初中化學《原子的結構》教學課件

1964年10月16日，我國西北大漠上一朵碩大的蘑菇云騰空而起。第一顆原子彈爆炸的意義非同尋常請同學們討論：如果拋開化學變化原子能否可分？一.情景導入目標領航1964年10月16日，請同學們討論：一.情景導入1原子的結構課題2原子的結構原子的結構課題22學習目標1、說出原子的構成，會查相對原子質量表2、描述電子的分層排布，說出原子結構示意圖的含義。3、記住電子排布規(guī)律。4、說出離子形成原因及離子符號書寫特點。學習重點：1、原子的構成，相對原子質量。2、核外電子的排布。學習難點：離子形成過程。

學習目標1、說出原子的構成，會查相對原子質量表學習重點：學習3自主學習自學目標：1、閱讀課本，劃出原子的構成。2、觀察原子結構示意圖，試著找出其中規(guī)律。3、劃出離子的概念及離子的分類。4、找出課本中相對原子質量的定義。自學時間：5分鐘自學內容：課本53頁——56頁自學方法：1、閱讀課本，完成自學檢測。2、小組討論原子的核外電子排布，形成原子模型圖。自主學習自學目標：1、閱讀課本，劃出原子的構成。自學時間：54自學檢測1.原子是由

和

構成，原子核由

和

構成。2、原子核外電子是

排布的。3、

叫離子。

叫陽離子，

叫陰離子。4、相對原子質量選取的標準是

。自學檢測1.原子是由和構成，原子核由5質子中子原子原子核核外電子一、原子的結構質子中子原子原子核核外電子一、原子的結構6你能總結出哪些規(guī)律？質子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)氫原子碳原子氧原子鈉原子氯原子原子種類微粒規(guī)律表4-2幾種原子的構成101666888111211171817氫原子中沒有中子原子:質子數(shù)=電子數(shù)質子數(shù)不一定等于中子數(shù)原子質子數(shù)=核電荷數(shù)原子核電荷數(shù)=電子數(shù)提問展示你能總結出質子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)氫原子碳原子氧原子鈉原子氯原子原7同步達標我國著名化學家張青蓮教授與另一位科學家合作，測定了銦元素的相對原子質量新值。銦元素的核電荷數(shù)為49，相對原子質量為115。銦原子的核外電子數(shù)為（）

A.115B.49C.66D.164B同步達標我國著名化學家張青蓮教授與另一位科學家合作，測定了銦8提出新的問題對原子的構成你又有哪些發(fā)現(xiàn)

？核電荷數(shù)的意義:原子核帶的正電荷數(shù)①原子不是實心球體，②原子在一定條件下還可以再分③原子不顯電性④原子的構成⑤原子中微粒的電性和質量關系。

提出新對原子的構成你又核電荷數(shù)的意義:原子核帶的正電荷數(shù)9【思考】電子在核外的空間里做高速的運動。它們會相互碰撞打架嗎？電子在核外的排布會有什么特點？排布特點1：電子在核外是分層排布的（電子在核外是按照能量由低→高，由里→外分層排布的）二、核外電子的排布【思考】電子在核外的空間里做高速的運動。它們會相互碰撞打架嗎10一、核外電子的排布排布特點1：電子在核外是分層排布的。排布特點2：原子的第一層最多排2個電子，第二層最多排8個電子，最外層電子數(shù)最多不超過8個（只有1層的不超過2個電子）。一、核外電子的排布排布特點1：電子在核外是分層排布的。排布特11【思考】能否用一個更簡明的圖形來表示原子的結構及原子核外電子的排布特點呢？原子結構示意圖原子核核電荷數(shù)電子層最外層電子數(shù)【思考】能否用一個更簡明的圖形來表示原子的結構及原子核外電子12排布特點2：原子里第一層最多排2個電子，第二層最多排8個電子，最外層電子數(shù)最多不超過8個（只有1層的不超過2個電子）。29+11227+11排布特點2：原子里第一層最多排2個電子，13【小知識】物質都有趨向于穩(wěn)定狀態(tài)的特點氦(He)氖(Ne)氬(Ar)【穩(wěn)定結構】像稀有氣體元素原子這樣的結構叫8電子穩(wěn)定結構。若只有一個電子層，則2電子也是穩(wěn)定結構（如：He）。原子也不例外，也有趨向于穩(wěn)定結構的特點。那么，什么樣的結構才是原子的穩(wěn)定結構呢？【小知識】物質都有趨向于穩(wěn)定狀態(tài)的特點氦(He)氖(Ne)氬14元素的性質與原子核外最外層電子數(shù)的關系元素的性質與原子核外最外層電子數(shù)的關系15【結論】元素的性質，特別是化學性質與原子最外層電子數(shù)有密切關系?！窘Y論】元素的性質，特別是化學性質與原子最外層電子數(shù)有密切關16金屬元素：最外層電子數(shù)＜4個,易失去電子；非金屬元素：最外層電子數(shù)≥4個，易得到電子；稀有氣體：最外層電子數(shù)=8個（He2個）。（穩(wěn)定結構）初中化學《原子的結構》教學課件17氯化鈉的形成NaNa＋ClCl-NaCl氯化鈉的形成NaNa＋ClCl-NaCl18化學反應中的離子：鈉+氯氣氯化鈉

點燃NaClNaCl2NaCl化學反應中的離子：鈉+氯氣氯化鈉點燃NaC195.構成物質的粒子：原子、分子、離子由離子構成的物質：含有金屬離子或NH4+的化合物。如：（NaCl、NaOH）5.構成物質的粒子：原子、分子、離子由離子構成的物質：含有金202、離子的形成1.離子的概念：帶電荷的原子（或原子團）叫做離子。2.陰離子：帶負電荷的原子叫做陰離子。如：O2－、S2－、F－、Cl－、陽離子：帶正電荷的原子叫做陽離子。如：H+

、Na+、Mg2+

、Al3+3.離子符號的書寫：電荷數(shù)標注在元素符號的右上角（先寫數(shù)字后寫“＋”號）。4.離子所帶電荷數(shù)由該元素原子的最外層電子數(shù)決定。2、離子的形成1.離子的概念：帶電荷的原子（或原子團）叫做離21原子和離子的區(qū)別原子不帶電（質子數(shù)=電子數(shù)）離子帶電（質子數(shù)≠電子數(shù)）原子和離子的區(qū)別22一個單位正電荷不帶電一個單位負電荷1.6726×10-27kg1.6749×10-27kg質子質量的1/1836你能總結出規(guī)律？合作交流—小組討論原子中:質子的質量≈中子的質量原子的質量主要集中在原子核上一個單位正電荷不帶電一個單位負電荷1.6726×10-27k23相對原子質量=已知：一個氫原子的質量為1.67×10-27kg一個碳原子的質量為1.993×10-26kg一個氧原子的質量為2.657×10-26kg,計算它們的相對原子質量你知道公式嗎？計算:氫碳氧的相對原子質量相對原子質量=已知：你知道公式嗎？計算:氫碳氧的241121623知識點三查出相對原子質量得到：氫是1，碳是12，氧是16，鈉是23等等規(guī)律是相對原子質量≈質子數(shù)+中子數(shù)1121623知識點三得到：氫是1，碳是12，氧是16，鈉是255.一個碳原子的質量是1.993×10-26Kg,碳的相對原子質量為（）

A.12gB.1/12C.12D.1.993×10-26Kg/12

C6.碳和鎂的相對原子質量分別是12和24，則碳和鎂的原子質量最之比為()

A.12:1B.2:12C.2:1D.1:2D練習25.一個碳原子的質量是1.993×10-26Kg,碳的相對26學習反思：作業(yè)布置：A、課本57頁練習與應用B、學習與拓展P16-17頁

C、課堂練習冊P19-20頁

學習反思：作業(yè)布置：A、課本57頁練習與應用27謝謝謝謝281964年10月16日，我國西北大漠上一朵碩大的蘑菇云騰空而起。第一顆原子彈爆炸的意義非同尋常請同學們討論：如果拋開化學變化原子能否可分？一.情景導入目標領航1964年10月16日，請同學們討論：一.情景導入29原子的結構課題2原子的結構原子的結構課題230學習目標1、說出原子的構成，會查相對原子質量表2、描述電子的分層排布，說出原子結構示意圖的含義。3、記住電子排布規(guī)律。4、說出離子形成原因及離子符號書寫特點。學習重點：1、原子的構成，相對原子質量。2、核外電子的排布。學習難點：離子形成過程。

學習目標1、說出原子的構成，會查相對原子質量表學習重點：學習31自主學習自學目標：1、閱讀課本，劃出原子的構成。2、觀察原子結構示意圖，試著找出其中規(guī)律。3、劃出離子的概念及離子的分類。4、找出課本中相對原子質量的定義。自學時間：5分鐘自學內容：課本53頁——56頁自學方法：1、閱讀課本，完成自學檢測。2、小組討論原子的核外電子排布，形成原子模型圖。自主學習自學目標：1、閱讀課本，劃出原子的構成。自學時間：532自學檢測1.原子是由

和

構成，原子核由

和

構成。2、原子核外電子是

排布的。3、

叫離子。

叫陽離子，

叫陰離子。4、相對原子質量選取的標準是

。自學檢測1.原子是由和構成，原子核由33質子中子原子原子核核外電子一、原子的結構質子中子原子原子核核外電子一、原子的結構34你能總結出哪些規(guī)律？質子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)氫原子碳原子氧原子鈉原子氯原子原子種類微粒規(guī)律表4-2幾種原子的構成101666888111211171817氫原子中沒有中子原子:質子數(shù)=電子數(shù)質子數(shù)不一定等于中子數(shù)原子質子數(shù)=核電荷數(shù)原子核電荷數(shù)=電子數(shù)提問展示你能總結出質子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)氫原子碳原子氧原子鈉原子氯原子原35同步達標我國著名化學家張青蓮教授與另一位科學家合作，測定了銦元素的相對原子質量新值。銦元素的核電荷數(shù)為49，相對原子質量為115。銦原子的核外電子數(shù)為（）

A.115B.49C.66D.164B同步達標我國著名化學家張青蓮教授與另一位科學家合作，測定了銦36提出新的問題對原子的構成你又有哪些發(fā)現(xiàn)

？核電荷數(shù)的意義:原子核帶的正電荷數(shù)①原子不是實心球體，②原子在一定條件下還可以再分③原子不顯電性④原子的構成⑤原子中微粒的電性和質量關系。

提出新對原子的構成你又核電荷數(shù)的意義:原子核帶的正電荷數(shù)37【思考】電子在核外的空間里做高速的運動。它們會相互碰撞打架嗎？電子在核外的排布會有什么特點？排布特點1：電子在核外是分層排布的（電子在核外是按照能量由低→高，由里→外分層排布的）二、核外電子的排布【思考】電子在核外的空間里做高速的運動。它們會相互碰撞打架嗎38一、核外電子的排布排布特點1：電子在核外是分層排布的。排布特點2：原子的第一層最多排2個電子，第二層最多排8個電子，最外層電子數(shù)最多不超過8個（只有1層的不超過2個電子）。一、核外電子的排布排布特點1：電子在核外是分層排布的。排布特39【思考】能否用一個更簡明的圖形來表示原子的結構及原子核外電子的排布特點呢？原子結構示意圖原子核核電荷數(shù)電子層最外層電子數(shù)【思考】能否用一個更簡明的圖形來表示原子的結構及原子核外電子40排布特點2：原子里第一層最多排2個電子，第二層最多排8個電子，最外層電子數(shù)最多不超過8個（只有1層的不超過2個電子）。29+11227+11排布特點2：原子里第一層最多排2個電子，41【小知識】物質都有趨向于穩(wěn)定狀態(tài)的特點氦(He)氖(Ne)氬(Ar)【穩(wěn)定結構】像稀有氣體元素原子這樣的結構叫8電子穩(wěn)定結構。若只有一個電子層，則2電子也是穩(wěn)定結構（如：He）。原子也不例外，也有趨向于穩(wěn)定結構的特點。那么，什么樣的結構才是原子的穩(wěn)定結構呢？【小知識】物質都有趨向于穩(wěn)定狀態(tài)的特點氦(He)氖(Ne)氬42元素的性質與原子核外最外層電子數(shù)的關系元素的性質與原子核外最外層電子數(shù)的關系43【結論】元素的性質，特別是化學性質與原子最外層電子數(shù)有密切關系?！窘Y論】元素的性質，特別是化學性質與原子最外層電子數(shù)有密切關44金屬元素：最外層電子數(shù)＜4個,易失去電子；非金屬元素：最外層電子數(shù)≥4個，易得到電子；稀有氣體：最外層電子數(shù)=8個（He2個）。（穩(wěn)定結構）初中化學《原子的結構》教學課件45氯化鈉的形成NaNa＋ClCl-NaCl氯化鈉的形成NaNa＋ClCl-NaCl46化學反應中的離子：鈉+氯氣氯化鈉

點燃NaClNaCl2NaCl化學反應中的離子：鈉+氯氣氯化鈉點燃NaC475.構成物質的粒子：原子、分子、離子由離子構成的物質：含有金屬離子或NH4+的化合物。如：（NaCl、NaOH）5.構成物質的粒子：原子、分子、離子由離子構成的物質：含有金482、離子的形成1.離子的概念：帶電荷的原子（或原子團）叫做離子。2.陰離子：帶負電荷的原子叫做陰離子。如：O2－、S2－、F－、Cl－、陽離子：帶正電荷的原子叫做陽離子。如：H+

、Na+、Mg2+

、Al3+3.離子符號的書寫：電荷數(shù)標注在元素符號的右上角（先寫數(shù)字后寫“＋”號）。4.離子所帶電荷數(shù)由該元素原子的最外層電子數(shù)決定。2、離子的形成1.離子的概念：帶電荷的原子（或原子團）叫做離49原子和離子的區(qū)別原子不帶電（質子數(shù)=電子數(shù)）離子帶電（質子數(shù)≠電子數(shù)）原子和離子的區(qū)別50一個單位正電荷不帶電一個單位負電荷1.6726×10-27kg1.6749×10-27kg質子質量的1