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文檔簡介
2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、下列操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖悄康膶嶒灢僮鰽Al2O3有兩性將少量Al2O3分別加入鹽酸和氨水中B濃硫酸有脫水性蔗糖中加入濃硫酸,用玻璃棒充分?jǐn)嚢鐲檢驗SO42-向某溶液中滴加少量酸化的BaCl2溶液D檢驗Fe2+向某溶液中滴入氯水,再滴入KSCN溶液A.A B.B C.C D.D2、關(guān)于一定條件下的化學(xué)平衡H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0,下列說法正確的是()A.恒溫恒容,充入H2,v(正)增大,平衡右移B.恒溫恒容,充入He,v(正)增大,平衡右移C.加壓,v(正),v(逆)不變,平衡不移動D.升溫,v(正)減小,v(逆)增大,平衡左移3、H3PO2是精細(xì)磷化工產(chǎn)品。工業(yè)制備原理如下:(I)2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑(II)Ba(H2PO2)2+H2SO4=BaSO4↓+2H3PO2下列推斷錯誤的是()A.反應(yīng)I是氧化還原反應(yīng),反應(yīng)II是非氧化還原反應(yīng)B.H3PO2具有強(qiáng)還原性,在空氣中可能被氧化成磷酸C.在反應(yīng)I中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為1:1D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成2.24LPH3,同時轉(zhuǎn)移0.3mol電子4、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是A.向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液顯紅色B.KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3膠體C.NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3D.Cu與FeCl3溶液反應(yīng)可生成CuCl25、如表所示有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是()選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-B向某溶液中加入鹽酸,將生成的氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪色該溶液一定含有SO32-C將某氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D將SO2通入Na2CO3溶液中生成的氣體,先通入足量的酸性KMnO4溶液,再通入澄清石灰水中有渾濁說明酸性:H2SO3>H2CO3A.A B.B C.C D.D6、某化學(xué)實驗室產(chǎn)生的廢液中的陽離子只可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Fe3+中的某幾種,實驗室設(shè)計了下述方案對廢液進(jìn)行處理,以回收金屬,保護(hù)環(huán)境。已知:步驟①中,滴加NaOH溶液過程中產(chǎn)生的沉淀會部分溶解。下列說法中正確的是A.根據(jù)步驟①的現(xiàn)象,說明廢液中一定含有Al3+B.由步驟②中紅棕色固體可知,廢液中一定存在Fe3+C.沉淀甲中可能含有Al(OH)3D.該廢液中一定含有NH4+、Ba2+、Cu2+、Fe2+和Fe3+至少存在一種7、我國科研人員研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化劑上CO2加氫制甲醇過程中水的作用機(jī)理;其主反應(yīng)歷程如圖所示(H2→H+H)。下列說法錯誤的是()A.二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率達(dá)100%B.帶標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物C.向該反應(yīng)體系中加入少量的水能增加甲醇的收率D.第③步的反應(yīng)式為H3CO+H2O→CH3OH+HO8、下列關(guān)于金屬腐蝕和保護(hù)的說法正確的是A.犧牲陽極的陰極保護(hù)法利用電解法原理B.金屬的化學(xué)腐蝕的實質(zhì)是:M-ne-=Mn+,電子直接轉(zhuǎn)移給還原劑C.外加直流電源的陰極保護(hù)法,在通電時被保護(hù)的金屬表面腐蝕電流降至零或接近于零。D.銅碳合金鑄成的銅像在酸雨中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時正極的電極反應(yīng)為:2H++2e-=H2↑9、設(shè)[aX+bY]為a個X微粒和b個Y微粒組成的一個微粒集合體,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是()A.0.5mol雄黃(As4S4,已知As和N同主族,結(jié)構(gòu)如圖)含有NA個S-S鍵B.合成氨工業(yè)中,投料1mol[N2(g)+3H2(g)]可生成2NA個[NH3(g)]C.用惰性電極電解1L濃度均為2mol?L-1的AgNO3與Cu(NO3)2的混合溶液,當(dāng)有0.2NA個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時,陰極析出6.4g金屬D.273K,101kPa下,1mol過氧化氫分子中含有的共用電子對數(shù)目為3NA10、我國科學(xué)家使用雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化水煤氣變換反應(yīng):CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH<0,在低溫下獲得高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率。反應(yīng)過程示意圖如下:下列說法正確的是A.圖示顯示:起始時的2個H2O最終都參與了反應(yīng)B.過程Ⅰ、過程Ⅱ均為放熱過程C.過程Ⅲ只生成了極性共價鍵D.使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的ΔH11、實驗室制備硝基苯時,經(jīng)過配制混酸、硝化反應(yīng)(50~60℃)、洗滌分離、干燥蒸餾等步驟,下列圖示裝置和原理能達(dá)到目的的是()。A.配置混酸 B.硝化反應(yīng)C. D.蒸餾硝基苯12、已知還原性I->Fe2+>Br-,在只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯氣,關(guān)于所得溶液離子成分分析正確的是(不考慮Br2、I2和水的反應(yīng))()A.I-、Fe3+、Cl- B.Fe2+、Cl-、BrC.Fe2+、Fe3+、Cl- D.Fe2+、I-、Cl-13、短周期非金屬元素甲~戊在元素周期表中位置如下所示,分析正確的是A.非金屬性:甲<丙 B.原子半徑:乙<丁C.最外層電子數(shù):乙<丙 D.戊一定是硫元素14、邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的一種思維方法,以下四個推理中正確的是()A.有機(jī)物一定含有碳元素,所以含碳元素的化合物一定是有機(jī)物B.置換反應(yīng)中有單質(zhì)生成,所以有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定屬于置換反應(yīng)C.含碳元素的物質(zhì)在O2中充分燃燒會生成CO2,所以在O2中燃燒能生成CO2的物質(zhì)一定含碳元素D.鹽的組成中含有金屬陽離子與酸根離子,所以鹽中一定不含氫元素15、下列有關(guān)敘述正確的是()A.足量的Mg與0.1molCO2
充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NAB.1.6gO2和O3的混合物含有的分子數(shù)目為0.1NAC.25℃時,pH=2的H2SO3溶液中含有的H+數(shù)目為0.02NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12L三氯甲烷(CHCl3)含有的化學(xué)鍵數(shù)目為0.2NA16、下列說法正確的是A.時,將的碳酸鈉溶液加水稀釋100倍,所得溶液的B.pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量鎂粉反應(yīng),醋酸產(chǎn)生體積更大C.時,的HA弱酸溶液與的NaOH溶液等體積混合,所得溶液pH一定小于7D.溶液中加入一定量晶體,溶液中增大,可以證明為弱酸17、X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在周期表中相對位置如圖所示.若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,下列說法中正確的是:A.只由這四種元素不能組成有機(jī)化合物B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z弱C.Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈D.X、Y形成的化合物都易溶于水18、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()A.1mol氨基(-NH2)中所含的質(zhì)子數(shù)為9NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L單質(zhì)溴所含有的原子數(shù)目為2NAC.100mL0.1mol·L?1CH3COONa溶液含CH3COO?的數(shù)目是0.01NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA19、某研究小組同學(xué)用如圖裝置探究與Mg的反應(yīng),實驗時首先關(guān)閉K,使①中的反應(yīng)進(jìn)行,然后加熱玻璃管③。下列說法正確的是A.②中只生成2種產(chǎn)物B.停止實驗時,先打開K可防倒吸C.實驗結(jié)束后加熱④中溶液,沒有明顯現(xiàn)象D.濃硫酸濃度越大生成的速率越快20、高溫下,超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結(jié)構(gòu)。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元)。則下列有關(guān)說法正確的是()A.KO2中只存在離子鍵B.超氧化鉀的化學(xué)式為KO2,每個晶胞含有1個K+和1個O2-C.晶體中與每個K+距離最近的O2-有6個D.晶體中,所有原子之間都以離子鍵相結(jié)合21、化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān),下列有關(guān)說法不正確的是A.“時氣錯逆,霾霧蔽日”,霧所形成的氣溶膠能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B.“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁”;屠呦呦改進(jìn)提取青蒿素的方法,提取過程中發(fā)生了化學(xué)變化C.劉禹錫的“千淘萬漉雖辛苦,吹盡狂沙始到金”可以看出金性質(zhì)穩(wěn)定,可通過物理方法得到D.“外觀如雪,強(qiáng)燒之,紫青煙起”。對硝酸鉀的鑒定過程中利用了焰色反應(yīng)22、已知H2A為二元弱酸。室溫時,配制一組c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100mol·L-1的H2A和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如下圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是A.pH=2的溶液中:c(H2A)+c(A2-)>c(HA-)B.E點溶液中:c(Na+)-c(HA-)<0.100mol?L-1C.c(Na+)=0.100mol·L-1的溶液中:c(H+)+c(H2A)=c(OH-)+c(A2-)D.pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(A2-)二、非選擇題(共84分)23、(14分)藥物Z可用于治療哮喘、系統(tǒng)性紅斑狼瘡等,可由X(1,4-環(huán)己二酮單乙二醇縮酮)和Y(咖啡酸)為原料合成,如下圖:(1)化合物X的有____種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。(2)下列說法正確的是_____。A.X是芳香化合物B.Ni催化下Y能與5molH2加成C.Z能發(fā)生加成、取代及消去反應(yīng)D.1molZ最多可與5molNaOH反應(yīng)(3)Y與過量的溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。(4)X可以由____(寫名稱)和M()分子間脫水而得;一定條件下,M發(fā)生1個—OH的消去反應(yīng)得到穩(wěn)定化合物N(分子式為C6H8O2),則N的結(jié)構(gòu)簡式為____(已知烯醇式不穩(wěn)定,會發(fā)生分子重排,例如:)。(5)Y也可以與環(huán)氧丙烷()發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng),其生成物的結(jié)構(gòu)簡式為____________(寫一種);Y的同分異構(gòu)體很多種,其中有苯環(huán)、苯環(huán)上有三個取代基(且酚羥基的位置和數(shù)目都不變)、屬于酯的同分異構(gòu)體有_____種。24、(12分)聚酰亞胺是綜合性能最佳的有機(jī)高分子材料之一,已廣泛應(yīng)用在航空、航天、微電子等領(lǐng)域。某聚酰亞胺的合成路線如圖(部分反應(yīng)條件己略去):己知下列信息:①芳香族化合物B的一氯代物有兩種②③回答下列問題:(1)固體A是___(寫名稱);B的化學(xué)名稱是___。(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___。(3)D中官能團(tuán)的名稱為___;反應(yīng)②的反應(yīng)類型是___。(4)E的分子式為___;己知1mo1F與足量的NaHCO3反應(yīng)生成4mo1CO2,則F的結(jié)構(gòu)簡式是___。(5)X與C互為同分異構(gòu)體,寫出同時滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡式___。①核磁共振氫譜顯示四種不同化學(xué)環(huán)境的氫,其峰面積之比為2:2:1:1②能與NaOH溶液反應(yīng),1mo1X最多消耗4mo1NaOH③能發(fā)生水解反應(yīng),其水解產(chǎn)物之一能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)(6)參照上述合成路線,以甲苯和甲醇為原料(無機(jī)試劑任選)設(shè)計合成的路線___。25、(12分)實驗室以電鍍廢渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO)為原料制取銅粉和K2Cr2O7的主要流程如下:(1)“酸浸”時,用硫酸而不用鹽酸,這是因為______________(從浸取產(chǎn)物的溶解性考慮)。(2)“制銅氨液”,即制取[Cu(NH3)4]SO4溶液時,采用8mol·L-1氨水,適量30%H2O2,并通入O2,控制溫度為55℃。溫度不宜過高,這是因為______________________。(3)“沉CuNH4SO3”時可用如下裝置(夾持、加熱儀器略):①制取SO2的化學(xué)方程式為______________________。②“沉CuNH4SO3”時,反應(yīng)液需控制在45℃,合適的加熱方式是________________。③反應(yīng)完成的實驗現(xiàn)象是____________________________。(4)設(shè)計以“Cr(OH)3、Fe(OH)3”的混合物為原料,制取K2Cr2O7的實驗方案:將Cr(OH)3、Fe(OH)3的混合物加入燒杯中,加適量的水調(diào)成漿狀,_________________,冰水洗滌及干燥。(已知:①堿性條件下,H2O2可將+3價的Cr氧化為CrO42-;酸性條件下,H2O2可將+6價的Cr還原為+3價的Cr;+6價的Cr在溶液pH<5時,主要以Cr2O72-的形式存在;在pH>7時,主要以CrO42-的形式存在。②部分物質(zhì)溶解度曲線如圖所示:③實驗中必須使用的試劑:KOH溶液、10%H2O2溶液、稀鹽酸)26、(10分)ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑,熔點為-59.5℃,沸點為11.0℃,濃度過高時易發(fā)生分解引起爆炸,實驗室在50℃時制備ClO2。實驗Ⅰ:制取并收集ClO2,裝置如圖所示:(1)寫出用上述裝置制取ClO2的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________。(2)裝置A中持續(xù)通入N2的目的是___________。裝置B應(yīng)添加__________(填“冰水浴”、“沸水浴”或“50℃的熱水浴”)裝置。實驗Ⅱ:測定裝置A中ClO2的質(zhì)量,設(shè)計裝置如圖:過程如下:①在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用100mL水溶解后,再加3mL硫酸溶液;②按照右圖組裝好儀器;在玻璃液封管中加入①中溶液,浸沒導(dǎo)管口;③將生成的ClO2由導(dǎo)管通入錐形瓶的溶液中,充分吸收后,把玻璃液封管中的水封溶液倒入錐形瓶中,洗滌玻璃液封管2—3次,都倒入錐形瓶,再向錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液;④用cmol·L?1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的液體,共用去VmLNa2S2O3溶液(已知:I2+2S2O32-=2I?+S4O62-)。(3)裝置中玻璃液封管的作用是_____________。(4)滴定終點的現(xiàn)象是___________________。(5)測得通入ClO2的質(zhì)量m(ClO2)=_______g(用整理過的含c、V的代數(shù)式表示)。27、(12分)硝基苯是制造染料的重要原料。某同學(xué)在實驗室里用下圖裝置制取硝基苯,主要步驟如下:①在大試管里將2mL濃硫酸和1.5mL濃硝酸混合,搖勻,冷卻到50~60℃以下。然后逐滴加入1mL苯,邊滴邊振蕩試管。②按圖連接好裝置,將大試管放入60℃的水浴中加熱10分鐘。完成下列填空:(1)指出圖中的錯誤__、__。(2)向混合酸中加入苯時,“逐滴加入”、“邊滴邊振蕩試管”的目的是________________、____________。(3)反應(yīng)一段時間后,混合液明顯分為兩層,上層呈__色,其中主要物質(zhì)是__(填寫物質(zhì)名稱)。把反應(yīng)后的混和液倒入盛有冷水的燒杯里,攪拌,可能看到__。(選填編號)a.水面上是含有雜質(zhì)的硝基苯b.水底有淺黃色、苦杏仁味的液體c.燒杯中的液態(tài)有機(jī)物只有硝基苯d.有無色、油狀液體浮在水面(4)為了獲得純硝基苯,實驗步驟為:①水洗、分離;②將粗硝基苯轉(zhuǎn)移到盛有__的燒杯中洗滌、用__(填寫儀器名稱)進(jìn)行分離;③__;④干燥;⑤__。(5)實驗裝置經(jīng)改進(jìn)后,該同學(xué)按照上述實驗步驟重新進(jìn)行了多次實驗,充分反應(yīng)后有兩種情況出現(xiàn),請幫助他作出分析:①產(chǎn)率低于理論值,原因是__;②產(chǎn)率高于理論值,原因是__。28、(14分)甲醛(HCHO)在化工、醫(yī)藥、農(nóng)藥等方面有廣泛的應(yīng)用。Ⅰ.利用甲醇(CH3HO)制備甲醛脫氫法:CH3OH(g)?HCHO(g)+H2(g)ΔH1=+92.09kJ·mol-1氧化法:CH3OH(g)+1/2O2(g)?HCHO(g)+H2O(g)ΔH2(1)脫氫法制甲醛,有利于提高平衡產(chǎn)率的條件有________(寫出一條)。(2)已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH3=-483.64kJ·mol-1,則ΔH2=________________。(3)750K下,在恒容密閉容器中,充入一定量的甲醇,發(fā)生脫氫法反應(yīng),若起始壓強(qiáng)為P0,達(dá)到平衡時轉(zhuǎn)化率為40.0%,則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=________(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),忽略其它反應(yīng))。(4)Na2CO3是脫氫法反應(yīng)的催化劑,有研究指出,催化反應(yīng)的部分機(jī)理如下:歷程i:CH3OH→·H+·CH2OH歷程ii:·CH2OH→·H+HCHO歷程iii:.·CH2OH→3·H+CO歷程iv:·H+·H→H2如圖所示為在體積為1L的恒容容器中,投入1molCH3OH,在碳酸鈉催化劑作用下,經(jīng)過10min反應(yīng),測得甲醇的轉(zhuǎn)化率(X)與甲醇的選擇性(S)與溫度的關(guān)系(甲醛的選擇性:轉(zhuǎn)化的CH3OH中生成HCHO的百分比)。回答下列問題:①600℃時,前10min內(nèi)甲醛的平均速率為v(HCHO)=______②從平衡角度分析550℃-650℃甲醇生成甲醛的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高的原因為______;③反應(yīng)歷程i的活化能______(填“>”“<”或“=”)CH3OH(g)?HCHO(g)+H2(g)活化能。④650℃-750℃反應(yīng)歷程ii的速率_______(填“>”“<”或“=”)反應(yīng)歷程iii的速率。Ⅱ.甲醛超標(biāo)會危害人體健康,需對甲醛含量檢測及處理。某甲醛氣體探測儀利用燃料電池工作原理,b電極反應(yīng)方程式為________。29、(10分)NOx是空氣的主要污染物之一。回答下列問題:(1)汽車尾氣中的NO來自于反應(yīng):N2(g)+O2(g)2NO(g)。如圖表示在不同溫度時,一定量NO分解過程中N2的體積分?jǐn)?shù)隨時間的變化。則N2(g)+O2(g)2NO(g)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。2000℃時,向容積為2L的密閉容器中充入10molN2和5molO2,發(fā)生上述反應(yīng),10min達(dá)到平衡,產(chǎn)生2molNO,則10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(O2)=____mol·L-1·min-1。(2)在汽車的排氣管上加裝催化轉(zhuǎn)化裝置可減少NOx的排放。研究表明,NOx的脫除率除與還原劑、催化劑相關(guān)外,還取決于催化劑表面氧缺位的密集程度。以La0.8A0.2BCoO3+X(A、B均為過渡元素)為催化劑,用H2還原NO的機(jī)理如下:第一階段:B4+(不穩(wěn)定)+H2→低價態(tài)的金屬離子(還原前后催化劑中金屬原子的個數(shù)不變)第二階段:NO(g)+□→NO(a)ΔH1、K12NO(a)→2N(a)+O2(g)ΔH2、K22N(a)→N2(g)+2□ΔH3、K32NO(a)→N2(g)+2O(a)ΔH4、K42O(a)→O2(g)+2□ΔH5、K5注:□表示催化劑表面的氧缺位,g表示氣態(tài),a表示吸附態(tài)第一階段用氫氣還原B4+得到低價態(tài)的金屬離子越多,第二階段反應(yīng)的速率越快,原因是_____。第二階段中各反應(yīng)焓變間的關(guān)系:2ΔH1+ΔH2+ΔH3=________;該溫度下,NO脫除反應(yīng)2NO(g)N2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)K=_______(用K1、K2、K3的表達(dá)式表示)。(3)工業(yè)廢氣中的NO和NO2可用NaOH溶液吸收。向20mL0.1mo1·L-1NaOH溶液中通入含NO和NO2的廢氣,溶液pH隨氣體體積V的變化如圖所示(過程中溫度保持不變),B點對應(yīng)的溶液中c(HNO2)=c(NO2-),則A點對應(yīng)溶液中c(NO2?)/c(HNO2)=________。(4)氨催化還原法也可以消除NO,原理如圖所示,NO最終轉(zhuǎn)化為H2O和________(填電子式);當(dāng)消耗1molNH3和0.5molO2時,理論上可消除____________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO。
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、B【解析】
A.Al(OH)3是兩性氫氧化物,只溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿,不溶于氨水,故A錯誤;B.濃硫酸能將蔗糖中H、O以2∶1水的形式脫去,體現(xiàn)濃硫酸的脫水性,故B正確;C.向某溶液中滴加少量酸化的BaCl2溶液可能生成氯化銀或硫酸鋇白色沉淀,不能檢驗硫酸根離子,故C錯誤;D.氯氣具有氧化性,可以將亞鐵離子氧化,生成三價鐵離子,三價鐵離子可以和KSCN溶液發(fā)生顯色反應(yīng),顯紅色,不能確定是含有亞鐵離子還是鐵離子,故D錯誤;故選B。2、A【解析】
A.恒溫恒容,充入H2,氫氣濃度增大,v(正)增大,平衡右移,故A正確;B.恒溫恒容,充入He,各反應(yīng)物濃度都不變,v(正)不變,平衡不移動,故B錯誤;C.加壓,體積縮小,各物質(zhì)濃度均增大,v(正)、v(逆)都增大,平衡不移動,故C錯誤;D.升溫,v(正)增大,v(逆)增大,由于正反應(yīng)放熱,所以平衡左移,故D錯誤;答案選A?!军c睛】本題考查影響反應(yīng)速率和影響化學(xué)平衡移動的因素;注意恒容容器通入惰性氣體,由于濃度不變,速率不變、平衡不移動,恒壓條件下通入惰性氣體,容器體積變大,濃度減小,相當(dāng)于減壓。3、C【解析】
A選項,P化合價有升高,也有降低,因此反應(yīng)I是氧化還原反應(yīng),反應(yīng)II是復(fù)分解反應(yīng),因此為非氧化還原反應(yīng),故A正確;B選項,H3PO2中的磷為+1價,易升高,具有強(qiáng)還原性,在空氣中可能被氧化成磷酸,故B正確;C選項,在反應(yīng)I中有2個磷作氧化劑降低變?yōu)镻H3,有6個磷作還原劑升高變?yōu)锽a(H2PO2)2,故氧化劑和還原劑質(zhì)量之比為1:3,故C錯誤;D選項,根據(jù)反應(yīng)方程式2個白磷中有2個磷作氧化劑降低變?yōu)?個PH3,轉(zhuǎn)移6個電子,即生成2molPH3氣體轉(zhuǎn)移6mol電子,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成2.24LPH3即0.1mol,則轉(zhuǎn)移0.3mol電子,故D正確;綜上所述,答案為C。4、A【解析】
A項,F(xiàn)eCl2溶液中含F(xiàn)e2+,NH4SCN用于檢驗Fe3+,向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液不會顯紅色,A項錯誤;B項,KAl(SO4)2·12H2O溶于水電離出的Al3+水解形成Al(OH)3膠體,離子方程式為Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+,B項正確;C項,實驗室可用NH4Cl和Ca(OH)2混合共熱制NH3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O,C項正確;D項,Cu與FeCl3溶液反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2,D項正確;答案選A。5、D【解析】
根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)現(xiàn)象分析解答?!驹斀狻緼.白色沉淀可以能是氯化銀,溶液中可能含有銀離子,應(yīng)該先加鹽酸排除銀離子的干擾,故A錯誤;B.溶液中可能含有HSO3-,故B錯誤;C.具有漂白作用的不僅僅是二氧化硫,融入氯氣也可以使品紅褪色,故C錯誤;D.先通入酸性高錳酸鉀溶液,目的是除去二氧化硫氣體,再通入澄清石灰水變渾濁,說明產(chǎn)物是二氧化碳,進(jìn)而證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸,故D正確。故選D?!军c睛】在物質(zhì)檢驗的實驗中,一定要注意排除其他物質(zhì)的干擾,很多反應(yīng)的現(xiàn)象是一樣的,需要進(jìn)一步驗證,例如二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁,但二氧化硫可以與酸性高錳酸鉀反應(yīng),二氧化碳不可以。6、D【解析】
沉淀甲灼燒后為紅棕色固體,該紅棕色固體為Fe2O3,則沉淀甲可能為Fe(OH)2或Fe(OH)3,說明廢液中可能含有Fe2+或Fe3+;溶液甲中加入過量硫酸溶液,產(chǎn)生固體乙,則固體乙為BaSO4,說明廢液中一定含有Ba2+;溶液乙中加入過量鐵屑,產(chǎn)生紅色固體,該紅色固體為Cu,說明廢液中一定含有Cu2+,以此解答該題?!驹斀狻緼.由步驟④可知,廢液中一定含有Cu2+,而沉淀甲中沒有Cu(OH)2,說明加入NaOH溶液后,Cu元素以離子形式存在于溶液甲中,則廢液中一定含有NH4+,Cu元素以[Cu(NH3)4]2+形式存在于溶液甲中,因此步驟①沉淀部分溶解,不能說明廢液中一定含有Al3+,A錯誤;B.廢液中加入NaOH溶液后形成沉淀甲,將該沉淀灼燒,得到紅棕色固體,則該紅棕色固體為Fe2O3,沉淀甲可能為Fe(OH)2或Fe(OH)3,說明廢液中可能含有Fe2+或Fe3+,B錯誤;C.由于步驟①中加入過量NaOH溶液,因此沉淀甲中肯定沒有Al(OH)3沉淀,C錯誤;D.溶液乙中加入過量鐵屑,得到紅色固體,該固體為Cu,說明溶液乙中含有Cu2+,向原廢液中滴加過量NaOH溶液,Cu元素以離子形式存在于溶液甲中,則廢液中一定含有NH4+,Cu元素以[Cu(NH3)4]2+形式存在于溶液甲中,所以廢液中一定含有NH4+、Cu2+、Ba2+,可能含有Fe2+或Fe3+中的一種,D正確;故合理選項是D。【點睛】本題考查物質(zhì)的分離,離子的存在及金屬的回收利用與環(huán)境保護(hù),注意掌握常見的離子之間的反應(yīng)及金屬回收方法,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力。7、A【解析】
A.從反應(yīng)②、③、④看,生成2molH2O,只消耗1molH2O,所以二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率不是100%,A錯誤;B.從整個歷程看,帶標(biāo)記的物質(zhì)都是在中間過程中出現(xiàn),所以帶標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物,B正確;C.從反應(yīng)③看,向該反應(yīng)體系中加入少量的水,有利于平衡的正向移動,所以能增加甲醇的收率,C正確;D.從歷程看,第③步的反應(yīng)物為H3CO、H2O,生成物為CH3OH、HO,所以反應(yīng)式為H3CO+H2O→CH3OH+HO,D正確;故選A。8、C【解析】
A.犧牲陽極的陰極保護(hù)法利用原電池原理,用較活潑的金屬作負(fù)極先被氧化,故A錯誤;B.金屬的化學(xué)腐蝕的實質(zhì)是:金屬作還原劑M-ne-=Mn+,電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑,故B錯誤;C.外加直流電源的陰極保護(hù)法,在通電時被保護(hù)的金屬表面腐蝕電流降至零或接近于零,故C正確;D.銅碳合金鑄成的銅像在酸雨中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時,銅作負(fù)極,碳正極的電極反應(yīng)為:O2+4e-+4H+=2H2O,故D錯誤;故選C。9、D【解析】
A.由As4S4的結(jié)構(gòu)圖可知,黑球代表As,白球代表S,則As4S4的結(jié)構(gòu)中不存在S-S鍵,故A錯誤;B.合成氨氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng),則投料1mol[N2(g)+3H2(g)]生成的[NH3(g)]數(shù)目小于2NA,故B錯誤;C.根據(jù)陰極放電順序可知,銀離子先放電,則當(dāng)有0.2NA個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時,陰極析出21.6g金屬,故C錯誤;D.過氧化氫分子中氫原子與氧原子、氧原子與氧原子之間均為單鍵,則1mol過氧化氫分子中含有的共用電子對數(shù)目為3NA,故D正確;綜上所述,答案為D。10、A【解析】
A.根據(jù)反應(yīng)過程示意圖,過程Ⅰ中1個水分子中的化學(xué)鍵斷裂,過程Ⅱ另一個水分子中的化學(xué)鍵斷裂的過程,過程Ⅲ中形成了新的水分子,因此起始時的2個H2O最終都參與了反應(yīng),A項正確;B.根據(jù)反應(yīng)過程示意圖,過程Ⅰ、Ⅱ中水分子中的化學(xué)鍵斷裂的過程,為吸熱過程,B項錯誤;
C.過程Ⅲ中CO、氫氧原子團(tuán)和氫原子形成了二氧化碳、水和氫氣,H2中的化學(xué)鍵為非極性鍵,C項錯誤;
D.催化劑不能改變反應(yīng)的△H,D項錯誤;答案選A?!军c睛】值得注意的是D選項,催化劑只能降低活化能,改變化學(xué)反應(yīng)速率,不能改變反應(yīng)的熱效應(yīng)。11、C【解析】
A.濃硫酸密度較大,為防止酸液飛濺,配制混酸時應(yīng)將濃硫酸加入到濃硝酸中,故A項錯誤;B.制備硝基苯時,反應(yīng)溫度為50~60℃,為控制反應(yīng)溫度應(yīng)用水溶加熱,故B項錯誤;C.硝基苯不溶于水,分離硝基苯應(yīng)用分液的方法分離,故C項正確;D.蒸餾硝基苯時,為充分冷凝冷凝水應(yīng)從冷凝管下端進(jìn),故D項錯誤。故選C。12、B【解析】
由于還原性I->Fe2+>Br-,所以在只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯氣,首先發(fā)生反應(yīng):Cl2+2I-===2Cl-+I(xiàn)2;當(dāng)I-反應(yīng)完全后再發(fā)生反應(yīng):2Fe3++Cl2=2Fe2++2Cl-,當(dāng)該反應(yīng)完成后發(fā)生反應(yīng):Cl2+2Br-===2Cl-+Br2。因此可能存在的情況是Fe2+、Cl-、Br,故選項是B。13、B【解析】
據(jù)元素在周期表中的位置和元素周期律分析判斷。【詳解】表中短周期元素只能在第二、三周期。因為非金屬元素,故在第IVA~VIA或VA~VIIA族,進(jìn)而應(yīng)用周期律解答。A.同主族從上到下,元素非金屬性減弱,故非金屬性甲>丙,A項錯誤;B.同主族從上到下,原子半徑依次增大,故半徑乙<丁,B項正確;C.主族序數(shù)等于原子最外層電子數(shù),故最外層電子數(shù)乙>丙,C項錯誤;D.戊在第三周期、VIA或VIIA,可能是硫或氯元素,D項錯誤。本題選B。14、C【解析】
A、有機(jī)物都含碳元素,但含碳元素的化合物不一定是有機(jī)物,如一氧化碳、二氧化碳和碳酸鹽等,雖然含有碳元素,但屬于無機(jī)物,選項A錯誤;B、由置換反應(yīng)的概念可知,一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng),但有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng),如氯酸鉀分解、同素異形體的互變等,選項B錯誤;C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變,含碳元素的物質(zhì)燃燒都能產(chǎn)生CO2,在O2中燃燒生成CO2的物質(zhì)都含碳元素,選項C正確;D、鹽可能含有氫元素,如碳酸氫鈉含有氫元素,選項D錯誤;答案選C。15、A【解析】
A.足量的Mg與0.1molCO2充分反應(yīng)生成氧化鎂和碳,碳元素化合價從+4價降低到0價,因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA,A正確;B.O2和O3的相對分子質(zhì)量不同,因此無法計算1.6gO2和O3的混合物含有的分子數(shù)目,B錯誤;C.溶液體積未知,因此無法計算25℃時,pH=2的H2SO3溶液中含有的H+數(shù)目,C錯誤;D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氯甲烷是液體,1.12L三氯甲烷(CHCl3)含有的化學(xué)鍵數(shù)目不是0.2NA,D錯誤;答案選A。16、D【解析】
A.碳酸鈉溶液加水稀釋促進(jìn),所以時,將的碳酸鈉溶液加水稀釋100倍,所得溶液的,故A錯誤;B.相同溫度下,pH相同、體積相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量鎂粉反應(yīng),因醋酸是弱酸能電離出更多的氫離子,所以生成的氫氣較多,但溶液的體積不知,所以無法確定多少,故B錯誤;C.的HA弱酸溶液與的NaOH溶液等體積混合,得到等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA的混合溶液,如果NaA的水解程度大于HA的電離程度,此時溶液呈堿性,故C錯誤;D.溶液中加入一定量晶體,溶液中增大,說明亞硝酸鈉抑制亞硝酸電離,則亞硝酸部分電離,為弱電解質(zhì),故D正確;故答案選D?!军c睛】判斷酸堿混合后溶液的酸堿性,應(yīng)根據(jù)反應(yīng)后產(chǎn)物的成分及其物質(zhì)的量來進(jìn)行分析,若體系中既有水解又有電離,則需要判斷水解和電離程度的相對大小,進(jìn)而得出溶液的酸堿性。17、A【解析】
根據(jù)Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,可判斷Y為氧元素,因此X、Z、W分別為氮、硫、氯元素?!驹斀狻緼、因要組成有機(jī)化合物必須含有碳、氫元素,正確;B、非金屬性W>Z,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性是W>Z,錯誤;C、非金屬性Y>Z,故Y與氫氣化合物更劇烈,錯誤;D、N、O形成的化合物如NO不易溶于水,錯誤。18、A【解析】
A.1mol氨基中含有9mol電子,含有的電子數(shù)目為9NA,故A正確;B.標(biāo)況下單質(zhì)溴不是氣體,不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算2.24L溴的物質(zhì)的量,故B錯誤;C.100mL0.1mol·L?1CH3COONa溶液中,CH3COO?會發(fā)生水解,數(shù)目小于0.01NA,故C錯誤;D.氯氣與過量稀氫氧化鈉反應(yīng),首先反應(yīng)方程式如下:2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O,在這個反應(yīng)中,氯氣單質(zhì)氣體既充當(dāng)氧化劑,又充當(dāng)還原劑,兩個零價位的Cl原子,一個被氧化成為+1價,另一個被還原成為-1價,0.1mol的氯氣在這個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)當(dāng)然只是0.1NA,故D錯誤;正確答案是A。19、B【解析】
A.①為制備SO2的裝置,SO2與Mg在③中反應(yīng),類似CO2與Mg的反應(yīng),產(chǎn)生MgO和S,生成的S還可與Mg反應(yīng)生成MgS,所以③中生成物有3種,A錯誤;B.停止實驗時,先打開K,橡膠氣膽②釋放的空氣起到緩沖作用,防止④中的溶液進(jìn)入③中,從而起到防倒吸作用,B正確;C.反應(yīng)過程中SO2使④中品紅溶液逐漸褪色,加熱褪色后的溶液,SO2從被褪色的物質(zhì)中逸出,溶液恢復(fù)原色,C錯誤;D.Na2SO3與濃硫酸反應(yīng)的本質(zhì)是S與H+反應(yīng)生成SO2,濃硫酸濃度太大,H2O含量少,H2SO4電離出的H+濃度低,使生成SO2的速率和產(chǎn)量降低,D錯誤。故答案選B。20、C【解析】
A、K+離子與O2-離子形成離子鍵,O2-離子中O原子間形成共價鍵,故A錯誤;B、K+離子位于頂點和面心,數(shù)目為8×1/8+6×1/2=4,O2-離子位于棱心和體心,數(shù)目為12×1/4+1=4,即每個晶胞中含有4個K+和4個O2-,故B錯誤;C、由晶胞圖可知,以晶胞上方面心的K+為研究對象,其平面上與其距離最近的O2-有4個,上方和下方各有一個,共有6個,故C正確;D、O原子間以共價鍵結(jié)合,故D錯誤。故選C?!军c睛】易錯點為C項,由晶胞圖可知,以晶胞上方面心的K+為研究對象,其平面上與其距離最近的O2-有4個,上方和下方各有一個。21、B【解析】
A.霧所形成的分散系為氣溶膠,屬于膠體,能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),正確,不選;B.屠呦呦提取青蒿素的方法是萃取,萃取過程中沒有生成新物質(zhì),是物理變化,錯誤,B選;C.沙里淘金說明了金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、能夠穩(wěn)定存在;利用金和砂石密度的差異,可通過物理方法得到,正確,C不選;D.灼燒硝酸鉀會產(chǎn)生紫色,因為鉀元素的火焰顏色為紫色,所以對硝酸鉀的鑒定過程中利用了焰色反應(yīng),正確,D不選;答案選B。22、A【解析】A、根據(jù)圖像,可以得知pH=2時c(HA-)>c(H2A)+c(A2-),故A說法錯誤;B、E點:c(A2-)=c(HA-),根據(jù)電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),此時的溶質(zhì)為Na2A、NaHA,根據(jù)物料守恒,2n(Na+)=3n(A),即2c(Na+)=3c(A2-)+3c(HA-)+3c(H2A),兩式合并,得到c(Na+)-c(HA-)=[c(HA-)+3c(H2A)+c(A2-)]/2,即c(Na+)-c(HA-)=0.1+c(H2A),c(Na+)-c(HA-)<0.100mol·L-1,故B說法正確;C、根據(jù)物料守恒和電荷守恒分析,當(dāng)c(Na+)=0.1mol·L-1溶液中:c(H+)+c(H2A)=c(OH-)+c(A2-),故C說法正確;D、根據(jù)電荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),pH=7,說明c(H+)=c(OH-),即c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-),因此有c(Na+)>2c(A2-),故D說法正確。二、非選擇題(共84分)23、3C乙二醇或8【解析】
(1)同一個碳原子上的氫原子是相同的,其次同一個碳原子所連接的所有甲基上的氫原子是相同的,再就是具有對稱性結(jié)構(gòu)的(類似于平面鏡成像中物體和像的關(guān)系),所以根據(jù)化合物X的結(jié)構(gòu)簡式可知,分子中含有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。(2)A、X分子中不存在苯環(huán),不是芳香化合物,A不正確;B、Y分子中含有1個苯環(huán)和1個碳碳雙鍵,在Ni催化下Y能與4molH2加成,B不正確;C、Z分子中含有碳碳雙鍵、酚羥基、醇羥基、酯基,因此能發(fā)生加成、取代及消去反應(yīng),C正確;D、Z分子中含有2和酚羥基和1個酯基,則1molZ最多可與3molNaOH反應(yīng),答案選C。(3)Y分子中酚羥基的鄰位與對位的氫原子與溴水發(fā)生取代反應(yīng),碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應(yīng),則Y與過量的溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)X分子中含有2個醚鍵,則X可以由乙二醇和M通過分子間脫水而得;一定條件下,M發(fā)生1個—OH的消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵,由于羥基與碳碳雙鍵直接相連不穩(wěn)定,容易轉(zhuǎn)化為碳氧雙鍵,所以得到穩(wěn)定化合物N的結(jié)構(gòu)簡式為。(5)根據(jù)已知信息可知反應(yīng)①是醚鍵斷鍵,其中一個氧原子結(jié)合氫原子變?yōu)榱u基,而屬于其它部分相連,由于環(huán)氧乙烷分子不對稱,因此生成物可能的結(jié)構(gòu)簡式為或;苯環(huán)對稱結(jié)構(gòu),在苯環(huán)上取代有2種可能;屬于酯的取代基有4種:、、(或),所以共2×4=8種同分異構(gòu)體。24、焦炭對二甲苯(或1,4-二甲苯)+2CH3OH+2H2O酯基取代反應(yīng)CH3OHCH3Cl【解析】
采用逆推法,D中應(yīng)該含有2個酯基,即,反應(yīng)①的條件是乙醇,因此不難猜出這是一個酯化反應(yīng),C為對二苯甲酸,結(jié)合B的分子式以及其不飽和度,B只能是對二甲苯,從B到C的反應(yīng)條件是酸性高錳酸鉀溶液,固體A是煤干餾得到的,因此為焦炭,再來看下線,F(xiàn)脫水的產(chǎn)物其實是兩個酸酐,因此F中必然有四個羧基,則E就是1,2,4,5-四甲苯,據(jù)此來分析本題即可?!驹斀狻浚?)固體A是焦炭,B的化學(xué)名稱為對二甲苯(或1,4-二甲苯)(2)反應(yīng)①即酯化反應(yīng),方程式為+2CH3OH+2H2O;(3)D中官能團(tuán)的名稱為酯基,注意苯環(huán)不是官能團(tuán);(4)E是1,2,4,5-四甲苯,其分子式為,根據(jù)分析,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為;(5)根據(jù)給出的條件,X應(yīng)該含有兩個酯基,并且是由酚羥基形成的酯,再結(jié)合其有4種等效氫,因此符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡式為;(6)甲苯只有一個側(cè)鏈,而產(chǎn)物有兩個側(cè)鏈,因此要先用已知信息中的反應(yīng)引入一個側(cè)鏈,再用酸性高錳酸鉀溶液將側(cè)鏈氧化為羧基,再進(jìn)行酯化反應(yīng)即可,因此合成路線為CH3OHCH3Cl。25、硫酸可將CaO轉(zhuǎn)化為CaSO4渣而除去溫度過高會加速NH3的揮發(fā)、加速H2O2的分解、“銅氨液”會分解生成Cu(OH)2(答出一點即可)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O45℃的水浴加熱上層清液由深藍(lán)色逐漸變?yōu)閹缀鯚o色在不斷攪拌下加入適量KOH溶液,再加入過量的10%H2O2溶液,維持pH大于7,充分反應(yīng)后,煮沸(除去過量的H2O2),靜置、過濾,濾液用稀鹽酸酸化至pH<5,蒸發(fā)濃縮、冰浴冷卻結(jié)晶、過濾【解析】
電鍍廢渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO)用硫酸酸浸,殘渣為CaSO4等溶解度不大的物質(zhì),溶液中有Cr3+、Cu2+、Fe3+,加適量Na2S溶液,過濾,濾液中Cr3+、Fe3+,處理生成Fe(OH)3Cr(OH)3,除去Fe(OH)3,制備K2Cr2O7;濾渣CuS沉淀,采用8mol·L-1氨水,適量30%H2O2,并通入O2,制取銅氨溶液,通SO2,“沉CuNH4SO3”,同時生成銅粉。【詳解】(1)“酸浸”時,用硫酸而不用鹽酸,這是因為硫酸可將CaO轉(zhuǎn)化為CaSO4渣而除去。(2)“制銅氨液”,即制取[Cu(NH3)4]SO4溶液時,溫度不宜過高,這是因為溫度過高會加速NH3的揮發(fā)、加速H2O2的分解、“銅氨液”會分解生成Cu(OH)2(答出一點即可);(3)①銅與濃硫酸加熱生成SO2、硫酸銅和水,化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。②要控制100℃以下的加熱溫度,且受熱均勻,可選用水浴加熱;“沉CuNH4SO3”時,反應(yīng)液需控制在45℃,合適的加熱方式是:45℃的水浴加熱。③[Cu(NH3)4]SO4溶液呈藍(lán)色,通入SO2反應(yīng)生成CuNH4SO3和Cu,反應(yīng)完成的實驗現(xiàn)象是上層清液由深藍(lán)色逐漸變?yōu)閹缀鯚o色。(4)制取K2Cr2O7的實驗方案:將Cr(OH)3、Fe(OH)3的混合物加入燒杯中,加適量的水調(diào)成漿狀,在不斷攪拌下加入適量KOH溶液,再加入過量的10%H2O2溶液,維持pH大于7,充分反應(yīng)后,煮沸(除去過量的H2O2),靜置、過濾,濾液用稀鹽酸酸化至pH<5,蒸發(fā)濃縮、冰浴冷卻結(jié)晶、過濾,冰水洗滌及干燥?!军c睛】本題以實際化工生產(chǎn)“以電鍍廢渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO)為原料制取銅粉和K2Cr2O7的主要流程”為背景,考查了元素化合物知識,化學(xué)方程式的書寫等,難點(3)[Cu(NH3)4]SO4溶液呈藍(lán)色,通入SO2反應(yīng)生成CuNH4SO3和Cu。26、降低ClO2的濃度,防止ClO2的濃度過高而發(fā)生分解,引起爆炸冰水浴防止ClO2逸出,使ClO2全部反應(yīng),準(zhǔn)確測定ClO2的質(zhì)量溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色,并且在30s內(nèi)顏色不發(fā)生變化1.35×10-2cV【解析】
Ⅰ.(1)根據(jù)題給信息可知:NaClO3與亞硫酸鈉在酸性條件下反應(yīng)生成ClO2和硫酸鈉等物質(zhì);(2)二氧化氯(ClO2)沸點為11℃,NaClO3與亞硫酸鈉在酸性條件下生成二氧化氯等物質(zhì),ClO2濃度過高時易發(fā)生分解引起爆炸,ClO2的沸點低,用冰水可以使ClO2冷凝為液體;Ⅱ.(3)用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體,并使錐形瓶內(nèi)外壓強(qiáng)相等,準(zhǔn)確測量;(4)溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不褪色,說明滴定至終點;(5)根據(jù)氧化還原反應(yīng)分析,有關(guān)系式2ClO2~5I2~10Na2S2O3計算n(ClO2),再根據(jù)m=nM計算m(ClO2)?!驹斀狻竣?(1)根據(jù)題給信息可知:NaClO3與亞硫酸鈉在酸性條件下反應(yīng)生成ClO2和硫酸鈉等物質(zhì),則化學(xué)反應(yīng)方程式為:,故答案為:;(2)二氧化氯(ClO2)沸點為11℃,NaClO3與亞硫酸鈉在酸性條件下生成二氧化氯等物質(zhì),ClO2濃度過高時易發(fā)生分解引起爆炸,通入氮氣,及時排出;ClO2的沸點低,用冰水可以使ClO2冷凝為液體,故答案為:降低ClO2的濃度,防止ClO2的濃度過高而發(fā)生分解,引起爆炸;冰水?。虎?(3)裝置中玻璃液封管的作用是,防止ClO2逸出,使ClO2全部反應(yīng),準(zhǔn)確測定ClO2的質(zhì)量,故答案為:防止ClO2逸出,使ClO2全部反應(yīng),準(zhǔn)確測定ClO2的質(zhì)量;(4)當(dāng)?shù)稳?最后)一滴標(biāo)準(zhǔn)液時,溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不褪色,說明滴定至終點,故答案為:溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色,并且在30s內(nèi)顏色不發(fā)生變化;(5)VmLNa2S2O3溶液含有Na2S2O3物質(zhì)的量n(Na2S2O3)=V?10-3L×cmol/L=c?V?10-3mol.則:根據(jù)關(guān)系式:,所以n(ClO2)=n(Na2S2O3)=×c?V?10-3mol,所以m(ClO2)=n(ClO2)?M=×c?V?10-3mol×67.5g/mol=1.35cV×10-2g,故答案為:1.35cV×10-2?!军c睛】本題以氯及其化合物的性質(zhì)為線索,考查了物質(zhì)含量的探究性實驗,涉及化學(xué)實驗基本操作、滴定終點的判斷方法、氧化還原反應(yīng)在滴定中的應(yīng)用,把握習(xí)題中的信息及知識遷移應(yīng)用為解答的關(guān)鍵。27、缺少溫度計大試管接觸燒杯底部使苯與混酸混合均勻能及時移走反應(yīng)產(chǎn)生的熱量淺黃色硝基苯、苯b、d氫氧化鈉溶液分液漏斗水洗、分離蒸餾溫度過高引起硝酸的分解、苯的揮發(fā)溫度過高,有其他能溶于硝基苯的產(chǎn)物生成【解析】
⑴水浴加熱需精確控制實驗溫度;為使受熱均勻,試管不能接觸到燒杯底部;⑵苯不易溶于混酸,需設(shè)法使之充分混合;該反應(yīng)放熱,需防止溫度過高;⑶混合酸密度比硝基苯大,但稀釋后會變小,硝基苯無色,但溶解的雜質(zhì)會使之有色;⑷粗硝基苯中主要含未反應(yīng)完的酸和苯,酸可用水和堿除去,苯可用蒸餾的方法分離;⑸在本實驗中使用的硝酸易分解、苯易揮發(fā),有機(jī)反應(yīng)的一個特點是副反應(yīng)比較多,這些因素會使產(chǎn)率降低或使得實驗值偏離理論值,而這些因素都易受溫度的影響?!驹斀狻竣旁谒⊙b置中為了精確控制實驗溫度,需要用溫度計測量水浴的溫度;為使受熱均勻,試管不能接觸到燒杯底部,所以在圖中錯誤為缺少溫度計、大試管接觸燒杯底部。答案為:缺少溫度計;大試管接觸燒杯底部;⑵在向混合酸中加入苯時邊逐滴加入邊振蕩試管,能使苯與混酸混合均勻;苯的硝化反應(yīng)是一個放熱反應(yīng),在向混合酸中加入苯時邊逐滴加入邊振蕩試管,能及時移走反應(yīng)產(chǎn)生的熱量,有利于控制溫度,防止試管中液體過熱發(fā)生更多的副反應(yīng),甚至發(fā)生危險。答案為:使苯與混酸混合均勻;能及時移走反應(yīng)產(chǎn)生的熱量;⑶混合酸與苯反應(yīng)一段時間后,生成的硝基苯與未反應(yīng)的苯相溶,有機(jī)層密度比混酸小,不能與混酸相溶,會浮在混合酸的上層,有機(jī)層因溶解了少量雜質(zhì)(如濃硝酸分解產(chǎn)生的NO2等)而呈淺黃色,所以反應(yīng)一段時間后,混合液明顯分為兩層,上層呈淺黃色;把反應(yīng)后的混合液倒入盛有冷水的燒杯里,攪拌:a.與水混合后,形成的水層密度比硝基苯小,硝基苯不在水面上,a選項錯誤;b.苦杏仁味的硝基苯密度比水層大,沉在水底,且因溶有少量雜質(zhì)而呈淺黃色,b選項正確;c.燒杯中的液態(tài)有機(jī)物有硝基苯、苯及其它有機(jī)副產(chǎn)物,c選項錯誤;d.反應(yīng)后的混和液倒入冷水中,可能有部分未反應(yīng)的苯浮上水面,苯為無色、油狀液體,d選項正確;答案為:淺黃色;硝基苯、苯;b、d;⑷在提純硝基苯的過程中,硝基苯中有酸,能與堿反應(yīng),硝基苯中有苯,與硝基苯互溶,所以操作步驟為:①水洗、分離,除去大部分的酸;②將粗硝基苯轉(zhuǎn)移到盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中洗滌、用分液漏斗進(jìn)行分離,除去剩余的酸;③水洗、分離,除去有機(jī)層中的鹽及堿;④干燥;⑤蒸餾,使硝基苯與苯及其它雜質(zhì)分離。答案為:氫氧化鈉溶液;分液漏斗;水洗、分離;蒸餾;⑸本實驗中反應(yīng)為放熱反應(yīng),需控制好溫度。如果溫度過高會導(dǎo)致硝酸的分解、苯的揮發(fā),使產(chǎn)率降低;溫度過高會也有不易與硝基苯分離的副產(chǎn)物產(chǎn)生并溶解在生成的硝基苯中,使實驗值高于理論值。答案為:溫度過高引起硝酸的分解、苯的揮發(fā);溫度過高,有其他能溶于硝基苯的產(chǎn)物生成?!军c睛】1.平時注重動手實驗并仔細(xì)觀察、認(rèn)真思考有助于解此類題。2.硝基苯的密度比水大、比混酸小。所以,與混酸混合時硝基苯上浮,混和液倒入水中后混酸溶于水被稀釋,形成的水溶液密度減小至比硝基苯小,所以,此時硝基苯下沉。28、升高溫度或降低壓強(qiáng)-149.73kJ·mol-10.033mol/(L·min)甲醇脫氫為吸熱反應(yīng),升高溫度,有利于脫氫反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行<<HCHO-4e-+H2O=CO2+4H+【解析】
Ⅰ.(1)脫氫法制甲醛,CH3OH(g)?HCHO(g)+H2ΔH1=+92.09kJ·mol-1,由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),所以可以升高溫度,使平衡正向移動,從而提高甲醛的產(chǎn)率;又由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是體積增大的反應(yīng),所以可以降低壓強(qiáng)使平衡正向移動,
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