2023年最新的元素化學(xué)教案

第元素化學(xué)教案元素化學(xué)教案1

硅·碳族元素

第一節(jié)碳族元素

第二節(jié)硅及其重要化合物

第三節(jié)硅酸鹽工業(yè)簡述

第一節(jié)碳族元素

一，化學(xué)教案－硅碳族元素。教學(xué)目的要求

運(yùn)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律的知識(shí)，掌握碳族元素的特點(diǎn)和一些重要性質(zhì)的遞變規(guī)律。

二。教學(xué)重點(diǎn)

碳族元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律。

[教學(xué)過程]

名稱：碳C硅Si鍺Ge錫Sn鉛Pb

位于易失電子和易得電子的主族元素中間，容易生成共價(jià)化合物。

最外層電子層電子數(shù)4個(gè)，據(jù)此可以推測化合價(jià)最高正價(jià)+4，有時(shí)也顯正二價(jià)。

最高正價(jià)氧化物為RO2，水化物分子式為H2RO3或R(OH)2，氣態(tài)氧化物分子式為RH4，其穩(wěn)定性隨原子的增加而減小，第四主族元素的非金屬性比氮、氧、鹵素的弱，鍺的金屬性比非金屬性強(qiáng)，錫、鉛為金屬。

在本族中，C、Si、Ge、Sn以+4價(jià)為主，Pb以+2為主，除H2CO3和H2SiO3顯酸性外，Ge、Sn、Pb的二價(jià)和四價(jià)氫氧化物都顯二性。

R(OH)2以堿性為主，R(OH)2以酸性為主。

第二節(jié)硅及其重要化合價(jià)

一、教學(xué)的目的要求

1·認(rèn)識(shí)硅和SiO2的結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途。

2·了解原硅酸、硅酸的組成和性質(zhì)。

初步了解幾種硅酸鹽的組成和用途。

二、教學(xué)重點(diǎn)

硅和二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。

三、教學(xué)過程

〔硅和二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)?！?/p>

指導(dǎo)學(xué)生看書P100~104

提問：

1·為什么硅和金剛石的硬度較大？熔沸點(diǎn)較高？

2·為什么晶體硅在硬度、熔沸點(diǎn)方面都不如金剛石？

3·二氧化碳和二氧化硅在性質(zhì)上、結(jié)構(gòu)上有什么不同？

[講]一、硅

〔一〕硅和金剛石都屬于原子晶體，但是它們的硬度和熔沸點(diǎn)又不同。

投影：鍵能熔點(diǎn)沸點(diǎn)硬度

金剛石Ｃ－Ｃ８３千卡／摩爾３３５０℃４８２８℃１０

晶體硅Ｓｉ－Ｓｉ４３千卡／摩爾１４１０℃２３５５℃７

從表中數(shù)據(jù)可以看出，金剛石比晶體硅的鍵能大，因此金剛石的熔沸點(diǎn)比晶體硅的熔沸點(diǎn)高，金剛石的硬度比晶體硅的硬度大。

〔二〕化學(xué)性質(zhì)

１。碳、硅能和氧氣反響

Ｃ＋Ｏ2＝ＣＯ2

Ｓi＋Ｏ2＝ＳｉＯ2

２。硅和強(qiáng)堿反響

Ｓi＋2ＮaＯＨ＋Ｈ2Ｏ＝Ｎa2ＳiＯ3＋２Ｈ2

３。碳和硅反響生成碳化硅ＳiＣ

ＳｉＣ是原子晶體，硬度大。

〔三〕純硅的制取

ＳiＯ2＋２Ｃ＝Ｓi＋２ＣＯ2↑

粗硅

Ｓi＋２Ｃl2＝ＳiＣl4四氯化硅

ＳiＣl4＋２Ｈ2＝Ｓi＋４ＨＣl

二、二氧化硅

〔一〕打出以下投影，得到結(jié)論：

〔二〕化學(xué)性質(zhì)：

１，化學(xué)教案《化學(xué)教案－硅碳族元素》。和堿性氧化物反響

ＳiＯ2＋ＣaＯ＝ＣaＳiＯ3

２。和堿反響

ＳiＯ2＋２ＮaＯＨ＝ＮaＳiＯ3＋Ｈ2Ｏ

３。和ＨＦ反響

ＳiＯ2＋４ＨＦ＝ＳiＦ4↑＋２Ｈ2Ｏ玻璃繪圖

提問：如何用實(shí)驗(yàn)證明石灰石中混有石英？

如何除去石灰石中的石英？

三、硅酸、硅酸鹽

１。硅酸不能直接制取

Ｎa2ＳiＯ3＋２ＨＣｌ＝Ｈ4ＳiＯ4↓＋２ＮaＣｌ

Ｈ4ＳiＯ4＝Ｈ2ＳiＯ3＋Ｈ2Ｏ

弱酸，酸性小于碳酸

２。硅酸鹽

Ｎa2ＳiＯ3水玻璃無色粘稠的液體

介紹用氧化物形式表示硅酸鹽的方法

硅酸鈉：Ｎa2ＳiＯ3〔Ｎa2Ｏ·ＳiＯ2〕

鎂橄欖石：Ｍg2ＳiＯ4〔２ＭｇＯ·ＳiＯ2〕

高嶺石：Ａｌ2〔ＳｉＯ5〕·〔ＯＨ〕4

〔Ａｌ2Ｏ3·２ＳｉＯ2·２Ｈ2Ｏ〕

第三節(jié)、硅酸鹽工業(yè)簡述

教學(xué)目的：

使學(xué)生初步了解水泥、玻璃的主要成分和生產(chǎn)水泥、玻璃的簡單原理。

教學(xué)重點(diǎn)：

水泥、玻璃的主要成分和制造普通玻璃的化學(xué)反響原理。

教學(xué)過程：

指導(dǎo)學(xué)生看書，學(xué)生答復(fù)。板書如下：

１。水泥

１〉普通水泥的主要原料

石灰石ＣaＣＯ3

粘土Ａｌ2Ｏ3·２ＳｉＯ2·２Ｈ2Ｏ

２〉生產(chǎn)過程：

先磨，后燒，再磨〔二磨一燒〕

發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化。

３〉主要成分：

硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣

３ＣａＯ·ＳｉＯ2２ＣａＯ·ＳｉＯ2３ＣａＯ·Ａｌ2Ｏ3

２。玻璃

１〉普通玻璃的主要原料

純堿〔Ｎa2ＣＯ3〕石灰石〔ＣaＣＯ3〕

硅石〔ＳiＯ2〕

２〉主要反響

Ｎa2ＣＯ3＋ＳiＯ2＝Ｎa2ＳiＯ3＋ＣＯ2↑

ＣaＣＯ3＋ＳiＯ2＝ＣaＳiＯ3＋ＣＯ2↑

３〉普通玻璃的主要成分

Ｎa2ＳiＯ3ＣaＳiＯ3ＳiＯ2

幾種常見玻璃的組成、用途和有色玻璃的形成。

加金屬氧化物Ca2O3呈藍(lán)白色

Ca2O呈紅色

二氧化碳

二氧化硅

結(jié)構(gòu)

分子晶體190千卡/mol

原子晶體88千卡/mol

色態(tài)

無色

白色

物理

熔點(diǎn)

－57℃

1723℃

性質(zhì)

沸點(diǎn)

－79℃升華

2230℃

硬度

8

溶解性

微溶

難溶

化學(xué)教案－硅碳族元素

元素化學(xué)教案2

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)：

了解元素概念的涵義及元素符號(hào)的表示意義；學(xué)會(huì)元素符號(hào)的正確寫法；了解并記憶常見的24種元素符號(hào)。

理解單質(zhì)和化合物的概念。

理解氧化物的概念。

能力目標(biāo)：

培養(yǎng)學(xué)生歸納概括能力及查閱資料的能力。

情感目標(biāo)：

樹立量變引起質(zhì)變的辯證唯物主義觀點(diǎn)。

教學(xué)建議

教學(xué)重難點(diǎn)

重點(diǎn)：元素概念的形成及理解。

難點(diǎn)：概念之間的區(qū)別與聯(lián)系。

教材分析：

本節(jié)要求學(xué)生學(xué)習(xí)的概念有元素、單質(zhì)、化合物、氧化物等，而且概念比擬抽象，需要學(xué)生記憶常見的元素符號(hào)及元素名稱也比擬多，學(xué)生對(duì)這些知識(shí)的掌握程度將是初中化學(xué)的學(xué)習(xí)一個(gè)分化點(diǎn)。這節(jié)課是學(xué)生學(xué)好化學(xué)的根底課，所以在教學(xué)中要多結(jié)合實(shí)例，多做練習(xí)，使學(xué)生在反復(fù)實(shí)踐中去加深理解和穩(wěn)固，是所學(xué)的化學(xué)用語、概念得到比擬清晰的比照、區(qū)分和歸類。

化學(xué)用語的教學(xué)：

元素符號(hào)是化學(xué)學(xué)科重要的根本的化學(xué)用語，必須將大綱中規(guī)定要求記住的常見元素符號(hào)記牢，為以后的學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)的根底。元素符號(hào)的讀法、寫法和用法，它需要學(xué)生直接記憶并在以后的運(yùn)用中直接再現(xiàn)的知識(shí)和技能。教學(xué)中應(yīng)最好采用分散記憶法，在此過程中，進(jìn)行元素符號(hào)開展簡史的探究活動(dòng)，課上小組匯報(bào)。這樣既增加了學(xué)生的興趣、豐富了知識(shí)面，又培養(yǎng)了學(xué)生的查閱資料及表達(dá)能力。

關(guān)于元素概念的教學(xué)

元素的概念比擬抽象，在教學(xué)時(shí)應(yīng)從具體的物質(zhì)著手，使他們知道不同物質(zhì)里可以含有相同種類的原子，然后再指出這些原子之所以相同：是因?yàn)樗鼈兙哂邢嗤暮穗姾蓴?shù)，并由此引出元素的概念。

例如：說明以下物質(zhì)是怎樣構(gòu)成的?

氧氣→氧分子→氧原子

水→水分子→氧原子和氫原子

二氧化碳→二氧化碳分子→氧原子和碳原子

五氧化二磷→五氧化二磷→氧原子和磷原子

這些物質(zhì)分子的微粒中都含有氧原子，這些氧原子的核電荷數(shù)都是8，但凡核電荷數(shù)是8的原子都?xì)w為同一類，稱氧元素。此外，把核電荷數(shù)為6的同一類原子稱為碳元素；將核電荷數(shù)為15的同一類原子稱為磷元素等等。這時(shí)再讓學(xué)生自己歸納出元素的概念。從而也培養(yǎng)了學(xué)生的歸納總結(jié)能力。

為了使學(xué)生更好地理解元素的概念，此時(shí)應(yīng)及時(shí)地進(jìn)行元素和原子的比擬，使學(xué)生清楚元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系。注意元素作為一個(gè)宏觀概念的意義及說法。

關(guān)于單質(zhì)和化合物的分類過程中，學(xué)生也容易出錯(cuò)，關(guān)鍵在于理解單質(zhì)和化合物是純潔物這個(gè)前提下進(jìn)行分類的，即它們首先必須是純潔物。

教學(xué)設(shè)計(jì)例如

課時(shí)安排：2課時(shí)

重點(diǎn)：元素概念的形成及理解

難點(diǎn)：概念之間的區(qū)別與聯(lián)系

第一課時(shí)

復(fù)習(xí)提問：說明以下物質(zhì)是怎樣構(gòu)成的?

氧氣→氧分子→氧原子

水→水分子→氧原子和氫原子

二氧化碳→二氧化碳分子→氧原子和碳原子

五氧化二磷→五氧化二磷→氧原子和磷原子

以上這些物質(zhì)分子的微粒中都含有氧原子，這些氧原子的核電荷數(shù)都是8，但凡核電荷數(shù)是8的原子都?xì)w為同一類，稱氧元素。此外，把核電荷數(shù)為6的同一類原子稱為碳元素；將核電荷數(shù)為15的同一類原子稱為磷元素等等。

請(qǐng)同學(xué)們給元素下定義：[學(xué)生討論歸納]

〔1〕元素：

①定義：元素是具有相同核電荷數(shù)〔即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)〕的一類原子的總稱。

[學(xué)生討論思考]

a、判斷是否為同種元素的根據(jù)是什么?

b、學(xué)習(xí)元素這個(gè)概念的目的何在?

c、元素與原子有什么區(qū)別和聯(lián)系?

教師引導(dǎo)得出結(jié)論：

a、具有相同核電荷數(shù)〔即質(zhì)子數(shù)〕是判斷是否為同種元素的根據(jù)。但中子數(shù)不一定相同。

b、元素是一個(gè)描述某一類原子的種類概念，在討論物質(zhì)的組成成分時(shí)，只涉及到種類的一個(gè)宏觀概念，只講種類不講個(gè)數(shù)。

c、元素與原子的區(qū)別于聯(lián)系：[投影片展示]

元素

原子

聯(lián)系

具有相同核電荷數(shù)〔即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)〕

的一類原子的總稱。

化學(xué)變化中的最小粒子

區(qū)別

著眼于種類，不表示個(gè)數(shù)，沒有數(shù)量

多少的含義

既表示種類，又講個(gè)數(shù)，有數(shù)量的

含義

舉例

用于描述物質(zhì)的宏觀組成。例：水是

由氫元素和氧元素組成的，但不能說：“水是由兩個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素組

成的〞。

用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成。例：一個(gè)

水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子

所構(gòu)成的。不能說：“一個(gè)水分子是

由氫元素和氧元素所組成的〞。

投影片展示：教材圖2-8介紹地殼中所含各種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

②地殼中含量較多的元素：氧、硅、鋁、鐵

③元素的分類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。到目前為止，已發(fā)現(xiàn)的元素有一百多種，而這一百多種元素組成的物質(zhì)卻達(dá)三千多萬種。

〔2〕物質(zhì)分類：

學(xué)生閱讀課本p36前三段，理解單質(zhì)、化合物、氧化物的概念。

思考討論：我們已經(jīng)學(xué)過的物質(zhì)中那些是單質(zhì)?哪些是化合物?哪些是氧化物?

布置研究課題：元素的故事。分組布置任務(wù)，要求以講故事的形式向全班匯報(bào)。

第二課時(shí)

〔3〕元素符號(hào)：

①元素的分類：

金屬元素：“钅〞旁，汞除外

非金屬元素：“氵〞“石〞“氣〞旁表示其單質(zhì)在通常狀態(tài)下存在的狀態(tài)

稀有氣體元素：“氣〞

②元素符號(hào)的寫法：一大二小的原那么：Fe、Cu、Mg、Cl、H等

③元素符號(hào)表示的意義：表示一種元素〔種類〕：表示這種元素的一個(gè)原子〔微?！常骸仓酪环N元素，還可查出該元素的相對(duì)原子質(zhì)量〕

學(xué)生討論答復(fù)：以下符號(hào)表示的意義：Fe、2N

用卡片的形式幫助學(xué)生記憶元素符號(hào)及元素名稱。

課堂練習(xí)記憶元素符號(hào)名稱及寫法、讀法。

〔4〕探究活動(dòng)匯報(bào)：元素的故事。

增加學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，穩(wěn)固加深對(duì)元素的理解和記憶。

4、板書設(shè)計(jì)：

第三節(jié)元素元素符號(hào)

一．元素：

1．定義：元素是具有相同核電荷數(shù)〔即質(zhì)子數(shù)〕的一類原子的總稱。

2．地殼中含量較多的元素：氧、硅、鋁、鐵

3．元素的分類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素

二．物質(zhì)分類

三．元素符號(hào)

1．寫法：一大二小

2．意義：表示一種元素

表示這種元素的一個(gè)原子

四．元素的故事

探究活動(dòng)

“元素的故事〞

將全班同學(xué)分組，課下到圖書館去查閱資料，課上選代表向全班匯報(bào)。選材可以是“元素的發(fā)現(xiàn)史〞，“元素名稱及符號(hào)的由來〞，“關(guān)于元素的趣事〞等等。這樣既可擴(kuò)大學(xué)生的知識(shí)面，增加學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，又培養(yǎng)了學(xué)生的查閱資料的能力及語言表達(dá)能力。同時(shí)對(duì)元素的概念及元素符號(hào)的理解和記憶起了促進(jìn)作用。

元素化學(xué)教案3

一、教學(xué)目標(biāo)

1、了解元素的概念，將對(duì)物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的`認(rèn)識(shí)統(tǒng)一起來

2、會(huì)正確區(qū)分元素和原子。

3、了解元素符號(hào)所表示的意義，學(xué)會(huì)元素符號(hào)的正確寫法，逐步記住一些常見的元素符號(hào)。

4、初步認(rèn)識(shí)元素周期表，知道它是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的工具，能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素和有關(guān)該元素的一些初步知識(shí)。

5、通過微觀想像、分析、討論、比照、認(rèn)識(shí)到化學(xué)反響中分子可以發(fā)生變化而元素不發(fā)生變化。

6、通過同學(xué)之間相互合作，查閱資料，了解地殼、生物細(xì)胞和一些食品中元素的含量。

二、課題分析

本課題包括元素、元素符號(hào)和元素周期表三局部內(nèi)容。學(xué)生通過前階段的學(xué)習(xí)，已經(jīng)初步認(rèn)識(shí)到元素是組成物質(zhì)的根本成分，了解了原子的結(jié)構(gòu)，本課從微觀結(jié)構(gòu)的角度對(duì)它下一個(gè)比擬確切的定義，從而把對(duì)物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)統(tǒng)一起來。

元素的概念比擬抽象，是教學(xué)中的難點(diǎn)。

元素符號(hào)是國際通用的化學(xué)用語，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，因此是教學(xué)的重點(diǎn)。要求學(xué)生了解元素符號(hào)的意義，對(duì)于一些常見元素的符號(hào)，必須會(huì)寫、會(huì)讀、會(huì)用。

教材編排“元素周期表簡介〞的目標(biāo)，是讓學(xué)生較早地學(xué)習(xí)和使用元素周期表這個(gè)工具，為他們今后的學(xué)習(xí)提供方便。學(xué)生只要會(huì)根據(jù)原子序數(shù)查找某一元素的符號(hào)、名稱、核外電子數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量以及確認(rèn)該元素是金屬、非金屬還是稀有氣體元素即可，不要隨便提高要求。本課題分兩課時(shí)完成：1、元素。2、元素符號(hào)、元素周期表簡介。

三、教學(xué)策略分析

本課題的教學(xué)以學(xué)生自主探究為主，學(xué)生在閱讀課文、查閱有關(guān)資料后進(jìn)行討論，在此根底上達(dá)本錢課的教學(xué)目標(biāo)?？紤]到學(xué)生的實(shí)際情況，教師應(yīng)提供有關(guān)資料，供學(xué)生查閱，提出問題供學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中思考，組織學(xué)生進(jìn)行討論。教學(xué)中要多結(jié)合實(shí)例、多做練習(xí)，讓學(xué)生在反復(fù)練習(xí)中加深理解和穩(wěn)固，使所學(xué)的概念得到比擬清晰的比照、區(qū)分和歸類。為了提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，減輕學(xué)生對(duì)枯燥無味的元素符號(hào)的記憶負(fù)擔(dān)，教學(xué)過程中可組織一些有趣味的活動(dòng)，如符號(hào)認(rèn)位、聯(lián)想記憶、查表搶答等。

四、設(shè)計(jì)思路

1、由問題、圖片、文字資料推出元素概念，課本72頁活動(dòng)與探究得出地殼、生物細(xì)胞和局部食品中所含元素。

2、由課本73頁資料、圖片和課文內(nèi)容得出元素符號(hào)的寫法和涵義。

3、由課本74頁活動(dòng)與探究了解元素周期表有關(guān)用途。

五、教具設(shè)計(jì)

1、投影1：按照課本49至50頁圖樣繪制水分子、氧分子、氧化汞分子圖。

2、投影2：元素與原子比擬表。〔空白〕

3、投影3：介紹地殼里含量較多的幾種元素及其存在，簡介幾種食品中的元素含量。

4、投影4：簡介門捷列夫如何發(fā)現(xiàn)元素周期律和元素周期表。

六、教學(xué)過程

第一課時(shí)教學(xué)流程

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

復(fù)習(xí)引入

提問：水通電分解的實(shí)驗(yàn)說明水是由什么組成的？

答復(fù)

引入課題2“元素〞。

元素化學(xué)教案4

第二章分子和原子

第三節(jié)元素元素符號(hào)

教學(xué)目的知識(shí)：了解元素涵義；元素符號(hào)所表示的意義；記住并會(huì)正確書寫常見元素符號(hào)；會(huì)運(yùn)用元素概念區(qū)別單質(zhì)和化合物。

能力：培養(yǎng)學(xué)生歸納和比擬能力。

思想教育：通過元素的學(xué)習(xí)進(jìn)行從微觀到宏觀認(rèn)識(shí)方法的教育。

重點(diǎn)難點(diǎn)元素概念伯初步形成。

教學(xué)方法啟發(fā)式講授法、討論練習(xí)法。

教學(xué)用具投影儀。

教學(xué)過程

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

教學(xué)意圖

二氧化碳、水和氧氣三種物質(zhì)的分子中，共同原子是哪種？

填表，思考尋找共同原子。

答復(fù)：相同的原子是氧原子。

用圖示法激發(fā)興趣。

概念的引出。

氧原子是怎樣構(gòu)成的？它們的核電荷數(shù)是多少？

但凡核電荷數(shù)〔即質(zhì)子數(shù)〕為8的原子都為同一類，稱為氧元素。

一、元素

1．元素——具有相同核電荷數(shù)〔即質(zhì)子數(shù)〕的同一類原子的總稱。

答復(fù)：它們的核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)都是8。

領(lǐng)悟

理解記憶

復(fù)習(xí)原子的構(gòu)成。

引出元素的概念。

在理解元素的概念根底上進(jìn)行記憶。

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

教學(xué)意圖

質(zhì)子數(shù)11，電子數(shù)為11的微粒與質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為10的微粒是否屬于同一種元素？

只要質(zhì)子數(shù)相同，不管中子數(shù)或電子數(shù)是否相同的微粒，都屬于同一種元素。

思考、討論，得出答案。

領(lǐng)悟

進(jìn)一步理解元素的概念。

課堂練習(xí)一〔見附1〕

指導(dǎo)學(xué)生做練習(xí)一

做練習(xí)一

加深對(duì)概念的理解。

指出以下各種物質(zhì)的組成元素，引導(dǎo)學(xué)生分析、討論，得出單質(zhì)、化合物的概念〔氧氣、氮?dú)狻⑻?、硫、鐵、二氧化碳、水、五氧化二磷、氯化鉀、氯酸鉀〕

2．單質(zhì)和化合物

①單質(zhì)：

②化合物：

分析、討論得出：

引出單質(zhì)、化合物的概念；培養(yǎng)分析問題的能力。

加強(qiáng)理解和記憶。

根據(jù)上述物質(zhì)組成元素的分析，得出氧化物的概念。

③氧化物：

分析、討論

理解記憶

培養(yǎng)分析問題能力。

加強(qiáng)理解和記憶。

課堂練習(xí)二〔見附2〕

指導(dǎo)學(xué)生做練習(xí)二

做練習(xí)二

穩(wěn)固概念

指導(dǎo)學(xué)生看書，了解地殼中的元素及生物體細(xì)胞中的元素。

二、元素符號(hào)

1．元素符號(hào)寫法：“一大二小〞

看書并答復(fù)

閱讀課本，識(shí)記27個(gè)元素符號(hào)，標(biāo)準(zhǔn)書寫常見元素符號(hào)。

聯(lián)系生活實(shí)際，激發(fā)興趣。

初步識(shí)記常見元素符號(hào)和名稱。

氫元素符號(hào)的意義

2．元素符號(hào)的意義

微粒符號(hào)“H〞和“2H〞的含義

討論：

強(qiáng)化記憶

討論

初步了解元素符號(hào)的含義。

進(jìn)一步理解元素符號(hào)的含義。

課堂練習(xí)三〔附3〕

做練習(xí)三

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

教學(xué)意圖

1．元素

2．單質(zhì)和化合物、氧化物

3．元素符號(hào)及意義

回憶，整理本節(jié)課新知識(shí)，歸納前面的知識(shí)。

總結(jié)，歸納以新知識(shí)穩(wěn)固舊知識(shí)，突出重難點(diǎn)。

隨堂檢測〔見附6〕

做隨堂檢測

穩(wěn)固加深理解

附1：課堂練習(xí)一

1．元素是具有的一類的總稱。

2．氧化鎂和氧氣中都存在著元素。

3．一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是〔〕

〔A〕原子量〔B〕中子數(shù)〔C〕質(zhì)子數(shù)〔D〕電子數(shù)

附2：課堂練習(xí)二

4．二氧化硫、氧化汞、氧氣中都含有〔〕

〔A〕氧氣〔B〕氧原子〔C〕氧分子〔D〕氧元素

5．二氧化硫是由硫和氧組成的。

6．以下物質(zhì)中：〔A〕空氣〔B〕氧氣〔C〕二氧化碳〔D〕氯酸鉀〔E〕五氧化二磷〔F〕紅磷〔G〕高錳酸鉀，其中屬于單質(zhì)的是；屬于化合物的是；屬于氧化物的是。

7．某藥品說明書中標(biāo)明：本品每克含碘150mg、鎂65mg、鋅1．5mg、銅2mg、錳1mg，這里所標(biāo)的各成分是指〔〕

〔A〕分子〔B〕原子〔C〕元素〔D〕無法確定

附3：課堂練習(xí)三

8．用線把下面元素名稱及代表它的元素符號(hào)邊起來。

鈉鐵硫鐵鋇碳氮氯氖

NFeBaOSClCNeNa

9．微粒符號(hào)：〔1〕“H〞表示；〔2〕“2H〞表示。

10．填表：

元素名稱

金

鋅

鈉

氧

元素符號(hào)

Ag

Cu

Cl

N

11．以下元素名稱或符號(hào)書寫上都有錯(cuò)誤，請(qǐng)改正。

〔1〕猛MN〔2〕鈣CA〔3〕綠CL

〔4〕鎂Ma〔5)鈉Ne〔6〕汞HG

附4：課堂練習(xí)答案

1．相同核電荷數(shù)原子2．氧元素3．C4．D5．元素元素6．B、F

C、D、E、GC、E7．C8．略9．〔1〕表示一個(gè)氫原子〔2〕表示二氫個(gè)原子10．Au銀、銅Zn氯Na氮O11．〔1〕錳Mn(2〕Ca〔3〕氯Cl〔4〕Mg〔5〕Na〔6〕Hg

附5：隨堂檢測

一、選擇題

1．氯酸鉀中含有〔〕

〔A〕三個(gè)氧元素〔B〕三個(gè)氧分子〔C〕氧元素〔D〕三個(gè)氧原子

2．以下元素符號(hào)書寫錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕

〔A〕MN〔錳〕〔B〕Cu〔銅〕〔C〕Na〔鈉〕〔D〕Al〔銀〕

3．以下元素名稱書寫正確的選項(xiàng)是〔〕

〔A〕炭〔B〕綠〔C〕汞〔D〕鈣

4．以下物質(zhì)屬于化合物的是〔〕

〔A〕水蒸氣〔B〕氮?dú)狻睠〕液態(tài)氧〔D〕水銀

5．符號(hào)“S〞表示〔〕

〔A〕硫元素〔B〕硫的原子核〔C〕一個(gè)硫元素〔D〕原子量

二、填空題

6．請(qǐng)你寫出你所知道的，分別以A、C、M為字頭的元素符號(hào)；

A；C；M；

7．在五氧化二磷、氯酸鉀、氧氣、碳、空氣、汞等六種物質(zhì)中：是純潔物；是混合物。在這些純潔物中，由同一種元素組成的，是由二種元素組成的，是氧化物。

元素化學(xué)教案5

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)技能：

了解氮族元素的名稱和符號(hào)，認(rèn)識(shí)其在周期表中的位置；理解氮族元素性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律，以及引起氮族元素性質(zhì)異同的原因；穩(wěn)固元素周期律的知識(shí)。

能力培養(yǎng)：

通過及時(shí)總結(jié)規(guī)律，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力和邏輯思維能力；通過閱讀，歸納培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和口頭表達(dá)能力。

思想情感：

認(rèn)識(shí)化學(xué)現(xiàn)象與化學(xué)本質(zhì)的關(guān)系，意識(shí)到量變引起質(zhì)變的辯證唯物主義觀點(diǎn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的作用；從成功運(yùn)用元素周期律的過程中體會(huì)學(xué)習(xí)化學(xué)的成就感，激發(fā)對(duì)化學(xué)的興趣。

科學(xué)方法：