吉林省白城市通榆一中2023學(xué)年化學(xué)高一第二學(xué)期期末預(yù)測試題含答案解析

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列實驗裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖?)A．分離乙醇和乙酸 B．制取乙酸乙酯 C．石油的蒸餾 D．甲烷與氯氣反應(yīng)2、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是（）A．N2→NO2B．HNO3→O2C．SO2→H2SO4D．H2SO4→SO23、等物質(zhì)的量的CH4和NH3相比較，下列結(jié)論錯誤的是（）A．他們的分子個數(shù)比是1：1B．他們的原子個數(shù)比是1：1C．他們的氫原子個數(shù)比是4：3D．他們所含氫的質(zhì)量比是4：34、等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬，分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸完全反應(yīng)后，都生成＋2價的硫酸鹽，其產(chǎn)生氫氣的體積與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是A．三種金屬的活動性順序為甲＞乙＞丙B．反應(yīng)結(jié)束消耗硫酸的質(zhì)量一定相同C．三種金屬的相對原子質(zhì)量是甲＞乙＞丙D．甲先反應(yīng)完，乙最后反應(yīng)完5、若aA+與bBn-兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則a的數(shù)值為A．b+n+1B．b+n-1C．b-n-1D．b-n+16、下列說法正確的是（）A．葡萄糖、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的B．油脂有油和脂肪之分，都屬于酯C．葡萄糖、果糖和蔗糖都能發(fā)生水解反應(yīng)D．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物7、關(guān)于FeCl3A．加入鹽酸，抑制Fe3+水解 B．升溫，抑制FeC．濃度越大，F(xiàn)e3+水解程度越大 D．將溶液蒸干可得FeCl8、已知最外層電子數(shù)相等的元素原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)。氧元素原子的核外電子分層排布示意圖為下列原子中，與氧元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是（)A． B． C． D．9、香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡式如下：下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是A．香葉醇的分子式為C10H20OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．能發(fā)生加成反應(yīng)也能發(fā)生取代反應(yīng)10、如圖是一種應(yīng)用廣泛的鋰電池，LiPF6是電解質(zhì)，SO（CH3）2是溶劑，反應(yīng)原理是4Li＋FeS2＝Fe＋2Li2S。下列說法不正確的是（）A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．電子移動方向是由a極流向b極C．可以用水代替SO（CH3）2做溶劑D．b極反應(yīng)式是FeS2＋4Li＋＋4e－＝Fe＋2Li2S11、下列變化中，需加還原劑才能實現(xiàn)的是（）A．CuSO4→Cu B．Mg→Mg3N2 C．S→SO2 D．SiO2→Na2SiO312、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y，X與Z分別位于同一主族，W與X可形成兩種常見氣體WX2和WX，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍，下列敘述中不正確的是A．WX2分子中所有原子最外層都已滿足8電子結(jié)構(gòu)B．WX2、ZX2的化學(xué)鍵類型相同C．原子半徑大小順序為：X＜W＜Y＜ZD．乙醇、乙酸、葡萄糖、油脂中均含W、X兩種元素13、下列關(guān)于食物中的基本營養(yǎng)物質(zhì)的敘述不正確的是A．蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體B．葡萄糖在堿性、加熱條件下可以與銀氨溶液反應(yīng)C．植物油和動物脂肪中碳原子的連接方式完全相同D．酶是生物體內(nèi)重要的催化劑14、等質(zhì)量的下列有機物完全燃燒，消耗O2最多的是()A．CH4 B．CH3CH3 C．C2H2 D．C5H1215、十九大報告指出：“堅持全民共治、源頭防治，堅持實施大氣污染防治行動，打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”。下列做法需要提倡的是A．秸稈就地焚燒，降低運輸成本B．利用廉價煤炭，大力發(fā)展火力發(fā)電C．對燃煤進行脫硫，減少SO2對空氣的污染D．加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳等電池的生產(chǎn)16、實驗室制Cl2的反應(yīng)為4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O．下列說法錯誤的是()A．還原劑是HCl，氧化劑是MnO2B．每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2molC．每消耗1molMnO2，起還原劑作用的HCl消耗4molD．生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質(zhì)二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖中A～J均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、D為金屬單質(zhì)。（反應(yīng)過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去)。請回答下列問題：(1)B的化學(xué)式為_______________。(2)K的電子式為_________________。(3)寫出J與D反應(yīng)轉(zhuǎn)化為G的離子方程式___________________。(4)A在常溫下也可與NaOH溶液反應(yīng)生成F，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。18、下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④⑧3⑤⑥⑦⑨請按要求回答下列問題。（1）元素④的名稱是______（2）元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。（3）按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序排列，⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性：________（寫氫化物的化學(xué)式）。（4）④的最簡單氫化物比⑦的最簡單氫化物沸點高,原因是_______________________.（5）元素⑤的單質(zhì)在氧氣中燃燒所得產(chǎn)物中化學(xué)鍵的類型為_____________________（6）用電子式表示①與⑨反應(yīng)得到的化合物的形成過程_______________。（7）兩種均由①④⑤⑦四種元素組成的化合物,在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為________（8）第三周期元素NaMgAlSCl的簡單離子半徑由大到小的順序是______（用離子符號表示）（9）已知1g①的單質(zhì)燃燒生成液態(tài)產(chǎn)物時放出142.9kJ的熱量，寫出表示該單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式:____________19、酯可以通過化學(xué)實驗來制備。實驗室用下圖所示裝置制備乙酸乙酯：（1）試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是________________________________。（2）試管b中盛放的試劑是飽和_________________溶液。（3）實驗開始時，試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是___________________。（4）若分離出試管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的儀器是______（填序號）。a.漏斗b.分液漏斗c.長頸漏斗20、氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實驗室中對NH3與NOx反應(yīng)進行了探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）氨氣的制備①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→______(按氣流方向，用小寫字母表示)。（2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中①Y管中_____________②反應(yīng)的化學(xué)方程式____________將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝集打開K2③_______________④______________21、物質(zhì)生產(chǎn)工藝的設(shè)計，必須牢牢抓住物質(zhì)的性質(zhì)，而推斷化合物的化學(xué)性質(zhì)，常從兩個角度分析：Ⅰ、物質(zhì)的屬類（如氧化物、酸、堿或鹽等）；Ⅱ、組成元素的化合價（是否處于最高價、中間價態(tài)或最低價）。請回答2（1）已知SiO2是一種難溶于水的酸性氧化物，試寫出一個化學(xué)方程式表示該物質(zhì)具有的化學(xué)性質(zhì)：__________________________________；（2）已知，黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣含有Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等多種氧化物，工業(yè)生產(chǎn)過程中可利用該爐渣制備Fe2O3。利用爐渣制備氧化鐵的生產(chǎn)流程示意圖如下：①若鹽酸浸泡后所得濾液用氯氣處理，反應(yīng)的離子方程式為______________________；經(jīng)“足量的NaOH溶液”處理后，存在于爐渣中的鋁元素最終以_____________形式被除去。A．AlB．Al(OH)3C．Al3+D．[Al(OH)4]—②現(xiàn)有a、稀硫酸b、HNO3溶液c、KSCN溶液d、KMnO4溶液e、NaOH溶液f、碘水等試劑，為檢驗原爐渣中是否含有FeO，應(yīng)該選擇上述試劑中的_________________（填試劑對應(yīng)的字母）。若存在FeO，將觀察到的現(xiàn)象是________________________。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】

A、乙酸與乙醇互溶，不能分液，應(yīng)該是蒸餾，A錯誤；B、吸收乙酸乙酯時導(dǎo)管口不能插入溶液中，否則會引起倒吸，B錯誤；C、蒸餾時冷卻水應(yīng)該是下口進上口出，C錯誤；D、甲烷與氯氣光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，實驗裝置正確，D正確。答案選D。2、A【答案解析】分析：結(jié)合物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)以及相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系分析判斷。詳解：A.N2與氧氣化合生成NO，不能直接轉(zhuǎn)化為NO2，A正確；B.HNO3分解生成NO2、O2和水，能一步實現(xiàn)，B錯誤；C.SO2被雙氧水氧化可以直接轉(zhuǎn)化為H2SO4，C錯誤；D.H2SO4被還原可以直接轉(zhuǎn)化為SO2，D錯誤。答案選A。3、B【答案解析】A.由N=n×NA可知，等物質(zhì)的量的CH4和NH3中分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比為1:1，故A正確；B.CH4、NH3分子中含有的原子數(shù)目分別為5、4，故等物質(zhì)的量的CH4和NH3中含有的H原子數(shù)目之比=5:4，故B錯誤；C.CH4、NH3分子中分別含有4個H原子、3個H原子，二者物質(zhì)的量相等，則含有H原子個數(shù)之比為4:3，故C正確；D.等物質(zhì)的量的CH4和NH3中H原子物質(zhì)的量之比為4:3，則它們的氫的質(zhì)量比為4mol×1g/mol:3mol×1g/mol=4:3，故D正確。故答案選B。4、D【答案解析】

據(jù)相同時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣較多（即反應(yīng)劇烈）的金屬活動性較強，結(jié)合產(chǎn)生氫氣的關(guān)系圖判斷三種金屬活動性；根據(jù)一定質(zhì)量的金屬完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=金屬的化合價/金屬的相對原子質(zhì)量×金屬的質(zhì)量，結(jié)合三種金屬的化合價及完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量大小，判斷三種金屬的相對原子質(zhì)量的大小。【題目詳解】A、根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示，當三種金屬都在發(fā)生反應(yīng)時，相同時間內(nèi)甲放出氫氣的質(zhì)量大于丙，丙大于乙，可判斷三種金屬活動性順序是甲＞丙＞乙，A錯誤；B、金屬與酸的反應(yīng)生成氫氣時，氫氣來源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的多少順序一致，則消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙，B錯誤；C、三種金屬的化合價、金屬的質(zhì)量都相等，完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比，即產(chǎn)生氫氣多的相對原子質(zhì)量??；根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示，在三種金屬完全反應(yīng)后，放出H2的質(zhì)量是甲＞乙＞丙；因此可判斷相對原子質(zhì)量是丙＞乙＞甲，C錯誤；D、根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖可知甲先反應(yīng)完，乙最后反應(yīng)完，D正確；答案選D?！敬鸢更c睛】對于活潑金屬，活動性越強的金屬與酸反應(yīng)越劇烈，即反應(yīng)放出氫氣的速度越快；化合價相同的等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比。5、A【答案解析】分析：陽離子的核外電子數(shù)等于原子的質(zhì)子數(shù)減所帶電荷數(shù)；陰離子的核外電子數(shù)等于原子的質(zhì)子數(shù)加所帶電荷數(shù)；兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，即兩種離子的核外電子的排布及數(shù)目相同，由此可以得到數(shù)值間的關(guān)系，進而得到答案。詳解：陽離子的核外電子數(shù)等于原子的質(zhì)子數(shù)減所帶電荷數(shù)，陰離子的核外電子數(shù)等于原子的質(zhì)子數(shù)加所帶電荷數(shù)，aA+與bBn-核外電子層結(jié)構(gòu)相同，說明兩種微粒核外電子數(shù)相等，所以a-1=b+n，解得a=b+n+1，故A正確；故選A。6、B【答案解析】蛋白質(zhì)由C、H、O、N等元素組成，故A錯誤；油脂是高級脂肪酸甘油酯，屬于酯，故B正確；葡萄糖、果糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯誤；糖類中只有多糖屬于高分子化合物，油脂不屬于高分子化合物，故D錯誤。7、A【答案解析】

氯化鐵溶液中存在水解平衡：Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，依據(jù)外界因素對水解平衡的影響因素分析作答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知：A.加入鹽酸，鐵離子的水解平衡中生成物的濃度增大，則會抑制Fe3+水解，AB.鐵離子的水解屬于吸熱反應(yīng)，因此升溫促進水解平衡，B項錯誤；C.根據(jù)“越稀越水解”原則可知，反應(yīng)物鐵離子的濃度越大，F(xiàn)e3+水解程度越小，CD.因氯化鐵水解產(chǎn)物氯化氫易揮發(fā)，會促進鐵離子向水解方向進行，因此將溶液蒸干最終得到氫氧化鐵固體，灼燒會得到氧化鐵，并不能得到氯化鐵，D項錯誤；答案選A?！敬鸢更c睛】D項是易錯點，也是?？键c。溶液蒸干后產(chǎn)物的判斷方法可歸納為幾種情況：1、溶質(zhì)會發(fā)生水解反應(yīng)的鹽溶液，則先分析鹽溶液水解生成的酸的性質(zhì)：若為易揮發(fā)性的酸（HCl、HNO3等），則最會蒸干得到的是金屬氫氧化物，灼燒得到金屬氧化物；若為難揮發(fā)性酸（硫酸等），且不發(fā)生任何化學(xué)變化，最終才會得到鹽溶液溶質(zhì)本身固體；2、溶質(zhì)會發(fā)生氧化還原反應(yīng)的鹽溶液，則最終得到穩(wěn)定的產(chǎn)物，如加熱蒸干亞硫酸鈉，則最終得到硫酸鈉；3、溶質(zhì)受熱易分解的鹽溶液，則最終會得到分解的穩(wěn)定產(chǎn)物，如加熱蒸干碳酸氫鈉，最終得到碳酸鈉。學(xué)生要理解并識記蒸干過程可能發(fā)生的變化。8、D【答案解析】

A、最外層8個電子；B、最外層4個電子；C、最外層2個電子；D、最外層有六個電子，與氧元素相同；答案選D。9、D【答案解析】

A.根據(jù)香葉醇的結(jié)構(gòu)簡式可知，香葉醇的分子式為C10H18O，故A錯誤；B.香葉醇含有碳碳雙鍵，香葉醇能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B錯誤；C.香葉醇含有碳碳雙鍵、羥基，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；D.香葉醇含有碳碳雙鍵、羥基，所以能發(fā)生加成反應(yīng)也能發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確。10、C【答案解析】測試卷分析：A、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，正確；B、電子移動方向為由負極到正極，即a級到b極，正確；C、Li能與水反應(yīng)，所以不能用水代替SO(CH3)2做溶劑，錯誤；D、b極反應(yīng)為FeS2得電子，反應(yīng)式為：FeS2＋4Li+＋4e-＝Fe＋2Li2S，正確?？键c：本題考查原電池原理、電極方程式的書寫。11、A【答案解析】需要加入還原劑才能實現(xiàn)，說明題中給出的物質(zhì)作氧化劑，在氧化還原反應(yīng)中得電子化合價降低，A、銅離子得電子化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，所以銅離子作氧化劑，故A正確；B、Mg失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鎂離子，鎂元素化合價升高作還原劑，故B錯誤；C、S元素化合價升高作還原劑，故C錯誤；D、沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故選A。12、C【答案解析】分析：短周期元素中，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍，只能有3個電子層，最外層電子數(shù)為4，則Y為Si元素，W與Y位于同一主族，則W為C元素，W與X可形成兩種常見氣體WX2和WX，則X為O元素，X與Z位于同一主族，則Z為S元素，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知W為C，X為O，Y為Si，Z為S，則A．W與X可形成共價化合物CO2，分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確；B．CO2和SO2的均含極性鍵，化學(xué)鍵類型相同，B正確；C．同周期自左而右原子半徑逐漸減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：O＜C＜S＜Si，C錯誤；D．乙醇、乙酸、葡萄糖、油脂中均含C、O兩種元素，D正確；答案選C。13、C【答案解析】

A項、蔗糖和麥芽糖分子式相同，均為C12H22O11，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故A正確；B項、葡萄糖含有醛基，在堿性、加熱條件下可以與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故B正確；C項、植物油為不飽和高級脂肪酸甘油酯，分子中含有碳碳雙鍵，動物脂肪為飽和高級脂肪酸甘油酯，分子中不含有碳碳雙鍵，故C錯誤；D項、酶是生物體內(nèi)重要的催化劑，具有專一性、溫和性和選擇性的特點，故D正確；故選C。14、A【答案解析】

等質(zhì)量的各種烴，其中氫元素的含量越大，完全燃燒消耗的氧氣就越多。由于甲烷的氫元素的含量最大，所以等質(zhì)量的有機物中完全燃燒，消耗O2最多，選項A正確。15、C【答案解析】A、秸稈焚燒盡管可以降低運輸成本，但會產(chǎn)生大量CO2、氮氧化物等，污染大氣，增大碳的排放，故A錯誤；B、火力發(fā)電燃燒大量的煤，產(chǎn)生大量CO2、SO2和氮氧化物等污染大氣，故B錯誤；C、對燃煤進行脫硫，能減少SO2的排放，減少對空氣的污染，故C正確；D、加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳等電池的生產(chǎn)，可造成水土污染，與題目要求不符，故D錯誤。本題正確答案為C。16、C【答案解析】

A.Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，還原劑是HCl，氧化劑是MnO2，故A正確；B.每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×2×（1-0）=2mol，故B正確；C.由反應(yīng)方程式可知，每消耗1molMnO2，起還原劑作用的HCl為2mol，故C錯誤；D.鹽酸易揮發(fā)，則生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質(zhì)，故D正確；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe2O3Fe+2Fe3+=3Fe2+A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑【答案解析】A和D為金屬單質(zhì)，固體條件下，金屬和金屬氧化物能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則A是Al，C是Al2O3，Al2O3和鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和水，AlCl3和NaOH溶液反應(yīng)，所以E為AlCl3，Al2O3和AlCl3都與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，所以F是NaAlO2，H在空氣中反應(yīng)生成I，I為紅褐色固體，則I為Fe(OH)3，H為Fe(OH)2，加熱氫氧化鐵固體生成Fe2O3和H2O，所以B是Fe2O3、K是H2O，氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成FeCl3，所以J是FeCl3，根據(jù)元素守恒知，D是Fe，G是FeCl2。(1)通過以上分析知，B是Fe2O3，故答案為：Fe2O3；(2)K是H2O，水為共價化合物，氫原子和氧原子之間存在一對共用電子對，所以其電子式為：，故答案為：；(3)鐵和氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵，離子反應(yīng)方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+；(4)鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。點睛：本題以鋁、鐵為載體考查了無機物的推斷，涉及離子方程式、反應(yīng)方程式、電子式的書寫，明確物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化是解本題關(guān)鍵。解答本題，可以根據(jù)鋁熱反應(yīng)、物質(zhì)的特殊顏色為突破口采用正逆結(jié)合的方法進行推斷。18、氧PH3＜H2S＜H2O水分子之間形成了氫鍵離子鍵和共價鍵S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+【答案解析】

由①～⑨九種元素在周期表中的位置可知，①～⑨分別為H、C、N、O、Na、P、S、Ne、Cl?！绢}目詳解】（1）④為O，名稱為氧，故答案為氧；（2）元素⑦為S，原子結(jié)構(gòu)示意圖是，故答案為；（3）非金屬性O(shè)＞S＞P，⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性為PH3＜H2S＜H2O，故答案為PH3＜H2S＜H2O；（4）④為O，⑦為S，H2O的沸點比H2S高，是因為水分子之間形成了氫鍵，故答案為水分子之間形成了氫鍵；（5）元素⑤為Na，單質(zhì)在氧氣中燃燒所得產(chǎn)物為過氧化鈉，含有的化學(xué)鍵有離子鍵和共價鍵，故答案為離子鍵和共價鍵；（6）①與⑨分別為H和Cl，能形成一種化合物為氯化氫，為共價化合物，用電子式表示該化合物的形成過程為：，故答案為。（7）由①④⑤⑦四種元素組成的化合物有NaHSO3和NaHSO4，在水溶液中這兩種物質(zhì)要發(fā)生電離，NaHSO3=Na++HSO3-，NaHSO4=Na++H++SO42-，電離出的HSO3-和H+發(fā)生反應(yīng)H++HSO3-=SO2↑+H2O，故答案為H++HSO3-=SO2↑+H2O；（8）比較半徑，首先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相同時，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，故NaMgAlSCl的簡單離子半徑由大到小的順序是S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+，故答案為S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+；（9）1g氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ的熱量，1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出285.8kJ的熱量，熱化學(xué)方程式為：，故答案為?！敬鸢更c睛】比較半徑，首先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相同時，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，半徑越??；電子層數(shù)和質(zhì)子數(shù)都相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。據(jù)此，同種元素的原子半徑大于陽離子半徑，小于陰離子半徑。19、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O碳酸鈉（Na2CO3）防止倒吸b【答案解析】分析：本題是乙酸乙酯制備實驗的有關(guān)探究。根據(jù)乙酸乙酯制備制備原理，除雜方法，實驗中儀器的選擇和注意事項進行解答。詳解：（1）在濃硫酸的作用下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOH+C2H5OH

CH3COOC2H

5+H2O。

（2）由于乙醇和乙酸都是易揮發(fā)的，所以生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，除去乙醇和乙酸的試劑是飽和的碳酸鈉溶液。

（3）由于乙醇和乙酸都是和水互溶的，如果直接插入水中吸收，容易引起倒吸，所以試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是防止溶液倒吸。

（4）乙酸乙酯不溶于水，分液即可，需要用到的儀器是分液漏斗，答案選b。

20、A(或B)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)d→c→f→e→i紅棕色氣體慢慢變淺8NH3+6NO27N2+12H2OZ中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強小于外壓【答案解析】

(1)①實驗室可以用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣，反應(yīng)物狀態(tài)為固體，反應(yīng)條件為加熱，所以選擇A為發(fā)生裝置，反應(yīng)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，也可以選擇裝置B用加熱濃氨水的方法制備氨氣