蘭州樹人中學初三化學初三化學上冊期末復習試卷

一、九年級化學上冊選擇題1.加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化鎰的混合物，下列圖象中能正確反映物質(zhì)質(zhì)量隨時間變化關系的是（）一、九年級化學上冊選擇題1.加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化鎰的混合物，下列圖象中能正確反映物質(zhì)質(zhì)量隨時間變化關系的是（）蘭州市樹人中學初三化學上冊期末復習試卷A.此反應中有三種氧化物B.A.此反應中有三種氧化物B.此反應中反應物的質(zhì)量比是1:2C.該反應是置換反應D.反應前后原子的種類和個數(shù)都不變.已知反應前后分子變化的微觀示意圖如下所示。下列說法正確的是戌A.J&.推理是學習化學的一種重要方法，以下推理合理的是（ ）A.組成CO和CO2的元素相同，它們的分子構成不同，所以它們的化學性質(zhì)不同B.C.D.4.煤既是燃料，也是重要的化工原料，所以煤對人類有利而無害同種化合物中，金屬元素顯正價，非金屬元素一定顯負價一定條件下，碳和一氧化碳都能奪取氧化銅中的氧，都具有氧化性如圖實驗裝置進行的相應實驗，達不到實驗目的是（ ）CChfNaOH

溶液一B.C.D.4.煤既是燃料，也是重要的化工原料，所以煤對人類有利而無害同種化合物中，金屬元素顯正價，非金屬元素一定顯負價一定條件下，碳和一氧化碳都能奪取氧化銅中的氧，都具有氧化性如圖實驗裝置進行的相應實驗，達不到實驗目的是（ ）CChfNaOH

溶液一用如圖所示的裝置證明可燃物燃燒需要與氧氣接觸A. 用如圖所示裝置除去CQ中含有的少量HC1氣體冏多孔隔板用如圖所示裝置制取少量CO氣體5.下表中，除去物質(zhì)所含雜質(zhì)的方法正確的是物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法ACO2CO通入氧氣點燃BCu粉C粉在空氣中灼燒CNaClKNO3冷卻熱飽和溶液結晶DCaC12溶液HC1加過量CaCO3粉末，過濾

A.A B.B C.C D.D.根據(jù)下圖所示實驗分析得出的結論中，不正確的是（）管中左側液面上升，右側液面下降管中左側液面上升，右側液面下降.A、B、C三種物質(zhì)各15g,它們化合時只能生成30g新物質(zhì)D；若增加10gA,則反應停止后，原反應物中只剩余C。根據(jù)上述條件推斷下列說法中正確的是（）A.第一次反應停止后，B剩余9gB.第二次反應后，D的質(zhì)量是50gC.反應中A和B的質(zhì)量比是3：2D.反應中A和C的質(zhì)量比是3：5.在由CO^DO2組成的混合氣體中，測得碳元素的質(zhì)量分數(shù)為24%,則混合氣體中CO^Do2的質(zhì)量比為A.2：1 B.1：2 C.22：3 D.22：7.最早使用的充電電池是鉛蓄電池。已知電動車鉛蓄電池充電時反應的化學方程式為:2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2X,則X的化學式為（ ）A.SO2 B.SO3 C.H2sO3 D.H2sO4.在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如下表，則關于此反應認識不正確的是（ ）物質(zhì)MNQP反應前質(zhì)量（g）181232反應后質(zhì)量（g）x26212A.該變化的基本反應類型是分解反應反應后物質(zhì)x的值為13C.反應中N、P的質(zhì)量比為5：4D.物質(zhì)Q可能是該反應的催化劑.在CO和CO2的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)是64%,將該氣體10g通過足量的灼熱的CuO粉末，完全反應后，氣體通過足量的澄清石灰水得到白色沉淀的質(zhì)量曷）A.15gB.6.7gC.30gD.20g.A、B、C三種物質(zhì)各15g,在一定條件下充分反應后生成新物質(zhì)D30g；若增加10gA,反應停止后，只有物質(zhì)C剩余。根據(jù)上述條件推斷下列說法中正確的是A.第一次反應停止后，B剩余9gB.反應中所消耗的A和B的質(zhì)量比是3：2C.第二次反應停止后，D的質(zhì)量為50gD.反應中所消耗的A和C的質(zhì)量比是5：313.某可燃物1.6g在02中充分燃燒后，只生成1.8gH2O和2.2gCO2,下列結論正確的是（）A.該物質(zhì)只含C、H兩種元素B.該物質(zhì)一定含C、H、O三種元素C.該物質(zhì)一定含有C、H元素，可能含有O元素D.無法得出肯定的結論14.某氣體可能含有H2、CO、CH4，中的一種或幾種。在空氣中點燃該氣體，用干燥的燒杯罩在火焰上方，燒杯壁上出現(xiàn)水霧，將燒杯倒轉過來，向其中倒入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。根據(jù)上述實驗判斷，該氣體成分不可能是（）A.CO B.CH4 C.H2和CH4 D.H2、CO和CH4.實驗室常用加熱氯酸鉀和二氧化鎰的混合固體來制取氧氣其化學方程式為：MnO2KC&2KC1+3O#現(xiàn)對一定量的氯酸鉀和二氧化鎰的混合固體進行加熱，加熱過程中3A 2涉及的相關量隨時間變化的圖像正確的是

.在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在下定條件下發(fā)生化學反應，測得反應前及t1、t2時各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示。下列說法中不正確的是十質(zhì)量g0titi時間超A.該反應為化合反應B.丙可能為該反應的催化劑C.該反應中，乙、丁的質(zhì)量變化之比為7：5D.該反應中，甲、乙的質(zhì)量變化之比為1：417.下列圖象表示一定質(zhì)量的高鎰酸鉀受熱過程中某些量隨時間的變化趨勢，其中正確的是（）

元的量

氧素質(zhì)B*C時間-min0時間min18.已知氫原子的相對原子質(zhì)量約為1,則根據(jù)圖示，A原子的相對原子質(zhì)量約為A.元的量

氧素質(zhì)B*C時間-min0時間min18.已知氫原子的相對原子質(zhì)量約為1,則根據(jù)圖示，A原子的相對原子質(zhì)量約為A.12B.16C.5D.10一定條件下，在密閉容器內(nèi)投入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在不同時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說法不正確的是物質(zhì)時刻甲乙丙丁起始80g5g100g5gt1a55g60g5gt2bc40g5gA.甲是反應物，乙是生成物A.甲是反應物，乙是生成物C.a=70g,c=80gB.丁可能是該反應的催化劑D.該反應可能是N+3H何I、二壓2NH22催化劑3一定條件下，在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示，下列說法正確的是（ ）A.x的值為22B.該反應中的生成物是CO2、H2O和O2W由碳、氫兩種元素組成W中碳、氫元素原子個數(shù)比為1：4.下列圖像中，能正確反映對應變化關系的是碳酸鈣質(zhì)量?稀鹽酸的周量二氧化鎘質(zhì)量g碳酸鈣質(zhì)量?稀鹽酸的周量二氧化鎘質(zhì)量gA.加熱一定質(zhì)量的高鎰酸鉀制氧氣B.將水通電電解一段時間C.向一定量CaCO3中加入稀鹽酸D.向一定量的二氧化鎰中加入過氧化氫溶液A.A B.B C.C D.D.某學生量取液體，仰視讀數(shù)為30mL,將液體倒出一部分后，俯視讀數(shù)為20mL,則該同學實際倒出的液體體積為（）A.大于10mL B.小于10ml C.等于10mLD.無法確定.把一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間，測得反應后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，則下列說法中錯誤的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應前的質(zhì)量（g）7.62.00.20反應后的質(zhì)量3.2X5.80.4(g)A.X=0.4B.丁一定是單質(zhì)C.甲和乙是反應物D.反應中的甲、丙發(fā)生改變的質(zhì)量比是11：14.某反應的微觀示意圖如下，用。與?代表A、B兩種元素的原子，下列說法錯誤的是()A.反應前后原子的種類發(fā)生變化B.反應前后物質(zhì)的化學性質(zhì)發(fā)生變化C.反應生成物1個分子中含有4個原子D.該反應的化學方程式表示為：A2+3B2=2AB3.在密閉容器中加入@、b、c、d四種物質(zhì)，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表物質(zhì)abcd反應前的質(zhì)量/g3210反應后的質(zhì)量/g0.2x14.4下列說法正確的是( )A.x等于1.6 B.該反應屬于分解反應C.c一定是催化劑 D.反應過程中a與d的質(zhì)量比為7:1126.下圖是反映某個化學反應里個物質(zhì)質(zhì)量與時間的變化關系，下列對此變化的描述中，正確的是物質(zhì)的質(zhì)量，電A.充分反應后，乙+丙=甲的質(zhì)量B.物質(zhì)甲的相對分子質(zhì)量大于乙C.此化學反應中，不遵守質(zhì)量守恒定律D.反應了此化學反應是分解反應27.濃度相同，質(zhì)量相等的a、b兩份過氧化氫溶液，在b溶液中加入少量二氧化鎰的同①凡是不純的氫氣在空氣中點燃都會引起爆炸②含氧化合物里的氧被奪去的反應，叫做氧化反應③因為有了溫室效應，全球平均地表溫度才提高到目前適合人類生存的溫度④向100g雙氧水（過氧化氫和水的混合物）中加入5gMnO2,充分反應至無氣泡產(chǎn)生，濾出MnO2固體后稱量剩余物質(zhì)的質(zhì)量為97.2g,則該雙氧水中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為10.8%A.1個 B.2個 C.3個 D.4個29.下列關于2CO+O戶二燃2CO2的理解不正確的是（）A.表示一氧化碳與氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳B.參加反應的一氧化碳與氧氣的質(zhì)量比為5:4C.反應前后碳原子、氧原子的個數(shù)均不變D.參加反應的氧氣與生成的二氧化碳的分子個數(shù)比為1:230.除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳，應該采用的方法是（）A.把混合氣體點燃B.把混合氣體通過澄清的石灰水C.混合氣體通過灼熱氧化銅粉末D.把混合氣體由一個容器傾入另一個容器中二、九年級化學上冊實驗題31.某小組對測定空氣中氧氣體積分數(shù)的實驗進行了如下研究。①完成測定空氣中氧氣體積分數(shù)的實驗不適合選用下列哪種物質(zhì);A汞B磷C銅D木炭②用甲、乙兩套裝置進行實驗（紅磷充足、裝置不漏氣）。紅磷燃燒的文字表達式是，有關分析合理的是;A實驗結束后裝置內(nèi)剩余氣體只有氮氣B甲中燃燒匙伸入集氣瓶太慢，測得空氣中氧氣的體積分數(shù)將偏大C乙中的癟氣球可以防止燃燒放熱使橡膠塞彈出D實驗結束時未冷卻到室溫，測得空氣中氧氣的體積分數(shù)將偏大③利用乙裝置實驗時，先關閉彈簧夾，加熱使紅磷反應，待裝置冷卻至室溫后打開彈簧夾。反應前后各數(shù)據(jù)及結論如下。32.根據(jù)己掌握實驗室制取氣體的有關知識，請結合圖示回答下列問題32.根據(jù)己掌握實驗室制取氣體的有關知識，請結合圖示回答下列問題玻璃管中原有空氣的體積注射器中氣體的體積結論反應前反應后 ml40ml30ml氧氣約占空氣體積的五分之一（1）寫出帶標號儀器的名稱:①②（2）實驗室用二氧化鎰與雙氧水制取O2的化學方程式為若要控制產(chǎn)生O2的速度，選用的發(fā)生裝置為（填字母編號）。（3）實驗室制取CO2選用B的優(yōu)點是。G裝置可用來測盤生成的CO2體積，水面上放一層植物油的目的是，植物油上方的空氣對實驗結果（填“有〃或“沒有”）影響。最終若仰視量筒中水，讀數(shù)為20.0mL,則氧氣的體積將20.0mL（填“大于〃小于〃或“等于〃）。（4）甲烷是一種無色，且難溶于水，密度比空氣小的氣體。實驗室用加熱醋酸鈉和堿石灰的固體混合物制取甲烷，則選擇的發(fā)生裝置為（填字母編號，下同），收集裝置 。(5)如圖裝置具有多種用途。①收集氣體:如收集氧氣時，只要將氣體從(填a或b)通入，驗滿方法。該裝置也可以代替上圖中的D裝置，請簡述操作方法:事先向集氣瓶內(nèi)裝滿，再將氧氣從―(填a或5)通入。②檢驗氣體:若檢驗某氣體是否為二氧化碳，瓶中預先裝入然后將氣體從 (填a或b)通入。33.下圖是實驗室用氯酸鉀和二氧化鎰制取和收集氧氣的裝置，回答下列問題。(1)指出圖中標號儀器的名稱：①:②。(2)改正裝置圖中的一處錯誤：。(3)實驗前必須檢驗裝置的。(4)試管加熱時，用酒精燈的先給試管，然后對藥品所在部位加熱。(5)停止加熱時，先要把，然后再，若上述操作順序顛倒，可能造成的結果是：。(6)二氧化鎰的作用是：。.如圖是化學中常用的裝置，有如下用途：AB(1)可以用做向上排空氣法收集氧氣，從端進氧氣(2)可以用做排水法收集氧氣，在集氣瓶中裝滿水，從端進氧氣.(3)醫(yī)院里給病人輸氧為了給氧氣加濕和觀察氧氣的輸出速度也可以在氧氣瓶和病人之間連接該裝置，在集氣瓶裝半瓶水，將端接氧氣鋼瓶，通過觀察就知道氧氣的輸出速度..課堂上老師按圖I裝置進行分子運動探究實驗時，同學們聞到了一股難聞的刺激性氣味，課后在老師的指導下，化學興趣小組對原實驗裝置進行了改進，改進裝置如圖II所示(夾持裝置已省略)。⑴按圖I進行實驗時，有明顯現(xiàn)象的燒杯是。⑵同學們在A試管中倒入適量濃氨水，B試管中放入一張滴有酚歐溶液的濾紙，立即用帶橡皮塞的導管按圖n連接好。一段時間后觀察到濾紙上的酚歐溶液變紅。①小明發(fā)現(xiàn)濾紙上的酚歐溶液需等待較長時間才變紅，他采取(填具體方法)很快觀察到了現(xiàn)象，這說明。②實驗結束，小張發(fā)現(xiàn)濾紙放在空氣中一會兒后紅色消失了，這是因為濃氨水 。⑶對比改進前的實驗，改進后實驗的優(yōu)點是。.在“質(zhì)量守恒定律〃的課堂教學中，甲、乙、丙、丁四個小組的同學分別做A、B、C、D四個實驗，他們進行了規(guī)范的操作，準確的稱量和細致的觀察。小氣球(1)甲組同學在實驗過程中觀察到氣球的變化是，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是(2)丙組同學認為C實驗說明了質(zhì)量守恒，反應的化學方程式為：CuSO4+2NaOH=Cu(0H)J+Na2S04，請你從原子的角度說明質(zhì)量守恒的原因 O(3)乙、丁兩組同學得到的錯誤結論是"B、D實驗說明質(zhì)量不守恒〃。教師引導學生分析了B、D兩個實驗的原因，你認為B實驗不平衡的原因是o實驗D中反應的化學方程式為，理論上鎂條燃燒后的質(zhì)量應該比反應前增重，原因是O(4)通過上述實驗，你得到啟示：有氣體參加或生成的反應，在驗證質(zhì)量守恒定律時應該在裝置中進行實驗?！緟⒖即鸢浮?**試卷處理標記，請不要刪除一、九年級化學上冊選擇題D解析：D【解析】【詳解】A、氯酸鉀受熱分解后有氧氣生成，故固體的質(zhì)量減小，故錯誤；B、該反應中二氧化鎰是催化劑，反應前后質(zhì)量不變，故錯誤；C、反應中氯化鉀的質(zhì)量先增加，后不變，故錯誤；D、剛開始加熱時，溫度不足，沒有氧氣生成，過一段時間有氧氣生成，生成氧氣的質(zhì)量逐漸增加，完全反應后氧氣的質(zhì)量不變，故正確。故選D。D解析：D【解析】由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物叫氧化物，所以只有只有二氧化碳和水是氧化物；此反應中反應物的質(zhì)量比是16:2X32=1:4,分子個數(shù)比為1:2；由一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和化合物的反應叫置換反應，因此甲烷燃燒不是置換反應；由圖可知，反應前后分子的種類改變，原子的種類、個數(shù)都不變。選DA解析：A【解析】【分析】【詳解】A、CO和CO2的化學性質(zhì)不同，是因為它們分子的構成不同，不同種的分子性質(zhì)不同，符合題意；B、煤既是燃料，也是重要的化工原料，煤不完全燃燒生成一氧化碳，一氧化碳有毒，完全燃燒生成二氧化碳，二氧化碳會產(chǎn)生溫室效應，煤中還含有硫元素，燃燒生成二氧化硫污染空氣，不符合題意；C、同種化合物中，金屬元素顯正價，非金屬元素不一定顯負價。例如碳酸鈉中碳元素顯+4價，不符合題意；D、一氧化碳和碳單質(zhì)都能奪取氧化銅中的氧，它們都具有還原性，不符合題意。故選A。A解析：A【解析】A、用圖所示裝置除去CO2中含有的少量HCl氣體，用氫氧化鈉溶液不可以，因為氫氧化鈉與二氧化碳和氯化氫氣體都反應，達不到實驗目的，符合題意，故選項正確；B、熱水中的白磷在通氧氣后燃燒，說明燃燒需用氧氣，能達到實驗目的，不符合題意，故選項錯誤；C、用圖所示裝置制取少量辿氣體，圖示裝置和藥品都可以，并且此裝置可以控制反應的發(fā)生和停止，能達到實驗目的，不符合題意，故選項錯誤；D、在實驗室中，用圖所示裝置除去少量黃河水中的泥沙可行，因為過濾可以除去不溶性雜質(zhì)，能達到實驗目的，不符合題意，故選項錯誤.故選A.【點評】本考點屬于物質(zhì)的分離或凈化的探究，也考查了物質(zhì)的分離、二氧化碳的制法和過濾的原理等，根據(jù)物質(zhì)的溶解性和除雜質(zhì)的條件，要認真分析，綜合把握，難度不大.5.D解析：D【解析】除雜的原則是只除雜，不引雜。二氧化碳不支持燃燒，所以不能將二氧化碳中少量的一氧化碳點燃不能除雜；在空氣中灼燒，銅會反應生成氧化銅，不符合除雜的要求；氯化鈉的溶解度受溫度的影響很小，而硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而迅速增大，所以除掉氯化鈉中的硝酸鉀時應該用蒸發(fā)結晶的方法；碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳、水。選DA解析：A【解析】A、塑料瓶變癟，只能證明瓶內(nèi)氣體減少，但不能證明二氧化碳和水能反應，因為二氧化碳溶于水，也會使瓶內(nèi)氣體減少；B電解水時，與正極相連的管內(nèi)氣體能使點火星的木條復燃，證明是氧氣；B、紙片和乒乓球片都是可燃物，與氧氣的接觸情況相同，乒乓球片先燃燒，所以燃燒需要可燃物的溫度達到著火點；D水中加入嶼0艮看到U形管a側液面下降，b側液面上升，說明氫氧化鈉溶于水放熱，使瓶內(nèi)壓強增大，導致U形管a側液面下降，b側液面上升；選AB解析：B【解析】由題意，若增加10gA,則反應停止后原反應物中只余C,說明參加第二次反應的A的質(zhì)量為25克，B的質(zhì)量為15克，A與B參加反應的質(zhì)量比為5：3；A、B、C三種物質(zhì)各15g,它們化合時只能生成30g新物質(zhì)D,說明參加第一次反應的A的質(zhì)量為15克，B的質(zhì)量為9克，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知參加第一次反應的C的質(zhì)量為6克，又生成D的質(zhì)量是30g,則反應中A、B、C、D的質(zhì)量比為5：3：2：10,則第二次參加反應的C的質(zhì)量為10克。A、參加第一次反應的B的質(zhì)量為9克，剩余6克，錯誤；B、第二次參加反應的A的質(zhì)量為25克，故第二次反應后D的質(zhì)量是50g,正確；C、反應中A與B的質(zhì)量比為5：3,錯誤；D、反應中A與C的質(zhì)量比為5：2。錯誤。故選B。C解析：C【解析】試題分析：由于碳元素質(zhì)量分數(shù)已知，且二氧化碳含有碳元素，而氧氣不含，所以假設混合氣體中CO^DO2的質(zhì)量分別為x,y,依據(jù)混合氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)列出比例式，進行解答.此時需要求算二氧化碳中碳元素的質(zhì)量，進而求算混合物中的碳元素的質(zhì)量分數(shù),12/44X100%XX/(X+Y)=24%,則X:丫=22:3.故選C.考點：元素質(zhì)量的計算D解析：D【解析】【分析】【詳解】依據(jù)原子守恒，反應物中有10個氧原子，生成物X應該有4個氧原子；反應物中有4個氫原子，生成物X中應該有2個氫原子，反應物中有2個硫原子，生成物X中應該有1個硫原子；故選擇D項。A解析：A【解析】【分析】本題可分析N、Q、P三種物質(zhì)反應前后的質(zhì)量變化情況，確定是反應物還是生成物，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定M是反應物還是生成物，進而結合題意進行分析判斷?！驹斀狻坑杀碇袛?shù)據(jù)分析可知，反應前后，N的質(zhì)量增加了26g-1g=25g,N是生成物，生成的N的質(zhì)量為25g；同理Q的質(zhì)量反應前后不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應；可以確定P是反應物，參加反應的P的質(zhì)量為32g-12g=20g；由質(zhì)量守恒定律，M應為反應物，參加反應的M的質(zhì)量為25g-20g=5g。A、該反應的反應物是M和P,生成物是N,該反應是由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應，故A錯誤；B、反應的M的質(zhì)量為5g,則X的值為18g-5g=13g,故B正確；C、反應中N、P的質(zhì)量比為25g：20g=5：4,故C正確；D、Q的質(zhì)量反應前后不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，故D正確。故選A?！军c睛】在化學反應中，反應前后質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物，質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應物，質(zhì)量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應。C解析：C【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒混合氣體中碳元素的質(zhì)量即為碳酸鈣中碳元素的質(zhì)量，則生成碳酸鈣的質(zhì)量為：10gx(1-64%)?一」2“°X100%=30g，故選C。40+12+16義3C解析：C【解析】據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，在化學反應中反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，生成物的質(zhì)量會增加，反應物的質(zhì)量會減少；若增加10gA,則反應停止后，原反應物中只余C,說明參加第二次反應的A的質(zhì)量為25克，B的質(zhì)量為15克，A與B參加反應的質(zhì)量比為5：3；A、B、C三種物質(zhì)各15g,它們化合時只能生成30g新物質(zhì)D,說明參加第一次反應的A的質(zhì)量為15克，B的質(zhì)量為9克，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知參加第一次反應的C的質(zhì)量為6克，則A、B、C參加反應的質(zhì)量比為5：3：2,則第二次參加反應的C的質(zhì)量為10克，生成D的質(zhì)量為50克.A、參加第一次反應的B的質(zhì)量為9克，剩余6克，故A不正確；B、反應中A與B的質(zhì)量比為5：3,故B不正確；C、第二次反應停止后D的質(zhì)量為50克，故C正確；D、反應中A與C的質(zhì)量比為5：2,故D不正確.故選C.B解析：B【解析】【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律實質(zhì)可知，化學反應前后，元素種類不變，由于該反應生成物為H2O和CO2,反應物為可燃物和O2，因此，可燃物中一定含有C、H元素，1.6g氧氣中氧元素的質(zhì)量為1.6g,1.8gH2O中氧元素的質(zhì)量為：1.8gXt=1.6g,2.2gCO2中氧元素的質(zhì)量為：18322.2gX^^=1.6g,反應后氧元素的質(zhì)量為：1.6g+1.6g>1.6g,所以，可燃物中也一定含有氧元素，故B選項符合題意。A解析：A【解析】【分析】【詳解】在空氣中點燃該氣體，用干燥的燒杯罩在火焰上方，燒杯壁上出現(xiàn)水霧，說明生成了水蒸氣；將燒杯倒轉過來，向其中倒入澄清的石灰水，石灰水變渾濁，說明生成了二氧化碳。A、一氧化碳燃燒只生成二氧化碳，不能生成水，故不可能是一氧化碳，符合題意，故選項正確。B、甲烷燃燒生成水和二氧化碳，可能是甲烷，不符合題意，故選項錯誤。C、氫氣燃燒生成水，甲烷燃燒生成二氧化碳和水，故可能是氫氣和甲烷的混合物，不符合題意，故選項錯誤。D、氫氣燃燒生成水，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，甲烷燃燒生成二氧化碳和水，可能是氫氣、一氧化碳和甲烷的混合物，不符合題意，故選項錯誤。故選A。【點睛】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，來確定反應前后各物質(zhì)的組成。C解析：C【解析】【分析】【詳解】A、加熱氯酸鉀和二氧化鎰的混合物放出氧氣，固體混合物的質(zhì)量減少，當反應完，固體質(zhì)量不再變化，故錯誤；B、加熱氯酸鉀和二氧化鎰的混合物放出氧氣，剛開始沒有氧氣，當氯酸鉀完全分解時不再生成氧氣。故錯誤；C、加熱氯酸鉀和二氧化鎰的混合物放出氧氣，固體中氧元素質(zhì)量減少，固體中氧元素質(zhì)量分數(shù)減少，二氧化鎰中含有氧元素，氧元素不會減少到0，當氯酸鉀完全分解時不再變化，故正確；D、加熱氯酸鉀和二氧化鎰的混合物放出氧氣，固體中鎰元素的質(zhì)量分數(shù)增加，至完全反應，不再發(fā)生改變，但二氧化鎰中含有鎰元素，鎰元素的質(zhì)量分數(shù)不可能從0開始，故錯誤；故選：C。D解析：D【解析】【分析】【詳解】A、反應過程中，甲和丁的質(zhì)量減小，是反應物，乙的質(zhì)量增加，是生成物，該反應屬于化合反應，該選項說法正確；B、丙在反應前后的質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能既不是催化劑，也不是反應物和生成物，該選項說法正確；C、該反應中，乙、丁的質(zhì)量變化之比為：(32-4)：(24-4)=7：5,該選項說法正確；D、該反應中，甲、乙的質(zhì)量變化之比為：(16-8)：(32-4)=2：7,該選項說法不正確。故選D。.A解析：A【解析】【分析】高鎰酸鉀受熱生成鎰酸鉀、二氧化鎰和氧氣?！驹斀狻緼、化學反應中，元素的種類和質(zhì)量不發(fā)生改變，氧元素質(zhì)量不改變，符合題意；B、反應前固體中鎰元素質(zhì)量分數(shù)為一定數(shù)值，起點不正確，不符合題意；C、固體中鉀元素質(zhì)量分數(shù)會增大，不符合題意；D、鎰酸鉀和二氧化鎰是固體，反應后固體質(zhì)量不等于0,不符合題意。故選A。B解析：B【解析】【詳解】1個氫原子的質(zhì)量為1個碳原子質(zhì)量的1/12,則A原子的質(zhì)量二與1個碳原子+4個氫原子質(zhì)量相等，則A原子的相對原子質(zhì)量為12+4=16；故選：B。

D解析：D【解析】【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故80g+5g+100g+5g=a+55g+60g+5g,a=70g,反應后，甲的質(zhì)量減少，甲是反應物，乙的質(zhì)量增加，乙是生成物，丙的質(zhì)量減少，丙是反應物，不符合題意；B、反應前后，丁的質(zhì)量不變，丁可能是催化劑，也可能是不參與反應的雜質(zhì)，不符合題在意；高溫、高壓2催化劑2NH3中,三種物質(zhì)的C、反應過程中，乙、丙的質(zhì)量比為：(c-55g)：(60g-40g)=(55g-5g)：(100g-60g),高溫、高壓2催化劑2NH3中,三種物質(zhì)的N2+3HD、在反應過程中乙、丙的質(zhì)量比為5：N2+3H3：17,符合題意。質(zhì)量比為：(14X2)：6：(17X2)=143：17,符合題意?！军c睛】質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和化學反應的過程就是參加反應的各物質(zhì)的原子重新組合而生成其他物質(zhì)的過程，在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減。D解析：D【解析】【詳解】反應后質(zhì)量增多的物質(zhì)是生成物，質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應物，反應后出現(xiàn)的新物質(zhì)是生成物。根據(jù)反應前后物質(zhì)的差量可知，反應是W+02fH2O+CO2。參加反應的W的質(zhì)量是8g,參加反應的02的質(zhì)量是：20g-8g=12g,生成水的質(zhì)量是10g-1g=9g。A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，x的值為：8g+12g-9g=11g,此選項錯誤；B.該反應中的生成物是CO2、H2O,此選項錯誤；C.反應前后各元素的種類和質(zhì)量不變，W中一定含有碳、氫元素，11gCO2中碳元素12 2的質(zhì)量是：11gX；L3g,9gH2O中氫元素的質(zhì)量是：9gX「=1g,碳元素與氫元素是質(zhì)量之和是：3g+1g=4g,而參加反應的W的質(zhì)量是8g,所以W中除含有碳元素、氫元素之外，一定含有氧元素，所含氧元素的質(zhì)量為：8g-4g=4g,此選項錯誤；D.W中碳、氫元素原子個數(shù)比為：匚'：1=1：4,此選項正確。故選D?！军c睛】根據(jù)化學反應前后各種元素的種類和質(zhì)量不變進行分析解答。A解析：A【解析】【分析】【詳解】A、加熱一定質(zhì)量的高鎰酸鉀制氧氣，還生成了鎰酸鉀和二氧化鎰，鉀元素和鎰元素一直存在于固體中，鉀元素的質(zhì)量不變，鎰元素的質(zhì)量不變，則鉀元素和鎰元素的質(zhì)量比也不變，故A正確；B、電解水實驗中，2Ho通電2HT+0T，生成的氫氣和氧氣的體積比是2：1，質(zhì)量2 2 2比是（2x2）：32=1：8，故B錯誤；C、向一定量CaCO3中加入稀鹽酸，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水、二氧化碳，碳酸鈣的質(zhì)量逐漸減小，完全反應后為0,故D錯誤。D、向一定量的二氧化鎰中加入過氧化氫溶液，二氧化鎰是該反應的催化劑，質(zhì)量不變，故D錯誤。故選：A?！军c睛】本題是一道圖象坐標與化學知識相結合的綜合題，解題的關鍵是結合所涉及的化學知識，正確分析各變化的過程，注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，進而確定正確的圖象。A解析：A【解析】【分析】【詳解】仰視讀數(shù)為30mL,仰視時看到的讀數(shù)偏小，但量取到的實際體積正好偏大，所以仰視讀數(shù)為30mL,實際大于30mL,俯視讀數(shù)時看到的讀數(shù)偏大，但量取到的實際體積正好偏小，所以俯視讀數(shù)為20mL,實際體積小于20mL,所以實際倒出的液體體大于10mL。故選AB解析：B【解析】試題分析：A、X=7.6+2+0.2-3.2-5.8-0.4=0.4,正確；B、甲乙質(zhì)量減少，是反應物，丙丁質(zhì)量增加，是生成物，丁不一定為單質(zhì)，錯誤；C、甲乙質(zhì)量減少，是反應物，正確；D、反應中的甲、丙發(fā)生改變的質(zhì)量比是：（7.6-3.2）：（5.8-0.2）=11：14,正確；故選B?？键c：質(zhì)量守恒定律及其應用A解析：A【解析】【分析】本題應從分子的原子構成和反應前后粒子的變化角度入手.從模擬圖可看出，反應物中共有兩種原子，其中每種原子構成一種分子，生成物是一種由不同原子構成的分子，據(jù)此逐項分析即可?！驹斀狻緼、觀察微觀示意圖，可知反應前后都有A、B兩種原子，原子的種類沒有發(fā)生改變，故說法錯誤；B、反應前后的分子發(fā)生了改變，因此化學性質(zhì)也發(fā)生了改變，故說法正確；C、反應后的一個分子由一個A原子和三個B原子構成的，故說法正確；D、反應物的分子分別是由A原子和B原子構成的分子，生成物的分子是由一個A原子和三個B原子構成的，個數(shù)比是1：3：2,方程式表示為：A2+3B2=2AB3,故說法正確；故選項為：A。D解析：D【解析】【分析】【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，3+2+1=0.2+x+1+4.4，得x=0.6,故錯誤；B、由表可知，ab的質(zhì)量減少，是反應物，d的質(zhì)量增加，是生成物，故是化合反應，故錯誤；C、反應前后c的質(zhì)量沒有改變，故c可能是催化劑，可能是雜質(zhì)，故錯誤；D、反應過程中a反應的質(zhì)量為3-0.2=2.8,d生成的量為4.4,故ad的質(zhì)量比為：.4=7:11,故正確。故選D。D解析：D【解析】【分析】【詳解】A、根據(jù)圖示知，參加反應的丙物質(zhì)的質(zhì)量等于生成的甲和乙物質(zhì)質(zhì)量之和，錯誤；B、無法比較甲和乙的相對分子質(zhì)量大小，錯誤；C、一切化學反應都遵守質(zhì)量守恒定律，錯誤；D、甲乙為生成物，丙為反應物，故反應是“一變多”，該反應為分解反應，正確。故選D27.C解析：C【解析】【分析】本題主要考查催化劑的作用和對圖像的認識?！驹斀狻吭谶^氧化氫制取氧氣的實驗中，二氧化鎰做催化劑，b中加入少量二氧化鎰，所以反應速率加快，完全反應所需的時間短，a中加熱不加催化劑，過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的速率慢，完全反應所需的時間長，因為兩份過氧化氫溶液的質(zhì)量相同，所以a與b產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量相等，據(jù)此分析：A、a、b應同時產(chǎn)生氧氣，故不符合題意；B、反應剛開始時就會有氧氣生成，故不符合題意；C、a、b溶液中均開始反應就產(chǎn)生氧氣，且b產(chǎn)生氧氣速度比a快，最后產(chǎn)生氧氣總質(zhì)量相等，故符合題意；D、a、b應同時產(chǎn)生氧氣，故不符合題意；【點睛】催化劑是指在化學反應中能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后不變的物質(zhì)。B解析：B【解析】【分析】【詳解】①氫氣和空氣混合，達到一定比例，點燃會引起爆炸，不是不純的氫氣在空氣中點燃都會引起爆炸，錯誤。②含氧化合物里的氧被奪去的反應，叫做還原反應，錯誤。③因為有了溫室效應，全球平均地表溫度才提高到目前適合人類生存的溫度，正確。④向100g雙氧水（過氧化氫和水的混合物）中加入5gMnO2,充分反應至無氣泡產(chǎn)生，濾出MnO2固體后稱量剩余物質(zhì)的質(zhì)量為97.2g,則生成氧氣質(zhì)量100g-97.2g=2.8g,反應后97.2g水中氧元素質(zhì)量97.2g義16=86.4g，氧元素總質(zhì)量86.4g+2.8g=89.2g,氫元素質(zhì)量18100g-89.2g=10.8g,則該雙氧水中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為1詈*100%=10.8%，正確。由分析可知③④正確，故選：B。B解析：B【解析】化學方程式中等號左邊是反應物，右邊是生成物，等號的上下方是反應條件，當沒有注明條件時表示是常溫常壓。A.表示一氧化碳與氧氣在常溫常壓條件下反應生成二氧化碳；B.物質(zhì)的質(zhì)量比等于相對分子質(zhì)量和化學計量數(shù)乘積的比，所以參加反應的一氧化碳與氧氣的質(zhì)量比為2x28:32=7:4；C.化學反應過程，只是原子重新組合的過程，反應前后分子的種類改變，原子的種類、個數(shù)都不變，所以反應前后碳原子、氧原子的個數(shù)均不變。D.物質(zhì)的微粒個數(shù)比等于化學計量數(shù)之比。參加反應的氧氣與生成的二氧化碳的分子個數(shù)比為1:2,選BB解析：B【解析】【詳解】A、把混合氣體點燃，將一氧化碳除去；故選項錯誤。B、把混合氣體通過澄清的石灰水，二氧化碳與澄清的石灰水反應，一氧化碳不反應；故選項正確。C、混合氣體通過灼熱氧化銅粉末，將一氧化碳除去；故選項錯誤。D、把混合氣體由一個容器傾入另一個容器中，不能除去二氧化碳氣體；故選項錯誤，故選：B。二、九年級化學上冊實驗題D 磷+氧氣點燃一五氧化二磷（合理即可）BC50【解析】【詳解】①汞和空氣中的氧氣反應生成氧化汞，磷和空氣中的氧氣反應生成五氧化二磷，銅和空氣中的氧氣反應生成氧化解析：D磷+氧氣少燃?五氧化二磷（合理即可）BC50【解析】【詳解】①汞和空氣中的氧氣反應生成氧化汞，磷和空氣中的氧氣反應生成五氧化二磷，銅和空氣中的氧氣反應生成氧化銅，木炭和空氣中的氧氣反應生成二氧化碳氣體，氧化汞、五氧化二磷、氧化銅都是固體，二氧化碳是氣體，選用木炭時容器內(nèi)氣壓不降低，不能用來測定空氣中氧氣體積分數(shù)。故選D；②紅磷燃燒的化學方程式是：磷+氧氣4燃,五氧化二磷（合理即可）；A實驗結束后裝置內(nèi)剩余氣體中含有氮氣、稀有氣體等，故A錯誤；B甲中燃燒匙伸入集氣瓶太慢，會導致集氣瓶中的氣體部分受熱膨脹外逸，從而導致測得空氣中氧氣的體積分數(shù)將偏大，故B正確；C乙中的癟氣球起緩沖作用，可以防止燃燒放熱使橡膠塞彈出，故C正確；D實驗結束時未冷卻到室溫，會導致進入集氣瓶中的水偏少，從而導致測得空氣中氧氣的體積分數(shù)將偏小，故D錯誤。故選BC；③氧氣約占空氣體積的五分之一，注射器中氣體的體積減少了10mL,說明裝置中的氧氣1是10mL,則玻璃管中原有空氣的體積為：工。屯「..長頸漏斗錐形瓶C能夠控制反應的發(fā)生與停止防止二氧化碳溶于水沒有大于AD或Eb把帶火星的木條放在a導管口，如果帶解析：長頸漏斗錐形瓶2H202Mo22H2O+O2c能夠控制反應的發(fā)生與停止防止二氧化碳溶于水沒有大于AD或Eb把帶火星的木條放在a導管口，如果帶火星的木條復燃，說明已經(jīng)收集滿水a(chǎn)澄清石灰水b【解析】【詳解】(1)儀器的名稱①長頸漏斗；②錐形瓶；MnO⑵實驗室用二氧化鎰與雙氧水制取。2的化學方程式為2H2O2-2H2O+O2，若要控制產(chǎn)生O2的速度，選用的發(fā)生裝置為C。(3)實驗室制取CO2選用B的優(yōu)點是能夠控制反應的發(fā)生與停止。G裝置可用來測盤生成的CO2體積，水面上放一層植物油的目的是防止二氧化碳溶于水，植物油上方的空氣對實驗結果沒有影響。最終若仰視量筒中水，讀數(shù)為20.0mL,則氧氣的體積大于20.0mL。(4)實驗室用加熱醋酸鈉和堿石灰的固體混合物制取甲烷，則選擇的發(fā)生裝置為固固加熱裝置，故選用A裝置；甲烷是一種無色，且難溶于水，密度比空氣小的氣體，故可用排水法或向下排空氣法，收集裝置選用D或E。(5)①氧氣的密度比空氣大，收集氣體:如收集氧氣時，只要將氣體從b通入，驗滿方法是把帶火星的木條放在a導管口，如果帶火星的木條復燃，說明已經(jīng)收集滿。該裝置也可以代替上圖中的D裝置，請簡述操作方法:事先向集氣瓶內(nèi)裝滿水，再將氧氣從a通入。②檢驗氣體:若檢驗某氣體是否為二氧化碳，瓶中預先裝入澄清石灰水，然后將氣體從b通入。鐵架臺集氣瓶試管應略向下傾斜氣密性外焰，均勻受熱導管撤出，熄滅