人教版中考化學(xué)總復(fù)習(xí)資料匯總?cè)珒?cè)

/151.通電條件電解水【反應(yīng)物水，生成物氫氣和氧氣。2H2O*2H2f+O2f】2?高溫條丁牛一物變二物——CaCO3*CoO+CO畀；二物變一物C+CO2高溫2CO二物變二物——C+2CuO高溫2Cu+CO2；Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO23.點(diǎn)燃條件反應(yīng)物之一是氧氣4.一物變?nèi)?KMnO仟K2MnO4+MnO2+O2f；NH4HCO^^NH3f+CO2f+H2O5.二物變?nèi)顲oCO3+2HCI二CoCI2+CO2f+H2O；No2CO3+2HCI=2NoCI+CO2f+H2O；NoHCO3+HCI二NoCI+CO2f+H2O6.藍(lán)色沉淀氫氧化銅〖化學(xué)式：Cu（OH）2〗。紅褐色沉淀氫氧化鐵〖化學(xué)式：Fe（OH）3〗7.溶液變色變藍(lán)色含CU2+、石蕊遇堿；變黃色——含F(xiàn)e3+；變淺綠色—含F(xiàn)e2+；變紅色—石蕊遇酸、酚酞遇堿。8.A+B—A+C+D2H2O2竺魚2H2O+O2f;2KCQ3p^2KCI+3O2f。【催化劑：一變兩不變】9.A-B-ACO2-CO-CO2；co-co2-co；h2-h2o-h2；。物質(zhì)的檢驗(yàn)1?氣體的檢驗(yàn)：【檢驗(yàn)混合氣體成分時(shí)，先檢驗(yàn)水蒸氣，后檢驗(yàn)其他氣體】甲——無(wú)水硫酸銅【白色-藍(lán)色】——檢驗(yàn)h2o；乙——銅【紅色-黑色】——檢驗(yàn)O2；【另：帶火星木條復(fù)燃——O2。】丙——石灰水【澄清-渾濁】——檢驗(yàn)CO2?！糷2、co可先轉(zhuǎn)化，后檢驗(yàn)〗氣體的除雜裝置：【除去多種氣體時(shí)，先除去其他氣體，最后除去水蒸氣】h2o；甲堿石灰〖h2o；甲堿石灰〖NaOH和CaO〗除去（吸收）h2o和CO2；【分別或同時(shí)】乙——氧化銅除去中CO2的CO；【轉(zhuǎn)化】乙碳粉除去中CO的CO2；【轉(zhuǎn)化】乙銅除去（吸收）氧氣；丙濃硫酸除去（吸收）h2o；丙氫氧化鈉溶液除去（吸收）CO2；丙-碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液——除去CO2中的HCI；【轉(zhuǎn)化】甲一一無(wú)水硫酸銅一一除去（吸收）h2o；甲一一無(wú)水氯化鈣一一除去（吸收）丙其他單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽、纖維的檢驗(yàn)方法:酸溶液（H+）：⑴紫色石蕊試液〖變紅〗⑵pH試紙；⑶Zn、Fe等活潑金屬〖?xì)馀荨綁A溶液（OH-）：⑴紫色石蕊試液〖變藍(lán)〗⑵無(wú)色酚酞試液〖變紅〗⑶pH試紙〖〉7〗CO32-或hco3-：稀鹽酸和澄清石灰水?！炯欲}酸產(chǎn)生氣泡，通入澄清石灰水變渾濁】銨鹽（NH4+）：與熟石灰混和、研磨，有刺激性的氨味產(chǎn)生（或使紅色石蕊試紙變藍(lán)）鹽酸及可溶性氯化物（Cl-）：硝酸銀溶液（AgNO3）和稀硝酸【白色沉淀不溶于稀硝酸】硫酸及可溶性硫酸鹽（SO42-）：硝酸鋇溶液〖Ba（NO3）2〗和稀硝酸【白色沉淀不溶于稀硝酸】4?動(dòng)物纖維、植物纖維以及合成纖維的鑒別方法★灼燒時(shí)，有燒焦羽毛氣味的是動(dòng)物纖維（毛、絲）；無(wú)燒焦羽毛氣味的是植物纖維（棉、麻）?！镒茻?，用手?jǐn)D壓灰燼，易碎的是天然纖維，捏不碎的是合成纖維。霞膽屛HL全部溜亍水霞膽屛HL全部溜亍水就出輕有釗報(bào)險(xiǎn)宅昧飾靈牝無(wú)畀有崩董性牝味5.化肥的檢驗(yàn)也譏謎batf輒化鐵單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的除雜方法:操作方法過(guò)濾法粗鹽提純（只除去輒化鐵單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的除雜方法:操作方法過(guò)濾法粗鹽提純（只除去丕溶性雜質(zhì)）、Na2CO3（可溶）與CaCO3（不溶）混合物分離結(jié)晶法磁吸法沉淀法氣化法置換法吸收法粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中濾液蒸發(fā)得NaCl晶體?NaCl與KNO3混合物的分離?【蒸發(fā)結(jié)晶】降溫結(jié)晶：結(jié)晶法磁吸法沉淀法氣化法置換法吸收法粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中濾液蒸發(fā)得NaCl晶體?NaCl與KNO3混合物的分離?【蒸發(fā)結(jié)晶】降溫結(jié)晶：kno3析出分離鐵粉與銅粉的混合物【鐵粉被磁鐵吸引，銅粉未被吸引】除去NaCl中混有的Na2SO4:〖加BaCI2溶液〗|Na2SO4+BaCl2=BaSO4；+2NaClKNO3(KCl)|〖加AgNO3溶液〗:KCl+AgNO3=AgClJ+KNO3除去NaCl中混有的Na2CO3：|〖加稀HCl溶液〗Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2f【轉(zhuǎn)化】【轉(zhuǎn)化】NaCl(NH4CI)：〖加NoOH溶液〗NH4CI+NoOH二NoCI+NH3f+H2O除去FeSO4中混有的CuSO4：〖加Fe粉〗CuSO4+Fe=FeSO4+Cu【轉(zhuǎn)化】除去CO中混有的少量CO2：|〖通過(guò)NaOH溶液〗|2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【CO2(CO)：〖通過(guò)灼熱的CuO〗CuO+CO占Cu+CO2】［不可點(diǎn)燃【轉(zhuǎn)化】加熱法除去CaO中混有的CaCO3：〖高溫〗CaCO3暮溫3aO+CO2f【轉(zhuǎn)化】BaSO4(CaCO3)〖加稀鹽酸碳酸鈣溶解，然后過(guò)濾〗【轉(zhuǎn)化】溶解法Cu(CuO)〖加酸或通足量CO加熱；Cu(Zn)|〖加酸或CuSO4溶液后過(guò)濾實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的問(wèn)題1.氫氧化鈉的變質(zhì)探究：驗(yàn)證已經(jīng)變質(zhì)：加足量稀鹽酸一有氣泡冒出。驗(yàn)證部分變質(zhì)：加足量CaCl2溶液后，用石蕊(變藍(lán))或酚酞(變紅)或pH試紙(pH大于7)。除去變質(zhì)生成的Na2CO3：溶解后，滴加Cq(OH)2溶液至無(wú)沉淀產(chǎn)生，然后過(guò)濾、蒸發(fā)。植物缺乏氮肥：葉片發(fā)黃。缺乏磷肥：植株特別矮小。缺乏鉀肥：易倒伏，葉片的邊緣和尖端呈褐色2.尾氣處理裝置：有CO生成或參加的反應(yīng)如下:CO2與C——黑粉消失；CO與CuO——黑變紅；CO與Fe2O3——紅變黑。尾氣中CO的處理方法：用酒精燈點(diǎn)燃或用氣球收集或用排水法收集。3.電解水裝置：通電后，電極上出現(xiàn)氣泡，一段時(shí)間后試管1(O2)和試管2(H2)中所收集的氣體體積比約為1:2?！矩?fù)氫】〖O2、H2的質(zhì)量比為8:1?！浇Y(jié)論：水由氫、氧兩種元素組成；在化學(xué)反應(yīng)中分子可分，原子不可分。凈化水裝置及多種方法：自來(lái)水廠：取、沉淀、過(guò)濾、吸附、消毒、供明磯：膠狀物-小顆粒聚集-大顆粒沉降。活性炭：有吸附性，起脫色去味作用。蒸餾：凈化程度最高?！菊麴s水可視為純水】上述凈化水的方法中，只有蒸餾能使硬水軟化。ABC鐵(銅)生銹實(shí)驗(yàn)、防銹方法:ABC⑴探究鐵生銹條件:C：Fe、O2A：Fe、O2、H2O；B：⑴探究鐵生銹條件:C：Fe、O2防銹：潔凈干燥、涂油、噴漆、鍍其他金屬、烤藍(lán)、制成合金?！假Y源保護(hù)〗⑵銅生銹的條件：銅、氧氣、水、二氧化碳四種物質(zhì)共同作用。如何探究銅生銹的條件？【可做七個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)】〖鐵生銹做三個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)〗6.模擬煉鐵：驗(yàn)純〖防爆〗先通CO、后加熱〖防爆〗停止加熱、繼續(xù)通CO至冷卻〖防鐵被氧化〗【尾氣處理】

、幾種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)別:氣體氧氣（02）氫氣（H2）二氧化碳（CO2）藥品高錳酸鉀（KMnO4）雙氧水（h2o2）和二氧化錳（MnO2）催化涸+固-加熱］或涸+液］鋅粒（Zn）和稀鹽酸（HC1）鋅粒（Zn）和稀硫酸（H2SO4）［固+液］石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HC1）涸+液］反應(yīng)原理2KMnO^^K2MnO4+MnO2+O2T2H2O2g2H2O+O2fZn+H2SO4=ZnSO4+H2TZn+2HCl=ZnCl2+H2fCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T檢驗(yàn)用帶火星的木條，伸進(jìn)集氣瓶，若木條復(fù)燃，是氧氣；否則不是氧氣點(diǎn)燃木條，伸入瓶?jī)?nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍(lán)色，則該氣體是氫氣通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2o驗(yàn)滿用帶火星的木條，平放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，氧氣已滿，否則沒(méi)滿用燃著的木條，平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則已滿；否則沒(méi)滿放置正放倒放正放1、選擇氣體發(fā)生裝置考慮：①反應(yīng)物的狀態(tài)②反應(yīng)的條件2、收集裝置的選用應(yīng)考慮：①密度和空氣比較②該氣體對(duì)水的可溶性3、排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)氣管應(yīng)伸到集氣瓶的底部4、制氧氣的注意事項(xiàng)：①高錳酸鉀制氧氣時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜并放一小團(tuán)棉花，②導(dǎo)氣管應(yīng)只伸入試管少許55、制二氧化碳的注意事項(xiàng)：①應(yīng)用大理石或石灰石，不能用碳酸鈉②應(yīng)用稀鹽酸，不能用濃鹽酸和硫酸（因?yàn)榱蛩崤c大理石反應(yīng)會(huì)生成硫酸鈣附著在大理石表面阻礙反應(yīng)進(jìn)行。若一定要用稀硫酸，則可用碳酸鈣粉末取代大理石。用稀鹽酸不用濃鹽酸是因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性，制得的二氧化碳不純，夾帶氯化氫氣體。）③不能用排水集氣法收集（CO溶于水）計(jì)算題1.盛不同藥品的裝置的總質(zhì)量的變化:甲——無(wú)水硫酸銅或無(wú)水氯化鈣一一吸收h2oI質(zhì)量增加I甲——堿石灰計(jì)算題1.盛不同藥品的裝置的總質(zhì)量的變化:甲——無(wú)水硫酸銅或無(wú)水氯化鈣一一吸收h2oI質(zhì)量增加I甲——堿石灰一一吸h2o或吸收CO2或同時(shí)吸收h2o和CO2增乙——氧化銅或氧化鐵——通過(guò)h2或CO后失去氧元素質(zhì)量減少乙——氧化銅和碳粉——釋放CO21質(zhì)量減少|(zhì)丙——?dú)溲趸c溶液——吸收CO：I質(zhì)量增加丙——濃硫酸——吸收H2O質(zhì)量增加I:.不同物質(zhì)混合后總質(zhì)量的變化：氫氧化鈉溶液吸收CO：——質(zhì)量增加，碳酸鈣高溫分解釋放CO：質(zhì)量減小，鐵合金遇酸以及黃銅（銅鋅合金）遇酸釋放H：質(zhì)量減小，石灰石或大理石或碳酸鈉遇酸釋放CO：一一質(zhì)量減小，過(guò)氧化氫與二氧化錳混合釋放O：——質(zhì)量減小3.計(jì)算公式MW=—M劑4X100%；M質(zhì)="液M二qxV；M質(zhì)二PWxs；M純="混7。注意

事項(xiàng)注意

事項(xiàng)?試管口略向下傾斜（防止水倒流試管破裂）?先預(yù)熱后集中加熱?排水法時(shí)先取出導(dǎo)管后停止加熱（防止水倒流試管破裂）?先裝固體藥品后加液體藥品?長(zhǎng)頸漏斗下端管口應(yīng)伸入液體中，防止氣體逃出?導(dǎo)管露出橡皮塞即可，防止空氣不能排凈，收集的氣體不純比較：A分液漏斗可分次加入液體；B可方便加入液體；D注射器可準(zhǔn)確控制液體加入量；E可通過(guò)根據(jù)需要讓反應(yīng)隨時(shí)進(jìn)行和停止。收集裝置（用于收集氣體）方法排水法用于收集難溶于水或不易溶于水氣體裝置圖量少向下排空氣法用于收集密度小于空氣的氣體向上排空氣法收集密度大于空氣的氣體導(dǎo)管伸到集氣瓶底?收集的氣體比排水法不純（含少量空氣）?在瓶口處驗(yàn)滿量多導(dǎo)管伸到集氣瓶口內(nèi)方法排水法用于收集難溶于水或不易溶于水氣體裝置圖量少向下排空氣法用于收集密度小于空氣的氣體向上排空氣法收集密度大于空氣的氣體導(dǎo)管伸到集氣瓶底?收集的氣體比排水法不純（含少量空氣）?在瓶口處驗(yàn)滿量多導(dǎo)管伸到集氣瓶口內(nèi)?收集的氣體較純（含少量水蒸氣）?瓶口有氣泡向外冒出時(shí)集滿注意

事項(xiàng)氣體發(fā)生裝置：A：固體+固體△氣體;B：固體+液體氣體【常溫】排水法〖?xì)怏w不易或難溶于水〗2.收集裝置CD——向下排氣法〖?xì)怏w密度比空氣小〗;E——向上排氣法〖?xì)怏w密度比空氣犬。'在二、物質(zhì)俗稱、成份與用途化學(xué)式CaCO3CaOCa(OH)2CH4c2h5ohCuSO4+Ca(OH)2NaNO2學(xué)名碳酸鈣氧化鈣氫氧化鈣甲烷乙醇亞硝酸鈉俗稱大理石石灰石生石灰熟石灰消石灰沼氣/瓦斯/天然氣最簡(jiǎn)單的有機(jī)物酒精-工業(yè)酒精含甲醇CH3OH,有毒，使人雙目失明波爾多液工業(yè)鹽，有毒，不能食用用途裝飾建材石灰水CaO+H20=Ca(OH)2中和土壤酸性、波爾多殺菌齊U“西氣東輸”是天然氣燃料，醫(yī)用消毒飲料農(nóng)藥（殺菌）不用鐵桶裝工業(yè)防凍-溶液凝固點(diǎn)降低化學(xué)式HClH2SO4NaOHNaClNa2CO3C02學(xué)名氫氯酸硫酸氫氧化鈉氯化鈉碳酸鈉二氧化碳俗稱鹽酸稀釋放熱，將濃硫酸緩慢注入水中并進(jìn)行攪拌燒堿、火堿、苛性鈉食鹽粗鹽含CaCl2和MgCl2易潮解純堿口堿蘇打是鹽不是堿（溶液pH>7）固體干冰用途除銹胃酸助消化除銹；有吸水性作干燥劑；生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥火藥冶金、精煉石油肥皂、石油、造紙、紡織、印染調(diào)味品、生理鹽水0.9%、可制鹽酸，純堿、燒堿玻璃造紙、紡織、洗滌劑人工降雨舞臺(tái)煙霧三、燃燒、生銹燃燒條件同時(shí)具備：可燃物與氧氣（空氣）接觸、溫度達(dá)到著火點(diǎn)

加快燃燒①有充足的氧氣②提咼空氣和可燃物的接觸面積滅火方法三選一：①隔絕可燃物②隔絕空氣或氧氣③降低可燃物的溫度至著火點(diǎn)以下生銹條件同時(shí)具備：（H20\02）在潮濕的空氣中防銹方法干燥的環(huán)境隔絕空氣：涂油、油漆、烤藍(lán)等除銹方法用稀鹽酸（硫酸）洗滌：Fe203+6HCl==2FeCl3（黃）+3H2O四、酸堿度的表示方法一一pH值酸性（酸類H+）中性（部份鹽類、水）堿性（堿類OH-）石蕊溶液紅色紫色藍(lán)色酚酞溶液無(wú)色無(wú)色紅色pH值7u123456B9101112131411111111111111童■齢FI曲顯TiH堿件也也說(shuō)明（1）pH值=7,溶液呈中性；pH值＜，溶液呈酸性；pH值＞7,溶液呈堿性。（2）pH值越接近0,酸性越強(qiáng)；pH值越接近14,堿性越強(qiáng)；pH值越接近7,溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。（3）純堿Na2CO3溶液呈堿性五、物質(zhì)顏色、氣味、毒性黃色硫磺S紅色銅Cu,鐵銹Fe2O3,氧化汞HgO藍(lán)色硫酸銅溶液（CuSO4）,Cu（OH）2沉淀〖都是唯一的藍(lán)色物質(zhì)〗含CU2+離子的溶液是（藍(lán)或綠）綠色銅綠Cu2(OH)2CO3淺綠色亞鐵（+2價(jià)）化合物，含F(xiàn)e2+離子溶液，如FeCl2；FeSO4置換反應(yīng)中一般只生成亞鐵（+2.價(jià)）-化合物黑紫色高錳酸鉀KMnO4黑色氧化銅CuO,木炭C,四氧化三鐵Fe3O4,二氧化錳MnO2黃棕色含鐵離子Fe3+溶液（如FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3溶液）〖Fe（0H）3-是唯一的紅褐色沉淀〗白色其他不含Mn,Fe,Cu的化合物固體為白色，溶液無(wú)色。金屬單質(zhì)為銀白色（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、so2、HC1（皆為無(wú)色）（2）無(wú)色無(wú)味的氣體：O2、H2、N2、C02、CH4、CO（劇毒）▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸酒精為有特殊氣體的液體。（3）有毒的，氣體：CO液體：CH3OH固體：NaNO2CuSO4（可作殺菌劑，與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液）六、幾種暴露空氣中質(zhì)量改變的物質(zhì)干燥劑名稱可干燥物質(zhì)現(xiàn)象濃硫酸除會(huì)反應(yīng)的堿性物質(zhì)外，如nh3吸水性，增重NaOH固體除會(huì)反應(yīng)的酸性物質(zhì)外，如co2等潮解有吸水性，增重生石灰CaOCaCl2固體可干燥較多物質(zhì)潮解有吸水性，增重?zé)o水硫酸銅吸水后白色變藍(lán)色性質(zhì)、變化質(zhì)量改變質(zhì)％*檢驗(yàn)NaOH固體、溶液是否變質(zhì)（與檢驗(yàn)CO32—同）；取樣，滴加稀HC1。產(chǎn)生大量氣泡（將氣體通入澄清石灰水，產(chǎn)生白色渾濁）濃鹽酸、硝酸溶質(zhì)有揮發(fā)性減少、物變變小濃硫酸吸水性增大、物變變小

NaOH固體吸水潮解增大、物變Na2CO3+2HCl=2NaCl+HO2+CO2T吸CO2變質(zhì)增大、化變2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O生石灰CaO吸水增大、化變CaO+H2O=Ca(OH)2石灰水Ca（OH）2吸CO2變質(zhì)增大、化變CO2+Ca(OH)2===CaCOJ+H2O七、基本反應(yīng)類型—新的物質(zhì)化學(xué)式由化合價(jià)確定下標(biāo)進(jìn)行書寫！十字交叉法”寫化學(xué)式的口訣：“正價(jià)左負(fù)價(jià)右，十字交叉約簡(jiǎn)定個(gè)數(shù)，寫右下驗(yàn)對(duì)錯(cuò)”化合反應(yīng)（多合一）置換反應(yīng)（單換單）復(fù)分解反應(yīng)（化換化）A+B=ABA+BC=B+AC【A與B換位】AB+CD=AD+CB【B與D換位】分解反應(yīng)（一變多）1、金屬活動(dòng)順序表中“前換后”2、例外H2、C還原金屬氧化物1、生成物必需有沉淀J、氣體T或水h2o三者之一（實(shí)際反應(yīng)條件很復(fù)雜）2、復(fù)分解反應(yīng)中兀素的化合價(jià)不變AB=A+B｛金屬活動(dòng)順序:KCaNaMg一.Al一Zn..Fe..Sn.一PbHCu.Hg.Ag一Pt.Au特別活潑金屬活潑金屬酸類不活潑金屬〖相同情況下越活潑金屬反應(yīng)速度越快〗置換中一般鐵只生成+2價(jià)的亞鐵化合物（淺綠）（1）越左金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣.固體物質(zhì)的溶解性鉀鈉銨鹽水中溶；硝酸鹽類亦能溶；AgCH\BaSO』不溶；碳酸鹽只溶鉀鈉銨；堿類溶鉀鈉銨鋇鈣。1、AgCli\BaSO4；不溶于水和酸類2、其它沉淀不溶于水，但溶于酸（與酸反應(yīng)）八、常見(jiàn)成份的檢驗(yàn)：氣體檢驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象02將木條伸入到集氣瓶?jī)?nèi)木條。H2點(diǎn)燃該氣體，在其火焰上方罩一冷而干燥的燒杯?；鹧娉噬?，燒杯內(nèi)壁有生成。cO2將氣體通入到中。澄清石灰水變。C0~（1）點(diǎn)燃，將產(chǎn)生的氣體通入中?；鹧娉噬?，澄清石灰水變。CH.點(diǎn)燃，先再其火焰上方罩一干燥的燒杯，再將附有的燒杯罩上。火焰呈色，干燥的燒杯內(nèi)壁有生成，另一燒杯內(nèi)壁—?？諝鈱⑷贾緱l伸入集氣瓶?jī)?nèi)。木條燃燒。氮?dú)鈱⑷贾緱l伸入瓶?jī)?nèi)，再倒入少量澄清石灰水。燃著木條，澄清石灰水無(wú)明顯變化。方法現(xiàn)象結(jié)論H+①取樣，滴加石蕊溶液石蕊由紫色變?yōu)榧t色溶液中含有H+0H-①取樣，滴加石蕊（酚酞）溶液石蕊由紫色變?yōu)樗{(lán)（紅）色溶液中含有0H-CO32-取樣，滴加稀HCl將氣體通入澄清石灰水產(chǎn)生大量氣泡石灰水產(chǎn)生白色渾濁物質(zhì)中含有CO32-XCO3+2HC1==XCL(鹽)+H2O+CO2fCO2+Ca(OH)2===CaC03；+H2ONH.+取樣，滴加NaOH等堿性物質(zhì)加一熱，在試管口放潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙紅色石蕊試紙變藍(lán)色「物質(zhì)中含有nh4+九、幾種產(chǎn)物檢驗(yàn)和除去檢驗(yàn)順序：先檢驗(yàn)水蒸氣，后檢驗(yàn)其它物質(zhì)；除雜順序:先除其它物質(zhì)，后干燥水蒸氣氣體產(chǎn)厶物藥品操作現(xiàn)象C02檢驗(yàn)澄清石灰水1、將氣體通入澄清石灰水2、將杯內(nèi)掛有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上方石灰水產(chǎn)生白色渾濁CO2+Ca（OH）2===CaC03；+H2OCO2SO2除雜NaOH溶液將氣體通過(guò)裝有NaOH溶液的廣口瓶2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OH2O檢驗(yàn)除雜無(wú)水硫酸銅CuSO4將氣體通過(guò)裝有白色無(wú)水硫酸銅的密閉U形管白色粉末變藍(lán)色晶體干燥濃硫酸、生石灰、火堿固體增重十、常見(jiàn)除雜方法物理方法過(guò)濾提純?nèi)绱蛀}提純步驟：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶化學(xué)方法加熱法加熱轉(zhuǎn)化雜質(zhì)如:CuOvCu>2Cu+O2^^2CuO沉淀法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)為沉淀如NaClvBaCl2>2BaCl2+Na2SO4=BaSO4；+Na2Cl氣化法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)為氣體2NaCl<Na2CO3>Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO畀置換法“前換后“如一MgCl2vCuCl2>CuCl2+Mg=MgC屮Cu溶解\過(guò)濾\蒸發(fā)吸收法將雜質(zhì)吸收反應(yīng)如H2<CO2>?2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O注意事項(xiàng)1、優(yōu)先選用物理方法；2、去除雜質(zhì)時(shí)不帶入新雜質(zhì)；應(yīng)優(yōu)先選用原有兀素；3、提純后物質(zhì)可分離（生成水蒸發(fā)、氣體；或生成J過(guò)濾）十一、化學(xué)之最1、在地殼中含量最多的前四種元素：0.、…Si、Al、…Fe（前兩種為非金屬元素，后兩種為金屬元素）。人體中含量最多的元素是氧?？諝庵泻孔疃嗟奈镔|(zhì)是氮?dú)狻?、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷CH4。組成化合物種類最多的元素是碳。3、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。，日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。熔點(diǎn)最低的金屬：水銀（汞Hg）為常溫下唯一呈液態(tài)的金屬。4、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物水。十二、其它1、三大合成材料：合成橡膠、合成纖維、塑料2、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。（都是混合物）3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）5、構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子6、溶液的特征有三個(gè)（1）均一性；（2）穩(wěn)定性；（3）混合物。7、六大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)：糖類、蛋白質(zhì)、油脂、維生素、無(wú)機(jī)鹽、水。其中前四位是有機(jī)物，缺鈣--骨骼疏松、畸形，易得佝僂病；缺鋅--兒童發(fā)育呆滯，智力低下，嚴(yán)重時(shí)會(huì)得侏儒癥；缺鈷、鐵--貧血癥；缺碘--甲狀腺疾病等。（過(guò)量:鈣--白內(nèi)障、動(dòng)脈硬化等；硒--致癌）8、空氣污染:空氣首要污染物的有可吸入顆粒物、二氧化氮N02和二氧化硫SO2o目前量多且危害嚴(yán)重的空氣污染物