高中化學(xué)必修二第一章第二節(jié)《元素周期律》課件

節(jié)元素周期律節(jié)元素周期律1一些元素的主要化合價(jià)（最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)）結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價(jià)變化也呈周期性變化！一些元素的主要化合價(jià)（最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)）結(jié)論：隨著原子2結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑和化合價(jià)都呈周期性變化！元素的金屬性和非金屬性是否也隨原子序數(shù)的變化呈現(xiàn)周期性變化呢？疑問以第三周期元素為例進(jìn)行討論!結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排3元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：元素的金屬性-----指元素的原子失去電子的能力.1.根據(jù)金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易,則金屬性越強(qiáng)。2.根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng),則金屬元素的金屬性越強(qiáng)。元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：4科學(xué)探究:取一小段鎂帶，用砂紙磨去表面的氧化膜,放入試管中。向試管中加入2mL水,并滴入2滴酚酞溶液。觀察現(xiàn)象。過會兒加熱試管至水沸騰。觀察現(xiàn)象。探究實(shí)驗(yàn)一取一小片鋁和一小段鎂帶鎂帶，用砂紙擦去氧化膜,分別放入兩試管，再各加入2mL1mol/L鹽酸。觀察現(xiàn)象。探究實(shí)驗(yàn)二科學(xué)探究:探究實(shí)驗(yàn)一取一小片鋁和一小段鎂帶鎂5鈉鎂鋁金屬性比較性質(zhì)鈉（Na）鎂（Mg）鋁（Al）與水------與酸------氫氧化物堿性冷水、劇烈冷水、緩慢熱水、較快結(jié)論金屬性：Na>Mg劇烈迅速結(jié)論金屬性：Mg>AlNaOH強(qiáng)堿Mg(OH)2中強(qiáng)堿Al(OH)3兩性氫氧化物結(jié)論金屬性：Na>Mg>Al鈉鎂鋁金屬性比較性質(zhì)鈉（Na）鎂（Mg）鋁（Al）與水---6元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：元素的非金屬性------指元素的原子得到電子的能力.1.根據(jù)非金屬單質(zhì)與H2化合生成氫化物的難易或氫化物的穩(wěn)定性程度。越容易與H2化合,則生成的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)。2.根據(jù)非金屬元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng),則元素的非金屬性越強(qiáng)。元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：7氫化物化學(xué)式元素14Si15P16S17Cl化合條件穩(wěn)定性SiH4PH3H2SHCl高溫下少量反應(yīng)磷蒸氣，困難加熱反應(yīng)光照或點(diǎn)燃化合很不穩(wěn)定不穩(wěn)定較不穩(wěn)定穩(wěn)定科學(xué)事實(shí)Ⅰ氫化物化學(xué)式元素14Si15P16S17Cl化合條件穩(wěn)定性S8氧化物最高價(jià)氧化物的水化物元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4

硅酸磷酸硫酸高氯酸弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸酸性更強(qiáng)科學(xué)事實(shí)Ⅱ氧化物最高價(jià)氧化物的水化物元素14Si15P16S17C9本節(jié)總結(jié)：根據(jù)實(shí)驗(yàn)，可得出第三周期元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律:NaMgAlSiPSCl金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)對其他周期元素性質(zhì)進(jìn)行研究,也可以得到類似的結(jié)論。本節(jié)總結(jié)：根據(jù)實(shí)驗(yàn)，可得出第三周期元素金屬10元素的金屬性和非金屬性遞變小結(jié)HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)元素的金屬性和非金屬性遞變小結(jié)HLiBeBCNOFNaMgA11元素周期律是元素原子的核外電子排布隨著元素核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性變化的必然結(jié)果。元素周期律元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)遞增而呈周期性的變化。元素周期律的實(shí)質(zhì)：結(jié)構(gòu)（元素原子的核外電子排布）決定性質(zhì)（元素的性質(zhì)）元素周期律是元素原子的核外電子排布隨著元素核123、已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性相對強(qiáng)弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。則下列說法正確的是（）A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3B.非金屬活潑性：Y＜X＜ZC.原子半徑：X＞Y＞ZD.原子最外電子層上電子數(shù)的關(guān)系：Y=(X+Z)/24、元素性質(zhì)呈隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的決定因素是()A．元素原子的電子層數(shù)呈周期性的變化B．元素的化合價(jià)呈周期性變化C．元素原子的核外電子排布呈周期性變化D．元素原子的半徑呈周期性變化3、已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)氧化物對13本節(jié)學(xué)習(xí)小組評價(jià)1、課前合作預(yù)習(xí)評價(jià)2、課堂合作討論評價(jià)3、實(shí)驗(yàn)探究合作評價(jià)本節(jié)學(xué)習(xí)小組評價(jià)1、課前合作預(yù)習(xí)評價(jià)14高中化學(xué)必修二第一章第二節(jié)《元素周期律》課件15節(jié)元素周期律節(jié)元素周期律16一些元素的主要化合價(jià)（最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)）結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價(jià)變化也呈周期性變化！一些元素的主要化合價(jià)（最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)）結(jié)論：隨著原子17結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑和化合價(jià)都呈周期性變化！元素的金屬性和非金屬性是否也隨原子序數(shù)的變化呈現(xiàn)周期性變化呢？疑問以第三周期元素為例進(jìn)行討論!結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排18元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：元素的金屬性-----指元素的原子失去電子的能力.1.根據(jù)金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易,則金屬性越強(qiáng)。2.根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng),則金屬元素的金屬性越強(qiáng)。元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：19科學(xué)探究:取一小段鎂帶，用砂紙磨去表面的氧化膜,放入試管中。向試管中加入2mL水,并滴入2滴酚酞溶液。觀察現(xiàn)象。過會兒加熱試管至水沸騰。觀察現(xiàn)象。探究實(shí)驗(yàn)一取一小片鋁和一小段鎂帶鎂帶，用砂紙擦去氧化膜,分別放入兩試管，再各加入2mL1mol/L鹽酸。觀察現(xiàn)象。探究實(shí)驗(yàn)二科學(xué)探究:探究實(shí)驗(yàn)一取一小片鋁和一小段鎂帶鎂20鈉鎂鋁金屬性比較性質(zhì)鈉（Na）鎂（Mg）鋁（Al）與水------與酸------氫氧化物堿性冷水、劇烈冷水、緩慢熱水、較快結(jié)論金屬性：Na>Mg劇烈迅速結(jié)論金屬性：Mg>AlNaOH強(qiáng)堿Mg(OH)2中強(qiáng)堿Al(OH)3兩性氫氧化物結(jié)論金屬性：Na>Mg>Al鈉鎂鋁金屬性比較性質(zhì)鈉（Na）鎂（Mg）鋁（Al）與水---21元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：元素的非金屬性------指元素的原子得到電子的能力.1.根據(jù)非金屬單質(zhì)與H2化合生成氫化物的難易或氫化物的穩(wěn)定性程度。越容易與H2化合,則生成的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)。2.根據(jù)非金屬元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng),則元素的非金屬性越強(qiáng)。元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：22氫化物化學(xué)式元素14Si15P16S17Cl化合條件穩(wěn)定性SiH4PH3H2SHCl高溫下少量反應(yīng)磷蒸氣，困難加熱反應(yīng)光照或點(diǎn)燃化合很不穩(wěn)定不穩(wěn)定較不穩(wěn)定穩(wěn)定科學(xué)事實(shí)Ⅰ氫化物化學(xué)式元素14Si15P16S17Cl化合條件穩(wěn)定性S23氧化物最高價(jià)氧化物的水化物元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4

硅酸磷酸硫酸高氯酸弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸酸性更強(qiáng)科學(xué)事實(shí)Ⅱ氧化物最高價(jià)氧化物的水化物元素14Si15P16S17C24本節(jié)總結(jié)：根據(jù)實(shí)驗(yàn)，可得出第三周期元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律:NaMgAlSiPSCl金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)對其他周期元素性質(zhì)進(jìn)行研究,也可以得到類似的結(jié)論。本節(jié)總結(jié)：根據(jù)實(shí)驗(yàn)，可得出第三周期元素金屬25元素的金屬性和非金屬性遞變小結(jié)HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)元素的金屬性和非金屬性遞變小結(jié)HLiBeBCNOFNaMgA26元素周期律是元素原子的核外電子排布隨著元素核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性變化的必然結(jié)果。元素周期律元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)遞增而呈周期性的變化。元素周期律的實(shí)質(zhì)：結(jié)構(gòu)（元素原子的核外電子排布）決定性質(zhì)（元素的性質(zhì)）元素周期律是元素原子的核外電子排布隨著元素核273、已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性相對強(qiáng)弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。則下列說法正確的是（）A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3B.非金屬活潑性：Y＜X＜ZC.原子半徑：X＞Y＞ZD.原子最外電子層上電子數(shù)的關(guān)系：Y=(X+Z)/24、元素性質(zhì)呈隨著原