人教版中考化學總復習資料匯總全冊

/151.通電條件電解水【反應物水，生成物氫氣和氧氣。2H2O*2H2f+O2f】2?高溫條丁牛一物變二物——CaCO3*CoO+CO畀；二物變一物C+CO2高溫2CO二物變二物——C+2CuO高溫2Cu+CO2；Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO23.點燃條件反應物之一是氧氣4.一物變?nèi)?KMnO仟K2MnO4+MnO2+O2f；NH4HCO^^NH3f+CO2f+H2O5.二物變?nèi)顲oCO3+2HCI二CoCI2+CO2f+H2O；No2CO3+2HCI=2NoCI+CO2f+H2O；NoHCO3+HCI二NoCI+CO2f+H2O6.藍色沉淀氫氧化銅〖化學式：Cu（OH）2〗。紅褐色沉淀氫氧化鐵〖化學式：Fe（OH）3〗7.溶液變色變藍色含CU2+、石蕊遇堿；變黃色——含F(xiàn)e3+；變淺綠色—含F(xiàn)e2+；變紅色—石蕊遇酸、酚酞遇堿。8.A+B—A+C+D2H2O2竺魚2H2O+O2f;2KCQ3p^2KCI+3O2f?！敬呋瘎阂蛔儍刹蛔儭?.A-B-ACO2-CO-CO2；co-co2-co；h2-h2o-h2；。物質的檢驗1?氣體的檢驗：【檢驗混合氣體成分時，先檢驗水蒸氣，后檢驗其他氣體】甲——無水硫酸銅【白色-藍色】——檢驗h2o；乙——銅【紅色-黑色】——檢驗O2；【另：帶火星木條復燃——O2?！勘宜境吻?渾濁】——檢驗CO2?！糷2、co可先轉化，后檢驗〗氣體的除雜裝置：【除去多種氣體時，先除去其他氣體，最后除去水蒸氣】h2o；甲堿石灰〖h2o；甲堿石灰〖NaOH和CaO〗除去（吸收）h2o和CO2；【分別或同時】乙——氧化銅除去中CO2的CO；【轉化】乙碳粉除去中CO的CO2；【轉化】乙銅除去（吸收）氧氣；丙濃硫酸除去（吸收）h2o；丙氫氧化鈉溶液除去（吸收）CO2；丙-碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液——除去CO2中的HCI；【轉化】甲一一無水硫酸銅一一除去（吸收）h2o；甲一一無水氯化鈣一一除去（吸收）丙其他單質、氧化物、酸、堿、鹽、纖維的檢驗方法:酸溶液（H+）：⑴紫色石蕊試液〖變紅〗⑵pH試紙；⑶Zn、Fe等活潑金屬〖氣泡〗堿溶液（OH-）：⑴紫色石蕊試液〖變藍〗⑵無色酚酞試液〖變紅〗⑶pH試紙〖〉7〗CO32-或hco3-：稀鹽酸和澄清石灰水?！炯欲}酸產(chǎn)生氣泡，通入澄清石灰水變渾濁】銨鹽（NH4+）：與熟石灰混和、研磨，有刺激性的氨味產(chǎn)生（或使紅色石蕊試紙變藍）鹽酸及可溶性氯化物（Cl-）：硝酸銀溶液（AgNO3）和稀硝酸【白色沉淀不溶于稀硝酸】硫酸及可溶性硫酸鹽（SO42-）：硝酸鋇溶液〖Ba（NO3）2〗和稀硝酸【白色沉淀不溶于稀硝酸】4?動物纖維、植物纖維以及合成纖維的鑒別方法★灼燒時，有燒焦羽毛氣味的是動物纖維（毛、絲）；無燒焦羽毛氣味的是植物纖維（棉、麻）?！镒茻?，用手擠壓灰燼，易碎的是天然纖維，捏不碎的是合成纖維。霞膽屛HL全部溜亍水霞膽屛HL全部溜亍水就出輕有釗報險宅昧飾靈牝無畀有崩董性牝味5.化肥的檢驗也譏謎batf輒化鐵單質、氧化物、酸、堿、鹽的除雜方法:操作方法過濾法粗鹽提純（只除去輒化鐵單質、氧化物、酸、堿、鹽的除雜方法:操作方法過濾法粗鹽提純（只除去丕溶性雜質）、Na2CO3（可溶）與CaCO3（不溶）混合物分離結晶法磁吸法沉淀法氣化法置換法吸收法粗鹽提純實驗中濾液蒸發(fā)得NaCl晶體?NaCl與KNO3混合物的分離?【蒸發(fā)結晶】降溫結晶：結晶法磁吸法沉淀法氣化法置換法吸收法粗鹽提純實驗中濾液蒸發(fā)得NaCl晶體?NaCl與KNO3混合物的分離?【蒸發(fā)結晶】降溫結晶：kno3析出分離鐵粉與銅粉的混合物【鐵粉被磁鐵吸引，銅粉未被吸引】除去NaCl中混有的Na2SO4:〖加BaCI2溶液〗|Na2SO4+BaCl2=BaSO4；+2NaClKNO3(KCl)|〖加AgNO3溶液〗:KCl+AgNO3=AgClJ+KNO3除去NaCl中混有的Na2CO3：|〖加稀HCl溶液〗Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2f【轉化】【轉化】NaCl(NH4CI)：〖加NoOH溶液〗NH4CI+NoOH二NoCI+NH3f+H2O除去FeSO4中混有的CuSO4：〖加Fe粉〗CuSO4+Fe=FeSO4+Cu【轉化】除去CO中混有的少量CO2：|〖通過NaOH溶液〗|2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【CO2(CO)：〖通過灼熱的CuO〗CuO+CO占Cu+CO2】［不可點燃【轉化】加熱法除去CaO中混有的CaCO3：〖高溫〗CaCO3暮溫3aO+CO2f【轉化】BaSO4(CaCO3)〖加稀鹽酸碳酸鈣溶解，然后過濾〗【轉化】溶解法Cu(CuO)〖加酸或通足量CO加熱；Cu(Zn)|〖加酸或CuSO4溶液后過濾實驗中常見的問題1.氫氧化鈉的變質探究：驗證已經(jīng)變質：加足量稀鹽酸一有氣泡冒出。驗證部分變質：加足量CaCl2溶液后，用石蕊(變藍)或酚酞(變紅)或pH試紙(pH大于7)。除去變質生成的Na2CO3：溶解后，滴加Cq(OH)2溶液至無沉淀產(chǎn)生，然后過濾、蒸發(fā)。植物缺乏氮肥：葉片發(fā)黃。缺乏磷肥：植株特別矮小。缺乏鉀肥：易倒伏，葉片的邊緣和尖端呈褐色2.尾氣處理裝置：有CO生成或參加的反應如下:CO2與C——黑粉消失；CO與CuO——黑變紅；CO與Fe2O3——紅變黑。尾氣中CO的處理方法：用酒精燈點燃或用氣球收集或用排水法收集。3.電解水裝置：通電后，電極上出現(xiàn)氣泡，一段時間后試管1(O2)和試管2(H2)中所收集的氣體體積比約為1:2?！矩摎洹俊糘2、H2的質量比為8:1?！浇Y論：水由氫、氧兩種元素組成；在化學反應中分子可分，原子不可分。凈化水裝置及多種方法：自來水廠：取、沉淀、過濾、吸附、消毒、供明磯：膠狀物-小顆粒聚集-大顆粒沉降。活性炭：有吸附性，起脫色去味作用。蒸餾：凈化程度最高。【蒸餾水可視為純水】上述凈化水的方法中，只有蒸餾能使硬水軟化。ABC鐵(銅)生銹實驗、防銹方法:ABC⑴探究鐵生銹條件:C：Fe、O2A：Fe、O2、H2O；B：⑴探究鐵生銹條件:C：Fe、O2防銹：潔凈干燥、涂油、噴漆、鍍其他金屬、烤藍、制成合金。〖資源保護〗⑵銅生銹的條件：銅、氧氣、水、二氧化碳四種物質共同作用。如何探究銅生銹的條件？【可做七個對比實驗】〖鐵生銹做三個對比實驗〗6.模擬煉鐵：驗純〖防爆〗先通CO、后加熱〖防爆〗停止加熱、繼續(xù)通CO至冷卻〖防鐵被氧化〗【尾氣處理】

、幾種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)別:氣體氧氣（02）氫氣（H2）二氧化碳（CO2）藥品高錳酸鉀（KMnO4）雙氧水（h2o2）和二氧化錳（MnO2）催化涸+固-加熱］或涸+液］鋅粒（Zn）和稀鹽酸（HC1）鋅粒（Zn）和稀硫酸（H2SO4）［固+液］石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HC1）涸+液］反應原理2KMnO^^K2MnO4+MnO2+O2T2H2O2g2H2O+O2fZn+H2SO4=ZnSO4+H2TZn+2HCl=ZnCl2+H2fCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T檢驗用帶火星的木條，伸進集氣瓶，若木條復燃，是氧氣；否則不是氧氣點燃木條，伸入瓶內(nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2o驗滿用帶火星的木條，平放在集氣瓶口，若木條復燃，氧氣已滿，否則沒滿用燃著的木條，平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則已滿；否則沒滿放置正放倒放正放1、選擇氣體發(fā)生裝置考慮：①反應物的狀態(tài)②反應的條件2、收集裝置的選用應考慮：①密度和空氣比較②該氣體對水的可溶性3、排空氣法收集氣體時，導氣管應伸到集氣瓶的底部4、制氧氣的注意事項：①高錳酸鉀制氧氣時，試管口應略向下傾斜并放一小團棉花，②導氣管應只伸入試管少許55、制二氧化碳的注意事項：①應用大理石或石灰石，不能用碳酸鈉②應用稀鹽酸，不能用濃鹽酸和硫酸（因為硫酸與大理石反應會生成硫酸鈣附著在大理石表面阻礙反應進行。若一定要用稀硫酸，則可用碳酸鈣粉末取代大理石。用稀鹽酸不用濃鹽酸是因為濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的二氧化碳不純，夾帶氯化氫氣體。）③不能用排水集氣法收集（CO溶于水）計算題1.盛不同藥品的裝置的總質量的變化:甲——無水硫酸銅或無水氯化鈣一一吸收h2oI質量增加I甲——堿石灰計算題1.盛不同藥品的裝置的總質量的變化:甲——無水硫酸銅或無水氯化鈣一一吸收h2oI質量增加I甲——堿石灰一一吸h2o或吸收CO2或同時吸收h2o和CO2增乙——氧化銅或氧化鐵——通過h2或CO后失去氧元素質量減少乙——氧化銅和碳粉——釋放CO21質量減少|丙——氫氧化鈉溶液——吸收CO：I質量增加丙——濃硫酸——吸收H2O質量增加I:.不同物質混合后總質量的變化：氫氧化鈉溶液吸收CO：——質量增加，碳酸鈣高溫分解釋放CO：質量減小，鐵合金遇酸以及黃銅（銅鋅合金）遇酸釋放H：質量減小，石灰石或大理石或碳酸鈉遇酸釋放CO：一一質量減小，過氧化氫與二氧化錳混合釋放O：——質量減小3.計算公式MW=—M劑4X100%；M質="液M二qxV；M質二PWxs；M純="混7。注意

事項注意

事項?試管口略向下傾斜（防止水倒流試管破裂）?先預熱后集中加熱?排水法時先取出導管后停止加熱（防止水倒流試管破裂）?先裝固體藥品后加液體藥品?長頸漏斗下端管口應伸入液體中，防止氣體逃出?導管露出橡皮塞即可，防止空氣不能排凈，收集的氣體不純比較：A分液漏斗可分次加入液體；B可方便加入液體；D注射器可準確控制液體加入量；E可通過根據(jù)需要讓反應隨時進行和停止。收集裝置（用于收集氣體）方法排水法用于收集難溶于水或不易溶于水氣體裝置圖量少向下排空氣法用于收集密度小于空氣的氣體向上排空氣法收集密度大于空氣的氣體導管伸到集氣瓶底?收集的氣體比排水法不純（含少量空氣）?在瓶口處驗滿量多導管伸到集氣瓶口內(nèi)方法排水法用于收集難溶于水或不易溶于水氣體裝置圖量少向下排空氣法用于收集密度小于空氣的氣體向上排空氣法收集密度大于空氣的氣體導管伸到集氣瓶底?收集的氣體比排水法不純（含少量空氣）?在瓶口處驗滿量多導管伸到集氣瓶口內(nèi)?收集的氣體較純（含少量水蒸氣）?瓶口有氣泡向外冒出時集滿注意

事項氣體發(fā)生裝置：A：固體+固體△氣體;B：固體+液體氣體【常溫】排水法〖氣體不易或難溶于水〗2.收集裝置CD——向下排氣法〖氣體密度比空氣小〗;E——向上排氣法〖氣體密度比空氣犬。'在二、物質俗稱、成份與用途化學式CaCO3CaOCa(OH)2CH4c2h5ohCuSO4+Ca(OH)2NaNO2學名碳酸鈣氧化鈣氫氧化鈣甲烷乙醇亞硝酸鈉俗稱大理石石灰石生石灰熟石灰消石灰沼氣/瓦斯/天然氣最簡單的有機物酒精-工業(yè)酒精含甲醇CH3OH,有毒，使人雙目失明波爾多液工業(yè)鹽，有毒，不能食用用途裝飾建材石灰水CaO+H20=Ca(OH)2中和土壤酸性、波爾多殺菌齊U“西氣東輸”是天然氣燃料，醫(yī)用消毒飲料農(nóng)藥（殺菌）不用鐵桶裝工業(yè)防凍-溶液凝固點降低化學式HClH2SO4NaOHNaClNa2CO3C02學名氫氯酸硫酸氫氧化鈉氯化鈉碳酸鈉二氧化碳俗稱鹽酸稀釋放熱，將濃硫酸緩慢注入水中并進行攪拌燒堿、火堿、苛性鈉食鹽粗鹽含CaCl2和MgCl2易潮解純堿口堿蘇打是鹽不是堿（溶液pH>7）固體干冰用途除銹胃酸助消化除銹；有吸水性作干燥劑；生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥火藥冶金、精煉石油肥皂、石油、造紙、紡織、印染調味品、生理鹽水0.9%、可制鹽酸，純堿、燒堿玻璃造紙、紡織、洗滌劑人工降雨舞臺煙霧三、燃燒、生銹燃燒條件同時具備：可燃物與氧氣（空氣）接觸、溫度達到著火點

加快燃燒①有充足的氧氣②提咼空氣和可燃物的接觸面積滅火方法三選一：①隔絕可燃物②隔絕空氣或氧氣③降低可燃物的溫度至著火點以下生銹條件同時具備：（H20\02）在潮濕的空氣中防銹方法干燥的環(huán)境隔絕空氣：涂油、油漆、烤藍等除銹方法用稀鹽酸（硫酸）洗滌：Fe203+6HCl==2FeCl3（黃）+3H2O四、酸堿度的表示方法一一pH值酸性（酸類H+）中性（部份鹽類、水）堿性（堿類OH-）石蕊溶液紅色紫色藍色酚酞溶液無色無色紅色pH值7u123456B9101112131411111111111111童■齢FI曲顯TiH堿件也也說明（1）pH值=7,溶液呈中性；pH值＜，溶液呈酸性；pH值＞7,溶液呈堿性。（2）pH值越接近0,酸性越強；pH值越接近14,堿性越強；pH值越接近7,溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。（3）純堿Na2CO3溶液呈堿性五、物質顏色、氣味、毒性黃色硫磺S紅色銅Cu,鐵銹Fe2O3,氧化汞HgO藍色硫酸銅溶液（CuSO4）,Cu（OH）2沉淀〖都是唯一的藍色物質〗含CU2+離子的溶液是（藍或綠）綠色銅綠Cu2(OH)2CO3淺綠色亞鐵（+2價）化合物，含F(xiàn)e2+離子溶液，如FeCl2；FeSO4置換反應中一般只生成亞鐵（+2.價）-化合物黑紫色高錳酸鉀KMnO4黑色氧化銅CuO,木炭C,四氧化三鐵Fe3O4,二氧化錳MnO2黃棕色含鐵離子Fe3+溶液（如FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3溶液）〖Fe（0H）3-是唯一的紅褐色沉淀〗白色其他不含Mn,Fe,Cu的化合物固體為白色，溶液無色。金屬單質為銀白色（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、so2、HC1（皆為無色）（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、C02、CH4、CO（劇毒）▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸酒精為有特殊氣體的液體。（3）有毒的，氣體：CO液體：CH3OH固體：NaNO2CuSO4（可作殺菌劑，與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液）六、幾種暴露空氣中質量改變的物質干燥劑名稱可干燥物質現(xiàn)象濃硫酸除會反應的堿性物質外，如nh3吸水性，增重NaOH固體除會反應的酸性物質外，如co2等潮解有吸水性，增重生石灰CaOCaCl2固體可干燥較多物質潮解有吸水性，增重無水硫酸銅吸水后白色變藍色性質、變化質量改變質％*檢驗NaOH固體、溶液是否變質（與檢驗CO32—同）；取樣，滴加稀HC1。產(chǎn)生大量氣泡（將氣體通入澄清石灰水，產(chǎn)生白色渾濁）濃鹽酸、硝酸溶質有揮發(fā)性減少、物變變小濃硫酸吸水性增大、物變變小

NaOH固體吸水潮解增大、物變Na2CO3+2HCl=2NaCl+HO2+CO2T吸CO2變質增大、化變2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O生石灰CaO吸水增大、化變CaO+H2O=Ca(OH)2石灰水Ca（OH）2吸CO2變質增大、化變CO2+Ca(OH)2===CaCOJ+H2O七、基本反應類型—新的物質化學式由化合價確定下標進行書寫！十字交叉法”寫化學式的口訣：“正價左負價右，十字交叉約簡定個數(shù)，寫右下驗對錯”化合反應（多合一）置換反應（單換單）復分解反應（化換化）A+B=ABA+BC=B+AC【A與B換位】AB+CD=AD+CB【B與D換位】分解反應（一變多）1、金屬活動順序表中“前換后”2、例外H2、C還原金屬氧化物1、生成物必需有沉淀J、氣體T或水h2o三者之一（實際反應條件很復雜）2、復分解反應中兀素的化合價不變AB=A+B｛金屬活動順序:KCaNaMg一.Al一Zn..Fe..Sn.一PbHCu.Hg.Ag一Pt.Au特別活潑金屬活潑金屬酸類不活潑金屬〖相同情況下越活潑金屬反應速度越快〗置換中一般鐵只生成+2價的亞鐵化合物（淺綠）（1）越左金屬活動性越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應置換出氫氣.固體物質的溶解性鉀鈉銨鹽水中溶；硝酸鹽類亦能溶；AgCH\BaSO』不溶；碳酸鹽只溶鉀鈉銨；堿類溶鉀鈉銨鋇鈣。1、AgCli\BaSO4；不溶于水和酸類2、其它沉淀不溶于水，但溶于酸（與酸反應）八、常見成份的檢驗：氣體檢驗方法實驗現(xiàn)象02將木條伸入到集氣瓶內(nèi)木條。H2點燃該氣體，在其火焰上方罩一冷而干燥的燒杯?；鹧娉噬?，燒杯內(nèi)壁有生成。cO2將氣體通入到中。澄清石灰水變。C0~（1）點燃，將產(chǎn)生的氣體通入中?；鹧娉噬?，澄清石灰水變。CH.點燃，先再其火焰上方罩一干燥的燒杯，再將附有的燒杯罩上?；鹧娉噬?，干燥的燒杯內(nèi)壁有生成，另一燒杯內(nèi)壁—。空氣將燃著木條伸入集氣瓶內(nèi)。木條燃燒。氮氣將燃著木條伸入瓶內(nèi)，再倒入少量澄清石灰水。燃著木條，澄清石灰水無明顯變化。方法現(xiàn)象結論H+①取樣，滴加石蕊溶液石蕊由紫色變?yōu)榧t色溶液中含有H+0H-①取樣，滴加石蕊（酚酞）溶液石蕊由紫色變?yōu)樗{（紅）色溶液中含有0H-CO32-取樣，滴加稀HCl將氣體通入澄清石灰水產(chǎn)生大量氣泡石灰水產(chǎn)生白色渾濁物質中含有CO32-XCO3+2HC1==XCL(鹽)+H2O+CO2fCO2+Ca(OH)2===CaC03；+H2ONH.+取樣，滴加NaOH等堿性物質加一熱，在試管口放潤濕的紅色石蕊試紙紅色石蕊試紙變藍色「物質中含有nh4+九、幾種產(chǎn)物檢驗和除去檢驗順序：先檢驗水蒸氣，后檢驗其它物質；除雜順序:先除其它物質，后干燥水蒸氣氣體產(chǎn)厶物藥品操作現(xiàn)象C02檢驗澄清石灰水1、將氣體通入澄清石灰水2、將杯內(nèi)掛有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上方石灰水產(chǎn)生白色渾濁CO2+Ca（OH）2===CaC03；+H2OCO2SO2除雜NaOH溶液將氣體通過裝有NaOH溶液的廣口瓶2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OH2O檢驗除雜無水硫酸銅CuSO4將氣體通過裝有白色無水硫酸銅的密閉U形管白色粉末變藍色晶體干燥濃硫酸、生石灰、火堿固體增重十、常見除雜方法物理方法過濾提純?nèi)绱蛀}提純步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶化學方法加熱法加熱轉化雜質如:CuOvCu>2Cu+O2^^2CuO沉淀法將雜質轉為沉淀如NaClvBaCl2>2BaCl2+Na2SO4=BaSO4；+Na2Cl氣化法將雜質轉為氣體2NaCl<Na2CO3>Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO畀置換法“前換后“如一MgCl2vCuCl2>CuCl2+Mg=MgC屮Cu溶解\過濾\蒸發(fā)吸收法將雜質吸收反應如H2<CO2>?2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O注意事項1、優(yōu)先選用物理方法；2、去除雜質時不帶入新雜質；應優(yōu)先選用原有兀素；3、提純后物質可分離（生成水蒸發(fā)、氣體；或生成J過濾）十一、化學之最1、在地殼中含量最多的前四種元素：0.、…Si、Al、…Fe（前兩種為非金屬元素，后兩種為金屬元素）。人體中含量最多的元素是氧?？諝庵泻孔疃嗟奈镔|是氮氣。2、天然存在最硬的物質是金剛石。最簡單的有機物是甲烷CH4。組成化合物種類最多的元素是碳。3、導電性最強的金屬是銀。，日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。熔點最低的金屬：水銀（汞Hg）為常溫下唯一呈液態(tài)的金屬。4、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。相對原子質量最小的原子是氫。相對分子質量最小的氧化物水。十二、其它1、三大合成材料：合成橡膠、合成纖維、塑料2、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。（都是混合物）3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）5、構成物質的三種粒子：分子、原子、離子6、溶液的特征有三個（1）均一性；（2）穩(wěn)定性；（3）混合物。7、六大營養(yǎng)物質：糖類、蛋白質、油脂、維生素、無機鹽、水。其中前四位是有機物，缺鈣--骨骼疏松、畸形，易得佝僂?。蝗变\--兒童發(fā)育呆滯，智力低下，嚴重時會得侏儒癥；缺鈷、鐵--貧血癥；缺碘--甲狀腺疾病等。（過量:鈣--白內(nèi)障、動脈硬化等；硒--致癌）8、空氣污染:空氣首要污染物的有可吸入顆粒物、二氧化氮N02和二氧化硫SO2o目前量多且危害嚴重的空氣污染物