人教版九年級化學(xué)原子的結(jié)構(gòu)課件

好好學(xué)習(xí)，天天向上！.好好學(xué)習(xí)，天天向上！.1知識回顧1.分子：2.化學(xué)變化的實質(zhì)：3.原子：4.分子與原子的區(qū)別：

由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子化學(xué)變化中最小的粒子在化學(xué)變化中，分子可分而原子不可再分

在化學(xué)變化中，分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子。.知識回顧由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性2

原子還可以再分嗎？原子究竟是什么樣子呢？今天，咱們就來暢游原子的世界！【情景激活】原子究竟能否再分？.原子還可以再分嗎？【情景激活】原子究竟能否再分？.3課題2原子的結(jié)構(gòu)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘.課題2原子的結(jié)構(gòu)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘.4

原子的體積大小怎樣？原子是實心球體嗎？

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原子的體積大小怎樣？.5科學(xué)史話——原子結(jié)構(gòu)的探索歷程英國化學(xué)家道爾頓實心球模型1803年，道爾頓提出：構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子是原子，原子是不可再分的實心球體。.科學(xué)史話——原子結(jié)構(gòu)的探索歷程英國化學(xué)家道爾頓實心球模型6英國物理學(xué)家湯姆生西瓜式模型1897年，湯姆生在原子內(nèi)部發(fā)現(xiàn)了電子，提出了“西瓜式”原子結(jié)構(gòu)模型，電子就像“西瓜子”一樣鑲嵌在帶正電的“西瓜瓤”中?？茖W(xué)史話——原子結(jié)構(gòu)的探索歷程.英國物理學(xué)家西瓜式模型1897年，湯姆生在原子內(nèi)部發(fā)現(xiàn)了7著名的

粒子散射實驗粒子散射實驗1909～1911年，英國物理學(xué)家盧瑟福和他的助手們進行了α粒子散射實驗.著名的粒子散射實驗粒子散射實驗198α粒子束發(fā)生偏轉(zhuǎn)示意圖α粒子束用一束質(zhì)量比電子大很多的帶正電的高速運動的α粒子轟擊金箔，他們預(yù)期，這些α粒子會毫不費力的擊穿那些西瓜。結(jié)果是大多數(shù)α粒子能穿過金箔且不改變原來的前進方向，但也有一小部分改變了原來的方向，還有極少數(shù)的α粒子被反彈了回來。.α粒子束發(fā)生偏轉(zhuǎn)示意圖α粒子束用一束質(zhì)量比電子大9英國科學(xué)家盧瑟福有核模型1911年，盧瑟福通過精密的實驗證明在原子中心有一個極小的核，電子繞核做高速旋轉(zhuǎn)?？茖W(xué)史話——原子結(jié)構(gòu)的探索歷程.英國科學(xué)家1911年，盧瑟福通過精密的實驗證明在原子中心10原子奇妙的內(nèi)部世界科學(xué)史話——原子結(jié)構(gòu)的探索歷程＋＋＋.原子奇妙的內(nèi)部世界科學(xué)史話——原子結(jié)構(gòu)的探索歷程＋＋＋.11原子的構(gòu)成一【智慧閱讀】閱讀書P53并討論：1.原子是由哪幾個部分構(gòu)成的？2.原子核由哪幾種粒子構(gòu)成？3.原子中各種粒子帶電情況如何？4.什么叫核電荷數(shù)？它與質(zhì)子數(shù)有什么關(guān)系？＋＋＋.原子的構(gòu)成一【智慧閱讀】閱讀書P53并討論：1.原子是由哪12一.原子的結(jié)構(gòu)原子

質(zhì)子中子每個質(zhì)子帶一個單位的正電荷不帶電每個電子帶一個單位的負電荷原子核核外電子（+）（—）.一.原子的結(jié)構(gòu)原子質(zhì)子中子每個質(zhì)子帶一個單位的正電荷不帶13

原子種類

質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817觀察表3-1中不同原子中各微粒的數(shù)目，你能找出哪些規(guī)律？原子中：1.質(zhì)子數(shù)==核外電子數(shù)2.不是所有的原子都有中子（氫原子沒有中子）3.不同原子，質(zhì)子數(shù)不同(★

質(zhì)子數(shù)決定原子的種類）質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)【分組討論】.原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧814原子原子核核外電子（－）

質(zhì)子（+）中子每個質(zhì)子帶一個單位的正電荷不帶電每個電子帶一個單位的負電荷質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)（不顯電性）原子中某些粒子是帶電的，整個原子顯不電性呢？

由于原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外電子的電荷數(shù)量相等，電性相反，因此，原子不顯電性。核電荷數(shù)＝（+）一.原子的結(jié)構(gòu).原子原子核核外電子質(zhì)子中子每個質(zhì)子帶一個單位的正電荷不帶電15原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氧88硫1616鎂12121.填寫下表中的空格。8816161212.原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氧88硫1616鎂1216..17

我是一個小小的電子,我在原子里圍繞著正中心的原子核不停地高速運動。雖然空間很大,但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引?？墒窃雍诉@個小老頭很有能耐,雖然只占原子的一丁點空間,里面卻由質(zhì)子和中子構(gòu)成。中子不帶電,質(zhì)子帶正電,正好把我身上的負電深深地吸引…

哎!大家猜一猜,我和我的同伴在原子里是怎樣運動的呢?

電子的自白【情景激活】＋＋＋.我是一個小小的電子,我在原子里圍繞著正中心的原子18原子核外電子的排布觀看原子的核外電子運動的模擬動畫。氫原子的結(jié)構(gòu)（1個電子）行星繞太陽運動二.原子核外電子的排布觀看原子的核外電子運動的模擬動畫。氫原子的19第一層第二層第三層鈉原子的結(jié)構(gòu)（11個電子）.第一層第二層第三層鈉原子的結(jié)構(gòu).20二.原子核外電子的排布

1.核外電子的分層排布1234567能量低的在離核近的區(qū)域運動，能量高的在離核遠的區(qū)域運動。近

遠低高核外電子分層排布示意圖電子層：離核：能量：.二.原子核外電子的排布1.核外電子的分層排布121第一層（2個）第二層（8個）第三層（1個）（最外層）鈉原子的結(jié)構(gòu)（11個電子）.第一層（2個）第二層（8個）第三層（1個）鈉原子的結(jié)構(gòu).22+112.原子結(jié)構(gòu)示意圖：電子層原子核質(zhì)子數(shù)各電子層上的電子數(shù)圓圈表示圈內(nèi)數(shù)字表示弧線表示原子核帶正電“+”表示最外層電子數(shù)數(shù)字1也可以表示281弧線上的數(shù)字表示第一層第二層第三層（最外層）.+112.原子結(jié)構(gòu)示意圖：電子層原子核質(zhì)子數(shù)各電子層上的電232.某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該原子的核電荷數(shù)為

，核外有

個電子層，第二層上有

個電子，最外電子層上有

個電子。13383.2.某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，24原子核外電子的排布有什么規(guī)律？三.原子核外電子的排布有什么規(guī)律？三.25⑴第一層最多容納___個電子，第二層最多容納___個電子。2(2)最外層不超過

個電子,只有1層的不超過___個電子。88⑶電子先排滿第___層，再排第___層，排滿第___層，再排第___層。（按照能量由低到高的順序分層排布）2323.核外電子的排布規(guī)律：12.⑴第一層最多容納___個電子，第二層最多容納___個電子。226畫法:畫圓圈,標質(zhì)子,弧線呈扇面,數(shù)字一條線。

Na.畫法:畫圓圈,標質(zhì)子,Na.27第一層（2個）第二層（6個）(最外層)【親手嘗試】根據(jù)氧原子的結(jié)構(gòu)圖畫出結(jié)構(gòu)示意圖

+826【思考】我們只需知道原子的什么就可畫出該原子結(jié)構(gòu)示意圖.第一層（2個）第二層（6個）【親手嘗試】根據(jù)氧原子的結(jié)構(gòu)圖畫284.請按以下排列格式畫出1~18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

HHe

LiBeBCNOFNe

NaMgAlSiPSClAr

畫一畫.4.請按以下排列格式畫出1~18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖29氫H

氦He

鋰Li鈹Be硼B(yǎng)碳C氮N氧O氟F氖Ne

鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯Cl氬Ar比一比,看一看你畫對了嗎？

Ｐ543-12.氫H30⑴從左到右最外層電子數(shù)依次增加。(2)從上到下電子層數(shù)依次增加。通過畫1~18號原子的結(jié)構(gòu)示意圖，你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律？.⑴從左到右最外層電子數(shù)依次增加。(2)從上到下電子層數(shù)依次增31氫H氦He鋰Li鈹Be硼B(yǎng)碳C氮N氧O氟F氖Ne鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯Cl氬Ar金屬非金屬稀有氣體

找找規(guī)律

這三大類的原子最外層電子數(shù)有什么規(guī)律？.氫H322.金屬原子：最外層電子數(shù)一般少于4個,未達8電子的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，易失去電子，趨向達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。3.非金屬原子：最外層電子數(shù)一般多于4個，未達8電子的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，易得到電子，趨向達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。1.稀有氣體原子：最外層都有8個電子（氦為2個電子），這樣的結(jié)構(gòu)被認為是一種相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。

★最外層電子數(shù)決定原子的化學(xué)性質(zhì).3.非金屬原子：最外層電子數(shù)一般多于4個，未達8電子的相對穩(wěn)33原子原子核核外電子（－）

質(zhì)子（+）中子每個質(zhì)子帶一個單位的正電荷不帶電每個電子帶一個單位的負電荷質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)（不顯電性）核電荷數(shù)＝（+）【感悟與收獲】1、原子的結(jié)構(gòu).原子原子核核外電子質(zhì)子中子每個質(zhì)子帶一個單位的正電荷不帶電34+11電子層原子核質(zhì)子數(shù)各電子層上的電子數(shù)圓圈表示圈內(nèi)數(shù)字表示弧線表示原子核帶正電“+”表示最外層電子數(shù)數(shù)字1也可以表示281弧線上的數(shù)字表示第一層第二層第三層（最外層）2、原子中的核外電子是分層排布的，可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示。.+11電子層原子核質(zhì)子數(shù)各電子層上的電子數(shù)圓圈表示圈內(nèi)數(shù)字表352.金屬原子：最外層電子數(shù)一般少于4個,未達8電子的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，易失去電子，趨向達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。3.非金屬原子：最外層電子數(shù)一般多于4個，未達8電子的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，易得到電子，趨向達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。1.稀有氣體原子：最外層都有8個電子（氦為2個電子），這樣的結(jié)構(gòu)被認為是一種相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。

3.原子核外電子排布規(guī)律.3.非金屬原子：最外層電子數(shù)一般多于4個，未達8電子的相對穩(wěn)36Na原子與Cl原子在化學(xué)變化中怎樣達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？四鈉+氯氣氯化鈉

點燃NaClNaCl2.Na原子與Cl原子在化學(xué)變化中怎樣達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？四鈉+37218+11Na278+17Cl+1128

Na+失去1電子828+17Cl-Na+Cl-靜電作用陽離子陰離子定義:帶電的原子（或原子團）叫做離子。陽離子：帶正電的原子（或原子團）。

陰離子：帶負電的原子（或原子團）。1.離子｛分類.218+11Na278+17Cl+1128Na+失去1電子382.原子和離子的比較★原子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)218+11Na+1128

Na+原子失去電子，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，帶正電，形成陽離子。828+17Cl-原子得到電子，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，帶負電，形成陰離子。278+17Cl.2.原子和離子的比較★原子：218+11Na+1128Na392Mg2+表示2個鎂離子表示每個鎂離子帶2個單位的正電荷3.離子符號的意義.2Mg2+表示2個鎂離子表示每個鎂離子帶2個單位的正電荷3.40五、相對原子質(zhì)量

原子的質(zhì)量一個碳原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26千克一個氧原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一個氫原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000000167千克即1．67×10-27千克原子質(zhì)量的數(shù)值太小，書寫和使用都很不方便，怎么辦？.五、相對原子質(zhì)量41四、相對原子質(zhì)量以質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6的碳原子（碳12）質(zhì)量的1/12為標準，其他原子的質(zhì)量跟它的比值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。1、概念：根據(jù)定義能不能寫出相對原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)計算式？2、計算公式.四、相對原子質(zhì)量以質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6的碳原子42注意:1、相對原子質(zhì)量不是原子的實際質(zhì)量,是一個比值。2、單位：為1（一般不寫）.注意:43相對原子質(zhì)量可以從課本62頁表3-4查得

嘗試查閱一下如下幾種元素的相對原子質(zhì)量：鈣、鋁、氮、鈉、硫、鎂

鈣——40鋁——27氮——14鈉——23硫——32鎂——24

.相對原子質(zhì)量可以從課本62頁表3-4查得鈣—44粒子種類質(zhì)量(kg)質(zhì)子1.6726×10-27中子1.6749×10-27電子質(zhì)子質(zhì)量的1/1836閱讀表3-2，你能得出什么結(jié)論呢？

質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小，但比電子大很多，電子的質(zhì)量忽略不計。所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。.粒子種類質(zhì)量(kg)質(zhì)子1.6726×10-27中子1.6745原子種類相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫110碳1266氧1688鈉231112磷311516硫321616鐵562630

相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)相對原子質(zhì)量和質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的關(guān)系找規(guī)律:閱讀上表，你能得到什么信息？.原子種類相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫110碳1266氧46我國科學(xué)院院士張青蓮教授我國科學(xué)院院士張青蓮教授為相對原子質(zhì)量的測定做出了卓越的貢獻，他主持測定了銦、銥、銻、鈰、銪、鉺、鍺、鋅、鏑幾種元素的相對原子質(zhì)量新值，被國際原子量委員會采用為相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)標準。張青蓮與相對原子質(zhì)量的測定.我國科學(xué)院院士我國科學(xué)院院士張青蓮教授為相對原子質(zhì)量47本節(jié)收獲？1.離子定義:帶電的原子（或原子團）叫做離子。｛分類原子失去電子，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，帶正電，形成陽離子。原子得到電子，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，帶負電，形成陰離子。2.原子和離子的比較★陽離子：帶正電的原子（或原子團）。

陰離子：帶負電的原子（或原子團）。3.離子符號的意義2Mg2+表示2個鎂離子表示每個鎂離子帶2個單位的正電荷.本節(jié)收獲？1.離子定義:帶電的原子（或原子團）叫做離子。｛分48本節(jié)收獲？4、相對原子質(zhì)量：5、相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)以一種碳12原子質(zhì)量的1/12為標準，其他原子的質(zhì)量跟它的比值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。相對原子質(zhì)量＝原子的實際質(zhì)量碳12原子質(zhì)量的1/12.本節(jié)收獲？4、相對原子質(zhì)量：5、相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)49謝謝!.謝謝!.50好好學(xué)習(xí)，天天向上！.好好學(xué)習(xí)，天天向上！.51知識回顧1.分子：2.化學(xué)變化的實質(zhì)：3.原子：4.分子與原子的區(qū)別：

由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子化學(xué)變化中最小的粒子在化學(xué)變化中，分子可分而原子不可再分

在化學(xué)變化中，分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子。.知識回顧由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性52

原子還可以再分嗎？原子究竟是什么樣子呢？今天，咱們就來暢游原子的世界！【情景激活】原子究竟能否再分？.原子還可以再分嗎？【情景激活】原子究竟能否再分？.53課題2原子的結(jié)構(gòu)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘.課題2原子的結(jié)構(gòu)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘.54

原子的體積大小怎樣？原子是實心球體嗎？

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原子的體積大小怎樣？.55科學(xué)史話——原子結(jié)構(gòu)的探索歷程英國化學(xué)家道爾頓實心球模型1803年，道爾頓提出：構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子是原子，原子是不可再分的實心球體。.科學(xué)史話——原子結(jié)構(gòu)的探索歷程英國化學(xué)家道爾頓實心球模型56英國物理學(xué)家湯姆生西瓜式模型1897年，湯姆生在原子內(nèi)部發(fā)現(xiàn)了電子，提出了“西瓜式”原子結(jié)構(gòu)模型，電子就像“西瓜子”一樣鑲嵌在帶正電的“西瓜瓤”中?？茖W(xué)史話——原子結(jié)構(gòu)的探索歷程.英國物理學(xué)家西瓜式模型1897年，湯姆生在原子內(nèi)部發(fā)現(xiàn)了57著名的

粒子散射實驗粒子散射實驗1909～1911年，英國物理學(xué)家盧瑟福和他的助手們進行了α粒子散射實驗.著名的粒子散射實驗粒子散射實驗1958α粒子束發(fā)生偏轉(zhuǎn)示意圖α粒子束用一束質(zhì)量比電子大很多的帶正電的高速運動的α粒子轟擊金箔，他們預(yù)期，這些α粒子會毫不費力的擊穿那些西瓜。結(jié)果是大多數(shù)α粒子能穿過金箔且不改變原來的前進方向，但也有一小部分改變了原來的方向，還有極少數(shù)的α粒子被反彈了回來。.α粒子束發(fā)生偏轉(zhuǎn)示意圖α粒子束用一束質(zhì)量比電子大59英國科學(xué)家盧瑟福有核模型1911年，盧瑟福通過精密的實驗證明在原子中心有一個極小的核，電子繞核做高速旋轉(zhuǎn)?？茖W(xué)史話——原子結(jié)構(gòu)的探索歷程.英國科學(xué)家1911年，盧瑟福通過精密的實驗證明在原子中心60原子奇妙的內(nèi)部世界科學(xué)史話——原子結(jié)構(gòu)的探索歷程＋＋＋.原子奇妙的內(nèi)部世界科學(xué)史話——原子結(jié)構(gòu)的探索歷程＋＋＋.61原子的構(gòu)成一【智慧閱讀】閱讀書P53并討論：1.原子是由哪幾個部分構(gòu)成的？2.原子核由哪幾種粒子構(gòu)成？3.原子中各種粒子帶電情況如何？4.什么叫核電荷數(shù)？它與質(zhì)子數(shù)有什么關(guān)系？＋＋＋.原子的構(gòu)成一【智慧閱讀】閱讀書P53并討論：1.原子是由哪62一.原子的結(jié)構(gòu)原子

質(zhì)子中子每個質(zhì)子帶一個單位的正電荷不帶電每個電子帶一個單位的負電荷原子核核外電子（+）（—）.一.原子的結(jié)構(gòu)原子質(zhì)子中子每個質(zhì)子帶一個單位的正電荷不帶63

原子種類

質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817觀察表3-1中不同原子中各微粒的數(shù)目，你能找出哪些規(guī)律？原子中：1.質(zhì)子數(shù)==核外電子數(shù)2.不是所有的原子都有中子（氫原子沒有中子）3.不同原子，質(zhì)子數(shù)不同(★

質(zhì)子數(shù)決定原子的種類）質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)【分組討論】.原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧864原子原子核核外電子（－）

質(zhì)子（+）中子每個質(zhì)子帶一個單位的正電荷不帶電每個電子帶一個單位的負電荷質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)（不顯電性）原子中某些粒子是帶電的，整個原子顯不電性呢？

由于原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外電子的電荷數(shù)量相等，電性相反，因此，原子不顯電性。核電荷數(shù)＝（+）一.原子的結(jié)構(gòu).原子原子核核外電子質(zhì)子中子每個質(zhì)子帶一個單位的正電荷不帶電65原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氧88硫1616鎂12121.填寫下表中的空格。8816161212.原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氧88硫1616鎂1266..67

我是一個小小的電子,我在原子里圍繞著正中心的原子核不停地高速運動。雖然空間很大,但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引?？墒窃雍诉@個小老頭很有能耐,雖然只占原子的一丁點空間,里面卻由質(zhì)子和中子構(gòu)成。中子不帶電,質(zhì)子帶正電,正好把我身上的負電深深地吸引…

哎!大家猜一猜,我和我的同伴在原子里是怎樣運動的呢?

電子的自白【情景激活】＋＋＋.我是一個小小的電子,我在原子里圍繞著正中心的原子68原子核外電子的排布觀看原子的核外電子運動的模擬動畫。氫原子的結(jié)構(gòu)（1個電子）行星繞太陽運動二.原子核外電子的排布觀看原子的核外電子運動的模擬動畫。氫原子的69第一層第二層第三層鈉原子的結(jié)構(gòu)（11個電子）.第一層第二層第三層鈉原子的結(jié)構(gòu).70二.原子核外電子的排布

1.核外電子的分層排布1234567能量低的在離核近的區(qū)域運動，能量高的在離核遠的區(qū)域運動。近

遠低高核外電子分層排布示意圖電子層：離核：能量：.二.原子核外電子的排布1.核外電子的分層排布171第一層（2個）第二層（8個）第三層（1個）（最外層）鈉原子的結(jié)構(gòu)（11個電子）.第一層（2個）第二層（8個）第三層（1個）鈉原子的結(jié)構(gòu).72+112.原子結(jié)構(gòu)示意圖：電子層原子核質(zhì)子數(shù)各電子層上的電子數(shù)圓圈表示圈內(nèi)數(shù)字表示弧線表示原子核帶正電“+”表示最外層電子數(shù)數(shù)字1也可以表示281弧線上的數(shù)字表示第一層第二層第三層（最外層）.+112.原子結(jié)構(gòu)示意圖：電子層原子核質(zhì)子數(shù)各電子層上的電732.某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該原子的核電荷數(shù)為

，核外有

個電子層，第二層上有

個電子，最外電子層上有

個電子。13383.2.某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，74原子核外電子的排布有什么規(guī)律？三.原子核外電子的排布有什么規(guī)律？三.75⑴第一層最多容納___個電子，第二層最多容納___個電子。2(2)最外層不超過

個電子,只有1層的不超過___個電子。88⑶電子先排滿第___層，再排第___層，排滿第___層，再排第___層。（按照能量由低到高的順序分層排布）2323.核外電子的排布規(guī)律：12.⑴第一層最多容納___個電子，第二層最多容納___個電子。276畫法:畫圓圈,標質(zhì)子,弧線呈扇面,數(shù)字一條線。

Na.畫法:畫圓圈,標質(zhì)子,Na.77第一層（2個）第二層（6個）(最外層)【親手嘗試】根據(jù)氧原子的結(jié)構(gòu)圖畫出結(jié)構(gòu)示意圖

+826【思考】我們只需知道原子的什么就可畫出該原子結(jié)構(gòu)示意圖.第一層（2個）第二層（6個）【親手嘗試】根據(jù)氧原子的結(jié)構(gòu)圖畫784.請按以下排列格式畫出1~18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

HHe

LiBeBCNOFNe

NaMgAlSiPSClAr

畫一畫.4.請按以下排列格式畫出1~18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖79氫H

氦He

鋰Li鈹Be硼B(yǎng)碳C氮N氧O氟F氖Ne

鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯Cl氬Ar比一比,看一看你畫對了嗎？

Ｐ543-12.氫H80⑴從左到右最外層電子數(shù)依次增加。(2)從上到下電子層數(shù)依次增加。通過畫1~18號原子的結(jié)構(gòu)示意圖，你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律？.⑴從左到右最外層電子數(shù)依次增加。(2)從上到下電子層數(shù)依次增81氫H氦He鋰Li鈹Be硼B(yǎng)碳C氮N氧O氟F氖Ne鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯Cl氬Ar金屬非金屬稀有氣體

找找規(guī)律

這三大類的原子最外層電子數(shù)有什么規(guī)律？.氫H822.金屬原子：最外層電子數(shù)一般少于4個,未達8電子的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，易失去電子，趨向達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。3.非金屬原子：最外層電子數(shù)一般多于4個，未達8電子的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，易得到電子，趨向達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。1.稀有氣體原子：最外層都有8個電子（氦為2個電子），這樣的結(jié)構(gòu)被認為是一種相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。

★最外層電子數(shù)決定原子的化學(xué)性質(zhì).3.非金屬原子：最外層電子數(shù)一般多于4個，未達8電子的相對穩(wěn)83原子原子核核外電子（－）

質(zhì)子（+）中子每個質(zhì)子帶一個單位的正電荷不帶電每個電子帶一個單位的負電荷質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)（不顯電性）核電荷數(shù)＝（+）【感悟與收獲】1、原子的結(jié)構(gòu).原子原子核核外電子質(zhì)子中子每個質(zhì)子帶一個單位的正電荷不帶電84+11電子層原子核質(zhì)子數(shù)各電子層上的電子數(shù)圓圈表示圈內(nèi)數(shù)字表示弧線表示原子核帶正電“+”表示最外層電子數(shù)數(shù)字1也可以表示281弧線上的數(shù)字表示第一層第二層第三層（最外層）2、原子中的核外電子是分層排布的，可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示。.+11電子層原子核質(zhì)子數(shù)各電子層上的電子數(shù)圓圈表示圈內(nèi)數(shù)字表852.金屬原子：最外層電子數(shù)一般少于4個,未達8電子的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，易失去電子，趨向達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。3.非金屬原子：最外層電子數(shù)一般多于4個，未達8電子的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，易得到電子，趨向達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。1.稀有氣體原子：最外層都有8個電子（氦為2個電子），這樣的結(jié)構(gòu)被認為是一種相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。

3.原子核外電子排布規(guī)律.3.非金屬原子：最外層電子數(shù)一般多于4個，未達8電子的相對穩(wěn)86Na原子與Cl原子在化學(xué)變化中怎樣達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？四鈉+氯氣氯化鈉

點燃NaClNaCl2.Na原子與Cl原子在化學(xué)變化中怎樣達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？四鈉+87218+11Na278+17Cl+1128

Na+失去1電子828+17Cl-Na+Cl-靜電作用陽離子陰離子定義:帶電的原子（或原子團）叫做離子。陽離子：帶正電的原子（或原子團）。

陰離子：帶負電的原子（或原子團）。1.離子｛分類.218+11Na278+17Cl+1128Na+失去1電子882.原子和離子的比較★原子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)218+11Na+1128

Na+原子失去電子，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，帶正電，形成陽離子。828+17Cl-原子得到電子，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，帶負電，形成陰離子。278+17Cl.2.原子和離子的比較★原子：218+11Na+1128Na892Mg2+表示2個鎂離子表示每個鎂離子帶2個單位的正電荷3.離子符號的意義.2Mg2+表示2個鎂離子表示每個鎂離子帶2個單位的正電荷3.90五、相對原子質(zhì)量

原子的質(zhì)量一個碳原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26千克一個氧原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一個氫原子的質(zhì)量是：0．000000000000000000000000