化學(xué)方程式講義

第五單元化學(xué)方程式復(fù)習(xí)化學(xué)方程式這章在整個(gè)初中化學(xué)中的地位是相當(dāng)重要的,不僅是中考的必考內(nèi)容,而且也是學(xué)好高中化學(xué)的基礎(chǔ).只要同學(xué)們掌握了此講義上的內(nèi)容,相信你定會(huì)對(duì)中考化學(xué)方程式部分有個(gè)很好的把握!加油!!!一、考點(diǎn)梳理考點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律⒈質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。⒉質(zhì)量守恒定律的分析歸納：原子的種類不變?cè)拥臄?shù)目不變五個(gè)不變?cè)拥馁|(zhì)量不變?cè)氐姆N類不變反應(yīng)物和生成物總質(zhì)量不變?cè)氐馁|(zhì)量不變物質(zhì)種類一定改變兩個(gè)一定改變分子的種類一定改變一個(gè)可能改變——分子總數(shù)可能改變⒊關(guān)鍵詞的理解⑴參加化學(xué)反應(yīng)的，所給予物質(zhì)不一定都參加反應(yīng)，若反應(yīng)物有剩余，剩余的物質(zhì)沒(méi)有參加反應(yīng)。所以必須強(qiáng)調(diào)“參加化學(xué)反應(yīng)”，而且質(zhì)量守恒定律只能用于解釋化學(xué)變化。⑵質(zhì)量總和“是參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和和反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和”。如：鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量和參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量的和等于反應(yīng)后生成的氧化鎂的質(zhì)量。4.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用⑴根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算；⑵運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)反應(yīng)中的一些簡(jiǎn)單的現(xiàn)象和問(wèn)題；⑶判斷化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)的組成；⑷確定化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)的化學(xué)式?？键c(diǎn)2化學(xué)方程式⒈化學(xué)方程式的定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。⒉化學(xué)方程式提供的信息（意義）⑴哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)（反應(yīng)物是什么）⑵生成了哪些物質(zhì)（生成物是什么）⑶反應(yīng)條件⑷反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比點(diǎn)燃⑸反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)量比點(diǎn)燃⒊化學(xué)方程式的讀法（以C+O2=====CO2為例）⑴質(zhì)：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳；⑵量：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳；⑶粒子：每1個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子反應(yīng)，生成一個(gè)二氧化碳分子?？键c(diǎn)3化學(xué)方程式的書寫與配平⒈書寫原則：⑴以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；⑵要遵守質(zhì)量守恒定律。⒉書寫步驟⑴寫：根據(jù)事實(shí)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，中間用短橫線相連；⑵配：配平化學(xué)方程式；⑶等；將短橫線改為等號(hào)；⑷標(biāo)：標(biāo)明反應(yīng)條件以及生成物的狀態(tài)“↑”或“↓”。⑸查：檢查化學(xué)式是否寫錯(cuò)、是否配平、條件和生成物狀態(tài)是否標(biāo)了、標(biāo)了是否恰當(dāng)。3.配平方法⑴最小公倍數(shù)法適用條件：所配原子在方程式左右各只出現(xiàn)一次。例1.配平：⑵奇數(shù)配偶法適用條件：方程式中所配元素的原子個(gè)數(shù)的奇數(shù)只出現(xiàn)一次。例2.配平：⑶定一法適用條件：如大多數(shù)碳?xì)浠衔锘蚝細(xì)溲醯幕衔锱c氧氣的反應(yīng)，以及某些分解反應(yīng)。例3.配平：⑷代數(shù)法（又叫待定系數(shù)法）適用條件：反應(yīng)物或生成物種類較多，配平不知從何下手的比較復(fù)雜的反應(yīng)。例4.配平：由上述可知，配平有法，但無(wú)定法。對(duì)于同一個(gè)反應(yīng)方程式，可能用不同的方法去配平，有時(shí)又甚至幾個(gè)方法同時(shí)使用。這就要求我們平常應(yīng)多多練習(xí)，方可熟能生巧?？键c(diǎn)4根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算⒈解題步驟及格式一般分為以下七步：⑴解設(shè)未知量，一般情況下，求什么設(shè)什么；⑵寫出相應(yīng)的正確的化學(xué)方程式；⑶根據(jù)化學(xué)方程式找出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，列在相應(yīng)的化學(xué)式下面；⑷標(biāo)出已知量和未知量；⑸列比例式；⑹求解；⑺答題。⒉計(jì)算中常用的關(guān)系式⑴m=ρv⑵單位換算：1L=1000mL，1mL=1cm3⑶物質(zhì)的純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/不純物質(zhì)的質(zhì)量×100%變形：純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×物質(zhì)的純度不純物質(zhì)的質(zhì)量=純物質(zhì)的質(zhì)量÷物質(zhì)的純度⑷物質(zhì)的純度（純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）=1-雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)⒊常見的計(jì)算類型⑴利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算；⑵有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算；⑶質(zhì)量守恒定律結(jié)合化學(xué)方程式的綜合計(jì)算。二、例題精講、習(xí)題訓(xùn)練1.質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用例題1（2011?威海）下列有關(guān)質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識(shí)，不正確的是（）A、質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)變化中宏觀物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，與微觀過(guò)程無(wú)關(guān)B、通過(guò)化學(xué)變化，只能改變世界上物質(zhì)的種類，不能改變物質(zhì)的總質(zhì)量C、質(zhì)量守恒定律為定量揭示化學(xué)變化的規(guī)律，提供了理論依據(jù)D、隨著科技的發(fā)展，精密儀器為我們定量研究化學(xué)變化創(chuàng)造了條件例題2（2011?無(wú)錫）將一定量的丙醇（C3H8O）和氧氣置于一個(gè)封閉的容器中引燃，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)丙醇氧氣水二氧化碳X反應(yīng)前質(zhì)量/g6.012.8000反應(yīng)后質(zhì)量/g007.28.8a下列判斷正確的是（）A、表中a的值為2.8B、X一定是該反應(yīng)的催化劑C、X可能含有氫元素D、若起始時(shí)氧氣的質(zhì)量是14.4g，則無(wú)X生成習(xí)題1（2011?蘇州）下列觀點(diǎn)符合質(zhì)量守恒定律的是（）A、煤燃燒后剩余殘?jiān)馁|(zhì)量減輕了B、一定條件下，SO2和O2生成SO3，，反應(yīng)前后分子總數(shù)不變C、8gCH4完全燃燒生成8gCO2D、某有機(jī)物在空氣中燃燒只生成CO2和H2O，則該有機(jī)物一定含有碳、氫、氧元素習(xí)題2（2011?南昌）酒精監(jiān)測(cè)儀中的反應(yīng)原理為：C2H5OH+4X（紅棕色）+6H2SO4═2Cr2

（SO4）3（綠色）+2CO2↑+9H2O，則物質(zhì)X的化學(xué)式為（）A、CrO3B、Cr2O3C、Cr2S3D、CrSO32.化學(xué)方程式的概念、讀法和含義習(xí)題3（2011?荊門）根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是（）A、反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物B、各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比C、化學(xué)反應(yīng)速率的快慢程度D、反應(yīng)發(fā)生所需要的條件例題3（2010?株洲）在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量（g）5417200反應(yīng)后的質(zhì)量（g）1002X下列說(shuō)法正確的是（）A、甲物質(zhì)全部反應(yīng)完B、該反應(yīng)為分解反應(yīng)C、參加反應(yīng)的丙物質(zhì)的質(zhì)量為20gD、x為79習(xí)題4（2007?蘇州）為了將汽油發(fā)動(dòng)機(jī)尾氣中的NO轉(zhuǎn)化為N2，在某催化劑作用下用NH3與NO反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：4NH3+6NO催化劑ˉ5N2+6H2O；在通常狀況下，依據(jù)左式前后順序，反應(yīng)物與生成物中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=．習(xí)題5化學(xué)方程式2CO+O2點(diǎn)燃ˉ2CO2的讀法正確的是（）A、一氧化碳和氧氣生成二氧化碳B、一氧化碳加氧氣點(diǎn)燃后等于二氧化碳C、2g一氧化碳和1g氧氣點(diǎn)燃后生成2g二氧化碳D、一氧化碳和氧氣點(diǎn)燃后生成二氧化碳3.化學(xué)方程式的配平習(xí)題6（2011?安徽）科學(xué)家提出：“硅是未來(lái)的石油”，制備粗硅的反應(yīng)為：SiO2+C高溫ˉˉSi+nCO↑．下列說(shuō)法正確的是（）A、該化學(xué)方程式中n=1B、該反應(yīng)為置換反應(yīng)C、反應(yīng)前后原子總數(shù)發(fā)生變化D、硅是地殼中含量最高的元素習(xí)題7（2008?梅州）北京2008年第29屆奧運(yùn)會(huì)火炬“祥云”使用的燃料是丙烷（C3H8），其燃燒的化學(xué)方程式為：C3H8+5O2→點(diǎn)燃x

CO2+y

H2O，其中x，y分別為（）A、3、4B、1、5C、3、8D、1、3例題4（2010?西藏）配平下列化學(xué)方程式：

（1）□KClO3催化劑ˉ△□KCL+□O2↑

（2）□Al（OH）3+□H2SO4═□Al2（SO4）3+□H2O．例題5（2007?陜西）現(xiàn)代農(nóng)科城使用的某種無(wú)土栽培營(yíng)養(yǎng)液中含有硝酸鉀．硝酸鉀受熱易分解，發(fā)生的反應(yīng)是：KNO3加熱ˉˉ2KNO2+O2↑

（1）在上面方框中填上化學(xué)計(jì)量數(shù)．

（2）KNO2中氮元素的化合價(jià)是

（3）氧分子由氧原子構(gòu)成，氧原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

其最外層有個(gè)電子．

（4）根據(jù)KNO3的性質(zhì)推測(cè)，其貯存方法應(yīng)為

4.常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系例題6（2009?黃石）在反應(yīng)2A+5B=2C+4D中，C、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9：22．若2.6

gA與B完全反應(yīng)后，生成8.8

gD．則在此反應(yīng)中，B與D的質(zhì)量比為（）A、4：9B、8：11C、10：11D、31：445.書寫化學(xué)方程式例題7（2011?永州）化學(xué)方程式是描述化學(xué)反應(yīng)的語(yǔ)言，下列化學(xué)方程式書寫不正確的（）A、2Mg+O2點(diǎn)燃ˉ2MgOB、2KClO3MnO2ˉ△2KCl+3O2↑C、S+O2點(diǎn)燃ˉSO2D、2Fe+6HCl=FeCl3+3H2例題8（2011?欽州）下列化學(xué)方程式正確的是（）A、氫氣在空氣中燃燒H2+O2點(diǎn)燃ˉH2OB、實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制氧氣2KMnO4△ˉK2MnO4+MnO2+O2↑C、將鋁片投入稀鹽酸中Al+2HCl=AlCl2+H2↑D、用一氧化碳還原氧化鐵Fe2O3+CO高溫ˉ2Fe+CO2習(xí)題8（2011?婁底）下列化學(xué)方程式不正確

的是（）A、細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃ˉˉFe3O4B、鐵絲與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C、用稀鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OD、用赤鐵礦石（主要成分：Fe2O3）煉鐵：Fe2O3+CO高溫ˉˉ2Fe+CO2習(xí)題9（2011?濟(jì)寧）下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）A、P+O2點(diǎn)燃ˉˉP2O5B、Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2↑C、Na2SO4+CuCl2=CuSO4↓+2NaClD、2NaHCO3△ˉˉNa2CO3+H2O+CO2↑6.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算習(xí)題10（2010?石獅市）汽車的安全氣囊中裝有疊氮化鈉（NaN3），受到強(qiáng)烈撞擊時(shí)發(fā)生分解：2NaN3═2Na+3N2↑，氣囊的體積迅速膨脹，達(dá)到保護(hù)駕乘人員的目的．請(qǐng)計(jì)算，要產(chǎn)生42g氮?dú)?，理論上需要多少g疊氮化鈉分解？習(xí)題11（2011?鄂州）為測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取10.0克于燒杯中再向其中加入稀鹽酸50.0克，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量為56.7克．（1）生成CO2的質(zhì)量．

（2）求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）．例