湖北省巴東縣高中化學 第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第2節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)（第2課時） 新人教選修3

第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)第2課時新課標人教版高中化學課件系列選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2023/1/31整理ppt

【教學目標】能說出元素電離能、電負性的涵義，能應用元素的電離能說明元素的某些性質(zhì)。元素周期律2023/1/32整理ppt二、元素周期律1．定義元素的性質(zhì)隨（）的遞增發(fā)生周期性的遞變，稱為元素的周期律。

核電荷數(shù)2．實質(zhì)元素原子

的周期性變化．核外電子排布元素周期律2023/1/33整理ppt元素周期律2023/1/34整理ppt學與問

元素周期表中的同周期主族元素從左到右，原子半徑的變化趨勢如何？應如何理解這種趨勢？周期表中的同主族元素從上到下，原子半徑的變化趨勢如何？應如何理解這種趨勢？1、原子半徑元素周期律2023/1/35整理ppt（一）原子半徑：1、影響因素:2、規(guī)律：（1）電子層數(shù)不同時,電子層數(shù)越多,原子半徑越大。二、元素周期律原子半徑的大小取決于1、電子的能層數(shù)2、核電荷數(shù)3、核外電子數(shù)（2）電子層相同時,核電荷數(shù)越大，原子半徑越小。（3）電子層、核電荷數(shù)都相同時,電子數(shù)越多，原子半徑越大。元素周期律2023/1/36整理ppt元素周期律2023/1/37整理ppt課堂練習1：比較下列微粒的半徑的大?。海?）CaAI(2)Na+Na(3)Cl-Cl(4)K+Ca2+S2-CI-

><>S2->CI->K+>Ca2+元素周期律2023/1/38整理ppt課堂練習2：具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒An+、Bn-、C下列分析正確的是（）A.原子序數(shù)關(guān)系：C>B>AB.微粒半徑關(guān)系：Bn->An+C.C微粒是稀有氣體元素的原子.D.原子半徑關(guān)系是：A<B<CBC元素周期律2023/1/39整理ppt（二）電離能（閱讀課本Ｐ18）1、概念氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的能量叫做第一電離能。用符號I1表示，單位：kJ/mol從一價氣態(tài)基態(tài)正離子中再失去一個電子所需要的能量叫做第二電離能。符號I2元素周期律2023/1/310整理ppt？原子的第一電離能隨核電荷數(shù)遞增有什么規(guī)律？（同周期、同主族）思考與探究：觀察圖1-21，總結(jié)第一電離能的變化規(guī)律：元素的第一電離能呈周期性變化元素周期律2023/1/311整理ppt2、元素第一電離能的變化規(guī)律：1）同周期：a、從左到右呈現(xiàn)遞增趨勢（最小的是堿金屬，最大的是稀有氣體的元素；2）同主族的元素自上而下第一電離能逐漸減少。（第ⅡA元素和第ⅤA元素的反常現(xiàn)象如何解釋？）b、第ⅡA元素>ⅢA的元素；第ⅤA元素>ⅥA元素ⅤA半充滿、ⅡA全充滿結(jié)構(gòu)元素周期律2023/1/312整理ppt3、電離能的意義：

①電離能是衡量氣態(tài)原子失去電子難易的物理量。元素的電離能越小，表示氣態(tài)時越容易失去電子，即元素在氣態(tài)時的金屬性越強。②判斷原子失去電子的數(shù)目或形成的陽離子的電荷③利用逐級電離能判斷化合價

元素周期律2023/1/313整理ppt學與問：P181.堿金屬的電離能與堿金屬的活潑性存在什么關(guān)系？堿金屬元素的第一電離能越小，金屬的活潑性就越強。2.為什么原子逐級電離能越來越大？這些數(shù)據(jù)跟鈉、鎂、鋁的化合價有何關(guān)系？因為首先失去的電子是能量最高的電子，故第一電離能較小，以后再失去電子都是能級較低的電子，所需要的能量多；同時失去電子后，陽離子所帶的正電荷對電子的引力更強，從而電離能越來越大?？粗鸺夒婋x能的突變。元素周期律2023/1/314整理ppt元素周期律2023/1/315整理ppt課堂練習1、下列說法正確的是（）A.第3周期所含的元素中鈉的第一電離能最小B.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C.在所有元素中，氟的第一電離能最大.D.鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大.A反?，F(xiàn)象最大的是稀有氣體的元素：He從左到右呈現(xiàn)遞增趨勢（最小的是堿金屬）K〈Na〈Mg元素周期律2023/1/316整理ppt2、在下面的電子結(jié)構(gòu)中,第一電離能最小的原子可能是(

)A.ns2np3

B.ns2np5

C.ns2np4

D.ns2np6C元素周期律2023/1/317整理ppt（三）電負性（閱讀課本Ｐ18）1、基本概念化學鍵：元素相互化合，相鄰的原子之間產(chǎn)生的強烈的化學作用力，形象地叫做化學鍵。鍵合電子：原子中用于形成化學鍵的電子稱為鍵合電子。電負性：用來描述不同元素的原子對鍵合電子的吸引力的大小的數(shù)值。（電負性是相對值，沒單位）元素周期律2023/1/318整理ppt鮑林L.Pauling1901-1994鮑林研究電負性的手稿元素周期律2023/1/319整理ppt元素周期律2023/1/320整理ppt金屬：＜1.8類金屬：≈1.8非金屬：＞1.8

2、電負性的標準和數(shù)值：以氟的電負性為4.0和鋰的電負性為1.0作為相對標準，得出了各元素的電負性。電負性的大小可以作為判斷金屬性和非金屬性強弱的尺度元素周期律2023/1/321整理ppt3、變化規(guī)律:①同一周期，主族元素的電負性從左到右逐漸增大，表明其吸引電子的能力逐漸增強。②同一主族，元素的電負性從上到下呈現(xiàn)減小趨勢，表明其吸引電子的能力逐漸減弱。（三）電負性元素周期律2023/1/322整理ppt②判斷化學鍵的類型

電負性相差很大的元素（大于1.7)化合通常形成離子鍵；電負性相差不大(小于1.7）的兩種非金屬元素化合，通常形成共價鍵；③判斷化學鍵的極性強弱電負性相差越大的共價鍵，共用電子對偏向電負性大的原子趨勢越大，鍵的極性越大。①判斷元素金屬性和非金屬性的強弱

電負性越大，元素的非金屬性越強，電負性越小，元素的非金屬性越弱，金屬性越強。4、電負性的意義：④判斷共價化合物中元素的化合價的正負元素周期律2023/1/323整理ppt元素周期律2023/1/324整理ppt科學探究1、下列左圖是根據(jù)數(shù)據(jù)制作的第三周期元素的電負性變化圖，請用類似的方法制作IA、VIIA元素的電負性變化圖。

元素周期律2023/1/325整理ppt元素周期律2023/1/326整理ppt如查閱資料，比較鋰和鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物，鈹和鋁的氫氧化物的酸堿性以及硼和硅的含氧酸酸性的強弱，說明對角線規(guī)則，并用這些元素的電負性解釋對角線規(guī)則。解答：Li、Mg在空氣中燃燒的產(chǎn)物為Li2O、MgO，Be(OH)2、Al(OH)3都是兩性氫氧化物，H3BO3、H2SiO3都是弱酸。這些都說明“對角線規(guī)則”的正確性。5.對角線規(guī)則在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)有些相似，被稱為“對角線規(guī)則”。元素周期律2023/1/327整理ppt如查閱資料，比較鋰和鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物，鈹和鋁的氫氧化物的酸堿性以及硼和硅的含氧酸酸性的強弱，說明對角線規(guī)則，并用這些元素的電負性解釋對角線規(guī)則。解答：Li、Mg在空氣中燃燒的產(chǎn)物為Li2O、MgO，Be(OH)2、Al(OH)3都是兩性氫氧化物，H3BO3、H2SiO3都是弱酸。這些都說明“對角線規(guī)則”的正確性。5.對角線規(guī)則在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)有些相似，被稱為“對角線規(guī)則”。2023/1/328整理ppt課堂練習：一般認為：如果兩個成鍵元素的電負性相差大于1.7，它們通常形成離子鍵；如果兩個成鍵元素的電負性相差小于1.7，它們通常形成共價鍵。查閱下列元素的電負性數(shù)值，判斷：①NaF②AlCl3③NO④MgO⑤BeCl2⑥CO2共價化合物（）離子化合物（）元素AIBBeCCIFLiMgNNaOPSSi電負性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8②③⑤⑥①④元素周期律2023/1/329整理ppt1、每一周期元素都是從堿金屬開始，以稀有氣體結(jié)束2、f區(qū)都是副族元素，s區(qū)和p區(qū)的都是主族元素3、已知在200C1molNa失去1mol電子需吸收650kJ能量，則其第一電離能為650KJ/mol。4、Ge的電負性為1.8，則其是典型的非金屬5、氣態(tài)O原子的電子排布為：6、

半徑：K+>Cl-7、酸性HClO4>H2SO4

，堿性：NaOH>Mg(OH)28、第一周期有2*12=2，第二周期有2*22=8，則第五周期有2*52=50種元素概念辯析××××××√×元素周期律2023/1/330整理ppt1.（2009·上海高考）在以離子鍵為主的化學鍵中常含有共價鍵的成分，下列各對原子形成的化學鍵中共價鍵成分最少的是（）A.Li,FB.Na,FC.Na,ClD.Mg,O【解析】所以共價鍵成分最少的為B項。課堂練習：B元素周期律2023/1/331整理ppt2、有A、B、C、D、E5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1。B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。A、B、C、D、E五種元素的電負性分別為2.5,3.5,0.8,2.1,1.5，請回答下列問題：(1)A是________，B是________，C是________，D是________，E是________(用化學符號填空，下同)(2)由電負性判斷，以上五種元素中金屬性最強