2018-2019版化學新學案同步選修四人教通用版講義：第二章 化學反應速率和化學平衡 第一節(jié)

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精第一節(jié)化學反應速率［學習目標定位］1。了解化學速率的概念，會定量表示化學反應速率。2.掌握化學反應速率的簡單計算，學會化學反應速率的測定方法，會比較化學反應速率的快慢.一、化學反應速率表示方法與計算1?；瘜W反應速率是定量描述化學反應進行快慢程度的物理量.通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示.其數(shù)學表達式為v＝eq\f（Δc,Δt)或v＝eq\f（Δn，V·Δt)?；瘜W反應速率的單位常用mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1表示。2。在一個容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應：2SO2＋O2eq\o（,\s\up7(催化劑），\s\do5(△）)2SO3，經5s后,測得SO3的物質的量為0.8mol，填寫下表：有關反應物質SO2O2SO3物質的量變化（mol)0.80。40。8物質的量濃度變化(mol·L－1）0.40。20.4化學反應速率（mol·L－1·s－1）0。080.040。08速率之比v（SO2)∶v(O2）∶v（SO3）＝2∶1∶23.分析上表可知：(1)一般來說，隨著反應的逐漸進行，反應物濃度會逐漸減小，化學反應速率也會逐漸減慢。因此，化學反應速率通常是指某一段時間內的平均反應速率，而不是瞬時反應速率。(2)在同一化學反應中，選用不同物質表示化學反應速率，其數(shù)值可能相同也可能不相同，但表示的意義相同。因此,表示化學反應速率時，必須指明用哪種物質作標準，在速率v的后面將該物質的化學式用括號括起來。(3）用不同反應物表示化學反應速率時，化學反應速率之比＝物質的量濃度變化之比＝物質的量變化之比＝化學計量數(shù)之比。1固體或純液體的濃度記為常數(shù)，Δc＝0,因此不用固體或純液體表示化學反應速率。2化學反應速率是一段時間Δt內的平均反應速率，而不是瞬時反應速率。3無論是反應物還是生成物，其化學反應速率均取正值。4在描述或計算某物質表示的化學反應速率大小時，必須注明其單位，否則毫無意義.例1反應4A(s)＋3B(g）=2C(g)＋D（g），經2min，B的濃度減少0。6mol·L－1。對此反應速率的表示正確的是（)A.用A表示的反應速率是0。4mol·L－1·min－1B。分別用B、C、D表示的反應速率之比是3∶2∶1C.在2min末的反應速率，用B表示是0.3mol·L－1·min－1D。在2min內的反應速率，用C表示是－0.2mol·L－1·min－1答案B解析化學反應速率是一段時間內的平均反應速率，不是瞬時反應速率，只能取正值；不能用固體或純液體表示某一反應的反應速率?？键c化學反應速率題點化學反應速率的概念例2一定條件下，向2L密閉容器中加入2molN2和10molH2，發(fā)生反應N2(g）＋3H2(g)2NH3(g)，2min時測得剩余N21mol,下列化學反應速率不正確的是(）A。v（N2)＝0。25mol·L－1·min－1B。v(H2）＝0。75mol·L－1·min－1C.v（NH3)＝1mol·L－1·min－1D.v（NH3)＝0.5mol·L－1·min－1答案C解析求化學反應速率，需先求參加反應的物質的物質的量濃度的變化量和反應所耗時間，據(jù)物質的量的變化量與體積的比可得出濃度的變化量：N2（g)＋3H2（g）2NH3（g）起始量/mol2100變化量/mol2－1322min末量/mol110－32則v（N2）＝eq\f(2－1mol,2L×2min）＝0。25mol·L－1·min－1,v（H2）＝eq\f(3mol,2L×2min）＝0.75mol·L－1·min－1，v(NH3)＝eq\f(2mol,2L×2min）＝0。5mol·L－1·min－1.考點化學反應速率題點化學反應速率的計算方法點撥計算方法（三段式法）(1）計算模型對于反應:mA(g)＋nB（g)=pC（g）＋qD(g).A的濃度為amol·L－1，B的濃度為bmol·L－1，C的濃度為cmol·L－1，D的濃度為dmol·L－1。反應從t0s開始進行至t1s時，A消耗了xmol·L－1,則反應速率可計算如下：例如:反應mA（g)＋nB(g)pC（g）＋qD起始濃度（mol·L－1）abcd轉化濃度(mol·L－1）xeq\f（nx,m）eq\f(px,m）eq\f（qx，m）某時刻濃度（mol·L－1)a－xb－eq\f(nx,m)c＋eq\f(px，m）d＋eq\f（qx,m)v(B）＝eq\f(nx,mΔt）。(2)注意事項①對反應物：c（起始）－c（轉化）＝c(某時刻）②對生成物：c(起始）＋c（轉化）＝c（某時刻）例3反應A（g）＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為①v(A）＝0.15mol·L－1·min－1②v(B）＝0。01mol·L－1·s－1③v(C）＝0.40mol·L－1·min－1④v(D)＝0。45mol·L－1·min－1則該反應在不同情況下進行的快慢順序為.答案④〉③＝②>①解析方法一：將以不同物質表示的反應速率換算為用同一物質表示的速率，再比較速率數(shù)值的大小。若以物質A為標準，根據(jù)用不同物質表示同一反應的速率時，速率之比等于各物質的化學計量數(shù)之比,將②③④的反應速率換算為用物質A表示的反應速率，則有:②v(A）＝eq\f（1,3)v(B)＝eq\f(1，3）×0.01mol·L－1·s－1×60s·min－1＝0。20mol·L－1·min－1③v（A）＝eq\f(1，2）v（C)＝eq\f(1，2）×0。40mol·L－1·min－1＝0。20mol·L－1·min－1④v（A）＝eq\f（1，2）v（D）＝eq\f(1,2)×0。45mol·L－1·min－1＝0.225mol·L－1·min－1故反應在不同情況下進行的快慢順序為④>③＝②〉①。方法二：首先將反應速率單位統(tǒng)一為mol·L－1·min－1,則②v（B）＝0。60mol·L－1·min－1，然后根據(jù)反應速率與對應物質化學計量數(shù)之比的大小進行判斷。由化學方程式A(g）＋3B(g）2C（g)＋2D(g)得出:①eq\f(vA,1)＝0。15mol·L－1·min－1②eq\f(vB,3）＝0。20mol·L－1·min－1③eq\f（vC，2)＝0.20mol·L－1·min－1④eq\f(vD，2)＝0.225mol·L－1·min－1故反應在不同情況下進行的快慢順序為④>③＝②>①.考點化學反應速率題點化學反應速率大小的比較方法點撥比較同一化學反應不同條件下反應速率快慢的方法“一看”:看化學反應速率的單位是否統(tǒng)一；“二化"：將不同的化學反應速率轉化為同一種物質的化學反應速率或分別除以相應物質的化學計量數(shù)；“三比較”：比較同一種物質的化學反應速率的數(shù)值或分別除以相應物質的化學計量數(shù)之后的數(shù)值,數(shù)值越大，反應速率越大。如反應aA(g)＋bB(g)=cC(g)，比較eq\f(vA,a)與eq\f（vB,b），若eq\f（vA,a）>eq\f(vB,b）,則v（A）表示的反應速率大于v（B）表示的反應速率.二、化學反應速率的測定1.已知反應Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑,你有幾種方法測定該反應的反應速率?試判斷所設計實驗的可行性。答案(1）測量收集一定體積的H2時所用的時間或測量一段時間內收集到H2的體積。(2)測量一段時間內溶液中H＋濃度的變化。（3)測量一段時間內鋅粒質量的變化。以上三種方法中第（1)種方法最容易操作。2.設計實驗測定鋅與硫酸反應的速率，按下列實驗步驟完成實驗:①按下圖所示安裝裝置,加入鋅粒，然后快速加入40mL1mol·L－1的硫酸，測量收集10mLH2所用的時間。②按圖示再安裝一套裝置，加入與前一套裝置相同的鋅粒，然后再快速加入40mL4mol·L－1的硫酸，測量收集10mLH2所用的時間。回答下列問題:(1）實驗所用儀器有：錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、直角導氣管、50mL注射器、鐵架臺、秒表。(2)觀察到的現(xiàn)象是：鋅跟硫酸反應產生氣泡；收集10mL氣體②所用時間比①所用時間短.（3)所能得出的實驗結論是:4mol·L－1的硫酸與鋅反應比1mol·L－1的硫酸與鋅反應快.(1）對于有氣體生成的反應，可測定相同時間內收集氣體的多少或測定收集等量氣體所耗時間的多少。(2）對于有固體參加的反應，可測定相同時間內消耗固體質量的多少。（3)對于有酸或堿參加的反應，可測定溶液中c(H＋）或c(OH－)的變化。（4)對于有顏色變化或有沉淀生成的反應，可測定溶液變色或變渾濁所消耗時間的多少.例4化學反應速率是通過實驗測定的，下列化學反應速率的測量中，測量依據(jù)不可行的是（)選項化學反應測量依據(jù)(單位時間內)ACO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2（g)壓強變化BZn（s）＋H2SO4（aq)=ZnSO4（aq）＋H2(g）H2體積C2NO2（g）N2O4（g)顏色深淺DCa（OH)2(aq）＋Na2CO3(aq)=CaCO3（s）＋2NaOH(aq)沉淀質量答案A解析化學反應速率用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。A項，該反應是氣體分子數(shù)不變的反應，反應前后壓強不變；B項,單位時間內H2體積變化大，速率快；C項,2NO2N2O4，NO2是紅棕色氣體，N2O4是無色氣體，可以用單位時間內氣體顏色的變化來衡量反應的快慢;D項，單位時間內產生的沉淀的質量越多,速率越快。

1。下列對“化學反應速率”的理解正確的是(）A.化學反應速率表示的是化學反應進行的程度B.化學反應速率可以用單位時間內反應物濃度的變化來表示C.化學反應速率可以用任何一種反應物或生成物的濃度變化來表示D?；瘜W反應速率可以是正值,也可以是負值答案B解析化學反應速率表示化學反應進行的快慢程度，不表示反應進行的程度,A項錯誤；化學反應速率可以用單位時間內反應物濃度的減少來表示，也可以用單位時間內生成物濃度的增加來表示，B項正確；反應速率不能用純液體或純固體來表示，C項錯誤；化學反應速率都是正值、無負值，D項錯誤?？键c化學反應速率題點化學反應速率的概念2.在N2（g）＋3H2(g)2NH3（g）的反應中，經過一段時間后，NH3的濃度增加了0。6mol·L－1，在此段時間內用H2表示的平均反應速率為0.45mol·L－1·s－1，則此段時間是()A.1sB。2sC。44sD。1.33s答案B反應速率為0.45mol·L－1·s－1,則用NH3表示的平均反應速率為v（NH3)＝eq\f(2，3）v(H2）＝eq\f(2,3）×0.45mol·L－1·s－1＝0.3mol·L－1·s－1，Δt＝eq\f(0.6mol·L－1，0。3mol·L－1·s－1）＝2s?？键c化學反應速率題點化學反應速率的計算3.(2017·湖北沙市中學高二月考）在密閉容器里,A與B反應生成C,其反應速率分別用vA、vB、vC表示，已知2vB＝3vA、3vC＝2vB,則此反應可表示為（)A。A＋3B=2C B。2A＋3B=2CC。3A＋B=2C D。A＋B=C答案B解析已知2vB=3vA、3vC=2vB,反應速率之比等于相應的化學計量數(shù)之比，則vA∶vB∶vC＝2∶3∶2,因此反應方程式為2A＋3B=2C?？键c化學反應速率題點化學反應速率的計算4。將化合物A的蒸氣1mol充入0。5L容器中加熱分解：2A(g)B(g)＋nC(g)。反應到3min時，容器內A的濃度為0.8mol·L－1，測得這段時間內，平均速率v(C）＝0.6mol·L－1·min－1，則化學反應方程式中n值為，v(B）＝。答案30.2mol·L－1·min－1解析因為化學反應方程式中各物質的化學計量數(shù)之比等于相應物質的反應速率之比，所以欲求n值，可先求v(A）的值。Δc(A)＝2mol·L－1－0.8mol·L－1＝1.2mol·L－1，A的化學反應速）＝eq\f(1,2）×0.4mol·L－1·min－1＝0.2mol·L－1·min－1.考點化學反應速率題點化學反應速率的計算5。某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化關系曲線如圖所示。（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析,該反應的化學方程式為。（2)反應開始至2min、5min時Z的平均反應速率為、。（3)5min后Z的生成速率（填“大于”“小于”或“等于”）5min末Z的生成速率。答案(1)3X＋Y2Z(2)0.05mol·L－1·min－10.04mol·L－1·min－1（3)等于解析（1)根據(jù)圖示，X減少了0。6mol,Y減少了0。2mol,Z生成了0。4mol，故X、Y、Z的物質的量變化之比為3∶1∶2，因5min后三者共存，故反應的方程式為3X＋Y2Z.（2)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，依據(jù)反應速率計算公式可計算出反應速率，需注意Z的初始物質的量是0。1mol。(3）5min后Z的物質的量不再變化,反應速率相等.考點化學反應速率的圖像計算題題點n－t圖像題［對點訓練]題組一化學反應速率的概念1.下列關于化學反應速率的說法正確的是()A。化學反應速率是指單位時間內任何一種反應物物質的量濃度的減少或任何一種生成物物質的量濃度的增加B。化學反應速率為0。1mol·L－1·s－1是指1秒鐘時某物質的濃度為0。1mol·L－1C.根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢D。對于任何化學反應來說,反應速率越快，反應現(xiàn)象就越明顯答案C解析反應速率不能用純液體或純固體來表示,A項錯誤;反應速率是平均反應速率而不是瞬時速率，B項錯誤；化學反應速率是用來表示化學反應進行快慢的物理量，C項正確；有些反應,反應速率很快，反應現(xiàn)象卻不明顯，如酸堿中和反應，D項錯誤.考點化學反應速率題點化學反應速率的概念2。對于反應：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列說法正確的是(）A.用HCl和CaCl2表示的反應速率數(shù)值不同，但所表示的意義相同B.不能用CaCO3的濃度變化來表示反應速率，但可用水來表示C。用H2O和CO2表示的化學反應速率相同D。用CaCl2濃度的減小表示其反應速率答案A解析因為CaCO3是固體,H2O為純液體,不能用其濃度的變化來表示化學反應速率；D中CaCl2為生成物,故應用其濃度的增加來表示反應速率,故B、C、D項錯誤；在同一反應中，選用不同的物質表示反應速率，反應速率數(shù)值之比等于化學方程式中化學計量數(shù)之比,數(shù)值可能相同，也可能不同,但意義相同，故A項正確.考點化學反應速率題點化學反應速率的概念題組二根據(jù)定義式進行化學反應速率的有關計算3。在2L密閉容器內，某氣體反應物在2s內由8mol變?yōu)?。2mol，則用該氣體表示該反應的平均反應速率為（)A.0。4mol·L－1·s－1 B。0.3mol·L－1·s－1C.0。2mol·L－1·s－1 D.0。1mol·L－1·s－1考點化學反應速率題點化學反應速率的計算答案C解析用該氣體表示反應的平均反應速率為v＝eq\f（Δc，Δt)＝eq\f(8mol－7.2mol，2L×2s)＝0.2mol·L－1·s－1，C正確。4.在2L的密閉容器中，發(fā)生反應3A(g）＋B（g）2C(g），若最初加入的A和B都是4mol，測得10s內A的平均速率v（A）＝0.12mol·L－1·s－1，則反應進行到10s時容器中B的物質的量是(）A。1。6mol B.2.8molC.3。2mol D。3.6mol考點化學反應速率題點化學反應速率的計算答案C解析10s內v（B)＝eq\f(1,3)v（A）＝0.04mol·L－1·s－1，故10s內，Δn（B)＝10s×0。04mol·L－1·s－1×2L＝0.8mol，因此10s時，容器內n(B)＝4mol－0。8mol＝3.2mol.5。把0.6molX氣體和0。4molY氣體混合于2L容器中，發(fā)生反應：3X（g）＋Y（g）nZ（g)＋－1，上述反應中Z氣體的化學計量數(shù)n的值是()A.1B。2C。3D.4考點化學反應速率題點化學反應速率的計算答案A解析利用條件可求:v（W)＝eq\f(0。2mol,2L×5min)＝0。02mol·L－1·min－1,利用計量數(shù)關系計算得n＝1。6.一定溫度下,向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是()A。該反應的化學方程式為3B＋4D6A＋2CB。反應進行到1s時，v（A)＝v(D）C。反應進行到6s時,B的平均反應速率為0。05mol·L－1·s－1D。反應進行到6s時，各物質的反應速率相等考點化學反應速率題點化學反應速率的計算答案C解析各物質的物質的量的變化量之比等于化學方程式中化學計量數(shù)之比，Δn(A）∶Δn(B）∶Δn（C）∶Δn（D）＝（1.2－0）mol∶(1.0－0.4）mol∶（1。0－0。2)mol∶(0.4－0)mol＝6∶3∶4∶2，所以化學方程式為3B＋4C6A＋2D，A項錯誤;不論在什么時刻，用各物質表示的化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比,B、D項錯誤。題組三根據(jù)三段式進行化學反應速率的有關計算7。在可逆反應2A（g）＋3B(g)xC（g）＋D（g）中，已知:反應開始加入的物質只有A、B，起始濃度A為5mol·L－1，B為3mol·L－1，前2minC的平均反應速率為0.5mol·L－1·min－1,2min后，測得D的濃度為0。5mol·L－1，則關于此反應的下列說法中正確的是()A.2min末時A和B的濃度之比為5∶3B。x＝1C。2min末時B的濃度為1.5mol·L－1D。2min末時A消耗的濃度為0.5mol·L－1考點化學反應速率題點化學反應速率的綜合答案C解析依題意2min末c（C)＝0.5mol·L－1·min－1×2min＝1mol·L－1，而c（D)＝0。5mol·L－1,所以x＝2。2A（g）＋3B（g）2C(g）＋D(g)c(起始)/mol·L－15300c(變化）/mol·L－111。510.5c（2min末）/mol·L－141.510。5可知C正確。8.在一定溫度下,向一個2L的真空密閉容器中(預先裝入催化劑）通入1molN2和3molH2，經過一段時間后，測得容器內壓強是起始時的0.9倍。在此時間段內H2的平均反應速率為0。1mol·L－1·min－1，則經過時間為()A.2min B.3minC。4min D。5min考點化學反應速率題點化學反應速率的計算答案B解析N2＋3H22NH3起始(mol)130轉化(mol)x3x2x剩余（mol）1－x3－3x2x由題意得:eq\f(4－2x，4)＝0。9x＝0.2v（H2）＝eq\f（3×0。2mol,2L·t）＝0。1mol·L－1·min－1t＝3min。9.(2017·張家口高二測試）將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應：2A(g)＋B(g)2C（g)。若2s末測得C的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol·L－1·s－1；②用物質B表示的反應的平均速率為0。6mol·L－1·s－1；③2s末，物質A的轉化率為70%；④2s末，物質B的濃度為0.7mol·L－1。其中正確的是(）A.①③ B.①④C。②③ D.③④考點化學反應速率題點化學反應速率的計算答案B解析由三段式表示：2A(g）＋B（g)2C（g)開始物質的量濃度mol·L－1210轉化物質的量濃度mol·L－10.60。30.62s末物質的量濃度mol·L－11。40.70.6所以v（A)＝eq\f(0。6mol·L－1,2s)＝0.3mol·L－1·s－1，v(B）＝eq\f（0。3mol·L－1，2s）＝0.15mol·L－1·s－1,A的轉化率為eq\f（0.6mol·L－1，2mol·L－1)×100%＝30%。

題組四化學反應速率的大小比較10。下列四個數(shù)據(jù)都表示反應2SO2(g）＋O2(g)eq\o（,\s\up7（催化劑），\s\do5（△）)2SO3（g)的正反應速率，其中反應速率相同的是(）①v(SO2）＝0.3mol·L－1·min－1②v(SO3)＝0。9mol·L－1·min－1③v(O2)＝0.15mol·L－1·min－1④v(O2）＝2。25mol·L－1·min－1A.①② B。①③C.③④ D。②④答案B解析同一反應中,不同物質表示的反應速率的數(shù)值之比等于化學計量數(shù)之比。以SO2表示的速率是0。3mol·L－1·min－1，同一反應中用O2表示的速率是0.15mol·L－1·min－1，①③代表相同反應速率。11。(2017·佳木斯一中月考）對于可逆反應A(g）＋3B(s)2C（g）＋2D（g),在不同條件下的化學反應速率如下,其中表示的反應速率最快的是（）A.v(A)＝0。5mol·L－1·min－1B。v（B）＝1.2mol·L－1·s－1C.v（C)＝0.1mol·L－1·s－1D。v（D）＝0.4mol·L－1·min－1考點化學反應速率題點化學反應速率大小的比較答案C解析根據(jù)反應速率之比等于相應的化學計量數(shù)之比，可將各種物質表示的反應速率轉化為A表示的反應速率，以此可比較各項反應速率的大小,注意單位須換算成統(tǒng)一的速率單位.A項，v(A)＝0。5mol·L－1·min－1≈0。0083mol·L－1·s－1；B項,由于B是固體，不能用其表示mol·L－1·s－1;故反應速率最快的為C項.12.在a、b、c、d四個不同的容器中，在不同條件下進行反應2A(g）＋B（g)3C（g)＋4D(g）。在0～t時間內測得：a容器中v（A)＝1mol·L－1·s－1，b容器中v(B）＝0。6mol·L－1·s－1，c容器中v（C）＝1.5mol·L－1·s－1，d容器中v(D）＝12mol·L－1·min－1。則在0～t時間內，反應速率最大的是（）A.a容器中 B.b容器中C.c容器中 D。d容器中考點化學反應速率題點化學反應速率大小的比較答案B解析根據(jù)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，將四個不同容器中的反應速率用同一種物質表示，比較反應速率的大小。如統(tǒng)一用v(B)表示,則a容器中v(B）＝0.5mol·L－1·s－1,b容器1·min－1，速率的單位與其他不一致，則轉化后v（B)＝0。05mol·L－1·s－1,由此可知b容器中反應速率最大。［綜合強化］13。某溫度時，在2L容器中,某一反應中A、B的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：(1)在4min末時，A、B的物質的量濃度c（A)c（B)，從0~4min內A、B的物質的量濃度變化量Δc(A)Δc(B）(以上填“〉"“<”或“＝"）。(2）從反應開始至4min時，A的平均反應速率為。(3）該反應的化學方程式為。考點化學反應速率的圖像計算題題點n－t圖像題答案(1）＝〉(2)0。05mol·L－1·min－1(3)2AB解析（1）由圖可以看出，在4min末n（A）＝n（B）＝0。4mol，又因體積相等,所以c(A）＝c（B）,從0到4min內Δc(A）＝0.2mol·L－1，Δc（B）＝0。1mol·L－1。(3）參加反應的各物質的物質的量之比為n（A)∶n(B）＝0。4mol∶0.2mol＝2∶1,4min后的一段時間以后A、B的物質的量不再改變,證明該反應達到化學平衡，此反應為可逆反應。14.某學生設計如圖Ⅰ裝置，測定2mol·L－1的硫酸分別與鋅粒、鋅粉反應的速率.請回答:(1）裝置圖Ⅰ中盛放硫酸的儀器名稱是。(2)按照圖Ⅰ裝置實驗時，已限定了兩次實驗時間均為10min，還需要測定的另一個數(shù)據(jù)是。（3）實驗結束后，得到的結論是。(4)該學生又將圖Ⅰ裝置中的氣體收集裝置改為圖Ⅱ，實驗完畢待冷卻后，該生準備讀取滴定管上液面所在處的刻度數(shù),發(fā)現(xiàn)滴定管中液面高于干燥管中液面，應首先采取的操作是.考點化學反應速率題點化學反應速率的測定答案(1)分液漏斗（2）收集到氣體