高三化學(xué)選擇題訓(xùn)練

選擇題訓(xùn)練1：7．下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用和組成的說法正確的是A．P2O5可用于干燥Cl2和NH3B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中C．CCl4不可用于鑒別溴水和碘水D．Si和SiO2都用于制造光導(dǎo)纖維8．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NAB．常溫下，0.1mol/LNH4NO3溶液中NO3－的數(shù)目為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4中含有分子的數(shù)目為0.5NAD．室溫下，56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子9．下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是①無色溶液中：K+、Cl－、Na+、MnOeq\o(\s\up0(－),\s\do0(4))、NOeq\o(\s\up0(－),\s\do0(3))、SOeq\o(\s\up0(2-),\s\do0(4))②pH=11的溶液中：COeq\o(\s\up0(2-),\s\do0(3))、Na+、AlOeq\o(\s\up0(－),\s\do0(2))、NOeq\o(\s\up0(－),\s\do0(3))、S2－、SOeq\o(\s\up0(2－),\s\do0(3))③酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NOeq\o(\s\up0(－),\s\do0(3))、I－、Cl－、S2－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NHeq\o(\s\up0(+),\s\do0(4))、Cl－、K+、SOeq\o(\s\up0(2-),\s\do0(4))A．①②B．①③C．②④D．③④10．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2OB．稀鹽酸溶液中加入CaCO3：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)＋2H2OD．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O11．如表所示的四種元素中，W、X、Y、Z均為短周期元素，其中Y是地殼中含量最高的元素，且這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，下列說法正確的是XYWZA.X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高B．由X、Z和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵C．原子半徑的大小順序：r(X)>r(Y)>r(W)>r(Z)D．X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比W的強(qiáng)12．化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A.濃氨水可檢驗(yàn)氯氣管道泄漏濃氨水與氯氣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)B.漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3C.施肥時(shí)，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用K2CO3與HN4Cl反應(yīng)生成氨氣會降低肥效D.FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含Cu2＋的溶液中置換出銅13．霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機(jī)離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后得試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn)：已知：3NO3－+8Al+5OH－+2H2O3NH3+8AlO2－根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是A．試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－B．試樣中一定不含Al3+C．試樣中可能存在Na+、Cl－ D．該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4選擇題訓(xùn)練2：1．下列有關(guān)物質(zhì)變化和分類的說法正確的是（）A．電解熔融態(tài)的Al2O3、12C轉(zhuǎn)化為14C都屬于化學(xué)變化B．膽礬、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物C．葡萄糖溶液和淀粉溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)D．SiO2、NO2、Al2O3都屬于酸性氧化物2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NAB．將分子總數(shù)為NA的NH3和HCl的混合氣體置于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積約為22.4LC．在反應(yīng)KClO4+8HCl═KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NAD．25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH﹣數(shù)目為0.2NA3．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2OB．NH4HCO3溶液與足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2OC．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH﹣+CO2═HCO3﹣D．將0.2mol?L﹣1的NH4Al（SO4）2溶液與0.3mol?L﹣1的Ba（OH）2溶液等體積混合：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓4．在一種酸性溶液中，可能存在NO、I﹣、Cl﹣、Fe3+中的一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，則以下推測中不正確的是（）A．一定有碘離子 B．可能含鐵離子C．可能有氯離子 D．不含硝酸根離子5．二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示．常溫下，S2Cl2是一種橙黃色液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體，化學(xué)方程式為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl﹣S﹣S﹣ClB．反應(yīng)中SO2是還原產(chǎn)物，S是氧化產(chǎn)物C．S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的分子D．反應(yīng)中，生成1molSO2，轉(zhuǎn)移電子為3mol6．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等離子．當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法正確的是（）A．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1B．a(chǎn)b段發(fā)生的離子反應(yīng)為：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓C．原溶液中含有的陽離子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+D．d點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)只有Na2SO47．一種三室微生物燃料電池可用于污水凈化、海水淡化，其工作原理如圖所示，圖中有機(jī)廢水中有機(jī)物可用C6H10O5表示．下列有關(guān)說法不正確的是（）A．中間室Cl﹣移向左室B．X氣體為CO2C．處理后的含硝酸根廢水pH降低D．電路中每通過4mol電子，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下X的體積為22.4L選擇題訓(xùn)練3：7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有NA個(gè)分子B．6.4g氧氣和3.2g臭氧（O3）混合氣體所含有的氧原子數(shù)為0.6NAC．過氧化鈉與CO2反應(yīng)時(shí)，0.1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與過量的稀FeCl2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NA8.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式．其中正確的是A．向NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32﹣B．NH4HCO3溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：NH4++OH﹣═NH3·H2OC．AlCl3溶液中滴加過量氨水：Al3++3NH3·H2O═3NH4++Al(OH)3↓D．磁性氧化鐵(Fe3O4)溶于稀硝酸3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O9.已知下列反應(yīng):反應(yīng)Ⅰ:Co2O3+6HCl(濃)2CoCl2+Cl2↑+3H2O反應(yīng)Ⅱ:5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3下列說法正確的是A．反應(yīng)Ⅰ中HCl是氧化劑B．反應(yīng)Ⅱ中Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)C．還原性:CoCl2>HCl>I2D．氧化性:Co2O3>Cl2>HIO310.除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)(括號中的物質(zhì))所選用的試劑和裝置均正確的是Ⅰ.試劑:①KMnO4/H＋②NaOH溶液③飽和Na2CO3溶液④H2O⑤Na⑥Br2/H2O⑦Br2/CCl4Ⅱ.裝置：選項(xiàng)物質(zhì)試劑裝置AC2H6(C2H4)⑥①B苯(苯酚)⑦③CCH3COOC2H5(CH3COOH)③②D甲苯(二甲苯)①③11.原電池裝置如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是A．鋅電極上發(fā)生還原反應(yīng)B．電池工作一段時(shí)間后，甲池的c(SO42－)不變C．電池工作一段時(shí)間后，甲池溶液的總質(zhì)量增加D．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，一段時(shí)間后，裝置內(nèi)的電子總量減少12.咖啡酸(如圖)，存在于許多中藥，如野胡蘿卜、光葉水蘇、蕎麥等中?？Х人嵊兄寡饔谩Ｏ铝嘘P(guān)于咖啡酸的說法不正確的是A．咖啡酸的分子式為C9H8O4B．1mol咖啡酸可以和含4molBr2的濃溴水反應(yīng)C．1mol咖啡酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)能產(chǎn)生標(biāo)況下約67.2L的CO2D．不可以用高錳酸鉀檢驗(yàn)咖啡酸分子中的碳碳雙鍵13.已知常溫下BaSO4（分子量233）的溶解度為2.33×10－4g，則其Ksp為A．2.33×10－4B．1×10－5C．1×10－10D．1×10－12選擇題訓(xùn)練4：7.下列說法正確的是A．煤的氣化、液化是物理變化，煤的干餾是化學(xué)變化B．C60、液氯是單質(zhì)，HD、干冰是化合物，NO2是酸性氧化物C．煙、霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D．可用熱的飽和碳酸鈉溶液除去金屬表面的石蠟8.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB.10g46%的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)目為0.06NAC.1L1mol·L—1的NH4NO3溶液中含有NH4+數(shù)目為NAD.25℃時(shí)，100mlpH=13的Ba（OH）2溶液中OH-的數(shù)目為0.01NA9.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表所示：元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價(jià)＋2＋3＋5＋3－3－2下列敘述正確的是A．X.Y元素的金屬性：X<YB．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2C．Y的最高價(jià)氧化物的水化物能溶于稀氨水D．Z的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸10.化合物A、B結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列關(guān)于兩種有機(jī)化合物A、B的說法正確的是A.化合物A和B遇三氯化鐵溶液都顯紫色B.化合物A和B中所含官能團(tuán)相同C.等物質(zhì)的量的A和B分別與足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的量相同D.化合物A和B都能與溴水反應(yīng)11．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是編號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁室溫下，用pH試紙分別測定濃度為18mol/L和0.1mol·L—1H2SO4溶液的pH比較不同濃度H2SO4的酸性強(qiáng)弱B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL0.2mol·L—1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L—1MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol·L—1FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下的Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]D配制FeCl2溶液時(shí)，先將FeCl2溶于適量濃鹽酸中，再用蒸餾水稀釋到所需濃度，最后在試劑瓶中加入少量銅粉抑制Fe2＋水解，并防止Fe2＋被氧化12.下列陳述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是：選項(xiàng)陳述I陳述IIASO2有氧化性SO2能使酸性KMnO4溶液褪色BSiO2導(dǎo)電能力強(qiáng)可用于制造通訊光纜CAl有還原性，在某些反應(yīng)中熱效應(yīng)大利用鋁熱反應(yīng)冶煉金屬M(fèi)nD常溫下鐵與濃硫酸、濃硝酸均不反應(yīng)可用鐵槽車密封運(yùn)送濃硫酸、濃硝酸13．25℃時(shí)在10mL0.1mol·L—1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L—1HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物質(zhì)的量隨溶液pH的變化如圖所示。下列說法不正確的是A．當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，溶液中NaHCO3的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L—1B．HCl溶液滴加一半時(shí)，溶液pH>7C．0.1mol·L—1Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+2c(CO32—)+c(HCO3—)D．在M點(diǎn)：c(Na+)>c(CO32—)=c(HCO3—)>c(OH—)>c(H+)選擇題訓(xùn)練5：7．2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)授予我國女藥學(xué)家屠呦呦，她從中藥中分離出青蒿素應(yīng)用于瘧疾治療。青蒿素的鍵-線結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于青蒿素的說法不正確的是A．分子式為C15H22O5青蒿素（鍵線式）B．屬于芳香族化合物C．可發(fā)生水解反應(yīng)D．含有過氧鍵（－O－O－）有強(qiáng)氧化性8．常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O；2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列說法中，不正確的是A．在H2O2分解過程中，F(xiàn)e2+是反應(yīng)的催化劑B．在H2O2生產(chǎn)過程中，要嚴(yán)格避免混入

Fe2+C．H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)，還原性比Fe2+強(qiáng)D．在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降9．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是A．1mol乙烯分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NAB．2L0.5mol?L﹣1(NH4)2SO4溶液中NH4+離子總數(shù)為2NAC．1molFeBr2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA10．X、Y、M、N是短周期且原子序數(shù)依次增大的主族元素。已知X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半徑最大。下列有關(guān)說法正確的是A． M、N的簡單離子半徑：r（N-）＞r（M2﹣）B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：M＞XC． X、Y形成的化合物中只有離子鍵D．X、Y、N所形成化合物的水溶液可能顯中性或堿性11．為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）選用的試劑和分離方法都正確的是物質(zhì)試劑分離方法①KNO3（NaCl）蒸餾水降溫結(jié)晶②CO2（HCl）飽和Na2CO3溶液洗氣③乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液④Cl2（HCl）飽和NaCl溶液洗氣A．①③B．①④C．只有④D．③④12．下列實(shí)驗(yàn)中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A.向品紅溶液中通入少量Cl2品紅溶液褪色Cl2具有漂白性B.將等質(zhì)量的銅粉分別投入稀硝酸和濃硝酸中分別產(chǎn)生為無色和紅棕色氣體稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)C.將雞蛋殼置于醋酸中浸泡一段時(shí)間雞蛋殼大部分溶解且有氣泡冒出醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸D.向漂白粉中滴加少量濃鹽酸產(chǎn)生刺激性氣味氣體漂白粉已經(jīng)變質(zhì)13.常溫下，有下列四種溶液：①②③④0.1mol/LNaOH溶液pH=11NaOH溶液0.1mol/LCH3COOH溶液pH=3CH3COOH溶液下列說法正確的是A．由水電離出H+的濃度c(H+)：①＞③B．將④加蒸餾水稀釋至原來的100倍時(shí)，所得溶液的pH=5C．①與③混合，若溶液pH=7，則體積V(NaOH)＞V(CH3COOH)D．將②與④等體積混合，若溶液pH<7，各離子濃度的關(guān)系為：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)選擇題訓(xùn)練6：7．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）A．Fe2O3常用作紅色油漆和涂料B．氟氯烴是安全、環(huán)保的制冷劑C．聚丙烯酸鈉可做“尿不濕”原料D．硅膠可用作瓶裝藥品干燥劑8．常溫下，下列各組微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（） A．0.1mol/LAgNO3溶液：H+、K+、SO42﹣、I﹣ B．加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl﹣、I﹣ C．甲基橙呈紅色的溶液中：MnO4﹣、Al3+、C2H5OH、SO42﹣ D． =0.1mol/L的溶液：K+、Na+、SiO32﹣、NO3﹣9．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們形成的常見化合物WX能抑制水的電離，YZ2能促進(jìn)水的電離，則Y元素是（） A． Mg B．N C．Be D．S10．利用右圖實(shí)驗(yàn)裝置，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（）①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論A濃醋酸CaCO3C6H5ONa酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性CH2O電石KMnO4乙炔具有還原性D鹽酸Na2CO3Na2SiO3非金屬性：Cl＞C＞Si11．相對分子質(zhì)量均為88的飽和一元醇和飽和一元羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)，生成酯的結(jié)構(gòu)可能有（不考慮立體異構(gòu)）（） A． 8種 B． 12種 C． 16種 D． 32種12．已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中Y、R原子最外層電子數(shù)相等；X元素最低負(fù)價(jià)與W元素最高正價(jià)絕對值相等；工業(yè)上常用電解熔融氧化物的方法冶煉W單質(zhì)；Z、W、R最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物兩兩反應(yīng)均生成鹽和水。下列說法正確的是（） A． 簡單離子半徑：Y＞Z＞W(wǎng) B． 簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞Y＞R C． W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性比Z的強(qiáng) D． R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式一定是HRO413．某絕熱恒容容器中充入2mol/LNO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2?N2O4△H=﹣56.9kJ/mol下列分析不正確的是（） A． 5s時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為75% B． 0﹣3s時(shí)v（NO2）增大是由于體系溫度升高 C． 3s時(shí)化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài) D． 9s時(shí)再充入N2O4，平衡后K較第一次平衡時(shí)大選擇題訓(xùn)練7：1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是

（

）A．多用電子郵件、MSN、QQ等即時(shí)通訊工具，少用傳真打印機(jī)屬于“低碳生活”方式B．我國神七宇航員所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的，它是一種新型無機(jī)非金屬材料C．日本福島核電站爆炸時(shí)釋放的2種放射性核素的中子數(shù)不等D．食品保鮮膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯2.弱電解質(zhì)在水溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原總分子總數(shù)的百分?jǐn)?shù)叫做該電解質(zhì)的電離度?，F(xiàn)欲粗略測定一未知濃度的醋酸溶液中醋酸的電離度，應(yīng)做的實(shí)驗(yàn)和所需的試劑（或試紙）是（）A．電解、NaOH溶液B．蒸餾、Na2CO3溶液C．中和滴定、pH試紙D．酯化反應(yīng)、石蕊試液3.下列觀點(diǎn)正確的是()化合物電離時(shí)，生成的陰離子是氫氧根離子的是堿某化合物的熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，該化合物中一定有離子鍵某化合物的水溶液能導(dǎo)電，該化合物一定是電解質(zhì)某純凈物在常溫下為氣體，則組成該物質(zhì)的微粒一定含有共價(jià)鍵4.可能存在的第119號未知元素，有人稱為“類鈁”，它位于堿金屬族，根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢，下列關(guān)于堿金屬某些元素原子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷，錯(cuò)誤的是（

）①鋰與水反應(yīng)比鈉劇烈

②堿金屬單質(zhì)都需要密封保存在煤油中

③鋰的氧化物暴露在空氣中易吸收二氧化碳

④鋰的陽離子的最外層電子數(shù)和鈉的相同

⑤“類鈁”單質(zhì)是強(qiáng)還原劑⑥“類鈁”在化合物中是＋1價(jià)⑦“類鈁”單質(zhì)的密度大于lg·cm-3⑧“類鈁”單質(zhì)有較高的熔點(diǎn)A．①②④⑧B．①②③⑦C．③④⑤⑧D．①③④⑦5.將10mLNO和NO2的混合氣體通入裝滿水倒立在水槽中的量筒內(nèi)，一段時(shí)間后，最后剩余4mL氣體，原混合氣體中含NO體積為（

）A．1mLB．3mLC．5mLD．7mL6.常溫下，向0.25mol·L－1的硫酸氫鈉溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示，a、b、c、d分別表示實(shí)驗(yàn)不同時(shí)刻的溶液，下列有關(guān)說法中正確的是

()。A．硫酸氫鈉溶液的體積為10mLB．溶液的導(dǎo)電能力：c<b<aC．d時(shí)刻溶液的pH為13D．b時(shí)刻溶液中SO42—的濃度約為0.125mol·L－17.將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH＝14的溶液，然后用1mol/L的鹽酸滴定，沉淀質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，則下列選項(xiàng)正確的是(

)

A．原合金質(zhì)量為0.92gB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣896mLC．圖中m值為1.56gD．圖中V2為60mL8.X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，它們滿足以下條件：①在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰；②X、Y、W分別位于不同周期；③Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。下列說法正確的是：（

）A．四種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)椋簉(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B．H2Z的沸點(diǎn)比H2W低C．X與其余三種元素之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有4種D．X、Y、Z既能形成離子化合物，又能形成共價(jià)化合物9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中含有O數(shù)目為3.0NAB．常溫常壓下，12.2gNaHSO4中含有離子總數(shù)為0.3NAC．在1L0.1mol·L－1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NAD．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA10.固體NH5屬離子化合物。它與水反應(yīng)的方程式為：NH5＋H2O＝NH3?H2O＋H2↑，它也能跟乙醇發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣。下列有關(guān)NH5敘述正確的是（）A．1molNH5中含有5NA個(gè)N—H鍵B．NH5中N元素的化合價(jià)為-5價(jià)C．與水反應(yīng)時(shí)，原理和NaH與水反應(yīng)相同D．與乙醇反應(yīng)時(shí),NH5被還原11.在氫硫酸溶液中，通入或加入少量的下列物質(zhì)：①O2；②Cl2；③SO2；④CuSO4；⑤NH3能使溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)的是()A．①②③B．②④⑤C．①④⑤ D．②③④12.用試紙檢驗(yàn)氣體性質(zhì)是一種重要的實(shí)驗(yàn)方法。如下表所示的實(shí)驗(yàn)中（可加熱），下列試紙的選用、現(xiàn)象、對應(yīng)結(jié)論都正確的一項(xiàng)是（）選項(xiàng)物質(zhì)試紙名稱現(xiàn)象性質(zhì)ANa2SO3、硫酸品紅試紙褪色SO2具有漂白性B濃氨水、生石灰藍(lán)色石蕊溶液變紅氨氣為堿性氣體C碘水淀粉試紙變藍(lán)碘具有氧化性DCu、濃硝酸KI淀粉試紙變藍(lán)NO2為酸性氣體13.實(shí)驗(yàn)是解決化學(xué)問題的基本途徑，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述不正確的是

（

)A．240mL0.2mol·L－1的NaOH溶液配制：需要使用天平、燒杯、250mL容量瓶等儀器B．除去Cu粉中的CuO，可向混合物中滴加適量稀硫酸再過濾C．為增強(qiáng)氯水的漂白性，向其中加入碳酸鈣D．為使0．5mol/L的NaNO3溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?mol/L，可將原溶液加熱蒸發(fā)掉50克水下列各組離子在溶液中能夠大量共存，當(dāng)溶液中c(H＋)＝10－1mol·L－1時(shí)有氣體產(chǎn)生；而當(dāng)溶液中c(H＋)＝10－13mol·L－1時(shí)又能生成沉淀。則該組離子可能是（

）A．Na＋、Ba2＋、NO3-、CO32-B．Fe2＋、Na＋、SO42-、NO3-C．Mg2＋、NH4+、SO42-、Cl－D．Ba2＋、K＋、Cl－、NO3-15.科技工作者提出用鋁粉處理含亞硝酸鹽廢水的思路：調(diào)節(jié)亞硝酸鹽廢水酸堿性，使其pH>12，然后加入適量的鋁粉、攪拌，生成可進(jìn)入大氣循環(huán)的氣體，從而實(shí)現(xiàn)預(yù)期目的。下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．處理過程中，PH減小B．廢水處理中，亞硝酸鹽被還原C．廢水處理時(shí)鋁單質(zhì)轉(zhuǎn)化為AlO2-D．鋁粉顆粒大小影響廢水處理的速率16.下列離子方程式正確的是（）A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：HCO3－＋OH－＋Ca2+＝H2O＋CaCO3↓B．氯化銨與氫氧化鈉溶液混合：NH4＋＋OH－＝H2O＋NH3↑C．向漂白粉溶于水形成的溶液中通入少量的SO2：Ca2+＋3ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO4↓＋Cl－＋2HClOD．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑選擇題訓(xùn)練8：7．2015年，中國藥學(xué)家屠呦呦獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，其突出貢獻(xiàn)是創(chuàng)制新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素。已知青蒿素的結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)青蒿素的說法，不正確的是A．分子式為C15H22O5B．能夠發(fā)生水解反應(yīng)C．每個(gè)分子中含有4個(gè)六元環(huán)D．青蒿素能夠治療瘧疾可能與結(jié)構(gòu)中存在過氧鍵基團(tuán)有關(guān)8．下列說法正確的是A．SO2和NO2都是有用的化工原料，因此目前都是將汽車尾氣中的氮氧化合物收集后制備硝酸以防止污染空氣；B．C．稀土元素在自然界中含量非常低，難以開采，但它們在冶金工業(yè)中有著重要的用途，被稱為冶金工業(yè)的維生素；D．金屬鈉通常被保存在煤油或石蠟油中，以隔絕空氣；9．下列實(shí)驗(yàn)裝置正確的是10．用如圖所示裝置除去含CN－、Cl－廢水中的CN－時(shí)，控制溶液pH為9~10，某電極上產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為兩種無污染的氣體，下列說法正確的是A．可以用石墨作陽極，作鐵陰極

B．除去CN－的反應(yīng)：2CN－+5ClO－+2H+

=N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2OC．陰極的電極反應(yīng)式為：Cl－+2OH－

+2e－=ClO－+H2OD．陽極的電極反應(yīng)式為：2CN－+12OH－

－10e－=N2↑+2CO32－+6H2O

甲丁甲丁乙丙戊A．若甲可以與NaOH溶液反應(yīng)放出H2，則丙一定是兩性氧化物B．若甲為短周期中最活潑的金屬，且戊為堿，則丙生成戊一定是氧化還原反應(yīng)C．若丙、丁混合產(chǎn)生大量白煙，則乙可能具有漂白性D．若甲、丙、戊都含有同一種元素，則三種物質(zhì)中，該元素的化合價(jià)由低到高的順序可能為甲<丙<戊12．下列離子方程式書寫及評價(jià)合理的是離子方程式評價(jià)AMg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液Mg2++2HCO3－+2OH－=MgCO3↓+CO32－+2H2O正確，NaOH過量，酸式鹽與堿完全反應(yīng)生成正鹽和水；B1mol/L的NaAlO2溶液與2.5mol/L的HCl溶液等體積混合2AlO2－+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O正確，AlO2－與H+按物質(zhì)的量1:1反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，過量的H+再將一半Al(OH)3轉(zhuǎn)化為Al3+C將少量的Fe3O4溶解在過量的稀HNO3中Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O正確，F(xiàn)e3O4化學(xué)式可改寫為FeO·Fe2O3，F(xiàn)e2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為1:2D將FeCl2溶液加入到NaClO溶液中Fe2++2ClO－+2H2O=Fe(OH)2↓+2HClO錯(cuò)誤，F(xiàn)e2+與ClO－會發(fā)生氧化還原反應(yīng):2Fe2++ClO－+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl－+4H+13．25℃時(shí)，用0.1mol·L－1的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，當(dāng)?shù)渭覸mLCH3COOH溶液時(shí)，混合溶液的pH=7。已知CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka，忽略混合時(shí)溶液體積的變化，下列關(guān)系式正確的是()A、Ka=eq\f(2×10－7,0.1V－2) B、V=eq\f(2×10－7,0.1Ka－2) C、Ka=eq\f(2×10－7,V+20) D、Ka=eq\f(2×10－8,V)選擇題訓(xùn)練9：7．下列說法正確的是（）A．7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子束為0.2×6.02×1023B．VLamol·L﹣1的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為6.02×1023，則Cl﹣的數(shù)目大于3×6.02×1023C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為1.0×6.02×1023D．工業(yè)用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極上溶解的銅原子數(shù)為0.5×6.02×10238．下列離子方程式的書寫與所得結(jié)論均合理的是（）選項(xiàng)離子方程式結(jié)論AAgCl(s)+I﹣(aq)AgI(s)+Cl﹣(aq)溶解度：AgI>AgClBFe2++H2O2+2H+===Fe3++2H2O氧化性：H2O2>Fe3+CCO32﹣+CO2+H2O===2HCO3﹣穩(wěn)定性：HCO3﹣>CO32﹣DNH3+H3O+===NH4++H2O得質(zhì)子能力：NH3>H2O9．將4molA(g)和2molB(g)在2L的恒容密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)；△H<0，經(jīng)2秒后測得C的濃度為0.6mol·L﹣1，下列說法正確的是（）A．2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%B．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，升高溫度，則該化學(xué)平衡向左移動(dòng)，同時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K也減小C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，增加A物質(zhì)的量，A和B轉(zhuǎn)化率都提高D．當(dāng)各物質(zhì)濃度滿足c(A)=2c(B)=c(C)時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)10．常溫下，對pH=10的NaHCO3溶液匯總，各微粒的物質(zhì)的量濃度分析正確的是（）A．c(CO32－)＞c(H2CO3)B．c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－)D．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)11．根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)可知，在溶液中能大量共存的微粒組是（）A．H2CO3、HCO3－、CH3COO－、CN－B．HCO3－、CH3COOH、CN－、CO32－C．HCN、HCO3－、CN－、CO32－D．HCN、HCO3－、CH3COO－、CN－12．一定溫度下，將1molA(g)和1molB(g)充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在t1時(shí)達(dá)到平衡：A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，在t2、t3時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測得容器中C(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）A．t1~t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)相同，均為0.25

B．t2時(shí)刻改變的條件是使用催化劑

C．t3時(shí)刻改變的條件是移去少量物質(zhì)DD．反應(yīng)方程式中x=213．常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1mol·L﹣1的NaOH溶液。整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中溶液的pH變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)過程中可用pH試紙測定溶液的pHB．a(chǎn)點(diǎn)的溶液中：c(H+)=c(Cl﹣)+c(HClO)+c(OH﹣)C．c點(diǎn)所示溶液中：c(Na+)=2c(ClO﹣)+c(HClO)D．由a點(diǎn)到b點(diǎn)的過程中，溶液中減小選擇題訓(xùn)練1：7B8A9C10D11D12C13B選擇題訓(xùn)練2：1．下列有關(guān)物質(zhì)變化和分類的說法正確的是（）A．電解熔融態(tài)的Al2O3、12C轉(zhuǎn)化為14C都屬于化學(xué)變化B．膽礬、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物C．葡萄糖溶液和淀粉溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)D．SiO2、NO2、Al2O3都屬于酸性氧化物考點(diǎn)： 混合物和純凈物；物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．專題： 物質(zhì)的分類專題．分析： A．物理變化和化學(xué)變化的根本區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成．如果有新物質(zhì)生成，則屬于化學(xué)變化；B．純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)；C．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是溶液中分散質(zhì)微粒直徑的大?。籇．能和堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物．解答： 解：A．12C轉(zhuǎn)化為14C是核反應(yīng)，既不屬于物理變化又不屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B．膽礬、冰水混合物、四氧化三鐵只含一種物質(zhì)，屬于純凈物，故B正確；C．葡萄糖溶液和淀粉溶液的本質(zhì)區(qū)別是溶液中分散質(zhì)微粒直徑的大小，故C錯(cuò)誤；D．NO2不屬于酸性氧化物，Al2O3屬于兩性氧化物，故D錯(cuò)誤．故選：B．點(diǎn)評： 本題考查混合物和純凈物、化學(xué)變化、膠體和酸性氧化物，難度不大，注意能和堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物．2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NAB．將分子總數(shù)為NA的NH3和HCl的混合氣體置于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積約為22.4LC．在反應(yīng)KClO4+8HCl═KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NAD．25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH﹣數(shù)目為0.2NA考點(diǎn)： 阿伏加德羅常數(shù)．專題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析： A、依據(jù)硫元素守恒計(jì)算物質(zhì)的量分析；B、氨氣和氯化氫反應(yīng)生成固體氯化銨；C、依據(jù)反應(yīng)前后元素化合價(jià)變化分析計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)；D、溶液PH計(jì)算氫離子濃度，結(jié)合離子積常數(shù)計(jì)算氫氧根離子濃度，n=CV=計(jì)算微粒數(shù)．解答： 解：A、依據(jù)硫元素守恒計(jì)算物質(zhì)的量==0.2mol，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA，故A正確；B、氨氣和氯化氫反應(yīng)生成固體氯化銨，故B錯(cuò)誤；C、依據(jù)反應(yīng)前后元素化合價(jià)變化分析計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)，氯元素化合價(jià)+7價(jià)變化為0價(jià)，﹣1價(jià)變化為0價(jià)，每生成4molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為7NA，故C錯(cuò)誤；D、溶液PH計(jì)算氫離子濃度為10﹣13mol/L，結(jié)合離子積常數(shù)計(jì)算氫氧根離子濃度==0.1mol/L，n=CV=計(jì)算微粒數(shù)=0.1mol/L×1.0L×NA=0.1NA，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評： 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，溶液中離子濃度計(jì)算，注意氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，題目難度中等．3．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2OB．NH4HCO3溶液與足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2OC．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH﹣+CO2═HCO3﹣D．將0.2mol?L﹣1的NH4Al（SO4）2溶液與0.3mol?L﹣1的Ba（OH）2溶液等體積混合：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓考點(diǎn)： 離子方程式的書寫．專題： 離子反應(yīng)專題．分析： A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子、NO和水；B．漏寫銨根離子與堿的反應(yīng)；C．反應(yīng)生成碳酸鈣和水；D．等體積混合，以2：3的物質(zhì)的量比反應(yīng)，反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鋁、硫酸銨．解答： 解：A．Fe3O4溶于足量稀HNO3的離子反應(yīng)為3Fe3O4+NO3﹣+28H+═NO↑+9Fe3++14H2O，故A錯(cuò)誤；B．NH4HCO3溶液與足量Ba（OH）2溶液混合的離子反應(yīng)為NH4++HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+H2O+NH3．H2O，故B錯(cuò)誤；C．向澄清石灰水中通入少量CO2的離子反應(yīng)為Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2O，故C錯(cuò)誤；D．將0.2mol?L﹣1的NH4Al（SO4）2溶液與0.3mol?L﹣1的Ba（OH）2溶液等體積混合的離子反應(yīng)為2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故D正確；故選：D．點(diǎn)評： 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意氧化還原及與量有關(guān)的離子反應(yīng)為解答的難點(diǎn)，選項(xiàng)AB為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．4．在一種酸性溶液中，可能存在NO、I﹣、Cl﹣、Fe3+中的一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，則以下推測中不正確的是（）A．一定有碘離子 B．可能含鐵離子C．可能有氯離子 D．不含硝酸根離子考點(diǎn)： 氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．專題： 氧化還原反應(yīng)專題．分析： 酸性條件下，向該溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，說明溴作氧化劑，溶液中存在還原性的離子，則具有氧化性的離子不存在，據(jù)此分析解答．解答： 解：酸性條件下，向該溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，說明溴作氧化劑，溶液中存在還原性的離子，碘離子能和溴反應(yīng)，所以一定存在碘離子．A、通過以上分析知，溶液中一定含有碘離子，故A正確．B、溶液中含有碘離子，則氧化性的離子不能存在，鐵離子和碘離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以鐵離子一定不存在，故B錯(cuò)誤．C、溶液中含有碘離子，碘離子和氯離子不反應(yīng)，所以溶液中可能存在氯離子，故C正確．D、溶液中含有碘離子，碘離子具有強(qiáng)還原性，酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，所以酸性條件下，碘離子和硝酸根離子不能共存，所以一定不含硝酸根離子，故D正確．故選B．點(diǎn)評： 本題以氧化還原反應(yīng)為載體考查了離子的共存，難度不大，根據(jù)離子的性質(zhì)來分析解答即可．5．二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示．常溫下，S2Cl2是一種橙黃色液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體，化學(xué)方程式為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl﹣S﹣S﹣ClB．反應(yīng)中SO2是還原產(chǎn)物，S是氧化產(chǎn)物C．S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的分子D．反應(yīng)中，生成1molSO2，轉(zhuǎn)移電子為3mol考點(diǎn)： 含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用；極性分子和非極性分子．專題： 化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)；元素及其化合物．分析： A．由結(jié)構(gòu)可知，含有S﹣S鍵、S﹣Cl鍵；B．根據(jù)元素的化合價(jià)升降來確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物；C．S﹣S鍵為非極性共價(jià)鍵，S﹣Cl鍵為極性共價(jià)鍵，該物質(zhì)結(jié)構(gòu)不對稱；D．根據(jù)元素的化合價(jià)升降來確定電子轉(zhuǎn)移情況．解答： 解：A．由結(jié)構(gòu)可知，含有S﹣S鍵、S﹣Cl鍵，則S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl﹣S﹣S﹣Cl，故A正確；B、反應(yīng)中硫元素的化合價(jià)升高為二氧化硫中的+4價(jià)，所以SO2是氧化產(chǎn)物，硫元素的化合價(jià)降低為0價(jià)，所以S是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C．S﹣S鍵為非極性共價(jià)鍵，S﹣Cl鍵為極性共價(jià)鍵，該物質(zhì)結(jié)構(gòu)不對稱，則為極性分子，即S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的極性分子，故B正確；D．在反應(yīng)中，S元素發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成1molSO2，轉(zhuǎn)移電子為3mol，故D正確．故選B．點(diǎn)評： 本題為信息習(xí)題，注意利用信息中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)結(jié)合所學(xué)知識來解答，選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，注意氧化還原反應(yīng)的發(fā)生，題目難度中等．6．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等離子．當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法正確的是（）A．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1B．a(chǎn)b段發(fā)生的離子反應(yīng)為：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓C．原溶液中含有的陽離子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+D．d點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)只有Na2SO4考點(diǎn)： 常見離子的檢驗(yàn)方法．分析： 加入NaOH溶液，開始時(shí)沒有沉淀生成，說明溶液中含有氫離子；根據(jù)產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系圖可知，沉淀部分溶解，則溶液中一定含有Al3+，根據(jù)離子共存可知，溶液中一定不存在CO32﹣；當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)，繼續(xù)進(jìn)入氫氧化鈉，沉淀不變，這說明溶液中還存在NH4+；根據(jù)溶液電中性可知，溶液中還必須存在陰離子，所以一定還有NO3﹣；從ab和cd耗堿體積比值可知，若為Fe3+，則Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1，剛好與縱坐標(biāo)數(shù)據(jù)吻合；若為Mg2+，Mg2+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1.5：1，不能與縱坐標(biāo)數(shù)據(jù)吻合，所以溶液中一定含有Fe3+，一定不含Mg2+．解答： 解：oa段發(fā)生反應(yīng)：H++OH﹣=H2O，bc段發(fā)生反應(yīng)：NH4++OH﹣=NH3?H2O，cd發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故可以肯定溶液中一定有的離子為：H+、NH4+、Al3+；從ab和cd耗堿體積比值可知，若為Fe3+，則Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1，剛好與縱坐標(biāo)數(shù)據(jù)吻合；若為Mg2+，Mg2+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1.5：1，不能與縱坐標(biāo)數(shù)據(jù)吻合，所以溶液中一定含有Fe3+，一定不含Mg2+，A．根據(jù)分析可知，原溶液中含有的Fe3+和Al3+，且二者的物質(zhì)的量相等，即其物質(zhì)的量之比為1：1，故A正確；B．溶液中不存在鎂離子，ab段發(fā)生的反應(yīng)為：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓、Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，故B錯(cuò)誤；C．溶液中含有的陽離子必定有Fe3+、H+、NH4+、Al3+，一定不存在Mg2+，故C錯(cuò)誤；D．在d點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)并不只有Na2SO4，還含有NaAlO2，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評： 本題考查了常見離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，題目難度中等，注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，明確鋁元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，本題中正確判斷存在鐵離子而不存在鎂離子為易錯(cuò)點(diǎn)，需要合理分析圖象曲線變化及數(shù)據(jù)．7．一種三室微生物燃料電池可用于污水凈化、海水淡化，其工作原理如圖所示，圖中有機(jī)廢水中有機(jī)物可用C6H10O5表示．下列有關(guān)說法不正確的是（）A．中間室Cl﹣移向左室B．X氣體為CO2C．處理后的含硝酸根廢水pH降低D．電路中每通過4mol電子，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下X的體積為22.4L考點(diǎn)： 原電池和電解池的工作原理．分析： 該原電池中，硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則右邊裝置中電極是正極，電極反應(yīng)式為2NO3﹣+10e﹣+12H+=N2↑+6H2O，左邊裝置電極是負(fù)極，負(fù)極上有機(jī)物失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成X，電極反應(yīng)式為C6H10O5﹣24e﹣+7H2O═6CO2↑+24H+，有機(jī)物在厭氧菌作用下生成二氧化碳，據(jù)此分析解答．解答： 解：該原電池中，硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則右邊裝置中電極是正極，電極反應(yīng)式為2NO3﹣+10e﹣+12H+=N2↑+6H2O，左邊裝置電極是負(fù)極，負(fù)極上有機(jī)物失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成X，有機(jī)物在厭氧菌作用下生成二氧化碳，A．放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子Cl﹣移向負(fù)極室左室，故A正確；B．有機(jī)物在厭氧菌作用下生成二氧化碳，所以X氣體為CO2，故B正確；C．正極電極反應(yīng)式為2NO3﹣+10e﹣+12H+=N2↑+6H2O，氫離子參加反應(yīng)導(dǎo)致溶液酸性減小，溶液的pH增大，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)負(fù)極上有機(jī)物失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，有機(jī)物在厭氧菌作用下生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為C6H10O5﹣24e﹣+7H2O═6CO2↑+24H+知，電路中每通過4mol電子，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下X的體積為=×6×22.4=22.4L，故D正確；故選C．點(diǎn)評： 本題考查化學(xué)電源新型電池，側(cè)重考查學(xué)生獲取信息、分析推斷能力，根據(jù)N元素化合價(jià)變化確定正負(fù)極，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，且原電池和電解池原理是高考高頻點(diǎn)，要熟練掌握．選擇題訓(xùn)練3：7.B8.C9.D10.A11.B12.C.13.C選擇題訓(xùn)練4：7.C8.D9.D10.D11.B12.C13.A選擇題訓(xùn)練5：7.B8.D9.C10.D11.B12.C13.D選擇題訓(xùn)練6：7．【選B】A．Fe2O3為紅色物質(zhì)，常用作紅色油漆和涂料，故A正確；B．氟氯烴制冷劑會導(dǎo)致臭氧層被破壞，減少紫外線的吸收，增大紫外線對人類健康的影響，會造成環(huán)境污染，故B錯(cuò)誤；C．聚丙