2021-2022學(xué)年北京市平谷區(qū)高一(上)期末化學(xué)試卷(附答案詳解)

2021-2022學(xué)年北京市平谷區(qū)高一（上）期末化學(xué)試卷下列物質(zhì)的分類與化學(xué)式不相符的( CO2酸性氧化物C.KHCO3——鉀鹽

FeO堿性氧化物2 2 D.2 2 當(dāng)光束通過下列分散系時，可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的( )H2SO4溶液 B.NaCl溶液 C.Fe(OH)3膠體 D.蔗糖溶液下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的( )Al B.H2SO4 C.NaOH D.KNO3Na在空氣中加熱的產(chǎn)物( )Na2O B.Na2O2 C.NaOH D.NaHCO3下列元素的原子半徑最大的( )Na B.Al C.Si D.Cl下列物質(zhì)在水中發(fā)生電離的電離方程式書寫正確的( )NaOH=Na++O2?+H+HNO =H?+NO+3 34NH4Cl=NH++Cl?4

D.K2K

SO4

=K2++SO2?4下列物質(zhì)分別加入水中，主要以離子形式存在的( )CaCO3 B.Zn C.Cl2 D.KNO3下列化合物中，只含離子鍵的( )HCl B.CH4 C.NaCl D.NaOH下列屬H2O的分子結(jié)構(gòu)模型的( )B.C. D.實驗室中，下列行為不符合安全要求的( )Cl2觀察NaH2O反應(yīng)的現(xiàn)象時要佩戴護目鏡把過期的化學(xué)藥品埋入地下聞氣體時用手輕輕扇動，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔第1頁，共27頁下列離子方程式書寫正確的( )氫氧化鉀溶液與鹽酸：K++OH?+H++Cl?=KClH2O3?+2H+=H2O+CO2↑3氧化鐵與鹽酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O+H2O=Na++OH?+H2↑下列各組離子在溶液中能大量共存的( )Na+、H+SO2?、HCO? B.NO?OH?、Na+Ba2+4 3 3C.Mg2+Na+、Cl?OH?下列事實不能用元素周期律解釋的( 穩(wěn)定性：H2O>H2SC.堿性：NaOH>Mg(OH)2

D.OH?、Na+SO2?、Fe2+4B.與H2反應(yīng)，F(xiàn)2比Cl2劇烈42 D.酸性：HCl>H2 配100mL1.00mol?的NaCl溶液，下列操作正確的( )B.C. D.下列物質(zhì)長期露置于空氣中會變質(zhì)，但不涉及氧化還原反應(yīng)的( )Na B.Ca(OH)2 C.D.氯水某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，關(guān)于該粒子的說法不正確的( )屬于陰離子C.核外電子數(shù)為18下列物質(zhì)的電子式書書寫不正確的(

B.核外有3個電子層D.在化學(xué)反應(yīng)中易得電子第2頁，共27頁A. B.C. D.如圖是用強光照射廣口瓶中新制氯水時傳感器所獲得數(shù)據(jù)的圖像，下列各項代表縱坐標(biāo)的物理量其中與圖像不相符的( )溶液顏色溶液中氫離子的濃度瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù)溶液的導(dǎo)電能力下列四組實驗中，不能體現(xiàn)酸的通性的( )B. C. D.。下293Lv116的說法中，不正確的( )293C.核外電子數(shù)為116

B.質(zhì)子數(shù)為116D.290互為同位素116下NaCl的圖示(M、N均為惰性電)，敘述不正確的( )有陰陽離子能導(dǎo)電aNa+第3頁，共27頁a極極接電源正極對于反應(yīng)+6HCl=KCl+↑+3H2O的分析不正確的( )KClO3是氧化劑1molCl26mol電子KClO3中的氯元素被還原Cl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物4Ca2+Mg2+、SO2?等離子，以制得精鹽水．某同學(xué)設(shè)計如圖4方案：以下說法不正確的( )Mg(OH)2和BaSO4Ca(OH)2Na2CO3Ca2+N溶液呈堿性3CO2?OH?3下列關(guān)于1.0mol?L?1Na2SO4溶液”的說法中，正確的( )4該溶液中含有的微粒主要有：Na2SO4Na+、SO2?H2O4450mLc(SO2?)=0.5mol?410mL100mL0.1mol?L?1BaCl2溶液完全反應(yīng)200mL1.0mol?c(Na+)相等探究鋁的性質(zhì)實驗第4頁，共27頁Ⅰ Ⅱ現(xiàn)象：立即產(chǎn)生氣泡 現(xiàn)象：開始沒氣泡一段時間后產(chǎn)生氣泡下列說法不正確( )H2實驗ⅠNaOH是氧化劑ⅡAl2O3具有酸性氧化物的性質(zhì)實驗和反應(yīng)后的溶液中微粒種類完全相同將物質(zhì)與其用途之間進(jìn)行連線物質(zhì)氯化鐵B.C.D.氧化鐵

用途a.蝕刻銅板b.焙制糕點c.作供氧劑d.閱讀短文，回答問題．84消毒液和醫(yī)用酒精是人們生活中常用的消毒劑，84消毒液的名稱源于北京某醫(yī)1984Cl2NaOHNaClONaCl84ClO?的氧75%.過高濃度的乙醇溶液會溶液不能使蛋白質(zhì)變性，同樣不能獲得很好的消毒效果．判斷下列說法是否正確(對“√”，錯“×”)．NaClO屬于鹽 ．ClO?的氧化性和氯元素的化合價有關(guān) ．醫(yī)用酒精的消毒效果和乙醇溶液的濃度無關(guān) ．醫(yī)用酒精標(biāo)識是指體積分?jǐn)?shù) ．①?⑥在表中的位置，回答下列問題：在周期表中的位置 ．的氫化物的電子式 ．原子半徑最大的元素是 (填“元素符號第5頁，共27頁用電子式表和形成的化合物的過程 ．和中金屬性強的是 填“元素符號理由 (結(jié)合元素周律解).請舉出實驗事實 ．硒(Se)位于第四周期，同主族．下列推斷不正確的是 ．Se?2價Sec.H2Se<H2OBa(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)的0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液．測定電導(dǎo)能力的變化如圖所示．點的導(dǎo)電能力很強說Ba(OH)2溶液中有較多的 (填微粒符)．A?段，除導(dǎo)電能力下降外，還能觀察到的宏觀現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的離方程式為 ．段，溶液中存在的微粒H2O、 ．0.01mol/LBa(OH)20.02mol/LNaOH溶液重復(fù)上述實驗，所得到的導(dǎo)電能力的變化圖是否完全相同 (填“是”或“否要說明原因 ．(1)用自來水配制硝酸銀溶液會產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象，說明自來水中有 (微粒符號表示)．Fe3+Mn2+、H+、MnO?H2O.MnO?在反應(yīng)中得到4 4電子，該反應(yīng)的離子方程式 (不用配)．Na+Cu2+Cl?SO2?NO?，4 33則于該廢水中的不可能大量存在(選K+CO2?、Fe3+) ；若將該廢水調(diào)3節(jié)至堿性，原廢水中 的離子會減少．第6頁，共27頁學(xué)習(xí)小組探究碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)2ml0.5mol/LNa2CO3NaHCO3如圖1：Ⅰ中淺紅色褪去，且立即產(chǎn)生大量氣泡；Ⅱ中開始無氣泡，溶液顏色由紅色變?yōu)闇\紅色，最后出現(xiàn)大量氣泡．濃度相同時，堿Na2CO3 NaHCO3(填“>”或“<”)．3②Ⅱ的反應(yīng)過程出HCO?的證據(jù)是 ，其離子反應(yīng)的方程式 ．3用Na2CO3100mL0.500molL?1Na2CO3溶液．用到的玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和 ．計算需Na2CO3固體的質(zhì)量是 g.下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是 (填字)．b.定容時，眼睛俯視刻度線c.搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至液面與刻度線相切)．已知：ⅰ.NH3NH3+HCl=ⅰ.(20℃)物質(zhì) NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl溶解/g36.0 21.7 9.6 37.2沉淀池中主要沉淀物 (化學(xué))，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．第7頁，共27頁Cl2的性質(zhì)探究．Ⅰ.a中試()．下列判斷正確的是 (填字母序)．a(chǎn)中KMnO4是氧化劑bFe2+部分被氧化cCl2具有漂白性D.d>E.a、b、c、d中均有氧化還原反應(yīng)發(fā)生Ⅱ.該小組設(shè)想將少量Cl2通入含相同濃度的Fe2+和I?的混合溶液中，想比較Fe2+和I?的還原性的強弱．幾種裝置：實驗必須的裝置A(按Cl2氣流方向的順序填)；實驗開始后，控制通入少量氯氣，通過觀察混合溶液顏色的變化 (填“能”或“不能判斷反的先后順序，理由 ．所示：寫出預(yù)期相關(guān)現(xiàn)象和所對應(yīng)的結(jié)論 )第8頁，共27頁PAGE1427頁答案和解析D【解析】解：A.CO2與堿反應(yīng)生成鹽和水，是酸性氧化物，故A正確；3B.Fe2O3與酸反應(yīng)生成鹽和水，是堿性氧化物，故BC.KHCO3由K+HCO?C正確；D.Na2CO3D錯誤；3故選：D。A.酸性氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水；B.堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水；C.鉀鹽是含鉀離子的鹽；D.解離出的陰離子全部是氫氧根的化合物是堿。本題考查酸、堿、鹽、氧化物的基本概念，較易，掌握基礎(chǔ)是解題的關(guān)鍵。C【解析】解：丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體所特有的性質(zhì)，溶液和濁液均沒有，而硫酸溶液、蔗糖溶液和氯化鈉溶液均為溶液，故無丁達(dá)爾效應(yīng)，而氫氧化鐵膠體為膠體，丁達(dá)爾效應(yīng)，故選：C。膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液和濁液均沒有，據(jù)此分析。難度不大。A【解析】解：A.Al是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B.H2SO4在水溶液中能夠?qū)щ?，且為化合物，屬于電解質(zhì)，故B正確；C.NaOH在水溶液和熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ?，且為化合物，屬于電解質(zhì)，故C正確；D.KNO3在水溶液中能夠?qū)щ姡覟榛衔?，屬于電解質(zhì)，故D正確；故選：A。電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是指在水溶液中和熔融斷。關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力，題目難度不大。B【解析】解：常溫下生成氧化鈉，Na在空氣中燃燒，產(chǎn)物是Na2O2，故選：B。Na在空氣中燃燒，產(chǎn)物是Na2O2，由此分析解答。本題考查金屬及化合物的性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。A【解析】解：同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，這幾種元素處于同一周期，Na、Al、Si、Cl原子序數(shù)依次增大，則半徑依次減小，所以原子半徑最大的是Na，故選：A。同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，據(jù)此分析解答。本題考查元素周期律，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識掌握和靈活運用能力，明確同一周期、同一主族元素周期律特點及原子半徑比較方法是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。C【解析】解：A.氫氧根離子不能拆分為離子，電離方程式為：NaOH=Na++OH?，故A錯誤；3B.硝酸電離出硝酸根離子為陰離子O3=H++O?，3故B錯誤；4C.4l=H++4Cl?，故C正確；D.硫酸鉀完全電離生成2個鉀離子和一個硫酸根離子，電離方程式為：K2SO4=2K++SO2?，故D錯誤；4故選：C。氫氧根離子不能拆分為離子；硝酸電離出硝酸根離子為陰離子，氫離子為陽離子；C.D.個鉀離子和一個硫酸根離子。難度不大。DCaCO3CaCO3CaCO3沉淀形式存在，故A錯誤；ZnZn故B錯誤；通入水中形成氯水，主要以氯氣形式存在，Cl2和水反應(yīng)生成弱電解質(zhì)次氯酸、次氯酸部分電離且電離程度較小，故C錯誤；3D.KNO3是可溶性強電解質(zhì)，在水中完全電離生成K+和NO?，所以KNO3加入水中主要以3離子形式存在，故D?？扇苄缘膹婋娊赓|(zhì)、與水反應(yīng)生成強電解質(zhì)的物質(zhì)在水溶液中主要以離子存在。難度不大。C【解析】解：A.HCl分子中H?Cl之間只存在共價鍵，故A錯誤；B.CH4分子中C?H之間只存在共價鍵，故B錯誤；C.NaCl中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，故C正確；NaOHO?H故D錯誤；故選：C?；顫娊饘俸突顫姺墙饘僭刂g易形成離子鍵，非金屬元素的原子之間易形成共價鍵。本題考查化學(xué)鍵，側(cè)重考查基本概念，明確離子鍵和共價鍵概念內(nèi)涵及區(qū)別、物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間的作用力是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。D【解析】解：H2O的價層電子對數(shù)=σ鍵+1(a?xb)=2+1×(6?2×1)=4，中心原2 2子O是sp3雜化，VSEPR構(gòu)型為四面體，分子構(gòu)型忽略孤對電子是V形，故選：D。根據(jù)價層電子互斥理論判斷分子空間構(gòu)型，價層電子對數(shù)=σ鍵+孤電子對數(shù)=σ鍵+1(a?xb)。2子互斥理論和雜化軌道理論，難度中等。C【解析】解：A.氯氣有毒，制備氯氣應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，故A正確；B.鈉與水反應(yīng)劇烈，易發(fā)生爆炸，所以觀察Na與H2O反應(yīng)的現(xiàn)象時要佩戴護目鏡，故B正確；C.把過期的化學(xué)藥品埋入地下，能引起土壤、水體污染，應(yīng)集中回收處理，故CD.聞氣體時正確的操作為：用手輕輕扇動，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔，故D正確；故選：C。氯氣有毒；鈉與水反應(yīng)劇烈，易發(fā)生爆炸；D.聞氣體應(yīng)使少量的氣體飄入鼻孔，防止中毒。本題考查了化學(xué)實驗安全，明確試劑的性質(zhì)及基本操作是解題關(guān)鍵，題目難度不大。CH?H+=H2O，故A錯誤；B.3+H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B錯誤；C.氧化鐵與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故C正確；D.鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑，故D錯誤；故選：C。A.氯化鉀為易溶的強電解質(zhì)，應(yīng)該拆開；B.碳酸鈣為難溶物，不能拆開；C.氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水；D.該反應(yīng)不滿足電子守恒、質(zhì)量守恒。)等。B3【解析】解：A.H+、HCO?之間反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，故A錯誤；33B.NO?、OH?、Na+、Ba2+之間不反應(yīng)，能夠大量共存，故B正確；C.Mg2+、OH?之間反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D.OH?、Fe2+之間反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，不能大量共存，故D錯誤；故選：B。3A.氫離子與碳酸根離子反應(yīng)；B.四種離子之間不反應(yīng)；C.鎂離子與氫氧根離子生成氫氧化鎂沉淀；D.亞鐵離子與氫氧根離子生成氫氧化亞鐵沉淀。D【解析】解：A.非金屬性O(shè)>S，則簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S，能用元素周期律解釋，故A正確；F>ClH2反應(yīng)，F(xiàn)2Cl2B正確；Na>Mg>Mg(OH)2，能用元素周期律解釋，故C正確；l>4>23是無氧酸，不能用元素周期律解釋，故D錯誤；故選：D。A.非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強；B.非金屬性越強，與全球化合越劇烈；C.金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強；D.非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強。常見元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)，題目難度不大。D故A錯誤；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，需要用玻璃杯引流，圖示操作方法不合理，故B錯誤；得溶液濃度偏高，故C錯誤；故D正確；故選：D。A.砝碼應(yīng)該放在托盤天平的右盤，氯化鈉放在左盤；B.沒有用玻璃棒引流；C.圖示為俯視定容，應(yīng)該平視定容；D.搖勻時上下顛倒進(jìn)行搖勻。本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，為高頻考點，明確溶液配制步驟、操作方法為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰?，題目難度不大。B【解析】【分析】的概念及特征，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力，題目難度不大。【解答】Na、O故A不選；Ca(OH)2與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀故B選；Fe(OH)2在空氣中被氧氣氧化成氫氧化鐵，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；HClO元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選：B。D【解析】解：A.依據(jù)分析可知，該粒子為氯離子，為陰離子，故A正確；B.個電子層，故BC.18C正確；D.D錯誤；故選：D。根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖 可知，此微粒的核內(nèi)17個質(zhì)子，核外18個電子，故為離子，且由于質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)，故此元素為Cl元素，據(jù)此分析。識的積累。第15頁，共27頁C【解析解氮氣分子形成三對共用電子對，電子式為 ，故A正確；B.HCl有一對共用電子對，電子式為C.N?H形成一對共用電子，電子式為D.氯離子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為故選：C。氮氣分子形成三對共用電子對；B.HCl有一對公用電子對；C.N?H形成一對共用電子；D.氯離子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

，故B正確；，故C錯誤；，故D正確；本題考查了電子式的書寫，題目難度不大，注意掌握電子式的概念及表示方法，明確離子化合物與共價化合物的電子式的表示方法及區(qū)別。A【解析】解：A.用強光照射新制氯水，HClO分解生成HCl，Cl2+H2O?HCl+HClO，平衡向右移動，所以Cl2減少，溶液顏色會變淺，與圖象不相符，故A選；2光照時發(fā)生反2HClO照2HCl+O 在水中完全電離則氫離子的物質(zhì)的量2濃度增大，與圖象相符，故B不選；C.HClO分解生成O2，則瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù)增大，與圖象相符，故C不選；D.HClO是弱電解質(zhì)，分解生成強電解質(zhì)，溶液中離子濃度增大，則溶液的電導(dǎo)率(導(dǎo)電能力)增大，與圖象相符，故D不選；故選：A。2用強光照射新制氯水，發(fā)生反2HClO照2HCl+O ↑，次氯酸減少，Cl +HO?22 2HCl+HClO況，據(jù)此分析即可。本題考查了氯水的性質(zhì)、溶液的導(dǎo)電性，題目難度不大，注意把握氯水的成分和性質(zhì)以及影響溶液導(dǎo)電性的因素，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力。第16頁，共27頁PAGE1927頁CA錯誤；B.通性，故B錯誤；體現(xiàn)酸的通性，故C正確；稀鹽酸、稀硫酸能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，能體現(xiàn)酸的通性，故D。根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)(能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應(yīng))，據(jù)此進(jìn)行分析解答。本題難度不大，掌握酸的化學(xué)性質(zhì)(能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應(yīng))并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵。A【解析】解：A.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)?質(zhì)子=293?116=177，故A錯誤；B.第116號元素Lv的質(zhì)子數(shù)為116，故B正確；C.原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，可知核外電子數(shù)為116，故C正確；D.質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互為同位素，故D正確。故選：A。元素符號左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，在原子中：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)?質(zhì)子數(shù)。質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互為同位素。題目難度不大。A【解析】解：A.氯化鈉固體中的陰陽離子不能自由移動，不能導(dǎo)電，故A錯誤；B.根據(jù)圖示，溶液中有陰離子，則a為陽離子，即鈉離子，故B正確；C.Ma故C正確；D.M為陰極，鈉離子移向N極，溶液中，通電時陽離子移向陰極，則N為陰極，則M為陽極，接電源正極，故D正確；故選：A。氯化鈉固體不能導(dǎo)電；溶液中陰陽離子電荷守恒；溶液中，通電時陽離子移向陰極；根據(jù)溶液中，通電時陽離子移向陰極判斷。本題考查電解質(zhì)的電離，側(cè)重于學(xué)生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意把握電解質(zhì)的性質(zhì)以及電極的判斷，難度不大。B【解析】解：A.KClO3在反應(yīng)中，Cl元素的化合價降低，氧化劑是KClO3，HCl中Cl元素的化合價由?1價升高為0，還原劑是HCl，故A正確；6HClKCl+3H2O+5元素的化?103molCl25molB錯誤；C.KClO3中Cl元素的化合價由+5價降低為0，氯元素被還原，故C正確；D3+l=l+2↑2l2D正確；。3+l=l+2↑23中中Cl?10，以此來解答。本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，題目難度中等，正確判斷化合價變化為解答關(guān)鍵，注意B4Mg2+SO2?中主要有Mg(OH)2和BaSO4Ca(OH)2Ca(OH)2，故A正確；43B.②中加入過量Na2CO3溶液主要為了除去過量的鋇離子和鈣離子，故B錯誤；C.N中含有Cl?、Na+、CO2?、OH?，溶液顯堿性，故C正確；33D.③加入適量鹽酸的目的是為了除去過量的CO2?、OH?，故D正確，3故選：B。4g+?2和4沉22a+、Ba2+中4Cl?Na+CO2?OH?，NCO2?OH?，得到氯化鈉3 3溶液。本題主要考查粗鹽提純的相關(guān)知識，需要梳理清楚流程及提純的原則，難度不大。C4【解析】解：A.該溶液中含有的微粒主要有：Na+、SO2?、H2O，但Na2SO4完全電離，4不存在Na2SO4，故A錯誤；4B.?)=a24)=l?1B錯誤；C.10mL1.0mol?Na2SO4n(Na2SO4)=1.0mol/L×0.01L=0.01mol，100mL0.1molL?1BaCl2n(BaCl20.1mol/L0.1L0.01mol，二者物質(zhì)的量相等，恰好完全反應(yīng)，故C正確；4D.100mL1.0mol?L?1Na2SO4溶液中的c(Na+)=1.0mol/L×2=2.0mol/L，200mL1.0mol?L?1NaCl溶液中的c(Na+)=1.0mol/L×1=1.0mol/L，兩溶液中c(Na+)不相等，故D錯誤；故選：C。D為易錯點，注意離子濃度與溶液體積大小無關(guān)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力。B，故A正確；成氫氣，水為氧化劑，故B錯誤；酸性氧化物的性質(zhì)，故C正確；和故D正確；故選：B。A.金屬鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；B.鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中，水是氧化劑；C.化物是和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；D.實驗Ⅰ和Ⅱ反應(yīng)后的溶液中都是偏鋁酸鈉溶液。意氧化還原反應(yīng)中水是氧化劑，題目難度中等。氯化鐵溶液能蝕刻銅板；B.過氧化鈉與水和二氧化碳反應(yīng)都生成氧氣，常用作供氧劑；C.碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳，常用作膨松劑；D.氧化鐵為紅棕色固體，常用作紅色顏料；物質(zhì)與其用途之間進(jìn)行連線為：故答案為： ?！窘馕觥緼.氯化鐵溶液中鐵離子具有氧化性，能溶解銅；B.過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；C.碳酸氫鈉分解產(chǎn)生碳酸鈉、水和二氧化碳，常用作膨松劑；D.氧化鐵為紅棕色固體常用作紅色顏料。本題考查了物質(zhì)組成和性質(zhì)的應(yīng)用，主要是氯化鐵、過氧化鈉、碳酸氫鈉和氧化鐵的性質(zhì)應(yīng)用的理解應(yīng)用，題目難度不大。第20頁，共27頁【答案√ √ × √【解析】解：(1)由金屬陽離子與酸根離子構(gòu)成，則NaClO屬于鹽，故答案為：√；ClO?的氧化性有關(guān)，故答案為：√；75%75%乙醇溶液，故答案為：×；75%的乙醇溶液，過高濃度的乙醇溶液會使病毒表面的蛋性，同樣不能獲得很好的消毒效果，故答案為：√。由金屬陽離子與酸根離子構(gòu)成；(3)75%乙醇溶液消毒效果最好；(4)醫(yī)療上用于消毒的酒精其體積分?jǐn)?shù)為75%。本題考查了物質(zhì)性質(zhì)和應(yīng)用，主要是次氯酸鈉、乙醇的分析應(yīng)用，掌握物質(zhì)性質(zhì)和應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度不大。VIA族 Na Na 同周期隨原子序數(shù)增大，弱2屬于中強堿b【解析】解：由元素在周期表中位置，可知①為C、②為O、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Cl；由VIAVIA族；第21頁，共27頁的氫化物CH4等，CH4的電子式為 ，故答案為： ；Na半徑最大，故答案為：Na；和NaCl，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，用電子式表示形成的化合物的過程為 ，故答案為： ；同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，原子核對核外電子吸引能力增強，原子失去電子的能力減弱，金屬性減弱，故金屬性Na>Mg，Na與冷水劇烈反應(yīng)，而Mg與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水反應(yīng)迅速；NaOH是強堿，Mg(OH)2屬于中強堿等，都說明Na的金屬性比Mg強，故答案為：Na；同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，原子核對核外電子吸引能力增強，原子失去電子的能力減弱，金屬性減弱；Na與冷水劇烈反應(yīng)，而Mg與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水反應(yīng)迅速，NaOH是強堿，Mg(OH)2屬于中強堿；aSeVIASe?2a正確；Se有?2+6既具有氧化性又b錯誤；Se<H2Se<H2O，故c正確；故答案為：b。由元素在周期表中位置，可知①為C、②為O、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Cl；(1)②在周期表中處于第二周期第VIA族；(2)①的氫化物為CH4等；(3)同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；(4)③和⑥形成的化合物為NaCl，由鈉離子與氯離子構(gòu)成；應(yīng)水化物的堿性越強；第22頁，共27頁PAGE2727頁a.=?8；b.Se單質(zhì)常溫下是固體，Se有?2價、+4、+6價；c.元素非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定。本題考查元素周期表與元素周期律，熟記常見元素在周期表中位置，掌握金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實，會用電子式表示化學(xué)鍵或物質(zhì)的形成過程。【答案Ba2+、OH? 產(chǎn)生白色沉淀、燒杯中溶液由紅色變?yōu)闊o色Ba2++2OH?+2H++SO2?=BaSO4↓+2H2OH+、SO2?

否a點Ba(OH)2與H2SO4恰好完全反應(yīng)時生4 4成BaSO4沉淀和弱電解質(zhì)H2O，溶液中離子濃度幾乎為0，而把0.01mol/LBa(OH)2溶液換成體積相同的0.02mol/L的NaOH溶液重復(fù)上述實驗，二者反應(yīng)生成可溶性強電解質(zhì)Na2SO4，所以溶液中沒有離子濃度幾乎為0的時刻【解析】解：(1)a點為0.01mol?L?1Ba(OH)2溶液，導(dǎo)電能力較強，說明離子濃度較大，則說明Ba(OH)2溶液中有較多的Ba2+、OH?，故答案為：Ba2+、OH?；硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水，硫酸鋇為白色沉淀，燒杯中的溶液由堿性變2+24=O4↓H2a++42OH?+2H++SO2?=BaSO4↓+2H2O，44故答案為：產(chǎn)生白色沉淀、燒杯中溶液由紅色變?yōu)闊o色；Ba2++2OH?+2H++SO2?=4BaSO4↓+2H2O；電解質(zhì)的濃度越大，導(dǎo)電率越大，向氫氧化鋇溶液中加入硫酸，隨著反應(yīng)進(jìn)行電解4質(zhì)的濃度逐漸較小，導(dǎo)電率減小，隨著反應(yīng)結(jié)束硫酸過量，硫酸為電解質(zhì)，硫酸逐漸增多，導(dǎo)電率增大，B～C段，溶液中存在的微粒有H2O、H+、SO2?，44故答案為：H+、SO2?；4點Ba(OH)2H2SO4BaSO4000.01mol/LBa(OH)2溶液換成體積相同的0.02mol/L的NaOHNa2SO4，所以溶的時刻，則所得到的導(dǎo)電能力的變化圖不相同，Ba(OH)2與H2SO4BaSO4H2O，00.01mol/LBa(OH)20.02mol/L的NaOHNa2SO4濃度幾乎為0的時刻。溶液中導(dǎo)電性強弱取決于離子濃度大小，據(jù)此判斷；(3)隨著反應(yīng)結(jié)束硫酸過量，硫酸為電解質(zhì)，硫酸逐漸增多；(4)如果把0.01mol/LBa(OH)2溶液換成體積相同的0.02mol/L的NaOH溶液重復(fù)上述實驗，二者反應(yīng)生成可溶性強電解質(zhì)Na2SO4。力，明確溶液導(dǎo)電性強弱影響因素、離子反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。30.【答案Cl? 5Fe2++MnO?+8H+=Mn2++5Fe3++4H2OCO2?

Cu2+4 3【解析】解：(1)自來水常用氯氣消毒，溶液中有氯離子，用來配制硝酸銀溶液會生成氯化銀白色沉淀，故答案為：Cl?；42MnO?Fe2+Fe3+，所以離子方程式為5Fe2++MnO?+8H+=Mn2++5Fe3++4H4244故答案為：5Fe2++MnO?+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；4H+，又因CO2?H+和Cu2+CO2?不可能大量共存，3 33若將該廢水調(diào)節(jié)至堿性，因Cu2+和OH?能反應(yīng)，所以Cu2+會減少，故答案為：CO2?；Cu2+。3自來水是用氯氣消毒的，溶液中有氯離子；Fe3+Mn2+H+MnO?H2OMnO?在反應(yīng)中得到電子，所4 4以Fe2+被氧化Fe3+；3CO2?與H+不能共存，Cu2+與OH?不能共存。3本題考查離子的檢驗、離子方程式的胡寫、離子共存等，難度不大，掌握離子間的反應(yīng)是關(guān)鍵。3【答案> 最后出現(xiàn)大量氣泡HCO?+3

=H2O+CO2↑ 100mL容量瓶【5.3 b NaHCO3 NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl【解析】解：(1)①Ⅰ中淺紅色褪去，且立即產(chǎn)生大量氣泡；Ⅱ中開始無氣泡，溶液顏色由紅色變?yōu)闇\紅色，最后出現(xiàn)大量氣泡，故濃度相同時，堿性Na2CO3>NaHCO3，故答案為：>；33②Ⅱ的反應(yīng)過程出現(xiàn)HCO?的證據(jù)是最后出現(xiàn)大量氣泡，說明碳酸氫根參與反應(yīng)，離子方程式為HCO?+H+=H2O+CO2↑，333故答案為：最后出現(xiàn)大量氣泡；HCO?+H+=H2O+CO2↑；3(2)①配制100mL0.500mol?L?1的Na2CO3溶液的步驟有：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，結(jié)合操作方法可知，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和100mL容量瓶，故答案為：100mL容量瓶；②用固體Na2CO3配制100mL0.500mol?L?1的Na2CO3溶液，需要用托盤天平稱取Na2CO3固體的質(zhì)量為：106g/mol×0.500mol/L×0.1L=5.3g，故答案為：5.3；③a.轉(zhuǎn)移時，沒有洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)減少，濃度偏低，故a錯誤；b.定容時俯視容量瓶刻度線，加