2017-2018學(xué)年同步學(xué)習(xí)講義之高一化學(xué)蘇教浙江專版必修2：專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第一單元 第2課時(shí)

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第2課時(shí)元素周期律知識(shí)條目必考要求加試要求元素周期律(核外電子排布、原子半徑、元素主要化合價(jià)、元素的金屬性和非金屬性的周期性變化）bb能力要求1.通過(guò)分析1～18號(hào)元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)的變化，總結(jié)出它們的遞變規(guī)律，并由此認(rèn)識(shí)元素周期律.2.初步認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果.一、原子結(jié)構(gòu)及變化規(guī)律1．以11～18號(hào)元素為例填寫下表：元素鈉鎂鋁硅磷硫氯氬元素符號(hào)NaMgAlSiPSClAr原子序數(shù)1112131415161718族序數(shù)ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0最外層電子數(shù)12345678主要化合價(jià)＋1＋2＋3＋4、－4＋5、－3＋6、－2＋7、－10最高正價(jià)＋1＋2＋3＋4＋5＋6＋70原子半徑(nm)0.1860。1600.1430。1170。1100。1020。0992。觀察分析上表,思考討論同一周期元素，隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子核外電子排布的變化規(guī)律是最外層電子數(shù)呈現(xiàn)由1到8的周期性變化；元素化合價(jià)的變化規(guī)律是最高正價(jià)呈現(xiàn)由＋1到＋7,負(fù)價(jià)呈現(xiàn)由－4到－1的周期性變化；元素的原子半徑呈現(xiàn)由大到小的周期性變化.

1．已知下列原子的半徑：原子NSOSi半徑r/10－10m0。751.020。741.17根據(jù)以上數(shù)據(jù)，P原子的半徑可能是()A．1。10×10－10m B．0.80×10－10mC．1。20×10－10m D．0。70×10－10m答案A解析根據(jù)元素周期律可知，磷原子的半徑應(yīng)在Si和S原子之間，故答案為選項(xiàng)A.2．下列各組元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)遞變情況錯(cuò)誤的是(）A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次升高C．N、O、F原子半徑依次增大D．Na、K、Rb的電子層數(shù)依次增多答案C解析N、O、F同為第2周期元素，隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑依次減小。二、元素周期律1．鈉、鎂、鋁金屬性強(qiáng)弱的比較（1）按表中實(shí)驗(yàn)操作要求完成實(shí)驗(yàn)，并填寫下表實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論熔成小球,浮于水面,四處游動(dòng)，有“嘶嘶"的響聲，反應(yīng)后溶液加酚酞變紅鈉與冷水反應(yīng)劇烈，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑加熱前，鎂條表面附著了少量無(wú)色氣泡，加熱至沸騰后，有較多的無(wú)色氣泡冒出，滴加酚酞溶液變?yōu)榉奂t色鎂與冷水幾乎不反應(yīng)，能與熱水反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg＋2H2Oeq\o(=,\s\up7（△））Mg（OH)2↓＋H2↑兩支試管內(nèi)都有無(wú)色氣泡冒出，但放鎂條的試管中逸出氣體的速率較快鎂、鋁都能置換出酸中的氫，但鎂更容易，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑，2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑(2）由上述實(shí)驗(yàn)可知①鈉、鎂、鋁置換出水（或酸）中的氫時(shí)，由易到難的順序?yàn)镹a>Mg〉A(chǔ)l;②鈉、鎂、鋁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镹aOH〉Mg(OH）2>Al（OH）3；③鈉、鎂、鋁的金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镹a〉Mg〉A(chǔ)l。2．硅、磷、硫、氯非金屬性強(qiáng)弱比較元素SiPSCl最高價(jià)氧化物的化學(xué)式SiO2P2O5SO3Cl2O7最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式及酸性H2SiO3弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)單質(zhì)與H2反應(yīng)的條件高溫磷蒸氣與H2能反應(yīng)加熱光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸而化合氫化物的穩(wěn)定性不穩(wěn)定受熱分解受熱分解穩(wěn)定①硅、磷、硫、氯單質(zhì)與氫氣化合時(shí)條件由易到難的順序?yàn)镃l〉S>P〉Si；②硅、磷、硫、氯最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠ClO4>H2SO4〉H3PO4>H2SiO3；③硅、磷、硫、氯元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l>S>P>Si。3．結(jié)論：核外電子層數(shù)相同,隨著原子序數(shù)（核電荷數(shù)）的遞增，原子核對(duì)核外電子的引力逐漸增強(qiáng)，原子半徑逐漸減小，元素原子的得電子能力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸減弱,最終導(dǎo)致元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱.1.元素金屬性強(qiáng)弱的判斷(1）比較元素的金屬性強(qiáng)弱，其實(shí)質(zhì)是看元素原子失去電子的難易程度,越容易失去電子,金屬性越強(qiáng)。(2)金屬單質(zhì)和水或非氧化性酸反應(yīng)置換出氫越容易，金屬性越強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。2．元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷（1)比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，其實(shí)質(zhì)是看元素原子得到電子的難易程度，越容易得到電子,非金屬性越強(qiáng)。（2）單質(zhì)越容易與氫氣化合，生成的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，說(shuō)明其非金屬性越強(qiáng).3．元素周期律(1）元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。（2)元素的性質(zhì)包括：原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性等。（3)元素周期律實(shí)質(zhì)是核外電子排布發(fā)生周期性變化的必然結(jié)果。3．回答下列問(wèn)題：（1)原子序數(shù)為11～17的元素中：①原子半徑最小的元素是________（填元素符號(hào))；②金屬性最強(qiáng)的元素是________（填元素符號(hào)）;③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸是________（用化學(xué)式回答，下同)；④最不穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是________;⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的堿是________。（2）用“>”或“<”回答下列問(wèn)題：①酸性:H2CO3____H4SiO4，H4SiO4____H3PO4；②堿性：Ca（OH)2____Mg（OH)2____Al(OH）3；③氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2O____H2S，H2S____HCl。從以上答案中可以歸納出：a．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越________；b．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越________；c．元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越________.答案(1）①Cl②Na③HClO4④SiH4⑤NaOH（2)①><②〉〉③>〈a．強(qiáng)b．強(qiáng)c．強(qiáng)解析（1)電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)越大，原子半徑越小,非金屬性越強(qiáng);核電荷數(shù)越小，金屬性越強(qiáng)。①原子半徑最小的是Cl；②金屬性最強(qiáng)的應(yīng)為Na；③非金屬性最強(qiáng)的元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)，氯的非金屬性最強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的酸是HClO4;④非金屬性最弱的非金屬元素Si的氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定；⑤金屬性最強(qiáng)的Na對(duì)應(yīng)的NaOH的堿性最強(qiáng)。(2)根據(jù)單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)遞變判斷元素的金屬性和非金屬性變化規(guī)律.4．已知X、Y、Z是三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱的順序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷正確的是（）A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3B．非金屬活潑性:Y＜X＜ZC．原子半徑：X＞Y＞ZD．原子最外層電子數(shù)：X<Y<Z答案A解析本題的關(guān)鍵是“最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱”這一信息，由此可推知X、Y、Z為非金屬元素，原子序數(shù)相連意味著它們屬同周期元素，故活潑性：X＞Y＞Z，原子半徑：X＜Y＜Z，原子最外層電子數(shù)：X〉Y>Z，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)镠X＞H2Y＞ZH3。1．元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的本質(zhì)是（)A．元素的相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大，量變引起質(zhì)變B．原子的電子層數(shù)增多C．原子核外電子排布呈周期性變化D．原子半徑呈周期性變化答案C解析考查元素周期律的本質(zhì)，明確結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的規(guī)律.2．下列說(shuō)法中正確的是(）A．元素性質(zhì)的周期性變化是指原子半徑、元素的主要化合價(jià)及原子核外電子排布的周期性變化B．元素的最高正化合價(jià)與元素原子核外電子排布有關(guān)C．從Li→F、Na→Cl，元素的最高化合價(jià)均呈現(xiàn)從＋1價(jià)→＋7價(jià)的變化D．電子層數(shù)相同的原子核外電子排布，其最外層電子數(shù)均從1到8呈現(xiàn)周期性變化答案B解析元素性質(zhì)不包括核外電子排布，A錯(cuò)誤；O無(wú)最高正價(jià)，F(xiàn)無(wú)正價(jià)，C錯(cuò)誤；H、He的最外層電子數(shù)從1到2,D錯(cuò)誤.3．(2017·浙江省選考仿真預(yù)測(cè)卷)下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較,正確的是（）A．酸性:HClO4〉H3PO4〉H2SO4B．氫化物穩(wěn)定性：H2S〉HF〉H2OC．堿性：NaOH>Mg(OH）2〉Ca（OH）2D．氧化性：F2〉Cl2〉Br2〉I2答案D解析根據(jù)非金屬性強(qiáng)弱和金屬性強(qiáng)弱來(lái)判斷溶液的酸堿性,選項(xiàng)A和C正確的順序應(yīng)為酸性：HClO4>H2SO4〉H3PO4，堿性:Ca(OH)2〉NaOH>Mg(OH)2。根據(jù)非金屬性強(qiáng)弱可以判斷氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2O〉H2S。4．前18號(hào)元素中,具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種離子An＋、Bn－、C，下列分析正確的是(）A．原子序數(shù)關(guān)系是C〉B〉A(chǔ)B．粒子半徑關(guān)系是Bn－〈An＋C．C一定是稀有氣體元素的一種原子D．原子半徑關(guān)系是A<B答案C解析由于An＋、Bn－、C具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以原子序數(shù)A〉C〉B,粒子半徑An＋〈Bn－，原子半徑A>B。5．根據(jù)元素周期表1～20號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問(wèn)題：(1）屬于金屬元素的有__________種,金屬性最強(qiáng)的元素與氧氣反應(yīng)生成的化合物________（填兩種化合物的化學(xué)式）.(2）最高正化合價(jià)最高的元素是____________（填元素符號(hào))，其最高正化合價(jià)為_(kāi)_______。(3）單質(zhì)既能與HCl反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)的是______(填元素符號(hào))，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有__________(填“酸性”“堿性”或“兩性”）。(4）第3周期中，原子半徑最大的是（稀有氣體元素除外)________（填元素符號(hào)).（5）推測(cè)Si、N最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性______大于__________________________________(填化學(xué)式）。答案(1)7K2O、K2O2（KO2也可以)(2）Cl＋7價(jià)（3)Al兩性（4)Na（5)NH3SiH4解析前20號(hào)元素中,（1）屬于金屬元素的共有7種，其中金屬性最強(qiáng)的元素是K,K與氧氣反應(yīng)生成的化合物有K2O、K2O2、KO2。（2）最高正化合價(jià)最高的元素是Cl,其最高正化合價(jià)為＋7價(jià)。（3)既能與HCl反應(yīng)又能與NaOH反應(yīng)的單質(zhì)是鋁,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是Al（OH）3，具有兩性。（4）同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小（稀有氣體元素除外)，故第3周期中，原子半徑最大的是Na。（5）非金屬性:N〉P>Si，故NH3的穩(wěn)定性大于SiH4的穩(wěn)定性。［基礎(chǔ)過(guò)關(guān)]題組一元素化合價(jià)及遞變規(guī)律1．某元素R的原子序數(shù)小于18，該元素的原子得到1個(gè)電子后形成具有稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，該元素可形成含氧酸HRO3,下列說(shuō)法中正確的是（）①R元素的最高正價(jià)是＋5價(jià)②R元素還可形成其他含氧酸③R元素原子的最外層電子數(shù)為7④R元素的原子序數(shù)為7A．①② B．②③C．③④ D．①④答案B解析根據(jù)題意，R元素的原子獲得1個(gè)電子后變成具有稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子,且原子序數(shù)小于18，表明R可能為F或者Cl,最外層電子數(shù)為7，最高正價(jià)為＋7價(jià)（此時(shí)R為Cl）。又由于R元素可形成含氧酸HRO3，可見(jiàn)R元素只能是Cl，HRO3為HClO3，還可形成HClO4、HClO等含氧酸。2．(2017·茅盾中學(xué)期中）硼的原子序數(shù)為5，硼的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式不可能是（)A．HBO2 B．H3BO3C．H2BO3 D．H4B2O5答案C解析硼原子的最外層電子數(shù)為3,其最高正價(jià)為＋3,H2BO3中硼的化合價(jià)為＋4，不符合。3．元素X、Y可組成化學(xué)式為XY3的化合物,則X、Y的原子序數(shù)不可能是（）A．3和9 B．7和1C．13和17 D．15和17答案A解析A項(xiàng)中兩元素分別為L(zhǎng)i、F，只能形成化合物L(fēng)iF；B項(xiàng)中兩元素分別為N、H，可形成NH3分子；C項(xiàng)中兩元素分別為Al、Cl，能形成化合物AlCl3;D項(xiàng)中兩元素分別為P、Cl,可形成PCl3和PCl5兩種化合物。4．前20號(hào)元素中，A元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6，B元素和A元素的原子次外層都有8個(gè)電子,BA2在水溶液中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，則BA2是（)A．MgF2 B．CaCl2C．K2S D．Na2O答案B解析A元素最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為6，則A元素最外層有7個(gè)電子，且次外層有8個(gè)電子,故A為Cl。BA2在水溶液中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,則BA2只能是CaCl2.題組二微粒半徑大小比較及遞變規(guī)律5．下列元素原子半徑最小的是（)A．MgB．NaC．SD．Cl答案D6．(2017·湖州市月考)下列粒子半徑的比較中正確的是(）A．Na＋＞Na B．Cl－＞ClC．Ca2＋＞Cl－ D．Mg＜Al答案B解析同種元素的原子半徑小于其陰離子半徑，大于其陽(yáng)離子半徑，B項(xiàng)正確；電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越大，半徑越小，C、D錯(cuò)誤。7．下列各組微粒半徑大小的比較中，不正確的是(）A．r（K)〉r（Na）〉r(Li)B．r(Mg2＋)〉r(Na＋）>r（F－）C．r(Na＋）〉r（Mg2＋)>r（Al3＋）D．r（Br－）>r（Cl－)〉r(Cl）答案B解析微粒電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，原子序數(shù)越大，微粒半徑越小，B項(xiàng)錯(cuò)誤。題組三元素金屬性與非金屬性的強(qiáng)弱比較8．（2017·臺(tái)州市月考)已知：元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)其非金屬性就越強(qiáng),則下列判斷正確的是()A．亞硫酸的酸性大于碳酸，故硫的非金屬性大于碳B．碳酸的酸性大于次氯酸，故碳的非金屬性大于氯C．硝酸的酸性大于硅酸,故氮的非金屬性大于硅D．氫氟酸的酸性大于氫氯酸,故氟的非金屬性大于氯答案C解析已知：元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)其非金屬性就越強(qiáng)，則比較非金屬性對(duì)應(yīng)的酸應(yīng)為最高價(jià)含氧酸，其他非最高價(jià)以及氫化物不能用于比較,以此解答該題。9．下列比較金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的方法或依據(jù)正確的是（)A．根據(jù)金屬失去電子的多少來(lái)判斷,失去電子較多的金屬性較強(qiáng)B．用鈉置換MgCl2溶液中的Mg2＋，來(lái)驗(yàn)證鈉的金屬性強(qiáng)于MgC．Mg不與NaOH溶液反應(yīng)而Al能與NaOH溶液反應(yīng)，可說(shuō)明金屬性：Al〉MgD．堿性：NaOH>Mg（OH）2>Al(OH)3，可說(shuō)明鈉、鎂、鋁金屬性依次減弱答案D解析應(yīng)根據(jù)金屬失去電子的難易來(lái)判斷金屬性強(qiáng)弱,金屬越容易失去電子，金屬性越強(qiáng)，A項(xiàng)不正確；鈉與MgCl2溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉,不能置換出鎂,B項(xiàng)不正確；不能根據(jù)金屬與堿溶液的反應(yīng)來(lái)判斷金屬性的強(qiáng)弱，C項(xiàng)不正確;可以根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較金屬性的強(qiáng)弱，D項(xiàng)正確。10．(2017·湖州市期中）不能作為判斷氯、磷兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)的是（）A．氧化性：Cl2＞紅磷B．單質(zhì)沸點(diǎn)：紅磷＞Cl2C．氫化物穩(wěn)定性：HCl＞PH3D．酸性：HClO4＞H3PO4答案B解析比較兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、與H2化合的難易、氫化物的穩(wěn)定性及最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱來(lái)判斷。物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)不能作為判斷依據(jù)。題組四元素周期律的綜合考查11．(2017·湖州市期中）下列描述與元素周期律不相符的是（）A．隨原子序數(shù)遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化B．隨原子序數(shù)遞增,同一周期元素的原子半徑呈現(xiàn)由大到小的周期性變化(惰性氣體除外)C．隨原子序數(shù)遞增,元素的最高化合價(jià)重復(fù)出現(xiàn)從＋1~＋7、最低化合價(jià)從－7～－1的變化D．隨原子序數(shù)遞增，元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化答案C12．下列選項(xiàng)中對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是(）A．圖①可以表示Na、Mg、Al、F四種原子的半徑大小關(guān)系B．圖②可以表示H、Li、Na、K四種元素的最外層電子數(shù)C．圖③可以表示原子序數(shù)在11～17的各元素的最高正化合價(jià)D．圖④可以表示原子序數(shù)在11～17的各元素的最高化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)之和答案D解析根據(jù)原子半徑的比較依據(jù)可知,在電子層數(shù)相同的情況下，原子序數(shù)越小，元素的原子半徑越大,A項(xiàng)正確；H、Li、Na、K四種元素的原子最外層均只有一個(gè)電子，B項(xiàng)正確;對(duì)于原子序數(shù)為11～17的各元素而言，隨著原子序數(shù)的增加，最外層電子數(shù)越來(lái)越多，而元素的最高價(jià)等于其最外層電子數(shù)，C項(xiàng)正確;對(duì)于第3周期的元素而言，Na、Mg、Al沒(méi)有負(fù)價(jià)，D項(xiàng)錯(cuò)誤.13．已知1～18號(hào)元素的離子aAm＋、bBn＋、cCm－、dDn－(m＞n)都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是(）A．原子半徑：A＞B＞C＞DB．原子序數(shù)：d＞c＞b＞aC．離子半徑:Cm－＞Dn－＞Bn＋＞Am＋D．單質(zhì)的還原性：A＞B＞D＞C答案C解析由電子層結(jié)構(gòu)相同知A、B原子比C、D原子多一個(gè)電子層，而m＞n說(shuō)明原子序數(shù)a＞b＞d＞c，B項(xiàng)錯(cuò)誤；原子半徑：B＞A＞C＞D，A項(xiàng)錯(cuò)誤；電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越大,離子半徑越小，C項(xiàng)正確；A、B是金屬，且A、B電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，則金屬單質(zhì)還原性越弱，所以還原性是B＞A，D項(xiàng)錯(cuò)誤。［能力提升］14．在1～18號(hào)元素中，除稀有氣體元素外（用元素符號(hào)或化學(xué)式回答）：（1)原子半徑最小的元素是________。（2)原子半徑最大的元素是________。(3）非金屬性最強(qiáng)的元素是________。(4）金屬性最強(qiáng)的元素是________。（5)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的堿對(duì)應(yīng)的氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_______。答案（1)H（2）Na（3)F(4）Na（5)Na2O15．(2017·溫州期末）A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于18。其最高正價(jià)數(shù)依次為1、4、5、7。已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2;A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8。（1)A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______.(2）C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序:__________(寫化學(xué)式，用“＜”