初三化學(xué)化學(xué)科普閱讀題解題技巧及練習(xí)題

初三化學(xué)化學(xué)科普閱讀題解題技巧及練習(xí)題一、中考化學(xué)科普閱讀題1.閱讀下面科普短文（本文由網(wǎng)絡(luò)文章改寫）。松花蛋又稱皮蛋、變蛋、灰包蛋等，因剝開蛋殼后膠凍狀的蛋清中常有松針狀的結(jié)晶或花紋而得名，是一種我國(guó)傳統(tǒng)風(fēng)味食品，口感鮮滑爽□，色香味均有獨(dú)到之處。中醫(yī)認(rèn)為，松花蛋性涼，對(duì)牙痛、眼痛等疾病有一定療效。由于松花蛋會(huì)有一股堿澀味，在吃松花蛋的時(shí)候可以加入少量的姜醋汁。松花蛋是用料泥包裹鴨蛋、雞蛋等加工而成。料泥是由生石灰、純堿、食鹽、紅茶、草木灰（主要成分K"）等原料與水按比例混合均勻制得。料泥制作過程中，通過一系列反應(yīng)，產(chǎn)生的強(qiáng)堿（NaOH、KOH）經(jīng)蛋殼滲入到蛋清和蛋黃中，與其中的蛋白質(zhì)作用，致使蛋白質(zhì)分解、凝固并放出少量硫化氫氣體和氨氣。同時(shí)滲入的堿還會(huì)與蛋白質(zhì)分解出的氨基酸進(jìn)一步發(fā)生中和反應(yīng)，生成的鹽的晶體沉積在凝膠態(tài)的蛋清中，便出現(xiàn)了朵朵“松花”。而硫化氫氣體則與蛋清和蛋黃中的礦物質(zhì)作用生成各種硫化物，使蛋清和蛋黃的顏色發(fā)生改變，蛋清呈特殊的茶褐色、蛋黃則呈墨綠色。下圖表示松花蛋腌制時(shí)間與其中蛋清和蛋黃的pH的變化關(guān)系。n2J6K1012Id20 .12陽(yáng)U時(shí)間（iD很多人在平時(shí)生活中都非常喜歡吃皮蛋瘦肉粥、涼拌松花蛋，專家提醒這種食物少吃無妨，卻不能過多食用。其一，松花蛋腌制過程中蛋白質(zhì)分解、變質(zhì)，導(dǎo)致營(yíng)養(yǎng)價(jià)值遭到了一定的破壞。其二，市售松花蛋還可能含鉛（國(guó)家規(guī)定松花蛋中鉛含量需小于0.5mg/kg）。微量鉛很容易被兒童吸收，導(dǎo)致鉛中毒。其三，剝開皮的松花蛋1至2小時(shí)內(nèi)一定要吃完，若長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，非常容易感染沙門氏桿菌，沙門氏桿菌會(huì)快速繁殖，此時(shí)食用松花蛋很容易引起中毒現(xiàn)象。依據(jù)文章內(nèi)容，回答下列問題。（1）食用松花蛋時(shí)加入少量姜醋汁可以除去松花蛋中味。（2）料泥制作過程中會(huì)生成強(qiáng)堿NaOH和KOH,鉀元素來自于原料中的。生成NaOH的過程中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）依據(jù)松花蛋腌制時(shí)間與其中蛋清和蛋黃pH的變化關(guān)系判斷，當(dāng)?shù)扒搴偷包SpH均達(dá)到9以上時(shí)，松花蛋至少腌制的天數(shù)為（填字母序號(hào)，下同）。??A.2天 B.6天 C.12天D.32天（4）下列關(guān)于松花蛋的說法正確的是。A.松花蛋特殊顏色的形成與硫化氫氣體有關(guān)B.松花蛋具有很高的營(yíng)養(yǎng)價(jià)值，成人可以多吃C.市售松花蛋可能含有少量的鉛，兒童不宜食用D.剝開皮的松花蛋隔夜放置后依然可以放心食用【答案】堿澀K2cO3(或草木灰)Na2cO3+Ca(OH)2===CaCOj+2NaOHBAC【解析】 2(1)松花蛋顯堿性，有一股堿澀味，加入少量姜醋汁，利用酸堿中和原理，可以除去堿澀味。(2)草木灰的主要成分是K2cO3,鉀元素來自于原料中的草木灰。兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，生成NaOH的過程中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2cO3+Ca(OH)2===CaCOj+2NaOH(3)據(jù)圖可知，當(dāng)PH=9時(shí)，腌制松花蛋的天數(shù)為60(4)A.因?yàn)榱蚧瘹錃怏w與蛋清和蛋黃中的礦物質(zhì)作用生成各種硫化物，使蛋清和蛋黃的顏色發(fā)生改變，蛋清呈特殊的茶褐色、蛋黃則呈墨綠色，正確；B.松花蛋腌制過程中蛋白質(zhì)分解、變質(zhì)，導(dǎo)致營(yíng)養(yǎng)價(jià)值遭到了一定的破壞，另外市售松花蛋還可能含有毒金屬鉛，錯(cuò)誤；C.市售松花蛋還可能含鉛(國(guó)家規(guī)定松花蛋中鉛含量需小于0.5mg/kg)。微量鉛很容易被兒童吸收，導(dǎo)致鉛中毒，正確；D.剝開皮的松花蛋1至2小時(shí)內(nèi)一定要吃完，若長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，非常容易感染沙門氏桿菌，沙門氏桿菌會(huì)快速繁殖，此時(shí)食用松花蛋很容易引起中毒現(xiàn)象，錯(cuò)誤。故選AC。(5分)閱讀下列科普材料，回答相關(guān)問題。(材料1)1915年4月22日下午5時(shí)，在第一次世界大戰(zhàn)兩軍對(duì)峙的比利時(shí)伊珀?duì)枒?zhàn)場(chǎng)，趁著順風(fēng)，德軍一聲令下開啟了大約6000只壓縮氯氣(Cl2)鋼瓶。霎時(shí)間，在長(zhǎng)約60公里的戰(zhàn)線上，黃綠色的云團(tuán)飄向法軍陣地。所經(jīng)之地綠色植被枯黃褪色；英法士兵先是咳嗽繼而喘息，甚至死亡，部分逃到高高的山上的士兵活了下來；戰(zhàn)場(chǎng)上的武器銹跡斑斑。這就是戰(zhàn)爭(zhēng)史上第一次化學(xué)戰(zhàn)。(1)推測(cè)氯氣可能具有的物理性質(zhì)是。(2)推測(cè)氯氣可能具有的化學(xué)性質(zhì)是。(3)元素周期表中氯元素的信息如圖所示，其原子的核外電子數(shù)為 。(材料2)氯氣可用于制備多種消毒劑。①二氧化氯是一種高效、安全環(huán)保型殺菌消毒保鮮劑。②漂白粉是一種廣泛普及的殺菌消毒漂白劑，有效成分是次氯酸鈣[Ca(ClO)2],其水溶液遇空氣中的二氧化碳生成碳酸鈣和次氯酸[HClO],HClO起到殺菌、消毒、漂白的作用。(1)①中二氧化氯的化學(xué)式為ClO2,其中氯元素的化合價(jià)為。(2)②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。【答案】【材料1】(1)黃綠色氣體(密度比空氣大、刺激性氣味)(2)毒性、與金屬反應(yīng)(氧化性、漂白性、腐蝕性)(3)17【材料2】(1)+4(2)Ca(ClO)2+H2O+CO2===CaCO3J+2HClO【解析】試題分析：根據(jù)材料的敘述可知，【材料1】(1)氯氣可能具有的物理性質(zhì)是黃綠色氣體（密度比空氣大、刺激性氣味）；（2）氯氣可能具有的化學(xué)性質(zhì)是毒性、與金屬反應(yīng)（氧化性、漂白性、腐蝕性）；（3）元素周期表中氯元素的原子中，具有質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，故其原子的核外電子數(shù)為17；【材料2】（1）①中二氧化氯的化學(xué)式為ClO2,其中氯元素的化合價(jià)，可根據(jù)化學(xué)式中元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0，故為+4價(jià)；（2）②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（ClO）2+H2O+CO2===CaCO3J+2HClO?？键c(diǎn)：物質(zhì)的性質(zhì)、用途3.閱讀下面的科普短文在離地面約25km高空處有一層厚度極薄的氣體層，主要成分是臭氧（O3）,它是地球上一切生命的保護(hù)層。與O2不同，通常狀況下O3是淡藍(lán)色氣體，有難聞的魚腥味。O3不太穩(wěn)定，一旦受熱極易轉(zhuǎn)化成O2,并放出大量的熱。O3比O2活潑的多，它能跟許多物質(zhì)（SO2、CO、NO、氟利昂等）發(fā)生反應(yīng)。如除去工業(yè)廢氣中的二氧化硫，一種方法是在微熱條件下，O3與二氧化硫化合成三氧化硫，三氧化硫再跟H2O化合就得到了硫酸。臭氧發(fā)生器可以制得O3,其原理是在放電條件下，O2能轉(zhuǎn)化為O3。從臭氧發(fā)生器出來的氣體中含O3約3%。臭氧層能吸收太陽(yáng)輻射中的大量紫外線，使地球上的生物免遭紫外線的傷害。飛機(jī)排出的廢氣（含CO、NO等）以及常用的制冷劑“氟利昂〃會(huì)使臭氧層形成空洞，從而使更多的紫外線照到地球表面，導(dǎo)致皮膚癌的發(fā)病率大大增加。如不采取措施，后果不堪設(shè)想。依據(jù)文章內(nèi)容，回答下列問題：（1）從微觀角度解釋O3與O2化學(xué)性質(zhì)不同的原因是。（2）O3與二氧化硫反應(yīng)的文字表達(dá)式為。（3）你認(rèn)為保護(hù)臭氧層的有效方法是?！敬鸢浮糠肿咏Y(jié)構(gòu)不同臭氧+二氧化硫一^三氧化硫減少?gòu)U氣（含CO、NO等）以及制冷劑“氟利昂”的排放【解析】【詳解】（1）從微觀角度解釋O3與O2化學(xué)性質(zhì)不同的原因是：分子結(jié)構(gòu)不同；（2）在微熱條件下，O3與二氧化硫化合成三氧化硫，O3與二氧化硫反應(yīng)的文字表達(dá)式為：】臭氧+二氧化硫~^三氧化硫（3）根據(jù)“飛機(jī)排出的廢氣（含CO、NO等）以及常用的制冷劑“氟利昂〃會(huì)使臭氧層形成空洞”可知，保護(hù)臭氧層的有效方法是：減少?gòu)U氣（含CO、NO等）以及制冷劑“氟利昂”的排放。4.人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)是逐漸深入的。如圖是不同時(shí)期科學(xué)家提出的原子結(jié)構(gòu)模型。不同時(shí)期的原子結(jié)構(gòu)模型1808年，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出了原子論。他認(rèn)為物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的；原子是個(gè)實(shí)心球體，不可再分割；同一類原子性質(zhì)相同；不同的原子是以簡(jiǎn)單的整數(shù)比相結(jié)合。1897年，英國(guó)科學(xué)家湯姆森發(fā)現(xiàn)原子中存在電子。1904年湯姆森提出了一個(gè)被稱為“西瓜式〃結(jié)構(gòu)的原子結(jié)構(gòu)模型，電子就像“西瓜子〃一樣鑲嵌在帶正電的“西瓜狐〃中。電子的發(fā)現(xiàn)使人們認(rèn)識(shí)到原子是由更小的粒子構(gòu)成的。1911年英國(guó)科學(xué)家盧瑟福做了一個(gè)實(shí)驗(yàn)：用一束質(zhì)量比電子大很多的帶正電的高速運(yùn)動(dòng)的粒子轟擊金箔，結(jié)果大多數(shù)a粒子能穿過金箔且不改變?cè)瓉淼那斑M(jìn)方向，但也有一小部分改變了原來的方向，還有極少數(shù)的a粒子被反彈了回來。據(jù)此他提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型：原子是由原子核和核外電子構(gòu)成。根據(jù)以上材料，請(qǐng)回答：（1）道爾頓提出了原子論，湯姆森發(fā)現(xiàn)了原子中的電子，這在當(dāng)時(shí)是件很了不起的事，但由于受到那時(shí)科學(xué)技術(shù)水平的限制，他們的理論中存在一些缺陷甚至錯(cuò)誤，按照目前初中階段你學(xué)的原子結(jié)構(gòu)的理論，你認(rèn)為道爾頓的原子論存在的缺陷是 。湯姆森原子結(jié)構(gòu)模型的缺陷是。（2）根據(jù)盧瑟福的實(shí)驗(yàn)所產(chǎn)生的現(xiàn)象，不能夠獲得的結(jié)論是。A原子核體積很小 B原子核質(zhì)量較大C原子核帶有正電 D核外電子帶有負(fù)電（3）通過人類認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)的歷史，你對(duì)科學(xué)的發(fā)展有哪些感想？?！敬鸢浮课镔|(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的、原子是一個(gè)實(shí)心球體，不可再分割沒有發(fā)現(xiàn)帶正電荷的原子核D科學(xué)是不斷發(fā)展的，科學(xué)道路是曲折而漫長(zhǎng)的，每一種科學(xué)理論都有它的局限性【解析】【分析】（1）根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成、原子結(jié)構(gòu)知識(shí)回答；（2）根據(jù)盧瑟福的實(shí)驗(yàn)所產(chǎn)生的現(xiàn)象分析判斷，注意著重分析現(xiàn)象發(fā)生的原因；（3）隨研究的深入和時(shí)間的推移，人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)越來越接近事實(shí)真象回答?！驹斀狻浚?）直接構(gòu)成物質(zhì)的微粒有三種：分子、原子、離子，它們都能直接構(gòu)成物質(zhì)，故物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的結(jié)論不正確，原子由帶正電荷的原子核和核外帶負(fù)電荷的核外電子構(gòu)成的，電子很小，通過高速運(yùn)動(dòng)占據(jù)了原子核外相對(duì)很大的空間，且原子不是實(shí)心球體；故填：物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的、原子是一個(gè)實(shí)心球體，不可再分割；沒有發(fā)現(xiàn)帶正電荷的原子核。（2）用一束質(zhì)量比電子大很多的帶正電的高速運(yùn)動(dòng)的a粒子轟擊金箔，結(jié)果是大多數(shù)a粒子能穿過金箔且不改變?cè)瓉淼那斑M(jìn)方向，說明原子核相對(duì)很小，原子內(nèi)部有相對(duì)較大的空間；但有一小部分改變了原來的方向，說明原子核帶正電荷，因?yàn)橥N電荷互相排斥，在a粒子從原子核附近通過時(shí)，造成a粒子改變了原來的方向；還有極少數(shù)的a粒子被反彈了回來，說明原子核質(zhì)量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于a粒子，也就是說原子核質(zhì)量較大；由以上分析可知：A、原子核體積很小，正確；B、原子核質(zhì)量較大，正確；C、原子核帶有正電，正確；D、核外電子帶有負(fù)電，錯(cuò)誤，以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能說明核外電子帶有負(fù)電。故選D。(3)人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)經(jīng)過了無數(shù)自我否定，而是逐漸接近事實(shí)真象，可見，科學(xué)是不斷發(fā)展的，科學(xué)發(fā)展的道路是曲折而漫長(zhǎng)的；每一種科學(xué)理論都有它的局限性；故填：科學(xué)是不斷發(fā)展的，科學(xué)道路是曲折而漫長(zhǎng)的，每一種科學(xué)理論都有它的局限性。5.閱讀下列科普短文。即使艷陽(yáng)高照、天氣晴好，有時(shí)人們也會(huì)出現(xiàn)眼睛刺痛、咳嗽等不良癥狀。專家認(rèn)為，這很可能與臭氧(O)有關(guān)。3臭氧原本是大氣中自然產(chǎn)生的一種具有特殊臭味的微量氣體，在常溫常壓下即可緩慢反應(yīng)生成氧氣，當(dāng)溫度達(dá)到165℃時(shí)迅速反應(yīng)。絕大部分臭氧存在于離地面25公里左右處的大氣平流層中，這就是人們通常所說的臭氧層。臭氧量往往隨緯度、季節(jié)和天氣等因素的變化而不同。研究人員發(fā)現(xiàn)，天空中的臭氧層能吸收99%以上的太陽(yáng)紫外線，為地球上的生物提供了天然的保護(hù)屏障。為何它又成了危害健康的污染物?地表臭氧并非自然產(chǎn)生的，而是由石油產(chǎn)品(如汽油)等礦物燃料燃燒產(chǎn)生的氮氧化物(如二氧化氮)與空氣中的氧氣結(jié)合而形成的。強(qiáng)烈的陽(yáng)光照射會(huì)加速這一化學(xué)反應(yīng)。地表空氣中的臭氧對(duì)人體極為有害，一些易于過敏的人長(zhǎng)時(shí)間暴露在臭氧含量超過每立方米180微克的環(huán)境中，會(huì)產(chǎn)生上述不良癥狀。研究表明，空氣中每立方米臭氧含量增加100微克，人的呼吸功能就會(huì)減弱3%。對(duì)于運(yùn)動(dòng)員來說，空氣中的臭氧含量可以直接影響到他們的耐力和比賽成績(jī)。自2013年中國(guó)執(zhí)行新《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》，監(jiān)測(cè)6種污染物以來，臭氧便成為一些城市夏季空氣質(zhì)量“超標(biāo)日”的首要污染物。下圖為某地夏季某日晝時(shí)(7:00-18：00)臭氧、二氧化氮(NO)濃度隨時(shí)間的變化圖。24 10 12L416時(shí)陽(yáng)/小tt依據(jù)文章內(nèi)容回答下列問題。(1)寫出臭氧的一條物理性質(zhì)。⑵寫出臭氧迅速生成氧氣反應(yīng)的文字表達(dá)式。⑶如上圖，某地夏季某日晝時(shí)，臭氧污染最嚴(yán)重的時(shí)間段是 (填序號(hào))。A.8：00?10：00B.10：00?12：00C.12：00?14：00D.14：00?16：00⑷下列說法正確的是(填序號(hào))。A.臭氧層具有吸收紫外線的作用 B.地表空氣中臭氧的含量與天氣陰晴無關(guān)C.臭氧和氧氣可以在不同的條件下相互轉(zhuǎn)化D.空氣中臭氧濃度不同會(huì)對(duì)人體造成不同程度的影響⑸為了減少臭氧污染，請(qǐng)你向市民提出一條生活中可行的倡議 。【答案】特殊氣味、氣體臭氧上工氧氣DACD少開車【解析】(1)由資料可知，臭氧是一種具有特殊臭味的微量氣體；(2)臭氧在165c時(shí)迅速產(chǎn)生氧氣，反應(yīng)的文字表達(dá)式是臭氧二X氧氣；(3)由圖可知，臭氧在14點(diǎn)一16點(diǎn)時(shí)污染最為嚴(yán)重，故選D；(4)A、臭氧層可以吸收紫外線，防止對(duì)生物的破壞，正確；B、由資料控制，臭氧在地表空氣中臭氧的含量與天氣的陰晴有關(guān)，錯(cuò)誤；C、臭氧在溫度達(dá)到165℃時(shí)迅速產(chǎn)生氧氣，故正確；D、空氣中臭氧的濃度的多少對(duì)人體有直接的影響，正確。故選ACD。(5)地表臭氧并非自然產(chǎn)生的，而是由石油產(chǎn)品(如汽油)等礦物燃料燃燒產(chǎn)生的氮氧化物(如二氧化氮)與空氣中的氧氣結(jié)合而形成的，故我們應(yīng)該減少化石燃料的燃燒，少開私家車。6.果果關(guān)注本地首例違規(guī)添加亞硝酸鈉食品安全公訴案件，為了維護(hù)消費(fèi)者權(quán)益，查詢整理氯化鈉和亞硝酸鈉的有關(guān)信息，回答下列問題：項(xiàng)目亞硝酸鈉(NaNO2)氯化鈉(NaCl)溶解性易溶，在15℃時(shí)溶解度為81.5g易溶，在15℃時(shí)溶解度為35.8g熔點(diǎn)、沸點(diǎn)熔點(diǎn)：271℃,沸點(diǎn):320℃；熔點(diǎn)：801℃；沸點(diǎn)：1413℃；溶液酸堿性弱堿性中性熱穩(wěn)定性320℃以上會(huì)分解放出刺激性氣體受熱不分解與稀鹽酸作用放出紅棕色氣體無明顯現(xiàn)象與硝酸銀溶液作用生成淺黃色沉淀生成白色沉淀(1)閱讀上表寫出亞硝酸鈉的兩條物理性質(zhì)為—。⑵食鹽是日常調(diào)味品，亞硝酸鈉有毒，氯化鈉和亞硝酸鈉是兩種不同的物質(zhì)，從宏觀的角度看，是由于這兩種物質(zhì)的不同。⑶亞硝酸鈉跟鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化鈉、兩種氮的氧化物和水，請(qǐng)你寫出亞硝酸鈉跟鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。⑷亞硝酸鈉外觀酷似食鹽，有咸味，常被誤作食鹽食用而導(dǎo)致中毒事件發(fā)生。有一包外觀酷似食鹽的固體，結(jié)合表中信息，如何鑒別它是亞硝酸鈉還是氯化鈉 (包括選取的試劑、方法、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論，只寫出一種方法即可)?！敬鸢浮恳兹苡谒?，熔點(diǎn)為271℃，沸點(diǎn)為320℃，熔點(diǎn)低等元素組成2NaNO2+2HCl=NOf+NO2f+2NaCl+H2O取少量放在金屬片上加熱，若先熔化則為亞硝酸鈉；或取少量溶于水，分別加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀則為氯化鈉，若有淺黃色沉淀則為亞硝酸鈉；取少量溶于水，滴加酚歐試液，若變紅則為亞硝酸鈉，否則為氯化鈉；或取少量溶于水，用pH試紙測(cè)定，若pH>7為亞硝酸鈉，若pH=7,則為氯化鈉【解析】【分析】【詳解】(1)出亞硝酸鈉的兩條物理性質(zhì)為：易溶于水，熔點(diǎn)為271℃,沸點(diǎn)為320℃,熔點(diǎn)低等；⑵食鹽是日常調(diào)味品，亞硝酸鈉有毒，氯化鈉和亞硝酸鈉是兩種不同的物質(zhì)，從宏觀的角度看，是由于這兩種物質(zhì)的元素組成不同，氯化鈉由氯元素和鈉元素組成，亞硝酸鈉有鈉元素、氮元素和氧元素組成。⑶亞硝酸鈉跟鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化鈉、一氧化碳、二氧化碳和水的化學(xué)方程式為：2NaNO2+2HCl=NOf+NO2f+2NaCl+H2O；⑷亞硝酸鈉外觀酷似食鹽，有咸味，常被誤作食鹽食用而導(dǎo)致中毒事件發(fā)生。有一包外觀酷似食鹽的固體，結(jié)合表中信息，鑒別它是亞硝酸鈉還是氯化鈉方法是：取少量放在金屬片上加熱，若先熔化則為亞硝酸鈉；或取少量溶于水，分別加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀則為氯化鈉，若有淺黃色沉淀則為亞硝酸鈉；取少量溶于水，滴加酚歐試液，若變紅則為亞硝酸鈉，否則為氯化鈉；或取少量溶于水，用pH試紙測(cè)定，若pH>7為亞硝酸鈉，若pH=7,則為氯化鈉。.閱讀下面科普短文。我們的胃液呈酸性，是因?yàn)槲赶俦诩?xì)胞能分泌出鹽酸。胃酸在人體的消化吸收中發(fā)揮著重要作用，比如為胃蛋白酶提供適宜的酸性環(huán)境，分解食物中的結(jié)締組織和肌纖維使其易于被消化吸收。你知道嗎？深受人們喜歡的早餐食品燕麥中常添加顆粒極小的鐵粉，它既可以作為雙吸劑（起到干燥和減緩食品變質(zhì)的作用），還可以作為人體補(bǔ)鐵劑。要把鐵粉變?yōu)槿梭w需要的、能吸收的營(yíng)養(yǎng)元素，就離不開胃酸的幫助。健康人胃液的pH在0.9?1.5，胃液的pH不僅影響人的消化吸收功能，還對(duì)伴隨食物進(jìn)入胃內(nèi)的各類病菌的繁殖有影響。某醫(yī)院對(duì)99位胃潰瘍和十二指腸潰瘍等患者胃液的pH及胃液中的病菌進(jìn)行了檢測(cè)，結(jié)果如下表：分組胃液的pH受檢人數(shù)胃液中檢出病菌的人數(shù)及比例A<2.070B2.0~4.0133(23.1%)C4.0~6.02617(65.4%)D>6.05345(84.9%)胃酸過多會(huì)對(duì)胃黏膜具有侵蝕作用，并使人感覺反酸或燒心。治療胃酸過多的藥主要有兩大類：一是抑酸藥，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反應(yīng)；二是抗酸藥，能直接與胃酸反應(yīng)，常見的抗酸藥有碳酸氫鈉、氫氧化鋁、氧化鎂、氫氧化鎂和碳酸鈣等。胃潰瘍患者若服用不合適的抗酸藥，會(huì)因胃內(nèi)氣體壓力增大而引起胃穿孔。患者如長(zhǎng)期使用抗酸藥，很可能刺激胃酸分泌過多。因此，應(yīng)遵醫(yī)囑合理使用抗酸類和抑酸類藥物。依據(jù)文章內(nèi)容，回答下列問題。（1）用化學(xué)方程式表示燕麥中的鐵粉遇胃酸發(fā)生的反應(yīng)：。（2）鐵粉可以減緩食物變質(zhì)，是因?yàn)殍F可以和反應(yīng)。（3）胃潰瘍患者不宜服用的抗酸藥是。（4）關(guān)于文中提到的幾種抗酸藥，下列說法正確的是（填字母序號(hào)）。A.均屬于鹽類或堿類.在使用抗酸藥時(shí)不是用量越多越好C.適量使用碳酸鈣可治療胃酸過多，同時(shí)還可為人體補(bǔ)鈣（5）下列關(guān)于胃液與人體健康關(guān)系的說法中，合理的是（填字母序號(hào)）。A.胃酸能幫助人體消化吸收食物，所以胃液pH越小越利于人體健康B.胃酸過多會(huì)對(duì)胃黏膜具有侵蝕作用，所以胃液pH越大越利于人體健康二胃液pH越大越有利于病菌生存【答案】Fe+2HCl=FeCl2+H2個(gè)氧氣碳酸氫鈉和碳酸鈣BCC【解析】【分析】【詳解】(1)胃液注意成分是鹽酸，與鐵粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2個(gè)(2)食物變質(zhì)是食物與氧氣反應(yīng)，鐵生銹反應(yīng)掉氧氣，食物就不易變質(zhì)。(3)碳酸氫鈉和碳酸鈣都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，使得胃內(nèi)氣體壓力增大而引起胃穿孔。(4)A、氧化鎂既不是堿類也不是鹽類，錯(cuò)誤；B、服用藥物要適量，正確；C、碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)，而且因含有鈣元素可補(bǔ)鈣，正確。故選BC。(5)胃液pH的正常范圍在0.9?1.5,過大或過小均不利于人體健康，酸性越弱越有利于病菌生存，故選C?？键c(diǎn)：化學(xué)用語(yǔ)、化學(xué)與健康的知識(shí)。8.閱讀下面科普短文(有刪改)火炸藥的綠色制造技術(shù)發(fā)展以硝基化合物為代表的含能材料是火炸藥技術(shù)的基礎(chǔ)，其傳統(tǒng)的制造工藝過程會(huì)產(chǎn)生含有大量有機(jī)物的廢酸和廢水，環(huán)境污染嚴(yán)重，治理費(fèi)用高，因此火炸藥原材料組分傳統(tǒng)制造工藝需要進(jìn)行綠色化和低成本改進(jìn)，以及積極開發(fā)含能材料的綠色合成工藝。硝基含能化合物的生物合成是火炸藥原材料制造技術(shù)中最新穎的前沿研究領(lǐng)域，是一種真正綠色合成路線。最具代表性的新型硝化技術(shù)是用n2o5作為綠色硝化劑，這一技術(shù)的關(guān)鍵是如何制備n2o5和怎樣實(shí)現(xiàn)n2o5硝化工藝。研究的N2O5制備方法主要有半滲透膜電解法和臭氧氧化法：(1)半滲透膜電解法是在電解池內(nèi)用特制的半滲透膜隔開兩個(gè)電極，電解無水硝酸而生成HQ；(2)臭氧氧化法是將濃度5%-10%的臭氧與氧氣的混合物和N2O4進(jìn)行氣相反應(yīng)生成N2O5。試驗(yàn)的N2O5硝化工藝主要有2種：(1)用n2o5-hno3-n2o4作硝化劑進(jìn)行硝化；(2)用N2O5和無水HNO3于液態(tài)二氧化碳中進(jìn)行硝化。南京理工大學(xué)研究了用DADN原料在N2O5-HNO3體系中綠色硝解制備HMX.以DADN為原料，不同硝解方法的優(yōu)缺點(diǎn)比較見表：硝化體系收率/%優(yōu)點(diǎn)缺點(diǎn)HNO340步驟簡(jiǎn)單得率低H2SO4-NH4NO3-hno380-85工藝成熟廢酸量大，難處理p2o5-hno399得率高，純度好P2O5和HNO3需大大過量，腐蝕性大n2o5-有機(jī)溶劑65無需廢酸處理得率低，溶劑易揮發(fā)n2o5-hno394得率高，廢酸少，硝化劑的過量比小無火炸藥的安全使用知識(shí)有：防止炸藥受熱、火焰引起的爆炸；按炸藥使用溫度使用，不要超過溫度條件；禁止長(zhǎng)時(shí)間陽(yáng)光照射；禁止電焊、氣焊、氣割作業(yè)等。依據(jù)文章內(nèi)容，回答下列問題：（1）文中涉及到的下列物質(zhì)：P2O5、hno3、o3、nh4no3、n2o4中，不包括的物質(zhì)類別是（填序號(hào)）。A單質(zhì)B氧化物C酸D堿E鹽（2）最具代表性的新型硝化技術(shù)是用作為綠色硝化劑。（3）如表中，以DADN為原料，不同硝解方法比較中，P2O5和HNO3需大大過量，腐蝕性大的硝化體系是。（4）火炸藥的安全使用還有哪些注意事項(xiàng)。（原文已有方法不能重復(fù)，任答一點(diǎn)）【答案】DN2O5P2O5-HNO3遠(yuǎn)離火源【解析】【詳解】（1）p2o5屬于氧化物；hno3屬于酸；o3屬于單質(zhì)；nh4no4屬于鹽；n2o4屬于氧化物，所以沒有堿；（2）最具代表性的新型硝化技術(shù)是用N2O5作為綠色硝化劑；（3）由表中的收率和缺點(diǎn)可以看出P2O5-HNO3屬于腐蝕性大的硝化體系；（4）防止火藥爆炸要遠(yuǎn)離火源。9.據(jù)報(bào)道：一家政服務(wù)人員在清洗抽水馬桶時(shí)，同時(shí)倒入了“84消毒液”和潔廁劑，結(jié)果被兩者反應(yīng)產(chǎn)生的有毒氣體熏倒在地。（1）“84消毒液”的主要成分是次氯酸鈉（NaClO）,其中Cl的化合價(jià)為。次氯酸鈉（NaClO）與鹽酸混合后，會(huì)生成氯化鈉、水及有毒的氯氣。請(qǐng)你寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）目前市場(chǎng)上的潔廁劑大多為酸性，含有一定量的稀酸（如稀鹽酸、稀磷酸等），具有腐蝕性。下列物體中，表面可用這類潔廁劑清洗的是。A大理石臺(tái)面（主要成分是CaCO3）B釉面磚（釉面的主要成分是SiO2）C不銹鋼管（3）潔廁劑中的稀鹽酸可用來除銹，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，白醋、檸檬酸溶液也能發(fā)生類似的反應(yīng)，因?yàn)榘状住幟仕崛芤?、鹽酸中都含有（填離子符號(hào)）離子?！敬鸢浮?iNaClO+2HCl=NaCl+H2O+C12aFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2Oh+【解析】【詳解】（1）次氯酸鈉（NaClO），其中鈉元素的常規(guī)價(jià)態(tài)為+1價(jià)，氧元素的常規(guī)價(jià)態(tài)為-2價(jià)，設(shè)氯元素的化合價(jià)為x,（+1）+x+（-2）=0，x=+1,Cl的化合價(jià)為+1。次氯酸鈉（NaClO）與鹽酸混合后，生成氯化鈉、水及有毒的氯氣，故此反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2（2）A、大理石臺(tái)面（主要成分是CaCO3），其中CaCO3+2HCl=CO2+CaCl2+H2O，可以清洗；B釉面磚（釉面的主要成分是SiO2），不反應(yīng)，不