高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 工業(yè)流程

工業(yè)流程專題整理ppt試題特點(diǎn)：陌生度高、閱讀量大、綜合性強(qiáng)、區(qū)分度高工業(yè)流程題以與工業(yè)生產(chǎn)和日常生活密切相關(guān)的物質(zhì)制備、分離和提純?yōu)橹行模粤鞒虉D為信息背景，以物質(zhì)的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化、分離等為考查點(diǎn)，將元素化合物、反應(yīng)原理、化學(xué)實(shí)驗(yàn)等內(nèi)容有機(jī)融合。無機(jī)框圖推斷題以元素特性為中心，以不同物質(zhì)間的框圖轉(zhuǎn)化為背景，以物質(zhì)性質(zhì)和物質(zhì)的轉(zhuǎn)化為考查點(diǎn)。“以能力測(cè)試為主導(dǎo)，考查考生將與化學(xué)相關(guān)的實(shí)際問題分解，綜合運(yùn)用相關(guān)知識(shí)和科學(xué)方法，解決生產(chǎn)、生活實(shí)際和科學(xué)研究中的化學(xué)問題的能力?！闭韕pt整體意識(shí)：﹡﹡﹡﹡兩種意識(shí)﹡﹡﹡﹡快速瀏覽全題①流程的目的（特別是流程中的始末物質(zhì)）②題目設(shè)問情況整理ppt（2013年全國新課標(biāo)卷I）27．鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2），導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時(shí)，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi++xe-=LixC6。現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）。（6）在整個(gè)回收工藝中，可回收到的金屬化合物有______(填化學(xué)式)。Al(OH)3、Li2SO4、CoCO3整理ppt（2010安徽卷）

27．鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰資源成為重要課題：某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)廢舊鋰離子電池正極材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在鋁箔上）進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：Al(OH)3整理ppt（2011福建卷）

24．四氯化鈦(TiCl4)是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3)制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下：該工藝流程中存在的不足之處是產(chǎn)生三廢。整理ppt局部意識(shí)：﹡﹡﹡﹡兩種意識(shí)﹡﹡﹡﹡定位意識(shí)（1）問題一般各自相對(duì)獨(dú)立，無連帶效應(yīng)，一個(gè)問題解決不了不會(huì)影響下一個(gè)問題的解決。（2）每題中基本上都有與流程無關(guān)的問題，可直接作答；對(duì)于超綱知識(shí)，題目中要么有信息提示，要么與解答題目無關(guān)。整理ppt（2013年全國新課標(biāo)卷I）27．回答下列問題：（1）LiCoO2中，Co元素的化合價(jià)為_________。（2）寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。（3）“酸浸”一般在80℃下進(jìn)行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________；可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點(diǎn)是_____________。（4）寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（5）充放電過程中，發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時(shí)電池反應(yīng)方程式______________________。（6）上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是_________。在整個(gè)回收工藝中，可回收到的金屬化合物有__________(填化學(xué)式)。實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)化合價(jià)氧化還原反應(yīng)原電池反應(yīng)元素化合物離子反應(yīng)化學(xué)方程式原電池工作原理充電時(shí)，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi++xe-=LixC6整理ppt梳理歷年試題，統(tǒng)計(jì)分析考點(diǎn)，構(gòu)建解題模型。整理ppt題號(hào)考查內(nèi)容相關(guān)知識(shí)點(diǎn)全國新課標(biāo)127從鋰離子電池的正極材料中回收金屬資源元素的化合價(jià)、方程式書寫（氧化還原、復(fù)分解）、方案評(píng)價(jià)（環(huán)保方面）、原電池反應(yīng)方程式書寫、放電處理的原因全國新課標(biāo)227提純工業(yè)級(jí)ZnO離子方程式書寫、除雜、反應(yīng)類型、沉淀的洗滌、調(diào)節(jié)pH、計(jì)算全國大綱29從鋁土礦中提煉Al2O3；用螢石和純堿制備冰晶石方程式的書寫、物質(zhì)的性質(zhì)、電解反應(yīng)與產(chǎn)物判斷北京27用鋁灰制備A12(SO4)3·18H2O方程式的書寫與配平、調(diào)節(jié)pH的目的、物質(zhì)的性質(zhì)、除雜山東30(2)由鈦鐵礦制備TiO2溫度對(duì)水解的影響、物質(zhì)的性質(zhì)廣東32從航空工業(yè)切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品（CuAlO2）方程式的書寫與配平、結(jié)晶方法、計(jì)算江蘇16(1~3)以菱鎂礦為原料制高純氧化鎂方程式的書寫、物質(zhì)的性質(zhì)安徽27從平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢玻璃粉末中回收鈰方程式的書寫、沉淀的洗滌、萃取操作、儀器、計(jì)算浙江28利用廢舊鍍鋅鐵皮制備磁性Fe2O3膠體粒子及其副產(chǎn)物ZnO堿洗的作用、水解的抑制、過濾、灼燒、滴定操作（儀器、誤差分析、計(jì)算）四川11從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4電池反應(yīng)方程式的書寫、結(jié)晶方法、還原劑、配位數(shù)、熱化學(xué)方程式的書寫、計(jì)算福建24氯化鈉電解法生產(chǎn)ClO2方程式的書寫與配平、循環(huán)利用、除雜與沉淀的轉(zhuǎn)化、計(jì)算上海五從海水中提取Br2方程式的書寫、、環(huán)境保護(hù)、除雜試劑的選擇、反應(yīng)條件的控制七用工業(yè)大理石制備溴化鈣儀器、試劑的選擇、pH的調(diào)節(jié)、結(jié)晶方法、洗滌、計(jì)算、誤差分析八(42~43)工業(yè)煙氣脫硫生產(chǎn)成本、物質(zhì)的循環(huán)利用2013年高考工業(yè)流程題考查的內(nèi)容及相關(guān)知識(shí)點(diǎn)整理ppt原料目標(biāo)產(chǎn)物原料的預(yù)處理反應(yīng)條件的控制產(chǎn)品的分離提純成本環(huán)保﹡﹡﹡﹡﹡建模﹡﹡﹡﹡﹡

核心反應(yīng)123整理ppt、核心反應(yīng)——陌生方程式的書寫以全國新課標(biāo)卷I非選擇題為例：方程式書共寫16個(gè)，流程題獨(dú)占5個(gè)。關(guān)注箭頭的指向：箭頭指入———反應(yīng)物箭頭指出———生成物氧化還原反應(yīng)：熟練應(yīng)用氧化還原規(guī)律①判斷產(chǎn)物形式②配平非氧化還原反應(yīng)：結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)實(shí)際判斷產(chǎn)物形式1整理ppt（2012四川卷）29．（3）已知1molCH4在燃料反應(yīng)器中完全反應(yīng)生成氣態(tài)水時(shí)吸熱160.1kJ，1molCH4在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放熱802.3kJ。寫出空氣反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

。CaS(s)+2O2(g)=CaSO4(s)ΔH=？CaSO4(s)+CH4(g)=CaS(s)+CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=＋160.1kJ/mol

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=－802.3kJ/mol

（－962.4kJ/mol）

整理ppt（2013福建卷）24．二氧化氯（ClO2）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。（1）氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法。②該法工藝原理示意圖如右。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。工藝中可以利用的單質(zhì)有H2、Cl2（填化學(xué)式），發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為______________________。Cl2HClNaClO3+HCl——ClO2↑+H2/Cl2↑(?)+NaCl2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2ONaClNaClO3氧化還原規(guī)律整理ppt（2010安徽卷）

27.鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰資源成為重要課題：某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)廢舊鋰離子電池正極材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在鋁箔上）進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：（2）第③步反應(yīng)的離子方程式是

。Li+LiMn2O4+O2——Li++MnO24LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O瞻前顧后整理ppt（2013年全國新課標(biāo)卷I）27．鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2），導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。（3）“酸浸”一般在80℃下進(jìn)行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________；2LiCoO2+3H2SO4+H2O2Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O、2H2O22H2O+O2↑瞻前顧后全面LiCoO2+H2SO4+H2O2——Li2SO4+CoSO4整理ppt（2011廣東卷）32．由熔鹽電解法獲得的粗鋁含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁。工藝流程如下：（3）在用廢堿液處理氣體A的過程中，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OH＋＋OH－=H2O

全面Cl2、HCl對(duì)于提純型的流程題，關(guān)注起始原料中的雜質(zhì)對(duì)于寫全方程式尤為重要！整理ppt（2013年全國新課標(biāo)卷II）27．氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級(jí)氧化鋅(含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等雜質(zhì))的流程如下：提示：在本實(shí)驗(yàn)條件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2。（1）反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是_________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________；Fe2＋和Mn2＋；MnO4－＋3Fe2＋＋7H2O=MnO2↓＋3Fe(OH)3↓＋5H＋3Mn2＋＋2MnO4－＋2H2O=5MnO2↓＋4H＋全面整理ppt（2013年全國新課標(biāo)卷I）27．鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2），導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。（4）寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑（√）

全省38.3%考生這樣作答：

CoSO4+NH4HCO3=CoCO3↓+NH4HSO4（×）反應(yīng)實(shí)際整理ppt核心反應(yīng)——陌生方程式的書寫1關(guān)注箭頭的指向(聚焦局部)前后追溯物質(zhì)（放大局部）氧化還原規(guī)律與非氧化還原規(guī)律反應(yīng)實(shí)際（物質(zhì)性質(zhì)、試劑量）全面考慮整理ppt原料目標(biāo)產(chǎn)物原料的預(yù)處理反應(yīng)條件的控制產(chǎn)品的分離提純成本環(huán)保﹡﹡﹡﹡﹡建模﹡﹡﹡﹡﹡

核心反應(yīng)123整理ppt增大固體樣品與液體（或氣體）的接觸面積，加快反應(yīng)速率。原料的預(yù)處理浸出：研磨：（水浸、酸浸、堿浸）使原料中的**溶解（物理溶解或與浸取液接觸反應(yīng)），可溶性離子進(jìn)入溶液，不溶物通過過濾除去。灼燒：（焙燒、煅燒）除去可燃性的雜質(zhì)（或使原料初步轉(zhuǎn)化）攪拌：使反應(yīng)物充分接觸，增大反應(yīng)（或溶解）速率。2.1整理ppt反應(yīng)條件的控制溫度:反應(yīng)速率物質(zhì)的溶解度（溶解度曲線）物質(zhì)的熱分解與揮發(fā)弱離子的水解（平衡）溫度、pH、保護(hù)氣2.2整理ppt（2009江蘇卷·16）以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸銨和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O

（3）反應(yīng)Ⅰ需控制反應(yīng)溫度低于35℃，其目的是________。防止NH4HCO3分解（或減少Fe2+的水解）反應(yīng)速率物質(zhì)的溶解度物質(zhì)的熱分解與揮發(fā)弱離子的水解（平衡）整理ppt（2010江蘇卷·16）

鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]。某主要生產(chǎn)BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2，其部分工藝流程如下：（2）酸溶時(shí)通?？刂品磻?yīng)溫度不超過70℃，且不使用濃硝酸，原因是________、______。防止反應(yīng)速率過快濃HNO3易揮發(fā)、分解反應(yīng)速率物質(zhì)的溶解度物質(zhì)的熱分解與揮發(fā)弱離子的水解（平衡）整理ppt（2007廣東卷·21）以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（3）“冷卻結(jié)晶”過程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度為__________。35℃（33~40℃均可得分）2NaCl+(NH4)2SO4=2NH4Cl↓+Na2SO4整理ppt溫度:反應(yīng)速率物質(zhì)的溶解度物質(zhì)的熱分解與揮發(fā)弱離子的水解（平衡）溫度、pH、保護(hù)氣pH：物質(zhì)的沉淀與溶解弱離子的水解反應(yīng)條件的控制2.2整理ppt溫度:反應(yīng)速率物質(zhì)的溶解度物質(zhì)的熱分解與揮發(fā)弱離子的水解（平衡）溫度、pH、保護(hù)氣pH：物質(zhì)的沉淀與溶解弱離子的水解保護(hù)氣：隔絕空氣（主要是O2、H2O）弱離子的水解反應(yīng)條件的控制2.2整理ppt產(chǎn)品的分離提純過濾、結(jié)晶、蒸餾、萃取分液過濾：趁熱過濾——考慮溶解度沉淀的洗滌——水（冰水、熱水）、有機(jī)物（乙醇、乙醚）（主要考慮溶解度）降低因溶質(zhì)的溶解而引起的損耗；乙醇易揮發(fā)，有利于干燥，同時(shí)可防止溶質(zhì)與水反應(yīng)生成結(jié)晶水合物。2.3整理ppt沉淀的洗滌方法——

加入蒸餾水（或其他溶劑）至浸沒固體，濾凈，重復(fù)2~3次。檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法分析清楚溶液中的成分——Cl-、CO32-、SO42-、Fe3+、NH4+整理ppt結(jié)晶：蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶重結(jié)晶CuSO4·5H2O、ZnSO4·7H2O、CaBr2·6H2O、Al2(SO4)3·18H2O2012上海卷—除去CuSO4·5H2O中含有的Cu(NO3)22009廣東卷—除去Mg(ClO3)2中含有的NaCl2007廣東卷—除去NH4Cl中含有的Na2SO4NaCl題型示例9．下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是選項(xiàng)目的分離方法原理A．分離溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B．分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C．除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D．除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大整理ppt原料目標(biāo)產(chǎn)物原料的預(yù)處理反應(yīng)條件的控制產(chǎn)品的分離提純成本環(huán)保﹡﹡﹡﹡﹡建模﹡﹡﹡﹡﹡

核心反應(yīng)123整理ppt生產(chǎn)實(shí)際速率快、產(chǎn)率高、產(chǎn)品純度高成本低、無污染循環(huán)利用多快好省3整理ppt（必修2課本P106，根據(jù)1997年高考試測(cè)題改編）“鹵塊”的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e3+、Fe2+和Mn2+等離子。若以它為原料按下圖所示工藝流程進(jìn)行生產(chǎn)，可制得輕質(zhì)氧化鎂。若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)，而且成本較低，請(qǐng)根據(jù)表1和表2提供的資料，填寫空白。表1生成氫氧化物沉淀的pH表2原料價(jià)格表物質(zhì)開始沉淀沉淀完全物質(zhì)價(jià)格（元·噸-1

）Fe(OH)32.73.7漂液（含25.2%NaClO）450Fe(OH)27.69.6﹡雙氧水（含30%H2O2）2400Mn(OH)28.39.8燒堿（含98%NaOH）2100Mg(OH)29.611.1純堿（含99.5%Na2CO3）600﹡Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，所以常將它氧化成為Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀除去。？？？Mg2+Fe3+Fe2+Mn2+Mg2+Fe3+Mn2+Mg2+Fe(OH)3、Mn(OH)2漂液燒堿