2018-2019版化學新導學筆記蘇教選修三通用版講義：綜合檢測試卷

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精綜合檢測試卷（時間：90分鐘滿分:100分)一、選擇題（本題包括16個小題,每小題3分,共48分)1．下列是同周期元素基態(tài)原子的最外層電子排布式，所表示的原子中最容易得到電子的是()A．ns2B．ns2np1C．ns2np4D．ns2np5答案D解析最容易得到電子，應該是最外層電子數(shù)大于等于4的原子，最外層電子數(shù)小于4的原子容易失去電子，首先排除A、B項；C和D項最外層電子數(shù)一個是6，一個是7，故D項原子最容易得到電子。2．當鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時,以下認識正確的是（）A．鎂原子由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài),這一過程中吸收能量B．鎂原子由激發(fā)態(tài)轉化成基態(tài)，這一過程中釋放能量C．轉化后位于p能級上的兩個電子處于同一軌道,且自旋方向相同D．轉化后鎂原子與硅原子電子層結構相同，化學性質相似答案A3．下列說法或有關化學用語的表達正確的是()A．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量B．基態(tài)Fe原子的外圍電子軌道表示式:C．因氧元素電負性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大D．根據(jù)原子核外電子排布的特點，Cu在周期表中屬于s區(qū)元素答案B解析原子中2p電子的能量小于3s電子的能量,I1(O)＜I1(N)，Cu元素在ds區(qū)。4．甲、乙兩元素原子的L層電子數(shù)都是其他層電子總數(shù)的2倍。下列推論正確的是（)A．甲與乙處于同一周期B．甲與乙處于同一主族C．甲與乙都位于元素周期表的p區(qū)D．甲與乙的原子序數(shù)之和為偶數(shù)答案D解析甲、乙的電子層排布可能為1s22s22p2或1s22s22p63s2，即為碳或鎂元素，它們位于不同的周期，不同的主族，不同的區(qū)域.5．(2017·河北衡水二中)已知X、Y元素同周期，且電負性X〉Y，下列說法錯誤的是（）A．第一電離能：Y小于XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnXC．最高價含氧酸的酸性：X的強于Y的D．X和Y形成化合物時,X顯負價，Y顯正價答案A解析據(jù)電負性:X〉Y推知，原子序數(shù)：X>Y,對于同周期元素，通常第一電離能Y小于X，但ⅡA族和ⅤA族元素原子軌道為全充滿和半充滿狀態(tài),第一電離能比相鄰元素的高，如電負性：O>N，而第一電離能:N〉O，A項錯誤；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HmY〈HnX，B項正確；最高價含氧酸的酸性X的強于Y的，C項正確；電負性大的吸引電子能力強，在化合物中顯負價，電負性小的吸引電子能力弱,在化合物中顯正價，D項正確。6．下列分子或離子中,VSEPR模型名稱與分子或離子的空間構型名稱不一致的是(）A．CO2B．H2OC．COeq\o\al（2－，3)D．CCl4答案B解析CO2分子中每個O原子和C原子形成2個共用電子對,所以C原子的價層電子對數(shù)是2,且不含孤電子對，為直線形結構，VSEPR模型名稱與分子空間構型名稱一致；水分子中O原子的價層電子對數(shù)＝2＋eq\f(1，2)×(6－2×1)＝4,VSEPR模型名稱為四面體型，因含有2個孤電子對，所以其實際空間構型名稱是V形，故VSEPR模型名稱與分子空間構型名稱不一致;COeq\o\al（2－，3)的中心原子C原子形成3個σ鍵，中心原子上的孤電子對數(shù)＝eq\f(1，2)×(4＋2－2×3）＝0，所以COeq\o\al（2－，3)的空間構型是平面三角形，VSEPR模型名稱與分子空間構型名稱一致；CCl4分子的中心原子C原子的價層電子對數(shù)＝σ鍵個數(shù)＋孤電子對數(shù)＝4＋eq\f(1，2）×（4－1×4)＝4，VSEPR模型為正四面體型結構,中心原子不含有孤電子對，分子空間構型為正四面體型結構，VSEPR模型名稱與分子空間構型名稱一致。7．下列各組微粒的空間構型相同的是（）①NH3和H2O②NHeq\o\al（＋，4)和H3O＋③NH3和H3O＋④O3和SO2⑤CO2和BeCl2⑥SiOeq\o\al（4－,4）和SOeq\o\al(2－，4)⑦BF3和Al2Cl6A．全部 B．除④⑥⑦以外C．③④⑤⑥ D．②⑤⑥答案C解析等電子體一般具有相同的空間構型.原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)或最外層電子總數(shù)相同的粒子稱為等電子體。NH3和H3O＋、O3和SO2、SiOeq\o\al(4－,4)和SOeq\o\al(2－，4）互為等電子體，而CO2和BeCl2均為直線形結構，故選③④⑤⑥。8．下列物質的性質與氫鍵無關的是（)A．冰的密度比水的密度小B．氨氣極易溶于水C．SbH3的沸點比PH3的高D．溶解度：鄰羥基苯甲醛〈對羥基苯甲醛答案C解析SbH3的沸點比PH3的高是因為前者的相對分子質量大于后者,相對分子質量越大，分子間作用力越大，沸點越高，與氫鍵無關。9．在氣相中，關于BeF2和SF2的說法錯誤的是（）A．BeF2分子中,中心原子Be的價層電子對數(shù)等于2，成鍵電子對數(shù)也等于2B．BeF2分子的空間構型為直線形C．SF2分子中,中心原子S的價層電子對數(shù)等于4,其空間排布為四面體，成鍵電子對數(shù)等于2,沒有孤電子對D．在氣相中，BeF2是直線形而SF2是V形答案C解析BeF2分子中，鈹原子含有兩個共價單鍵，不含孤電子對，所以價層電子對數(shù)是2,中心原子以sp雜化軌道成鍵，價層電子對個數(shù)是2且不含孤電子對,為直線形結構，故A、B正確；SF2分子中，中心原子的價層電子對數(shù)是2＋eq\f（6－2×1,2）＝4，有2個孤電子對,所以S是sp3雜化，價層電子對個數(shù)為4，含有兩個孤電子對，空間構型是V形，故C錯誤;綜上分析可得，在氣相中，BeF2是直線形而SF2是V形，故D正確.10．若有機物分子中的一個碳原子上連有4個不同的基團,則會形成兩種不同的四面體空間構型,它們互為鏡像，互稱為對映異構體，如同人的左右手一樣，外形相似但不能重合?？茖W上把這種現(xiàn)象稱為“手性”，這樣的碳原子稱為手性碳原子，具有這種特性的分子稱為手性分子，例如乳酸分子：絕大多數(shù)合成藥物為手性分子。研究表明，在藥物分子的對映異構體中，只有一種對疾病有治療作用，而另一種則沒有藥效，甚至對人體有毒副作用。下列關于乳酸分子的兩種空間構型的說法正確的是（）A．Ⅰ和Ⅱ的結構與性質完全不相同B．Ⅰ和Ⅱ呈鏡像對稱，具有不同的分子極性C．Ⅰ和Ⅱ都屬于非極性分子D．Ⅰ和Ⅱ中化學鍵的種類與數(shù)目完全相同答案D解析手性分子呈鏡像對稱，化學鍵種類與數(shù)目完全相同。11．［Co（NH3)5Cl］Cl2是一種紫紅色的晶體,下列說法中正確的是（)A．配位體是Cl－和NH3，配位數(shù)是8B．中心離子是Co2＋，配離子是Cl－C．內界和外界中的Cl－的數(shù)目比是1∶2D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－一定被完全沉淀答案C解析配位數(shù)不包括外界離子，［Co(NH3)5Cl］Cl2配位體是Cl－和NH3，配位數(shù)是6；Co3＋為中心離子,電荷數(shù)為3，配離子是Cl－;［Co（NH3)5Cl］Cl2內界是[Co(NH3）5Cl]2＋，外界是Cl－,內界和外界中的Cl－的數(shù)目比是1∶2;Ag＋＋Cl－=AgCl↓，1mol［Co(NH3)5Cl]Cl2電離產(chǎn)生2mol氯離子,加入足量的AgNO3溶液，生成氯化銀沉淀的物質的量是2mol,內界氯離子未沉淀。12．下列關于晶體的說法正確的組合是()①分子晶體中都存在共價鍵②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子③金剛石、SiC、H2O、H2S晶體的熔點依次降低④離子化合物中只有離子鍵沒有共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵⑤CaTiO3晶體中(晶胞結構如圖所示）每個Ti4＋和12個O2－相緊鄰⑥SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結合⑦晶體中分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定⑧氯化鈉溶于水時離子鍵被破壞A．①②③⑥ B．①②④C．③⑤⑦ D．③⑤⑧答案D13．自古就有“沙里淘金"之說，說明Au、O2、H2O不反應。但金礦石可溶于NaCN溶液:4Au＋O2＋8NaCN＋2H2O=4NaOH＋4Na［Au（CN)2］。你認為這是因為(）A．NaCN是強堿性溶液，可溶解金B(yǎng)．生成的NaOH屬強堿的緣故C．生成了配合物Na［Au(CN)2]的緣故D．生成了特難溶物質Na[Au(CN）2]答案C解析由于形成配離子［Au（CN）2]－的原因，使Au能溶于NaCN溶液.14．在20世紀90年代末期，科學家發(fā)現(xiàn)并證明碳有新的單質形態(tài)C60存在.后來人們又相繼得到了C70、C76、C90、C94等另外一些球碳分子.21世紀初，科學家又發(fā)現(xiàn)了管狀碳分子和洋蔥狀碳分子,大大豐富了碳元素單質的家族.下列有關說法錯誤的是（)A．熔點比較：C60＜C70＜C90＜金剛石B．已知C(石墨）=C（金剛石)ΔH＞0,則石墨比金剛石穩(wěn)定C．C60晶體結構如圖所示，每個C60分子周圍與它最近且等距離的C60分子有12個D．金剛石、C60、C70、管狀碳和洋蔥狀碳都不能與H2發(fā)生加成反應答案D解析C60、C70、C90均是分子晶體，相對分子質量越大，熔點越高，金剛石是原子晶體,熔點比分子晶體高得多，A項正確;石墨轉化成金剛石是吸熱過程,說明石墨能量低,故石墨比金剛石穩(wěn)定，B項正確；由C60的晶體結構，可知每個C60分子周圍與它最近且等距離的C60分子有12個，C項正確；C60的結構中存在碳碳雙鍵，可與H2發(fā)生加成反應，D項錯誤。15．化合物NH3與BF3可以通過配位鍵形成NH3·BF3,下列說法正確的是()A．NH3與BF3都是三角錐型結構B．NH3與BF3都是極性分子C．NH3·BF3中各原子都達到8電子穩(wěn)定結構D．NH3·BF3中,NH3提供孤電子對，BF3提供空軌道答案D解析NH3是三角錐型，而BF3是平面三角形結構,B位于中心，因此，NH3是極性分子，BF3是非極性分子，A、B錯誤；NH3分子中有1對孤電子對,BF3中B原子最外層只有6個電子，正好有1個空軌道，二者通過配位鍵結合而使每個原子最外層都達到穩(wěn)定結構，D正確；H原子核外只有2個電子，C錯誤。16．有5種元素X、Y、Z、Q、T。X原子M層上有2個未成對電子且無空軌道;Y原子的特征電子構型為3d64s2;Z原子的L電子層的p能級上有一個空軌道;Q原子的L電子層的p能級上只有一對成對電子;T原子的M電子層的p軌道半充滿。下列敘述不正確的是（）A．元素Y和Q可形成化合物Y2Q3B．T和Z各有一種單質的空間構型為正四面體型C．X和Q結合生成的化合物為離子化合物D．ZQ2是極性鍵構成的非極性分子答案C解析X的電子排布式為1s22s22p63s23p4，為硫元素;Y的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，為鐵元素；Z的電子排布式為1s22s22p2，為碳元素;Q的電子排布式為1s22s22p4，為氧元素；T的電子排布式為1s22s22p63s23p3，為磷元素.C項中X與Q形成的化合物SO2或SO3都為共價化合物，故C項不正確。二、非選擇題(本題包括5個小題，共52分)17．（6分)下表是元素周期表中的一部分。周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2EFHJ3BCDGI根據(jù)A～J在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：(1）電負性最強的元素是________,第一電離能最小的單質是________.（2)最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是________________________________________________________________________，呈兩性的是________.（3）A分別與E、F、G、H、I形成的化合物中，沸點最高的是________。（4）在B、C、D、G、I中，形成的簡單離子半徑最大的元素是________。答案（1）FNa(2)HClO4Al(OH）3(3)HF(4）S解析由元素在周期表中的位置可知，A為H,B為Na,C為Mg，D為Al，E為C,F為N，G為S，H為F，I為Cl，J為Ne.18．（10分）W、X、Y、Z、N是短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。元素元素性質或原子結構W原子核內無中子X原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等Y元素的離子半徑在該周期中最小Z原子核外p能級上的電子總數(shù)比s能級上的電子總數(shù)多2N最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1（1)W單質的化學式為________，Z元素原子核外有____________________________個原子軌道填充了電子。（2)Y、Z和N三種元素第一電離能由大到小的順序為____________(填元素符號).(3)X與Z兩元素的電負性較大的是______（填元素符號）。(4）Z元素原子共有________種不同運動狀態(tài)的電子.答案(1）H28（2）Cl〉Si〉Al（3)O(4）14解析原子核內無中子的元素是氫元素；原子核外s能級電子數(shù)與p能級電子數(shù)相等的是1s22s22p4（氧元素)；元素的離子半徑在該周期中最小的是Al3＋，原子核外s能級電子數(shù)比p能級電子數(shù)少2的是1s22s22p63s23p2(硅元素）;最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1的是氯元素。核外有多少個電子就有多少種不同的運動狀態(tài).19．（12分)（2018·樂山沫若中學月考）可以由下列反應合成三聚氰胺：CaO＋3Ceq\o（=，\s\up7(高溫))CaC2＋CO↑，CaC2＋N2eq\o（=，\s\up7（高溫))CaCN2＋C,CaCN2＋2H2O=NH2CN＋Ca(OH）2，NH2CN與水反應生成尿素［CO（NH2）2］，尿素合成三聚氰胺。(1）寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式：________________；CaCN2中陰離子為CNeq\o\al（2－，2)，與CNeq\o\al（2－,2）互為等電子體的分子有N2O和__________(填化學式），由此可以推知CNeq\o\al(2－，2)的空間構型為__________。(2)三聚氰胺（)俗稱“蛋白精"。動物攝入三聚氰胺和三聚氰酸(）后,三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過________結合,在腎臟內易形成結石。(3)CaO晶胞如下圖所示，CaO晶體中Ca2＋的配位數(shù)為________，O2－處于Ca2＋堆積形成的空隙中；CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為3401kJ·mol－1、786kJ·mol－1。導致兩者晶格能差異的主要原因是____________________________________________。(4)配位化合物K3[Fe（CN）n］遇亞鐵離子會產(chǎn)生藍色沉淀,因此可用于檢驗亞鐵離子，已知鐵原子的最外層電子數(shù)和配體提供電子數(shù)之和為14，求n＝________?！究键c】分子結構、晶體結構的綜合考查【題點】分子結構、晶體結構的綜合考查答案（1)1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar］3d104s2CO2直線形(2)氫鍵(3）6CaO晶體中Ca2＋、O2－的帶電量大于NaCl晶體中Na＋、Cl－的帶電量（4）6解析（1)與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內層排滿電子的基態(tài)原子是鋅，根據(jù)構造原理，基態(tài)的鋅原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar］3d104s2；與CNeq\o\al(2－，2)互為等電子體的分子有N2O和CO2；等電子體具有相同的價電子數(shù)、原子總數(shù)，結構相似，二氧化碳分子是直線形，所以CNeq\o\al（2－，2）的空間構型是直線形。（2)三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間能形成氫鍵,所以是通過分子間氫鍵結合，在腎臟內易形成結石。（3）以鈣離子為中心，沿x、y、z三軸進行切割，結合圖片知，鈣離子的配位數(shù)是6，Ca2＋采取的堆積方式為面心立方最密堆積，O2－處于Ca2＋堆積形成的八面體空隙中;晶格能大小與離子帶電量成正比，CaO晶體中Ca2＋、O2－的帶電量大于NaCl晶體中Na＋、Cl－的帶電量,導致氧化鈣的晶格能大于氯化鈉的晶格能。(4）CN－是常見的配位體，在配位化合物K3[Fe（CN）n]中每個配體可以提供2個電子，而鐵原子最外層有2個電子,根據(jù)鐵原子的最外層電子數(shù)和配體提供電子數(shù)之和為14，可得2＋2n＝14，所以n＝6。20．（12分）(1）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結構，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為________;該晶體中原子之間的作用力是____________________。(2）上述晶體具有儲氫功能,氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構與CaF2（見圖1)的結構相似,該晶體儲氫后的化學式應為____________________________________________。（3)立方BP(磷化硼）的晶胞結構如圖2所示,晶胞中含B原子數(shù)目為__________。（4)鐵有δ、γ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為________，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為__________.答案（1）3∶1金屬鍵（2）H8AuCu3(3)4(4）44∶3解析（1)由于是面心立方最密堆積，晶胞內N(Cu)＝6×eq\f(1，2）＝3,N（Au）＝8×eq\f(1，8)＝1。(2）根據(jù)CaF2結構圖可以知道,氫原子在晶胞內（白球),數(shù)目是8個，儲氫后的化學式為H8AuCu3。(3)晶胞中B原子位于頂點和面心，數(shù)目為8×eq\f(1,8)＋6×eq\f（1,2）＝4。(4)利用均攤法計算得γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為8×eq\f（1,8)＋6×eq\f(1，2）＝4；根據(jù)晶胞的結構可知，δ晶胞中以頂點鐵原子為例，與之距離最近的鐵原子是體心上的鐵原子，這樣的原子有8個，所以鐵原子的配位數(shù)為8，α晶胞中以頂點鐵原子為例，與之距離最近的鐵原子是與之相連的頂點上的鐵原子，這樣的原子有6個，所以鐵原子的配位數(shù)為6，所以δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為4∶3.21．（12分）（2018·三明市第一中學期中)鈹及其化合物的應用正日益被重視。（1)最重要的含鈹?shù)V物是綠柱石，含2%鉻(Cr)的綠柱石即為祖母綠.基態(tài)Cr原子價電子的軌道表示式為____________________________________________________________________________________________________________________________________________.（2)鈹與相鄰主族的鋁元素性質相似.下列有關鈹和鋁的敘述正確的有________(填字母）。A．都屬于p區(qū)主族元素B．電負性都比鎂大C．第一電離能都比鎂大D．氯化物的水溶液pH均小于7(3)氯化鈹在氣態(tài)時存在BeCl2分子(a）和二聚分子(BeCl2)2（b),固態(tài)