川大工物理化學(xué)試題期末試題及解析

川大工科物理化學(xué)考試試題A卷（2007-2008年2學(xué)期） 川大學(xué)子專用一選擇題每小題2分，共40分。1、在一抽空的器中放入過量的NHHCOS，加熱時反應(yīng)NHHCO（）=NH（g）4 3 4 3+NH

(g)+H

達到平衡，則該系統(tǒng)的獨立組分?jǐn)?shù)C和自由度數(shù)F為，3 2 2A．1，2 B．2，1 C．2，2 D1，12AB可形成低共沸混合物E。已知純A的沸點小于純B例的A+B混合物在一個精餾，在塔頂?shù)酿s出物是A．純A B．純B C．低共沸混合物 D．都有可3、二元液系相圖中，共沸點的自由度數(shù)F為A．0 B.1 C.2 4克勞修斯方程應(yīng)用與液相變?yōu)闅庀鄷r，則A．P必隨T的升高而減小 B.P不隨T的升高而改變C．P必隨T的升高而變大 D.P隨T的升高可變大或減小5、組分A和BA（A（AB（）和AB（，則此A-B系統(tǒng)的低共點最多有

2 2 3A．2個 B.3個 C.4個 D.5個6、電池在恒溫、恒壓下可逆放電2F與以一定的電壓放電2F，二者相比不同的有：電池反應(yīng)的Hr m

電池反應(yīng)的Gr m電池反應(yīng)的S D．對環(huán)境作的電功Wr m7、已知→Ti 的E(1),Ti3Ti 的E(2)則Ti32eTiE(3)是A．2.50V B．1.25V C．1.06V D．0.38V8、下列哪組電極的組合可計算AgC1的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù)A．Ag+/Ag和C1-/AgC1/Ag B．Ag+/Ag和Cl/C1-2C．C1-/AgC1/Ag和Cl/C1- D．三者都不可以2已 知 m

x(Na ) Sml

.xO 1 1Smmol ,m在無限稀的NaOH溶液t(OH)是A．0.202 B.0.253 C．0.798 D.1AAg(s)|AgCl(s)|HCl(aq)|H(P)|Pt2Pt|Cl(P)|HC1(aq)|AgCl(s)|Ag(s)2C．Ag(s)|AgN0(aq)||HCI(aq)|AgC1(s)|Ag(s)3D。Ag(s)|AgCl(s)|HCl(aq)||AgN0(aq)|Ag3298K時，無限稀釋的水溶液中下列離子的摩爾電導(dǎo)率最大的是A．N0 B．Ag+ C.OH D．H+3溫度T0.01mol·kg-1的NaC1，CaC12

，LaCl3

三種電解質(zhì)水溶液，離子平均活度系數(shù)最大的是A．NaCl B．CaCl2

C．LaCl3

D。不能確定水可以在固體上鋪展，界面張力 和 間的關(guān)系是：ggs gs

g

gs

s1

g

sl

gl

g

s1

gs

g

s1

gs?A.吸附一般不具有選擇性 B．吸附層可以是單分子C吸附力較大 D．吸附速度較大12℃時水對特氟隆的接觸角為1010-m的特氟隆毛細管插入水中，25℃時水的表面張力為72.75×10-3N．m-1，則毛細管上升hA．-9.2cm B．-4.6cm C．-2.3cm D 4.6cm肥皂溶液的表面張力為，剛此溶液吹一個半徑為2cm為A．0.6Pa B．1.2Pa C．2.0Pa D. 1.0Pa溶膠與大分子溶液相比，以下列性質(zhì)中不同的是：A.粒子大小 B．滲透壓 C熱力學(xué)穩(wěn)定性 D．丁達爾效18．溶膠有三個最基本的特性，下列哪點不在其?A．分散性 B．熱力學(xué)不穩(wěn)定性 C動力學(xué)穩(wěn)定性 D．多相性若將K1溶液加入AgN0溶液中，形成的AgI溶膠的膠粒帶電的性質(zhì)是3A．正電荷 B．負心荷 C．二者均可 D．無法確定AgNO溶液滴加至過量KI溶液中，形成的AgI溶膠中加入下列不同電解質(zhì)溶液，則3使溶膠在一定時間內(nèi)完全聚沉所需電解質(zhì)的量最少者為La(N0)

Mg(N0)

NaN0

D．KN033 32 3 3二．填空題共30分.1．碳酸鈉和水可以形成NaC0·H0、NaC0·7H0、NaC0·10H0三中化合物，在p2 3 2 2 3 2 2 3 2下，與水蒸汽平衡共存的水合物最多可以種。22℃時某溶液中HCl的濃度為0.001mokg1BaCl2

的濃度為0.02mol.k-BaCl2的 。3．電池Pt|H(p)|H+（a=1）||H+(a=0.5)|H(p)|Pt的V。2 2在稀溶液中摩爾電導(dǎo)率隨濃度的增加，電導(dǎo)率隨濃度的增加。人工降雨是將AgI的微小品粒噴撇在積雨云層中，其目的是為陣雨提。這是因為層中的水蒸氣處狀態(tài)。朗格繆等溫吸附理論基本的假發(fā)為體表面是均勻的，(4)吸附平衡是動態(tài)平衡。7．膠體分散系統(tǒng)的粒子尺寸nmnm之間。表面活性物質(zhì)加入到溶液中引起溶液表面張力的變化d產(chǎn)生的吸附吸附。在反應(yīng)系統(tǒng)中，能改變反應(yīng)速率，且在反應(yīng)前都朱改變的物質(zhì)稱為催化劑。lg(P/kPa)=-2265/(T/K)+0187某地區(qū)的氣壓只有70.0kpa，那么這個地區(qū)水的沸點℃。11．在298.15K時，水的飽和蒸氣壓2337.8Pa，密度為0.9982×103kg.m-3表面張力為72.75×10-3N.m-1。則半徑為5×10-7m球形小液滴的飽和蒸氣壓Pr= 。己知AgCl(s)的H =-127.07kJ．mol-1，若將2Ag(s)+C1(g)=2AgCl(s)反應(yīng)布置成可逆f m 2電池，在25℃，100kPa下可逆進行則放熱65.996kJ．mol-1。該反應(yīng)的Srm

(298K)=JK-1Mol-1E

V。0.02mo1.dm-3A0.1mo1.Dm-3B溶液的電阻1000500，則它們的摩爾電導(dǎo)率之比

(A): m

。m三.計算題共30分，所有計算題的答窠請寫在試卷上。1．(8分)已知在某一溫度時，用活性炭吸附CHCl，其飽和吸附量為95.8dm3-kg1。若CHCI3的分壓為13.38kPa，其平衡吸附量為82.5dm3.kg-1。求：蘭格繆爾吸附等溫式中的b值：CHCl6.69kPa時，平衡吸附量為若于干？32．(12分)已知25℃時AgCI的溶度積Ksp=1.75×1010，E

3Pt|H(100kPa)|HC1(b=0.462mol.kg-1)|AgCI(s)|Ag的電池電動勢E=0.276V，2寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)：氯化銀電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢E(CI/Ag；0.462mol.kg-1的HCI的活度及HCl離子的平均活度系數(shù)；3．已知水和異丁醇系統(tǒng)相圖如下，在101.325kPa時，系統(tǒng)的共沸點為89.7℃，三相平衡時的組成(質(zhì)量百分?jǐn)?shù))如圖所示：(10分)1)填寫下表：2)350150101.325kPa?區(qū)域或線區(qū)域或線穩(wěn)定的相自由度數(shù)IIIIIIEFG線IIIEFGII注意：存在的相不是填相數(shù)，而是填是什么相，如A（IIIEFGII8.7HO 2

70 85一、選擇題：1、D2、C3、A4、C5、D6、D7、B8、C9、C10、B11、D12、A13、B14、C15、A16、B17、C18、C19、C20、A二、填空題：12種。2．=0.5603.E=-0.0178V。(-RT/F1n2)4.減小,、增大5晶核、亞穩(wěn)。61）（3）7．1nm1000nm。d/dc＜0、正吸附。數(shù)量和化學(xué)性質(zhì)。10．93.74℃。11．飽和蒸汽壓Pr=2342.7Pa。12S(298K221.4J·K-1·mol-1E0.975V。r m13. (B2.51。m m三．計算題，問答題8分CHCI95.8d3·k1CHCI13.38kPa，3 3其平衡吸附量為82.5dm3.kg-1。求：1）蘭格繆爾吸附等溫式中的b值；2）CHCI分壓為6.69kpa時,平衡吸附量為若干?3解:1)

bp…………②1bp13.38kpab82.5dm3.kg-1=95.8dm3.kg-1113.38kpab ①82.5(113.38kpab)95.813.38kpabb=82.5/(95.8-82.5)13.38kpa0.4636kpa1 ①+①bp 6.690.46362)

1

95.8dm316.690.463672.44dm3……②+①已知 25℃時

AgC1 的溶度積Ksp

1010EAg/Ag;25Pt|H(100kpa)|HC1(b=0.462mol·kg-1)|AgCI/(s)|Ag的電池電動勢E=0.276V,2寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng);計算銀-E（CI-/AgCI/Ag）;求0.462mol·Kg-1的HCI的活度及HCI離子的平均活度系數(shù)解：1）+）AgCl(s)+e→Ag(s)+Cl ①-）0.5H(100kPa)-e→H+ ①2電池 AgCI(s)+0.5H(100kPa)=Ag(s)+HCI(b=0.50mol.kg1)…….①22)EE(Cl/AgCl/Ag)E(Ag/Ag)sp=0.7994V+0.05916V1g1.751010=07994V+0.05916V(9.757)=0.2222V… 3)E E(Cl/AgCI/Ag)①MFE=E0.05916Iga(HCl)得: 0.276V=0.2222V-0.05916Ig (HCl)… ②a(HCl)=0.1232… ①a(HCl)=a(HCl)0.5=0.351… ①=a/(b/b)0.351/0.4620.760 ①,在101.325kpa時,系統(tǒng)的共沸點為89.7℃,三相平衡時的組成質(zhì)量百分?jǐn)?shù))所示:1