高二化學(xué)期中考試

PAGE高二化學(xué)第7頁共6頁一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．以下是摘自高二實(shí)驗(yàn)班某學(xué)生在這次期中考試復(fù)習(xí)中對教材必修3第一章《原子結(jié)構(gòu)》的總結(jié)，其中與教材說法不符的是A．同一原子的能層越高，s電子云半徑越大B．任一能層的能級總是從s能級開始，而且能級數(shù)等于該能層序數(shù)C．書寫電子排布式時(shí)，按照構(gòu)造原理，依據(jù)電子的填充順序從左到右書寫能級D．處2．通過復(fù)習(xí)總結(jié)，你認(rèn)為下列對化學(xué)知識概括合理的是A．能跟酸反應(yīng)的氧化物，都是堿性氧化物B．凡具有正四面體結(jié)構(gòu)的分子中，其鍵角均為109°28′C．有新單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定都是氧化-還原反應(yīng)D．核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子3．關(guān)于氫鍵的下列說法正確的是A．由于氫鍵的作用，熔點(diǎn)H2O>I2B．4℃時(shí)，水的密度最大與氫鍵有關(guān)C．氫鍵不屬于化學(xué)鍵，沒有飽和性和方向性D．氫鍵一定在分子間形成，它是一種特殊的分子間作用力4．下列各組離子中，能在指定溶液中大量共存的是A．澄清透明的溶液：ClO－、MnO4－、Al3+、SO42－B．常溫下c(H+)/c(OH－)=1012的溶液：Na+、SO42－、S2O32－、Cl－C．無色溶液中：Cl–，I－，Na+，ClO－D．含有大量AlO2－的溶液：CO32－、K+、SO42－、OH－5．實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作正確的是7．實(shí)驗(yàn)得出，無水氯化鋁在常壓條件下不同溫度時(shí)的密度為t（℃）200400600800ρ（g/L）6.8814.2362.6501.517氣體摩爾體積（L/mol）38.855.271.688.0可見，400℃時(shí)無水氯化鋁存在形式的化學(xué)式為A．AlCl3B．Al2Cl6C．AlCl3和Al2Cl6D．Al3Cl9和Al29．具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子或離子，其對應(yīng)的元素在周期表中的位置說法正確的是A．最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s2的原子，所對應(yīng)的兩元素一定在同一主族B．3p能級上有1個(gè)空軌道的原子和4p能級上有1空軌道的原子，所對應(yīng)的兩元素一定在同一主族C．最外層電子排布為nsnnpn的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子，所對應(yīng)的兩元素一定在同一周期D．原子核外M層上的s能級和p能級都填滿了電子，而d軌道上尚未有電子的兩種原子，所對應(yīng)的兩元素一定在同一周期10．下列對化學(xué)用語的理解正確的是+624A．原子結(jié)構(gòu)示意圖表示12+624B．球棍模型表示二氧化碳分子，也可以表示二氧化氮分子C．電子式．．O．．O：H．．．D．電子排布式為1s22s22p4表示氧元素簡單陰離子，也可表示F-11．下列說法不正確的是A．氟化氫水溶液中存在的氫鍵有4種B．H—O鍵鍵能為463kJ·mol-1，即18g氣態(tài)水分解成H2和O2時(shí),消耗能量為2×463kJC．將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液，觀察現(xiàn)象可比較26Al、26Mg金屬性強(qiáng)弱D．室溫下，V1LpH=3的硫酸與V2LpH=11的NaOH溶液溶液混合，忽略分子間間隙引起的體積變化，若混合后溶液pH=4，則V1：V212．下列關(guān)于砷(As)元素的敘述中，正確的是A．第一電離能：As<Se，電負(fù)性As<SeB．在AsCl3分子中，砷和氯原子核外電子數(shù)均為8C．砷酸的酸性比亞砷酸強(qiáng)，且砷酸鈉溶液呈堿性D．AsH3的VSEPR模型為三角錐形，其中As原子采取sp3雜化13．下列各組的幾種分子或離子中所有原子都處于同一平面的是A．C2H4、CS2、H2O、CO32- B．H2O2、BF3、CH3OH、ClO3-C．C2H2、C6H6、CO2、SO42- D．C2H6、C2F4、PH3、H3O+14．圖中每條折線表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化,每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是A．HI B．SbH3C．H2Te D．SiH416．由環(huán)己烷，乙醇，乙醚組成的混合物，測得碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72％，則氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．13.8％ B．16％ C．17.8％ D．21.8%18．（12分）已知A、B、C、D四種分子所含原子的數(shù)目依次為1、3、6、6，且都含有18個(gè)電子，B、C是由兩種元素的原子組成，且分子中兩種原子的個(gè)數(shù)比均為1∶2。D是一種有毒的有機(jī)物。（1）與組成A分子的原子的元素同族的上一周期的元素具有相同核外電子數(shù)的單核離子中，氧化性最強(qiáng)的，該離子與氫氧根離子結(jié)合生成的產(chǎn)物的電離方程式為。（2）從B分子的立體結(jié)構(gòu)判斷，該分子屬于分子(填“極性”或“非極性”)。B分子中心原子的最高價(jià)氧化物的濃溶液可以和B反應(yīng)，寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（3）C與另一種含有18個(gè)電子的4原子分子可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成無污染的物質(zhì)，該反應(yīng)可以做為火箭發(fā)射原理，請寫出該反應(yīng)方程式。（4）D、氧氣，氫氧化鈉溶液和惰性電極可設(shè)計(jì)出一種燃料電池，則該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為。19．（17分）原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素（稀有氣體除外），常溫下，有三種元素對應(yīng)的單質(zhì)呈氣態(tài)，C與D同族。其中A原子核外有六種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，C為地殼中含量做多的元素，F(xiàn)的簡單離子是同周期主族元素形成的簡單離子中氧化性最弱的，G的基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均已充滿電子。（1）電負(fù)性越大的原子，對鍵合電子的吸引能力越強(qiáng)，通常對應(yīng)元素化合價(jià)呈現(xiàn)負(fù)價(jià)。根據(jù)B、C、D、E四種元素形成的常見化合物的化合價(jià)，確定電負(fù)性最大的元素，寫出其基態(tài)原子的電子排布圖。（2）甲是由B元素等非金屬元素組成的離子化合物，甲可由E的氫化物溶液與電解質(zhì)乙溶液反應(yīng)生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式。圖一圖二圖三圖四（4）G的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖四，該晶體中含有的化學(xué)鍵是________(填選項(xiàng)序號)。①極性鍵②非極性鍵③配位鍵④金屬鍵（5）E和F與不同價(jià)態(tài)的G可組成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均是由G和E兩元素形成的無限長鏈結(jié)構(gòu)(如下圖)，已知其中一種化合物的化學(xué)式為FGE3，另一種的化學(xué)式為。（6）若物質(zhì)F2D3是一種含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物，各原子最外層都滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請你寫出該化合物陰離子的電子式。20．（17分）Ti、Fe、Ni、Cu、Zn、La等過渡金屬能形成配合物或化合物與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)。（1）基態(tài)Ni原子的外圍電子排布式為。（2）CO可以和很多過渡金屬形成配合物，如羰基鐵［Fe(CO)5］、羰基鎳［Ni(CO)4］。其中Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體配位原子是。CO與N2互為等電子體，與CO互為等電子體的離子為（任寫一種）；CO與N2在

水中的溶解度大的是（3）［Cu(NH3)4］2＋具有對稱的空間構(gòu)型，［Cu(NH3)4］2＋中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl－取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則［Cu(NH3)4］2＋的空間構(gòu)型為。（4）現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，Ti3＋的配位數(shù)均為6，一種為紫色，一種為綠色，相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的2/3。試推斷綠色晶體的化學(xué)式為?；瘜W(xué)答題卷17．（16分，第（2）小題第②題和第（3）小題第一空，每空3分，其余每空2分）（1）________________（2）①________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________②_______________________________________（3）____________________________________________________________________（4）___________________________________________________________________________18．（12分，每空2分）（1）_______________________________________________________________________（2）_______________________________________________________________________（3）_________________________________________（4）_________________________________________19．（17分，第（3）小題第二空3分，其余每空2分）（1）_________________________________________（2）_________________________________________（3）______________________________________（4）______________________________________（5）_________