湛江二?；瘜W(xué)試題

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1C:12O:16Al:27Cu:64Mn7．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋不正確的是選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A用鐵制容器盛裝濃硫酸常溫下，鐵在濃硫酸中鈍化B氧化鋁可用作耐火材料氧化鋁是兩性氧化物C液氨可用作制冷劑液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱D“84”消毒液可用于環(huán)境消毒主要成分是NaClO，具有強(qiáng)氧化性8.下列說法正確的是A．分子式為CH4O和C2H6O的物質(zhì)一定互為同系物B．丙烯的比例模型為：C．1mol物質(zhì)：HO──Oeq\O\AL(C,\S\UP8(‖),\S\UP15(O))──Oeq\O\AL(C,\S\UP8(‖),\S\UP15(O))CH3最多能與3molNaOH反應(yīng)D．CH3CN的電子式為：eqH:\O\AC(C,\S\UP9(..),\S\UP12(H),\S\DO3(..),\S\DO11(H)):Ceq\O\AL(??,\S\UP3(??),\S\do3(??))Neq\o(\s\up2(?),\s\do2(?))9.下列有關(guān)說法正確的是A．分離Fe2O3、Al2O3操作依次為溶解、過濾、灼燒B．粗鹽可通過溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶的方法提純C．配制氯化鐵溶液，是將FeCl3溶于蒸餾水，再加入一定量的鐵粉D．取用金屬鈉或鉀時(shí)，沒用完的鈉或鉀要放回原瓶10.W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，電解含有X和Y的簡(jiǎn)單陰離子的混合溶液時(shí)，在陽(yáng)極Y離子先失去電子。W和X同主族。Z的一種單質(zhì)能在空氣中自燃。對(duì)于這四種元素下列判斷正確的是A．單質(zhì)的沸點(diǎn):Z>X>YB．單質(zhì)的氧化性：W<Z<Y<XC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>X>Y>ZD．W單質(zhì)可以將X從其鹽溶液中置換出來11．近年來科學(xué)家正在研制一種高容量、低成本鋰-銅空氣燃料電池。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕現(xiàn)象產(chǎn)生電力，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH─，下列說法不正確的是A.放電時(shí)，電子通過固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)B.通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2OC.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e─=2Cu+2OH─D．整個(gè)反應(yīng)過程中，銅相當(dāng)于催化劑12．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將濃氨水加到盛有AgCl固體的試管中AgCl固體完全溶解所得溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)≤Ksp(AgCl)B向FeI2溶液中通入少量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色Cl2能將Fe2+氧化成Fe3+C向固體純堿中滴加足量濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液溶液變渾濁酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚D向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性13．LiAlH4是重要的儲(chǔ)氫材料，其組成類似于Na3AlF6。常見的供氫原理如下面兩個(gè)方程式所示：①2LiAlH42LiH＋2Al＋3H2↑，②LiAlH4＋2H2O=LiAlO2＋4H2↑。下列說法正確的是A．若反應(yīng)①中生成3.36L氫氣，則一定有2.7g鋁生成B．氫化鋰也是一種儲(chǔ)氫材料，供氫原理為L(zhǎng)iH＋H2O=LiOH＋H2↑C．生成等質(zhì)量的氫氣，反應(yīng)①、②轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為4：3D．LiAlH4是共價(jià)化合物，LiH是離子化合物26．（共15分）苯甲酸應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室用甲苯的氧化制備苯甲酸，反應(yīng)原理：3─CH3+6KMnO4→3─COOK+6MnO2+3KOH+3H2O─COOK+HCl→─COOH+KCl反應(yīng)試劑、產(chǎn)物的物理常數(shù)：名稱相對(duì)分子質(zhì)量性狀熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g溶解度水乙醇乙醚甲苯92無色液體易燃易揮發(fā)-95110.60.8669不溶易溶易溶苯甲酸122白色片狀或針狀晶體122.42481.2659微溶易溶易溶主要實(shí)驗(yàn)裝置和流程如下（加熱裝置等略去）：實(shí)驗(yàn)方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于圖1裝置中，在90℃時(shí)，

反應(yīng)一段時(shí)間，然后按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯。反應(yīng)混合物eq\o\ac(→,\s\UP5(過濾))濾液eq\o\ac(→,\s\UP5(操作I))eq\O\AL(eq\o\ac(),\S\UP19(eq\o\ac(→)),\S\DO19(eq\o\ac(→)))EQ\O\AC(\S\UP13(),\S\DO24())（1）無色液體A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

，操作Ⅱ?yàn)?/p>

。（2）如果水層呈紫色，要先加亞硫酸氫鉀，然后再加入濃鹽酸酸化，加亞硫酸氫鉀的目的是

。（3）下列關(guān)于儀器的組裝或者使用正確的是

。A．圖2是抽濾，容器B可以省略B．安裝電動(dòng)攪拌器時(shí)，攪拌器下端不能與三頸燒瓶底、溫度計(jì)等接觸C．圖1回流攪拌裝置應(yīng)采用直接加熱的方法D．圖2中儀器A是布氏漏斗（4）除去殘留在苯甲酸中的甲苯應(yīng)先加入

，分液，水層再加入

，然后抽濾，干燥即可得到苯甲酸。（5）證明白色固體B是純凈物。（6）證明苯甲酸是弱酸。27.（14分）軟錳礦中MnO2含量的測(cè)定，現(xiàn)將14.5g淀粉溶液已知：2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4；－=－－）Ⅱ研人員開發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，工藝流程如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題：（2）反應(yīng)I的濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等。試完成反應(yīng)I中生成CuSO4和MnSO4的化學(xué)方程MnO2+CuS+_______=_____+_______+CuSO4+MnSO4。（3）反應(yīng)Ⅱ加入適量鋅的作用是___________________________；如果鋅過量，還會(huì)進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________。（4）右圖是Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲線（g/100g水），則Ⅳ中得到Na2SO4固體的操作是：將分離出MnCO3和ZnCO3后的濾液升溫結(jié)晶→→用乙醇洗滌→干燥。用乙醇洗滌而不用水洗的原因是。（5）用惰性電極電解制得Zn和MnO2的總反應(yīng)是：。（6）本工藝可以循環(huán)利用的物質(zhì)除MnO2、MnCO3、ZnCO3以外，還有（寫化學(xué)式）。28．(14分)：霧霾天氣對(duì)環(huán)境影響很大。其中SO2是造成空氣污染的主要原因，利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2。(1)室溫下，吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO32─)：n(HSO3─)變化關(guān)系如下表：n(SO32─)：n(HSO3─)91:91:11:91pH8.27.26.2c(H+)/mol·L─16.3×10─96.3×10─86.3×10─7①由表判斷NaHSO3溶液顯性，從原理的角度解釋其原因。②在NaHSO3溶液中離子濃度關(guān)系不正確的是（填序號(hào)）。A．c(Na+)=2c(SO32─)+c(HSO3─)B．c(Na+)﹥c(HSO3─)﹥c(H+)﹥c(SO32─)﹥c(OH─)C．c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32─)+c(OH─)D．c(Na+)+c(H+)=2c(SOEQ\a\ac\co1\vs0\hs0(2?,3))+c(HSO3─)+c(OH─)③計(jì)算室溫下HSO3─H++SO32─的電離平衡常數(shù)K=(保留2位有效數(shù)字)。(2)NaHSO3溶液在不同的溫度下均可被過量的KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，將濃度均為0.02mol·L-1的NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL和KIO3（過量）酸性溶液40.0mL混合，記錄溶液變藍(lán)時(shí)間，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖。①由圖可知，溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢(shì)是。40℃之后，淀粉用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑（填“適宜”或“不適宜”。②b點(diǎn)和c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率的大小關(guān)系是ν(b)ν(c)(填“﹥”、“﹤”或“﹦”)。36．【化學(xué)選考2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）某化工集團(tuán)為了提高資源利用率減少環(huán)境污染，將鈦、氯堿和甲醇的制備組成產(chǎn)業(yè)鏈。其主要工藝如下：（1）寫出電解飽和食鹽水反應(yīng)的離子方程式。（2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得四氯化鈦的化學(xué)方程式，生成1molTiCl4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。（3）利用四氯化鈦制備TiO2·xH2O，需加入大量的水并加熱的目的是。（4）已知：①M(fèi)g(s)＋Cl2(g)＝MgCl2(s)；ΔH＝－641kJ·mol－1②Ti(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)；ΔH＝－770kJ·mol－1則2Mg(s)＋TiCl4(g)＝2MgCl2(s)＋Ti(s)；ΔH＝，反應(yīng)2Mg＋TiCl42MgCl2＋Ti在Ar的氣氛中進(jìn)行的理由是。（5）假設(shè)聯(lián)合生產(chǎn)中各原料利用率為100%，則制得6mol甲醇，需再補(bǔ)充標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H237．【化學(xué)選修2：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）短周期元素甲~戊的原子序數(shù)依次增大，結(jié)合表中信息，回答有關(guān)問題。甲乙丙丁戊主要化合價(jià)+1、-1+4、-4性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息同位素有3種同素異形體有多種2s22p4五種原子中原子半徑最大，未成對(duì)電子數(shù)為0有兩種常見氧化物，其中一種是大氣污染物（1）基態(tài)乙原子，最外層有個(gè)未成對(duì)電子，電子云形狀有種。（2）丁元素與其同周期相鄰兩種元素原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示），試解釋原因。（3）由甲乙丙、甲丙戊組成的兩種離子的鈉鹽可以反應(yīng)，離子方程式是。（4）乙、戊在最高價(jià)酸根中的雜化類型分別是。（5）單質(zhì)銅晶體的堆積方式如圖所示，該晶胞是型（填A(yù)1、A2、A3）。設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為acm，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，則晶胞中原子的配位數(shù)為，晶體的密度為g·cm—3（要求寫表達(dá)式，可以不簡(jiǎn)化）。38．(15分)[化學(xué)選修5—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]二芐叉丙酮、苯甲醛縮乙二醇均是常見的香料，可通過下列途徑合成，合成路線如下：已知：烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為42，無環(huán)狀結(jié)構(gòu)?；卮鹣铝袉栴}：(1)B的名稱為；E中含氧官能團(tuán)是(填名稱)。(2)④的反應(yīng)類型是；寫出③的反應(yīng)方程式。(3)A加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。(4)G的芳香同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)的有種，其中核磁共振氫譜只有四組峰的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(5)參照上述合成路線，以甲醛、乙醛及二芐叉丙酮合成(無機(jī)物任選)。化學(xué)答案7B8D9D10C11A12A13B26．（15分）（1）─CH3（1分）

蒸餾（1分）

（2）除去未反應(yīng)的高錳酸鉀（2分）

（3）ABD

（3分，錯(cuò)選不得分）（4）

NaOH溶液（2分）

硫酸（鹽酸）酸化（2分）

（5）測(cè)量白色固體B的熔點(diǎn)為122.4度（或其它答案）

（2分）（6）取一定濃度的苯甲酸或其可溶的鹽溶液，測(cè)pH。（或其它答案）

（2分）27.（14分）（1）60%（2分）（2）2H2SO4；S↓；2H2O（2分，物質(zhì)化學(xué)式全對(duì)配平錯(cuò)得1分）（3）將溶液中的硫酸銅轉(zhuǎn)化為銅除去（2分）；Zn+Fe2+=Fe+Zn2+或Zn+Mn2+=Mn+Zn2+（2分，任寫一個(gè)得2分，兩個(gè)都寫也是2分，寫兩個(gè)但有一個(gè)錯(cuò)誤得2分）（4）趁熱過濾（1分，無“趁熱”得0分）；防止Na2SO4固體因溶解而減少，防止Na2SO4固體轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2SO4·10H2O晶體（各1分）（5）Zn+MnO2+2H2SO4（2分，化學(xué)式全對(duì)給1分，配平、條件共1分，化學(xué)式錯(cuò)得0分）（6）Zn（1分,其它寫法不得分）28．（14分）.(1)①酸（1分）；在NaHSO3溶液中HSO3─存在HSO3─H++SO32─和HSO3─+H2OH2SO3+OH─兩種平衡，HSO3─的電離程度大于其水解程度，故溶液呈酸性。（2分）②A（2分）③6.3×10─8（2分）(2) ①40℃之前，溫度越高，溶液變藍(lán)所需時(shí)間越短；40℃之后，溫度越高，溶液變藍(lán)所需時(shí)間越長(zhǎng)（2分）。不適宜（1分），溫度高于40℃時(shí)，碘與淀粉的顯色反應(yīng)靈敏度降低（或淀粉會(huì)糊化）（2分）。②﹤36．（15分）（1）2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑（2分）； （2）2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO（2分）；7（2分）；（3）發(fā)生TiCl4+（2+x）H2O==TiO2·xH2O+4HCl，加入大量水并加熱，使HCl揮發(fā)，溫度升高，都能促使水解正向進(jìn)行；（3分）（4）－512kJ·mol－1（2分）；防止高溫下Mg（Ti）與空氣中的O2（或CO2、N2）反應(yīng)（2分）；（5）112（2分）；37.（15分）（1）2；2（各1分）。（2）Mg＞Al＞Na（1分）；Mg電子排布3s全滿結(jié)構(gòu)，第一電離能異常增大（2分）。（3）HCO－3＋HSOEQ\a\ac\co1\vs0\hs0(?,3)＝H2O＋CO2↑+SOEQ\a\ac\co1\vs0\hs0(2?,3)；HCO－3＋H＋＝H2O＋CO2↑（各2分）。（4）sp2；sp3（各1分）。（5）Al（1分）；12（1分）；（64×4）/（NA?a3）（2分）38.（15分）(1)2-丙醇(異丙醇)(1分)羰基、羥基（2分，各1分，多寫苯環(huán)不扣分）(2)消去反應(yīng)（1分）;CH3COCH3+2(2分，沒條件或配平或都沒的扣1分，有機(jī)物錯(cuò)誤不得分)(3)(2分)(4)14(2分)、(2分，各1分)(5)(3分，第1步也可從甲醛開始，乙醛和堿為條件；每步1分)化學(xué)答題卡26．（共15分）（1）

，

。（2）

。（3）

。（4）

，分液，水層再加入

。（5）。（6）。27.（14分）（2）MnO2+CuS+

=

+

+CuSO4+

。（3）___________________________；___________________。（4）升溫結(jié)晶→→用乙醇洗滌→干燥。。（5）。（6）。28．(14分)：(1)①性，其原因。②（填序號(hào)）。③K=(保留2位有效數(shù)字)。(2)①。，原因是：。②ν(b)ν(c)(填“﹥”、“﹤”或“﹦”)。36．【化學(xué)選考2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）（1）。（2），mol。（3）