廣東省惠州市惠東中學(xué)高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)自主導(dǎo)學(xué)案專題十一工藝流程

-NaBH4+2Na2SiO3；〔3〕參加異丙酸后過濾別離出硅酸鈉；結(jié)晶后過濾別離出硼氫化鈉?！?〕NaBH4〔s〕+2H2O(l)=NaBO2〔s〕+4H2(g),△H=-EQ\f(21.6,3.8)×38=-216KJ/mol；【變式訓(xùn)練4】(2019廣東理綜化學(xué))〔16分〕七鋁十二鈣〔12CaO·7Al2O3)是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料,用白云石〔主要含CaCO3和MgCO3)和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下：(1)煅粉主要含MgO和,用適量的NH4NO3溶液浸取煅粉后,鎂化合物幾乎不溶,假設(shè)溶液I中c(Mg2+)小于5×10-6mol·L-1,那么溶液pH大于〔Mg(OH)2的Ksp=5×10-12)；該工藝中不能用〔NH4)2SO4代替NH4NO3,原因是。(2)濾液I中的陰離子有〔忽略雜質(zhì)成分的影響〕；假設(shè)濾液I中僅通入CO2,會生成,從而導(dǎo)致CaCO3產(chǎn)率降低。(3)用NaOH溶液可除去廢Al片外表的氧化膜,反響的離子方程式為。(4)電解制備Al(OH)3時,電極分別為Al片和石墨,電解總反響方程式為。(5)一種可超快充電的新型鋁電池,充放電時AlCl4—和Al2Cl7—兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化,其它離子不參與電極反響,放電時負(fù)極Al的電極反響式為。【答案】〔1〕CaO；11；參加〔NH4)2SO4會生成CaSO4微溶物,在過濾時會被除去,造成生成的CaCO3減少?！?〕NO3—、OH—；Ca(HCO3)2〔3〕2OH—+Al2O3＝2AlO2—+H2O〔4〕2Al+6H202Al(OH)3↓+3H2↑【高頻問題(背〕】“浸出〞步驟中,為提高鎂的浸出率,可采取的措施有：答：適當(dāng)提高反響溫度、增加浸出時間,參加過量硫酸,邊加硫酸邊攪拌如何提高吸收液和SO2反響速率：答：適當(dāng)提高溫度、增大吸收液或NaClO3的濃度、增大SO2與吸收液的接觸面積或攪拌從溶液中得到晶體：答：蒸發(fā)濃縮-冷卻結(jié)晶-過濾-洗滌-枯燥過濾用到的三個玻璃儀器：答：普通漏斗、玻璃棒、燒杯過濾后濾液仍然渾濁的可能的操作原因：答：玻璃棒下端靠在濾紙的單層處,導(dǎo)致濾紙破損；漏斗中液面高于濾紙邊緣6、沉淀洗滌操作：答：往漏斗中〔工業(yè)上改為往過濾器中〕參加蒸餾水至浸沒沉淀,待水自然流下后,重復(fù)以上操作2-3次檢驗沉淀Fe(OH)3是否洗滌干凈(含SO42-)：答：取最后一次洗滌液,加BaCl2溶液,假設(shè)有白色沉淀那么說明未洗滌干凈,假設(shè)無白色沉淀那么說明洗滌干凈如何從MgCl2·6H2O中得到無水MgCl2：答：在枯燥的HCl氣流中加熱,枯燥的HCl氣流中抑制了MgCl2的水解,且?guī)ё進(jìn)gCl2·6H2O受熱產(chǎn)生的水汽直接加熱MgCl2·6H2O易得到Mg(OH)Cl的方程式MgCl2·6H2O=Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑10、CuCl2中混有Fe3+加何種試劑調(diào)pH值：答：CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3。原因：加CuO消耗溶液中的H+的,促進(jìn)Fe3+的水解,生成Fe(OH)3沉淀析出調(diào)pH值使得Cu2+〔4.7-6.2〕中的Fe3+〔2.1~3.2〕沉淀,pH值范圍是：答：3.2~4.7。原因：調(diào)節(jié)溶液的pH值至3.2~4.7,使Fe3+全部以Fe(OH)3沉淀的形式析出而Cu2+不沉淀,且不會引入新雜質(zhì)固體產(chǎn)品進(jìn)一步提純的操作：答：重結(jié)晶趁熱過濾的原因即操作：答：減少過濾時間、保持過濾溫度,防止××雜質(zhì)析出；操作：已預(yù)熱的布氏漏斗趁熱抽濾水浴加熱的好處：答：受熱均勻,溫度可控,且溫度不超過100℃減壓蒸發(fā)〔小心烘干〕：答：常壓蒸發(fā)溫度過高,××易分解；或者減壓蒸發(fā)降低了蒸發(fā)溫度,可以防止××分解Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去：答：參加MgCl2溶液,充分?jǐn)嚢?過濾,沉淀用蒸餾水洗滌蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有、、燒杯、酒精燈等答：蒸發(fā)皿、玻璃棒。還有取蒸發(fā)皿用坩堝鉗不用其它試劑,檢查NH4Cl產(chǎn)品是否純潔的方法及操作是：答：加熱法；取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部,加熱,假設(shè)試管底部無殘留物,說明氯化銨產(chǎn)品純潔檢驗NH4＋的方法是：答：取××少許,參加NaOH溶液后加熱,生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)?！沧⒁夥椒ㄅc操作的差異〕過濾的沉淀稱重之前的操作：答：過濾,洗滌,枯燥,〔在枯燥器中〕冷卻,稱重“趁熱過濾〞后,有時先往濾液中參加少量水,加熱至沸,然后再“冷卻結(jié)晶〞的目的是：答：稀釋溶液,防止降溫過程中××析出,提高產(chǎn)品的純度苯甲酸的重結(jié)晶中粗苯甲酸全部溶解后,再參加少量蒸餾水的目的：答：為了減少趁熱過濾過程中損失苯甲酸,一般再參加少量蒸餾水加NaCl固體減低了過碳酸鈉的溶解度,原因：答：Na+濃度顯著增加抑止了過碳酸鈉的溶解24、檢驗Fe(OH)3是否沉淀完全的實驗操作是：答：取少量上層清液或過濾后的濾液,滴加幾滴KSCN溶液,假設(shè)不出現(xiàn)血紅色,那么說明Fe(OH)3沉淀完全。25、檢驗濾液中是否含有Fe3+的操作是：滴入少量KSCN溶液,假設(shè)出現(xiàn)血紅色,那么證明有Fe3+〕〔或加NaOH,根據(jù)情況而定〕【答題套路】增大原料浸出率〔離子在溶液中的含量多少〕的措施：攪拌、升高溫度、延長浸出時間、增大氣體的流速〔濃度、壓強(qiáng)〕,增大氣液或固液接觸面積加熱的目的：加快反響速率或促進(jìn)平衡向某個方向〔一般是有利于生成物生成的方向〕移動溫度不高于××℃的原因適當(dāng)加快反響速率,但溫度過高會造成〔如濃硝酸〕揮發(fā)//〔如H2O2、NH4HCO3〕分解//(如Na2SO3)氧化或促進(jìn)〔如AlCl3〕水解等,影響產(chǎn)品的生成從濾液中提取一般晶體〔溶解度隨溫度升高而增大的晶體〕的方法【蒸發(fā)濃縮<至有晶膜出現(xiàn)>、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌〔冰水洗、熱水洗、乙醇洗〕、枯燥】從濾液中提取溶解度受溫度影響較小或隨溫度升高而減小的晶體的方法〔蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾<如果溫度下降,雜質(zhì)也會以晶體的形式析出來>、洗滌、枯燥〕溶液配制、灼燒、蒸發(fā)、過濾用到的儀器〔7〕控制某反響的pH值使某些金屬離子以氫氧化物的形式沉淀〔調(diào)節(jié)pH所用試劑為主要元素對應(yīng)的氧化物、碳酸鹽、堿,以防止引入新的雜質(zhì)；pH別離時的范圍確定、范圍過小的后果<導(dǎo)致某離子沉淀不完全>或過大的后果<導(dǎo)致主要離子開始沉淀>〕〔8〕減壓蒸餾〔減壓蒸發(fā)〕的原因：減小壓強(qiáng),使液體沸點降低,防止〔如H2O2、濃硝酸、NH4HCO3〕受熱分解\揮發(fā)〔9〕檢驗溶液中離子是否沉淀完全的方法：將溶液靜置一段時間后,向上層清夜中滴入沉淀劑,假設(shè)無沉淀生成,那么離子沉淀完全〔10〕洗滌沉淀：沿玻璃棒往漏斗中加蒸餾水至液面浸沒沉淀,待水自然流下后,重復(fù)操作2-3次〔11〕檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法：取少量最后一次的洗滌液于試管中,向其中滴入某試劑,假設(shè)———–,那么沉淀洗滌干凈〔12〕洗滌的目的：除掉附著在沉淀外表的可溶性雜質(zhì)〔13〕冰水洗滌的目的：洗去晶體外表的雜質(zhì)離子并降低被洗滌