高中化學第7講-離子共存-離子的檢驗與推斷課件

教學目標：離子共存〔專題復習〕1.掌握離子反響發(fā)生的條件。2.了解常見離子之間反響。3.掌握離子共存問題的解題方法。教學目標：離子共存〔專題復習〕1.掌握離子反響發(fā)生的條件考點互動探究知識梳理發(fā)生反響不發(fā)生任何反響考點互動探究知識梳理發(fā)生反響不發(fā)生任何反響考點互動探究(1)離子不能共存的“四大〞類型。①復分解反響型a.生成難溶物或微溶物。Ba2+、Ca2+與

、

、

等不能大量共存;Ag+與

、

、

等不能大量共存;OH-與

、

、

、

、

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等不能大量共存;SO42-CO32-SO32-SO42-CO32-Cl-Mg2+Ca2+Al3+Mn2+Fe3+Cu2+Fe2+考點互動探究(1)離子不能共存的“四大〞類型。①復分解反響型考點互動探究b.生成難電離或易揮發(fā)的物質。H+與

、

、

、

、

、

、

等不能大量共存;OH-與

等陽離子及

等弱酸的酸式酸根不能大量共存。OH-CO32-HCO3-SO32-HSO3-F-CH3COO-H+、NH4+HCO3-、HSO3-考點互動探究b.生成難電離或易揮發(fā)的物質。OH-考點互動探究Cl-Br-I-S2-(HS-)SO32-(HSO3-)Fe2+H++MnO4-

H++NO3-

Fe3+××××××√×××××√√×××√考點互動探究Cl-Br-I-S2-(HS-)SO32-考點互動探究③絡合反響型:如_______________________。Fe3++3SCN-====Fe(SCN)3④互促水解反響型:Al3+與_____________、__________發(fā)生水解相互促進反響不能大量共存。CO32-或HCO3-S2-或HS-Fe3+與發(fā)生水解相互促進反響不能大量共存。CO32-或HCO3-考點互動探究③絡合反響型:如________________考點互動探究(2)離子共存判斷中的“一色〞與“二性〞。①常見有色子:Cu2+,Fe3+,Fe2+,MnO4-,CrO42-,Cr2O72-。藍色黃色淺綠色紫紅色橙色黃色②酸性a.強酸性溶液:含有大量H+,與

、弱酸根(如

、

、

、

等)均不能大量共存。OH-CO32-HCO3-S2-ClO-考點互動探究(2)離子共存判斷中的“一色〞與“二性〞。藍色黃考點互動探究b.酸性溶液的說法:Ⅰ.pH<7或c(H+)>c(OH-)或c(OH-)=10-(8～14)mol·L-1(25℃)Ⅱ.能使pH試紙顯___

__的溶液Ⅲ.能使甲基橙顯___________的溶液Ⅳ.能使紫色石蕊溶液顯__

___的溶液紅色紅色或橙色紅色考點互動探究b.酸性溶液的說法:Ⅰ.pH<7或c(H+)>c考點互動探究③堿性a.強堿性溶液:含有大量OH-,與

、弱堿陽離子(如

、

、

等)均不能大量共存。H+NH4+Al3+Fe3+b.堿性溶液的說法:Ⅰ.pH>7或c(H+)<c(OH-)或c(H+)=10-(8～14)mol·L-1(25℃)Ⅱ.能使pH試紙顯_____的溶液Ⅲ.能使酚酞溶液顯_____的溶液Ⅳ.能使紫色石蕊溶液顯_____的溶液藍色紅色藍色考點互動探究③堿性H+NH4+Al3+Fe3+b.堿性溶液的考點互動探究④可能為酸性溶液也可能為堿性溶液的說法:Ⅰ.與Al反響放出H2的溶液(不含NO3-)Ⅱ.由水電離出的c(H+)=1×10-nmol·L-1或c(OH-)=1×10-nmol·L-1的溶液(常溫下n≠7)(說明:n<7水解顯酸性或堿性,n>7加酸或加堿抑制水的電離)Ⅲ.與NH4HCO3或(NH4)2CO3等反響放出氣體的溶液考點互動探究④可能為酸性溶液也可能為堿性溶液的說法:Ⅰ.與A考點互動探究【思維診斷】C考點互動探究【思維診斷】C考點互動探究【思維診斷】A考點互動探究【思維診斷】A考點互動探究【思維診斷】D考點互動探究【思維診斷】D考點互動探究【思維診斷】C考點互動探究【思維診斷】C考點互動探究【歸納提升】“三步〞突破離子能否大量共存第一步:細審題,抓關鍵1.注意“一定大量共存〞“可能大量共存〞還是“不能大量共存〞等關鍵詞。2.注意“透明溶液〞或“澄清溶液〞意味著無難溶物或微溶物,但并不意味著溶液無色?？键c互動探究【歸納提升】考點互動探究第二步:分析限制條件注意題中的限制條件,如溶液顏色、溶液的酸堿性、發(fā)生某些反響等。第三步:抓住反響發(fā)生條件1.生成氣體、沉淀、弱電解質的復分解反響。2.特別注意氧化復原反響。3.熟記互促水解反響。4.注意幾個常見的絡合反響?？键c互動探究第二步:分析限制條件診斷練習B診斷練習B[答案]B

[答案]B

Cu2+、Fe3+Ag+Ag++Cl-

AgCl↓Mg2+

B診斷練習

Cu2+、Fe3+Ag+Ag++Cl-診斷練習D診斷練習D[答案]

D[答案]D考例考法直擊B考例考法直擊B[答案]B[答案]B考例考法直擊C考例考法直擊C[答案]C考例考法直擊[答案]C考例考法直擊考例考法直擊D考例考法直擊D[答案]D考例考法直擊[答案]D考例考法直擊考例考法直擊C考例考法直擊C[答案]C考例考法直擊[答案]C考例考法直擊考例考法直擊B考例考法直擊B教學目標：離子共存〔專題復習〕1.掌握離子反響發(fā)生的條件。2.了解常見離子之間反響。3.掌握離子共存問題的解題方法。教學目標：離子共存〔專題復習〕1.掌握離子反響發(fā)生的條件考點互動探究知識梳理發(fā)生反響不發(fā)生任何反響考點互動探究知識梳理發(fā)生反響不發(fā)生任何反響考點互動探究(1)離子不能共存的“四大〞類型。①復分解反響型a.生成難溶物或微溶物。Ba2+、Ca2+與

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等不能大量共存;Ag+與

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等不能大量共存;OH-與

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等不能大量共存;SO42-CO32-SO32-SO42-CO32-Cl-Mg2+Ca2+Al3+Mn2+Fe3+Cu2+Fe2+考點互動探究(1)離子不能共存的“四大〞類型。①復分解反響型考點互動探究b.生成難電離或易揮發(fā)的物質。H+與

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等不能大量共存;OH-與

等陽離子及

等弱酸的酸式酸根不能大量共存。OH-CO32-HCO3-SO32-HSO3-F-CH3COO-H+、NH4+HCO3-、HSO3-考點互動探究b.生成難電離或易揮發(fā)的物質。OH-考點互動探究Cl-Br-I-S2-(HS-)SO32-(HSO3-)Fe2+H++MnO4-

H++NO3-

Fe3+××××××√×××××√√×××√考點互動探究Cl-Br-I-S2-(HS-)SO32-考點互動探究③絡合反響型:如_______________________。Fe3++3SCN-====Fe(SCN)3④互促水解反響型:Al3+與_____________、__________發(fā)生水解相互促進反響不能大量共存。CO32-或HCO3-S2-或HS-Fe3+與發(fā)生水解相互促進反響不能大量共存。CO32-或HCO3-考點互動探究③絡合反響型:如________________考點互動探究(2)離子共存判斷中的“一色〞與“二性〞。①常見有色子:Cu2+,Fe3+,Fe2+,MnO4-,CrO42-,Cr2O72-。藍色黃色淺綠色紫紅色橙色黃色②酸性a.強酸性溶液:含有大量H+,與

、弱酸根(如

、

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等)均不能大量共存。OH-CO32-HCO3-S2-ClO-考點互動探究(2)離子共存判斷中的“一色〞與“二性〞。藍色黃考點互動探究b.酸性溶液的說法:Ⅰ.pH<7或c(H+)>c(OH-)或c(OH-)=10-(8～14)mol·L-1(25℃)Ⅱ.能使pH試紙顯___

__的溶液Ⅲ.能使甲基橙顯___________的溶液Ⅳ.能使紫色石蕊溶液顯__

___的溶液紅色紅色或橙色紅色考點互動探究b.酸性溶液的說法:Ⅰ.pH<7或c(H+)>c考點互動探究③堿性a.強堿性溶液:含有大量OH-,與

、弱堿陽離子(如

、

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等)均不能大量共存。H+NH4+Al3+Fe3+b.堿性溶液的說法:Ⅰ.pH>7或c(H+)<c(OH-)或c(H+)=10-(8～14)mol·L-1(25℃)Ⅱ.能使pH試紙顯_____的溶液Ⅲ.能使酚酞溶液顯_____的溶液Ⅳ.能使紫色石蕊溶液顯_____的溶液藍色紅色藍色考點互動探究③堿性H+NH4+Al3+Fe3+b.堿性溶液的考點互動探究④可能為酸性溶液也可能為堿性溶液的說法:Ⅰ.與Al反響放出H2的溶液(不含NO3-)Ⅱ.由水電離出的c(H+)=1×10-nmol·L-1或c(OH-)=1×10-nmol·L-1的溶液(常溫下n≠7)(說明:n<7水解顯酸性或堿性,n>7加酸或加堿抑制水的電離)Ⅲ.與NH4HCO3或(NH4)2CO3等反響放出氣體的溶液考點互動探究④可能為酸性溶液也可能為堿性溶液的說法:Ⅰ.與A考點互動探究【思維診斷】C考點互動探究【思維診斷】C考點互動探究【思維診斷】A考點互動探究【思維診斷】A考點互動探究【思維診斷】D考點互動探究【思維診斷】D考點互動探究【思維診斷】C考點互動探究【思維診斷】C考點互動探究【歸納提升】“三步〞突