2022-2023學(xué)年人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘章節(jié)測(cè)試練習(xí)題

九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘章節(jié)測(cè)試考試時(shí)間：90分鐘；命題人：化學(xué)教研組考生注意：1、本卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間90分鐘2、答卷前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級(jí)填寫(xiě)在試卷規(guī)定位置上3、答案必須寫(xiě)在試卷各個(gè)題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置，如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新的答案；不準(zhǔn)使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無(wú)效。第I（選擇題30）一、單選題（10小題，每小題3分，共計(jì)30分）1、疫情期間，教室噴灑“84消毒液”進(jìn)行消毒時(shí)，可聞到刺鼻的氣味，說(shuō)明了分子數(shù)目變大C．

D．2、2021522示，下列有關(guān)鋰的說(shuō)法不正確的是鋰屬于金屬元素C．

鋰的元素符號(hào)為L(zhǎng)iD．33、神舟十二號(hào)飛船上使用的國(guó)產(chǎn)CPU芯片是由高純度單品硅為原料生產(chǎn)的，結(jié)合“題圖”，下列說(shuō)法正確的是硅元素屬于金屬元素C．44、下列含金屬元素的物質(zhì)是

14A．KOH5、銀的元素符號(hào)是

B．HCl

C．NO2

D．SO2A．AG B．a(chǎn)G C．a(chǎn)g D．Ag6、下列符號(hào)既可表示一種元素又可表示一個(gè)原子還能表示一種物質(zhì)的是A．H B．O2

Hg D．F7、磷元素對(duì)生命活動(dòng)具有重要意義，其相關(guān)信息如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是屬于金屬元素C．8、下列有關(guān)鈷元素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

1616A．原子序數(shù)是27B．屬于非金屬元素C．元素符號(hào)是CoD．相對(duì)原子質(zhì)量為58.939、關(guān)于分子、原子、離子的說(shuō)法，正確的是C．原子是不能再分的粒子

D．原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等A．B．A．B．C．D．第Ⅱ卷（非選擇題70分）二、填空題（5小題，每小題4分，共計(jì)20分）1、20113射性碘—131碘—131原子的原子核帶53個(gè)單位的正電荷，則該原子的核外電子數(shù)。我國(guó)在一些極少數(shù)地區(qū)也檢測(cè)到極少量的碘這說(shuō)明微粒。碘片中的“碘”指的 （選填“分子”，“原子”或“元素”。福島第一核電站機(jī)組反應(yīng)堆芯釋放出的高溫氫氣接觸外界的氧氣發(fā)生劇烈反應(yīng)，導(dǎo)致連續(xù)炸。氫氣爆炸時(shí)的文字表達(dá)式；反應(yīng)的基本類(lèi)型。2、下表為幾種原子的構(gòu)成：原子種類(lèi)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817通過(guò)此表，可以總結(jié)出的規(guī)律有： 。 。 。 。3、如圖分別是水蒸氣液化，水通電分解和氫氣在氯氣中燃燒的微觀變化示意圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：從微觀的角度解釋圖①、圖②的本質(zhì)區(qū)別；由圖②、圖③可得到：保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中一定不變的子是 。4、在元素周期表中有關(guān)氧元素、鋁元素的信息如圖中甲乙所示，丙丁為兩種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：鋁元素的原子序數(shù)。鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖丙或)；氧元素與鋁元素最本質(zhì)的區(qū)別填序號(hào))；A．中子數(shù)不同 B．質(zhì)子數(shù)不同 C．相對(duì)原子質(zhì)量不同D．電子數(shù)不5、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子，請(qǐng)?zhí)羁?。二氧化碳、水?gòu)成，金屬和稀有氣體構(gòu)成，氯化鈉成。三、計(jì)算題（58401、計(jì)算：一個(gè)鎂原子和兩個(gè)鈉原子的質(zhì)量之比。12Akg，氧的相對(duì)原子質(zhì)量為B，則一個(gè)氧原子的實(shí)際質(zhì)量為 。元素X的核電荷數(shù)為a，它們的陽(yáng)離子X(jué)m與元素Y的陰離子n-的電子層結(jié)構(gòu)相同，則元素Y電荷數(shù)為 。2、計(jì)算已知一個(gè)碳12原子的質(zhì)量為1.993×1-2k，一個(gè)鎂原子的質(zhì)量為3.986×1-26kg，試計(jì)算元素的相對(duì)原子質(zhì)。(要求寫(xiě)出主要計(jì)算過(guò))已知鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為56，已知鐵原子核中的質(zhì)子數(shù)為26，則鐵原子核中的中子數(shù)。3-12原子的質(zhì)量為1.993×1-2kg，A原子的質(zhì)量為5.146×1-2kg，若A1（1）A原子的相對(duì)原子質(zhì)量。（保留整數(shù)）（2）A原子的核外電子數(shù)。相同質(zhì)量的鎂、鋁、鐵中所含原子個(gè)數(shù)最多的 。4、已知1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)碳原子的質(zhì)量是1.993×1-26Kg2.657×1-26Kg對(duì)原子質(zhì)?（計(jì)算結(jié)果保留5、(1)鋅原子核外有30個(gè)電子，相對(duì)原子質(zhì)量等于65，其中質(zhì)子是 個(gè)，中子是 個(gè)。A原子的核電荷數(shù)為，已知A和B-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B原子核中的質(zhì)子數(shù)為 用、、n表示)。2-125四、實(shí)驗(yàn)探究（1小題，每小題10分，共計(jì)10分）1、為探究分子的運(yùn)動(dòng)及影響分子運(yùn)動(dòng)速率的因素，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。（實(shí)驗(yàn)方案一）如圖1①觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ②該方案的不足之處（說(shuō)出一點(diǎn)即可）（實(shí)驗(yàn)方案二）如圖2、圖3、圖4圖中無(wú)色透明塑料瓶的材質(zhì)、大小、形狀完全相同，將濾紙折疊成大小、形狀相同的小紙花，在紙花上都均勻噴有酚酞溶液，用細(xì)線(xiàn)固定在瓶?jī)?nèi)，按照?qǐng)D2的操作方式分別用注射器向圖3和圖4的塑料瓶中同時(shí)注入5滴濃氨水，然后將針孔處密封，再將兩個(gè)塑料瓶分別同時(shí)放入等體積的冷水和40℃的熱水中。①兩瓶中觀察到的相同現(xiàn)象不同現(xiàn)象 ②圖3、圖4采用對(duì)照實(shí)驗(yàn)的方法，變量只有一個(gè)，被控制的量有多個(gè)，請(qǐng)說(shuō)出4個(gè)被控制的量（實(shí)驗(yàn)方案三）如圖5（已知NH3

HCl=NHCl）4用長(zhǎng)柄V形玻璃管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向左、右兩端的V形玻璃管口分別同時(shí)滴入等量的濃氨水和濃鹽酸（濃鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體，塞緊橡皮塞。過(guò)一會(huì)兒后，從圖5中觀察到有白煙（白煙NHCl）產(chǎn)生位置偏右，說(shuō)明 4（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）上述實(shí)驗(yàn)證明：分子是不斷運(yùn)動(dòng)的，且分子的運(yùn)動(dòng)速率和 有關(guān).-參考答案-一、單選題1、C【詳解】A、教室噴灑“84消毒液”進(jìn)行消毒時(shí)，可聞到刺鼻的氣味，是因?yàn)橄舅泻刑厥鈿馕兜姆肿舆\(yùn)動(dòng)到了空氣中，，向四周擴(kuò)散，使人們聞到刺鼻的氣味，但分子數(shù)目不變，故選項(xiàng)不符合題意；B、教室噴灑“84消毒液”進(jìn)行消毒時(shí)，可聞到刺鼻的氣味，與分子之間有間隔無(wú)關(guān)，故選項(xiàng)不符合題意；C、教室噴灑“84消毒液”進(jìn)行消毒時(shí)，可聞到刺鼻的氣味，是因?yàn)橄舅泻刑厥鈿馕兜姆肿舆\(yùn)動(dòng)到了空氣中，向四周擴(kuò)散，使人們聞到刺鼻的氣味，故選項(xiàng)符合題意；D、教室噴灑“84消毒液”，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故選項(xiàng)不符合題意。故選C。2、C【詳解】A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱(chēng)，該元素的名稱(chēng)是鋰，帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故A正確；B、鋰的元素符號(hào)為L(zhǎng)i，故B正確；C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為6.941，相對(duì)原子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”，故C錯(cuò)誤。D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為3，表示原子序數(shù)為3，原子中原子序數(shù)等于核外電子數(shù)，故該原子核外有3個(gè)電子，故D正確；故選C。3、B【詳解】硅是“石”字旁，硅元素屬于非金屬元素，不符合題意；14原子中，核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，則硅原子核外有1428.09，B。4、A【詳解】A.KOH中含有鉀元素、氫元素、氧元素，物質(zhì)中含金屬元素。B.HCl中含有氫元素、氯元素，物質(zhì)中不含金屬元素。C.NO2

中含有氮元素、氧元素，物質(zhì)中不含金屬元素。D.SO2

中含有硫元素、氧元素，物質(zhì)中不含金屬元素。故選：A5、D【詳解】書(shū)寫(xiě)元素符號(hào)時(shí)，第一個(gè)字母大寫(xiě)，第二個(gè)字母小寫(xiě)，所以銀元素的元素符號(hào)寫(xiě)為Ag，故選D。6、C【詳解】A、表示氫元素；一個(gè)氫原子，不能表示物質(zhì)，錯(cuò)誤。B、表示氧氣，不能表示氧元素，不能表示一個(gè)氧原子，錯(cuò)誤。C、表示汞；汞元素；一個(gè)汞原子，正確。D、表示氟元素；一個(gè)氟原子，不能表示物質(zhì)，錯(cuò)誤。故選：C。7、D【詳解】A：AB：原子中核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，磷原子核外有15個(gè)電子。B錯(cuò)。C：元素名稱(chēng)下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，磷元素的相對(duì)原子質(zhì)量為30.97。C錯(cuò)。D：1530.97≈31，31-15=16子。正確。綜上所述：選擇D。8、B【詳解】A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為27，故A確；B、鈷元素是中文名稱(chēng)中的偏旁“钅”說(shuō)明該元素為金屬元素，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，字母表示該元素的元素符號(hào)，元素符號(hào)是Co，故CD、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，相對(duì)原子質(zhì)量為58.93位是“1”，故D故選B。9、B【詳解】A、分子的質(zhì)量不一定比原子大，如鐵原子的質(zhì)量比氫分子大。故選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B、鈉離子是鈉原子失去最外層電子形成的，核電荷數(shù)不變，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、在化學(xué)變化中，原子是不能再分的粒子，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D、原子中質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等，但與中子數(shù)不一定相等，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選B。10、D【分析】若核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則該粒子為原子；若核內(nèi)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)，則該粒子為陽(yáng)離子；若核內(nèi)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)，則該粒子為陰離子?！驹斀狻緼.B.C.D.D。二、填空題1、（1）53不斷運(yùn)動(dòng)的元素水氫氣氧氣燃水化合反應(yīng)【解析】（1）5353，53；（2）由在不同的地方都可以檢測(cè)到碘-131，則說(shuō)明該微粒是不斷運(yùn)動(dòng)的，從一個(gè)地方能運(yùn)動(dòng)到另一個(gè)地方；（3）因碘片中的碘是以碘酸鹽的形式存在的，則碘是指碘元素；（4）水因反應(yīng)物為氫氣和氧氣，生成物為水，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：氫氣氧氣水

，該反應(yīng)是由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)。2、有些原子可以沒(méi)有中子質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)質(zhì)子數(shù)決定元素種類(lèi)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)【分析】（1）分析表格數(shù)據(jù)，可以發(fā)現(xiàn)氫原子的中子數(shù)為零，故總結(jié)出規(guī)律是：有些原子可以沒(méi)有中子；（2）分析表格數(shù)據(jù)，可以發(fā)現(xiàn)氫原子、鈉原子和氯原子的質(zhì)子數(shù)不等于中子數(shù)，而碳原子和氧原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，故總結(jié)出規(guī)律是：質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)；（3）分析表格數(shù)據(jù)，可以發(fā)現(xiàn)不同種原子質(zhì)子數(shù)不同，故總結(jié)出規(guī)律是：質(zhì)子數(shù)決定元素種類(lèi)；（4）分析表格數(shù)據(jù)，可以發(fā)現(xiàn)每種原子的質(zhì)子數(shù)與核外電子書(shū)都相等，故總結(jié)出規(guī)律是：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)。3、①中水分子本身沒(méi)有改變，屬于物理變化，②中水分子變?yōu)闅浞肿雍脱醴肿樱瑢儆诨瘜W(xué)變化水分子 原子【解析】（1）由圖可知，①中水分子本身沒(méi)有改變，只是水分子間的間隔發(fā)生變化，屬于物理變化，②中水分子變?yōu)闅浞肿雍脱醴肿?，屬于化學(xué)變化，故填：①中水分子本身沒(méi)有改變，屬于物理變化，②中水分子變?yōu)闅浞肿雍脱醴肿?，屬于化學(xué)變化；（2）由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是水分子；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)和數(shù)目不變，故填：水分子；原子。4、（1）13（2）?。?）B【分析】元素周期表中，方格中左上角是原子序數(shù)，右上角是元素符號(hào)，中間是元素名稱(chēng)，下面是相對(duì)原子質(zhì)量;原子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)除汞外，金屬元素的名稱(chēng)都帶金字旁，非金屬元素的名稱(chēng)不帶金字旁:相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，單位不是g。（1）由圖可知，鋁元素的原子序數(shù)為13。（2）1310子，相等的是原子。（3）元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類(lèi)原子的總稱(chēng)，故氧元素與鋁元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。故選：B5、分子 原子 離子【詳解】二氧化碳由二氧化碳分子構(gòu)成，水由水分子構(gòu)成；金屬和稀有氣體由原子構(gòu)成；氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成。故填：分子、原子、離子。三、計(jì)算題1、（1）12：23AB/12kgABkg12（3）a-m-n【分析】（1）24，2324（2×23=1：23；（2）已知一個(gè)碳12原子的質(zhì)量的質(zhì)量為A千克，一個(gè)原子的質(zhì)量為B千克，設(shè)該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為xx，則有 1Akg12

B，x=

ABkg；12（3）由于X的核電荷數(shù)為Xm+的是失去m個(gè)電子才變成離子的，所以電子數(shù)為a-m，Yn的電子數(shù)也是m，但是Yn得到n個(gè)電子才是a-m的，所以元素Ya-m-。2、（1）24（2）30【分析】1/12子質(zhì)量。（1）3.9861026kg由分析可知鎂元素的相對(duì)原子質(zhì)量為：1

，故填24。121.9931026kg（2）因?yàn)橄鄬?duì)原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，故鐵原子核中的中子數(shù)為：56-26=30，故填30?！军c(diǎn)睛】3（13（215（）鎂；【詳解】相對(duì)原子質(zhì)量 某原子的質(zhì)量 5.1461026kg（1） 1=

31；碳12原子質(zhì)量12 1.9931026kg12（2）A1，相對(duì)原質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，設(shè)質(zhì)子數(shù)為=15；元素的原子量與其真實(shí)質(zhì)量成正比，由于原子量的大小關(guān)系是鎂＜鋁＜鐵，所以真實(shí)質(zhì)量也是系是：鎂＞鋁＞鐵。因此相同質(zhì)量的鎂、鋁、鐵中所含原子個(gè)數(shù)最多的為金屬鎂。4、16【詳解】-121子的質(zhì)量是1.993×1-2Kg2.657×1-2Kg26262.65710261.99310

Kg 161Kg2【點(diǎn)睛】相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位為“1”，5（1）30；35；（2）x-m-n（3）甲原子質(zhì)量是乙原子質(zhì)量的2倍，乙原子質(zhì)量是碳-12原子質(zhì)量的5倍。則甲原子質(zhì)量是碳-12甲原子質(zhì)量10碳12原子質(zhì)量112

10碳12碳12原子質(zhì)量112【詳解】（1）原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=30，中子數(shù)=相對(duì)原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)=65-30=35；（2）A原子的核電荷數(shù)為，已知Am+和Bn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，即A原子失去m個(gè)電子和Bn個(gè)電子后，核外電子數(shù)相同，設(shè)B（3）見(jiàn)答案。四、實(shí)驗(yàn)探究1、酚酞溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色 氨氣會(huì)擴(kuò)散到空氣中，污