山西省靈丘縣一中2023學(xué)年化學(xué)高一第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題含答案解析_第1頁
山西省靈丘縣一中2023學(xué)年化學(xué)高一第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題含答案解析_第2頁
山西省靈丘縣一中2023學(xué)年化學(xué)高一第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題含答案解析_第3頁
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2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、第ⅠA族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì),其原因是它們的原子具有相同的()A.原子半徑B.電子層數(shù)C.核外電子數(shù)D.最外層電子數(shù)2、在常溫常壓下,等質(zhì)量的下列烴分別在氧氣中完全燃燒時(shí),消耗氧氣最多的是A.CH4 B.C2H6 C.C2H4 D.C4H103、下列物質(zhì)中,既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的鹽是A.Na2O2 B.NaOH C.MgCl2 D.Na2SO44、某溶液中僅含有H+、Al3+、Cl-、SO42-四種離子,其中H+的濃度為0.5mol/L,Al3+的濃度為0.1mol/L,Cl-的濃度為0.2mol/L,則SO42-的濃度是A.0.15mol/L B.0.25mol/L C.0.3mol/L D.0.4mol/L5、下列對(duì)于太陽能、生物質(zhì)能和氫能的利用的說法不正確的是()A.芒硝晶體(Na2SO4·10H2O)白天在陽光下曝曬后失水、溶解吸熱,夜里重新結(jié)晶放熱,實(shí)現(xiàn)了太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能繼而轉(zhuǎn)化為熱能B.將植物的秸稈、枝葉、雜草和人畜糞便加入沼氣發(fā)酵池中,在富氧條件下,經(jīng)過緩慢、復(fù)雜、充分的氧化反應(yīng)最終生成沼氣,從而有效利用生物質(zhì)能C.生活、生產(chǎn)中大量應(yīng)用氫能源,首先要解決由水制備氫氣的能耗、氫氣的儲(chǔ)存和運(yùn)輸?shù)葐栴}D.垃圾焚燒處理廠把大量生活垃圾中的生物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為熱能、電能,減輕了垃圾給城市造成的壓力,改善了城市的環(huán)境,增強(qiáng)了市民的環(huán)保意識(shí)6、一定條件下,將3molA氣體和1molB氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)C(g)+2D(s)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡,生成D的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是()A.若混合氣體的密度不再改變時(shí),該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)B.2min后,加壓會(huì)使正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率變慢C.反應(yīng)過程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為3∶1D.開始到平衡,用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.3mol·L-1·min-17、下列物質(zhì)屬于有機(jī)物的是()A.CaC2B.Na2CO3C.COD.CO(NH2)28、將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+B(g)2C(g),反應(yīng)2s后測(cè)得C的物質(zhì)的量為1.2mol。下列說法正確的是A.用物質(zhì)A表示2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.3mol·L-1·s-1B.用物質(zhì)B表示2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.6mol·L-1·s-1C.單位時(shí)間內(nèi)有amolA生成,同時(shí)就有2amolC生成D.當(dāng)A、B、C表示的反應(yīng)速率之比為1∶1∶2時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)9、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是()A.用如圖所示裝置,無水乙酸和乙醇共熱制取乙酸乙酯B.將銅絲在酒精燈上加熱后,立即伸入無水乙醇中,銅絲恢復(fù)原來的紅色C.水和乙醇的混合液,可用蒸餾的方法使其分離D.淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制銀氨溶液,水浴加熱,可觀察到有銀鏡出現(xiàn)10、為了探究外界條件對(duì)反應(yīng)aX(g)+bY(g)?cZ(g)的影響,以X和Y物質(zhì)的量比為a:b開始反應(yīng),通過實(shí)驗(yàn)得到不同條件下達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。以下判斷正確的是()A.ΔH>0,ΔS>0B.ΔH>0,ΔS<0C.ΔH<0,ΔS>0D.ΔH<0,ΔS<011、下列物質(zhì)中,既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是A.HCl B.NaOH C.H2O D.HF12、右圖表示4-溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個(gè)不同反應(yīng)。其中,產(chǎn)物只含有一種官能團(tuán)的反應(yīng)是()A.①②B.②③C.③④D.①④13、在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑。若H2O2溶液的濃度由2.0mol·L-1降到1.0mol·L-1需10s,那么H2O2濃度由1.0mol·L-1降到0.5mol·L-1所需的反應(yīng)時(shí)間為()A.5s B.大于5sC.小于5s D.無法判斷14、25℃時(shí),純水中存在的平衡:H2OH++OH-,下列敘述正確的是A.將水加熱,Kw增大,pH不變B.加入稀鹽酸,平衡逆向移動(dòng),c(H+)降低C.加入氫氧化鈉溶液,平衡逆向移動(dòng),Kw變小D.加入少量固體CH3COONa,平衡正向移動(dòng),c(H+)降低15、根據(jù)元素周期表判斷,下列敘述不正確的是()A.周期表中第七周期最多容納32種元素B.周期表中共有18個(gè)列,其中形成化合物種類最多的在第14列C.L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等D.除過渡元素外周期表中最外層電子數(shù)相同的元素都位于同一族中16、下列說法正確的是A.生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時(shí),ΔH<0B.在其他條件不變的情況下,使用催化劑可以改變反應(yīng)的焓變C.ΔH<0、ΔS>0的反應(yīng)在低溫時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行D.一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的ΔH只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無關(guān)二、非選擇題(本題包括5小題)17、通過石油裂解可以獲得乙烯,再以乙烯為原料還可以合成很多的化工產(chǎn)品,試根據(jù)下圖回答有關(guān)問題。已知:有機(jī)物D是一種有水果香味的油狀液體。(1)有機(jī)物B的名稱為_______________,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。決定有機(jī)物A、C的化學(xué)特性的原子團(tuán)的名稱分別是___________________。(2)寫出圖示反應(yīng)②、③的化學(xué)方程式,并指明反應(yīng)類型:②_________________________________;反應(yīng)類型_______________。③_________________________________;反應(yīng)類型_______________。18、A是一種重要的化工原料,A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平。E是具有果香氣味的液體。A、B、C、D、E在一定條件下存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略)請(qǐng)回答下列問題:(1)工業(yè)上,由石油獲得白蠟油的方法是___。(2)丁烷是由石蠟油求得A的過程中的中間產(chǎn)物之一,它的一種同分異構(gòu)體中含有三個(gè)甲基(﹣CH3),則這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___。(3)反應(yīng)B→C反應(yīng)發(fā)生需要的條件為___,D物質(zhì)中官能團(tuán)的名稱是___。(4)寫出B+D→E的化學(xué)方程式___;該反應(yīng)的速率比較緩慢,實(shí)驗(yàn)中為了提高該反應(yīng)的速率,通常采取的措施有___(寫出其中一條即可)。19、某學(xué)生設(shè)計(jì)了一套驗(yàn)證物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置(如圖):請(qǐng)觀察該裝置圖,完成下列問題:(1)該實(shí)驗(yàn)的目的是________________________。(2)該實(shí)驗(yàn)的涉及的化學(xué)方程式有___________________。(3)實(shí)驗(yàn)用品:實(shí)驗(yàn)儀器除鐵架臺(tái)(帶鐵夾)、儲(chǔ)氣瓶(兩個(gè))、直管活塞(K1、K2)、止水夾(K3)、橡膠管、橡膠塞以及若干玻璃管連件外,還有哪幾種(寫儀器名稱)_________________。(4)實(shí)驗(yàn)步驟:①按上圖連接好儀器裝置;②扭開活塞K1和K2,主要現(xiàn)象為______________;③關(guān)閉________,(填寫K1或K2或K3)打開________,(填寫K1或K2或K3),用手或熱毛巾捂住圓底燒瓶,就能使燒瓶產(chǎn)生噴泉。20、1,2-二溴乙烷可作抗爆劑的添加劑。如圖為實(shí)驗(yàn)室制備1,2-二溴乙烷的裝罝圖,圖中分液漏斗和燒瓶a中分別裝有濃H2SO4和無水乙醇,d裝罝試管中裝有液溴。已知:CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O;2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:乙醇1,2-二溴乙烷乙醚溴狀態(tài)無色液體無色液體無色液體紅棕色液體密度/g·cm-30.792.180.713.10沸點(diǎn)/℃78.5131.434.658.8熔點(diǎn)/℃-114.39.79-116.2-7.2水溶性混溶難溶微溶可溶(1)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)迅速將溫度升高到170℃左右的原因是______________________________。(2)安全瓶b在實(shí)驗(yàn)中有多重作用。其一可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行中d裝罝中導(dǎo)管是否發(fā)生堵塞,請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象:_____________________;如果實(shí)驗(yàn)時(shí)d裝罝中導(dǎo)管堵塞,你認(rèn)為可能的原因是_____________________;安全瓶b還可以起到的作用是__________________。(3)容器c、e中都盛有NaOH溶液,c中NaOH溶液的作用是________________________。(4)除去產(chǎn)物中少量未反應(yīng)的Br2后,還含有的主要雜質(zhì)為___________,要進(jìn)一步提純,下列操作中必需的是_____________(填字母)。A.重結(jié)晶B.過濾C.蒸餾D.萃?。?)實(shí)驗(yàn)中也可以撤去d裝罝中盛冰水的燒杯,改為將冷水直接加入到d裝罝的試管中,則此時(shí)冷水除了能起到冷卻1,2-二溴乙烷的作用外,還可以起到的作用是____________________。21、按要求回答問題:(1)以Zn和Cu為電極,稀H2SO4為電解質(zhì)溶液形成的原電池中:①H+向___________極移動(dòng)(填“正”或“負(fù)”)。②電子流動(dòng)方向由____________極流向____________極(填:“正”、“負(fù)”)。③若有1mole-流過導(dǎo)線,則理論上負(fù)極質(zhì)量減少____________g。④若將稀硫酸換成硫酸銅溶液,電極質(zhì)量增加的是___________(填“鋅極”或“銅極”),原因是_____________(用電極方程式表示)。(2)一定溫度下,在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):aN(g)bM(g)+cP(g),M、N、P的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:①反應(yīng)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比為a∶b∶c=_________。②1min到3min這段時(shí)刻,以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為:_____________。③下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________________________。A.反應(yīng)中當(dāng)M與N的物質(zhì)的量相等時(shí)B.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化而變化C.單位時(shí)間內(nèi)每消耗amolN,同時(shí)消耗bmolMD.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化E.M的物質(zhì)的量濃度保持不變

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案(含詳細(xì)解析)一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、D【答案解析】分析:元素原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。詳解:第ⅠA族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì),由于元素原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì),所以其原因是它們的原子具有相同的最外層電子數(shù)。答案選D。2、A【答案解析】

CxHy+(x+)O2xCO2+H2O可知,相同質(zhì)量烴燃燒耗氧量規(guī)律為:氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,完全燃燒耗氧越多,即越大,耗氧量越大,據(jù)此分析解答?!绢}目詳解】氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,完全燃燒耗氧越多,即等質(zhì)量的CxHy中越大,耗氧量越大。A.甲烷CH4,H原子與C原子個(gè)數(shù)比為4∶1;B.乙烷C2H6,H原子與C原子個(gè)數(shù)比為6∶2=3∶1;C.乙烯C2H4,H原子與C原子個(gè)數(shù)比為4∶2=2∶1;D.丁烷C4H10,H原子與C原子個(gè)數(shù)比為5∶2;所以H原子與C原子個(gè)數(shù)比關(guān)系為:CH4>C2H6>C2H4>C4H10,所以相同質(zhì)量的各烴中甲烷的燃燒耗氧量最大,故選A。3、D【答案解析】

A.鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵,氧原子和氧原子之間存在非極性共價(jià)鍵,但Na2O2屬于過氧化物不屬于鹽,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵,氧原子和氫原子之間存在極性共價(jià)鍵,但屬于堿不屬于鹽,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.MgCl2屬于鹽,但氯化鎂中只含離子鍵,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.Na2SO4中鈉離子和硫酸根離子之間存在離子鍵,硫原子和氧原子之間存在極性共價(jià)鍵,且Na2SO4屬于鹽,選項(xiàng)D正確。答案選D。4、C【答案解析】

根據(jù)溶液中存在電荷守恒關(guān)系:c(H+)+3c(Al3+)=c(Cl-)+2c(SO42-),代入數(shù)據(jù)計(jì)算:c(SO42-)=mol/L=0.3mol/L。故選C?!敬鸢更c(diǎn)睛】在溶液中,n價(jià)離子An+或Bn-所帶的電荷總數(shù)為nc(An+)或nc(Bn-),所以,在電荷守恒式中,一個(gè)離子帶幾個(gè)電荷,就在其物質(zhì)的量濃度前面乘以幾。5、B【答案解析】

A、芒硝在白天光照下失水,是太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,晚上重新結(jié)晶放熱,是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能,故A說法正確;B、生物質(zhì)能就是太陽能以化學(xué)能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式,即以生物質(zhì)為載體的能量,將植物的秸稈、枝葉、雜草和人畜糞便加入沼氣發(fā)酵池中,在氧氣不充足、厭氧菌的作用下進(jìn)行,故B說法錯(cuò)誤;C、氫能源開發(fā)利用過程中需要解決的課題是探索廉價(jià)制氫氣的方法和怎樣解決氫氣的貯存運(yùn)輸問題,故C說法正確;D、利用垃圾發(fā)電可將生活垃圾中的生物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為熱能、電能等,故D說法正確。答案選B。6、D【答案解析】

A.因?yàn)樯晌顳為固體,所以氣體質(zhì)量和氣體體積都發(fā)生變化,若混合氣體的密度不再改變時(shí),該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài),故A錯(cuò)誤;

B.2min后加壓會(huì)使正、逆反應(yīng)速率都加快,平衡正向移動(dòng),故B錯(cuò)誤;

C.將3molA氣體和1molB氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,因?yàn)榧尤氲姆磻?yīng)物之比和方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)相同,所以反應(yīng)過程中A和B的轉(zhuǎn)化率相等即為1:1,故C錯(cuò)誤;

D.根據(jù)反應(yīng)方程式可知:2min內(nèi)生成0.8molD,消耗A的物質(zhì)的量為1.2mol,故2min內(nèi)A的反應(yīng)速率v(A)=c/t==0.3mol·L-1·min-1,故D選項(xiàng)是正確的;

所以正確答案為D?!敬鸢更c(diǎn)睛】解題依據(jù):根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率影響因素進(jìn)行判斷速率的變化;根據(jù)速率的計(jì)算公式計(jì)算速率的大小;根據(jù)變化量判斷轉(zhuǎn)化率。7、D【答案解析】測(cè)試卷分析:有機(jī)物都含碳元素,但含碳元素的化合物不一定都屬于有機(jī)物,如CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽、金屬碳化物等不屬于有機(jī)物??键c(diǎn):有機(jī)物點(diǎn)評(píng):CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽、Al4C3、SiC、KSCN、HCN等雖然也含有碳元素,但它們的性質(zhì)與無機(jī)物性質(zhì)相似,一向把它們歸為無機(jī)物研究。8、C【答案解析】

反應(yīng)2s后測(cè)得C的物質(zhì)的量為1.2mol,用物質(zhì)C表示2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(C)===0.3mol·L-1·s-1,A.根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知:用物質(zhì)A表示2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(A)=v(C)=0.15mol·L-1·s-1,故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知:用物質(zhì)B表示2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(B)=v(C)=0.15mol·L-1·s-1,故B錯(cuò)誤;C.化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的量的比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以單位時(shí)間內(nèi)有amolA生成同時(shí)就有2amolC生成,故C正確;D.當(dāng)A、B、C表示的反應(yīng)速率之比為1∶1∶2時(shí),并不能夠說明正逆反應(yīng)速率相等,不能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故D錯(cuò)誤。故選C。9、B【答案解析】

A.酯化反應(yīng)需要催化劑,還缺少濃硫酸,A錯(cuò)誤;B.銅在乙醇的催化氧化中起到催化劑作用,B正確;C.水和乙醇的混合液中加入新制生石灰,然后用蒸餾的方法使其分離,C錯(cuò)誤;D.銀鏡反應(yīng)應(yīng)該在堿性條件下才能進(jìn)行,而淀粉水解需要硫酸作催化劑,因此再進(jìn)行銀鏡反應(yīng)之前需要加入堿液中和硫酸,才能觀察到銀鏡現(xiàn)象,D錯(cuò)誤;答案選B。10、D【答案解析】

分析:本題考查的是溫度和壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)平衡的影響,從Z的體積分?jǐn)?shù)的大小分析平衡移動(dòng)方向。詳解:從圖分析,壓強(qiáng)越大,Z的體積分?jǐn)?shù)越大,說明該反應(yīng)正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積減小的方向,即熵減。溫度越高,Z的體積分?jǐn)?shù)越小,說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng),即焓變小于0。故選D。11、B【答案解析】

A、HCl為共價(jià)化合物,只含有共價(jià)鍵,故A不符合題意;B、NaOH為離子化合物,含有離子鍵和共價(jià)鍵,故B符合題意;C、H2O為共價(jià)化合物,只含有共價(jià)鍵,故C不符合題意;D、HF為共價(jià)化合物,只含有共價(jià)鍵,故D不符合題意;答案選B。12、C【答案解析】測(cè)試卷分析:由結(jié)構(gòu)可知,有機(jī)物中含C=C和-Br,①為氧化反應(yīng),得到兩種官能團(tuán);②為加成反應(yīng),得到-Br和-OH兩種官能團(tuán);③為消去反應(yīng),產(chǎn)物中只有C=C;④為加成反應(yīng),產(chǎn)物中只有-Br,則有機(jī)產(chǎn)物只含有一種官能團(tuán)的反應(yīng)是③④,故選C。考點(diǎn):考查了有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷的相關(guān)知識(shí)。13、B【答案解析】H2O2的濃度由2.0mol·L-1降到1.0/Lmol?L-1需10s,則這段時(shí)間的平均反應(yīng)速率為:(2.0mol?L-1-1.0mol?L-1)÷10s=0.1mol?L-1?s-1,如果速率不變,則H2O2濃度由1.0mol?L-1降到0.5mol?L-1所需的反應(yīng)時(shí)間為:(1.0mol?L-1-0.5mol?L-1)÷0.1mol?L-1?s-1=5s,但隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物濃度降低,反應(yīng)速率逐漸減小,所以所需時(shí)間應(yīng)大于5s。故選B。點(diǎn)睛:本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算和影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,明確化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法,先算出10s內(nèi)的平均速率,然后再根據(jù)已知進(jìn)行判斷,注意濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,若忽略這一點(diǎn)就會(huì)出錯(cuò)。14、D【答案解析】

A、水的電離為吸熱過程,加熱,促進(jìn)水的電離,Kw=c(H+)×c(OH-)增大,pH減小,故A錯(cuò)誤;B、加入鹽酸,c(H+)增大,平衡逆向移動(dòng),但溶液由中性變酸性,c(H+)還是增大的,故B錯(cuò)誤;C、加入NaOH,c(OH-)增大,平衡逆向移動(dòng),但Kw只與溫度有關(guān),溫度不變,Kw不變,故C錯(cuò)誤;D、加入CH3COONa,CH3COO-結(jié)合水中的H+,c(H+)減小,水的電離平衡正向移動(dòng),故D正確;故選D。15、D【答案解析】

A.周期表中第七周期最多容納32種元素,A正確;B.周期表中共有18個(gè)列,其中形成化合物種類最多的在第14列,即含有碳元素的第ⅣA族,B正確;C.L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等,C正確;D.除過渡元素外周期表中最外層電子數(shù)相同的元素不一定都位于同一族中,例如He的最外層電子數(shù)是2個(gè),位于0族而不是第ⅡA族,D錯(cuò)誤。答案選D。16、D【答案解析】A、生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量,此反應(yīng)是吸熱反應(yīng),△H>0,故A錯(cuò)誤;B、焓變只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān),與反應(yīng)的途徑無關(guān),即使用催化劑不能改變反應(yīng)的焓變,故B錯(cuò)誤;C、根據(jù)△G=△H-T△S,因?yàn)椤鱄<0,△S>0,因此任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行,故C錯(cuò)誤;D、根據(jù)蓋斯定律,故D正確。二、非選擇題(本題包括5小題)17、乙醛CH3CHO羥基、羧基CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O酯化反應(yīng)nCH2=CH2加聚反應(yīng)【答案解析】

C2H4發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚乙烯,乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成A為CH3CH2OH,乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3CHO,B為CH3CHO,CH3CHO可進(jìn)一步氧化物CH3COOH,C為CH3COOH,CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3,則D為CH3COOCH2CH3,據(jù)此解答?!绢}目詳解】(1)通過以上分析知,B為CH3CHO,名稱為乙醛,A、C的原子團(tuán)分別為羥基、羧基;(2)②為乙酸與乙醇在濃硫酸的作用發(fā)生酯化反應(yīng),反應(yīng)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O;③為乙烯的加聚反應(yīng),反應(yīng)方程式為?!军c(diǎn)晴】明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化及反應(yīng)條件、反應(yīng)類型判斷是解本題關(guān)鍵。18、分餾Cu或Ag作催化劑并加熱羧基CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O加入濃硫酸作催化劑、加熱等【答案解析】

A的產(chǎn)量通常衡量一個(gè)國家的石油化工水平,則A應(yīng)為CH2=CH2,與水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH,B為CH3CH2OH,乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成C,則C為CH3CHO,CH3CHO可進(jìn)一步氧化為D,則D為CH3COOH,CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成E為乙酸乙酯。(1)工業(yè)上,由石油分餾獲得石蠟油,故答案為:分餾;(2)丁烷的一種同分異構(gòu)體中含有三個(gè)甲基,則這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是:;(3)反應(yīng)B→C是乙醇催化氧化生成乙醛,反應(yīng)發(fā)生需要的條件為Cu或Ag作催化劑并加熱;D為CH3COOH,物質(zhì)中官能團(tuán)的名稱是羧基;(4)反應(yīng)B+D→E是乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下生成乙酸乙酯,反應(yīng)方程式是CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O;反應(yīng)B+D→E是乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下生成乙酸乙酯,該反應(yīng)的速率比較緩慢,通常采取加入濃硫酸作催化劑、加熱等措施提高該反應(yīng)的速率?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)推斷及合成,據(jù)題意可知A為乙烯、B為乙醇、C為乙酸、D為乙酸乙酯。從石蠟油里獲得乙烯主要是通過石蠟油的裂解得到,所以是化學(xué)變化。乙醇與乙酸在濃硫酸做催化劑的條件下,乙醇脫掉羥基中的氫,而乙酸脫掉羧基中的羥基,所以產(chǎn)物為乙酸乙酯和水。同分異構(gòu)體特點(diǎn)是分子式相同結(jié)構(gòu)不同。19、驗(yàn)證NO與O2反應(yīng),NO2與H2O反應(yīng)2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO圓底燒瓶和燒杯盛NO的集氣瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)紅棕色K1和K2K3【答案解析】

(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知,NO與O2混合,生成的NO2通入H2O中,所以該實(shí)驗(yàn)的目的是:驗(yàn)證NO與O2反應(yīng),NO2與H2O反應(yīng);(2)本實(shí)驗(yàn)首先發(fā)生NO與O2的反應(yīng),然后NO2與H2O反應(yīng),所以化學(xué)方程式為:2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO;(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知,實(shí)驗(yàn)儀器除鐵架臺(tái)(帶鐵夾)、儲(chǔ)氣瓶(兩個(gè))、直管活塞(K1、K2)、止水夾(K3)、橡膠管、橡膠塞以及若干玻璃管連件外,還有:圓底燒瓶和燒杯;(4)扭開活塞K1和K2后,NO與O2混合,生成NO2,所以反應(yīng)現(xiàn)象為:盛NO的集氣瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)紅棕色;關(guān)閉K1和K2,打開K3,用手或熱毛巾捂住圓底燒瓶,燒瓶?jī)?nèi)NO2氣體體積膨脹,與燒杯內(nèi)H2O接觸發(fā)生反應(yīng),造成燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)減小,產(chǎn)生噴泉。20、減少副產(chǎn)物乙醚的生成b中長(zhǎng)直玻璃管內(nèi)液柱上升過度冷卻,產(chǎn)品1,2-二溴乙烷在裝罝d中凝固防止倒吸吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣體乙醚C液封Br2和1,2-二溴乙烷,防止它們揮發(fā)【答案解析】(1)乙醇在濃硫酸作用下加熱到140℃的條件下,發(fā)生分子間脫水,生成乙醚,為了減少副產(chǎn)物乙醚的生成,實(shí)驗(yàn)中應(yīng)迅速將溫度升高到170℃左右。因此,本題正確答案是:減少副產(chǎn)物乙醚生成。

(2)根據(jù)大氣壓強(qiáng)原理,試管d發(fā)生堵塞時(shí),b中壓強(qiáng)的逐漸增大會(huì)導(dǎo)致b中水面下降,玻璃管中的水柱上升,甚至溢出;根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以知道,1,2-二溴乙烷的沸點(diǎn)為9.79℃,若過度冷卻,產(chǎn)品1,2-二溴乙烷在裝置d中凝固會(huì)堵塞導(dǎo)管d,b裝置具有防止倒吸的作用。

因此,本題正確答案是:b中長(zhǎng)直玻璃管內(nèi)有一段液柱上升;過度冷卻,產(chǎn)品1,2-二溴乙烷在裝置d中凝固;防止倒吸。

(3)氫氧化鈉可以和制取乙烯中產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體二氧化碳和二氧化硫發(fā)生反應(yīng),防止造成污染。

因此,本題正確答案是:吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2、等酸性氣體。

(4)在制取1,2一二溴乙烷的過程中還會(huì)有副產(chǎn)物乙醚生成,除去1,2一二溴乙烷中的乙醚,可以通過蒸餾的方法將二者分離,所以C正確。因此,本題正確答案是:乙醚;C。

(5)實(shí)驗(yàn)中也可以撤去d裝置中盛冰水的燒杯,改為將冷水直接加入到d裝置的試管內(nèi),則此時(shí)冷水除了能起到冷卻1,2一二溴乙烷的作用外,因?yàn)锽r2、1,2-二溴乙烷的密度大于水,還可以起到液封Br2及1,2-二溴乙烷的作用。因此,本題正確答案是:液封Br2及1,2-二溴乙烷.點(diǎn)睛:(1)乙醇在濃硫酸、140℃的條件下發(fā)生分子間脫水生成乙醚;(2)當(dāng)d堵塞時(shí),氣體不暢通,則在b中氣體產(chǎn)生的壓強(qiáng)將水壓入直玻璃管中,甚至溢出玻璃管;1,2-二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低9.79℃,過度冷卻會(huì)使其凝固而使氣

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