高中化學(xué)必修1-離子反應(yīng)專題復(fù)習(xí)

高中化學(xué)必修1離子反應(yīng)復(fù)習(xí)一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)；強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì)；其中酸、堿、鹽屬于電解質(zhì)。非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔锝蟹请娊赓|(zhì)；如非金屬氧化物SO3、SO2、NH3和大多數(shù)有機(jī)物如蔗糖、乙醇等。強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里能完全電離成自由離子的電解質(zhì)叫強(qiáng)電解質(zhì)，如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽弱電解質(zhì)：在水溶液里能部分電離成自由離子的電解質(zhì)叫弱電解質(zhì)，如弱酸、弱堿和H20說明：1、①物質(zhì)導(dǎo)電有條件，導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)不一定導(dǎo)電；②導(dǎo)電必須是電解質(zhì)本身產(chǎn)生離子，不能是與水發(fā)生反應(yīng)后的生成物；③電解質(zhì)或非電解質(zhì)是在化合物中的分類，單質(zhì)、溶液既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)2、①電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其在水溶液中的電離程度有關(guān)，與其溶解度的大小無關(guān)。例如：難溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全電離的，故是強(qiáng)電解質(zhì)。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質(zhì)。②電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱只與自由移動(dòng)的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，而與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián)系。例如：一定濃度的弱酸溶液的導(dǎo)電能力也可能比較稀的強(qiáng)酸溶液強(qiáng)。③強(qiáng)電解質(zhì)包括：強(qiáng)酸(如HCl、HN03、H2S04)、強(qiáng)堿(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多數(shù)鹽(如NaCl、MgCl2、K2S04、NH4C1)；弱電解質(zhì)包括：弱酸(如CH3COOH、H2SO3、H3PO4、H2S、HClO)、弱堿(如NH3·H20)、和水。④共價(jià)化合物在水中才能電離，熔融狀態(tài)下不電離；如：KHSO4在水中的電離式和熔融狀態(tài)下電離式是不同的。二、離子反應(yīng)1、電離：電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下，離解成自由離子的過程叫電離。強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，用“=”表示，如：NaHSO4＝Na++H++SO42-弱電解質(zhì)部分電離，用“”表示，如CH3COOHCH3COO-+H+，而多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，如：H2CO3HCO3－＋H＋，HCO3-CO32－＋H＋，而多元弱堿的電離一步寫出，如Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。2、離子反應(yīng)①本質(zhì)：是某種或某些離子濃度的降低。概念：溶液中離子之間，以及離子與原子或分子之間發(fā)生的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。=2\*GB3②離子反應(yīng)的發(fā)生條件（１）生成沉淀（２）生成弱電解質(zhì)（３）生成氣體（揮發(fā)性物質(zhì)）（４）發(fā)生氧化還原反應(yīng)，原電池、電解池中的離子反應(yīng)屬于這一類型。（５）其它條件。還應(yīng)注意有少數(shù)離子可形成絡(luò)合離子的情況。如Fe3+和SCN-、C6H5O-，發(fā)生如下絡(luò)合反應(yīng)Fe3+＋SCN-[Fe(SCN)]2+；三、離子方程式的書寫要點(diǎn)1、書寫步驟：⑴、寫：書寫完全正確的化學(xué)方程式；⑵、改：將能拆的化學(xué)式（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽）拆為離子符號(hào)；⑶、刪：將未參加離子反應(yīng)的離子從兩邊刪掉（等個(gè)數(shù)），整理（系數(shù)應(yīng)為最簡整數(shù)比）；⑷、查：①、質(zhì)量守恒；②電荷守恒；③注明“↑”“↓”等符號(hào)；④若反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑得失電子數(shù)應(yīng)相等。2、書寫相關(guān)知識(shí)⑴、完全電離的酸是指：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4等強(qiáng)酸；而弱酸（H2SO3、H3PO4、H2CO3、H2S、HF、HClO、CH3COOH、H2SiO3）則不能拆。⑵、完全電離的堿是指：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等強(qiáng)堿；而NH3?H2O及Cu(OH)2、Fe(OH)3等難溶性弱堿則不能拆。⑶、鹽的溶解性規(guī)律：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽，二元酸的酸式鹽、磷酸的二氫鹽均易溶。碳酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽的正鹽中只有鉀鹽、鈉鹽、銨鹽溶；氯化物中只有AgCl不溶；硫酸鹽中只有PbSO4、BaSO4不溶，但CaSO4、Ag2SO4為微溶。⑷、特殊情況處理：微溶物：作反應(yīng)物時(shí),為溶液時(shí)要拆成離子，作產(chǎn)物時(shí)不能拆成離子要寫化學(xué)式。酸式酸根離子只有HSO4－必須拆，而HS－、HCO3－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－則不能拆，濃硫酸作反應(yīng)物時(shí)，不能拆，而濃鹽酸、濃硝酸則必須拆。⑸、凡單質(zhì)、氧化物、氣體、難溶固體、弱酸、弱堿、水等難電離的及非電解質(zhì)均不能拆。四、離子共存規(guī)律凡兩離子間要發(fā)生離子反應(yīng)（結(jié)合生成氣體、難溶固體、弱酸、弱堿、水等難電離物質(zhì)），或發(fā)生氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)，相應(yīng)的離子不能共存；反之，則可共存。主要有以下幾種情況：=1\*GB2⑴與H+不能共存：（即酸性溶液、PH<7、石蕊變紅）OH－、CO32－、SO32－、SiO32－、S2－、CH3COO－、F－、ClO－、AlO2－、S2O32－、HCO3－、HSO3－、HS－、HPO42－、H2PO4－。⑵與OH－不能共存：（即堿性溶液、PH>7、酚酞變紅）H+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+等，HSO3－、HS－、HPO42－、H2PO4－等。⑶與金屬陽離子與酸根離子：Ag+、Ca2+、Ba2+、Pb2+與CO32－、SO42－、PO43－、SO32－、SiO32－；Ag+與Cl－、Br－、I－；⑷發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Fe3+與I－、S2－、HS－；MnO4－(H+)、NO3－(H+)、ClO－與Fe2+、I－、S2－、HS－、SO32－、HSO3－等。⑸發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：如Fe3+與SCN－說明：注意題目要求離子共存的限定條件：①溶液的顏色：若為無色，需排除Cu2+(藍(lán))、Fe3+(黃)、Fe2+(淺綠)、MnO4－(紫)、Fe[(SCN)]2+(紅)、*Fe[(C6H5O)6]3－(紫)。②溶液的酸堿性：a.酸性溶液（限定pH<7或給定指示劑顏色）；b.堿性溶液（限定pH>7或給定指示劑顏色）。c.酸性或堿性溶液（加入鋁片后放出H2的溶液，水電離的H+或者OH－是多少，既可能是強(qiáng)酸性又可能是強(qiáng)堿性，即要求與H+或OH－不能共存的離子均不能存在）。③其它限定條件：如“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存”等限制。五、離子方程式的正誤判斷1、電荷是否守恒在離子方程式中，兩邊的電荷數(shù)必須守恒。如FeCl2與Cl2反應(yīng)不能寫成Fe2＋+Cl2Fe3＋+2Cl-，而應(yīng)寫成2Fe2＋+Cl22Fe3＋+2Cl-2、拆分是否恰當(dāng)在離子方程式中，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫成化學(xué)式，如HCO3－不能寫成CO32－＋H＋；而HSO4-通常要寫成H++SO42-3、看離子方程式是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。如Fe發(fā)生置換反應(yīng)只生成Fe2+亞鐵離子，HNO3溶液與金屬反應(yīng)沒有H2生成。4、元素原子是否守恒反應(yīng)前后各種元素的原子個(gè)數(shù)應(yīng)該相等。2Na＋2H2O=Na＋＋OH－＋H2↑5、氧化還原反應(yīng)是否遵守得失電子守恒原理如Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋6、是否漏掉離子反應(yīng)如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2+與SO42-的離子反應(yīng)，又要寫Cu2+與OH-的離子反應(yīng)，應(yīng)為Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓7、判斷各種符號(hào)是否正確及離子符號(hào)寫成價(jià)態(tài)符號(hào)等。8、是否符合題設(shè)條件，如過量問題題設(shè)條件往往有“過量”、“少量”、“適量”、“任意量”、“滴加順序”等字眼，解題是要特別留心。如：Ca（OH）2溶液、Ba（OH）2溶液、KOH溶液、NaOH溶液等堿溶液與CO2、SO2等酸性氧化物反應(yīng)時(shí)；若酸性氧化物用量不同則離子方程式不同。（1）Ca（OH）2溶液和CO2反應(yīng)時(shí)有：CO2+Ca2++2OH-====CaCO3↓+H2O(CO2少量)CO2+OH-====HCO3-(CO2足量)（2）NaOH溶液和SO2反應(yīng)時(shí)有:SO2+2OH-====SO32-+H2O(SO2少量)SO2+OH-====HSO3-(SO2足量)（3）NaOH溶液和CO2反應(yīng)時(shí)有:CO2＋2OH－==CO32－＋H2O(CO2少量)CO2+OH－==HCO3－(CO2足量)練習(xí)1、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是：，屬于非電解質(zhì)的是：，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是：，屬于弱電解質(zhì)的是：。A.碘化鉀B.乙醇C.氨氣D.蔗糖E.H2SF.硫酸G.一水合氨H.鹽酸I.銅2、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（）A．稀硫酸 B．新制氨水 C．氯化鈉晶體 D．無水乙醇3、下列化合物只有在水溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（）A．ＨClB．FeC．酒精D．SO34、下列說法正確的是（）A、難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)B、強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)的水溶液強(qiáng)C、乙醇（CH3CH2OH）能與水以任意比互溶，故它是強(qiáng)電解質(zhì)D、強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中全部電離成離子5、下列各組離子反應(yīng)可用H＋＋OH－H2O表示的是（）A、氫氧化鋇和硫酸B、氫氧化鐵和鹽酸C、醋酸和氫氧化鈉D、硫酸氫鈉和氫氧化鈉6、離子方程式CO32－+2H+=H2O+CO2↑中的CO32－代表的物質(zhì)可以是（）A、CaCO3B、NaHCO3C、Na2CO3D、BaCO37、下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式Ba2＋+SO42―====BaSO4

↓（）

A、Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3B、BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaClC、BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑D、BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl8、下列電離方程式錯(cuò)誤的是（）A、NaHCO3Na＋+H＋+CO32―B、NaHSO4Na＋+H＋+SO42―C、MgCl2Mg2＋+2Cl―D、Ba(OH)2Ba2＋+2OH―9、寫出下列物質(zhì)的電離方程式（1）NH3?H2O___________________________（2）NaHCO3（3）H2O（4）CH3COOH（5）H2SO4（6）NaHSO410、用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，并寫出離子方程式。(1)FeCl2(FeCl3)試劑________________，離子方程式。(2)SOeq\o\al(2－,4)(COeq\o\al(2－,3))試劑________________，離子方程式。(3)FeCl3(FeCl2)試劑________________，離子方程式。11、離子檢驗(yàn)Cl-檢驗(yàn)：試劑__________操作方法：SO42－檢驗(yàn)：試劑___________操作方法：Fe2+檢驗(yàn)：試劑__________操作方法：Fe3+檢驗(yàn)：試劑___________操作方法：一、離子方程式正誤判斷專題1、下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（）A.氫氧化鋇溶液和稀硫酸Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+2H2OB.氯化鐵溶液中加鐵粉2Fe3++Fe=3Fe2+C.過量CO2通入NaOH溶液中CO2+2OH－=CO32－+H2OD.少量CO2通入NaOH溶液中CO2+OH－=HCO3－+H2O2、下列離子方程式中，正確的是

（）A.氨氣通入醋酸CH3COOH+NH3=CH3COO－＋NH4＋B.氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)H++OH—=H2OC.澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OD.稀硫酸滴在銅片上Cu+2H+==Cu2++H2↑3、下列離子方程式，書寫正確的是（）A.鹽酸與碳酸鋇反應(yīng)CO32-+2H+==CO2↑+H2OB.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓C.硝酸銀溶液中加入銅粉Ag++Cu==Cu2++Ag↓D.鐵與稀鹽酸反應(yīng)2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑4、下列離子方程式書寫正確的是（）A.氧化銅與鹽酸反應(yīng)O2―+2H＋====H2OB.碳酸氫鈉溶于鹽酸：HCO3－+H+=H2O+CO2↑C.硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合：HSO4－+OH－=H2O+SO42－D.石灰石溶于硝酸：CO32－+2H+=H2O+CO2↑5、下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（）A．向硝酸銀溶液中加鹽酸Ag＋＋C1－AgCl↓B．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca（HCO3）2＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑C．鹽酸跟氫氧化鎂反應(yīng)：H＋＋OH－H2OD．碳酸氫鈉跟硫酸反應(yīng)：CO32－+2H+=H2O+CO2↑6、下列離子方程式中，正確的是（）

A.碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑B.稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)CO32－+2H+=CO2↑+H2OC.碳酸鈉溶液與醋酸反應(yīng)CO32－+2H+=CO2↑+H2OＤ.大理石溶于醋酸的反應(yīng)CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O7、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是() A．氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－=HSO3－B．氫氧化銅加到鹽酸中：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O C．鹽酸滴入氨水中：H＋＋OH－=H2OD．單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)Cu+2H++2NO=Cu2++2NO↑+H2O8、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．鈉與水的反應(yīng)：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑B.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SO－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2OC.碳酸鈣溶于醋酸CaCO3+2H+Ca2＋+CO2↑+H2OD.氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2＋+Cl22Fe3＋+2Cl-9、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2Oeq\o(\s\up7(△),\s\up5(_____))Fe(OH)3↓＋3H+B.用小蘇打治療胃酸過多：HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2OC.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl－eq\o(\s\up7(△),\s\up5(_____))Cl2↑＋Mn2+＋H2OD.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3+＋Cu===Fe2+＋Cu2+10、下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（） A．鐵跟稀硫酸反應(yīng)Fe+2H+＝Fe2++H2↑B．銅跟濃硝酸反應(yīng)Cu+2N03－+4H+＝Cu2++2N02↑+2H2O C．碳酸鈣跟稀鹽酸反應(yīng)CO32－+2H+＝CO2↑+H2O D．鐵跟氯化鐵溶液反應(yīng)Fe+2Fe3+＝3Fe2+11、下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.用小蘇打治療胃酸過多：HCO＋H＋＝CO2↑＋H2OB.往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO－＋2H＋＝CO2↑＋H2OC.少量金屬鈉放入冷水中：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑D.硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓12、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)Cu+2H++2NO=Cu2++2NO↑+H2OB．氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－C．氫氧化鋁中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OD．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋13、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn＋Ag＋=Zn2＋＋AgB.石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3 C.少量金屬鈉加到冷水中：Na＋2H2O=Na＋＋OH－＋H2↑D.硫酸銅與燒堿反應(yīng)：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓二、離子共存專題1、下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（）A.H＋、NO、Fe2＋、Na＋B.Ag＋、NO、Cl－、K＋C.K＋、Ba2＋、OH－、SOD.Cu2＋、NH、Br－、OH－2、在pH＝1的無色溶液中能大量共存的離子組是（）A．NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－B．Ba2＋、K＋、OH－、NO3－C．Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－D．Na＋、Ca2＋、Cl－、ClO-3、下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A．酸性溶液Na＋、K＋、MnO4－、I－B．酸性溶液Fe3＋、NH4＋、SCN－、NO3－C．堿性溶液Na＋、K＋、NO3－、SO42－D．堿性溶液Ba2＋、Na＋、CO32－、Cl－4、在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（）A．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．強(qiáng)堿性溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+5、下列各組離子一定能大量共存的是（）A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－B．在強(qiáng)堿溶液中：Ba2+、Na＋、K＋、Cl－C．在強(qiáng)堿溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－6、在pH＝1的溶液中，可以大量共存的離子是（）A．K+、Na+、SO42—、S2O32— B．NH4+、Mg2+、S2—、Cl—C．Na+、K+、HCO3—、Cl— D．K+、Na+、Cl—、NO3—7、某工廠排放的工業(yè)廢水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－、NO3－、HCO3－等離子。經(jīng)檢測廢水呈明顯的堿性，則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是（）Ａ.Ag+、K+、NO3－、HCO3－ Ｂ.K+、NH4+、NO3－、SO42－Ｃ.Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3－ Ｄ.K+、Mg2+、SO42－、Cl－8、向含有下列離子的溶液中分別加入燒堿固體（溶液體積變化可忽略），能引起離子濃度減小的是（）A.K+B.Na+C.OH－D.Cu2+9、在無色透明強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）A.K+、Cu2+、NO3-、SO42-B.K+、Na+、Cl-、CO32-C.Zn2+、NH4+、NO3-、Cl-D.K+、Na+、MnO4-、SO42-10、在PH=1無色透明溶液中能大量共存的離子組是（）Ａ．Al3+、Ag+、NO3－、Cl－ Ｂ．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－Ｃ．Ba2+、K+、S2－、Cl－ Ｄ．Cu2+、Na+、NO3－、SO42－11、在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中都能大量共存的一組離子是（）Ａ.Ba2＋、Fe3＋、Br－、NO3－ Ｂ.Na＋、Ca2＋、HCO3－、NO3－Ｃ.Al3＋、NH4＋、SO42－、Na＋ Ｄ.Na＋、K＋、NO3－、SO42－12、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A.Mg2＋、H＋、Cl－、OH－B.Na＋、Ba2＋、CO、NOC.Na＋、H＋、Cl－、COD.K＋、Cu2＋、NO、SO、13、在強(qiáng)酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）A.Fe3+、K+、Cl－、MnO4－B.Ag+、Na+、NO3－、Cl－C.Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－D.Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－14、已知某溶液中存在較多的H＋、SO42—、NO3—，則該溶液中還可能大量存在的離子組是（）Ａ.Al3+、CH3C00—、Cl— Ｂ.Mg2+、Ba2+、Br—Ｃ.Mg2+、Cl—、I— Ｄ.Na+、NH4+、Cl—15、在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（）A．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．堿性溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+D．強(qiáng)酸性溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-16、無論是酸性溶液還是堿性溶液中，都一定能大量共存的離子組是()①K＋、Cl－、NO3－、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO42－③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、K＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③B．③⑤C．③④ D．②⑤17、一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（）A．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、Cl－B．強(qiáng)堿性溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、NO3－C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－D．含有大量NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－19、室溫下，在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都不能大量共存的離子組是（）A．NH4＋、Cu2＋、Cl－、NO3－B．K+、Na+、SO32－、S2－C．K+、Na＋、Cl－、SO42－D．K+、Na＋、SO42－、HCO3—20、在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是（）A．NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—B．K+、Na+、Cl-、SO42—C．Ca2+、K+、NO3—、SO32—D．Na+、Fe2＋、Cl-、CO32—21、向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的離于組是（）A.K＋、Br－、CO32－B.Al3＋、H＋、MnO4－C．NH4＋、Fe3＋、SO42－D．Ag＋、Cu2＋、NO3－22、下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（）A.在pH＝1溶液中：NH4＋、K＋、ClO—、Cl—B.有SO42—存在的溶液中：Na＋、Ba2＋、K+、I—C.有NO3—存在的溶液：Na＋、Ba2＋、Fe2＋、Br—D.在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－23、在pH＝13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是（）A.NH4+、NO3—、K+、SO42—B.CO32—、NO3—、HCO3—、Na+C.Na+、ClO—、SO42—、NO3—