中南大學(xué)考試化學(xué)試卷及答案

中南大學(xué)考試化學(xué)試卷及答案2019學(xué)年 一 學(xué)期期末考試試題 時(shí)間110分工科大學(xué)化學(xué) 課程 42 學(xué)時(shí)2.5學(xué)分 考試形式：閉 專業(yè)班級(jí)：冶金環(huán)境07 姓名 學(xué)號(hào)卷面總分100分，占總評(píng)成績 70 %， 卷面得分物理化學(xué)部分（55分）一、填空題（共20分）熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式為 。4無水CuSO466.107CuSO11.506。44r則反應(yīng)CuSO4+5H2O===CuSO·5H2O的熱效應(yīng)△Hm= kJ·mol–1。4r1mol理想氣體經(jīng)絕熱可逆膨脹由始態(tài)達(dá)到末態(tài)，體系的= 。A與B形成溶液在某溫度下純A的飽和蒸氣壓為29.57kP當(dāng)溶液的組成為B=0.713時(shí)，對(duì)應(yīng)的蒸氣壓為29.39kPa，且蒸氣的組成為yB=0.818，則該溫度下溶液中A組元的度aA= ；活度系γA= 。HO298K298K02 2稀溶液的依數(shù)性有、、和。理想氣體從同一始態(tài)出發(fā)分別進(jìn)行恒溫可逆膨脹和絕熱可逆膨脹到達(dá)相同體積的末態(tài)則兩過程體系作功量的大小是W W 。恒溫 絕熱

>

>

=T

Hr mr m rm p Sr m某晶體在0K時(shí)殘余熵為9.13J·K-1·mol-1,則該晶體中，分子有 種可能的空間向.在恒溫抽空的玻璃罩中封入二杯液面高度相同的糖水和純水。經(jīng)歷若干時(shí)后，二杯液面的高度將是：（ ）（A）1杯高于2杯；（B）1杯等于2杯；（C）1杯低于2杯；（D）視溫度而定。二、計(jì)算題（共35分）分）2mol理想氣體的始態(tài)為500K、10pθ,經(jīng)等溫可逆過程膨脹到1求此過程的Q, W, △U,△H,△S,△A，△G?2（10分-1.5=0.52K·mol-1·Kg25℃時(shí)的p※=3.167kPa，試計(jì)算(1)298.15K時(shí)該溶液的蒸汽壓和滲透壓。f3、（10分已知2,AO(s的ΔHmθ=-30.59Kmol-1AgO(s),Ag(s),2(g)在2℃Smθ121.71，42.69(1)25℃時(shí)Ag2O(s)的分解壓力；(2)Ag(s)的空氣中能否被氧化？已知空氣中氧的含量為摩爾分?jǐn)?shù)f答案一、填空題（共20分）1、△U=Q+W 、-77.613 、△S=04、aA=0.181γ=0.63 5、< = < <6、蒸汽壓降低、凝固點(diǎn)降低、沸點(diǎn)升高、滲透壓7、＞ 8、＞9. 3 . 10. A二、選擇題（共20分，每小題2分）1、C 、A 3B 4C 5D6、C 、B 8B 9、A 10B三、計(jì)算題（共60分）1、解: 此過程是理想氣體等溫過,故:U=0 （3分） H=0（3分）Q=W=nRTln(p/p)=2·8.314·500·ln(10/1)=19144J1 2（3分）S=nRln(p/p)=38.29

（3分）1 2A=G=nRTln(p/p)=－19144J（3分）2 1G=9044JfB2、解（1）ΔTf=k·mfBm=ΔT/k=1.5/1.86=0.806mol·kg-1（2分）B f fbBΔTb=k·m =0.52×0.806=0.402bBT=T※+ΔT=373.15+0.402=373.55k（2分）b b bBx=0.806/（1000/18.2+0.806）=0.0143（2）BA A p=P*x=3.167×（1－00143）=3.122kPaA A 稀溶液的密度近似為1kg·dm-3，CB=0.806mol·dm-3 =806BΠ=CRT=806×8.314×298.2=1.998×103kPa（2）B23、解：Ag2O（s）=2Ag（s）+1/2O（g）22ΔrHmΘ=-ΔHmθ[AgO（s）30.59K （2）2fΔrSΘ=66.24··mo-（2）ΔrGmΘ=ΔrHmΘ-TΔrSmΘ=10.84×103J·mol-1=ex（ΔrGΘ/R=0.012（