山東省2022屆高三化學一輪復習23《氧化劑和還原劑》課時訓練魯科版

《氧化劑和還原劑》課時訓練時間：

60分鐘

分值：100分一、選擇題本大題共

10小題，每題

5分，共

50分1．2022·高考組合題以下表達正確的選項是A．安徽高考物質NNO23既有氧化性又有還原性B．海南高考1moC2與足量的鐵反應，轉移的電子數(shù)為3NAC．江蘇高考二氧化氯擁有還原性，可用于自來水殺菌消毒D．北京高考對于2Na＋錯誤!O2===Na2O和2Na＋O2===Na2O2兩反應生成等物質的量的產(chǎn)物，轉移的電子數(shù)不同樣【解析】

A項，NNO23中

N的化合價為＋

3價，處于

N元素的中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，正確；

B項，1moC2與

Fe反應轉移的電子數(shù)為

1×2×1NA即

2NA，錯誤；

C項，CO2擁有氧化性，用于殺菌消毒，錯誤；

D項，生成等物質的量的

Na2O

和

Na2O2，耗資

Na相同，轉移電子數(shù)相等，錯誤。【答案】A2．氧化還原反應與四種基本種類反應的關系以下列圖，則以下化學反應屬于陰影部分的是A．C2＋2KBr===Br2＋2KCB．2NaHCO3錯誤!oN2有3mo電子轉移【解析】

當NH3過分時會與

HC反應生成

NH4C白煙，故

A對；該反應中氯氣為氧化劑，表現(xiàn)強氧化性，故

B對；該反應是置換反應，故

C正確；NH3為還原劑，氮由－

3價高升至

0價故生成

1moN2有

6mo

電子轉移，

D錯。【答案】

D7．2022屆北京西城區(qū)高三上學期期末

Cu2S

與必然濃度的

HNO3反應，生成

CuNO32、CuSO4、NO2、NO和H2O。當產(chǎn)物中nNO2∶nNO＝1∶1時，以下說法正確的選項是A．產(chǎn)物中n[CuNO32]∶nCuSO4＝1∶1B．參加反應的nCu2S∶nHNO3＝1∶5C．反應中Cu2S既作氧化劑，又作還原劑D．1moCu2S參加反應時有8mo電子轉移【解析】依照題意可寫出反應的化學方程式為2Cu2S＋14HNO3===2CuNO32＋2CuSO4＋5NO2↑＋5NO↑＋7H2O，據(jù)此可知A正確、B錯誤。反應中Cu2S只作還原劑，C錯誤。1moCu2S參加反應時有10mo電子轉移，D錯誤?！敬鸢浮緼8．2022屆深圳模擬以下依照表中所給信息，結合已學知識所作出的判斷中正確的選項是序號氧化劑還原劑其他反應物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①C2FeBr2FeC3②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4③KMnO4濃HCC2MnC2反應①中的氧化產(chǎn)物必然只有一種B．MnSO4可被氧氣氧化生成KMnO4C．氧化性：KMnO4>C2>Fe3＋2＋－D．還原性：H2O2>Mn>C【解析】反應①中若氯氣過分，可先后生成氯化鐵、溴兩種氧化產(chǎn)物，A項錯誤；根據(jù)反應②可知，高錳酸鉀的氧化性強于氧氣，故硫酸錳不能夠被氧氣氧化生成高錳酸鉀，B項錯誤；依照氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，綜合可知氧化性：KMnO4>C2>Fe3＋，C項正確；依照還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，可知還原性：2＋－2＋，DH2O2>Mn，且C>Mn項錯誤?！敬鸢浮緾9．2022屆晉中四校聯(lián)考有Fe2＋、NO錯誤!、Fe3＋、NH錯誤!、H＋和H2O六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應中的反應物和生成物，以下表達錯誤的選項是A．還原產(chǎn)物為NH錯誤!B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為8∶1C．若有1moNO錯誤!作氧化劑，則轉移8moe－D．若把該反應設計為原電池，則負極反應為2＋－e－3＋Fe===Fe【解析】依照氧化還原反應中的強弱規(guī)律可知該反應為：2＋＋＋NO錯誤!8Fe＋10H3＋21mo轉移8mo電子，A、C項正確；===8Fe＋NH錯誤!＋3HO。NH錯誤!為還原產(chǎn)物，設生成氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶8，B項錯誤；原電池的負極發(fā)生氧化反應，D項正確?！敬鸢浮緽10．對于反應O3＋I－＋H＋―→I2＋O2＋H2O未配平，以下說法正確的選項是A．O2和H2O是還原產(chǎn)物B．該反應能說明O2氧化性大于I2C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比是1∶1D．配平后的化學方程式為：－＋＋2O＋2HO2O＋2I＋4H===I322【解析】O2不是還原產(chǎn)物，A項錯；依照方程式進行的氧化性大小比較指的是氧化劑和氧化產(chǎn)物之間的比較，B項錯；配平后的化學方程式為：O＋2I－＋3222項錯。【答案】C二、非選擇題本大題共4小題，共50分11．12分2022屆日照模擬已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色退去?，F(xiàn)有一個氧化還原反應的系統(tǒng)中，共有KC、C2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質：1該反應中，化合價高升的反應物是________，化合價沒有發(fā)生變化的反應物是________。寫出一個包含上述七種物質的氧化還原反應方程式需配平____________________________________。3上述反應中，氧化劑是________，1mo氧化劑在反應中________填“獲取”或“失去”________mo電子。4若是在反應后的溶液中加入

NaBiO3，溶液又顯紫紅色。說出

NaBiO3的一個性質：_____________________________________________________

。【解析】

依照常有的氧化劑和還原劑，可確定氧化劑為

KMnO4，化合價降低，

KC為還原劑，化合價高升?！敬鸢浮?KCH2SO422KMnO4＋10KC＋8H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋5C2↑＋8H2O3KMnO4獲取54NaBiO3擁有強氧化性12．12分

2022屆威海模擬某反應系統(tǒng)中的物質有：

NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。1請將Au2O3之外的反應物與生成物分別填入以下空格內(nèi)：2反應中，被還原的元素是________，還原劑是______________。3紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”，Na2S2O3和反應的產(chǎn)物是H2SO4、NaC和HC，則還原劑與氧化劑的物質的量之比為____________。

C2【解析】

1Au2O3中金元素的化合價為＋

3價，而另一種含金的化合物為

Au2O，其中金元素的化合價為＋

1價，因此金元素的化合價在反應后降低。則另一種物質中必然有一種元素的化合價高升，經(jīng)過解析可知，

Na2S2O3中＋2

價的硫元素高升到

Na2S4O6中的＋錯誤

!價，故此反應中，氧化劑和還原劑分別為

Au2O3和

Na2S2O3，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別為

Na2S4O6和Au2O，再結合質量守恒定律，可找出其他的反應物和生成物。2經(jīng)過

1中的解析可知，反應中被還原的元素是

Au，還原劑是

Na2S2O3。3依照

Na2錯誤

!oC2參加反應，則反應中轉移電子的物質的量為

________。3Na2FeO4之因此能凈水，除了能消毒殺菌外，另一個原因是_______________________________________________________________

?！敬鸢浮?/p>

1C2

氧化性

氧化產(chǎn)物

22mo六價鐵被還原成三價鐵，三價鐵水解生成氫氧化鐵膠體，擁有較大的表面積，能吸附雜質而沉降下來達到凈水的目的14．14分1①在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，馬上會看到溶液變藍色，這是因為________________________________________，離子方程式為__________________________________________________。②在碘和淀粉形成的藍色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發(fā)現(xiàn)藍色逐漸消失，這是因為_____________________________________________________，離子方程式是___________________________________________________。－③比較①和②實驗所得的結果，將I2、CO、SO錯誤!按氧化性由強到弱的序次排列為___________________________________________________________。今有鐵片、銅片，設計實考據(jù)明以下事實，并寫出反應的化學方程式。①濃硫酸的氧化性比稀硫酸強。_______________________________________________________________。②氯化鐵溶液中Fe3＋的氧化性比硫酸銅溶液中的Cu2＋強。_____________________________________________________________。③鐵的還原性比銅強。_____________________________________________________________?！窘馕觥?利用I2遇淀粉變藍的特點考據(jù)NaCO的氧化性和Na2SO3的還原性，書寫方程式時注意溶液環(huán)境為堿性。列舉常有反應事實即可?！敬鸢浮?①NaCO將KI氧化生成了I2