【高考化學(xué)】遼寧省2022-2023學(xué)年九年級下冊真題模擬題庫練習(xí)（含解析）

PAGE112第頁碼113頁/總NUMPAGES總頁數(shù)168頁【高考化學(xué)】遼寧省2022-2023學(xué)年九年級下冊真題試卷模擬題庫練習(xí)【原卷1題】知識點化學(xué)對材料制造和應(yīng)用的作用【正確答案】B【試題解析】1-1（基礎(chǔ)）北京2022年冬奧會、冬殘奧會勝利召開，下列有關(guān)說法正確的是A.用氫氣做交通車能源，催化劑可降低水光解反應(yīng)的焓變，有利于開發(fā)氫能源B.用石墨烯打造頒獎禮儀服，石墨烯是一種烯烴C.利用玉米、薯類、農(nóng)作物秸稈等原料生產(chǎn)的可降解高分子材料能減輕“白色污染”D.碳纖維制頭盔、雪杖，聚四氟乙烯纖維制滑雪服，這兩種纖維均為有機高分子材料【正確答案】C

1-2（基礎(chǔ)）2022年北京冬奧會火炬“飛揚”(如圖)以耐高溫碳纖維材料為外殼，鋁合金為點火段材料，氫氣為燃料，輔以可調(diào)節(jié)火焰顏色的“配方”。下列說法正確的是A.碳纖維屬于天然高分子材料B.氫氣作燃料對環(huán)境友好無污染C.鋁合金密度小、硬度小、耐腐蝕、熔點高D.含鉀元素的“配方”可使火焰呈黃色【正確答案】B

1-3（基礎(chǔ)）近年來，我國在科技領(lǐng)域取得了很多與化學(xué)密切相關(guān)的成就。下列有關(guān)說法錯誤的是A.“復(fù)興號”高鐵車廂連接關(guān)鍵部位使用的增強聚四氟乙烯板屬于高分子材料B.“神舟十三號”載人飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷主要成分是硅酸鹽C.“長征5號”火箭采用“液氫液氧”作為推進劑，“液氫”屬于綠色環(huán)保燃料D.“海牛Ⅱ號”刷新世界鉆探深度，鉆頭采用硬質(zhì)合金材料，其硬度高于組分金屬【正確答案】B

1-4（鞏固）2022年北京冬奧會成功舉辦。本屆冬奧會體現(xiàn)了科技創(chuàng)新與藝術(shù)設(shè)計的完美融合。下列有關(guān)本屆冬奧會的說法錯誤的是A.速滑競賽服使用了蜂窩樣式的聚氨酯材料，屬于天然有機高分子材料B.用干冰實現(xiàn)人工制冰的過程環(huán)保高效，不涉及化學(xué)變化C.“飛揚”火炬噴口外殼采用聚硅氮烷樹脂，該樹脂屬于無機聚合物D.國家速滑館采用的硫化鎘發(fā)電玻璃，可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能【正確答案】A

1-5（鞏固）社會的發(fā)展與進步離不開材料。下列有關(guān)材料的說法正確的是A.鐵制品和銅制品均能發(fā)生吸氧和析氫腐蝕B.大飛機C919采用大量先進復(fù)合材料?鋁鋰合金等，鋁鋰合金屬于金屬材料C.2022冬奧部分場館建筑應(yīng)用了新材料碲化鎘發(fā)電玻璃，其中碲和鎘均屬于過渡元素D.中國天眼FAST用到的碳化硅是一種新型的有機高分子材料【正確答案】B

1-6（鞏固）我國完全自主設(shè)計建造的首艘彈射型航空母艦于2022年6月17日下水，并命名為“福建艦”，舷號為18。下列敘述錯誤的是A.“福建艦”攜帶的航空燃油和柴油的主要成分都是烴B.鋼結(jié)構(gòu)艦體的硬度大于其成分金屬鐵C.石墨烯防腐涂料利用電化學(xué)方法保護艦體不被腐蝕D.降噪減震材料環(huán)氧樹脂屬于有機高分子材料【正確答案】C

1-7（提升）材料是人類賴以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)。下列說法錯誤的是A.新型陶瓷與傳統(tǒng)陶瓷的化學(xué)成分不同B.酚醛樹脂和聚酯纖維均屬于有機高分子材料C.聚酰胺纖維中的錦綸是較早通過加聚反應(yīng)合成的纖維D.高純度的單晶硅、二氧化硅屬于新型無機非金屬材料【正確答案】C

1-8（提升）2022年7月24日，在我國文昌航天發(fā)射場，成功將問天實驗艙送人預(yù)定軌道。下列說法錯誤的是A.火箭箭體采用了高強度新型鈦合金結(jié)構(gòu)，鈦合金屬于金屬材料B.火箭的整流罩的前錐段材料——聚甲基丙烯酰亞胺屬于有機高分子材料C.問天實驗艙艙外設(shè)計上使用了石墨烯導(dǎo)熱索技術(shù)，石墨烯屬于新型無機非金屬材料D.問天實驗艙搭載了2張長的柔性太陽翼，太陽翼是一種將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的新型原電池裝置【正確答案】D

1-9（提升）我國航空航天技術(shù)取得了長足的進步，新技術(shù)總是不斷涌現(xiàn)，其中總能出現(xiàn)高新材料的身影。下列有關(guān)材料的說法正確的是A.鋁、鎂、鈦等合金廣泛應(yīng)用于飛船建造，合金熔點通常高于其組成金屬的熔點B.石墨烯與金剛石、石墨互為同素異形體C.樹脂基復(fù)合材料是以有機聚合物為基體的纖維增強材料，其屬于無機高分子材料D.陶瓷基復(fù)合材料具有耐高溫、密度低的優(yōu)勢，其屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料【正確答案】B

【原卷2題】知識點弱電解質(zhì)的電離方程式,元素周期表結(jié)構(gòu)分析,利用雜化軌道理論判斷分子的空間構(gòu)型,原子、離子、原子團及其電子式的書寫與判斷【正確答案】C【試題解析】2-1（基礎(chǔ)）下列表示正確的是A.相對原子量為35.5的氯元素，原子的符號為B.的空間結(jié)構(gòu)模型：C.結(jié)構(gòu)示意圖：D.有機物的名稱：2，2-二甲基丁烷【正確答案】D

2-2（基礎(chǔ)）下列表示正確的是A.乙醛的結(jié)構(gòu)簡式：B.2-丁烯的鍵線式：C.基態(tài)碳原子的軌道表示式：D.過氧化鈉的電子式：【正確答案】D

2-3（基礎(chǔ)）下列表示正確的是A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2 B.氨基的電子式：C.基態(tài)Cr原子外圍電子排布式：3d44s2 D.CH4分子結(jié)構(gòu)示意圖：【正確答案】D

2-4（鞏固）下列化學(xué)用語正確的是A.的電離方程式：B.的結(jié)構(gòu)示意圖：C.水分子的結(jié)構(gòu)式：D.氮原子的價電子排布圖：【正確答案】C

2-5（鞏固）下列圖示或化學(xué)用語表示不正確的是A．乙炔的空間結(jié)構(gòu)模型B．的模型C．反-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式D．氨分子的電子式A.A B.B C.C D.D【正確答案】D

2-6（鞏固）反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可用于呼吸面具。下列相關(guān)微粒的說法正確的是A.中子數(shù)為8的碳原子：CB.X射線衍射法確定CO2分子空間結(jié)構(gòu)為直線型C.基態(tài)鈉原子的電子排布圖為1s22s22p63s1D.Na2O2的電子式：【正確答案】B

2-7（提升）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.H3O+的空間結(jié)構(gòu)：V形B.Br的原子結(jié)構(gòu)示意圖：C.基態(tài)N原子價層電子的軌道表示式：D.電子式表示NaCl的形成過程：【正確答案】C

2-8（提升）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.HClO的電子式：B.反-2-丁烯的鍵線式：C.CO2的空間結(jié)構(gòu)模型：D.基態(tài)As原子的電子排布式：[Ar]3d104s24p3【正確答案】D

2-9（提升）下列化學(xué)用語或圖示表達正確的是A.的結(jié)構(gòu)示意圖：B.NaOH的電子式：C.的空間結(jié)構(gòu)模型：D.反式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式：【正確答案】C

【原卷3題】知識點阿伏加德羅常數(shù)的求算,結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)知識與NA相關(guān)推算,依據(jù)物質(zhì)的量濃度公式的基礎(chǔ)計算,共價鍵的形成及主要類型【正確答案】A【試題解析】3-1（基礎(chǔ)）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.在25℃時，1LpH為2的溶液中含有數(shù)目為B.2.0g()中所含質(zhì)子數(shù)為C.30g乙酸、乳酸()、葡萄糖混合物完全燃燒消耗22.4LD.70g的烴分子中含有σ鍵的數(shù)目一定為【正確答案】A

3-2（基礎(chǔ)）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.18gD216O含中子的數(shù)目為10NAB.1molC2H2中含π鍵的數(shù)目為2NAC.1L酸性溶液中含的數(shù)目為0.1NAD.同溫同壓下4mLNe與4mLO2所含原子數(shù)目均為4NA【正確答案】B

3-3（基礎(chǔ)）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.中含鍵的個數(shù)為B.和的混合氣體中含有的氫原子數(shù)為C.中S的價層電子對數(shù)為D.與在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為【正確答案】B

3-4（鞏固）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1mol環(huán)戊二烯()中含有σ鍵的數(shù)目為5NA，π鍵的數(shù)目是2NAB.向0.1molK2Cr2O7加入1LpH=1的硫酸酸化，溶解后溶液中含有的Cr2O數(shù)目為0.1NAC.用惰性電極電解1L0.2mol·L-1AgNO3溶液，當兩極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等時，電路中通過電子數(shù)為0.4NAD.常溫下，1L0.5mol/LCH3COONH4溶液的pH=7，溶液中的數(shù)等于【正確答案】C

3-5（鞏固）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標準狀況下，22.4LHF中含有電子數(shù)為10NAB.標準狀況下，46gC2H5OH中含有極性鍵的數(shù)目為7NAC.相同體積的CO和H2完全燃燒，消耗O2的物質(zhì)的量相同D.標準狀況下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-、HClO的微粒數(shù)之和為NA【正確答案】B

3-6（鞏固）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.18g重水中所含的中子數(shù)為10NAB.與足量的充分反應(yīng)，生成的分子數(shù)為2NAC.電解精煉銅，陽極質(zhì)量減輕64g時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD.常溫下，的溶液中，水電離出的數(shù)目為10-5NA【正確答案】D

3-7（提升）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.100g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中，含O—H鍵的數(shù)目為7NAB.0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中，含CH3COO-的數(shù)目小于0.1NAC.含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量的鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2NAD.常溫下，1LpH=11的Ba(OH)2溶液中，含OH-的數(shù)目為0.002NA【正確答案】A

3-8（提升）為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A.18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10B.2.24L(標準狀況)乙烷與足量Cl2反應(yīng)生成的有機物分子的總數(shù)為0.2C.常溫下，14g和混合氣體所含的極性鍵數(shù)目為2D.0.1molCl2與CH4光照時完全反應(yīng)，形成的C—Cl鍵總數(shù)為0.2【正確答案】C

3-9（提升）表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A.與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B.硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為C.固體中含離子總數(shù)為D.丙烯和環(huán)丙烷組成的混合氣體中氫原子的個數(shù)為【正確答案】D

【原卷4題】知識點有機官能團的性質(zhì)及結(jié)構(gòu),常見官能團名稱、組成及結(jié)構(gòu),有機分子中原子共面的判斷【正確答案】C【試題解析】4-1（基礎(chǔ)）關(guān)于化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是A.分子中至少有11個碳原子共平面B.分子中含有2個手性碳原子C.能與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽D.能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)【正確答案】A

4-2（基礎(chǔ)）某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于該有機物的說法錯誤是A.能使酸性KMnO4溶液褪色B.能發(fā)生水解反應(yīng)C.能與NaHCO3溶液反應(yīng)D.分子中共平面的C原子至少是9個【正確答案】B

4-3（基礎(chǔ)）乙酰氧基胡椒酚乙酸酯在醫(yī)藥和食品工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用前景，它具有眾多的生物活性，結(jié)構(gòu)如圖。關(guān)于乙酰氧基胡椒酚乙酸酯的說法正確的是A.分子中含有3種官能團B.分子中至少有9個碳原子共平面C.1mol該有機物與H2加成消耗4molH2D.1mol該有機物在NaOH溶液中的水解消耗2molNaOH【正確答案】C

4-4（鞏固）某有機物的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯誤的是A.與乙苯不互為同系物B.分子中共直線的碳原子最多有4個C.分子中共平面的原子最多有19個D.該物質(zhì)能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)和加成反應(yīng)【正確答案】C

4-5（鞏固）化合物Q可用于合成藥物Tivozanib，結(jié)構(gòu)如如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.化合物Q含兩種官能團B.化合物Q中所有碳原子均處于同一平面C.化合物Q苯環(huán)上的一溴代物有2種D.lmol化合物Q最多能與3molH2加成【正確答案】A

4-6（鞏固）已知有機物甲存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是A.甲分子中所有原子共平面B.乙、丙均能與溶液反應(yīng)C.甲最多能與發(fā)生反應(yīng)D.丙存在與其具有相同官能團的芳香族同分異構(gòu)體【正確答案】C

4-7（提升）化合物Z是合成用于降低體重、縮小腰圍藥物利莫那班的重要中間體。下列有關(guān)X、Y、Z的說法不正確的是A.X→Y、Y→Z都是取代反應(yīng)B.X分子中所有碳原子可能在同一平面上C.Y在濃硫酸催化下加熱可發(fā)生消去反應(yīng)D.Z與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗3molNaOH【正確答案】C

4-8（提升）有機物M是一種合成香料的中間體，M的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于M的說法正確的是A.M分子中所有碳原子一定共平面B.可用鈉鑒別M中的兩種含氧官能團C.M可以發(fā)生酯化、取代和加成反應(yīng)D.1molM最多可與5molH2發(fā)生反應(yīng)【正確答案】C

4-9（提升）染料木黃酮的結(jié)構(gòu)如圖，下列說法正確的是A.分子中存在3種官能團B.可與反應(yīng)C.該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)，最多可消耗D.該物質(zhì)與足量溶液反應(yīng)，最多可消耗【正確答案】B

【原卷5題】知識點電子排布式,電離能變化規(guī)律,元素性質(zhì)與電負性的關(guān)系,氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響【正確答案】B【試題解析】5-1（基礎(chǔ)）X、Y、Z、W四種短周期元素，原子半徑依次增大，X和Y位于同一周期，可組成多種化合物，其中一種是紅棕色的大氣污染物。Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是中強堿。下列有關(guān)說法正確的是A.簡單離子半徑：B.第一電離能：C.電負性：D.W與X組成的化合物中一定不含有共價鍵【正確答案】B

5-2（基礎(chǔ)）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，四種元素原子的核外電子總數(shù)滿足，化合物與WZ相遇會產(chǎn)生白煙。下列敘述正確的是A.電負性： B.原子半徑：C.X的含氧酸均為強酸 D.Y的最高價氧化物的水化物為強堿【正確答案】D

5-3（基礎(chǔ)）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，元素X的單質(zhì)在空氣中含量最多，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z元素在短周期中金屬性最強，元素W的原子半徑在同周期最小。下列說法正確的是A.簡單的離子半徑：r(Z)>r(W)>r(X)B.X的第一電離能比同周期相鄰兩元素的都要大C.Y的電負性在同族元素中最大，所以Y的氫化物的沸點在同族氫化物中也是最高的D.Y和Z組成的化合物都只含離子鍵【正確答案】B

5-4（鞏固）已知X、Y、Z、W是短周期元素。X元素原子的2p能級處于半充滿狀態(tài)；Y元素原子L電子層上s電子數(shù)和p電子數(shù)相等；Z元素的+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M電子層有1個未成對的p電子。下列說法一定正確的是A.含有X元素的化合物一定是共價化合物B.Y元素的電負性大于X元素的電負性C.W元素的單質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣D.Z元素的第一電離能大于同周期相鄰的元素【正確答案】D

5-5（鞏固）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)W的原子2p軌道處于半充滿狀態(tài)，基態(tài)X的原子的2p能級上只有一對成對電子，基態(tài)Y的原子的最外層電子運動狀態(tài)只有1種，元素Z與W同主族。下列說法不正確的是A.第一電離能：X＞W(wǎng)＞Y B.電負性：X＞W(wǎng)＞ZC.簡單離子半徑：W＞X＞Y D.最簡單氫化物的沸點：X＞W(wǎng)＞Z【正確答案】A

5-6（鞏固）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W原子的電子只有一種自旋取向，X、Y基態(tài)原子均為s能級的電子總數(shù)等于P能級的電子總數(shù)，Z是同周期電負性最大的元素。下列說法錯誤的是A.W分別和X、Z形成的化合物都是極性分子B.Y的第一電離能高于同周期相鄰兩種元素C.簡單離子的半徑Y(jié)＞Z＞X＞W(wǎng)D.Y與X形成的化合物熔點高于Y與Z形成的化合物【正確答案】C

5-7（提升）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的原子核外有6個運動狀態(tài)完全不同的電子，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，W與Z同主族。下列說法正確的是A.原子半徑： B.元素的電負性：C.元素的第一電離能： D.元素X與Z組成的化合物不止一種【正確答案】D

5-8（提升）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與Y形成的某一化合物易生成二聚體，且X、Y兩基態(tài)原子的核外電子的空間運動狀態(tài)相同，Z的基態(tài)原子的最高能級的電子數(shù)是Y的基態(tài)原子的最低能級電子數(shù)的一半，W的周期數(shù)與族序數(shù)相等。下列說法正確的是A.X、Y、Z、W四種元素中，X的非金屬性最強B.簡單離子的半徑：C.電負性大小：D.第一電離能：【正確答案】B

5-9（提升）短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中只有D是金屬元素。A的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，B是空氣中含量最多的元素，C的族序數(shù)是周期序數(shù)的3倍，D的核外電子最外層的p軌道有一個單電子。下列說法正確的是A.常溫下A的氫化物一定為氣態(tài) B.簡單離子半徑：B＞C＞DC.第一電離能：C＞B＞A＞D D.電負性：B＞C＞A＞D【正確答案】B

【原卷6題】知識點金屬的電化學(xué)腐蝕與防護【正確答案】D【試題解析】6-1（基礎(chǔ)）點蝕又稱為孔蝕，是一種集中于金屬表面很小的范圍并深入到金屬內(nèi)部的腐蝕形態(tài)。某鐵合金鈍化膜破損后的孔蝕如圖，下列說法錯誤的是A.孔隙中有可能發(fā)生析氫腐蝕B.孔蝕中水解導(dǎo)致電解質(zhì)溶液酸性增強C.為防止孔蝕發(fā)生可以將外接電源負極與金屬相連D.蝕孔外每吸收標準狀況下2.24L，可氧化0.2molFe【正確答案】D

6-2（基礎(chǔ)）利用如圖裝置進行實驗，開始時，a、b兩處液平，密封好，放置一段時間。下列說法不正確的是A.a管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕B.一段時間后，a管液面高于b管液面C.a處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小D.a、b兩處具有相同的電極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+【正確答案】C

6-3（基礎(chǔ)）研究發(fā)現(xiàn)，在青銅器的腐蝕過程中起催化作用，下圖是青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕生成有害銹原理示意圖。已知比更難溶。下列敘述正確的是A.增大了反應(yīng)的活化能B.腐蝕過程中，正極的電極反應(yīng)式為C.若生成理論上消耗標準狀況下氧氣的體積為D.修復(fù)青銅器時.可將文物置于含的緩沖溶液浸泡，使轉(zhuǎn)化為難溶的【正確答案】D

6-4（鞏固）實驗小組研究金屬電化學(xué)腐蝕，實驗如下：序號實驗5min25min實驗I鐵釘表面及周邊未見明顯變化鐵釘周邊零星、隨機出現(xiàn)極少量紅色和藍域，有少量紅棕色鐵銹生成實驗Ⅱ鐵釘周邊出現(xiàn)紅域，未見藍色出現(xiàn)，鋅片周邊未見明顯變化鐵釘周邊紅色加深，區(qū)域變大，未見藍色出現(xiàn)，鋅片周邊未見明顯變化下列說法不正確的是A.實驗I生成鐵銹說明鐵釘發(fā)生了吸氧腐蝕B.對比實驗I，實驗Ⅱ中鐵釘在5min即出現(xiàn)紅色，說明鋅片加速了鐵的腐蝕速率C.實驗Ⅱ中正極的電極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-D.若將Zn片換成Cu片，推測Cu片周邊會出現(xiàn)紅色，鐵釘周邊會出現(xiàn)藍色【正確答案】B

6-5（鞏固）下列對生鐵片銹蝕對比實驗的分析正確的是序號①②③實驗現(xiàn)象8小時未觀察到明顯銹蝕8小時未觀察到明顯銹蝕1小時觀察到明顯的紅褐色銹蝕A.對比實驗①②③，說明苯能隔絕O2B.實驗①中，生鐵片未見明顯銹蝕的主要原因是缺少O2C.實驗②中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生鐵片明顯銹蝕D.實驗③中，屬于鐵的吸氧腐蝕，正極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-【正確答案】C

6-6（鞏固）如圖實驗，一段時間后，玻璃管口有氣泡產(chǎn)生，下列說法正確的是A.鐵電極反應(yīng)式為Fe-3e→Fe3＋B.鐵腐蝕過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和熱能C.活性炭的存在可以減緩鐵的腐蝕D.鐵發(fā)生析氫腐蝕【正確答案】B

6-7（提升）實驗室利用如下裝置模擬探究鋁制品表面出現(xiàn)白斑的腐蝕現(xiàn)象。下列說法正確的是A.活性炭上發(fā)生氧化反應(yīng)B.電子從活性炭經(jīng)電流表流向鋁箔C.NaCl既是離子導(dǎo)體又是電極反應(yīng)物D.總反應(yīng)為4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3進一步脫水形成白斑【正確答案】D

6-8（提升）下列根據(jù)實驗操作及現(xiàn)象進行的分析和推斷中，不正確的是操作現(xiàn)象一段時間后：①中，鐵釘裸露在外的附近區(qū)域變紅；②中……A.NaCl的瓊脂水溶液為離子遷移的通路B.①中變紅是因為發(fā)生反應(yīng)，促進了水的電離C.②中可觀察到鐵釘裸露在外的附近區(qū)域產(chǎn)生藍色沉淀，銅絲附近區(qū)域變紅D.①和②中發(fā)生的氧化反應(yīng)均可表示為(M代表鋅或鐵)【正確答案】B

6-9（提升）鐵粉在弱酸性條件下去除廢水中的反應(yīng)原理如下圖。下列說法正確的是A.上述條件下加入的能完全反應(yīng)B.正極的電極反應(yīng)式：C.的產(chǎn)生與被氧化和溶液pH升高有關(guān)D.廢水中溶解氧的含量不會影響的去除率【正確答案】C

【原卷7題】知識點利用雜化軌道理論判斷分子的空間構(gòu)型,共價鍵的實質(zhì)與形成,雜化軌道理論理解【正確答案】B【試題解析】7-1（基礎(chǔ)）磷酰三疊氮是一種高能分子，結(jié)構(gòu)簡式為O=P(N3)3。下列關(guān)于該分子的說法正確的是A.為非極性分子 B.立體構(gòu)型為正四面體形C.加熱條件下會分解并放出 D.分解產(chǎn)物NPO的電子式為【正確答案】C

7-2（基礎(chǔ)）含有多個配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物，一種Fe3+配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是A.第一電離能：C>NB.該螯合物內(nèi)存在氫鍵C.該1mol螯合物通過螯合作用形成的配位鍵有6molD.該螯合物中N的雜化方式有2種【正確答案】D

7-3（基礎(chǔ)）三聚氰胺的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)說法中正確的是A.分子中N原子均是雜化B.一個三聚氰胺分子中共含有15個σ鍵C.分子中所有原子均位于同一平面上D.三聚氰胺屬于極性分子，故極易溶于水【正確答案】B

7-4（鞏固）CS2是一種重要的化工原料。工業(yè)上可以利用S8()與CH4為原料制備CS2.下列有關(guān)說法正確的是A.CS2的熔沸點比CO2低 B.CS2可被O2氧化為CO2、SO2C.CS2是直線形的極性分子 D.S8分子中S原子采用sp2雜化【正確答案】B

7-5（鞏固）環(huán)八硫分子()可形成多種晶體，其中正交硫()和單斜硫()可互相轉(zhuǎn)化：。下列說法錯誤的是A.與的燃燒熱不同 B.與均能溶于二硫化碳和苯C.環(huán)八硫分子中S原子是sp3雜化 D.火山周圍的天然硫礦主要是單斜硫【正確答案】A

7-6（鞏固）鄰氨基吡啶()的銅配合物在有機合成中有重要作用。下列相關(guān)說法錯誤的是A.Cu原子在元素周期表中位于ds區(qū)B.基態(tài)碳原子的核外電子共占據(jù)3個能級C.鄰氨基吡啶分子中N原子的雜化類型為、D.電負性由大到小的順序為C>N>H【正確答案】D

7-7（提升）催化劑作用下，SO2與Cl2反應(yīng)生成SO2Cl2；對SO2水溶液的光譜分析可以檢測到、和痕量的，三氧化硫在液態(tài)時有單分子SO3和三聚的(SO3)3(結(jié)構(gòu)如下圖所示)兩種形式，在高溫時能將HBr氧化為Br2。關(guān)于說法正確的是A.SO2、SO3都是非極性分子B.SO2Cl2為正四面體結(jié)構(gòu)C.SO3、中S原子都是sp2雜化D.1mol(SO3)3分子中含有12molσ鍵【正確答案】D

7-8（提升）配合物中的球棍模型如圖所示。下列說法錯誤的是A.的電離方程式為B.為配合物的配體，的VSEPR模型為四面體形C.中的銅采用雜化D.4個氮原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【正確答案】C

7-9（提升）二茂鐵是一種配合物，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。熔點，沸點；不溶于水，易溶于有機溶劑。可由反應(yīng)：+FeCl22NaCl+制得。配合物中的配位數(shù)是指鍵配體向中心離子提供的孤電子對數(shù)。下列說法正確的是A.二茂鐵屬于離子晶體 B.二茂鐵中存在離子鍵、配位鍵和共價鍵C.二茂鐵的配位數(shù)是6 D.二茂鐵中碳原子的雜化方式為和【正確答案】C

【原卷8題】知識點同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律理解及應(yīng)用,元素非金屬性強弱的比較方法,分子晶體的物理性質(zhì),溶度積常數(shù)于溶解度的關(guān)系【正確答案】A【試題解析】8-1（基礎(chǔ)）類比推理是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法，可預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì)，但類比是相對的，不能違背客觀實際。下列說法中正確的是A.硫酸銅的水溶液為藍色，則硫酸銅固體也為藍色B.醋酸加入漂白粉中可發(fā)生反應(yīng)：2CH3COOH+Ca(ClO)2=(CH3COO)2Ca+2HClO，則醋酸加入漂白液中可發(fā)生反應(yīng)：CH3COOH+NaClO=CH3COONa+HClOC.碳酸氫鋇溶解度大于碳酸鋇，則碳酸氫鈉的溶解度也大于碳酸鈉D.少量CO2通入Ba(OH)2溶液中產(chǎn)生白色沉淀，則少量CO2通入BaCl2溶液也產(chǎn)生白色沉淀【正確答案】B

8-2（基礎(chǔ)）類比推理是化學(xué)中常用的思維方法，下列推理正確的是A.CCl4的熔沸點小于SiCl4，則NCl3的熔沸點小于PCl3B.CH3CH2OH在水中的溶解度很大，則1—戊醇在水中的溶解度也很大C.N≡N由于鍵能大而結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，則C≡C鍵能也大結(jié)構(gòu)也很穩(wěn)定D.MgCl2溶液低溫蒸干得到Mg(OH)2，NaCl溶液低溫蒸干也可得到NaOH【正確答案】A

8-3（基礎(chǔ)）類比推理是化學(xué)中常用的思維方法，下列推理正確的是A.CH3CH2OH在水中的溶解度很大，則1-戊醇在水中的溶解度也很大B.CCl4的熔沸點小于SiCl4，則NCl3的熔沸點小于PCl3C.N≡N由于鍵能大而結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，則C≡C鍵能也大結(jié)構(gòu)也很穩(wěn)定D.AgNO3溶液和過量NaOH反應(yīng)先生成白色沉淀，然后轉(zhuǎn)變?yōu)榛疑?，則AgNO3溶液和過量NH3·H2O反應(yīng)現(xiàn)象也相同【正確答案】B

8-4（鞏固）科學(xué)探究與創(chuàng)新意識是重要的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。下列實驗操作與類比均合理的一項是選項實驗操作類比A電解CuSO4溶液可以得到Cu單質(zhì)電解Al2(SO4)3溶液可以制備Al單質(zhì)BFe在常溫下遇到濃硫酸鈍化Mg在常溫下遇到濃硫酸也會純化CCCl4可以萃取碘水中的I2CCl4可以萃取溴水中的Br2D往NaHCO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅NaHSO4溶液也能使酚酞溶液變紅A.A B.B C.C D.D【正確答案】C

8-5（鞏固）中學(xué)化學(xué)有很多規(guī)律可進行類比推理，下列“類比”合理的是A.通入可增強漂白粉溶液漂白性，通入也可增強漂白粉溶液漂白性不考慮溶解B.Fe與反應(yīng)生成，F(xiàn)e與反應(yīng)則生成C.NaCl與濃加熱可制HCl，KI與濃加熱也可制HID.的沸點高于，則的沸點高于【正確答案】D

8-6（鞏固）類比推理的方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有廣泛的應(yīng)用；但有時會得出錯誤的結(jié)論。以下幾種類比推理結(jié)論中正確的是(

)A.CO2通入Ba(NO3)2溶液中無沉淀生成；推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中無沉淀生成B.HCl一定條件下能被MnO2氧化為Cl2；推出HBr一定條件下也能被MnO2氧化為Br2C.H2O的沸點高于H2S；推出H2S沸點高于H2SeD.Fe3Cl8可以改寫為FeCl2·2FeCl3；推出Fe3I8可以改寫為FeI2·2FeI3【正確答案】B

8-7（提升）類比推理是化學(xué)中常用的思維方法，下列推理正確的是A.MgCl2溶液低溫蒸干得到Mg(OH)2，NaCl溶液低溫蒸干也可得到NaOHB.Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3與O2，推測Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO3與O2C.Mg—Al原電池，Mg的活潑性比Al強，在稀硫酸介質(zhì)中，Mg做負極，則在稀氫氧化鈉介質(zhì)中，也是Mg做負極D.CO2為直線形分子，推測COS(氧硫化碳)也是直線形分子【正確答案】D

8-8（提升）類比推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的常用方法，下列類比推理正確的是選項類比對象推理結(jié)論A是分子晶體是分子晶體BCNaCl與濃加熱可制HClNaI與濃加熱可制HIDA.A B.B C.C D.D【正確答案】D

8-9（提升）下列“類比”合理的是A.與反應(yīng)生成，則與反應(yīng)生成B.在足量的中燃燒生成，則在足量的中燃燒生成C.與水反應(yīng)生成和，則與水反應(yīng)生成和D.與反應(yīng)生成和，則與反應(yīng)生成和【正確答案】A

【原卷9題】知識點電解原理的理解及判斷,電解池有關(guān)計算?【正確答案】A【試題解析】9-1（基礎(chǔ)）處理高濃度的乙醛廢水的新方法——隔膜電解法，總反應(yīng)為2CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOH(不考慮其它反應(yīng))。實驗室中，以一定濃度的乙醛和H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬含乙醛的工業(yè)廢水，用惰性電極進行電解，其裝置如圖所示，下列說法錯誤的是A.b電極反應(yīng)式為：CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+B.電解一段時間后，電解池右側(cè)pH值增大C.若以CH4－空氣燃料電池為直流電源，a極應(yīng)該與燃料電池中通入CH4的一極相連D.理論上處理1mol乙醛，將有1molH+通過質(zhì)子交換膜【正確答案】D

9-2（基礎(chǔ)）某化學(xué)課外活動小組擬用鉛蓄電池(工作原理：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O)進行電絮凝凈水的實驗探究，設(shè)計的實驗裝置如圖所示，下列敘述正確的是A.鉛蓄電池放電時，每轉(zhuǎn)移2mol電子，負極增重96gB.鉛蓄電池充電時，溶液中每通過2mol電子，產(chǎn)生2molH2SO4C.電解池的陽極僅有Al參與反應(yīng)D.每消耗103.5gPb，理論上電解池陰極上有11.2LH2生成【正確答案】A

9-3（基礎(chǔ)）據(jù)報道某科研團隊在常溫常壓下通過電化學(xué)的方法還原氮得到火箭燃料——肼(N2H4)，實驗過程中選取POM電解液作為電子與質(zhì)子的載體，TiO2作催化劑。已知A電極上的電極反應(yīng)為，反應(yīng)原理如圖所示(外接電源略)。下列說法正確的是A.H+通過質(zhì)子交換膜從左側(cè)移向右側(cè)B.反應(yīng)器中反應(yīng)的離子方程式為C.裝置工作時反應(yīng)消耗的N2與產(chǎn)生的O2的物質(zhì)的量之比為1∶1D.若使用鉛蓄電池作電源，則B電極應(yīng)與鉛蓄電池的Pb電極相連【正確答案】C

9-4（鞏固）利用生物質(zhì)來制取氫氣是實現(xiàn)生物質(zhì)清潔利用的一一個重要途徑。KIO3催化電解葡萄糖(C6H12O6)制氫實驗的裝置(如下圖所示)，電極兩側(cè)的電解液在蠕動泵的作用下在電解液儲槽和電極間不斷循環(huán)。下列說法不正確的是A.電極A為電源正極B.電解過程中右側(cè)電解質(zhì)儲槽中的磷酸濃度基本保持不變C.電解過程的總方程式為：C6H12O6+6H2O6CO2↑+12H2↑D.電解時，當有0.4molH+通過質(zhì)子交換膜時，理論上消耗葡萄糖6.0g【正確答案】D

9-5（鞏固）用下圖所示裝置電解飽和碳酸鈉溶液，實驗如下：裝置X電極材料現(xiàn)象石墨兩極均有氣泡產(chǎn)生；5min后澄清石灰水變渾濁鉑兩極均有氣泡產(chǎn)生；30min內(nèi)澄清石灰水一直未見渾濁下列判斷不正確的是A.X電極為陽極B.左側(cè)電極附近溶液增大C.X為石墨時，石灰水變渾濁的主要原因是陽極產(chǎn)生的和反應(yīng)生成了D.電解過程中，溶液里一直存在【正確答案】C

9-6（鞏固）金屬鈉可溶于水銀形成合金“鈉汞齊”Na·nHg，利用這一性質(zhì)可通過電解飽和食鹽水得到金屬鈉，實驗裝置如圖所示(電鍵、電壓計、電流計等已略去)。下列說法不正確的是A.鐵絲只是導(dǎo)線，水銀才是陰極B.電解開始后，石墨棒表面立即出現(xiàn)大量氣泡，水銀表面始終沒有氣泡產(chǎn)生C.洗氣瓶中可見白煙產(chǎn)生，因為發(fā)生反應(yīng)3Cl2+8NH3=N2+6NH4ClD.陰極電極反應(yīng)式：Na++e-+nHg=Na·nHg【正確答案】B

9-7（提升）利用下圖裝置進行鐵上電鍍銅的實驗探究。裝置示意圖序號電解質(zhì)溶液實驗現(xiàn)象①陰極表面有無色氣體，一段時間后陰極表面有紅色固體，氣體減少。經(jīng)檢驗電解液中有②陰極表面未觀察到氣體，一段時間后陰極表面有致密紅色固體。經(jīng)檢驗電解液中無元素下列說法不正確的是A.①中氣體減少，推測是由于溶液中減少，且覆蓋鐵電極，阻礙與鐵接觸B.①中檢測到，推測可能發(fā)生反應(yīng)：C.隨陰極析出，推測②中溶液減少，平衡逆移D.②中生成，使得比①中溶液的小，緩慢析出，鍍層更致密【正確答案】C

9-8（提升）已知高能鋰離子電池的總反應(yīng)式為2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6·SO(CH3)2為電解質(zhì)，用該電池為電源電解含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的實驗裝置如圖所示(實驗結(jié)束后，b中NaCl溶液濃度變大)。下列說法正確的是A.外電路中，電子由FeS極流向Li極B.當電路中轉(zhuǎn)移1mole-時，b室離子數(shù)增加NA個C.離子交換膜m為陰離子交換膜D.若將圖中n膜去掉，將b、c兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式不會改變【正確答案】D

9-9（提升）以鉻酸鉀為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如圖，下列說法不正確的是A.電解時通過離子交換膜的離子為K+B.在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬且驗殛枠O區(qū)H+濃度增大，使平衡2+2H++H2O向右移動C.該制備過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑D.測定陽極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質(zhì)的量之比()為d，則此時銘酸鉀的轉(zhuǎn)化率為1-【正確答案】D

【原卷10題】知識點同系物的判斷,有機反應(yīng)類型【正確答案】B【試題解析】10-1（基礎(chǔ)）釩元素用途廣泛，如圖是一種釩的化合物催化某反應(yīng)的反應(yīng)機理。下列敘述錯誤的是A.H2O參與了該催化反應(yīng)B.過程①中反應(yīng)的原子利用率為100%C.該催化循環(huán)過程中有氫氧鍵的斷裂和形成D.每次循環(huán)的凈反應(yīng)為H2O2+2C1－=2HOCl+2e－【正確答案】D

10-2（基礎(chǔ)）銠的配合物離子[Rh(CO)2I2]－可催化甲醇羰基化，反應(yīng)過程如圖所示。下列敘述錯誤的是A.CH3I、CH3COI都是反應(yīng)中間體B.甲醇羰基化反應(yīng)為CH3OH＋CO=CH3CO2HC.CH3OH＋HI=CH3I＋H2O為取代反應(yīng)D.[Rh(CO)2I2]－降低了甲醇羰基化反應(yīng)的活化能和焓變【正確答案】D

10-3（基礎(chǔ)）某質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A.該反應(yīng)目標產(chǎn)物是CH3COOH B.HI、HCo(CO)4是該轉(zhuǎn)化過程中的催化劑C.V的反應(yīng)類型為取代反應(yīng) D.轉(zhuǎn)化過程中有非極鍵的斷裂和生成【正確答案】D

10-4（鞏固）加氫甲酰化反應(yīng)是加氫和甲酰基(-CHO)到1-烯烴的端基雙鍵上，生成比原烯烴多一個C原子的醛的反應(yīng)，是工業(yè)上獲取直鏈醛和醇的重要反應(yīng)。以RhH(CO)(PPh3)作催化劑的循環(huán)催化機理如圖所示。已知，R為烴基，Ph為苯基，Rh為金屬元素銠。下列說法錯誤的是A.該循環(huán)催化中Rh的化合價發(fā)生了變化B.化合物G與D中Rh的雜化方式相同C.該過程的總反應(yīng)為RCH=CH2+CO+H2→RCH2CH2CHOD.轉(zhuǎn)化過程中的配位鍵都是由孤電子對與Rh形成的【正確答案】D

10-5（鞏固）具有開放性鐵位點的金屬有機框架材料，可以用于乙烷的催化氧化形成乙醇，反應(yīng)過程如圖所示，其中TS表示過渡態(tài)。下列說法正確的是A.該反應(yīng)過程中的原子利用率為100%B.物質(zhì)c為乙烷催化氧化的重要催化劑C.過程中鐵的價態(tài)沒有發(fā)生改變D.由于電負性O(shè)＞N＞Fe，所以的O原子與催化劑上的Fe產(chǎn)生吸附【正確答案】D

10-6（鞏固）據(jù)文獻報道，金紅石表面催化氮氣固定機理如圖所示，下列敘述錯誤的是A.該催化固氮總反應(yīng)為B.催化劑可以提高固氮速率的原因是改變該反應(yīng)的C.是反應(yīng)中間體D.整個催化過程中存在鍵的斷裂和生成【正確答案】B

10-7（提升）科研工作者研究出一種新型的醇催化氧化途徑，可以避免生成有毒物質(zhì)，其部分反應(yīng)機理如圖所示.下列說法錯誤的是A.避免生成有毒物質(zhì)符合綠色化學(xué)的理念B.在該反應(yīng)中作催化劑C.反應(yīng)過程中N和S元素的成鍵數(shù)目均保持不變D.總反應(yīng)方程式為++HCl【正確答案】C

10-8（提升）2021年諾貝爾化學(xué)獎授予對有機小分子不對稱催化作出重大貢獻的科學(xué)家，獲獎科學(xué)家的研究成果中L-脯氨酸催化有機反應(yīng)的機理如圖所示(分別表示向紙面內(nèi)、向外伸展的共價鍵)。下列敘述錯誤的是A.反應(yīng)過程中氮原子的雜化方式發(fā)生了改變B.過渡態(tài)中“O—H…O”和“O—H…N”可看作初步形成的氫鍵C.H2O是該歷程的中間產(chǎn)物D.圖中總過程的化學(xué)方程式可表示為CH3COCH3+RCHO【正確答案】A

10-9（提升）偶聯(lián)反應(yīng)(布赫瓦爾德-哈特維希反應(yīng))是合成芳胺的重要方法，反應(yīng)機理如圖(圖中表示芳香烴基，……表示為副反應(yīng))。下列說法錯誤的是A.3、5和8都是反應(yīng)的中間體B.理論上最多能消耗C.若原料用和，則可能得到的產(chǎn)物為、和D.該反應(yīng)機理中所有步驟的原子利用率為【正確答案】D

【原卷11題】知識點水解的離子方程式書寫,單烯烴的加成反應(yīng)【正確答案】C【試題解析】11-1（基礎(chǔ)）乙烯酮(CH2=C=O)在一定條件下能與含活潑氫的化合物發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)可表示為CH2=C=O+H-A→CH3-CA=O。在一定條件下，乙烯酮與下列試劑反應(yīng)，其產(chǎn)物不正確的是A.與H2O加成生成CH3COOHB.與HCl加成生成CH3COClC.與CH3COOH加成生成CH3CoCCH3D.與CH3OH加成生成CH3COCH2OH【正確答案】D

11-2（基礎(chǔ)）已知甲酸HCOOH可以寫成CO(H2O)，在50—600C時，向甲酸中加入濃硫酸會發(fā)生脫水生成CO。則草酸HOOC—COOH與濃硫酸在一定溫度下脫水會生成A.CO B.CO2 C.CO和CO2 D.C2O3【正確答案】C

11-3（基礎(chǔ)）有人認為CH2=CH2與Br2的加成反應(yīng)，實質(zhì)是Br2先斷裂為Br＋和Br-，然后Br＋首先與CH2=CH一端碳原子結(jié)合，第二步才是Br-與另一端碳原子結(jié)合。根據(jù)該觀點如果讓CH2=CH2與Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反應(yīng)，則得到的有機物不可能是A.BrCH2CH2Br B.ClCH2CH2ClC.BrCH2CH2I D.BrCH2CH2Cl【正確答案】B

11-4（鞏固）從某些性質(zhì)看，NH3與H2O、NH4+與H3O+、NH2-與OH-、NH2-與O2-相似，下列有關(guān)化學(xué)方程式不正確的是A.氯化銨與KNH2反應(yīng)：NH4Cl+KNH2→KCl+2NH3↑B.二價活潑金屬M與液氨反應(yīng)：M+2NH3→M(NH2)2+H2↑C.鹽酸與MNH反應(yīng)：2HCl+MNH→MCl2+NH3D.氯化銨與MO反應(yīng)：2NH4Cl+MO→M(NH2)2+2HCl+H2O【正確答案】D

11-5（鞏固）已知H＋可以寫成H3O+，從某些性質(zhì)看，NH3和H2O，和H3O＋，OH－和，N3－和O2－兩兩相似，據(jù)此判斷下列反應(yīng)式(反應(yīng)條件忽略)正確的是()①2Na＋2NH3=2NaNH2＋H2↑②CaO＋2NH4Cl=CaCl2＋2NH3↑＋H2O③3Mg(NH2)2=Mg3N2＋4NH3↑④NH4Cl＋NaNH2=NaCl＋2NH3↑A.① B.②④ C.全部 D.①②④【正確答案】C

11-6（鞏固）研究表明，CH2=CH2與Br2的加成反應(yīng)，實質(zhì)是Br2先異裂為Br+和Br-，然后Br+首先與CH2=CH2形成中間體，之后才是Br-與中間體作用得到產(chǎn)物。依據(jù)該反應(yīng)機理，將CH2=CH2通入混有少量NaCl和NaNO2的溴水溶液中，得到的有機物不可能有A.ClCH2CH2NO2 B.BrCH2CH2BrC.BrCH2CH2Cl D.HOCH2CH2Br【正確答案】A

11-7（提升）從某些性質(zhì)看，NH3與H2O相當，NH4+與H3O+，NH2-與OH-都有相當關(guān)系，下列有關(guān)方程式不正確的是A.NH4Cl+KNH2=KCl+2NH3↑B.M+2NH3=M(NH2)2+H2↑(M為二價活潑金屬)C.2NH4Cl+MNH2=MCl2+NH3D.2NH4Cl+MO=M(NH2)2+2HCl+H2O【正確答案】D

11-8（提升）從某些性質(zhì)看(CN)2和Cl2，NH3和H2O，NH和H+，NH和OH-各組內(nèi)兩兩相似，據(jù)此判斷下列反應(yīng)中，不正確的是A.(CN)2+2OH-=CO+N2+H2O B.2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑C.CuO+2NH4Cl=CuCl2+2NH3+H2O D.NH4Cl+NaNH2=2NH3↑+NaCl【正確答案】A

11-9（提升）從某些性質(zhì)看，NH3和H2O，NH4+和H3O+，OH-和NH2-，N3—和O2—兩兩相似，據(jù)此判斷下列反應(yīng)式中不正確的是A.2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑B.3CaO+4NH4Cl===Ca3N2+2NH3↑+3H2O+4HClC.3Mg(NH2)2Mg3N2+4NH3↑D.NH4Cl+NaNH2===NaCl+2NH3↑【正確答案】B

【原卷12題】知識點化學(xué)反應(yīng)速率計算,化學(xué)平衡的移動及其影響因素,化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計算,化學(xué)平衡題中基于圖表數(shù)據(jù)的相關(guān)計算【正確答案】B【試題解析】12-1（基礎(chǔ)）將一定量的氨基甲酸銨置于2L恒容真空密閉容器中，在一定溫度下達到分解平衡：。不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)如下表：溫度/℃15202530反應(yīng)達到平衡所需時間/s43607392平衡時氣體總濃度/()2.43.44.86.8下列說法正確的是A.溫度升高，該反應(yīng)速率加快，平衡正向移動，B.在15℃下，當體積分數(shù)不變時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C.在25℃下，反應(yīng)達到平衡后，將容器壓縮至1L，再次平衡時D.在20℃和30℃分別反應(yīng)，則不同溫度下60s內(nèi)平均反應(yīng)速率【正確答案】C

12-2（基礎(chǔ)）T0時，向容積為5L的恒容密閉容器中充入一定量的A(g)和B(g)，發(fā)生反應(yīng)：。測得反應(yīng)過程中的部分數(shù)據(jù)如表所示，下列說法錯誤的是t/minn(A)/moln(B)/mol04.02.052.01.0102.01.0A.其他條件不變，溫度變?yōu)門1時，平衡時測得C的濃度為0.8mol/L，則T1>T0B.8min時，該反應(yīng)的v(正)=v(逆)C.5min時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，且A、B的轉(zhuǎn)化率相等D.平衡時，C的體積分數(shù)約為42.9%【正確答案】A

12-3（基礎(chǔ)）已知反應(yīng)2N2O(g)?2N2(g)+O2(g)，速率方程為。N2O在金(Au)表面分解的實驗數(shù)據(jù)如表所示。已知：①k為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān)，與濃度無關(guān)；②時，該反應(yīng)為0級反應(yīng)，時，該反應(yīng)為1級反應(yīng)，以此類推，n可以為整數(shù)，也可以為分數(shù)；③濃度消耗一半所用的時間叫半衰期(t1/2)t/min0204060801200.1000.0800.060a0.0200下列說法不正確的是A.表格中B.該反應(yīng)為0級反應(yīng)C.該反應(yīng)的速率常數(shù)D.保持其他條件不變，若起始濃度為，則半衰期為100min【正確答案】C

12-4（鞏固）催化氧化是制硫酸的關(guān)鍵步驟：。時，在的恒溫恒容容器中加入和，測得混合氣體的總物質(zhì)的量()隨時間的變化如下表所示：03610152532.502.352.152.102.082.06下列推斷正確的是A.的反應(yīng)速率小于 B.C.時的平衡轉(zhuǎn)化率為 D.時反應(yīng)時間最好定為【正確答案】C

12-5（鞏固）已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ·mol-1。向3個恒容密閉容器中分別投入物質(zhì)的量比為3：4的CO2和H2，H2的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)隨時間(min)變化如表(T表示溫度)，下列說法正確的是甲乙丙體積L244溫度KT1T2T3起始n(H2)/mol8.08.020.0A.甲容器在0～8min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為0.125mol·L-1·min-1，且放出49kJ熱量B.甲容器第10min后，保持恒溫，再充入1molCO2(g)和3molH2O(g)，則v正<v逆C.根據(jù)上述圖表信息，可以推出T1>T2D.對比甲組和丙組，在0～4min內(nèi)，能說明H2的平均反應(yīng)速率隨溫度升高而增大【正確答案】B

12-6（鞏固）一定溫度下，在的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中的部分數(shù)據(jù)如下表所示。下列說法正確的是n/molt/minn(A)n(B)n(C)02.02.4050.9101.6151.6A.物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率為B.該反應(yīng)在后才達到平衡C.平衡狀態(tài)時，D.用A表示的平均反應(yīng)速率為【正確答案】C

12-7（提升）現(xiàn)有反應(yīng)，在四個恒容密閉容器中按下表充入氣體進行反應(yīng)，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。下列說法正確的是容器容積/L起始物質(zhì)的量/Ⅰ0.100Ⅱ1.00.100Ⅲ0.100Ⅳ1.00.060.060.04A.該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱B.相同溫度下，起始反應(yīng)速率：C.圖中A、B、C三點處，三個容器內(nèi)的壓強：D.IV在進行反應(yīng)，其起始速率：【正確答案】C

12-8（提升）合成氨原料氣中的可通過水煤氣變換反應(yīng)除去。某合成氨原料氣中、、、的體積分數(shù)分別為20%、50%、25%、5%。一定溫度下按不同投料比通入水蒸氣，平衡后混合氣體中的體積分數(shù)如下表。投料比的體積分數(shù)/%溫度/℃2001.700.210.022502.730.300.063006.000.840.433507.851.520.80下列說法不正確的是A.從表中數(shù)據(jù)可知，水煤氣變換反應(yīng)的B.溫度相同時，投料比大，的轉(zhuǎn)化率高C.按=1通入水蒸氣后，反應(yīng)前在混合氣體中的體積分數(shù)為20%D.根據(jù)=1時數(shù)據(jù)推算，300℃時水煤氣變換反應(yīng)的平衡常數(shù)K為46【正確答案】D

12-9（提升）向甲、乙、丙三個密閉恒容的容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：；各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時間變化關(guān)系分別以表和如圖表示：容器甲乙丙容積/L0.50.51.0溫度/℃反應(yīng)起始量1.5molA，0.5molB1.5molA，0.5molB6.0molA，2.0molB下列說法正確的是A.由圖表可知，，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.10min時，甲容器中該反應(yīng)的瞬時速率與乙相同C.由圖表可知，D.℃，起始時甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為75%【正確答案】D

【原卷13題】知識點化學(xué)實驗探究,化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價【正確答案】C【試題解析】13-1（基礎(chǔ)）室溫下，下列實驗探究方案及現(xiàn)象能達到探究目的的是選項探究方案及現(xiàn)象探究目的A用pH計測量醋酸、鹽酸的pH，比較溶液pH大小醋酸是弱電解質(zhì)B向久置的溶液中加入足量溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解不能被空氣氧化C向NaBr溶液中滴加過量氯水，溶液變橙色，再加入淀粉KI溶液，溶液變藍色氧化性：D向盛有溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，觀察溶液顏色變化具有還原性A.A B.B C.C D.D【正確答案】D

13-2（基礎(chǔ)）下列實驗方案能達到探究目的的是選項探究方案探究目的A取少量久置的Na2SO3粉末于試管中，向其中滴加BaCl2溶液Na2SO3粉末是否變質(zhì)B將鐵片置于鹽酸中，充分溶解后，向其中滴加KSCN溶液鐵片表面是否已被氧化C向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，加熱后一段時間后，向其中滴加碘水檢驗淀粉是否水解D向品紅溶液中滴加新制氯水，觀察溶液顏色變化氯水是否具有漂白性A.A B.B C.C D.D【正確答案】D

13-3（基礎(chǔ)）下列實驗設(shè)計不能達到實驗?zāi)康牡氖菍嶒災(zāi)康膶嶒炘O(shè)計A檢驗FeSO4溶液是否被氧化取少量待測液，滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色B探究溫度對平衡的影響將裝有NO2的密閉燒瓶放在熱水中，觀察氣體顏色C證明H2O2有氧化性向KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，觀察溶液顏色D比較AgCl與AgBr的Ksp向等濃度的NaCl與NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液，觀察沉淀顏色A.A B.B C.C D.D【正確答案】C

13-4（鞏固）化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列實驗操作或做法正確且能達到目的的是選項操作或做法目的A用玻璃棒蘸取某樣品進行焰色反應(yīng)檢驗樣品中的鈉元素B用pH計測定同濃度的與NaY溶液的pH比較和HY的酸性C向酸性溶液中先通入少量，充分反應(yīng)后，再滴入幾滴溶液驗證被氧化為D向溶液中加入過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，再滴入幾滴KSCN溶液探究KI與反應(yīng)的可逆性A.A B.B C.C D.D【正確答案】D

13-5（鞏固）室溫下，下列實驗探究方案不能達到探究目的的是選項探究方案探究目的A向盛有溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，觀察溶液顏色變化具有還原性B向盛有水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，振蕩，加熱試管，觀察溶液顏色變化具有氧化性C向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，觀察溶液顏色變化的氧化性比的強D用pH計測量相同條件下，同濃度醋酸、鹽酸的pH，比較溶液pH大小是弱電解質(zhì)A.A B.B C.C D.D【正確答案】B

13-6（鞏固）下列實驗不能達到目的的是實驗?zāi)康膶嶒灧椒ɑ虿僮鰽探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響相同溫度下，向同體積不同濃度的溶液中分別加入等體積等濃度的溶液，觀察實驗現(xiàn)象B檢驗淀粉水解是否完全向淀粉水解液中加入碘水，觀察溶液是否變藍C檢驗鐵銹中是否含有二價鐵將鐵銹溶于稀硫酸，滴入溶液，觀察紫色是否褪去D探究Fe3+與I—的反應(yīng)是否可逆的將等體積溶液和溶液混合，充分反應(yīng)后滴入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅A.A B.B C.C D.D【正確答案】A

13-7（提升）化學(xué)學(xué)習(xí)離不開實驗。下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項操作目的A室溫下，用pH計分別測量NaA和NaB溶液的pH比較HA和HB酸性強弱B向2mL0.1mol·L-1的AgNO3溶液中滴加2滴濃度均為0.1mol·L-1NaCl和NaI的混合溶液，振蕩，沉淀呈黃色證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液至過量，觀察溶液顏色的變化證明Na2CO3溶液中存在碳酸根的水解平衡D在醋酸鉛稀溶液中通入硫化氫氣體，觀察現(xiàn)象判斷H2S與CH3COOH酸性強弱A.A B.B C.C D.D【正確答案】C

13-8（提升）室溫下，下列實驗探究方案不能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項探究方案實驗?zāi)康腁向2mL1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加1mol·L-1Na2CO3溶液，觀察現(xiàn)象比較Ka(CH3COOH)和Ka1(H2CO3)的大小B向4mL0.1mol·L-1CuSO4溶液中滴加1mol·L-1氨水至沉淀溶解，再加入8mL95%乙醇，過濾制備[Cu(NH3)4]SO4?H2O晶體C把兩個體積相同、封裝有等量NO2和N2O4混合氣體的燒瓶分別同時浸泡在熱水和冰水中，觀察混合氣體的顏色變化探究溫度對化學(xué)平衡的影響D向溶液X中滴加少量稀硝酸，然后滴入幾滴Ba(NO3)2溶液，觀察現(xiàn)象檢驗溶液X是否含有SOA.A B.B C.C D.D【正確答案】D

13-9（提升）下列實驗操作正確且能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗操作實驗?zāi)康腁向溶液中滴加足量稀充分反應(yīng)，再向其中滴加溶液檢驗是否完全被氧化B常溫下，用pH試紙測定等濃度的溶液和溶液的pH，后者數(shù)值小證明C向酸性溶液中通入氣體a，紫紅色逐漸褪去，溶液靜置、分層證明氣體a為乙烯D向的稀氨水中滴加5～6滴的飽和溶液，繼續(xù)加熱制備膠體A.A B.B C.C D.D【正確答案】A

【原卷14題】知識點原電池電極反應(yīng)式書寫,原電池、電解池綜合考查,原電池有關(guān)計算【正確答案】A【試題解析】14-1（基礎(chǔ)）我國科學(xué)家開發(fā)了一款高壓無陽極配置可充電鈉電池，其充電過程的原理如圖所示。下列說法正確的是A.放電時，電子由b極經(jīng)3A沸石分子篩膜流向a極B.放電時，a極的電極反應(yīng)式為Na++e-=NaC.充電時，b極為陽極，發(fā)生還原反應(yīng)D.充電時，電路中每遷移2mol電子，理論上a極凈增重46g【正確答案】D

14-2（基礎(chǔ)）劉天驃教授團隊開發(fā)出一種鋅－二茂鐵氧化還原雙極性儲能材料，應(yīng)用于pH中性水系液流電池，將水系有機液流電池的性能推進到了一個新的高度。下列說法正確的是A.放電時，電極A作負極B.放電時，Zn2+穿過離子交換膜向電極電極B遷移C.充電時，陰極的電極反應(yīng)為Zn2++2e-=ZnD.充電時，1molZn2+過膜時，有2mol二茂鐵被還原【正確答案】C

14-3（基礎(chǔ)）我國科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)了一種電化學(xué)“大氣固碳”方法。電池工作原理如圖所示。該電池放電時的總反應(yīng)為4Li+3CO2=2Li2CO3+C。在充電時。通過催化劑的選擇性控制。只有Li2CO3發(fā)生氧化。釋放出CO2和O2。下列說法正確的是A.該電池既可選用含水電解液，也可選用無水電解液B.放電時，每轉(zhuǎn)移4mol電子，正極區(qū)質(zhì)量增加160gC.充電時陽極發(fā)生的反應(yīng)是C+2Li2CO3-4e-=3CO2↑+4Li+D.理論上每固定3molCO2，該電池放電和充電過程需轉(zhuǎn)移4mol電子各一次【正確答案】B

14-4（鞏固）鋰離子電池具有質(zhì)量小、體積小、儲存和輸出能量大等特點，是多種便攜式電子設(shè)備和交通工具的常用電池。一種鋰離子電池的結(jié)構(gòu)及工作原理如圖所示，電解質(zhì)溶液為(六氟磷酸鋰)的碳酸酯溶液(無水)。下列說法錯誤的是A.放電時電極a為電池的正極，充電時電極b作陽極B.放電時負極反應(yīng)式為：C.電池放電時總反應(yīng)為：D.放電充電時，鋰離子往返于電池的正極負極之間，完成化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化【正確答案】A

14-5（鞏固）鋅-空氣電池被認為是替代鋰離子電池，滿足電動汽車爆炸性需求的下一代候選電池。用光照充電的鋅-空氣電池的工作原理如圖所示。光照時，光電極(空穴)驅(qū)動陰極和陽極反應(yīng)，陽極反應(yīng)為。下列敘述正確的是A.放電時，向正極遷移B.放電時，電池反應(yīng)為C.充電時，光電子經(jīng)電解液向極移動D.充電時，陰極的電極反應(yīng)為【正確答案】B

14-6（鞏固）磷酸鐵鋰電池在充放電過程中表現(xiàn)出了良好的循環(huán)穩(wěn)定性，具有較長的循環(huán)壽命，放電時的反應(yīng)為：，某磷酸鐵鋰電池的切面如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是A.放電時，脫離石墨，經(jīng)電解質(zhì)嵌入正極B.充電時的陽極反應(yīng)為C.充電時電子從電源經(jīng)鋁箔流入正極材料D.若初始兩電極質(zhì)量相等，放電過程中當轉(zhuǎn)移個電子時，兩電極的質(zhì)量差為28g【正確答案】C

14-7（提升）Ca-LiFePO4可充電電池的工作原理如圖所示，其中鋰離子交換膜只允許Li+通過，放電時電池反應(yīng)為xCa+2Li1-xFePO4+2xLi+=xCa2++2LiFePO4，下列說法正確的是A.放電時，負極反應(yīng)為Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4B.充電時，當左室中電解質(zhì)的質(zhì)量減輕2.6g時，外電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子C.放電時，Li1-xFePO4/LiFePO4電極發(fā)生Li+嵌入，且Li+透過交換膜移向左室D.充電時，Li-xFePO4/LiFePO4電極上的電勢低于電解質(zhì)鈣電極上的電勢【正確答案】B

14-8（提升）Li—CO2電池是一種新型的高比能電池，固體電解質(zhì)(LAGP)允許Li+遷移，其放電過程中產(chǎn)生的Li2CO3在熱力學(xué)上穩(wěn)定，影響其充電過程。研究人員設(shè)計如圖所示裝置，有效解決該問題。下列說法不正確的是A.放電時，b作負極B.放電時，Li+由b向a遷移C.充電時，a極的電極反應(yīng)式：D.充電時，太陽光有利于Li2CO3的分解，降低充電電壓【正確答案】C

14-9（提升）鈦酸鋰電池由于具有體積小、重量輕、能量密度高、安全穩(wěn)定、綠色環(huán)保等特點，在通信電源領(lǐng)域具有非常廣泛的應(yīng)用前景。其工作原理如圖所示，下列說法正確的是A.放電時，移向N極B.充電時，M極接外電源的負極C.充電時，N極的電極反應(yīng)式：D.用該電池電解精煉銅，當M、N兩極質(zhì)量變化差為時，理論上可生成精銅【正確答案】C

【原卷15題】知識點鹽類水解規(guī)律理解及應(yīng)用,鹽溶液中離子濃度大小的比較【正確答案】D【試題解析】15-1（基礎(chǔ)）已知甘氨酸在水中存在三種微粒，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：pI為該溶液中?COO?和H3?數(shù)目相等時的pH，K1和K2分別表示：?COOH和H3?的解離常數(shù)，K1=10?2.4，K2=10?9.4。其各微粒在水中的分布系數(shù)(各微粒數(shù)目占三種微粒總數(shù)的百分比)如圖所示。下列判斷錯誤的是：A.a點對應(yīng)的pH=2.4B.pH=4時，c(A±)＞c(A-)＞c(A+)C.甘氨酸溶液的pI=6D.甘氨酸溶于水后溶液顯酸性【正確答案】B

15-2（基礎(chǔ)）賴氨酸[，用表示]是人體必需氨基酸，其鹽酸鹽在水溶液中存在如下平衡：。向一定濃度的溶液中滴加溶液，溶液中、、和的分布系數(shù)隨變化如圖所示。已知：，下列敘述不正確的是A.B.M點，C.O點，D.P點，【正確答案】B

15-3（基礎(chǔ)）甘氨酸是人體必需氨基酸之一，在晶體和水溶液中主要以偶極離子的形式存在，它是兩性電解質(zhì)有兩個可解離基團。在水溶液中，甘氨酸的帶電狀況與溶液的pH有關(guān)。當調(diào)節(jié)溶液的pH使甘氨酸所帶正負電荷正好相等時，甘氨酸所帶的凈電荷為零，在電場中不發(fā)生移動現(xiàn)象，此時溶液的pH即為甘氨酸的等電點，已知甘氨酸的等電點為5.97，在25℃時，、和的分布分數(shù)[如]與溶液pH關(guān)系如圖下列說法正確的是A.曲線a代表B.等電點時，微粒間的數(shù)量關(guān)系是：C.在pH小于5.97的溶液中甘氨酸帶凈正電荷，在電場中將向陰極移動D.的平衡常數(shù)【正確答案】C

15-4（鞏固）谷氨酸[HOOC(CH2)2CH(NH2)COOH，用H2R表示]是人體內(nèi)的基本氨基酸之一，在水溶液中存在如下平衡：H2RHR-R2-。常溫下，向一定濃度的H2R溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中l(wèi)gx[x表示或]隨pOH[pOH=-lgc(OH-)]的變化如圖所示。下列說法正確的是A.K1=1×10-9.7B.pH=7時，c(HR-)＞c(H2R)＞c(R2-)C.曲線II表示pOH與lg的變化關(guān)系D.M點時，c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HR-)【正確答案】D

15-5（鞏固）谷氨酸()的解離反應(yīng)式：向10.000.1000谷氨酸溶液中通入或加入固體，所得溶液隨加入酸或堿的物質(zhì)的量變化曲線如圖。下列說法不正確的是A.B.水的電離程度：b點點C.d點存在關(guān)系：D.當谷氨酸所帶凈電荷為0(即與數(shù)目相等)時，溶液為3.22【正確答案】D

15-6（鞏固）在時，水溶液中，甘氨酸鹽酸鹽可看作是二元酸，向的甘氨酸鹽酸鹽溶液中逐滴加入的溶液，滴定曲線變化如圖所示。下列說法不正確的是A.由B與D點可知甘氨酸陽離子的B.B點時，D點時，則C.C點D.E點【正確答案】B

15-7（提升）谷氨酸(，用H2A表示)在生物體內(nèi)的蛋白質(zhì)代謝過程中占重要地位，在水溶液中有4種分布形式(H3A+、H2A、HA?和A2?)。用0.1mol·L?1HCl溶液滴定等濃度的A2?溶液，溶液中pOH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示[pOH=?lgc(OH?)]。下列敘述錯誤的是A.曲線Z表示pOH與的關(guān)系B.Ka(H2A)=10?4.2C.溶液顯中性時，c(HA?)>c(A2?)>c(H2A)>c(H3A+)D.Na2A溶液中，c(Na+)+c(H+)=2c(A2?)+c(HA?)+c(OH?)【正確答案】D

15-8（提升）氨基酸分子中含有-NH2和-COOH兩種官能團，當調(diào)節(jié)溶液的pH使氨基酸所帶正負電荷正好相等時，氨基酸所帶的凈電荷為零，在電場中不發(fā)生移動現(xiàn)象，此時溶液的pH叫等電點。常溫下，0.001mol·L-1的甘氨酸(H2NCH2COOH)溶液中各物種濃度對數(shù)值與pH的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是已知：A.B點為等電點B.pH=7時，c(H3N+CH2COO-)>c(H3N+CH2COOH)>c(H2NCH2COO-)C.H3N+CH2COOHH3N+CH2COO-+H+平衡常數(shù)的數(shù)量級為10-10D.C點溶液中滿足：c(H+)+c(H3N+CH2COOH)=c(OH-)+c(H3N+CH2COO-)【正確答案】A

15-9（提升）甘氨酸鹽酸鹽(HOOCCH2NH3Cl)的水溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡：HOOCCH2NH-OOCCH2NH+H+K1-OOCCH2NH-OOCCH2NH2+H+K2常溫時，向10mL一定濃度的HOOCCH2NH3Cl的水溶液中滴入同濃度的NaOH溶液?；旌先芤簆H隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是A.Q→X過程中：逐漸減小B.X點的溶液中：c(-OOCCH2NH2)>c(HOOCCH2NH)C.P點的溶液中：c(HOOCCH2NH)+c(H+)=c(-OOCCH2NH2)+c(OH-)D.當V(NaOH)=20mL時，混合溶液中的溶質(zhì)主要為NaOOCCH2NH2和NaCl【正確答案】C

【原卷16題】知識點有關(guān)鐵及其化合物轉(zhuǎn)化的流程題型,物質(zhì)分離、提純綜合應(yīng)用【正確答案】【試題解析】16-1（基礎(chǔ)）粉煤灰是從煤燃燒后的煙氣中收捕下來的細灰，主要成分有Al2O3、Fe2O3、Fe3O4和SiO2等物質(zhì)。綜合利用粉煤灰不僅能夠防止環(huán)境污染，還能制得納米Fe2O3等重要物質(zhì)。已知：①伯胺R－NH2能與Fe3+反應(yīng)：R－NH2+Fe3+++H2OFe(NH2－R)3(OH)SO4+H+，生成易溶于煤油的產(chǎn)物。②Fe3+在水溶液中能與Cl-反應(yīng)：Fe3++6Cl-[FeCl6]3-。1、“酸沒”過程中Fe3O4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____；濾渣的成分為____。2、加入過量H2O2的作用是____。3、伯胺－煤油可對浸取液進行分離，該操作的名稱是____。4、利用化學(xué)平衡知識分析NaCl溶液進行反萃取的原理____。5、向水層II中加入N2H4可使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+并放出對環(huán)境無害的氣體，理論上氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____；向所得弱酸性溶液中再通入O2即可生成FeOOH，其離子方程式為____。6、測定產(chǎn)品納米Fe2O3中含鐵量的方法：將納米Fe2O3溶于過最酸中加熱，先用過量的SnCl2將Fe3+還原成Fe2+，再加入HgCl2溶液除去過量的SnCl2，然后用標準的K2Cr2O7溶液(已加入指示劑)滴定溶液中的Fe2+。此過程發(fā)生的部分反應(yīng)為：Sn2++2Hg2++8Cl-=Hg2Cl2++14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O①用HgCl2除去過量的SnCl2的目的是____。②若稱取的納米Fe2O3的質(zhì)量為5.00g，配成100.0mL溶液，取出20.00mL，經(jīng)上述方法處理后，再用0.1000mol?L-1K2Cr2O7標準溶液滴定，達到終點時，消耗標準溶液20.00mL，則產(chǎn)品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為____?！菊_答案】1、8H++Fe3O4=2Fe3++Fe2++4H2OSiO22、將亞鐵離子完全氧化為鐵離子，有利于與伯胺反應(yīng)，提高萃取率3、萃取、分液4、Fe3++6Cl-[FeCl6]3-使鐵離子濃度下降，則R－NH2+Fe3+++H2OFe(NH2－R)3(OH)SO4+H+平衡逆向移動，鐵離子從易溶于煤油的物質(zhì)中轉(zhuǎn)化為易溶于水的物質(zhì)，實現(xiàn)反萃取5、4∶14Fe2++O2+6H2O=4FeOOH+8H+6、防止滴定過程中由于Sn2+同時還原而造成較大的實驗誤差67.2%

16-2（基礎(chǔ)）三氯化六氨合鈷是橙黃色、微溶于水的配合物，是合成其它一些含鈷配合物的原料。下圖是某科研小組以含鈷廢料(含少量等雜質(zhì))制取的工藝流程：己知：和均難溶于水，且較更易結(jié)合回答下列問題：1、寫出加“適量”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。2、“加調(diào)至a”會生成兩種沉淀，分別為___________、___________(填化學(xué)式)。3、操作I的步驟包括___________、冷卻結(jié)晶、減壓過濾。4、流程中除作反應(yīng)物外，還可防止加氨水時過大，其原理是___________。5、寫出“氧化”步驟的化學(xué)方程式：___________。甲同學(xué)認為應(yīng)先加入氨水再加入，乙同學(xué)認為試劑添加順序?qū)Ξa(chǎn)物無影響。你認為___________(填“甲”或“乙”)同學(xué)觀點正確，理由是___________。6、通過碘量法可測定產(chǎn)品中鈷的含量。將轉(zhuǎn)化成后，加入過量溶液，再用標準液滴定(淀粉溶液做指示劑)，反應(yīng)原理：，實驗過程中，下列操作會導(dǎo)致所測鈷含量數(shù)值偏高的是___________。A.用久置于空氣中的固體配制溶液 B.盛裝標準液的堿式滴定管未潤洗C.滴定結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)滴定管內(nèi)有氣泡 D.溶液藍色退去，立即讀數(shù)【正確答案】1、2、3、氛圍下蒸發(fā)濃縮4、溶于水電離出會抑制后期加入的的電離5、甲防止的生成6、AB

16-3（基礎(chǔ)）以軟錳礦(主要含有MnO2及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物)為原料制備KMnO4的工藝流程如圖所示：回答下列問題：1、“浸取”時MnO2轉(zhuǎn)化為Mn2+，反應(yīng)的離子方程式為____。2、“除Fe、Al、Si”時，需將Fe2+氧化為Fe3+，最適宜的氧化劑為____(填標號)。a.H2O2b.HNO3c.Cl23、“除Ca、Mg時，所得溶液中=____[Ksp(MgF2)=5×10-11，Ksp(CaF2)=5×10-9]。4、“沉錳”時不宜在較高溫度下進行的原因是____。5、“焙燒”時，由MnCO3生成MnO2的化學(xué)方程式為____。6、“加熱氧化”時