初中化學(xué)《原子的結(jié)構(gòu)》教學(xué)課件

1964年10月16日，我國西北大漠上一朵碩大的蘑菇云騰空而起。第一顆原子彈爆炸的意義非同尋常請同學(xué)們討論：如果拋開化學(xué)變化原子能否可分？一.情景導(dǎo)入目標(biāo)領(lǐng)航1964年10月16日，請同學(xué)們討論：一.情景導(dǎo)入1原子的結(jié)構(gòu)課題2原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu)課題22學(xué)習(xí)目標(biāo)1、說出原子的構(gòu)成，會查相對原子質(zhì)量表2、描述電子的分層排布，說出原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義。3、記住電子排布規(guī)律。4、說出離子形成原因及離子符號書寫特點(diǎn)。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：1、原子的構(gòu)成，相對原子質(zhì)量。2、核外電子的排布。學(xué)習(xí)難點(diǎn)：離子形成過程。

學(xué)習(xí)目標(biāo)1、說出原子的構(gòu)成，會查相對原子質(zhì)量表學(xué)習(xí)重點(diǎn)：學(xué)習(xí)3自主學(xué)習(xí)自學(xué)目標(biāo)：1、閱讀課本，劃出原子的構(gòu)成。2、觀察原子結(jié)構(gòu)示意圖，試著找出其中規(guī)律。3、劃出離子的概念及離子的分類。4、找出課本中相對原子質(zhì)量的定義。自學(xué)時間：5分鐘自學(xué)內(nèi)容：課本53頁——56頁自學(xué)方法：1、閱讀課本，完成自學(xué)檢測。2、小組討論原子的核外電子排布，形成原子模型圖。自主學(xué)習(xí)自學(xué)目標(biāo)：1、閱讀課本，劃出原子的構(gòu)成。自學(xué)時間：54自學(xué)檢測1.原子是由

和

構(gòu)成，原子核由

和

構(gòu)成。2、原子核外電子是

排布的。3、

叫離子。

叫陽離子，

叫陰離子。4、相對原子質(zhì)量選取的標(biāo)準(zhǔn)是

。自學(xué)檢測1.原子是由和構(gòu)成，原子核由5質(zhì)子中子原子原子核核外電子一、原子的結(jié)構(gòu)質(zhì)子中子原子原子核核外電子一、原子的結(jié)構(gòu)6你能總結(jié)出哪些規(guī)律？質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)氫原子碳原子氧原子鈉原子氯原子原子種類微粒規(guī)律表4-2幾種原子的構(gòu)成101666888111211171817氫原子中沒有中子原子:質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)原子質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)原子核電荷數(shù)=電子數(shù)提問展示你能總結(jié)出質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)氫原子碳原子氧原子鈉原子氯原子原7同步達(dá)標(biāo)我國著名化學(xué)家張青蓮教授與另一位科學(xué)家合作，測定了銦元素的相對原子質(zhì)量新值。銦元素的核電荷數(shù)為49，相對原子質(zhì)量為115。銦原子的核外電子數(shù)為（）

A.115B.49C.66D.164B同步達(dá)標(biāo)我國著名化學(xué)家張青蓮教授與另一位科學(xué)家合作，測定了銦8提出新的問題對原子的構(gòu)成你又有哪些發(fā)現(xiàn)

？核電荷數(shù)的意義:原子核帶的正電荷數(shù)①原子不是實(shí)心球體，②原子在一定條件下還可以再分③原子不顯電性④原子的構(gòu)成⑤原子中微粒的電性和質(zhì)量關(guān)系。

提出新對原子的構(gòu)成你又核電荷數(shù)的意義:原子核帶的正電荷數(shù)9【思考】電子在核外的空間里做高速的運(yùn)動。它們會相互碰撞打架嗎？電子在核外的排布會有什么特點(diǎn)？排布特點(diǎn)1：電子在核外是分層排布的（電子在核外是按照能量由低→高，由里→外分層排布的）二、核外電子的排布【思考】電子在核外的空間里做高速的運(yùn)動。它們會相互碰撞打架嗎10一、核外電子的排布排布特點(diǎn)1：電子在核外是分層排布的。排布特點(diǎn)2：原子的第一層最多排2個電子，第二層最多排8個電子，最外層電子數(shù)最多不超過8個（只有1層的不超過2個電子）。一、核外電子的排布排布特點(diǎn)1：電子在核外是分層排布的。排布特11【思考】能否用一個更簡明的圖形來表示原子的結(jié)構(gòu)及原子核外電子的排布特點(diǎn)呢？原子結(jié)構(gòu)示意圖原子核核電荷數(shù)電子層最外層電子數(shù)【思考】能否用一個更簡明的圖形來表示原子的結(jié)構(gòu)及原子核外電子12排布特點(diǎn)2：原子里第一層最多排2個電子，第二層最多排8個電子，最外層電子數(shù)最多不超過8個（只有1層的不超過2個電子）。29+11227+11排布特點(diǎn)2：原子里第一層最多排2個電子，13【小知識】物質(zhì)都有趨向于穩(wěn)定狀態(tài)的特點(diǎn)氦(He)氖(Ne)氬(Ar)【穩(wěn)定結(jié)構(gòu)】像稀有氣體元素原子這樣的結(jié)構(gòu)叫8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。若只有一個電子層，則2電子也是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（如：He）。原子也不例外，也有趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。那么，什么樣的結(jié)構(gòu)才是原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？【小知識】物質(zhì)都有趨向于穩(wěn)定狀態(tài)的特點(diǎn)氦(He)氖(Ne)氬14元素的性質(zhì)與原子核外最外層電子數(shù)的關(guān)系元素的性質(zhì)與原子核外最外層電子數(shù)的關(guān)系15【結(jié)論】元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)有密切關(guān)系?！窘Y(jié)論】元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)有密切關(guān)16金屬元素：最外層電子數(shù)＜4個,易失去電子；非金屬元素：最外層電子數(shù)≥4個，易得到電子；稀有氣體：最外層電子數(shù)=8個（He2個）。（穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）初中化學(xué)《原子的結(jié)構(gòu)》教學(xué)課件17氯化鈉的形成NaNa＋ClCl-NaCl氯化鈉的形成NaNa＋ClCl-NaCl18化學(xué)反應(yīng)中的離子：鈉+氯氣氯化鈉

點(diǎn)燃NaClNaCl2NaCl化學(xué)反應(yīng)中的離子：鈉+氯氣氯化鈉點(diǎn)燃NaC195.構(gòu)成物質(zhì)的粒子：原子、分子、離子由離子構(gòu)成的物質(zhì)：含有金屬離子或NH4+的化合物。如：（NaCl、NaOH）5.構(gòu)成物質(zhì)的粒子：原子、分子、離子由離子構(gòu)成的物質(zhì)：含有金202、離子的形成1.離子的概念：帶電荷的原子（或原子團(tuán)）叫做離子。2.陰離子：帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子。如：O2－、S2－、F－、Cl－、陽離子：帶正電荷的原子叫做陽離子。如：H+

、Na+、Mg2+

、Al3+3.離子符號的書寫：電荷數(shù)標(biāo)注在元素符號的右上角（先寫數(shù)字后寫“＋”號）。4.離子所帶電荷數(shù)由該元素原子的最外層電子數(shù)決定。2、離子的形成1.離子的概念：帶電荷的原子（或原子團(tuán)）叫做離21原子和離子的區(qū)別原子不帶電（質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)）離子帶電（質(zhì)子數(shù)≠電子數(shù)）原子和離子的區(qū)別22一個單位正電荷不帶電一個單位負(fù)電荷1.6726×10-27kg1.6749×10-27kg質(zhì)子質(zhì)量的1/1836你能總結(jié)出規(guī)律？合作交流—小組討論原子中:質(zhì)子的質(zhì)量≈中子的質(zhì)量原子的質(zhì)量主要集中在原子核上一個單位正電荷不帶電一個單位負(fù)電荷1.6726×10-27k23相對原子質(zhì)量=已知：一個氫原子的質(zhì)量為1.67×10-27kg一個碳原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg一個氧原子的質(zhì)量為2.657×10-26kg,計算它們的相對原子質(zhì)量你知道公式嗎？計算:氫碳氧的相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量=已知：你知道公式嗎？計算:氫碳氧的241121623知識點(diǎn)三查出相對原子質(zhì)量得到：氫是1，碳是12，氧是16，鈉是23等等規(guī)律是相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)1121623知識點(diǎn)三得到：氫是1，碳是12，氧是16，鈉是255.一個碳原子的質(zhì)量是1.993×10-26Kg,碳的相對原子質(zhì)量為（）

A.12gB.1/12C.12D.1.993×10-26Kg/12

C6.碳和鎂的相對原子質(zhì)量分別是12和24，則碳和鎂的原子質(zhì)量最之比為()

A.12:1B.2:12C.2:1D.1:2D練習(xí)25.一個碳原子的質(zhì)量是1.993×10-26Kg,碳的相對26學(xué)習(xí)反思：作業(yè)布置：A、課本57頁練習(xí)與應(yīng)用B、學(xué)習(xí)與拓展P16-17頁

C、課堂練習(xí)冊P19-20頁

學(xué)習(xí)反思：作業(yè)布置：A、課本57頁練習(xí)與應(yīng)用27謝謝謝謝281964年10月16日，我國西北大漠上一朵碩大的蘑菇云騰空而起。第一顆原子彈爆炸的意義非同尋常請同學(xué)們討論：如果拋開化學(xué)變化原子能否可分？一.情景導(dǎo)入目標(biāo)領(lǐng)航1964年10月16日，請同學(xué)們討論：一.情景導(dǎo)入29原子的結(jié)構(gòu)課題2原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu)課題230學(xué)習(xí)目標(biāo)1、說出原子的構(gòu)成，會查相對原子質(zhì)量表2、描述電子的分層排布，說出原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義。3、記住電子排布規(guī)律。4、說出離子形成原因及離子符號書寫特點(diǎn)。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：1、原子的構(gòu)成，相對原子質(zhì)量。2、核外電子的排布。學(xué)習(xí)難點(diǎn)：離子形成過程。

學(xué)習(xí)目標(biāo)1、說出原子的構(gòu)成，會查相對原子質(zhì)量表學(xué)習(xí)重點(diǎn)：學(xué)習(xí)31自主學(xué)習(xí)自學(xué)目標(biāo)：1、閱讀課本，劃出原子的構(gòu)成。2、觀察原子結(jié)構(gòu)示意圖，試著找出其中規(guī)律。3、劃出離子的概念及離子的分類。4、找出課本中相對原子質(zhì)量的定義。自學(xué)時間：5分鐘自學(xué)內(nèi)容：課本53頁——56頁自學(xué)方法：1、閱讀課本，完成自學(xué)檢測。2、小組討論原子的核外電子排布，形成原子模型圖。自主學(xué)習(xí)自學(xué)目標(biāo)：1、閱讀課本，劃出原子的構(gòu)成。自學(xué)時間：532自學(xué)檢測1.原子是由

和

構(gòu)成，原子核由

和

構(gòu)成。2、原子核外電子是

排布的。3、

叫離子。

叫陽離子，

叫陰離子。4、相對原子質(zhì)量選取的標(biāo)準(zhǔn)是

。自學(xué)檢測1.原子是由和構(gòu)成，原子核由33質(zhì)子中子原子原子核核外電子一、原子的結(jié)構(gòu)質(zhì)子中子原子原子核核外電子一、原子的結(jié)構(gòu)34你能總結(jié)出哪些規(guī)律？質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)氫原子碳原子氧原子鈉原子氯原子原子種類微粒規(guī)律表4-2幾種原子的構(gòu)成101666888111211171817氫原子中沒有中子原子:質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)原子質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)原子核電荷數(shù)=電子數(shù)提問展示你能總結(jié)出質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)氫原子碳原子氧原子鈉原子氯原子原35同步達(dá)標(biāo)我國著名化學(xué)家張青蓮教授與另一位科學(xué)家合作，測定了銦元素的相對原子質(zhì)量新值。銦元素的核電荷數(shù)為49，相對原子質(zhì)量為115。銦原子的核外電子數(shù)為（）

A.115B.49C.66D.164B同步達(dá)標(biāo)我國著名化學(xué)家張青蓮教授與另一位科學(xué)家合作，測定了銦36提出新的問題對原子的構(gòu)成你又有哪些發(fā)現(xiàn)

？核電荷數(shù)的意義:原子核帶的正電荷數(shù)①原子不是實(shí)心球體，②原子在一定條件下還可以再分③原子不顯電性④原子的構(gòu)成⑤原子中微粒的電性和質(zhì)量關(guān)系。

提出新對原子的構(gòu)成你又核電荷數(shù)的意義:原子核帶的正電荷數(shù)37【思考】電子在核外的空間里做高速的運(yùn)動。它們會相互碰撞打架嗎？電子在核外的排布會有什么特點(diǎn)？排布特點(diǎn)1：電子在核外是分層排布的（電子在核外是按照能量由低→高，由里→外分層排布的）二、核外電子的排布【思考】電子在核外的空間里做高速的運(yùn)動。它們會相互碰撞打架嗎38一、核外電子的排布排布特點(diǎn)1：電子在核外是分層排布的。排布特點(diǎn)2：原子的第一層最多排2個電子，第二層最多排8個電子，最外層電子數(shù)最多不超過8個（只有1層的不超過2個電子）。一、核外電子的排布排布特點(diǎn)1：電子在核外是分層排布的。排布特39【思考】能否用一個更簡明的圖形來表示原子的結(jié)構(gòu)及原子核外電子的排布特點(diǎn)呢？原子結(jié)構(gòu)示意圖原子核核電荷數(shù)電子層最外層電子數(shù)【思考】能否用一個更簡明的圖形來表示原子的結(jié)構(gòu)及原子核外電子40排布特點(diǎn)2：原子里第一層最多排2個電子，第二層最多排8個電子，最外層電子數(shù)最多不超過8個（只有1層的不超過2個電子）。29+11227+11排布特點(diǎn)2：原子里第一層最多排2個電子，41【小知識】物質(zhì)都有趨向于穩(wěn)定狀態(tài)的特點(diǎn)氦(He)氖(Ne)氬(Ar)【穩(wěn)定結(jié)構(gòu)】像稀有氣體元素原子這樣的結(jié)構(gòu)叫8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。若只有一個電子層，則2電子也是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（如：He）。原子也不例外，也有趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。那么，什么樣的結(jié)構(gòu)才是原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？【小知識】物質(zhì)都有趨向于穩(wěn)定狀態(tài)的特點(diǎn)氦(He)氖(Ne)氬42元素的性質(zhì)與原子核外最外層電子數(shù)的關(guān)系元素的性質(zhì)與原子核外最外層電子數(shù)的關(guān)系43【結(jié)論】元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)有密切關(guān)系?！窘Y(jié)論】元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)有密切關(guān)44金屬元素：最外層電子數(shù)＜4個,易失去電子；非金屬元素：最外層電子數(shù)≥4個，易得到電子；稀有氣體：最外層電子數(shù)=8個（He2個）。（穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）初中化學(xué)《原子的結(jié)構(gòu)》教學(xué)課件45氯化鈉的形成NaNa＋ClCl-NaCl氯化鈉的形成NaNa＋ClCl-NaCl46化學(xué)反應(yīng)中的離子：鈉+氯氣氯化鈉

點(diǎn)燃NaClNaCl2NaCl化學(xué)反應(yīng)中的離子：鈉+氯氣氯化鈉點(diǎn)燃NaC475.構(gòu)成物質(zhì)的粒子：原子、分子、離子由離子構(gòu)成的物質(zhì)：含有金屬離子或NH4+的化合物。如：（NaCl、NaOH）5.構(gòu)成物質(zhì)的粒子：原子、分子、離子由離子構(gòu)成的物質(zhì)：含有金482、離子的形成1.離子的概念：帶電荷的原子（或原子團(tuán)）叫做離子。2.陰離子：帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子。如：O2－、S2－、F－、Cl－、陽離子：帶正電荷的原子叫做陽離子。如：H+

、Na+、Mg2+

、Al3+3.離子符號的書寫：電荷數(shù)標(biāo)注在元素符號的右上角（先寫數(shù)字后寫“＋”號）。4.離子所帶電荷數(shù)由該元素原子的最外層電子數(shù)決定。2、離子的形成1.離子的概念：帶電荷的原子（或原子團(tuán)）叫做離49原子和離子的區(qū)別原子不帶電（質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)）離子帶電（質(zhì)子數(shù)≠電子數(shù)）原子和離子的區(qū)別50一個單位正電荷不帶電一個單位負(fù)電荷1.6726×10-27kg1.6749×10-27kg質(zhì)子質(zhì)量的1