第1章 原子結構與元素性質 檢測題-高二下學期化學魯科版（2019）選擇性必修2

試卷第=page77頁，共=sectionpages77頁試卷第=page66頁，共=sectionpages77頁第1章《原子結構與元素性質》檢測題一、單選題1．下列圖示或化學用語表達不正確的是A．過氧化氫的空間填充模型：B．中子數(shù)為20的氯原子：C．基態(tài)原子的價層電子軌道表示式：D．次氯酸的結構式：H—O—Cl2．已知a、b、c、d四種短周期主族元素，在周期表中相對位置如圖，已知化合物中的b元素不存在正價，下列說法正確的是A．a(chǎn)、c兩種元素形成的化合物中可能存在離子鍵B．元素對應形成的簡單離子半徑大小順序為：d>c>a>bC．b單質的電子式為：b××bD．c、d兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較：d>c3．短周期元素R、X、Y、Z、M原子序數(shù)依次遞增，原子最外層電子數(shù)存在關系：，其中元素R、X、Y、M形成的化合物(結構式)具有如圖所示轉化關系。下列說法正確的是A．原子半徑：B．M在同周期的元素中，第一電離能最大C．R、X、Y形成的化合物可能會使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．Z分別與R、Y、M形成的化合物中均只含離子鍵4．用化學用語表示中的相關微粒，其中正確的是A．中子數(shù)56，質量數(shù)102的Pd原子： B．COS的結構式：O=C=SC．硫原子核外電子排布式： D．的電子式：5．某核素核外共有15個不同運動狀態(tài)的電子，以下說法正確的A．若將該原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23p3p，它違背了泡利原理B．原子中所有的電子占有3個能級，9個軌道C．該元素的最高價氧化物的水化物為兩性氫氧化物D．基態(tài)原子中能量最高的電子的電子云的形狀為啞鈴形6．四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：下列說法中正確的是①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。A．原子半徑：④>③>②>① B．最高正化合價：④>①>③=②C．電負性：④>③>②>① D．第一電離能：④>③>②>①7．以下可正確表示一個明確的原子軌道的是A．2d B．3p C．2s D．L層8．下列表述中，正確的是A．最外層只有一個電子的元素，不一定是族元素B．原子的價電子排布為的元素一定是副族元素C．已知非金屬性：，則酸性：D．在周期表里，元素所在的族序數(shù)等于原子最外層電子數(shù)9．一種離子液體的結構如圖所示。其中X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，其中X、Y、Z是構成蛋白質的必需元素，且W、Z同主族，—Me代表甲基，下列有關說法錯誤的是A．Y、Z第一電離能：Y＜ZB．X和Q形成的最簡單化合物能刻蝕玻璃C．Z、W氧化物對應水化物的酸性一定為：Z＞W(wǎng)D．X、Y形成的鏈狀化合物Y、X，中σ鍵數(shù)為m+n-110．下列說法正確的是A．氫光譜所有元素光譜中最簡單的光譜之一B．“量子化”就是不連續(xù)的意思，微觀粒子運動均有此特點C．玻爾理論不但成功解釋了氫原子光譜，而且還推廣到其他原子光譜D．原子中電子在具有確定半徑的圓周軌道上像火車一樣高速運轉著11．人類社會的發(fā)展離不開化學，下列關于化學史的說法正確的是A．法國的莫瓦桑通過電解KHF2的水溶液得到了單質氟B．英國科學家莫塞萊證明了原子序數(shù)即原子最外層電子數(shù)C．丹麥科學家波爾提出了構造原理D．英國湯姆生制作了第一張元素周期表12．利用下列裝置(夾持裝置略)進行實驗，能達到實驗目的的是A．用甲裝置配制100mL溶液時定容B．用乙裝置比較Cl、C、Si的非金屬性C．用丙裝置除去中的HCl氣體D．用丁裝置制備氧氣并控制反應的進程13．下列說法正確的是A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表第ⅡA族C．同周期中金屬性最強的元素是ⅠA族金屬元素D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素14．下列說法正確的是（

）A．最外層都只有2個電子的X、Y原子，化學性質一定相似B．質子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素C．重水、超重水都是水的同位素D．酸堿中和反應放出的能量可設計為原電池轉化為電能15．下列實驗不能達到預期實驗目的的是選項實驗實驗目的A室溫下，用pH計測定濃度均為0.1mol/L的溶液和溶液的pH比較和的酸性強弱B向盛有溶液的試管中滴加2滴0.1mol/L的溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L的溶液，又產(chǎn)生紅褐色沉淀驗證該溫度下C用鐵片、銅片、稀硫酸等組成原電池比較鐵、銅的金屬性強弱D室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的溶液，再分別加入相同體積、不同濃度的稀硫酸研究濃度對反應速率的影響A．A B．B C．C D．D二、填空題16．Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在進行中，其單質及化合物在諸多領域都有廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}：(1)鈉在火焰上灼燒的黃光是一種_______(填字母)。A．吸收光譜B．發(fā)射光譜(2)下列Mg原子的核外電子排布式中，能量最高的是_______，能量最低的是_______(填序號)。a.

b.c.

d.(3)Fe3+與Fe2+的離子半徑大小關系為Fe3+_______Fe2+(填“大于”或“小于”)(4)下列各組多電子原子的能級能量比較不正確的是_______①2p=3p

②4s>2s

③4p>4f

④4d>3dA．①④ B．①③ C．③④ D．②③17．(1)在KH2PO4的四種組成元素各自所能形成的簡單離子中，核外電子排布相同的是___________（填離子符號）。(2)原子中運動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用+表示，與之相反的用-表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對于基態(tài)的磷原子，其價電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為___________。18．表格為元素周期表中第四周期的部分元素(從左到右按原子序數(shù)遞增排列)，根據(jù)要求回答下列各小題：KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGe(1)在以上元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道只有1個電子的元素有____(填元素名稱)。(2)寫出Cr3+的電子排布式____。(3)Fe3+的化學性質比Fe2+穩(wěn)定，其原因是____。(4)前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有____種。19．按要求填空：(1)Fe成為陽離子時首先失去_______軌道電子，Sm的價層電子排布式為，價層電子排布式為_______。(2)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為_______。20．(1)基態(tài)Fe原子有___________個未成對電子，F(xiàn)e3＋的電子排布式為___________。(2)3d軌道半充滿和全充滿的元素分別為___________和___________。(3)某元素最高化合價為＋5，原子最外層電子數(shù)為2，半徑是同族中最小的，其核外電子排布式為___________

，價電子構型為___________。21．某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。I.用元素符號表示(1)將鈉、鎂、鋁各2g分別投入盛足量0.05mol/L鹽酸燒杯中，實驗結果：____與鹽酸反應最劇烈；_____與鹽酸反應轉移電子最多。鈉、鎂、鋁中第一電離能由小到大的順序是_____。(2)向Na2SiO3溶液中通入CO2出現(xiàn)膠狀沉淀，可證明____元素得電子能力強，反應的離子方程式為_______。實驗結論：隨原子序數(shù)增大，同周期元素失電子能力依次_______(填“增強”或“減弱”，下同)，得電子能力依次_______。II.利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。(3)儀器A的名稱為_______。(4)若要證明非金屬性：Cl>Br，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加KBr溶液和CCl4反應一段時間后，將C振蕩、靜置，觀察到C中現(xiàn)象是_______，此裝置存在的不足之處是_______。22．回答下列問題(1)Ni是元素周期表中第28號元素，第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性小的元素是___________；26號元素價層電子排布式為___________；L原子核外電子占有9個軌道，而且有一個未成對電子，L是___________元素。(2)硒(Se)是一種有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多種化合物。①基態(tài)硒原子的價層電子排布式為___________。②鍺、砷、硒三種元素的第一電離能大小排序為___________。(3)①Cu元素基態(tài)原子的價層電子排布式為___________。②下列說法正確的是___________(填字母)。A．第一電離能：As＞GaB．電負性：As＞GaC．原子半徑：As＞Ga③鍺(Ge)是用途很廣的半導體材料，基態(tài)鍺原子的價層電子排布式為___________。在第二周期中，第一電離能位于硼元素與氮元素之間的元素有___________種。④硼(B)及其化合物在化學中有重要的地位。Ga與B同主族，Ga的基態(tài)原子的核外電子排布式為___________，B、C、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是___________。(4)已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42.X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X與Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子。①X元素基態(tài)原子的電子排布式為___________，該元素的化學符號是___________。②Y元素原子的價層電子排布圖為___________，該元素的名稱是___________。③已知化合物X2Y3在稀硫酸中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應的化學方程式是___________。23．下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個電子所需能量最大的是____________(填標號)。A．[Ne] B．[Ne] C．[Ne] D．[Ne]24．下列軌道表示式中哪個是硼的基態(tài)原子？為什么？______A．B．25．按要求填空：(1)基態(tài)Fe2+與Fe3+離子中未成對的電子數(shù)之比為_______。(2)基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為_______。答案第=page1717頁，共=sectionpages1010頁答案第=page1616頁，共=sectionpages1010頁參考答案：1．A【解析】A．過氧化氫的結構式為H-O-O-H，由模型可知2個小球為O原子，2個大球為H原子，O原子半徑小，實際O原子半徑大于H原子半徑，不符合比例，故A錯誤；B．中子數(shù)為20的氯原子質量數(shù)為17+20=37，可表示為：，故B正確；C．基態(tài)原子的價層電子排布式為3d64s1，其軌道表示式為：，故C正確；D．次氯酸分子中H、Cl形成一對共用電子對，O形成2對共用電子對，故其結構式為：H—O—Cl，故D正確；答案選A。2．D【解析】已知化合物中的b元素不存在正價，則b為F元素，則a為O元素，c為S元素，d為Cl元素?！窘馕觥緼．a(chǎn)為O元素，c為S元素，二者可以形成化合物SO2、SO3，均為只含共價鍵的共價化合物，故A錯誤；B．離子所含電子層數(shù)越多，半徑越多，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小半徑越大，所以離子半徑：S2->Cl->O2->F-，即c>d>a>b，故B錯誤；C．b單質為F2，電子式為，故C錯誤；D．同周期主族元素自左至右非金屬性增強，所以非金屬性Cl>S，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較：d>c，故D正確；綜上所述答案為D。3．C【解析】短周期元素R、X、Y、Z、M原子序數(shù)依次遞增，其中元素R、X、Y、M形成的化合物結構如圖所示，X形成4個共價鍵，Y形成2個共價鍵，R形成1個共價鍵，M形成1個共價鍵，X、Y、M的最外層電子數(shù)分別為4、6、7，最外層電子數(shù)3Z+M=X+Y，則Z的最外層電子數(shù)為×(4+6-7)=1，結合原子序數(shù)可知Z為Na元素，R為H，X為C，Y為O，Z為Na，M為Cl元素，以此分析解答。【解析】A．由分析可知，R為H，X為C，Y為O，Z為Na，則原子半徑：，A錯誤；B．由分析可知，M為Cl，根據(jù)同一周期從左往右元素第一電離能呈增大趨勢，IIA與IIIA、VA與VIA反常，故M在同周期的元素中，第一電離能不最大，Ar是最大的，B錯誤；C．由分析可知，R為H，X為C，Y為O，則R、X、Y形成的化合物如醛類物質CH3CHO等，醇類物質如CH3CH2OH等均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；D．由分析可知，R為H，Y為O，Z為Na，M為Cl，Z分別與R、Y、M形成的化合物中不一定均只含離子鍵，如Na2O2既有離子鍵又有共價鍵，D錯誤；故答案為：C。4．B【解析】A．中子數(shù)56，質量數(shù)102的Pd原子的質子數(shù)=102-56=46，該原子正確的表示方法為，故A錯誤；B．COS的結構與二氧化碳類似，結構式為：O=C=S，故B正確；C．硫原子核外有16個電子，則核外電子排布為1s22s22p63s23p4，故C錯誤；D．H2O2為共價化合物，H2O2的電子式為，故D錯誤；故選：B。5．D【解析】某核素核外共有15個不同運動狀態(tài)的電子，則該原子為P原子，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p3；A．若將該原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23p3p，它違背了洪特規(guī)則，A錯誤；B．該原子中所有原子占有1s、2s、2p、3s、3p共5個能級，9個軌道，B錯誤；C．該元素的最高價氧化物的水化物H3PO4為中強酸，C錯誤；D．基態(tài)原子中能量最高的電子處于3p能級，p電子云的形狀都為啞鈴形，D正確；答案選D。6．D【解析】由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知，①是16號元素S；②是15號元素P；③是7號元素N；④是9號元素F。【解析】A．同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：，，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：②>①>③>④，A錯誤；B．主族元素中最高正化合價等于原子最外層電子數(shù)，但F元素沒有正化合價，所以最高正化合價：①>③=②，B錯誤；C．同周期主族元素從左到右電負性逐漸增大，所以電負性：，，N元素非金屬性比S元素強，所以電負性：，故電負性：④>③>①>②，C錯誤；D．一般規(guī)律：非金屬性越強，第一電離能越大，P元素原子的3p軌道為較穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，則P元素原子的第一電離能大于S元素，因此第一電離能：④>③>②>①，D正確；答案選D。7．C【解析】A．L(n=2)能層沒有d能級，只有2s和2p，共2個能級，A不符合題意；B．3p能級含有3個原子軌道，分別是3px、3py、3pz，共3個原子軌道，B不符合題意；C．2s能級只有一個原子軌道就是2s，C符合題意；D．L層含有2s和2p，共2個能級；含有2s、3px、3py、3pz，共4個原子軌道，D不符合題意；答案選C。8．A【解析】A．最外層只有一個電子的元素，不一定是第IA族元素，比如價層電子排布式為3d54s1的是Cr，是第ⅥB族元素，故A正確；B．價電子排布為的原子為VIII族元素，不是副族元素，故B錯誤；C．F無最高正價，無含氧酸，故C錯誤；D．周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子的核外最外層電子數(shù)，其余元素不一定，故D錯誤；故選A。9．C【解析】X、Y、Z是構成蛋白質的必需元素，圖示結構中X形成1個共價鍵，Y形成4個共價鍵，Z形成3個共價鍵、失去一個電子后形成4個共價鍵，則X為H、Y為C、Z為N；W、Z同主族，W為P；Q形成一個共價鍵且原子序數(shù)比N大比P小，則Q為F?！窘馕觥緼．由分析可知，Y為C、Z為N，則C、N第一電離能：N＞C，A項正確；B．X為H、Q為F，HF能刻蝕玻璃，B項正確；C．Z為N、W為P，N、P最高價氧化物對應水化物的酸性一定為：N＞P，但非最高價時酸性不如強，C項錯誤；D．X為H、Y為C，H、C形成的鏈狀化合物中，σ鍵數(shù)應為m＋n－1，因為原子間成鍵一定有且僅有一個σ鍵，D項正確；答案選C。10．B【解析】A．氫光譜是元素的所有光譜中最簡單的光譜，不是之一，故A錯誤；B．微觀粒子的運動具有波粒二象性，用波粒二象性和概率波處理微觀問題就是量子化，微觀粒子的運動具有量子化特點，故B正確；C．波爾理論具有局限性，只是解釋了氫原子光譜，但對解釋多電子原子的光譜卻遇到困難，故C錯誤；D．原子中電子沒有固定的軌道，只能在一定范圍內高速運動，原子半徑是電子運動出現(xiàn)幾率最高的區(qū)域，故D錯誤；故選B。11．C【解析】A．在溶液中陰離子放電能力：OH-＞F-，所以電解KHF2的水溶液時，陽極上是OH-失去電子變?yōu)镺2，不可能得到了單質F2，A錯誤；B．原子序數(shù)即為原子核內質子數(shù)，原子核內質子數(shù)等于原子核外電子數(shù)，原子核外電子分層排布，除H、He原子核內質子數(shù)等于原子最外層電子數(shù)外，其它元素的原子序數(shù)都不等于其最外層電子數(shù)，B錯誤；C．1913年丹麥科學家玻爾提出氫原子結構模型，創(chuàng)造性的將量子學說與盧瑟福的原子核式結構結合起來，成為玻爾模型，即原子的構造原理，C正確；D．英國湯姆生在原子中發(fā)現(xiàn)了電子，俄國化學家門捷列夫根據(jù)相對原子質量大小制作了第一張元素周期表，D錯誤；故合理選項是C。12．C【解析】A．定容時需要凹液面和刻度線相切，但膠頭滴管不能伸入容量瓶，需要懸空滴加，A錯誤；B．鹽酸具有揮發(fā)性，且HCl不是Cl的最高價含氧酸，用裝置乙無法比較C、Si、Cl的非金屬性，B錯誤；C．HCl和飽和亞硫酸氫鈉反應生成SO2氣體，可以除雜，C正確；D．過氧化鈉為粉末狀，不能放在帶孔隔板上，D錯誤；故選C。13．C【解析】A．同主族自上而下非金屬性減弱，最高價含氧酸的酸性減弱，不是最高價含氧酸則不一定，故A錯誤；B．原子最外層電子數(shù)為2的元素不一定處于周期表第ⅡA族，如氦原子最外層電子數(shù)為2，它處于周期表的0族，故B錯誤；C．同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，則第ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素，故C正確；D．周期表中金屬和非金屬分界線附近的元素可能作半導體材料，過渡元素位于副族和第VⅢ族，故D錯誤；答案選C。14．B【解析】A．最外層只有2個電子的X、Y原子，可能是He原子和Mg原子，He原子為稀有氣體原子，化學性質穩(wěn)定；而Mg原子容易失去2個電子，形成Mg2＋，化學性質活潑，A錯誤；B．H2O和NH3的質子數(shù)均為10，但不屬于同種元素，B正確；C．重水D2O，超重水，T2O，屬于水，不是水的同位素，C錯誤；D．設計成原電池的反應，需是放熱的氧化還原反應，酸堿中和不是氧化還原反應，不能設計成原電池，D錯誤；答案選B。15．B【解析】A．室溫下，用pH計測定濃度均為0.1mol/L的溶液和溶液的pH，醋酸酸性強，醋酸鈉水解能力弱，pH小，可以比較和的酸性強弱，故A正確；B．向盛有溶液的試管中滴加2滴0.1mol/L的溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L的溶液，又產(chǎn)生紅褐色沉淀，由于NaOH過量，直接與氯化鐵作用產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，不能說明該溫度下，故B錯誤；C．用鐵片、銅片、稀硫酸等組成原電池，活性強的金屬作負極，銅作正極，上有氣泡產(chǎn)生，可以比較鐵、銅的金屬性強弱，故C正確；D．室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的溶液，再分別加入相同體積、不同濃度的稀硫酸，根據(jù)產(chǎn)生沉淀所需的時間多少，研究濃度對反應速率的影響，故D正確；故選B。16．(1)B(2)

b

d(3)小于(4)B【解析】（1）鈉在火焰上灼燒的黃光是金屬鈉的顏色反應，電子從高能級躍遷到低能級時以光的形式釋放能量，是一種發(fā)射光譜，故選B；（2）基態(tài)Mg原子的核外電子排布為d：，能量最低；電子由低能級躍遷到高能級需要吸收能量，c與基態(tài)d相比，3s軌道上的1個電子躍遷到3p軌道，吸收能量，故能量c>d，a與c相比，又有2p軌道上的兩個電子躍遷到3p軌道，故能量a>c，b與a相比，b狀態(tài)的原子中2p軌道上的3個電子躍遷到3p軌道，而2p軌道躍遷到3p軌道需要的能量比3s軌道躍遷到3p軌道需要的能量高，故能量b>a，故b的能量最高；綜上，能量最低的是b，能量最高的是d；（3）Fe3+與Fe2+的核電荷數(shù)相同，F(xiàn)e2+的核外電子總數(shù)多，離子半徑大，故離子半徑：Fe3+小于Fe2+；（4）①3p軌道在M層，2p軌道在L層，能層越高，能量越高，故能量3p>2p，①錯誤；②2s軌道在L層，4s軌道在N層，能層越高，能量越高，故能量4s>2s，②正確；③同一能層，相同n而不同能級的能量高低順序為：ns＜np＜nd＜nf，故能量4p<4f，③錯誤；④3d軌道在L層，4d軌道在N層，能層越高，能量越高，故能量4d>3d，④正確；故選B。17．

K+和P3-

或【解析】(1)在KH2PO4的四種組成元素各自所能形成的簡單離子分別為H+(或H-)、O2-、K+和P3-，其中核外電子排布相同的是K+和P3-。答案為：K+和P3-；(2)對于基態(tài)的磷原子，其價電子排布式為3s23p3，其中3s軌道的2個電子自旋狀態(tài)相反，自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為0；根據(jù)洪特規(guī)則可知，其3p軌道的3個電子的自旋狀態(tài)相同，因此，基態(tài)磷原子的價電子的自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為或。答案為：或。18．(1)鉀、鉻、銅(2)1s22s22p63s23p63d3(或[Ar]3d3)(3)Fe3+的3d軌道填充了5個電子，為半充滿狀態(tài)(4)5【解析】(1)4s軌道上只有1個電子的元素的外圍電子排布式為4s1、3d54s1、3d104s1，分別為鉀、鉻、銅，故答案為：鉀、鉻、銅；(2)基態(tài)Cr原子的電子排布式為[Ar]3d54s1，則Cr3+的電子排布式為：[Ar]3d3，故答案為：[Ar]3d3；(3)Fe3+的3d軌道填充了5個電子，為半充滿狀態(tài)，化學性質比Fe2+穩(wěn)定，故答案為：Fe3+的3d軌道填充了5個電子，為半充滿狀態(tài)；(4)第一周期中，有1個未成對電子，其電子排布式為1s1；第二周期中，未成對電子是2分別為：1s22s22p2、1s22s22p4；第三周期中未成對電子是3個的是1s22s22p63s23p3；第四周期中未成對電子是4個的是1s22s22p63s23p63d64s2，故答案為：5。19．(1)

4s

4f6(2)或【解析】（1）金屬原子變?yōu)殛栯x子，首先失去最外層電子，故優(yōu)先失去4s軌道上的電子；Sm的價層電子排布式為，價層電子排布式為；（2）銅為29號元素，基態(tài)核外電子排布式為或。20．

4

1s22s22p63s23p63d5(或【Ar】3d5)

Cr、Mn

Cu、Zn

1s22s22p63s23p63d34s2

3d34s2【解析】(1)基態(tài)鐵原子有26個電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，3d軌道有4個為成對電子；Fe3＋的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，故答案為：4；1s22s22p63s23p63d5(或【Ar】3d5)；(2)3d軌道半充滿的元素有價電子排布式為3d54s1和3d54s2的元素，或3d104s1和3d104s2,是Cr和Mn或Cu和Zn；故答案為：Cr；Mn；Cu、Zn；(3)某元素最高化合價為＋5，則價電子數(shù)為5，原子最外層電子數(shù)為2，則最外層電子數(shù)為2，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2；價電子構型為3d34s2；故答案為：1s22s22p63s23p63d34s2；3d34s2。21．(1)

鈉

鋁

Na<Al<Mg(2)

C

減弱

增強(3)分液漏斗(4)

溶液分層，上層接近無色，下層為橙紅色

無尾氣處理裝置，污染空氣【解析】(1)三種物質中鈉的金屬活動性最強，與鹽酸反應最劇烈，1molNa與鹽酸反應轉移1mol電子，1molMg與鹽酸反應轉移2mol電子，1mol鋁與鹽酸反應轉移3mol電子，三種金屬質量相同，相對分子質量相近，但是相同物質的量時轉移電子的數(shù)目差別較大，因此鋁與鹽酸反應轉移電子最多。同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，但是鎂的3s軌道全滿，3p軌道全空，較為穩(wěn)定，因此第一電離能大于Al，故第一電離能由小到大順序為Na<Al<Mg。(2)元素的非金屬性越強，越易得電子，且最高價氧化物的水化物酸性越強，向硅酸鈉中通入二氧化碳，產(chǎn)生膠狀沉淀，可知碳酸酸性強于硅酸，反應方程式為，可證明碳元素得電子能力大于Si。Na、Mg、Al是同周期主族元素，金屬性隨核電荷數(shù)增大而減弱，說明隨著原子序數(shù)的增大，同周期元素失電子能力依次減弱，得電子能力依次增強。(3)從圖中可知，儀器A的名稱為分液漏斗。(4)濃鹽酸與高錳酸鉀反應生成氯氣，C中氯氣和KBr反應生成Br2，Br2易溶于CCl4發(fā)生分層現(xiàn)象，則觀察到C中溶液分層，上層接近無色，下層為橙紅色。整套裝置無氯氣的尾氣處理裝置，易造成環(huán)境污染。22．(1)

C

3d64s2

Cl(2)

4s24p4

As＞Se＞Ge(3)

3d104s1

AB

4s24p2

3

1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1)

O＞C＞B(4)

1s22s22p63s23p63d104s24p3(或[Ar]3d104s24p3)

As

氧

As2O3＋6Zn＋6H2SO4=2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O【解析】（1）基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為[Ar]3d84s2，Ni有2個未成對電子，第二周期基態(tài)原子中有2個未成對電子的是C和O，電負性小的元素是C；26號元素為Fe，F(xiàn)e原子的價層電子排布式為3d64s