2018-2019版化學新導學筆記蘇教選修三通用版講義：專題2 章末復習 揭示物質結構的奧秘 原子結構與元素的性質專項訓練

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精揭示物質結構的奧秘原子結構與元素的性質專項訓練題組一原子結構模型的演變1．化學開始成為一門科學的標志是（)A．火藥的發(fā)現B．質量守恒定律的提出C．“原子—分子論”的提出D．氧化還原理論的建立答案C2．(2018·余姚市期中聯考)20世紀初，通過α粒子散射實驗提出帶核的原子結構模型的科學家是（)A．盧瑟福B．舍勒C．湯姆生D．玻爾答案A題組二原子結構及其核外電子排布3．下列電子排布圖所表示的元素原子中，能量處于最低狀態(tài)的是（）【考點】基態(tài)原子核外電子的排布原則【題點】洪特規(guī)則及其應用答案C解析本題考查的是核外電子排布的基本原理。要使各原子能量處于最低狀態(tài)（即基態(tài)），核外電子必須遵循三大原理進行排布。A項中2s軌道沒有排滿電子就排在了2p軌道上，顯然能量不是最低的；B項中2p軌道上的電子排布不符合洪特規(guī)則,三個電子各占一個p軌道且自旋狀態(tài)相同時，能量最低；C項中2p3為半充滿狀態(tài)，能量最低;D項中2p軌道未排滿就排3s軌道,能量不是最低的。4。下列說法正確的是()A。M電子層有s、p共2類軌道B。3d軌道最多容納5個電子C。M電子層最多容納8個電子D。s軌道最多容納的電子數均為2個答案D解析每一電子層包含的軌道類型數等于該能層的序數，故M電子層共有s、p、d三類軌道，A錯；s、d軌道最多容納的電子數分別是2、10，故B錯、D正確；每一能層最多容納的電子數為2n2，M電子層最多容納18個電子,故C錯.5。（2018·巴蜀中學期末)下列各原子或離子的電子排布式正確的是()A.K1s22s22p63s23p63d1B。Cr1s22s22p63s23p63d44s2C。As[Ar］4s24p3D.Zn2＋［Ar]3d10答案D解析K原子為1s22s22p63s23p64s1，A錯誤；根據半充滿原理，Cr原子為1s22s22p63s23p63d54s1，B錯誤；As原子為［Ar］3d104s24p3,C錯誤；Zn2＋為［Ar］3d10，D正確.6。已知錳的核電荷數為25，以下是一些同學繪制的基態(tài)錳原子核外電子的軌道表示式，其中最能準確表示基態(tài)錳原子核外電子運動狀態(tài)的是(）解析A項，根據洪特規(guī)則，3d軌道應為B項，s軌道電子排布違背泡利不相容原理，應為;C項，根據洪特規(guī)則，3d軌道中各電子自旋方向應該相同。題組三元素周期律及應用的綜合考查7．(2018·三明市第一中學月考)按Si、P、S、Cl的順序遞增排列的是()①氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性②最高化合價③第一電離能④電負性A.①②③B．①②④C．①③④D．②③④答案B解析同周期自左向右非金屬性逐漸增強，相應氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，最高價逐漸增大，電負性逐漸增大。由于P原子的3p軌道中電子是處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強，所以P原子的第一電離能大于S原子的，答案選B。8．(2017·衡水中學月考）下圖三條曲線表示C、Si和P元素的前四級電離能變化趨勢。下列說法正確的是（）A．電負性：c>b〉aB．最簡單氫化物的穩(wěn)定性:c>a〉bC．最簡單氫化物的相對分子質量：a>b>cD．I5：a>c〉b答案D9．以下有關元素性質的說法不正確的是（)A．具有下列電子排布式的原子：①1s22s22p63s23p2、②1s22s22p3、③1s22s22p2、④1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是①B．具有下列外圍電子排布式的原子：①3s23p1、②3s23p2、③3s23p3、④3s23p4,第一電離能最大的是③C．①Na、K、Rb；②N、P、Si；③Na、P、Cl，元素的電負性隨原子序數增大而遞增的是③D．某主族元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能(單位為kJ·mol－1）分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703……，當它與氯氣反應時可能生成的陽離子是X3＋【考點】元素周期律的綜合【題點】元素周期律的綜合考查答案D解析A正確，①～④分別是Si、N、C、S；B正確，①～④分別是Al、Si、P、S；C正確,因為非金屬性越強，電負性越大。根據電離能可知，D中元素的最高價是＋2價,屬于第ⅡA族元素，D不正確。題組四以元素推斷為載體的綜合考查10．已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于42.X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子，下列說法正確的是()A．X元素原子基態(tài)時的電子排布式為［Ar]4s24p3B．X元素是第4周期ⅤA族元素C．Y元素原子的軌道表示式為D。Z元素具有兩性答案B解析X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子即4p3，結合能量最低原理,可推出X原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，即[Ar］3d104s24p3，A項錯誤，B項正確；Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子,可能是碳或氧元素;若是碳,則Z為Li，不可能形成負一價離子,所以Y只能是氧元素,Z為氫元素,所以C、D均錯誤.11．短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列判斷正確的是()A。原子半徑:丙<丁<戊B。金屬性：甲〉丙C。氫氧化物堿性:丙〉丁>戊D。最外層電子數：甲>乙答案C解析同周期元素原子半徑從左到右是減小的，故A錯；同主族元素金屬性自上而下是增強的，故B錯;同周期元素從左到右的金屬性越來越弱，故對應堿的堿性也是減弱的,C正確;同周期元素從左到右的最外層電子數越來越多，故D錯.12.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，且原子最外層電子數之和為16.Y的原子半徑比X的大，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是（)A。原子半徑的大小順序：r(W）>r(Z)〉r(Y）B.元素X、Y只能形成一種化合物C。元素W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強D.Y、W最高價氧化物所對應的水化物均能溶解Z的氫氧化物答案D解析Z是地殼中含量最高的金屬元素,則Z是Al元素；X、Y、Z、W的原子序數依次增大，原子最外層電子數之和為16，X與W同主族，則W、X是第ⅣA～ⅥA族元素;Y的原子半徑比X的大,則X、Y分別在2個不同周期;Y是第ⅠA～ⅡA族元素，所以W、X是第ⅥA族元素,X是O元素、W是S元素；Y是ⅠA族元素,是Na元素。原子半徑的大小順序:r(S）<r(Al)〈r（Na),A錯誤；元素O、Na能形成氧化鈉和過氧化鈉,B錯誤；O的非金屬性比S強,故H2O熱穩(wěn)定性比H2S強,C錯誤;氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能與強堿NaOH反應，又能與強酸H2SO4反應，D正確。［綜合強化]13。下圖中的曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數的關系(Z為核電荷數，Y為元素的有關性質):把與元素有關性質相符的曲線的標號填入相應橫線上：(1）第ⅡA族元素原子的外圍電子數________.(2)第3周期元素的最高正化合價________.(3)F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四種離子的離子半徑______。(4)第2周期元素的原子半徑(不包括稀有氣體）________。(5)第2周期元素的第一電離能________。答案(1)B（2)C（3)A（4)D（5)E解析（1）第ⅡA族元素原子的外圍電子數均為2,B符合。（2)第3周期元素的最高正價由＋1~＋7～0，C符合。(3）F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的離子半徑依次減小，A符合。（4）第2周期元素的原子半徑從左到右依次減小,D符合.（5）第2周期元素的第一電離能由小到大的順序為E（Li)<E（B)〈E(Be)<E（C)〈E(O)<E(N）〈E(F)〈E(Ne),E符合。14。Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數依次遞增。已知：①Z的原子序數為29，其余的均為短周期主族元素；②Y原子外圍電子排布為msnmpn;③R原子核外L層電子數為奇數；④Q、X原子p軌道的電子數分別為2和4.請回答下列問題：(1）Z2＋的核外電子排布式是____________________________________________________.（2)Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是________。a。穩(wěn)定性：甲>乙b。穩(wěn)定性：甲〈乙(3)Q、R、Y三種元素的第一電離能數值由小到大的順序為_____________（用元素符號作答）。(4）五種元素中，電負性最大的非金屬元素是________,電負性最小的非金屬元素是________。答案(1）1s22s22p63s23p63d9(或［Ar]3d9)（2）a(3）Si〈C〈N(4)氧(或O)硅(或Si）解析本題所考查的知識點從原子結構到元素及其化合物的性質，綜合性較強。Z的原子序數為29，則Z為Cu元素,綜合②③④分析可知Q、R、X、Y分別為C、N、O、Si。利用元素性質遞變的相關知識不難作答。15.（2018·晉江市季延中學期中）A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子結構示意圖為：,B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E元素的正三價離子的3d軌道為半充滿?；卮鹣铝袉栴}:（1)寫出下列元素的名稱：A________，B__________________________________，C________，D________。(2）用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是________,電負性最大的元素是________.（3）D元素原子的軌道表示式為____________。(4)E元素的正三價離子的電子排布式為_________________________________。E元素在周期表中的位置是________。（5)寫出A的最高價氧化物與B的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式________________。答案(1)硅鈉磷氮（2）NeF（4）［Ar］3d5第4周期Ⅷ族(5）SiO2＋2OH－=SiOeq\o\al(2－，3)＋H2O解析根據A的原子結構示意圖知道x＝2，所以A為硅,B與A同周期且電離能最小，所以B為鈉，C為第3周期元素且最外