2018-2019版化學(xué)新導(dǎo)學(xué)筆記人教選修三講義：第一章 第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu) 第3課時(shí)

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第3課時(shí)原子核外電子排布規(guī)則[學(xué)習(xí)目標(biāo)定位]知道原子核外電子排布的“兩原理一規(guī)則”，會(huì)正確書寫原子的電子排布式和電子排布圖.一、基態(tài)原子核外電子的排布原則1。能量最低原理原子核外的電子應(yīng)優(yōu)先排布在能量最低的能級(jí)里，然后由里到外,依次排布在能量逐漸升高的能級(jí)里。能級(jí)的能量高低順序如構(gòu)造原理所示（對(duì)于1～36號(hào)元素來說,應(yīng)重點(diǎn)掌握和記憶“1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p"這一順序）。2。泡利原理在一個(gè)原子軌道里，最多只能容納2個(gè)電子，而且它們的自旋狀態(tài)相反，用“↑↓”表示.3.洪特規(guī)則（1）內(nèi)容：在相同能量的原子軌道上,電子的排布將盡可能占據(jù)不同的軌道，且自旋方向相同。（2）特例在等價(jià)軌道(同一能級(jí))上的電子排布處于全充滿、半充滿和全空狀態(tài)時(shí)，具有較低的能量和較大的穩(wěn)定性。相對(duì)穩(wěn)定的狀態(tài)eq\b\lc\｛\rc\（\a\vs4\al\co1（全充滿：p6、d10、f14,全空:p0、d0、f0，半充滿：p3、d5、f7）)如24Cr的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1,為半充滿狀態(tài),易錯(cuò)寫為1s22s22p63s23p63d44s2.例1某原子的最外層電子排布為3s23p2，下列對(duì)其核外電子運(yùn)動(dòng)的說法錯(cuò)誤的是（)A.有4種不同的伸展方向 B.有5種不同能量的電子C.有5種不同的運(yùn)動(dòng)范圍 D。有14種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子【考點(diǎn)】基態(tài)原子核外電子的排布原則【題點(diǎn)】泡利原理及其應(yīng)用答案C解析由題給信息知，該原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2，共有14個(gè)電子，為硅原子,共有2種軌道，s軌道為球形，只有1種伸展方向，p軌道有3種伸展方向，則共有4種不同的伸展方向，A正確；電子排布式為1s22s22p63s23p2,有5種不同能量的電子，B正確；電子排布式為1s22s22p63s23p2，則核外有3個(gè)電子層，有3種不同的運(yùn)動(dòng)范圍，C錯(cuò)誤；硅原子核外有14個(gè)電子，故有14種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，D正確。方法規(guī)律描述多電子原子中電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)時(shí)，應(yīng)該從能層、能級(jí)、原子軌道、自旋方向四個(gè)方面來描述，處于同一能層、同一能級(jí)、同一原子軌道上的兩個(gè)電子的自旋方向不同，故原子中電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)是不可能有兩個(gè)完全相同的電子的.如氟原子的電子排布可表示為1s22s22peq\o\al(2,x)2peq\o\al（2，y）2peq\o\al（1,z）,由于各原子軌道中的電子自旋方向相反，所以9個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)互不相同。例2若將15P原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23peq\o\al(2，x)3peq\o\al(1,y)，它違背了（）A。能量守恒原理 B。泡利原理C.能量最低原理 D.洪特規(guī)則【考點(diǎn)】基態(tài)原子核外電子的排布原則【題點(diǎn)】基態(tài)原子核外電子的排布原則的綜合答案D解析洪特規(guī)則：當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí),基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋狀態(tài)相同。二、原子核外電子排布的表示方法1.電子排布式（1)用數(shù)字在能級(jí)符號(hào)右上角標(biāo)明該能級(jí)上排布的電子數(shù)的式子，稱為電子排布式。寫出下列基態(tài)原子的電子排布式：①16S：1s22s22p63s23p4;②20Ca：1s22s22p63s23p64s2；③26Fe：1s22s22p63s23p63d64s2；④29Cu：1s22s22p63s23p63d104s1。（2）簡化的電子排布式：上述四種原子的簡化電子排布式為①［Ne］3s23p4；②[Ar］4s2；③［Ar］3d64s2;④［Ar］3d104s1.（3）價(jià)(外圍）電子排布式：上述四種原子的價(jià)電子排布式為①3s23p4；②4s2；③3d64s2；④3d104s1。2。電子排布圖(1)概念：將每一個(gè)原子軌道用一個(gè)方框表示,在方框內(nèi)標(biāo)明基態(tài)原子核外電子分布的式子稱為電子排布圖。(2)表示方法以鋁原子為例,電子排布圖中各符號(hào)、數(shù)字的意義為注意：在電子排布圖中也可以用圓圈表示一個(gè)原子軌道，如Na：或?qū)懗蒣Ne］。（3）寫出下列基態(tài)原子的電子排布圖:①O：；②Mg：。3.原子結(jié)構(gòu)示意圖（1)概念：原子結(jié)構(gòu)示意（簡)圖：圓圈內(nèi)數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，弧線表示能層(電子層),弧線內(nèi)數(shù)字表示該能層(電子層)中的電子數(shù)。（2)寫出下列原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖：①K：；②Fe：；③Mg2＋：；④Cl－：。原子核外電子排布的表示方法(1)電子排布式和電子排布圖反映的是基態(tài)原子即處于最低能量狀態(tài)的原子的電子排布情況，它們相互關(guān)聯(lián)，可以非常方便地相互轉(zhuǎn)換.（2)雖然電子排布是遵循構(gòu)造原理的,但書寫電子排布式時(shí)應(yīng)按照能層的順序書寫。如鐵原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，而不寫作1s22s22p63s23p64s23d6。（3)主族元素的最外層電子就是外圍電子,又稱價(jià)電子。過渡元素的外圍電子一般包括最外層的s電子和次外層的d電子，有的還包括倒數(shù)第三層的f電子.（4）簡單離子是原子得失一定數(shù)目電子后的產(chǎn)物。在表達(dá)陰、陽離子的核外電子排布狀況時(shí)，務(wù)必注意離子與原子之間的電子數(shù)目關(guān)系。例3下列有關(guān)核外電子排布式或電子排布圖不正確的是()A。24Cr的電子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1B.K的簡化電子排布式:［Ar］4s1C。N原子的電子排布圖為D。S原子的電子排布圖為【考點(diǎn)】原子核外電子排布的表示方法【題點(diǎn)】原子核外電子排布的表示方法的綜合答案D解析S原子的電子排布圖違反了洪特規(guī)則，正確的應(yīng)是。易錯(cuò)警示書寫基態(tài)原子的電子排布圖時(shí)，要兼顧三條原則，不能顧此失彼，防止出現(xiàn)以下錯(cuò)誤:①違反泡利原理：；②違反洪特規(guī)則：或。例4根據(jù)25Mn原子核外電子排布情況,回答下列問題。（1)價(jià)層電子排布圖：______________________________________________________.（2)在錳原子的核外電子中，有________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；共有________對(duì)成對(duì)電子；有________個(gè)成單電子；最高化合價(jià)為________價(jià)。【考點(diǎn)】原子核外電子排布的表示方法【題點(diǎn)】電子排布圖書寫、判斷及應(yīng)用答案(1）（2)25105＋71?！案髂芗?jí)最多容納的電子數(shù)是該能級(jí)原子軌道數(shù)的兩倍”,支撐這一結(jié)論的理論是(）A.構(gòu)造原理 B.泡利原理C.洪特規(guī)則 D.能量最低原理【考點(diǎn)】基態(tài)原子核外電子的排布原則【題點(diǎn)】泡利原理及其應(yīng)用答案B解析根據(jù)泡利原理，每個(gè)原子軌道中最多能容納2個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子，所以每個(gè)能級(jí)最多能容納的電子數(shù)是該能級(jí)原子軌道數(shù)的2倍，選項(xiàng)B符合題意。2。以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中，對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳盡的是(）A.·He·B.C。1s2D.【考點(diǎn)】基態(tài)原子核外電子的排布原則【題點(diǎn)】洪特規(guī)則及其應(yīng)用答案D解析A項(xiàng)只能表示最外層電子數(shù)；B項(xiàng)只表示核外的電子分層排布情況；C項(xiàng)具體到各能層的電子數(shù)；而D項(xiàng)包含了能層數(shù)、能級(jí)數(shù)以及軌道內(nèi)電子的自旋方向，故該項(xiàng)正確.3.（2018·深州中學(xué)期中）下列關(guān)于鈉元素的幾種表達(dá)式錯(cuò)誤的是（）A.Na＋的電子排布圖:B.Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：C.Na的電子排布式：1s22s22p63s1D。Na的簡化電子排布式：[Na]3s1【考點(diǎn)】原子核外電子的排布表示方法【題點(diǎn)】原子核外電子的排布表示方法的綜合答案D解析Na的簡化電子排布式為[Ne]3s1.即上一周期的稀有氣體(元素符號(hào))＋該原子的價(jià)電子排布。4。（2018·扶余市第一中學(xué)期末）下列電子排布式中，原子處于激發(fā)狀態(tài)的是(）A。1s22s22p5 B.1s22s22p43s2C。1s22s22p63s23p63d54s2 D.1s22s22p63s23p63d34s2【考點(diǎn)】基態(tài)原子核外電子的排布原則【題點(diǎn)】基態(tài)原子核外電子的排布原則的綜合答案B解析B選項(xiàng)中原子的核外電子沒有填充滿2p能級(jí),而電子填充到了能量更高的3s能級(jí)，與基態(tài)原子核外電子填充的能級(jí)順序不符，原子能量較高，處于激發(fā)態(tài)。A、C、D三選項(xiàng)中原子的核外電子排布符合基態(tài)原子核外電子填充的能級(jí)順序和能量最低原理、泡利不相容原理及洪特規(guī)則，原子處于基態(tài)，故原子處于激發(fā)狀態(tài)的是答案B。5。（1）金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性，在國防工業(yè)中有非常重要的作用。鋁原子核外電子云有________種不同的伸展方向，有________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。(2)基態(tài)鐵原子有______個(gè)未成對(duì)電子,三價(jià)鐵離子的電子排布式為_______________.（3)29Cu＋的價(jià)層電子排布式為________?！究键c(diǎn)】基態(tài)原子核外電子的排布原則【題點(diǎn)】基態(tài)原子核外電子的排布原則的綜合答案(1)413（2)41s22s22p63s23p63d5(3)3d10解析（1)Al原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p1,原子中存在s、p兩種形狀的電子云，s電子云呈球形，有1種伸展方向,而p電子云呈啞鈴形，有3種伸展方向，則鋁原子核外電子云共有4種不同的伸展方向。由于每個(gè)核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都不完全相同，所以鋁原子核外共有13種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。(2)26號(hào)元素Fe的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2,則基態(tài)Fe原子上有4個(gè)未成對(duì)的電子,當(dāng)Fe原子失去2個(gè)4s電子和1個(gè)3d電子,就得到了Fe3＋,因此Fe3＋的電子排布式是1s22s22p63s23p63d5。（3)29號(hào)元素Cu的簡化電子排布式為[Ar]3d104s1,原子失去電子時(shí)首先失去最外層電子，即Cu＋的簡化電子排布式為[Ar]3d10，則其價(jià)層電子排布式為3d10。［對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練]題組一原子核外電子排布規(guī)則的理解與應(yīng)用1.（2018·樂山沫若中學(xué)月考）下列有關(guān)多電子原子的敘述中正確的是（)A。在一個(gè)多電子原子中，不可能有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子B。在一個(gè)多電子原子中，不可能有兩個(gè)能量相同的電子C。在一個(gè)多電子原子中,N層上的電子能量肯定比M層上的電子能量高D.某個(gè)多電子原子的3p能級(jí)上僅有兩個(gè)電子，它們的自旋狀態(tài)必然相反【考點(diǎn)】基態(tài)原子核外電子的排布原則【題點(diǎn)】基態(tài)原子核外電子的排布原則的綜合答案A解析根據(jù)原子軌道理論，能量相同的電子排在相同的軌道，B錯(cuò)誤;由構(gòu)造原理得：3d軌道上電子的能量比4s軌道上的要高，C錯(cuò)誤;在不同的3p軌道上，能量相同,根據(jù)洪特規(guī)則可知電子在排布時(shí)總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋方向相同,D錯(cuò)誤.2。下列電子排布圖所表示的元素原子中，能量處于最低狀態(tài)的是()【考點(diǎn)】基態(tài)原子核外電子的排布原則【題點(diǎn)】洪特規(guī)則及其應(yīng)用答案C解析本題考查的是核外電子排布的基本原理。要使各原子能量處于最低狀態(tài)（即基態(tài)），核外電子必須遵循三大原理進(jìn)行排布。A項(xiàng)中2s軌道沒有排滿電子就排在了2p軌道上，顯然能量不是最低的；B項(xiàng)中2p軌道上的電子排布不符合洪特規(guī)則，三個(gè)電子各占一個(gè)p軌道且自旋狀態(tài)相同時(shí)，能量最低；C項(xiàng)中2p3為半充滿狀態(tài)，能量最低；D項(xiàng)中2p軌道未排滿就排3s軌道，能量不是最低的.3。下列說法錯(cuò)誤的是（)A。ns電子的能量可能低于（n－1）p電子的能量B。6C的電子排布式1s22s22peq\o\al（2，x），違反了洪特規(guī)則C.電子排布式(21Sc）1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理D.電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了泡利原理【考點(diǎn)】基態(tài)原子核外電子的排布原則【題點(diǎn)】基態(tài)原子核外電子的排布原則的綜合答案A解析電子的能量與能層、能級(jí)有關(guān),ns電子的能量一定高于(n－1)p電子的能量，A錯(cuò)誤；根據(jù)洪特規(guī)則知,2p能級(jí)上的兩個(gè)電子應(yīng)排在兩個(gè)不同軌道上，B正確；根據(jù)能量最低原理知，電子先排能量低的軌道，后排能量高的軌道,故應(yīng)先排4s軌道，即電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s23p63d14s2，C正確；根據(jù)泡利原理知,3p能級(jí)最多容納6個(gè)電子，D正確。4.某元素的原子3d能級(jí)上有1個(gè)電子，它的N能層上電子數(shù)是()A。0B.2C。5D.8【考點(diǎn)】基態(tài)原子核外電子的排布原則【題點(diǎn)】基態(tài)原子核外電子的排布原則的綜合答案B解析根據(jù)該元素的原子3d能級(jí)上有1個(gè)電子可以寫出該原子的電子排布式:1s22s22p63s23p63d14s2,由此可知該元素N能層上的電子數(shù)為2。5。（2018·晉江市季延中學(xué)期中)某元素質(zhì)量數(shù)為51,中子數(shù)為28，其原子未成對(duì)電子數(shù)為(）A.0B。1C。2D。3【考點(diǎn)】基態(tài)原子核外電子的排布原則【題點(diǎn)】洪特規(guī)則及其應(yīng)用答案D解析元素質(zhì)量數(shù)為51，中子數(shù)為28，由質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，可得質(zhì)子數(shù)＝51－28＝23。質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，即核外電子數(shù)也是23，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，其排布式是1s22s22p63s23p63d34s2,因此其基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)為3個(gè)，D項(xiàng)正確。題組二原子核外電子排布的表示方法6.在核電荷數(shù)為26的元素Fe的原子核外3d、4s軌道內(nèi)，下列電子排布圖正確的是（）【考點(diǎn)】原子核外電子排布的表示方法【題點(diǎn)】電子排布圖的書寫、判斷及應(yīng)用答案C解析核電荷數(shù)為26的Fe基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，3d有5個(gè)軌道，只有1個(gè)軌道排滿兩個(gè)電子，且自旋方向相反，其他4個(gè)軌道各排1個(gè)電子，4s軌道排滿2個(gè)電子，且自旋方向相反，即C項(xiàng)正確。7。下列電子排布式或電子排布圖正確的是()A。C的電子排布圖：B.Ca的電子排布式:1s22s22p63s23p63d2C.N的電子排布圖：D。Br－的電子排布式：［Ar]3d104s24p6【考點(diǎn)】原子核外電子排布的表示方法【題點(diǎn)】原子核外電子排布的表示方法綜合答案D解析A項(xiàng)中C的電子排布圖違背了洪特規(guī)則;B項(xiàng)中Ca的電子排布式違背構(gòu)造原理、能量最低原理；C項(xiàng)中N的電子排布圖違背了泡利原理。8.（2017·三明市第一中學(xué)期中）A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，則X、Y及該原子3d能級(jí)上的電子數(shù)不可能的組合是（）A.18、8、0 B。20、8、0C。25、13、5 D。30、18、10【考點(diǎn)】原子核外電子排布的表示方法【題點(diǎn)】原子核外電子排布的表示方法的綜合答案A解析如X＝18，則原子核外各層電子數(shù)分別為2、8、8,應(yīng)為Ar,故A錯(cuò)誤；如X＝20,則原子核外各層電子數(shù)分別為2、8、8、2，3d能級(jí)上的電子數(shù)為0，故B正確;如X＝25，則原子核外各層電子數(shù)分別為2、8、13、2,應(yīng)為Mn，3d能級(jí)上的電子數(shù)為5，故C正確;如X＝30，則原子核外各層電子數(shù)分別為2、8、18、2,應(yīng)為Zn，3d能級(jí)上的電子數(shù)為10，故D正確；答案為A.題組三由原子核外電子排布確定元素9.某主族元素的原子，M層上有一個(gè)半充滿的能級(jí)(即該能級(jí)的每個(gè)軌道只有1個(gè)電子)，這種原子的質(zhì)子數(shù)()A。只能是7B。只能是15C。是11或15D.是11或13【考點(diǎn)】原子核外電子排布的表示方法【題點(diǎn)】根據(jù)原子核外電子排布推斷元素答案C解析主族元素的M能層中d能級(jí)上的電子為全充滿或全空狀態(tài)，故滿足題中條件的M能層中的電子排布為3s1或3s23p3,原子核外電子總數(shù)分別為11或15,故C項(xiàng)正確。10.基態(tài)原子的4s能級(jí)中只有1個(gè)電子的元素共有()A。1種B。2種C.3種D。8種【考點(diǎn)】原子核外電子排布的表示方法【題點(diǎn)】根據(jù)原子核外電子排布推斷元素答案C解析基態(tài)原子4s能級(jí)只有1個(gè)電子分兩種情況。情況一是按照能級(jí)順序正常填充:1s22s22p63s23p64s1，為19K元素；情況二是按照洪特規(guī)則的特例填充：1s22s22p63s23p63d54s1、1s22s22p63s23p63d104s1，分別為24Cr和29Cu。11.X、Y、Z三種元素的原子，其價(jià)電子排布分別為4s2、3s23p2和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是()A。XYZ2B。X2YZ3C。X2YZ2D.XYZ3【考點(diǎn)】原子核外電子排布的表示方法【題點(diǎn)】根據(jù)原子核外電子排布推斷元素答案D解析根據(jù)題意，X、Y、Z三種元素分別是Ca、Si和O，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式為CaSiO3，D正確。12.下列各項(xiàng)表述中，兩個(gè)原子不屬于同種元素的是（）A.3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布式為1s22s22p63s23p2的原子B。2p能級(jí)無空軌道且有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子和最外層電子排布式為2s22p5的原子C.M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2的原子D.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的eq\f(1，5）的原子和最外層電子排布式為4s24p5的原子【考點(diǎn)】原子核外電子排布的表示方法【題點(diǎn)】根據(jù)原子核外電子排布推斷元素答案C解析A項(xiàng)，3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子，根據(jù)洪特規(guī)則可知其3p軌道上只有兩個(gè)電子，由此可知兩個(gè)原子是同種元素的原子；B項(xiàng),2p 能級(jí)無空軌道且有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子,其2p能級(jí)上有5個(gè)電子,由此可知兩個(gè)原子是同種元素的原子；C項(xiàng)，M層全充滿而N層為4s2的原子，其M層有18個(gè)電子，而后者的M層上只有8個(gè)電子，所以兩個(gè)原子不是同種元素的原子;D項(xiàng)，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的eq\f(1,5）的原子,其最外層電子數(shù)不能多于8且電子總數(shù)為5的整數(shù)倍，根據(jù)核外電子排布規(guī)則知其只能是35號(hào)元素原子，該元素原子的最外層電子排布式為4s24p5，所以兩個(gè)原子是同種元素的原子.[綜合強(qiáng)化]13.下列原子或離子的電子排布式或電子排布圖正確的是______________,違反洪特規(guī)則的是________,違反泡利原理的是____________。①Ca2＋:1s22s22p63s23p6②F－：1s22s23p6③P：④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2⑤Fe：1s22s22p63s23p63d64s2⑥Mg2＋：1s22s22p6⑦C：【考點(diǎn)】基態(tài)原子核外電子的排布原則【題點(diǎn)】基態(tài)原子核外電子的排布原則的綜合答案①⑤⑥③④⑦解析根據(jù)核外電子排布規(guī)律，②中的錯(cuò)誤在于電子排完2s軌道后應(yīng)排2p軌道而不是3p軌道,正確的應(yīng)為1s22s22p6。③中沒有遵循洪特規(guī)則——電子在能量相同的軌道上排布時(shí),應(yīng)盡可能分占不同的軌道并且自旋狀態(tài)相同，正確的應(yīng)為。④中忽略了能量相同的原子軌道在半充滿狀態(tài)時(shí)，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定，正確的應(yīng)為1s22s22p63s23p63d54s1.⑤和⑥正確。⑦違反泡利原理，所以應(yīng)為。14.根據(jù)核外電子的排布特點(diǎn)推斷元素（1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為______;其價(jià)層電子排布圖為________。(2）B元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿，B的元素符號(hào)為________，其基態(tài)原子的電子排布式為________,其原子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________。（3）C元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子且只有一個(gè)未成對(duì)電子，C的元素符號(hào)為________，其基態(tài)原子的電子排布式為________.(4）D元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn+2，則n＝________；原子中能量最高的是________電子，價(jià)電子排布圖為________________。【考點(diǎn)】原子核外電子排布的表示方法【題點(diǎn)】根據(jù)原子核外電子排布推斷元素答案（1)N(2)Fe1s22s22p63s23p63d64s2（3）Cu1s