【課件】認識有機化合物+第一課時課件2022-2023學年高一下學期化學人教版（2019）必修第二冊

人教版高中化學必修二第七章有機化合物第一節(jié)認識有機化合物

第一課時人教版高中化學必修二第七章有機化合物第一節(jié)認識有機化合物

第一課時學習目標1．掌握烷烴的結構特點，通式和表示方法。2．掌握同系物和同分異構體的定義，能區(qū)分常見的同系物和同分異構體，能書寫簡單的同分異構體。3.認識有機化合物中碳原子的成鍵特點，知道有機物如此繁多的原因。重點:烷烴的結構特點，通式和表示方法，同系物和同分異構體的定義。難點：書寫同分異構體。新知探究目前。人們在自然界發(fā)現(xiàn)和人工合成的物質已經超過1億種，其中絕大多數(shù)是有機物。為什么有機物如此繁多？1.定義：有機化合物：大多數(shù)含碳的化合物，簡稱有機物。注意：CO2、CO、碳酸及其鹽、硫氰化物、氰化物、碳化物(SiC)、碳的金屬化合物等屬于無機物。2.組成：除C外，還含有H、O、N、S、P、X(鹵素)等溫故而知新:新知探究一、有機化合物中碳原子的成鍵特點分子式：CH4電子式：HHHCH結構式：CHHHH+1-4（平面）思考：上述結構式是否說明甲烷分子的真實構型是以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的平面正方形？1、甲烷的分子結構甲烷分子的立體結構：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體。4個C－H鍵的長度和強度相同夾角相等（均為109o28'或109.5o）

球棍模型空間充填模型2.有機化合物中碳原子的成鍵特點思考：有機化合物中的每個碳原子不僅能與其他原子形成4個共價鍵，那么碳原子與碳原子之間能成鍵嗎？成鍵時有什么特點呢？特點①碳原子與碳原子之間也能形成共價鍵，可以形成單鍵、雙鍵或三鍵。直鏈支鏈鏈狀結構特點②多個碳原子可結合形成碳鏈，也可形成碳環(huán)，也可帶支鏈。特點③一定數(shù)目的碳原子可能構成不同的碳骨架（同分異構體）

請結合下圖顯示的4個碳原子相互結合的幾種方式，分析以碳為骨架的有機物種類繁多的原因。C原子成鍵特點成鍵類型碳骨架形式

單鍵、雙鍵、三鍵

鏈狀(直鏈、支鏈)、環(huán)狀成鍵個數(shù)4個【思考與討論】【思考與討論】與甲烷結構相似的有機物還有乙烷、丙烷、丁烷等。寫出丁烷的結構式和乙烷、丙烷、丁烷的分子式，總結這類有機物的結構特點？分子式有什么規(guī)律？有機化合物乙烷丙烷丁烷碳原子數(shù)234結構式分子式C2H6C3H8C4H10僅含碳和氫兩種元素的有機物，稱為碳氫化合物，也稱為烴。烴，讀音ting，碳的聲母和氫的韻母的組合。

烴(通式：CxHy)碳tàn氫qīng烴tīng1、定義：只含有碳和氫兩種元素，分子中的碳原子之間都以單鍵結合，碳原子的剩余價鍵均與氫原子結合，使碳原子的化合價都達到“飽和”。這樣一類有機化合物叫做飽和烴，又叫烷烴。2、鏈狀烷烴通式：CnH2n+2（n≥1，n∈N）二、烷烴：注：①分子里碳原子均以單鍵結合成鋸齒形鏈狀

②碳原子成四根共價鍵

③只有C-C和C-H鍵,C－H單鍵和C－C單鍵都可以旋轉。

④鍵角109°28’3、結構特點：①烷烴分子中每個碳原子與4個原子相連，對于烷烴的任意一個碳原子來說，它周圍的4個原子以它為中心構成四面體，否則就不是正四面體。②鏈狀烷烴為開鏈式結構，可以是直鏈，也可帶支鏈。碳原子數(shù)≥3的鏈狀烷烴分子中的碳鏈均非直線型，為鋸齒形。③烷烴中C－H單鍵和C－C單鍵都可以旋轉。①分子式：④結構式：4、烷烴的表示方法用元素符號和數(shù)字的組合表示物質分子組成的式子。用短線來表示原子間的共用電子對②最簡式：組成物質的各元素原子最簡整數(shù)比。如CH4、C2H6、C3H8、C4H10……如CH4、CH3、C3H8、C2H5……③電子式：用“·”或“×”表示原子最外層電子成鍵情況。⑤結構簡式書寫原則：省略C-H鍵和直鏈上的C-C鍵；不能省略支鏈上的C-C鍵。為了書寫方便，有機物通常用結構簡式表示名稱甲烷乙烷丙烷新戊烷分子式CH4C2H6C3H8C5H12結構式結構簡式CH4CH3-CH3CH3CH3CH3-CH2-CH3CH3CH2CH3CH3CH3CCH3CH3思考：根據(jù)下列有機分子的碳骨架，寫出對應的結構簡式。注意：碳碳雙鍵、三鍵不能省CH3-C≡C-CH2-CH3CH3CH3-CH-CH2-CH3CH3CH3-CH-CH-CH3CH3CH3-C=C-CH3CH3CH35、烷烴的命名——習慣命名法①

1-10

個C原子的直鏈烷烴:稱為甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸

烷戊烷C5H12C8H18辛烷CH3CH2CH2CH2CH3CH3CHCH2CH3CH3正戊烷異戊烷新戊烷CH3CH3

CCH3CH3無支鏈帶一支鏈帶二支鏈②11個C原子及以上的直鏈烷烴：如:C11H24

稱為十一烷③帶支鏈的烷烴：用正、異、新表示6、同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個

CH2

原子團的化合物互稱為同系物。屬于同一類物質，具有相同的通式分子式不同思考：判斷下列物質是否屬于同系物CH4

與

CH3(CH2)8CH3CH2=CH2

與CH2CH2

CH2CH2CH3CH2CH2CH2CH3與CH3CHCH2CH3CH3是是否否注意：具有相同的通式不一定是同系物CH3CH2CH3與

CH3-CH2-CH-CH3CH37、同分異構體:化合物具有相同的分子式，但具有不同結構的現(xiàn)象稱為同分異構體現(xiàn)象具有同分異構體現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構體如：正戊烷、異戊烷、新戊烷互稱為同分異構體不一定是同類物質分子組成相同、分子量相同分子式相同C4H10

，但結構不同，所以性質上存在差異。規(guī)律：支鏈越多，熔沸點、密度越低正戊烷>異戊烷>新戊烷CH2=CH2

與CH2CH2

CH2CH2CH3CH2CH2CH3與CH3CHCH3CH3與CH3CHCH2CH3CH3CH3CH2CHCH3CH3CH3(CH2)3CH3與CH3CH2CH3思考：判斷下列物質是否屬于同分異構體:H2SO4與H3PO4否否否否是注意：分子量相同不一定是同分異構體化學“四同”的比較內容同位素同素異形體同系物同分異構體定義質子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子（核素）由一種元素組成的不同單質結構相似，分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質分子式相、結構不同的化合物對象原子單質化合物化合物性質化學性質幾乎一樣，物理性質有差異化學性質相似，物理性質差別較大化學性質相似，熔、沸點，密度呈規(guī)律性變化化學性質可能相似也可能不同，物理性質不同。實例H、D、T金剛石與石墨甲烷與丙烷正戊烷與新戊烷思考：寫出己烷C6H14所有同分異構體的結構簡式CH3CH2CH2CH2CH2CH3

烷烴同分異構體的書寫原則：主鏈由長到短，支鏈由整到散；位置由心到邊，排列由鄰到間。思考：給出一種物質，你能書寫它所有的同分異構體嗎？降碳對稱法練習：寫出C7H16所有的同分異構體C-C-C-C-C-C-CC∣C-C-C-C-C-CC-C-C-C-C-CC∣C∣C∣C-C-C-C-CC-C-C-C-CC∣C∣C-C-C-C-CC∣C∣C-C-C-C-CC∣C∣C-C-C-C-CC∣C∣C-C-C-CC∣C∣C∣123456789①定義：烴分子失去一個氫原子的剩余基團②

烷基：

烷烴失去一個氫原子剩余基團常用-R表示③烷基的通式：CnH2n+1乙烷丙烷甲烷思考：那么乙基、丙基都有幾種結構？寫出其結構簡式④常見烷基的結構簡式：甲

基-CH3H3C-乙

基-C2H5-CH2CH3丙

基分子式-C3H7-CHCH3CH3-CH2CH2CH3正丙基異丙基補充：烴基①同一個碳原子上的氫是等效氫②同一碳原子上所連的甲基上的氫原子的是等效的;同一碳原子上所連的乙基上對稱位置上的氫原子的是等效的③處于分子中對稱位置的碳上的氫原子是等效氫判斷“等效氫”的三條原則是：補充：烴的一元取代產物同分異構體數(shù)目的判斷---等效氫法-C-HHHH-C-CH3CH3CH3CH3C-C-

HHHHHHCH3—CH—CH—CH—CH3lllCH3CH3CH34CH3CH2CH2CH2CH3

CH3CH3–C–CH2-CH3CH3練習：下面烷烴的等效H有多少種？33

CH3—C—CH3