電化學(xué)專(zhuān)題精講精煉

電化學(xué)專(zhuān)題精講精煉

【學(xué)法導(dǎo)航】1.某堿性蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為:Fe+NiO2+2H2O===Fe(OH)2+Ni(OH)2,下列說(shuō)法中正確的是:

A.放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是Fe.B.放電時(shí)，正極反應(yīng)是：NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2

C.充電時(shí)，陰極反應(yīng)是：Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2OD.充電時(shí)，陽(yáng)極附近pH值減小.

【方法要領(lǐng)】根據(jù)原電池在放電時(shí),負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),正極發(fā)生還原反應(yīng),再根據(jù)元素化合價(jià)變化,可判斷該電池負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)為Fe,正極為NiO2,此電池為堿性電池,在書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)和總電池反應(yīng)方程式時(shí)不能出現(xiàn)H+,故放電時(shí)的電極反應(yīng)是:負(fù)極:Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2，正極：NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-。原電池充電時(shí),發(fā)生電解反應(yīng),此時(shí)陰極反應(yīng)為原電池負(fù)極反應(yīng)的逆反應(yīng),陽(yáng)極反應(yīng)為原電池正極反應(yīng)的逆反應(yīng),由此可判斷正確選項(xiàng)應(yīng)為A、D?！敬鸢浮緼D

2.下列說(shuō)法正確的是（）

A.鋼鐵因含雜質(zhì)而容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以合金都不耐腐蝕

B.原電池反應(yīng)是導(dǎo)致金屬腐蝕的主要原因，故不能用來(lái)減緩金屬的腐蝕

C.鋼鐵電化學(xué)腐蝕的兩種類(lèi)型主要區(qū)別在于水膜的pH不同，引起的正極反應(yīng)不同

D.無(wú)論哪種類(lèi)型的腐蝕，其實(shí)質(zhì)都是金屬被氧化

【方法要領(lǐng)】金屬的腐蝕就是金屬失電子而被氧化的過(guò)程，因此D是正確的。依據(jù)電化學(xué)腐蝕中析氫腐蝕和吸氧腐蝕的原理可知，C也是正確的。原電池反應(yīng)既可以加快金屬的腐蝕，也可用以防止金屬的腐蝕。例如不銹鋼，鍍鋅鐵等中的Fe均不易腐蝕，所以A、B是不正確的高【答案】CD考資源網(wǎng)

3.金屬防護(hù)的方法不正確的是（）

A.對(duì)健身器材涂油漆以防止生銹B.對(duì)某些工具的“機(jī)械轉(zhuǎn)動(dòng)部位”選用刷油漆的方法來(lái)防銹

C.用犧牲鋅塊的方法來(lái)保護(hù)船身D.自行車(chē)的鋼圈上鍍上一層鉻防銹

【方法要領(lǐng)】機(jī)械轉(zhuǎn)動(dòng)部位應(yīng)涂油脂防銹，油脂既防水又能防止氣體對(duì)金屬的腐蝕，還能使轉(zhuǎn)動(dòng)部位靈活，而機(jī)械轉(zhuǎn)動(dòng)部位的油漆是掛不住的，所以刷油漆達(dá)不到防銹的目的【答案】B4.（09安徽卷12）Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取.Cu2O的電解池示意圖如下，電解總反應(yīng)：2Cu+H2O==Cu2O+H2↑。下列說(shuō)法正確的是

A.石墨電極上產(chǎn)生氫氣B.銅電極發(fā)生還原反應(yīng)

C.銅電極接直流電源的負(fù)極D.當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1molCu2O生成。

【方法要領(lǐng)】由電解總反應(yīng)可知，Cu參加了反應(yīng)，所以Cu作電解池的陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；石墨作陰極，陰極上是溶液中的H＋反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H＋＋2e－=H2↑，A選項(xiàng)正確；陽(yáng)極與電源的正極相連，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；陽(yáng)極反應(yīng)為2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2O，當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.05molCu2O生成，D選項(xiàng)錯(cuò)誤高考資【答案】A源網(wǎng)

5．（09江蘇卷12）以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。關(guān)于該電池的敘述正確的是（）

A．該電池能夠在高溫下工作B．電池的負(fù)極反應(yīng)為：C6H12O6+6H2O﹣24e﹣=6CO2↑+24H+

C．放電過(guò)程中，H+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移D．在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體

【方法要領(lǐng)】A項(xiàng)，高溫條件下微生物會(huì)變性，所以A錯(cuò)；B項(xiàng)，負(fù)極是葡萄糖失電子生成二氧化碳，所以B對(duì)；C項(xiàng)，原電池內(nèi)部陽(yáng)離子應(yīng)向正極移動(dòng)，所以C錯(cuò)；D項(xiàng)，消耗1mol氧氣生成1mol二氧化碳，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是22.4L，D錯(cuò)【答案】B

6.鎳氫電池是近年來(lái)開(kāi)發(fā)出來(lái)的可充電電池，它可以取代會(huì)產(chǎn)生鎘污染的鎳鎘電池。鎳氫電池的總反應(yīng)式是：12H2+NiO(OH)放電充電Ni(OH)2。根據(jù)此反應(yīng)式判斷，下列敘述中正確的是（）

A．電池放電時(shí)，電池負(fù)極周?chē)芤旱膒H不斷增大B．電池放電時(shí)，鎳元素被氧化

C．電池充電時(shí)，氫元素被還原D．電池放電時(shí)，氫氣是負(fù)極

【方法要領(lǐng)】本題考查在題目創(chuàng)設(shè)的新情景中運(yùn)用所學(xué)電化學(xué)知識(shí)，解決具體問(wèn)題的能力。首先是區(qū)別出充電運(yùn)用的是電解原理，放電則是運(yùn)用了原電池原理。抓住電解池、原電池各極發(fā)生氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)，結(jié)合題給的信息進(jìn)行分析判斷：【答案】CD。

A：原電池負(fù)極反應(yīng)式為：H2+2OH-+e-=2H2O，放電時(shí)，負(fù)極的氫氧根離子濃度減少，pH下降。故A不正確。

B：原電池，NiO(OH)→Ni(OH)2，鎳被還原。故B也不正確。同理可判斷得：正確答案為CD7．（2009屆福建省泉州市俊來(lái)中學(xué)高三年級(jí)月考化學(xué)）關(guān)于電解NaCl溶液，下列敘述正確的是 （）

A．電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B．若在陽(yáng)極附近溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

C．若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無(wú)色

D．電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?/p>

[方法要領(lǐng)]A項(xiàng)中在陰極得到氫氣；B項(xiàng)中陽(yáng)極產(chǎn)生的氯氣把碘離子氧化成碘單質(zhì)而使得溶液顯棕色；C項(xiàng)中在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈紅色；D項(xiàng)中因?yàn)榉磻?yīng)生成了NaOH，所以溶液呈堿性高【答案】B考資源網(wǎng)

8．（2009屆福建省泉州市俊來(lái)中學(xué)高三年級(jí)月考化學(xué)）下列敘述正確的是（）

A．在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)

B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1molNaOH

D．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

【方法要領(lǐng)】在原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極都發(fā)生氧化反應(yīng)，所以A錯(cuò)；電解Na2SO4實(shí)質(zhì)是電解水，在陰極產(chǎn)生H2，在陽(yáng)極產(chǎn)生O2，二者體積比為2：1，所以B錯(cuò)；根據(jù)電解NaCl的方程式：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑可知，每轉(zhuǎn)移1mol電子，生成1molNaOH，故C對(duì)；鍍層破損后，鍍鋅鐵板更耐腐蝕，因?yàn)殇\做負(fù)極，鐵做正極被保護(hù)，所以D說(shuō)法錯(cuò)誤高考【答案】C資源網(wǎng)

9.甲、乙兩個(gè)容器中，分別加入0.1mol/LNaCl溶液與0.1mol/LAgNO3溶液后，以Pt為電極進(jìn)行電解時(shí)，在A、B、C、D各電極上生成物的物質(zhì)的量之比為:_____________

【方法要領(lǐng)】此裝置相當(dāng)于兩個(gè)電解槽串聯(lián)到一起,在整個(gè)電路中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)相等.首先判斷各極是陽(yáng)極還是陰極，即電極名稱，再分析各極發(fā)生的反應(yīng).A極(陰極)反應(yīng):2H++2e-=H2↑，B極(陽(yáng)極)反應(yīng):2Cl--2e-=Cl2↑；C極(陰極)反應(yīng)：Ag++e-=Ag；D極(陽(yáng)極)反應(yīng):4OH--4e-=2H2O+O2↑，根據(jù)電子守恒法可知,若整個(gè)電路中有4mol電子轉(zhuǎn)移,生成H2、Cl2、Ag、O2的物質(zhì)的量分別為：2mol、2mol、4mol、1mol因此各電極上生成物的物質(zhì)的量之比為：2:2:4:1【答案】2:2:4:1

一、原電池的工作原理

例1．（09廣東理科基礎(chǔ)34）下列有關(guān)電池的說(shuō)法不正確的是

A．手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池B．銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極

C．甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極

【解析】鋰離子電池可以充用，再次使用，屬于二次電池，A項(xiàng)正確；銅鋅原電池中銅為正極，故電流為銅流向鋅，而電子是由鋅流向銅，B項(xiàng)錯(cuò)；電池的實(shí)質(zhì)即是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，C項(xiàng)正確；Zn失去電子生成Zn2＋，故作為負(fù)極，D項(xiàng)正確【答案】B

例2.下列敘述中正確的是

A．構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬。

B．由銅、鋅作電極與硫酸銅溶液組成的原電池中銅是負(fù)極。

C．馬口鐵（鍍錫鐵）破損時(shí)與電解質(zhì)溶液接觸錫先被腐蝕。

D．銅鋅原電池工作時(shí)，若有13克鋅被溶解，電路中就有0.4mol電子通過(guò)。【解析】?jī)煞N活動(dòng)性不同的金屬與電解質(zhì)溶液能夠組成原電池，但不能因此說(shuō)構(gòu)成原電池電極的材料一定都是金屬，例如鋅和石墨電極也能跟電解質(zhì)溶液組成原電池。在原電池中，活動(dòng)金屬中的電子流向不活動(dòng)的電極，因此活動(dòng)金屬是負(fù)極。鍍錫鐵表皮破損后與電解質(zhì)溶液組成原電池，鐵較錫活潑，鐵先失電子被腐蝕。銅鋅原電池工作時(shí)，鋅負(fù)極失電子，電極反應(yīng)為Zn–2e==Zn2+，1molZn失去2mol電子,0.2mol鋅（質(zhì)量為13克）被溶解電路中有0.4mol電子通過(guò)。故選D高考【答案】D

二、常見(jiàn)的化學(xué)電源

例3、電子計(jì)算機(jī)所用鈕扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)是：Zn+2OH--2e＝ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e＝2Ag+2OH-下列判斷正確的是

A．鋅為正極，Ag2O為負(fù)極。B．鋅為負(fù)極，Ag2O為正極。

C．原電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液pH減小。D．原電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液pH增大。

解析：本題考查原電池和pH的概念。原電池中失去電子的極為負(fù)極，所以鋅為負(fù)極，Ag2O為正極。B是正確答案。因?yàn)閆n+2OH--2e＝ZnO+H2O，負(fù)極區(qū)域溶液中[OH-]不斷減少，故pH減小，所以C也正確。故選B、C。答案：BC

例4.（2013春?香坊區(qū)校級(jí)期末）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請(qǐng)回答：（1）在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)椋ㄓ胊、b表示）．（2）負(fù)極反應(yīng)式為．（3）電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)椋?）該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能．因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一．金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：Ⅰ．2Li+H22LiHⅡ．LiH+H2O=LiOH+H2↑①已知LiH固體密度為0.8g/cm3．用鋰吸收224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為．②由①生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為mol．解答：解：（1）燃料電池中，通入燃料的電極是負(fù)極、通入氧化劑的電極是正極，所以通入氫氣的電極是負(fù)極，通入氧氣的電極是正極，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，則電子流向由a到b，故答案為：由a到b；（2）堿性條件下，氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O，故答案為：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O；（3）反應(yīng)物接觸面積越大，其反應(yīng)速率越快，在電極表面鍍鉑粉，增大電極單位面積吸附氫氣、氧氣分子數(shù)，加快反應(yīng)速率，同時(shí)也增大了Pt的利用率以降低成本，故答案為：增大電極單位面積吸附氫氣、氧氣分子數(shù)，加快反應(yīng)速率，同時(shí)也增大了Pt的利用率以降低成本；（4）①根據(jù)2Li+H22LiH得生成LiH的質(zhì)量==160g，LiH的體積==200cm3，氫氣體積=224L=224000cm3，所以生成的LiH體積與被吸收的H2體積比=200cm3：224000cm3=，故答案為：；②由2Li+H22LiH、LiH+H2O=LiOH+H2↑得若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則轉(zhuǎn)化的氫氣物質(zhì)的量==8mol，最終生成氫氣的物質(zhì)的量是16mol氫氣，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=16mol×2=32mol，故答案為：32．

三、電解原理

例5.．（2013秋?東山縣校級(jí)期中）如圖所示，a、b、c、d均為石墨電極，通電進(jìn)行電解．下列說(shuō)法正確的是（）乙燒杯中d的電極反應(yīng)為2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑a、c兩極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等乙燒杯中發(fā)生的反應(yīng)為2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH甲、乙兩燒杯中溶液的pH均保持不變解析：解：A．乙燒杯中d的電極反應(yīng)為2H++2e﹣=H2↑，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)電極反應(yīng)式為4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，c電極反應(yīng)式為2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，a，c兩極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為1：2，不相等，故B錯(cuò)誤；C．乙中發(fā)生2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故C正確；D．甲中發(fā)生2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，乙中發(fā)生2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，所以甲中溶液變?yōu)樗?、乙中溶液變?yōu)閴A，所以二者的pH都改變，故D錯(cuò)誤；故選C．四、金屬的腐蝕及防護(hù)

例7.下列關(guān)于金屬腐蝕的敘述正確的是（）

A.金屬在潮濕情況下的腐蝕實(shí)質(zhì)是M+nH2O====M(OH)n+H2↑

B.金屬的化學(xué)腐蝕實(shí)質(zhì)是M-ne=Mn+，電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑

C.金屬的化學(xué)腐蝕必須在酸性條件下進(jìn)行

D.在潮濕的中性環(huán)境中，金屬的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕

【解析】A項(xiàng)金屬在潮濕情況下有可能進(jìn)行析氫腐蝕，也有可能進(jìn)行吸氧腐蝕，題目只給出了析氫腐蝕實(shí)質(zhì)。C項(xiàng)中，金屬鋁的化學(xué)腐蝕可以在堿性條件下進(jìn)行，故此選項(xiàng)錯(cuò)?！敬鸢浮緽D

例8．（09年廣東卷）出土的錫青銅（銅錫合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表面。下列說(shuō)法正確的是（）

A.錫青銅的熔點(diǎn)比純銅高B．在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對(duì)銅起保護(hù)作用

C．錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快

D．生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過(guò)程，但不是化學(xué)反應(yīng)過(guò)程

【解析】錫青銅屬于合金根據(jù)合金的特性，熔點(diǎn)比任何一種純金屬的低判斷A錯(cuò)；由于錫比銅活潑，故在發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，錫失電子保護(hù)銅，B正確；潮濕的環(huán)境將會(huì)加快金屬的腐蝕速率，C正確；電化學(xué)腐蝕過(guò)程實(shí)質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，屬于化學(xué)反應(yīng)過(guò)程，D錯(cuò)。【答案】BC

例10．（09廣東理科基礎(chǔ)25）鋼鐵生銹過(guò)程發(fā)生如下反應(yīng)：

①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；

②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。

下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)①、②中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等B．反應(yīng)①中氧化劑是氧氣和水

C．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕D．鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕

【解析】①②反應(yīng)中消耗O2的量相等，兩個(gè)反應(yīng)也僅有O2作為氧化劑，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)是相等的，A項(xiàng)正確。①中H2O的H、O兩元素的化合價(jià)沒(méi)有變，故不作氧化劑，B項(xiàng)錯(cuò)；銅和鋼構(gòu)成原電池，腐蝕速度加快，C項(xiàng)錯(cuò)；鋼鐵是鐵和碳的混合物，在潮濕的空氣的中易發(fā)生吸氧腐蝕，屬于電化學(xué)腐蝕，故D項(xiàng)錯(cuò)高考資源網(wǎng)【答案】A

五、電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)

例11.銀器皿日久表面逐漸變黑色，這是由于生成硫化銀，有人設(shè)計(jì)用原電池原理加以除去，其處理方法為：將一定濃度的食鹽溶液放入一鋁制容器中，再將變黑的銀器浸入溶液中，放置一段時(shí)間后，黑色會(huì)褪去而銀不會(huì)損失。試回答：在此原電池反應(yīng)中，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)_______；正極發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)________；反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體，則原電池總反應(yīng)方程式為_(kāi)__________________。

【解析】要善于抓住題示信息，“黑色褪去而銀不會(huì)損失”，必然發(fā)生變化：Ag2S?Ag，

顯然這是原電池的正極反應(yīng)，Ag2S+2e-=2Ag+S2-，負(fù)極反應(yīng)為活潑金屬發(fā)生氧化反應(yīng)：Al-3e-=Al3+。正極生成的S2-和負(fù)極生成的Al3+在溶液中發(fā)生雙水解：2Al3++3S2-+6H2O2Al(OH)3↓+3H2S↑，與題意產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體相吻合。原電池的總反應(yīng)為上述三個(gè)反應(yīng)的加合：3Ag2S+2Al+6H2O=6Ag+2Al(OH)3↓+3H2S↑。

【答案】Al-3e-=Al3+Ag2S+2e-=2Ag+S2-

3Ag2S+2Al+6H2O=6Ag+2Al(OH)3↓+3H2S↑

例12．鋼鐵在很弱的酸性或中性條件下發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，正極的反應(yīng)式為（）

A.Fe-2e-=Fe2+ B.2H++2e-=H2↑

C.2H2O+O2+4e-=4OH- D.Fe-3e-=Fe3+

【解析】鋼鐵中含有多種雜質(zhì)，在考慮鋼鐵的電化學(xué)腐蝕時(shí)，為了簡(jiǎn)化問(wèn)題，主要討論碳雜質(zhì)問(wèn)題。也就是以Fe為負(fù)極，C為正極的原電池反應(yīng)。在中性條件或弱酸性條件下發(fā)生的是吸氧腐蝕。原電池的正極為C，發(fā)生的是還原反應(yīng)，即得電子反應(yīng)，故A、D選項(xiàng)應(yīng)排除。在B、C選項(xiàng)中，B項(xiàng)是析氫腐蝕的電極反應(yīng)式高考資源網(wǎng)【答案】C

六、電解的有關(guān)計(jì)算

例13.將兩個(gè)鉑電極插入500mLCuSO4溶液中進(jìn)行電解，通電一定時(shí)間后，某一電極增重0.064g(設(shè)電解時(shí)該電極無(wú)氫氣析出，且不考慮水解和溶液體積變化)，此時(shí)溶液中氫離子濃度約為

A.4×10-3mol/LB.2×10-3mol/LC.1×10-3mol/LD.1×10-7mol/L

【解析】根據(jù)電解規(guī)律可知陰極反應(yīng):Cu2++2e-=Cu，增重0.064gCu，應(yīng)是Cu的質(zhì)量,根據(jù)總反應(yīng)方程式:

2CuSO4+2H2O=2Cu+O2↑+2H2SO4--->4H+

2×64g4mol

0.064gx

x=0.002mol

[H+]==4×10-3mol/L【答案】A

例14．（2009屆福建省泉州市俊來(lái)中學(xué)高三年級(jí)月考化學(xué)）電解100mL含c（H+）=0.30mol/L

的下列溶液。當(dāng)電路中通過(guò)0.04mol電子時(shí)，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是

A．0.10mol/LAg+ B．0.20mol/LZn2+ C．0.20mol/LCu2+ D．0.20mol/LPb2+

【解析】電解時(shí)陰極上溶液中離子的反應(yīng)順序?yàn)锳g+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Zn2+，

A項(xiàng)中Ag+先反應(yīng)，H+后反應(yīng)，可得到Ag：0.10mol/L×0.1L×108g/mol=1.08g；H2：0.03g。

B項(xiàng)中H+先反應(yīng)，Zn2+后反應(yīng)，可得H2：0.03g；Zn：（0.04mol-0.03mol）÷2×65g/mol=0.325g。

C項(xiàng)中Cu2+先反應(yīng)，H+后反應(yīng)，可得到Cu：0.20mol/L×0.1L×64g/mol=1.28g。D項(xiàng)中H+先反應(yīng)，Pb2+后反應(yīng)，可得到H2：0.03g；Pb：（0.04mol-0.03mol）÷2×207g/mol=1.05g。

因此理論上析出金屬質(zhì)量最大的是C?！敬鸢浮緾

七、原電池原理和電解原理綜合運(yùn)用

例15．（09廣東化學(xué)14）可用于電動(dòng)汽車(chē)的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH

溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說(shuō)法正確的是

A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極反應(yīng)都為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH-

B．以NaOH溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Al＋3OH-－3e-＝Al(OH)3↓

C．以NaOH溶液為電解液時(shí)，電池在工作過(guò)程中電解液的pH保持不變

D．電池工作時(shí)，電子通過(guò)外電路從正極流向負(fù)極

【解析】電解質(zhì)溶液顯堿性或中性，該燃料電極的正極發(fā)生反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－＝4，A對(duì)；鋁作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)應(yīng)該是鋁失去電子變?yōu)殇X離子，在氫氧化鈉的溶液中鋁離子繼續(xù)與過(guò)量的堿反應(yīng)生成偏鋁酸根，因此負(fù)極反應(yīng)為：Al＋4OH-－3e-＝AlO2-+2H2O，B錯(cuò)；該電池在堿性條件下消耗了堿，反應(yīng)式為4Al＋3O2＋4OH-=4AlO2-+2H2O溶液PH降低，C錯(cuò)；電池工作時(shí)，電子從負(fù)極出來(lái)經(jīng)過(guò)外電路流到正極，D錯(cuò)高【答案】A

例16.（2009?浙江）市場(chǎng)上經(jīng)常見(jiàn)到的標(biāo)記為L(zhǎng)i﹣ion的電池稱為“鋰離子電池”．它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料．這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為：Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2．下列說(shuō)法不正確的是（）放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li﹣e﹣=Li+充電時(shí)，Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)放電過(guò)程中Li+向負(fù)極移動(dòng)【解析】A項(xiàng)，Li從零價(jià)升至正價(jià)，失去電子，作為負(fù)極，正確；B項(xiàng)，反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)。反應(yīng)物只有一種，故化合價(jià)既有升，又有降，所以既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，由于Li可以與水反應(yīng)，故應(yīng)為非水材料，正確；D項(xiàng)，原電池中陽(yáng)離子應(yīng)遷移至正極失電子，故錯(cuò)?！敬鸢浮緿

例17.（09年山東卷）Zn﹣MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液．（1）該電池的負(fù)極材料是．電池工作時(shí)，電子流向（填“正極”或“負(fù)極”）．（2）若ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會(huì)加速某電極的腐蝕．其主要原因是．欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的（填代號(hào)）．a(chǎn)．NaOHb．Znc．Fed．NH3?H2O（3）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液．陰極的電極反應(yīng)式是：．若電解電路中通過(guò)2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為．分析：（1）鋅錳原電池中負(fù)極材料為活潑金屬Zn，MnO2為正極，電池工作時(shí)電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極；（2）若ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，鋅與還原出來(lái)的Cu構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕．除雜時(shí)不能引入新雜質(zhì)，應(yīng)選Zn將Cu2+置換為單質(zhì)而除去；（3）電解酸化的MnSO4溶液時(shí)，根據(jù)離子的放電順序，陰極上首先放電的是H+，電極反應(yīng)式為：2H++2e﹣=H2↑，陽(yáng)極反應(yīng)式為：MnSO4﹣2e﹣+2H2O═MnO2+SO42﹣+4H+，若電路中通過(guò)2mol電子產(chǎn)生1molMnO2，質(zhì)量為87g．解答：解：（1）負(fù)極上是失電子的，則Zn失電子為負(fù)極，電子由負(fù)極流向正極，故答案為：Zn（或鋅）；正極；（2）電化學(xué)腐蝕較化學(xué)腐蝕更快，鋅與還原出來(lái)的Cu構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕．題目中a和d選項(xiàng)不能除去雜質(zhì)離子，c項(xiàng)會(huì)引入新雜質(zhì)，所以應(yīng)選Zn將Cu2+置換為單質(zhì)而除去．故答案為：鋅與還原出來(lái)的Cu構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕；b；（3）陰極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，H+得電子生成氫氣．因?yàn)镸nSO4～MnO2～2e﹣，通過(guò)2mol電子產(chǎn)生1molMnO2，其質(zhì)量為87g．故答案為：2H++2e﹣→H2；87g．

【專(zhuān)題突破】

1、（2012?江蘇校級(jí)學(xué)業(yè)考試）鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為：2Fe+2H2O+O2═2Fe2++4OH﹣．以下說(shuō)法正確的是（）A．負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe﹣2e﹣=Fe2+B．正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O+O2+2e﹣=4OH﹣C．原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置D．鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕解答：解：鋼鐵中含有鐵和碳，在潮濕的環(huán)境中構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，碳作正極．A、根據(jù)反應(yīng)方程式知，負(fù)極反應(yīng)式為Fe﹣2e﹣Fe2+，故A正確．B、反應(yīng)式前后原子、電荷不守恒，故B錯(cuò)誤．C、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，故C錯(cuò)誤．D、氧氣在水中的溶解度較小，在水下部分比在空氣與水交界處更難腐蝕，故D錯(cuò)誤．故選A．2．（2008秋?啟東市期末）如圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（）A．該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水也是可以循環(huán)的B．燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實(shí)際上來(lái)自于水C．水電解系統(tǒng)中的陰極反應(yīng)：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣D．燃料電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)：H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O解答：解：A、由轉(zhuǎn)化系統(tǒng)可知，水分解后還可再生成，則水是循環(huán)使用的，說(shuō)法正確，故A錯(cuò)誤．B、燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量來(lái)源于化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的化學(xué)能，屬于化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽皇莵?lái)源于水，說(shuō)法錯(cuò)誤，故B正確；C、水電解系統(tǒng)中的陰極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，所以電極反應(yīng)式為：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，說(shuō)法錯(cuò)誤，故C正確．D、該燃料電池放電時(shí)的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿性環(huán)境下，2OH﹣+H2﹣2e﹣=2H2O，說(shuō)法正確，故D錯(cuò)誤．故選BC．3．（2013?歷下區(qū)校級(jí)三模）用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.1molCu（OH）2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH．則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（）A．0.1molB．0.2molC．0.3molD．0.4mol分析：根據(jù)電解池的工作原理，要想讓電解后的電解質(zhì)復(fù)原，則遵循的原則是：出什么加什么，加入Cu（OH）2后溶液與電解前相同，則銅離子和氫氧根放電．解答：解：Cu（OH）2從組成上可看成CuO?H2O，加入0.1molCu（OH）2，相當(dāng)于加入了0.1molCuO和0.1molH2O；即電解生成了0.1molH2SO4，并電解了0.1molH2O，由電解的總反應(yīng)式：2H2O+2CuSO42Cu+O2↑+2H2SO4轉(zhuǎn)移電子2mol4mol0.1mol0.2mol2H2O2H2↑+O2↑轉(zhuǎn)移電子2mol4mol0.1mol0.2mol所以電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移電子為0.4mol．故選：D．4．（2010?桂林一模）以Pt為電極，電解含有金屬離子M+、N3+各0.10mol的溶液，陰極析出的金屬單質(zhì)或氣體的總物質(zhì)的量（y）與導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量（x）的關(guān)系如圖所示．對(duì)離子氧化能力的強(qiáng)弱判斷正確的是（選項(xiàng)中H+為氫離子）（）A．N3+＞H+＞M+B．M+＞N3+＞H+C．M+＞H+＞N3+D．條件不足，無(wú)法確定解答：解：通電后就有固體生成，當(dāng)通過(guò)電子為0.1mol時(shí)，析出固體或氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，證明此時(shí)析出的固體，而不是氫氣（若是氫氣，那么氫氣的物質(zhì)的量應(yīng)該為0.05mol），第二階段，失去電子0.2mol，對(duì)應(yīng)物質(zhì)0.1mol，可知該物質(zhì)是氫氣，后面失電子數(shù)和物質(zhì)的量比例保持不變，說(shuō)明X3+不放電，M+離子先于H+放電，故氧化能力為M+＞H+＞N3+．故選C．5．（2014?廣東）某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為Al，其它均為Cu，則（）A．電流方向：電極Ⅳ→A→電極ⅠB．電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng)C．電極Ⅱ逐漸溶解D．電極Ⅲ的電極反應(yīng)：Cu2++2e﹣═Cu分析：電極Ⅰ為Al，其它均為Cu，Al易失電子作負(fù)極，所以Ⅰ是負(fù)極、Ⅳ是陰極，Ⅲ是陽(yáng)極、Ⅱ是正極，電流方向從正極流向負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答．解答：解：電極Ⅰ為Al，其它均為Cu，Al易失電子作負(fù)極，所以Ⅰ是負(fù)極、Ⅳ是陰極，Ⅲ是陽(yáng)極、Ⅱ是正極，A．電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，即電極Ⅳ→A→電極Ⅰ，故A正確；B．電極Ⅰ上電極反應(yīng)式為Al﹣3e﹣=Al3+，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．電極Ⅱ是正極，正極上發(fā)生反應(yīng)為Cu2++2e﹣=Cu，所以電極Ⅱ質(zhì)量逐漸增大，故C錯(cuò)誤；D．電極Ⅲ為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為Cu﹣2e﹣═Cu2+，故D錯(cuò)誤；故選A．6．（2014?江西校級(jí)模擬）如圖：X為鐵棒，Y為銅棒，當(dāng)K閉合后，下列有關(guān)分析不正確的是（）A．當(dāng)a為電流表，b為濃硝酸時(shí)：Y為負(fù)極B．當(dāng)a為電流表，b為稀硫酸時(shí)：X電極反應(yīng)為：Fe﹣2e﹣═Fe2+當(dāng)a為直流電源，b為CuSO4溶液時(shí)：X、Y兩電極附近的SO42﹣濃度相等D．當(dāng)a為直流電源，b為NaOH溶液，X極附近產(chǎn)生白色沉淀時(shí)：電子從X極流入a解答：解：A、當(dāng)電解質(zhì)溶液為濃硝酸時(shí)，常溫下，鐵能與濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象而阻止了鐵與濃硝酸進(jìn)一步的反應(yīng)，銅與濃硝酸能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以銅作負(fù)極，鐵作正極，即Y為負(fù)極，故A正確．B、當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，鐵能與稀硫酸自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，銅不與稀硫酸反應(yīng)，所以鐵作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Fe﹣2e﹣═Fe2+，故B正確．C、當(dāng)a為直流電源，b為CuSO4溶液時(shí)，電解池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，所以兩極附近的SO42﹣濃度不相等，故C錯(cuò)誤．D、電解池工作時(shí)，b為NaOH溶液，X極附近產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，說(shuō)明X極鐵失電子生成二價(jià)鐵離子進(jìn)入溶液，鐵作陽(yáng)極，銅作陰極，電子從X極流入a即電子從陽(yáng)極流向正極，故D正確．故選C．原電池電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)的一般步驟原電池正、負(fù)極的確定①由兩極的相對(duì)活潑性確定：相對(duì)活潑性較強(qiáng)（針對(duì)電解質(zhì)溶液而言）的金屬為負(fù)極（一般地，負(fù)極材料與電解質(zhì)溶液要發(fā)生反應(yīng)），相對(duì)活潑性較差的金屬或?qū)щ姷姆墙饘俚葹檎龢O。如：Mg—Al—HCl溶液構(gòu)成的原電池中，負(fù)極為Mg；但Mg—Al—NaOH溶液構(gòu)成的原電池中，負(fù)極為Al。（思考：Al—Cu—HCl溶液、Al—Cu—濃HNO3溶液構(gòu)成的原電池中的負(fù)極分別為什么？）②由電極變化情況確定：某一電極若不斷溶解或質(zhì)量不斷減少，該電極發(fā)生氧化反應(yīng)，則此電極為負(fù)極；若某一電極上有氣體產(chǎn)生、電極的質(zhì)量不斷增加或不變，該電極發(fā)生還原反應(yīng)，則此電極為正極。如：Zn—C—CuSO4溶液構(gòu)成的原電池中，C電極上會(huì)析出紫紅色固體物質(zhì)，則C為此原電池的正極。③根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定：一般可以根據(jù)電極附近指示劑（石蕊、酚酞、濕潤(rùn)的KI–淀粉等）的顯色情況來(lái)分析推斷該電極發(fā)生的反應(yīng)情況，是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)，是H+還是OH－或I－等放電，從而確定正、負(fù)極。如用酚酞作指示劑，則溶液變紅色的那一極附近溶液的性質(zhì)為堿性，是H+放電導(dǎo)致c(OH－)＞c(H+)，H+放電是還原反應(yīng)，故這一極為正極。④如兩極都是惰性電極（一般用于燃料電池），則可以通過(guò)定義和總反應(yīng)式來(lái)分析，發(fā)生氧化反應(yīng)的氣體（或?qū)?yīng)物質(zhì)）所對(duì)應(yīng)的一極為負(fù)極。如堿性溶液中的甲醇燃料電池，其總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，CH3OH被氧化，則通入甲醇的一極為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極。⑤如果題目給定的是圖示裝置，可根據(jù)電子流動(dòng)方向或其它提示來(lái)分析正、負(fù)極。書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式原電池的電極名稱一旦確定，則相應(yīng)電極的電極反應(yīng)式也隨之確定。但書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式時(shí)還需注意以下幾點(diǎn)：①正負(fù)電極反應(yīng)式中的電子得失數(shù)目保持相等。例如Al-Cu-CuSO4構(gòu)成的原電池的正極反應(yīng)可表示為:3Cu2++6e-=3Cu,負(fù)極反應(yīng)式為:2Al-6e-=2Al3+②看負(fù)極反應(yīng)生成的陽(yáng)離子與電解質(zhì)溶液中的陰離子能否共存，若不能共存，則該電解質(zhì)溶液中的陰離子也要寫(xiě)入負(fù)極的電極反應(yīng)式中。如Al－Cu－NaHCO3溶液構(gòu)成的原電池中，因Al失去電子生成的Al3+能與HCO3－反應(yīng)：Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，故鋁件（負(fù)極）上發(fā)生的反應(yīng)為：Al－3e－+3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，而不是僅僅寫(xiě)為：Al－3e－=Al3+。③當(dāng)正極上的反應(yīng)物質(zhì)為O2時(shí)（吸氧腐蝕），要注意電解質(zhì)溶液的性質(zhì)。溶液為堿性時(shí)，電極反應(yīng)式中不能出現(xiàn)H+，電極反應(yīng)式只能為O2+2H2O+4e-=4OH；溶液為酸性時(shí)，電極反應(yīng)式中不能出現(xiàn)OH－，電極反應(yīng)式為:O2+4H++4e-=2H2O。電解池的電極反應(yīng)和總反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)方法三、電解池的電極反應(yīng)和總反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)方法方法為：第一步：根據(jù)與正極相連為陽(yáng)極與負(fù)極相連為陰極；第二步：離子移動(dòng)，陽(yáng)離子移向陰極，陰離子移向陽(yáng)極。第三步：根據(jù)溶液中的離子判斷電極反應(yīng)；（電解時(shí)，應(yīng)如何判斷確定電極（陽(yáng)極、陰極）產(chǎn)物？

提示：（1）陽(yáng)極產(chǎn)物判斷首先看電極，如果是活性電極（金屬活動(dòng)順序表Ag以前），則電極材料失電子，電極被溶解，溶液中的陰離子不能失電子。如果是惰性電極（Pt、Au、石墨），則要再看溶液中的離子的失電子能力。此時(shí)根據(jù)陰離子放電順序加以判斷，陰離子放電順序：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根＞F－

（2）陰極產(chǎn)物的判斷

直接根據(jù)陽(yáng)離子放電順序進(jìn)行判斷，陽(yáng)離子放電順序：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+

例1：陽(yáng)（粗銅）：Cu-2e-=Cu2+陰（精銅）：Cu2++2e-=Cu例1中將兩個(gè)銅電極改為兩個(gè)惰性電極（Pt或C）

陰：2Cu2++4e-=2Cu陽(yáng)：4OH--4e-=O2↑+2H2O電解總反應(yīng)式為：2CuSO4+2H2O====O2↑+2Cu+2H2SO4若AB為惰性電極C為NaCl陽(yáng)極：2Cl--2e-=Cl2↑陰極：2H++2e-=H2↑電解總反應(yīng)：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑若AB為惰性電極C為NaOH,陽(yáng)極：4OH--4e-=O2↑+2H2O陰極：2H++2e-=H2↑總反應(yīng)：2H2O==2H2↑+O2↑若AB為惰性電極C為HCl,陽(yáng)極：2Cl--2e-=Cl2↑陰極：2H++2e-=H2↑電解總反應(yīng)：2HCl==Cl2↑+H2↑電解池電極方程式的書(shū)寫(xiě)方法1、明原理電解：使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰、陽(yáng)兩極上引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程。這可以理解為，電解池是通過(guò)外接電流的作用，強(qiáng)迫陰極得到電子，陽(yáng)極失去電子。2、列離子，判運(yùn)動(dòng)分析溶液中存在哪些離子，判斷離子的遷移。比如說(shuō)氯化鈉溶液，由于具有電解質(zhì)氯化鈉和水，所以溶液中會(huì)存在：H+、Cl-、Na+、OH-。根據(jù)物理學(xué)知識(shí)，在電場(chǎng)的作用下，陽(yáng)離子（H+、Na+）會(huì)向陰極移動(dòng)，陰離子（Cl-、OH-）會(huì)向陽(yáng)極移動(dòng)。3、定得失依照經(jīng)驗(yàn)判定兩極得失電子的物質(zhì)。陰極放電順序：Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+；我們?nèi)绻?xì)看一下，就會(huì)發(fā)現(xiàn)這個(gè)放電順序，即是我們所講的氧化性強(qiáng)弱的順序，這是為什么呢？其實(shí)很簡(jiǎn)單，所謂的電解池反應(yīng)只是一個(gè)外加電流強(qiáng)迫發(fā)生的氧化還原反應(yīng)而已，它還是氧化還原反應(yīng)，當(dāng)然適合氧化還原反應(yīng)的知識(shí)因?yàn)椋篐+＞Na+，所以陰極的電極反應(yīng)式為：2H++2e=H2↑陽(yáng)極放電順序：M（活性電極、即除金、鉑以外的金屬。）＞X-（S2-＞I-＞Br-＞Cl-）＞OH－＞含氧酸根。我們細(xì)看一下，會(huì)發(fā)現(xiàn)這里同樣是氧化還原反應(yīng)知識(shí)