【課件】化學反應(yīng)的速率課件2022-2023學年下學期高一化學人教版（2019）必修第二冊

第二節(jié)化學反應(yīng)速率和限度

第一課時高一化學人教版（2019）必修第二冊第六章化學反應(yīng)與能量學習目標1．掌握化學反應(yīng)速率的概念和表示方法。2．能夠進行化學反應(yīng)速率的簡單計算。重點:化學反應(yīng)速率的概念和表示方法。難點：化學反應(yīng)速率的簡單計算。新知探究思考與交流在化學實驗和日常生活中，我們經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象：有的化學反應(yīng)進行得很快，有的化學反應(yīng)進行的很慢。你了解下列化學變化過程進行的快慢嗎？反應(yīng)的快慢與我們有什么關(guān)系？爆炸牛奶變質(zhì)鋼鐵生銹溶洞形成新知探究你了解以上反應(yīng)進行的快慢嗎？●炸藥爆炸●金屬銹蝕●食物腐敗●離子反應(yīng)●塑料老化●溶洞形成快快慢慢慢慢化學反應(yīng)的快慢是相對的！如何判斷一個化學反應(yīng)的速率呢？學科連接在物理中我們是如何定量地判斷一個物體移動速度快慢的？用速度來描述：單位時間內(nèi)物體移動的距離的大小v＝△s△t一、化學反應(yīng)的速率：1．定義：注意：①反應(yīng)速率都是正值。

②

化學反應(yīng)速率是一段時間內(nèi)的平均速率,而不是指瞬時速率。

③濃度僅指溶液或氣體的。一般不用固體或純液體（其濃度是常數(shù)）表示化學反應(yīng)速率。用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。在容積不變的反應(yīng)容器中，通常用反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。新知探究2．表達式：v=——△c△t3.單位：mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1mol/(L·s)或mol/(L·min)例1：在18L容積的容器中，5h內(nèi)產(chǎn)生180mol物質(zhì)；在另一容器為12L的容器中，10h內(nèi)產(chǎn)生60mol物質(zhì)，問哪個反應(yīng)速率快？①V（生成物）==

=2mol/（L?h）②V（生成物）=0.5mol/（L?h）

前者快

新知探究問：第10h的反應(yīng)速率為多少？無法確定解：新知探究例2．在2L密閉容器中，在一定條件下進行合成氨的反應(yīng)3H2+N2

2NH3，先加入H2和N2各2mol，反應(yīng)經(jīng)2min鐘后，測得N2的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L。求此反應(yīng)的化學反應(yīng)速率是多少？解：3H2+N2

2NH3起始量1mol/L1mol/L0t=2min0.4mol/L0.8mol/L0.4mol/L變化量0.6mol/L0.2mol/L0.4mol/L“三段式”法在應(yīng)用化學方程式進行有關(guān)化學反應(yīng)速率的計算時,一定弄清三個量:起始濃度(或起始量)、變化濃度(或變化量)、某時刻后的濃度(或某時刻后的量)，其中：變化量之比等于化學計量數(shù)之比。新知探究

v(H2)=

v(N2=v(NH3)=化學反應(yīng)速率之比等于它們的計量數(shù)之比認真觀察分析：上述化學反應(yīng)速率的比值與它們在方程式中的化學計量數(shù)的比值之間有什么關(guān)系？新知探究注意：同一反應(yīng)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比一定等于其化學計量數(shù)之比。對反應(yīng)：mA+nB=pY+qZ

v(A)︰v(B)︰v(Y)︰v(Z)=m︰n︰p︰q同一體系，V相同，△t相同時，△n物質(zhì)的量之比等于速率之比也等于化學計量數(shù)之比v=

ΔcΔt=

ΔnVΔt練習1：合成氨反應(yīng)：3H2+N2

2NH3，其反應(yīng)速率可分別為V(H2)，V(N2)，V(NH3)[用mol/(L·s)表示]，則正確的關(guān)系（）

A.V(H2)=V(N2)=V(NH3)

B.V(N2)=2V(NH3)

C.V(H2)=3/2V(NH3)

D.V(N2)=3V(H2)C新知探究練習2:設(shè)有以下的氣態(tài)反應(yīng)：A+2B2C，起始濃度c（A）=1mol/L、c（B）=1mol/L、c（C）=0，1min后的濃度c（A）=0.8mol/L、c（B）=0.6mol/L、c（C）=0.4mol/L，試分別用A、B、C物質(zhì)濃度的變化來表示這個反應(yīng)的速率。新知探究解析:A+2B2C起始濃度（mol/L）110變化濃度（mol/L）1－0.81－0.60.4－0終時濃度（mol/L）

0.80.60.4∴V（A）=0.2mol/（L?min）V（B）=0.4mol/（L?min）V（C）=0.4mol/（L?min）①化學反應(yīng)速率是標量，反應(yīng)速率都為正數(shù)。②一段時間內(nèi)的平均速率，而不是指瞬時速率。小結(jié)：③一般不用固體或純液體（其濃度是常數(shù)）表示化學反應(yīng)速率。④用不同物質(zhì)表示的化學反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比反應(yīng)：mA+nB==pC+qD

v(A):v(B):v(C):v(D)==m:n:p:q

⑤用不同物質(zhì)表示的化學反應(yīng)速率，其值不一定相同，但其表示反應(yīng)的快慢程度相同——指明具體物質(zhì)v(A)新知探究COH2OCO2H2

濃度

(mol/l)

t=0時0.020.02001min后0.005

化學反應(yīng)速率

(mol/(L·min)0.0050.0150.0150.0150.0150.0150.015練習3．根據(jù)化學反應(yīng)CO+H2O

CO2+H2，填寫下表中的空白：新知探究練習4．在4個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應(yīng)，根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是（）

A．V（H2）=0.1mol/L·minB．V（N2）=0.2mol/L·minC．V（NH3）=0.15mol/L·minD．V（H2）=0.3mol/L·min注：此類題均換算為同一物質(zhì)的速率為標準比較B新知探究新知探究歸一法：先統(tǒng)一單位，換算成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，再比較數(shù)值的大小。比值法：比較化學反應(yīng)速率與化學計量數(shù)的比值，比值越大化學反應(yīng)速率越大。對于反應(yīng)：aA＋bB==dD＋eE,用不同的物質(zhì)表示速率滿足關(guān)系：v(A)∶v(B)∶v(D)∶v(E)＝a∶b∶d∶e即方法指導(dǎo):想一想：反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率為：①v(A)=0.45mol·L-1·min-1②v(B)=0.6mol·L-1·s-1

③v(C)=0.4mol·L-1·s-1④v(D)=0.45mol·L-1·s-1則該反應(yīng)速率的快慢順序為_____________________④>③=②>①練習5．把0.6molX氣體的0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X+Y=nZ+2W。2min末已生成0.2molW，若測知V(z)=0.1mol/(L·min)，則⑴上述反應(yīng)中Z氣體的計量數(shù)n的值是()A.1 B.2 C.3 D.4⑵上述反應(yīng)在2min末時，已消耗的Y占原來的百分比是(

)A.20% B.25% C.33% D.50%DB反應(yīng)物的消耗量轉(zhuǎn)化率=反應(yīng)物的起始量×100%新知探究練習6．某溫度時，在2L容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線圖，由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學方程式為？反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率？新知探究V(Z)==0.05mol/(L?min)

解：由圖知，2min內(nèi)X、Y、Z物質(zhì)的量的變化為0.3mol、0.1mol、0.2mol比值為3∶1∶2，可知3X+Y2Z小結(jié)：化學反應(yīng)速率的計算(1)定義式法利用公式v＝計算化學反應(yīng)速率，也可利用該公式計算濃度變化量或時間。(2)關(guān)系式法化學反應(yīng)速率之比＝物質(zhì)的量濃度變化之比＝物質(zhì)的量變化之比＝化學計量數(shù)之比。反應(yīng)速率大小比較的兩種方法同一化學反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時數(shù)值可能不同，