熱一段時(shí)間后，剩余質(zhì)量變?yōu)?003.實(shí)驗(yàn)室用30克石灰石和足量的稀鹽酸反應(yīng)（雜質(zhì)與水不溶,與酸也不溶），待完全反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)生成了二氧化碳11克，求此石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044X11g100------=------4411gXX=------------100×11g44=25g答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%解：設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為Xω（CaCO3）=------

25g30g×100%=83.3%213.實(shí)驗(yàn)室用30克石灰石和足量的稀鹽酸反應(yīng)（雜質(zhì)與水不溶,與4.在反應(yīng)A+B=3C中，a克A與b克B恰好完全反應(yīng)，則生成C多少克？（）A.（a+b）克B.1/3（a+b）克C.3（a+b）克D.c克5.a克A與b克B充分反應(yīng)生成C，則生成C的質(zhì)量與（a+b）的關(guān)系是（）A.＝B.≤C.≥D.無法確定224.在反應(yīng)A+B=3C中，a克A與b克B恰好6.在化學(xué)反應(yīng)3X=2Y的反應(yīng)中，9.6gX最多能生成Y的質(zhì)量為（）A.9.6gB.14.4gC.4.8gD.6.4g7.在反應(yīng)A+3B=2C+2D中，A和B的相對分子質(zhì)量之比為7：8。已知2.8gA與一定量B完全反應(yīng)，生成3.6gD。則在反應(yīng)中，B和C的質(zhì)量比為()A.3:3B.3:4C.12:11D.11:12A+3B=2C+2D7242.8g3.6g9.6g8.8g236.在化學(xué)反應(yīng)3X=2Y的反應(yīng)中，9.6gX最多能生成8.氫氣和氧氣的混合物10克，點(diǎn)燃后生成水，并剩余1克氣體，則原混合物氣體中，氫氣和氧氣的質(zhì)量分別為（）A.2克氫氣和8克氧氣B.1克氫氣和9克氧氣C.5克氫氣和5克氧氣D.4克氫氣和6克氧氣2H2

+

O2=2H2O點(diǎn)燃43236？？9g248.氫氣和氧氣的混合物10克，點(diǎn)燃后生成水，并剩余1克氣體，9.在一密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前物質(zhì)（g）31825反應(yīng)后物質(zhì)（g）01423則該密閉容器中發(fā)生反應(yīng)的基本類型屬于（）A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.既不是化合反應(yīng)又不是分解反應(yīng)D.都不正確Y+X+Q=Z

7g31g2g40g259.在一密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分10.某化學(xué)反應(yīng)可表示為2A+2B=3C，若8克A與4克B恰好完全反應(yīng)，生成C的質(zhì)量為多少？若要生成30克C，需要A、B各多少克？2A+2B=3C8g4g12g30g10g20g2610.某化學(xué)反應(yīng)可表示為2A+2B=3C，若8克A與4克B恰11.有A、B、C三種物質(zhì)各15g，在一定條件下充分反應(yīng)后生成新物質(zhì)D30g。若增加10gA，A與C恰好完全反應(yīng)。求參加反應(yīng)的B與C的質(zhì)量比是多少?A+B+C=D15g15g15g30g25g15g5:315g9g30g6g25g50g2711.有A、B、C三種物質(zhì)各15g，在一定條件下充分反應(yīng)12.在一個(gè)密閉的鋼筒內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，通過電火花引燃后，充分發(fā)生反應(yīng)。經(jīng)測定，鋼筒內(nèi)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量(g)410125反應(yīng)后質(zhì)量(g)(未測)21109若A的相對分子質(zhì)量為n，D的相對分子質(zhì)量為2n，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中A與D的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為()A、1：1B、1：2C、1：3D、3：1A+D=B+C11g9g16g4gxn2ynxy2812.在一個(gè)密閉的鋼筒內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，通過電火13.某生測定石灰石中碳酸鈣的含量，取10.0克石灰石樣品，經(jīng)粉碎后放入燒杯中，并加入足量的稀鹽酸（石灰石中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)），燒杯及所盛物質(zhì)的總質(zhì)量為80.0克。反應(yīng)過程中測得燒杯及所盛物質(zhì)的質(zhì)量與相應(yīng)反應(yīng)時(shí)間記錄如小表：反應(yīng)時(shí)間/分0246810燒杯及所盛物質(zhì)質(zhì)量/克80.079.078.377.977.877.8⑴反應(yīng)生成CO2的總質(zhì)量為克。⑵該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044X2.2g2913.某生測定石灰石中碳酸鈣的含量，取10.0克石灰石樣品，14.某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組為了測定當(dāng)?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成4份，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：實(shí)驗(yàn)1234加入樣品的質(zhì)量/g5101520生成的CO2質(zhì)量/g1.763.524.4m（1）哪幾次反應(yīng)中礦石有剩余？5g1.76g10g3.52g15g4.4g20gm50g50g50g50g（2）上表中的數(shù)值是多少？（3）這種石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3014.某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組為了測定當(dāng)?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)初三化學(xué)課件-化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用31第3節(jié)化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用一、質(zhì)量守恒定律（一）內(nèi)容參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。32第3節(jié)化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用一、質(zhì)量守恒定律（一）內(nèi)容（二）原因原子數(shù)目原子種類原子質(zhì)量反應(yīng)前后沒有改變33（二）原因原子數(shù)目原子種類原子質(zhì)量反應(yīng)前后沒有改變2原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀元素質(zhì)量元素種類不變物質(zhì)的種類分子的種類改變宏觀可能改變分子的數(shù)目物質(zhì)的總質(zhì)量元素的化合價(jià)34原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀元素質(zhì)量元素種類不變物質(zhì)（三）應(yīng)用1.進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算

2.推測一些物質(zhì)的組成

3.解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)

質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng)35（三）應(yīng)用1.進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算木炭在空氣中燃燒碳+氧氣二氧化碳點(diǎn)燃二、化學(xué)反應(yīng)的表示方法C+O2CO2點(diǎn)燃C+O2CO2點(diǎn)燃（一）化學(xué)方程式的定義用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子36木炭在空氣中燃燒碳+氧氣二氧化碳點(diǎn)燃二、（二）意義

CO2+

點(diǎn)燃CO21.質(zhì)的意義表示反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件是什么2.量的意義表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比12324437（二）意義CO2+點(diǎn)燃CO21.質(zhì)的意義表示反應(yīng)物、（三）書寫原則1.以客觀事實(shí)為依據(jù)2.遵循質(zhì)量守恒定律（四）書寫步驟1.寫反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式

左（短線連接）右

反應(yīng)物化學(xué)式生成物化學(xué)式H2OH2+O2水電解的化學(xué)方程式38（三）書寫原則1.以客觀事實(shí)為依據(jù)2.遵循質(zhì)量守恒定律（四）配平依據(jù)配平過程質(zhì)量守恒定律

化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)使左右兩邊的每一種元素的原子總數(shù)相等。最小公倍數(shù)法配平方法2.配平化學(xué)方程式觀察法39配平依據(jù)配平過程質(zhì)量守恒定律化學(xué)式前面配上適化學(xué)方程式的配平方法2.最小公倍數(shù)法：利用反應(yīng)前后某一元素原子數(shù)的最小公倍數(shù)加以配平的方法。注：化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)是最簡整數(shù)比

1.觀察法S+O2SO2

P+O2P2O5點(diǎn)燃24點(diǎn)燃540化學(xué)方程式的配平方法2.最小公倍數(shù)法：利用反應(yīng)前后某一元素原KClO3KCl+O2Fe +O2Fe3O4點(diǎn)燃CH4+O2CO2+H2O點(diǎn)燃MnO2練習(xí)配平Δ322322241KClO3KCl+O2Fe +O2Fe3O4點(diǎn)燃CH43.注明化學(xué)反應(yīng)條件、生成物的狀態(tài)如：（點(diǎn)燃、加熱“Δ”、催化劑等）（生成的氣體用“↑”、沉淀用“↓”）4.把短線改成等號(hào)。H2OH2+O2↑↑22通電一寫二配三標(biāo)注423.注明化學(xué)反應(yīng)條件、生成物的狀態(tài)如：（點(diǎn)燃、加熱“Δ”、催1.鋁箔燃燒

2.實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫制取氧氣

3.高錳酸鉀受熱分解

點(diǎn)燃Al+O2Al2O3H2O2MnO2H2OO2+22KMnO4Δ2K2MnO4MnO2++O2練一練432431.鋁箔燃燒2.實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫制取氧氣3.高錳酸鉀受熱（1）Mg+O2MgO2(3)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2通電點(diǎn)燃(2)H2OH2↑+

O2↑Δ(生成物的化學(xué)式書寫錯(cuò)誤）（沒有配平）（未標(biāo)明氣體的狀態(tài)）指出下列化學(xué)方程式的錯(cuò)誤之處，說明原因練一練44（1）Mg+O2MgO2((五)讀法1.宏觀讀法2.微觀讀法3.質(zhì)量讀法2H2O=2H2↑+

O2↑通電1.水在通電條件下生成氫氣和氧氣2.兩個(gè)水分子在通電條件下生成兩個(gè)氫分子和一個(gè)氧分子3.每36份質(zhì)量的水在通電的條件下生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣3643245(五)讀法1.宏觀讀法2.微觀讀法3.質(zhì)量讀法2H2O三、依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算（一）計(jì)算的依據(jù)化學(xué)方程式具有量的意義2H2O=2H2↑+

O2↑通電36432360g40g320g46三、依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算（一）計(jì)算的依據(jù)化學(xué)方程式具有量的意鎂在空氣中燃燒反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比2Mg+O2=2MgO

2×24：16×2：（24+16）×2

48：32：80若：48克：（）克：（）克點(diǎn)燃若：（）克：（）克：40克47鎂在空氣中燃燒反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比2Mg[例題]：3g鎂充分燃燒可生成多少氧化鎂？解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為X(1)設(shè)未知量2Mg+O2======2MgO點(diǎn)燃48803gX(2)寫出化學(xué)方程式(3)標(biāo)出相關(guān)的量48------=------803gX(4)列比例式X=------------80×3g48=5g答：3g鎂在氧氣中充分燃燒可生成氧化鎂5g(6)簡答（二）例題分析(5)計(jì)算結(jié)果48[例題]：3g鎂充分燃燒可生成多少氧化鎂？解：設(shè)可生成氧化鎂典型練習(xí)題1.鐵可在純氧中燃燒生成四氧化三鐵，現(xiàn)要制取2.32克四氧化三鐵，則需要多少克鐵?Fe-56，O-16解：設(shè)需要鐵的質(zhì)量為X3Fe+2O2======Fe3O4點(diǎn)燃168232X2.32g168------=------2322.32gXX=1.68g答：需要鐵的質(zhì)量為1.68g49典型練習(xí)題1.鐵可在純氧中燃燒生成四氧化三鐵，現(xiàn)要制取2.32CO+O2=2CO2C+O2=CO2CO2+H2O=H2CO3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2H2O=2H2↑+O2↑3Fe+2O2=

Fe3O4NH4HCO3=

NH3↑+H2O+CO2↑2C+O2=2COCu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2↑點(diǎn)燃加熱點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃加熱通電502CO+O2=2CO2點(diǎn)燃加熱點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃加熱通2.有高錳酸鉀316克，加熱一段時(shí)間后，剩余質(zhì)量變?yōu)?00克，這時(shí)產(chǎn)生的氧氣是多少克？通過計(jì)算回答高錳酸鉀是否完全分解？解：產(chǎn)生氧氣有質(zhì)量=316g-300g=16g2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑加熱31632X16g316------=------3216gXX=------------316×16g32=158g答：產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量16g，高錳酸鉀沒有完全分解。設(shè)產(chǎn)生16g氧氣需要高錳酸鉀的質(zhì)量為X512.有高錳酸鉀316克，加熱一段時(shí)間后，剩余質(zhì)量變?yōu)?003.實(shí)驗(yàn)室用30克石灰石和足量的稀鹽酸反應(yīng)（雜質(zhì)與水不溶,與酸也不溶），待完全反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)生成了二氧化碳11克，求此石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044X11g100------=------4411gXX=------------100×11g44=25g答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%解：設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為Xω（CaCO3）=------

25g30g×100%=83.3%523.實(shí)驗(yàn)室用30克石灰石和足量的稀鹽酸反應(yīng)（雜質(zhì)與水不溶,與4.在反應(yīng)A+B=3C中，a克A與b克B恰好完全反應(yīng)，則生成C多少克？（）A.（a+b）克B.1/3（a+b）克C.3（a+b）克D.c克5.a克A與b克B充分反應(yīng)生成C，則生成C的質(zhì)量與（a+b）的關(guān)系是（）A.＝B.≤C.≥D.無法確定534.在反應(yīng)A+B=3C中，a克A與b克B恰好6.在化學(xué)反應(yīng)3X=2Y的反應(yīng)中，9.6gX最多能生成Y的質(zhì)量為（）A.9.6gB.14.4gC.4.8gD.6.4g7.在反應(yīng)A+3B=2C+2D中，A和B的相對分子質(zhì)量之比為7：8。已知2.8gA與一定量B完全反應(yīng)，生成3.6gD。則在反應(yīng)中，B和C的質(zhì)量比為()A.3:3B.3:4C.12:11D.11:12A+3B=2C+2D7242.8g3.6g9.6g8.8g546.在化學(xué)反應(yīng)3X=2Y的反應(yīng)中，9.6gX最多能生成8.氫氣和氧氣的混合物10克，點(diǎn)燃后生成水，并剩余1克氣體，則原混合物氣體中，氫氣和氧氣的質(zhì)量分別為（）A.2克氫氣和8克氧氣B.1克氫氣和9克氧氣C.5克氫氣和5克氧氣D.4克氫氣和6克氧氣2H2

+

O2=2H2O點(diǎn)燃43236？？9g558.氫氣和氧氣的混合物10克，點(diǎn)燃后生成水，并剩余1克氣體，9.在一密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前物質(zhì)（g）31825反應(yīng)后物質(zhì)（g）01423則該密閉容器中發(fā)生反應(yīng)的基本類型屬于（）A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.既不是化合反應(yīng)又不是分解反應(yīng)D.都不正確Y+X+Q=Z

7g31g2g40g569.在一密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分10.某化學(xué)反應(yīng)可表示為2A+2B=3C，若8克A與4克B恰好完全反應(yīng)，生成C的質(zhì)量為多少？