課件：氧化劑和還原劑（第2課時）

第二章第3節(jié)氧化劑和還原劑〖小結(jié)〗化學(xué)反應(yīng)的又一種分類方法化學(xué)反應(yīng)依據(jù)：反應(yīng)過程中有無化合價變化氧化還原反應(yīng)有化合價變化非氧化還原反應(yīng)無化合價變化常見元素的化合價

一價鉀鈉氯氫銀二價氧鈣鋇鎂鋅三鋁四硅五價磷談變價，也不難二三鐵，二四碳二四六硫都齊全銅汞二價最常見Cu+Cl2===CuCl2△CaO+H2O

===Ca(OH)2Fe+CuSO4==Cu+FeSO4〖練習(xí)〗判斷下列哪些是氧化還原反應(yīng)？CaCO3===CaO+CO2↑高溫2KClO3===2KCl+3O2↑△NaOH+HCl==NaCl+H2O√××√√×化合分解置換復(fù)分解氧化還原反應(yīng)非氧還反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)〖小結(jié)〗〖交流·研討〗化合價升高氧化反應(yīng)還原反應(yīng)化合價降低氧化還原反應(yīng)〖問題〗在氧化還原反應(yīng)中，元素的化合價為什么會發(fā)生變化？繼續(xù)探究鈉在氯氣中劇烈燃燒生成氯化鈉，這個反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎？為什么？一個氯分子是由兩個氯原子構(gòu)成的，金屬鈉是由鈉原子構(gòu)成的。氯化鈉是由Na＋和Cl-構(gòu)成的，鈉原子和氯原子是經(jīng)過怎樣的變化形成的Na＋和Cl-，進(jìn)而形成氯化鈉的呢？氯化鈉的形成過程：NaCl轉(zhuǎn)移電子Na+Cl-NaCl〖小結(jié)〗⑴化合價升降是氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志；⑵氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移；⑶失e-→化合價升高→發(fā)生氧化反應(yīng)得e-→化合價降低→發(fā)生還原反應(yīng)〖做一做〗Cu+Cl2==CuCl2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O==HCl+HClO下列化學(xué)反應(yīng)中，哪些屬于氧化還原反應(yīng)？為什么？√√×√哪些元素的化合價升高了？哪些元素的化合價降低了？〖交流·探究〗氧化劑和還原劑所含元素的化合價降低的反應(yīng)物

所含元素的化合價升高的反應(yīng)物

Cu+Cl2==CuCl2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O==HCl+HClO下列反應(yīng)中，哪些是氧化劑？哪些是還原劑？

〖做一做〗氧化劑

還原劑

氧化劑

還原劑

既是氧化劑又是還原劑

非氧化還原反應(yīng)〖交流·探究〗從電子轉(zhuǎn)移的觀點說明氧化劑、還原劑的實質(zhì)是什么？

所含元素化合價升高的反應(yīng)物→失e-→發(fā)生氧化反應(yīng)→是還原劑→具有還原性所含元素化合價降低的反應(yīng)物→得e-→發(fā)生還原反應(yīng)→是氧化劑→具有氧化性使氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)的性質(zhì)

使還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)的性質(zhì)〖概括·整合〗元素(判斷依據(jù))實質(zhì)反應(yīng)過程反應(yīng)物反應(yīng)物性質(zhì)化合價升高→失e-→氧化反應(yīng)→還原劑→還原性化合價降低→得e-→還原反應(yīng)→氧化劑→氧化性

氧化還原反應(yīng)對立統(tǒng)一關(guān)系的兩根推斷線二、氧化劑和還原劑1．強(qiáng)弱律：氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物,還原性:還原劑>還原產(chǎn)物例Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4氧化性：CuSO4>ZnSO4

還原性：Zn

>Cu

鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金金屬性越強(qiáng)，原子越易失電子，還原性越強(qiáng)金屬性越弱，離子越易得電子，氧化性越強(qiáng)原子還原性最強(qiáng)離子氧化性最強(qiáng)強(qiáng)弱決定于電子得失的難易而不是數(shù)目多少根據(jù)反應(yīng)①~③判斷下列3種物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的正確順序是()①Cl2＋2KI＝2KCl＋I(xiàn)2②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3③2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2(A)I2>Fe3+>Cl2(B)Cl2>Fe3+>I2(C)Fe3+>Cl2>I2(D)Cl2>I2>Fe3+B想一想2．價態(tài)律：

元素處于最高價，只有氧化性；處于最低價，只有還原性；處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性。物質(zhì)若含有多種元素，其性質(zhì)是這些元素性質(zhì)的綜合體現(xiàn)。常見氧化劑常見還原劑單質(zhì)化合物氧化物鹽含氧酸無氧酸過氧化物O2、Cl2、Br2NaAlFeH2CCO、SO2FeCl3KMnO4

FeSO4、Na2SO3HNO3、濃H2SO4H2SO3

H2S、HINa2O2、H2O21、某元素在化學(xué)反應(yīng)中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素（）A．一定被氧化B．一定被還原C．可能被氧化，也可能被還原D．化合價降低為零2、下列微粒既有氧化性又有還原性的是（）A、H2OB、SC、Cl-

D、Na+C想一想AB想一想

1、SO2+2H2S=3S+2H2O的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（）

A、1︰2B、2︰1C、3︰2D、2︰32、下列反應(yīng)水作氧化劑的是()

A、Cl2+H2O=HCl+HClO

B、H2+CuO==Cu+