2020屆高三化學(xué)考前三輪沖刺考點(diǎn)突破訓(xùn)練：考點(diǎn)34 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【 解析】

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)——晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1．(1)NaCl晶體在50～300GPa的高壓下和Na或Cl2反應(yīng)，可以形成不同的晶體。其中一種晶體的晶胞如圖1所示，該晶體的化學(xué)式為_(kāi)_______。(2)紅鎳礦是一種重要的含鎳礦物，其主要成分的晶胞如圖2所示，則每個(gè)Ni原子周?chē)c之緊鄰的As原子數(shù)為_(kāi)_________。(3)某鈣鈦礦型太陽(yáng)能電池吸光材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示，其中A通常為CH3NH，可由甲胺(CH3NH2)制得；M為Pb2＋或Sn2＋；X為鹵離子，如Cl－、Br－等。吸光材料的化學(xué)式為_(kāi)___________(用A、X、M表示)。(4)錳元素的化合物在多個(gè)領(lǐng)域中均有重要應(yīng)用。①二價(jià)錳的3種離子化合物的熔點(diǎn)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)MnCl2MnSMnO650℃1610℃2800℃上表3種物質(zhì)中晶格能最大的是________。②某錳氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖4所示，該氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_______。解析：(1)該晶體中Na原子數(shù)目＝2×＋2＋4×＝4，Cl原子數(shù)目＝8×＝2，則該晶體的化學(xué)式為Na2Cl。(2)以頂點(diǎn)為中心，結(jié)合晶體圖像分析可知，晶體中每個(gè)Ni原子周?chē)c之緊鄰的As原子數(shù)為6。(3)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，A位于晶胞的頂點(diǎn)，含有8×＝1個(gè)A，M位于晶胞的中心，含有1個(gè)M，X位于晶胞的面心，含有6×＝3個(gè)X，故吸光材料的化學(xué)式為AMX3。(4)①離子化合物中離子的半徑越小、離子所帶電荷數(shù)越多，離子的晶格能越大，其熔點(diǎn)越高，則表中3種物質(zhì)中晶格能最大的是MnO。②由圖可知，用均攤法分析Mn個(gè)數(shù)：8×＋1＝2，O個(gè)數(shù)：4×＋2＝4，則MnO＝12，該氧化物的化學(xué)式為MnO2。答案：(1)Na2Cl(2)6(3)AMX3(4)MnO②MnO22.(1)超細(xì)氧化鎳(NiO)是一種功能材料，已被廣泛用于電池電極、催化劑、半導(dǎo)體、玻璃染色劑等方面。工業(yè)上常以Ni(NO3)·6H2O和[CO(NH2)2](尿素)為原料制備。NiO(氧化鎳)晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同，但天然的和絕大部分人工制備體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如圖所示的缺陷：一個(gè)Ni2＋空缺，另有兩個(gè)Ni2＋被兩個(gè)Ni3＋所取代。其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。經(jīng)測(cè)定某氧化鎳樣品中Ni3＋與Ni2＋的離子數(shù)之比為691，若該晶體的化學(xué)式為NixO，則x＝________。(2)銅的化合物具有廣泛的用途。①銅的一種氧化物晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中O原子的配位數(shù)為_(kāi)___________。Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S高的原因是________________。(3)黃銅礦(主要成分是CuFeS2)是一種重要的化工原料，通過(guò)化學(xué)工藝可獲得二(氨基丙酸)合銅[Cu(NH2CH2CH2COO)2]等產(chǎn)品。黃銅礦在空氣中灼燒得到廢氣和固體混合物。固體混合物中含有一種化合物X，其晶胞如圖所示，化合物X的化學(xué)式為_(kāi)_____________________。(4)鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)見(jiàn)右圖。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__