畢業(yè)班復(fù)習(xí)化學(xué)計(jì)算題

2011年畢業(yè)班復(fù)習(xí)化學(xué)計(jì)算題第一部分有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算1、根據(jù)化學(xué)式計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。2、根據(jù)化學(xué)式計(jì)算化合物中各元素的質(zhì)量比。3、根據(jù)化學(xué)式計(jì)算化合物中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！纠吭O(shè)某物質(zhì)的化學(xué)式為AmBn1、相對(duì)分子質(zhì)量=A的相對(duì)原子質(zhì)量×m+B的相對(duì)原子質(zhì)量×n2、A、B元素的質(zhì)量比=A的相對(duì)原子質(zhì)量×m∶B的相對(duì)原子質(zhì)量×nA的相對(duì)原子質(zhì)量A的相對(duì)原子質(zhì)量×m××100%AmBn的相對(duì)分子質(zhì)量m3、A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=AmBn的相對(duì)分子質(zhì)量m4、有關(guān)混合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算第二部有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算1、計(jì)算的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律2、計(jì)算的步驟：(1)根據(jù)題意設(shè)未知量(2)正確書寫化學(xué)方程式(3)寫出有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系(4)在有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系下面寫出已知量、未知量(5)列比例式，解出未知量(6)寫出簡(jiǎn)明答案3、注意：純物質(zhì)量代入方程，單位統(tǒng)一

純度=(純凈物質(zhì)的質(zhì)量/不純物質(zhì)的質(zhì)量)×100%密度=質(zhì)量/體積第三部分有關(guān)溶液的計(jì)算溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量

溶液質(zhì)量=溶液體積×密度

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量／溶液質(zhì)量×100%稀釋公式:濃溶液質(zhì)量×稀釋前濃度=稀溶液質(zhì)量×稀釋后濃度

濃溶液質(zhì)量×大濃度+稀溶液質(zhì)量×小濃度=混合溶液×中濃度

注意:溶液質(zhì)量守恒而體積不守恒。第四部分有關(guān)化學(xué)方程式和溶液的綜合計(jì)算基本關(guān)系式:反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=原溶液的質(zhì)量+新溶解的物質(zhì)的質(zhì)量-反應(yīng)生成的氣體或沉淀的質(zhì)量。第五部分有關(guān)不純物質(zhì)的計(jì)算化學(xué)方程式中所表示的反應(yīng)物和生成物都是純凈物質(zhì)，不純物質(zhì)不能帶入方程式中進(jìn)行計(jì)算，遇到不純物質(zhì)時(shí)，需要將不純物質(zhì)的量換算成純凈物質(zhì)的量才能列比例式，再進(jìn)行計(jì)算。一般關(guān)系為：純凈物的質(zhì)量=不純物的質(zhì)量×純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不純物的質(zhì)量不純物的質(zhì)量=純凈物的質(zhì)量純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)特例：用20噸含F(xiàn)e2O375%的赤鐵礦，可練出含雜質(zhì)4%的生鐵多少噸分析：參加反應(yīng)的Fe2O3的質(zhì)量，即純凈物的質(zhì)量=礦石的質(zhì)量×純凈的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，生成物的質(zhì)量即純凈物的質(zhì)量必須除去雜質(zhì)的質(zhì)量。2003年西藏自治區(qū)中考題1、在實(shí)驗(yàn)室中用鋅和稀硫酸制取氫氣0.4g，問(wèn)要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.3%的硫酸多少克？分析：1、求什么？2、怎樣求3、如何利用已知條件結(jié)論：求稀硫酸溶液的質(zhì)量，已知稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可通過(guò)化學(xué)方程式求稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，再轉(zhuǎn)化為溶液的質(zhì)量解：設(shè)參加反應(yīng)的稀硫酸的質(zhì)量為xZn+H2SO4==ZnSO4+H2↑982X=19.6(g)則溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量÷溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)即溶質(zhì)質(zhì)量=19.6÷24.3%=80.66g答：略2、取一定質(zhì)量的碳酸鈣固體，放在一只250mL的燒杯中，然后向其中逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，剛好用去密度為1.05g∕cm3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸139mL。求：1、參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量是多少？2、反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）分析：已知參加反應(yīng)的鹽酸的密度和溶液體積及溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，因此第一步用溶液體積和密度來(lái)計(jì)算溶液質(zhì)量，第二步把溶液質(zhì)量轉(zhuǎn)變?yōu)槿苜|(zhì)的質(zhì)量，從而可用化學(xué)方程式來(lái)計(jì)算參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量。第三步反應(yīng)后所得溶液為氯化鈣溶液，要想求氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，首先計(jì)算氯化鈣溶質(zhì)的質(zhì)量，可用化學(xué)方程式來(lái)計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量，再通過(guò)質(zhì)量守恒定律求反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量。即可計(jì)算氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x，所得氯化鈣的質(zhì)量為y。CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2100737314.595=7314.595=100xx139×1.05g／cm3×10%X≈2（g）(2)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑139×139×1.05g／cm3×10%y73111Y≈22.2(g)m≈8.8(g)反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量=20+139×1.05g／cm3-8.8=157.15反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=22.222.2157.15×100%≈14%2004年西藏自治區(qū)中考題1、某鐵礦廠用含雜質(zhì)20%的赤鐵礦（主要含F(xiàn)e2O3）與一氧化碳反應(yīng)來(lái)冶煉生鐵。求：8000kg這種礦石可煉出含鐵96%的生鐵多少kg？分析：已知鐵礦石的質(zhì)量，而參加的反應(yīng)的是三氧化鐵的質(zhì)量，礦石中雜質(zhì)的含量為20%，那么三氧化鐵的含量為80%。并反應(yīng)后生成的是鐵，而要求的是生鐵的質(zhì)量，因此又需要把鐵的質(zhì)量轉(zhuǎn)變?yōu)樯F的質(zhì)量。解：設(shè)理論上8000kg含三氧化鐵80%的赤鐵礦石可煉出鐵的質(zhì)量為x===高溫===高溫2Fe+3CO2Fe2O3+3CO1602×568000×（1-20%）xX=4480(kg)因此含鐵96%的生鐵的質(zhì)=4480kg÷96%≈4667kg2、向50g的氫氧化鈉溶液中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的硫酸50g，恰好完全反應(yīng)。試計(jì)算（1）原氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量;（2）得到的硫酸鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。分析：利用化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)必須用純物質(zhì)的質(zhì)量及溶質(zhì)的質(zhì)量，題目中的50g氫氧化鈉指的是溶液質(zhì)量。解：設(shè)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.6%的硫酸50g恰好完全時(shí)所消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量為x，同時(shí)生成的硫酸鈉的質(zhì)量為y。2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H202×40981421007.1×100%=7.1%X501007.1×100%=7.1%X=4(g)Y=7.1(g)而反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=50+50=100g所以反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=答：略2005年西藏自治區(qū)中考題1、某農(nóng)家需要購(gòu)買120kg尿素（化學(xué)式CO(NH2)2），由于農(nóng)資公司沒(méi)有尿素，需改買NH4HCO3?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）尿素的相對(duì)分子質(zhì)量為kg（2）如購(gòu)買的NH4HCO3的含氮質(zhì)量與120kg尿素的含氮質(zhì)量相等，需購(gòu)買NH4HCO3kg分析：第一問(wèn)題大家自己計(jì)算，第二問(wèn)題的關(guān)鍵是大家先求出120kg的尿素中氮元素的質(zhì)量，再根據(jù)題意設(shè)碳酸氫銨的質(zhì)量，而碳酸氫銨中氮元素的質(zhì)量與120kg尿素中氮元素的質(zhì)量是相等解：設(shè)120kg尿素中氮元素的質(zhì)量與x千克碳酸氫銨中氮元素的質(zhì)量相等。N2NN2NNH4HCONH4HCO3CO(NH2)2×100%×120=×100%·x2、將100g稀硫酸與100gBaCl2溶液恰好完全反應(yīng)，共產(chǎn)生沉淀23.3g。求：（1）原稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）除去沉淀后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。分析：?jiǎn)栴}一要求的是參加反應(yīng)的稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，已知溶液質(zhì)量，求溶質(zhì)質(zhì)量即可。如何去求溶質(zhì)質(zhì)量呢？問(wèn)題二要求的是反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，因此首先必須明白所得溶液是什么，其次要求質(zhì)量分?jǐn)?shù)，那么應(yīng)該先求哪些量，通過(guò)什么方法可以求這些量？解：設(shè)參加反應(yīng)的稀硫酸的質(zhì)量為x，反應(yīng)后所得鹽酸的質(zhì)量為yH2SO4+BaCl2==BaSO4+2HCl9898233739898x=23.3233X=9.8(g)7373y23.3233=1009.81009.8×100%=98%所以原稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=參加的各物質(zhì)質(zhì)量總和-反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量，即100+100-23.3=176.7（g）所以所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=7.3/176.7×100%≈4.1%2006年西藏自治區(qū)中考題1、李奶奶在廚房做菜的時(shí)候，為了使燒出的菜更香，向鍋里加入了少量白酒和食醋，生成了一種具有特殊香味的物質(zhì)乙酸乙酯（其化學(xué)式為CH3COOC2H5）。計(jì)算：（1）乙酸乙酯的相對(duì)分子質(zhì)量為（2）一個(gè)乙酸乙酯分子中共有個(gè)原子。（3）乙酸乙酯中碳、氫元素的質(zhì)量比為2、用16g25%的氫氧化鈉溶液，恰好中和20g的硫酸溶液，求硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。分析：題意告訴我們，20g的硫酸溶液恰好中和16g25%的氫氧化鈉溶液，因此直接利用方程式計(jì)算參加反應(yīng)的硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量。即可求出硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算過(guò)程略2007年西藏自治區(qū)中考題1、某化工廠用石灰石高溫煅燒制得生石灰（雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)），若每天消耗含雜質(zhì)5%的石灰石300噸，請(qǐng)根據(jù)計(jì)算下列問(wèn)題：（1）300噸石灰石中含碳酸鈣噸，雜質(zhì)噸。（2）理論上每天可生產(chǎn)純氧化鈣多少噸？雜質(zhì)和氧化鈣共多少噸？（寫出計(jì)算步驟）分析：（1）碳酸鈣的質(zhì)量=石灰石的質(zhì)量-石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量，而雜質(zhì)的質(zhì)量=石灰石的×雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）利用化學(xué)方程式來(lái)計(jì)算生成物氧化鈣的質(zhì)量，即參加反應(yīng)的碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，因此通過(guò)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量來(lái)求得氧化鈣的質(zhì)量。計(jì)算過(guò)程略2008年西藏自治區(qū)中考題巴桑旺姆同學(xué)為補(bǔ)充維生素，服用××牌多維元素片，該藥品標(biāo)簽如圖所示。請(qǐng)你計(jì)算：（1）巴桑旺姆同學(xué)按標(biāo)簽所示方法服用該藥片，則每天服用的維生素××牌多維元素片【××牌多維元素片【成分】本品每片內(nèi)含維生素B2[C17H20N4O6]：2.5mg維生素C[C6H8O6]：25.0mg維生素E[C29H50O2]：5.0mg[用法用量]：口服，一日2片（2）維生素B2的相對(duì)分子質(zhì)量為；其中氫、氧兩元素的質(zhì)量為（2）維生素B2的相對(duì)分子質(zhì)量為；其中氫、氧兩元素的質(zhì)量為分析：觀察藥品標(biāo)簽，可知一粒維生素C的含量為25.0mg，每天又服用該藥品2片，因此，每天服用維生素C為25.0×2=50mg計(jì)算過(guò)程略2009年西藏自治區(qū)中考題1、有些年輕人喜歡染發(fā)，染發(fā)時(shí)一般要用到一種著色劑“對(duì)苯二胺”，它是一種有毒的化學(xué)藥品，有致癌性，會(huì)給染發(fā)者的身體帶來(lái)傷害，對(duì)苯二胺的化學(xué)式為C6H8N2。完成下列各題：（1）通過(guò)此題，你對(duì)染發(fā)的人有何建議？（2）對(duì)苯二胺的相對(duì)分子質(zhì)量。（3）對(duì)苯二胺中碳、氫、氮元素的質(zhì)量比。

（4）對(duì)苯二胺中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）2、氧化鈣和碳酸鈣組成固體混合物15.6g，再加入足量的稀鹽酸，使混合物完全反應(yīng)，收集到4.4g的氣體。求：（1）二氧化碳的體積（二氧化碳的密度是1.96g/cm3）（2）原混合物中氧化鈣的質(zhì)量。（3）原混合物中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。分析：原混合物和稀鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但是能放出二氧化碳是碳酸，因此通過(guò)生產(chǎn)二氧化碳的質(zhì)量來(lái)計(jì)算參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量。（計(jì)算過(guò)程略）2010年西藏自治區(qū)中考題硫酸銨是一種常用的氮肥，其化學(xué)式為(NH4)2SO4。請(qǐng)計(jì)算后直接寫出答案：（1）硫酸銨中氮原子氧原子的個(gè)數(shù)比=；（2）硫酸銨的相對(duì)分子質(zhì)量=；（3）硫酸銨中N、H、S、O的質(zhì)量比=；（4）硫酸銨中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。（精確到0.1%）2、50g鹽酸和50g碳酸鈉溶液混合，恰好完全反應(yīng)。稱量所得溶液的質(zhì)量為95.6g。使計(jì)算：（1）產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是哦多少？（2）將反應(yīng)所得的溶液蒸干，可得氯化鈉的質(zhì)量是多少？（3）這種鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少（精確到0.1%）分析：①利用化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)必須是純物質(zhì)的質(zhì)量，因此考慮質(zhì)量守恒定律；②通過(guò)生產(chǎn)氣體的質(zhì)量來(lái)計(jì)算反應(yīng)后生產(chǎn)的氯化鈉的質(zhì)量；③利用溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式。（計(jì)算過(guò)程略）訓(xùn)練題1、我國(guó)采用食鹽中加入碘酸鉀的方法防止缺點(diǎn)引起的疾病。(1)在人體中，碘是屬于（選填“常量”或“”微量）元素。（2）碘酸鉀（KlO3）中鉀、碘、氧三種元素質(zhì)量比為；它受熱易分解，烹飪時(shí)添加加碘食鹽應(yīng)注意。2、通過(guò)對(duì)初中化學(xué)的學(xué)習(xí)，同學(xué)們知道鈣是人體必需的元素，是構(gòu)成骨骼．牙齒的重要成分。在生活中人們可以從牛奶．