高考化學常用除雜方法及有機物除雜分析

一、物理方法1、過濾法原理：把不溶于液體的固體與液體通過過濾而分開的方法稱為過濾法。如：氯化鈣中含有少量碳酸鈣雜質(zhì)，先將混合物加水溶解，由于氯化鈣溶于水，而碳酸鈣難溶于水，過濾除去雜質(zhì)碳酸鈣，然后蒸發(fā)濾液，得到固體氯化鈣。如果要獲得雜質(zhì)碳酸鈣，可洗滌烘干。2、結晶法原理：幾種可溶性固態(tài)物質(zhì)的混合物，根據(jù)它們在同一溶劑中的溶解度或溶解度隨溫度的變化趨勢不同，可用結晶的方法分離。如：除去固體硝酸鉀中混有的氯化鈉雜質(zhì)，先在較高溫度下制成硝酸鉀的飽和溶液，然后逐步冷卻，由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而顯著增大，溫度降低，大部分硝酸鉀成為晶體析出，而氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大得不顯著，所以大部分氯化鈉仍留在母液中，通過過濾把硝酸鉀和氨化鈉溶液分開。為進一步提純硝酸鉀，可再重復操作一次，叫重結晶或再結晶。二、化學方法

原理

1、加入的試劑只與雜質(zhì)反應，不與原物反應。2、反應后不能帶入新的雜質(zhì)。3、反應后恢復原物狀態(tài)。4、操作方法簡便易行。5、有時題目中有特殊要求（不外加指示劑。為了控制除雜液體加入的量，必須有明顯現(xiàn)象）

1、沉淀法原理：使混合物中的雜質(zhì)與適當試劑反應，生成沉淀通過過濾而除去。2、化氣法原理：將混合物中的雜質(zhì)與適當試劑反應變成氣體而除去。如：硝酸鈉固體中含有少量碳酸鈉雜質(zhì)，可將混合物加水溶解，再加入適量稀硝酸溶液，硝酸與碳酸鈉反應生成硝酸鈉、水和二氧化碳，再蒸發(fā)濾液，獲得硝酸鈉固體。3、置換法原理：將混合物中的雜質(zhì)與適量試劑通過發(fā)生置換反應而除去。如：硫酸鋅固體中含有少量硫酸銅雜質(zhì)，可將混合物溶解之后，加人適量鋅粉，再過濾除去被置換出來的銅，蒸發(fā)濾液獲得硫酸銅固體。4、吸收法原理：兩種以上混合氣體中的雜質(zhì)被某種溶劑或溶液吸收，而要提純的氣體不能被吸收時，可用此方法。如：一氧化碳中含有二氧化碳時，可將混合氣體通過盛有氫氧化鈉的溶液。5、其它法原理：將混合物中的雜質(zhì)用化學方法轉(zhuǎn)化成其它物質(zhì)。如：氧化鈣中含有碳酸鈣，可采用高溫燃燒的方法，使碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳擴散到空氣中，除去雜質(zhì)。有機物除雜方法一覽（括號內(nèi)為雜質(zhì)）1、氣態(tài)烷(氣態(tài)烯、炔)除雜試劑：溴水、濃溴水、溴的四氯化碳溶液

操作：洗氣

注意：酸性高錳酸鉀溶液不可。

原理：氣態(tài)烯、炔中不飽和的雙鍵、叁鍵可與上述除雜試劑發(fā)生反應，生成不揮發(fā)的溴代烷2、汽油、煤油、柴油的分離(說白了就是石油的分餾)除雜試劑：物理方法

操作：分餾

原理：各石油產(chǎn)品沸點范圍的不同。3、乙烯(CO2、SO2、H2O、微量乙醇蒸氣)除雜試劑：NaOH溶液－濃硫酸

操作：洗氣

原理：CO2、SO2可與NaOH反應生成鹽而被除去，乙醇蒸氣NaOH溶液中的水后溶被除去，剩余水蒸氣可被濃硫酸吸收。4、乙炔(H2S、PH3、H2O)除雜試劑：CuSO4溶液－濃硫酸

操作：洗氣

原理：H2S、PH3可與CuSO4溶液反應生不溶物而被除去，剩余水蒸氣可被濃硫酸吸收。5、甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的分離除雜試劑：物理方法

操作：分餾

原理：沸點不同。6、溴苯(Br2)除雜試劑：NaOH溶液

操作：分液

原理：Br2可與NaOH溶液反應生成鹽，系強極性離子化合物，不溶于苯而溶于水(相似相容原理)。7、硝基苯(HNO3、水)除雜試劑：水、

操作：分液

原理：等于是用水萃取硝基苯中的硝酸，具體原理見“萃取”。

TNT、苦味酸除雜可使用相同操作。8、氣態(tài)鹵代烴(鹵化氫)除雜試劑：水

操作：洗氣(需使用防倒吸裝置)

原理：鹵化氫易溶于水，可被水吸收，氣態(tài)鹵代烴不溶于水。9、乙醇(水或水溶液)除雜試劑：CaO、堿石灰

操作：蒸餾

原理：CaO與水反應生成不揮發(fā)的Ca(OH)2，故只會蒸餾出無水的乙醇。10、苯(苯酚)除雜試劑：NaOH溶液

操作：分液

原理：苯酚可與NaOH溶液反應生成苯酚鈉，系強極性離子化合物，不溶于苯而溶于水(相似相容原理)。11、乙酸乙酯(乙醇、乙酸、水)除雜試劑：濃硫酸＋飽和Na2CO3溶液

操作：蒸餾＋分液

原理：乙酸與乙醇發(fā)生可逆的酯化反應生成乙酸乙酯和水，四者共同存在于反應容器當中。由于存在催化劑濃硫酸，所以水、乙醇不會被蒸發(fā)出體系，此時乙酸與乙酸乙酯同時被蒸發(fā)出體系，并冷凝滴入盛有飽和碳酸鈉溶液的容器中，乙酸與碳酸鈉反應生成溶于