2017-2018學(xué)年魯科版化學(xué)必修二同步學(xué)習(xí)講義：綜合檢測

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精綜合檢測（時間：90分鐘滿分：100分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分；每小題只有一個選項符合題意)1．下列生活用品中主要由合成纖維制造的是()A．尼龍繩 B．宣紙C．羊絨衫 D．棉襯衣答案A解析尼龍繩的主要成分是聚酯類合成纖維；宣紙的主要成分是纖維素；羊絨衫的主要成分是蛋白質(zhì);棉襯衫的主要成分是纖維素。2．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是(）A．中子數(shù)為10的氧原子：eq\o\al（10,8)OB．Mg2＋的結(jié)構(gòu)示意圖:C．硫化鈉的電子式:D．甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2答案B解析A項應(yīng)為eq\o\al（18,8）O；B項應(yīng)為;D項為。3．下列化學(xué)用語正確的是(）A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3—CH2—CH2B．乙醇結(jié)構(gòu)式:CH3CH2OHC．四氯化碳分子的電子式：D．丙烷分子的球棍模型:答案D解析聚丙烯結(jié)構(gòu)簡式為，乙醇結(jié)構(gòu)式為，四氯化碳分子的電子式為。4．2016年IUPAC命名117號元素為Ts（中文名“”,tián），Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7，下列說法不正確的是(）A．Ts是第7周期ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)C．Ts在同族元素中非金屬性最弱D．中子數(shù)為176的Ts核素符號是eq\o\al（176,117）Ts答案D解析A項，117號元素Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7，可知Ts是第7周期ⅦA族元素,正確;B項,同位素是同種元素不同原子之間的互稱，因此Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)，正確；C項,Ts是鹵族元素，鹵族元素從上往下非金屬性依次減弱，所以Ts在同族元素中非金屬性最弱,正確；D項，中子數(shù)為176的Ts核素符號是eq\o\al(293,117)Ts，錯誤。5．如圖為番茄電池(番茄汁呈酸性)，下列說法中正確的是（）A．鋅片質(zhì)量減輕，發(fā)生還原反應(yīng)B．銅片為電池正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．電子由銅片通過番茄流向鋅片D．該裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能答案D解析A項，鋅片為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，錯誤；B項,銅片為正極,發(fā)生還原反應(yīng),錯誤；C項，電子由負極（鋅片)經(jīng)導(dǎo)線流入正極(銅片)，錯誤;D項,原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，正確.6．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關(guān)系的是()選項敘述Ⅰ敘述ⅡA同主族元素的最外層電子數(shù)相同同主族元素均有相似的化學(xué)性質(zhì)B原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能原電池需外接電源才能工作CS的非金屬性比Si強酸性：H2SO4＞H4SiO4DNa在Cl2中燃燒的生成物含離子鍵NaCl固體可導(dǎo)電答案C解析H和Na位于同一主族，但性質(zhì)差別較大,A項錯誤；原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，不用外接電源，B項錯誤;元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，C項正確;氯化鈉固體不導(dǎo)電，導(dǎo)電的物質(zhì)應(yīng)存在自由移動的離子或電子，D項錯誤。7．a(chǎn)、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同;d與a同族,下列敘述正確的是()A．原子半徑：d>c〉b〉aB．4種元素中b的金屬性最強C．c的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強堿D．d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強答案B解析a、b、c、d分別為O、Na或Mg、Al、S。A項，原子半徑b＞c＞d＞a，錯誤；B項，鎂或鈉比其他元素的金屬性強，正確；C項,c的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，是弱堿，錯誤;D項，S的氧化性比氧氣弱，錯誤。8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰,Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是(）A．原子半徑：r（X)<r(Y)〈r（Z)〈r（W）B．W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種弱堿C．Y單質(zhì)的氧化性比Z的強D．X、Y、Z三種元素可以組成共價化合物和離子化合物答案D解析地殼中含量最多的是氧，Z為O元素，Y為N元素;鈉是短周期金屬性最強的元素，W是Na;X原子序數(shù)最小且不與Y、Z同周期，X是H元素。A項,原子半徑N〉O,錯誤;B項，W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是氫氧化鈉，是強堿,錯誤；C項，氮氣的氧化性比氧氣弱,錯誤；D項，H、N、O可以組成HNO3等共價化合物,也可以組成NH4NO3等離子化合物,正確。9．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是（）A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B＋4D6A＋2CB．反應(yīng)進行到1s時，v（A)＝v（D）C．反應(yīng)進行到6s時，B的平均反應(yīng)速率為0。05mol·L－1·s－1D．此反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，化學(xué)平衡不會發(fā)生移動答案C解析由題中圖示可知，B、C為反應(yīng)物，A、D為生成物，根據(jù)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比可得，Δn（B）∶Δn（C）∶Δn（A)∶Δn（D）＝(1.0－0.4）mol∶（1.0－0。2）mol∶(1。2－0)mol∶（0。4－0）mol＝3∶4∶6∶2，所以化學(xué)方程式為3B＋4C6A＋2D,A項錯誤;不論在什么時刻，用各物質(zhì)表示的速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，B項錯誤；溫度升高，平衡一定移動，D項錯誤.10．如圖裝置中，M棒變細，N棒變粗。由此判斷下表所列M、N、R物質(zhì)，其中合理的是（)選項MNRA鋅銅稀硫酸B銅鐵稀鹽酸C鐵銅硝酸銀D銅鐵蔗糖溶液答案C解析由于D中蔗糖溶液不是電解質(zhì)溶液，故D不正確;M棒變細，N棒變粗,則M為負極，N為正極，M的金屬活動性比N強，故B錯誤；N棒變粗則電解質(zhì)溶液中有能得電子的金屬陽離子,故A不正確。11．下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖牵?A．甲裝置可用來分離乙醇和乙酸B．乙裝置可以構(gòu)成原電池C．在制備乙酸乙酯的實驗中,丙裝置中的飽和碳酸鈉溶液可以用氫氧化鈉溶液代替D．丁裝置可以用來分離乙醇和丁醇的混合物答案D解析乙醇和乙酸互溶,不能用分液法分離,A項錯誤；酒精屬于非電解質(zhì)，不能構(gòu)成原電池，B項錯誤；乙酸乙酯在堿性條件下水解，所以飽和碳酸鈉溶液不能用氫氧化鈉溶液代替,C項錯誤；乙醇和丁醇互溶，且沸點不同,所以用蒸餾的方法分離，D項正確。12．設(shè)反應(yīng)C＋CO22CO（正反應(yīng)吸熱)反應(yīng)速率為v1，N2＋3H22NH3(正反應(yīng)放熱)，反應(yīng)速率為v2。對于上述反應(yīng)，當溫度升高時，v1、v2的變化情況為(）A．同時增大 B．同時減小C．v1增大，v2減小 D．v1減小，v2增大答案A解析升高溫度，放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率都增大,增大的倍數(shù)不同。13．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價＋2＋3＋5、＋3、－3－2下列敘述正確的是()A．X、Y元素的金屬性X<YB．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2C．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來答案D解析根據(jù)元素的最高正價數(shù)＝主族序數(shù)(O、F除外)，非金屬元素的最高正價與最低負價的絕對值之和為8（O、F、H除外),知X、Y、Z、W分別位于第ⅡA族、第ⅢA族、第ⅤA族、第ⅥA族。X、Y原子半徑相差較小，兩者位于同一周期相鄰主族，同理W、Z位于同一周期相鄰主族，根據(jù)W只有－2價推知其為O元素，則Z為N元素，再結(jié)合X、Y、N、O的原子半徑大小和主族位置推知X是Mg,Y是Al。同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱，即金屬性X>Y，A項不正確;N2＋O2eq\o（=，\s\up7（放電))2NO,B項不正確；Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為Al（OH）3,不溶于氨水，C項不正確；O2可以和NH3在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):4NH3＋3O2(純氧中)eq\o（=，\s\up7(點燃）)2N2＋6H2O，D項正確。14．將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4）置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計）,在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）＋CO2（g）。不能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（)A．v正(NH3）＝2v逆（CO2）B．密閉容器中總壓強不變C．密閉容器中混合氣體的密度不變D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變答案D解析A項，根據(jù)反應(yīng)可得出v正(NH3)＝2v正（CO2），故當v正（NH3)＝2v逆(CO2)時反應(yīng)達平衡狀態(tài)，能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡；B項，隨著反應(yīng)的進行體系壓強逐漸增大,容器內(nèi)壓強保持不變說明達平衡狀態(tài)，能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡；D項，氨氣與二氧化碳比例為2∶1不會隨反應(yīng)方向變化而變化,與平衡無關(guān)，不能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡；C項,當體系達平衡狀態(tài)時，混合氣體的總質(zhì)量不變,而容器的體積不變，密閉容器中混合氣體的密度不變，說明達平衡狀態(tài)，能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡。15．根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是（)A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O＞NH3＞SiH4B．氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C．圖中所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞SiD．用中文“”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第7周期0族答案C解析因為非金屬性O(shè)>N〉Si,所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性H2O＞NH3＞SiH4，A項正確；氫元素可與非金屬元素形成共價化合物如水，也可形成離子化合物如NH4NO3,也可與金屬形成離子化合物如NaH,B項正確；不能用氫化物的酸性來驗證元素的非金屬性強弱，應(yīng)該用最高價含氧酸的酸性強弱來驗證，C項錯誤；氦、氖、氬、氪、氙、氡的原子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86,氡為第6周期0族元素,所以118號元素位于第7周期0族，D項正確。16．化合物(b)、（d)、(p)的分子式均為C6H6，下列說法正確的是（）A．b的同分異構(gòu)體只有d和p兩種B．b、d、p的二氯代物均只有三種C．b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)D．b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面答案D解析b為苯，對應(yīng)的同分異構(gòu)體可為環(huán)狀烴,也可為鏈狀烴,如HC≡C—CH=CH—CH=CH2，則同分異構(gòu)體不僅僅有d和p兩種，A項錯誤；d編號如圖，對應(yīng)的二氯代物中,兩個氯原子可分別位于1、2，1、3,1、4,2、3等位置，B項錯誤；p為飽和烴，與高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，C項錯誤；d、p都含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點，則d、p所有原子不可能處于同一平面，只有b為平面形結(jié)構(gòu),故D項正確.二、非選擇題（本題包括5小題,共52分）17．（8分）回答下列問題：(1）下列變化：①碘的升華；②氧氣溶于水；③氯化鈉溶于水；④燒堿熔化；⑤氯化氫溶于水；⑥氯化銨受熱分解(填序號）?；瘜W(xué)鍵沒有被破壞的是__________,僅發(fā)生離子鍵被破壞的是____________，僅發(fā)生共價鍵被破壞的是________，既發(fā)生離子鍵被破壞又發(fā)生共價鍵被破壞的是________。(2）分別按圖A、B、C所示裝置進行實驗，圖中三個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸。①以下敘述中，正確的是_________。a．B中鐵片是負極，C中鐵片是正極b．三個燒杯中鐵片表面均有氣泡產(chǎn)生c．A、B兩燒杯中硫酸的濃度均減小d．產(chǎn)生氣泡的速率A中比B中慢e．B的外電路中電流方向Fe→Snf．B溶液中SOeq\o\al（2－，4)向Sn電極移動②A、B、C三個燒杯中鐵的腐蝕速率________＞______＞________。答案（1）①②③④⑤⑥（2)①acd②BAC18．(8分)某化學(xué)反應(yīng)3A（g）2B(g)＋D（g）在四種不同條件下進行,B、D的起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度c隨時間t的變化情況如表：實驗序號t/minc/mol·L－101020304050601800℃1。00.80.670.570.500。500。502800℃c20.60.500.500.500。500.503800℃c30。920。750。630。600.600.604820℃1。00。400.250。200。200.200.20根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：(1)c2＝____________mol·L－1。(2)在實驗1和2中，有一個實驗使用了催化劑，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷,使用催化劑的實驗為________________________________________________________________________,理由是________________________________________________________。(3）求在實驗4中，反應(yīng)在0～10min內(nèi)反應(yīng)物A的平均反應(yīng)速率為_____________________。答案(1)1。0(2)實驗2實驗2在相同條件下達到與實驗1相同的平衡狀態(tài)所需時間短，反應(yīng)速率大(3)0。06mol·L－1·min－1解析(1）根據(jù)實驗1、2數(shù)據(jù)分析，溫度相同，達到平衡后A的物質(zhì)的量濃度相同，且B、D起始濃度均為0,所以兩組實驗中A的起始濃度相同為1。0mol·L－1。（2)實驗2在相同條件下達到與實驗1相同的平衡狀態(tài)所需時間短，反應(yīng)速率大。（3)0～10min內(nèi)用A表示的平均反應(yīng)速率為eq\f(1。0mol·L－1－0.4mol·L－1,10min）＝0.06mol·L－1·min－1。19．(12分)已知:①A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②已知：2CH3CHO＋O2eq\o（→,\s\up7（催化劑)）2CH3COOH?，F(xiàn)以A為主要原料合成化合物E，其合成路線如圖1所示，已知F為高分子化合物。回答下列問題：圖1(1）寫出下列物質(zhì)的官能團名稱：B_____________________、D________________________。(2)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為______________________,反應(yīng)類型：________。（3）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計物質(zhì)B催化氧化的實驗裝置如下，根據(jù)圖2裝置回答問題。圖2①裝置甲錐形瓶中盛放的固體藥品可能為____.A．Na2O2 B。KClC．Na2CO3 D．MnO2②實驗過程中，丙裝置硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。(4)實驗室制取E經(jīng)常采用如圖3所示的裝置,根據(jù)圖中裝置回答下列問題:圖3①D中放_________溶液，其作用是__________________________________________________________________________________________________________________。②A中盛放濃硫酸，其作用是___________________________________________________________________________________________________________________。③球形干燥管C的作用是__________________。④若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者,寫出能表示水分子中所含18O的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________.⑤在飽和Na2CO3溶液上面得到無色油狀液體，當振蕩混合液時，有氣泡產(chǎn)生，該現(xiàn)象說明______。A．產(chǎn)品中含有被蒸餾出的H2SO4B．產(chǎn)品中含有未反應(yīng)的乙醇C．產(chǎn)品中含有未反應(yīng)的乙酸D．乙酸乙酯與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2答案(1)羥基羧基(2）nCH2=CH2eq\o(→，\s\up7(催化劑））CH2—CH2加聚反應(yīng)（3)①AD②2CH3CH2OH＋O2eq\o(→，\s\up7(銅)，\s\do5（△））2CH3CHO＋2H2O（4）①飽和碳酸鈉溶液中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度②催化劑、吸水劑③防止倒吸和冷凝④CH3CO18OH＋CH3CH2OHeq\o(,\s\up7(濃H2SO4),\s\do5(△))CH3COOC2H5＋Heq\o\al(18，2）O⑤C20．(12分)四氯化錫（SnCl4)常用做有機合成的催化劑.熔融的金屬錫與氯氣反應(yīng)生成SnCl4，某興趣小組選用如圖裝置制備少量SnCl4(夾持裝置略)。已知:①金屬錫易與氯氣、氧氣反應(yīng),錫的熔點231℃②四氯化錫是無色液體,熔點－33℃，沸點114℃③常溫下,SnCl4遇水會發(fā)生劇烈反應(yīng)（1）試劑A的名稱是____________________。(2）按氣流方向各裝置的連接順序為(用儀器接口字母表示)：a→__________________→h。(3)裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________________________________________________________________________。（4）實驗時先點燃_______（填寫“Ⅰ”或“Ⅳ”)處酒精燈，目的是_______________________。(5)裝置Ⅴ的作用為________________________。答案（1）飽和食鹽水（2）d→e→f→g→b→c→i→j(3）MnO2＋4HCl（濃）eq\o（=,\s\up7(△)）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(4)Ⅰ產(chǎn)生氯氣，排出裝置中的氧氣，防止錫與氧氣反應(yīng)（5)防止空氣中的水蒸氣進入裝置Ⅵ，同時除去剩余的氯氣解析Ⅰ中發(fā)生反應(yīng):MnO2＋4HCl(濃）eq\o（=，\s\up7(△)）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。SnCl4極易水解，反應(yīng)應(yīng)在無水環(huán)境下進行,Ⅰ制備的氯氣中含有HCl及水蒸氣,Ⅲ中試劑A為飽和食鹽水除去HCl，降低氯氣的溶解,濃硫酸吸收水蒸氣，干燥氯氣，氯氣與Sn在Ⅳ中反應(yīng)生成SnCl4，經(jīng)冷凝、在Ⅵ中收集產(chǎn)物，未反應(yīng)的氯氣用裝置Ⅴ吸收,防止污染空氣，且裝置Ⅴ可以吸收空氣中的水蒸氣，防止水蒸氣進入Ⅵ中使產(chǎn)物水解,則連接順序為a→d→e→f→g→b→c→i→j→h。因金屬錫易與氯氣、氧氣反應(yīng)，反應(yīng)時應(yīng)先生成氯氣，將氧氣排出,則應(yīng)先點燃Ⅰ處酒精燈。21．（12分）X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小,X與R的最外層電子數(shù)相等;Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半,U的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子數(shù)之比為1∶1和2∶1的兩種化合物;R、T、U三者的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請回答下列問題：(1)T元素在元素周期表中的位置是__________________________________；由上述元素中的四種元素形成的既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物為____________(寫出其中一種物質(zhì)的名稱）。（2）X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大順序為____________(填元素符號)。(3)T、U兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為________________________。(4)下列可以判斷R和T金屬性強弱的是__________（填序號）。a．單質(zhì)的熔點R比T低b．單質(zhì)與酸反應(yīng)時，失電子數(shù)R比T少c．單質(zhì)與水反應(yīng)R比T劇烈d．最高價氧化物的水化物的堿性R比T強（5）某同學(xué)用Q、R兩元素