2020屆高三化學考前三輪沖刺考點突破訓練：考點33 化學反應原理綜合-圖像的綜合分析【答案+解析】

化學反應原理綜合——圖像的綜合分析在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為1.0mol·L－1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O1.CrO和Cr2O)隨c(H＋)的變化如圖所示。由圖可知，溶液酸性增大，CrO的平衡轉化率______(填“增大”“減小”或“不變”)。根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉化反應的平衡常數(shù)為________。由圖可知，溶液的酸性增強，Cr2O的濃度越大，平衡向正反應方向移動，因此CrO的平衡轉化率增大；由反應2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O得該轉化反應的平衡常數(shù)表達式為，根據(jù)A點數(shù)據(jù)可以得出c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1、c(Cr2O)＝0.25mol·L－1，可求出轉化的c(CrO)＝0.25mol·L－1×2＝0.5mol·L－1，進一步可得平衡時c(CrO)＝0.5mol·L－1，代入表達式中得平衡常數(shù)K＝1.0×1014。2.下圖是當反應器中按n(N2)n(H2)＝13投料后，在200℃、400℃、600℃下發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1。達到平衡時，混合物中NH3的物質的量分數(shù)隨壓強的變化曲線。①曲線a對應的溫度是________。②圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關系是________。M點對應的H2轉化率是________。①由于ΔH＜0，溫度越高，混合物中NH3的物質的量分數(shù)越低，再結合圖像可得出200℃、400℃、600℃下發(fā)生反應的曲線分別為a、b、c；②化學平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故K(Q)＝K(M)；又ΔH＜0，升高溫度，平衡常數(shù)降低，故K(Q)＝K(M)＞K(N)；③由圖像可知M點NH3的物質的量分數(shù)為60%，再結合反應方程式可求出H2轉化率為75%。3.以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產物丙烯醛(C3H4O)的熱化學方程式如下：C3H6(g)＋NH3(g)＋O2(g)===C3H3N(g)＋3H2O(g)ΔH＝－515kJ·mol－1C3H6(g)＋O2(g)===C3H4O(g)＋H2O(g)ΔH＝－353kJ·mol－1丙烯腈和丙烯醛的產率與由題圖可知，當?shù)年P系如圖所示。由圖可知，最佳約為________。＝1時，丙烯腈的產率最高，而丙烯醛的產率已趨近于0，如果約為1。4.含重金屬離子(如鉻、錳、鉛等)廢水的常見治理方法有化學還原法、化學氧化法、吸附法等工藝?；瘜W氧化法除Mn2＋再增大，丙烯腈的產率反而降低，故最佳。①相同條件下，按Ⅰ、Ⅱ兩種方案氧化除去水樣中Mn2＋，測定不同pH、相同反應時間的c(Mn2＋)，結果如圖所示，產生該差異的可能原因是____________________________________________________________________