魯教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第九單元金屬復(fù)習(xí)課件

第九單元金屬第2

頁知識(shí)網(wǎng)絡(luò)第3

頁第4

頁第5

頁考點(diǎn)一金屬材料1．金屬材料的分類金屬材料包括①__________和②________。2．金屬(1)金屬物理性質(zhì)的共性：大多數(shù)金屬都具有金屬光澤，密度和硬度較大，熔、沸點(diǎn)較高，具有良好的延展性和導(dǎo)電、導(dǎo)熱性能。除③______外，金屬在常溫下都是固體。(2)特性及用途：金屬性質(zhì)的差異決定了金屬的不同用途。如④______的熔點(diǎn)高，可用來制造燈泡中的燈絲?？键c(diǎn)梳理純金屬合金汞鎢第6

頁3．合金(1)概念：合金是指在某種金屬中加熱熔合其他⑤________________后形成的具有金屬特性的物質(zhì)。(2)性質(zhì)Ⅰ.合金的熔點(diǎn)一般⑥______于組成它的金屬。Ⅱ.合金的強(qiáng)度、硬度一般比其成分金屬⑦_(dá)_______，抗腐蝕性能也更強(qiáng)，因此合金比純金屬具有更廣泛的用途。金屬或非金屬低更大第7

頁特別提醒：a.合金中至少含有一種金屬。b.制造合金的過程是熔合，熔合過程發(fā)生的是物理變化。c.合金屬于金屬材料，具有金屬特征，如導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。d.合金屬于混合物。方法點(diǎn)撥：用兩種金屬制合金時(shí)，要求金屬有相重疊的熔融態(tài)溫度范圍，即在某溫度時(shí)兩種金屬均為液態(tài)才可能制得合金。第8

頁第9

頁考點(diǎn)二金屬的化學(xué)性質(zhì)1．金屬與氧氣的反應(yīng)許多金屬在一定條件下都能與氧氣反應(yīng)，生成相應(yīng)的氧化物。但不同的金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度和劇烈程度不同，如鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)；鐵、銅等在高溫時(shí)才與氧氣反應(yīng)；而金、銀、鉑等即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)。注意：鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，表面會(huì)生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化。因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。第10

頁2．金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)較活潑的金屬能與酸反應(yīng)放出氫氣。幾種常見金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)如下表：金屬實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，試管外壁發(fā)熱⑧_______________________________⑨_____________________________鋅反應(yīng)比較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無色⑩______________________________?_______________________________鐵反應(yīng)緩慢，有氣泡生成，溶液由無色變?yōu)?__________?_________________________________?________________________________Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑

Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑

Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

淺綠色Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

第11

頁注意：(1)鐵與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成的化合物中鐵元素顯＋2價(jià)，是亞鐵化合物，其稀溶液呈淺綠色。(2)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度受金屬的性質(zhì)、金屬與酸的接觸面積、酸的濃度等因素的影響，比較不同的金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度時(shí)，應(yīng)控制其他條件相同。(3)從金屬與酸反應(yīng)的難易和劇烈程度，可判斷出金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。反應(yīng)越劇烈，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)；反之，則越弱。第12

頁第13

頁3．金屬與鹽溶液的反應(yīng)(1)將鐵絲放入硫酸銅溶液中，觀察到鐵絲表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為?______________________________________。(2)將潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，觀察到銅絲表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為?__________________________________。Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu

Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag

第14

頁一種單質(zhì)一種化合物另一種單質(zhì)另一種化合物第15

頁第16

頁第17

頁強(qiáng)氫前面第18

頁第19

頁(2)根據(jù)金屬與鹽溶液的反應(yīng)判斷濾液、濾渣的成分例如，向Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入鐵粉，反應(yīng)后過濾，判斷濾液和濾渣的成分。鐵與Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液反應(yīng)有先后順序，如果鐵足量，則鐵先將AgNO3中的Ag完全置換后再置換Cu(NO3)2中的Cu，那么濾液中只有Fe(NO3)2，濾渣中一定含有Ag、Cu，可能含有Fe；如果鐵的量不足，則依據(jù)“先后原則”分別討論濾液和濾渣的成分。(3)根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度或產(chǎn)生氫氣的速率判斷金屬的活動(dòng)性順序例如，鎂、鋅、鐵三種金屬與相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率為Mg>Zn>Fe，則金屬活動(dòng)性順序?yàn)镸g>Zn>Fe。3．金屬活動(dòng)性順序的探究(詳見實(shí)驗(yàn)突破欄目)第20

頁紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏?，澄清石灰水變渾濁?1

頁水氧氣第22

頁3．減緩鋼鐵銹蝕的方法(1)保持鋼鐵制品表面清潔、干燥。(2)在鋼鐵制品表面覆蓋保護(hù)層，如噴涂油漆、涂刷礦物油、覆蓋搪瓷或塑料等。(3)在鋼鐵制品表面鍍一層不易銹蝕的金屬或用“烤藍(lán)”等方法形成致密保護(hù)層。(4)改變金屬內(nèi)部的組成和結(jié)構(gòu)，如制成合金等。第23

頁4．廢舊金屬的回收和利用(1)廢舊金屬回收利用的意義Ⅰ.減少環(huán)境污染；Ⅱ.節(jié)約資源和能源。(2)保護(hù)金屬資源的有效途徑Ⅰ.防止金屬銹蝕；Ⅱ.回收利用廢舊金屬；Ⅲ.有計(jì)劃、合理地開采礦物，嚴(yán)禁亂采濫挖；Ⅳ.尋找金屬的代用品。第24

頁常考點(diǎn)一金屬材料例1

(2019·湖南衡陽)下列有關(guān)金屬材料的說法中正確的是 (

)A．地殼中含量最高的金屬元素是鐵B．鋼的性能優(yōu)良，所以鋼是純凈的鐵C．多數(shù)合金的抗腐蝕性能比組成它們的純金屬更好D．銀的導(dǎo)電性最好，大多數(shù)電線都是用銀作材料?？键c(diǎn)突破第25

頁分析：地殼中元素的含量在前四位的依次為氧、硅、鋁、鐵，含量最高的金屬元素是鋁，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；鋼屬于鐵合金，其主要成分是鐵，此外還含有碳等其他成分，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；合金是指在一種金屬中加熱熔合了其他金屬或非金屬形成的具有金屬特性的物質(zhì)，合金與其成分金屬相比，硬度更大、熔點(diǎn)更低、抗腐蝕性能更好，故C項(xiàng)正確；銀的導(dǎo)電性最好，銅的導(dǎo)電性次之，受價(jià)格和資源的影響，大多數(shù)電線都是用鋁、銅作材料，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C第26

頁方法指導(dǎo)：合金是指在一種金屬中加熱熔合其他金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金具有以下特點(diǎn)：①一定是混合物；②合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在，各自保持自身的化學(xué)性質(zhì)不變；③合金中至少有一種成分是金屬；④合金與其成分金屬相比，硬度更大，熔點(diǎn)更低，抗腐蝕性更強(qiáng)。第27

頁?？键c(diǎn)二金屬與酸的反應(yīng)例2

(2018·四川自貢)現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示(已知甲、乙、丙在生成物中的化合價(jià)均為＋2價(jià))。則下列說法中錯(cuò)誤的是 (

)A．金屬活動(dòng)性：乙＞甲＞丙B．生成氫氣的質(zhì)量：甲＞乙＞丙C．相對(duì)原子質(zhì)量：乙＞丙＞甲D．消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙第28

頁答案：C第29

頁方法指導(dǎo)：金屬與酸反應(yīng)圖象問題的解題技巧：以四種常見金屬M(fèi)g、Al、Fe、Zn為例，它們與酸反應(yīng)的快慢順序(即活動(dòng)性順序)為Mg>Al>Zn>Fe。下列圖示為這四種金屬與酸反應(yīng)的常見圖象：第30

頁金屬與酸反應(yīng)的圖象問題要注意以下三個(gè)方面：(1)觀察圖象的橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)所表示的量的意義。(2)觀察圖象的斜率，即金屬與酸反應(yīng)的速率。斜率越大，速率越快。簡稱為“陡不陡，比速率”。(3)觀察圖象的水平線，即金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的量的多少。水平線越高，產(chǎn)生的氫氣的量越多。簡稱為“高不高，比多少”。第31

頁常考點(diǎn)三金屬與鹽溶液的反應(yīng)例3

(2019·河北)將一定量的鐵粉加入到含有Cu(NO3)2和AgNO3的廢液中，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生。下列判斷正確的是 (

)A．濾渣中一定含有Ag和Cu，濾液中一定含有Fe(NO3)2B．濾渣中一定不含F(xiàn)e，濾液中一定含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2C．濾液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3D．濾渣中一定含有Ag和Cu，濾液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3第32

頁分析：鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序是鐵＞銅＞銀，向含有Cu(NO3)2和AgNO3的廢液中加入一定量的鐵粉，鐵粉首先與AgNO3反應(yīng)生成Fe(NO3)2和Ag，AgNO3全部反應(yīng)完后，鐵再與Cu(NO3)2反應(yīng)生成Fe(NO3)2和Cu，則濾液中一定含有Fe(NO3)2。充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中一定不含F(xiàn)e，一定含有Ag，可能含有Cu；濾液中的AgNO3、Cu(NO3)2可能反應(yīng)完全，也可能沒有反應(yīng)完全。綜上所述，濾渣中一定含有Ag，可能含有Cu；濾液中一定含有Fe(NO3)2，可能含有Cu(NO3)2、AgNO3。答案：C第33

頁方法指導(dǎo)：(1)解題關(guān)鍵：①熟記活動(dòng)性強(qiáng)的金屬可以把活動(dòng)性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。②優(yōu)先置換原則：當(dāng)活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬與另外兩種活動(dòng)性較弱的金屬的鹽溶液反應(yīng)時(shí)，活動(dòng)性最弱的金屬的鹽溶液先與該金屬反應(yīng)；當(dāng)活動(dòng)性較弱的金屬的鹽溶液與另外兩種活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬單質(zhì)先與該鹽溶液反應(yīng)。(2)解題方法：利用“數(shù)軸分段對(duì)照法”判斷濾液和濾渣的成分。一種金屬和兩種鹽溶液的反應(yīng)，如將鐵粉不斷加入到一定質(zhì)量的硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，先發(fā)生反應(yīng)①：Fe＋2AgNO3===2Ag＋Fe(NO3)2，等反應(yīng)①進(jìn)行完畢后，再發(fā)生反應(yīng)②：Fe＋Cu(NO3)2===Cu＋Fe(NO3)2。第34

頁第35

頁實(shí)驗(yàn)突破第36

頁2．探究方法探究金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法通常有兩種：方法一：比較金屬能否與酸反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度。能與酸反應(yīng)的金屬在金屬活動(dòng)性順序表中位于H前，且反應(yīng)越劇烈，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)。方法二：比較金屬能否與其他金屬的鹽溶液反應(yīng)。若能發(fā)生反應(yīng)，則該金屬的活動(dòng)性強(qiáng)于鹽中的金屬。除了上述兩種方法外，根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度也可初步判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。例如，鋁在常溫下與空氣中的氧氣反應(yīng)，在其表面生成致密的氧化鋁薄膜；而銅在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫下能與氧氣反應(yīng)；“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。則鋁、銅、金的金屬活動(dòng)性順序?yàn)殇X>銅>金。第37

頁3．實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)(1)比較兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)思路金屬與鹽溶液反應(yīng)金屬與酸反應(yīng)設(shè)計(jì)方案將一種金屬(A)插入另一種金屬(B)的鹽溶液中將兩種金屬(A、B)分別插入等體積、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸(或稀硫酸)中現(xiàn)象及結(jié)論若無明顯現(xiàn)象，則兩種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)锽>A；若A的表面有金屬析出，則兩種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)锳>B若A上有氣泡產(chǎn)生，B上無明顯現(xiàn)象，則兩種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)锳>B；若A產(chǎn)生氣泡的速率比B慢，則兩種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)锽>A第38

頁第39

頁(2)比較三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱比較三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱時(shí)，可以采用“兩金夾一鹽”或“兩鹽夾一金”的方案。實(shí)驗(yàn)思路“兩金夾一鹽”“兩鹽夾一金”設(shè)計(jì)方案選用三種金屬中活動(dòng)性最強(qiáng)和最弱的兩種金屬的單質(zhì)及活動(dòng)性介于兩種金屬之間的金屬的鹽溶液作為試劑選用三種金屬中活動(dòng)性排在中間的金屬單質(zhì)及其他兩種金屬的鹽溶液作為試劑第40

頁第41

頁(3)比較三種以上金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱①首先將幾種金屬同時(shí)放入等體積、等濃度的稀鹽酸(或稀硫酸)中，可將其分為氫前金屬和氫后金屬兩組。②再根據(jù)比較兩種或三種金屬活動(dòng)性的方法分別比較氫前金屬和氫后金屬的活動(dòng)性。③最后再排序。第42

頁(4)注意事項(xiàng)①實(shí)驗(yàn)前金屬絲必須用砂紙打磨除去氧化層或污物。②金屬與酸的反應(yīng)中，一般用稀鹽酸或稀硫酸，不用硝酸或濃硫酸(原因：硝酸和濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將金屬氧化而不生成氫氣)。③金屬與鹽溶液的反應(yīng)中，金屬不包括鉀、鈣、鈉(原因：鉀、鈣、鈉首先與鹽溶液中的水反應(yīng)生成堿和氫氣，而不能與鹽發(fā)生置換反應(yīng))，而鹽必須可溶于水。第43

頁例1

(2018·青海)學(xué)習(xí)合金知識(shí)后，某同學(xué)知道了不銹鋼中含有金屬鉻。他想：鉻與常見的鐵、銅相比，其金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱如何呢？于是，他和同學(xué)們一起進(jìn)行了以下探究?！静殚嗁Y料】①鉻是銀白色有光澤的金屬，在空氣中，像鋁一樣，其表面能產(chǎn)生致密的氧化膜；②鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸亞鉻(CrSO4)?！局R(shí)回顧】金屬活動(dòng)性順序：K

Ca

Na

Mg

Al

Zn

______

Sn

Pb

(H)

______

Hg

Ag

Pt

Au(在橫線上填寫對(duì)應(yīng)金屬的元素符號(hào))?！咀龀霾孪搿坎孪擘伲篊r＞Fe＞Cu；猜想②：Fe＞Cu＞Cr；猜想③：____________。第44

頁【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】①張明同學(xué)取大小相等的鐵、銅、鉻三種金屬片，未經(jīng)打磨就分別放入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中，記錄如下：實(shí)驗(yàn)操作鐵片放在稀硫酸中銅片放在稀硫酸中鉻片放在稀硫酸中開始的現(xiàn)象有少量氣泡產(chǎn)生無氣泡無氣泡結(jié)論金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱：Fe＞Cu、Fe＞Cr第45

頁【討論交流】為什么張明和李紅兩個(gè)同學(xué)記錄的鉻與稀硫酸反應(yīng)開始的現(xiàn)象截然不同？原因是___________________________________________________。【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】為了進(jìn)一步確認(rèn)鐵、銅、鉻三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，劉斌同學(xué)將打磨過的兩塊鐵片分別放入硫酸亞鉻(CrSO4)溶液和硫酸銅溶液中，觀察到在硫酸亞鉻溶液中無明顯現(xiàn)象，而在硫酸銅溶液中有明顯的現(xiàn)象是_________________，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________?！就卣惯w移】寫出鉻與稀硫酸反應(yīng)，生成CrSO4的化學(xué)反應(yīng)方程式：______________________________________________________________。還會(huì)這樣考：【交流反思】設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)選用稀硫酸而不用硝酸或濃硫酸，其原因是______________________________________________________________。第46

頁答案：【知識(shí)回顧】Fe

Cu【做出猜想】Fe＞Cr＞Cu【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】Cr

Fe

Cu【討論交流】鉻片表面有一層致密的氧化物薄膜且不與稀硫酸反應(yīng)，阻止鉻片與稀硫酸反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】鐵片表面有紅色固體物質(zhì)附著，溶液從藍(lán)色變?yōu)闇\綠色Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu【拓展遷移】Cr＋H2SO4===CrSO4＋H2↑【交流反思】硝酸和濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將金屬氧化而不發(fā)生置換反應(yīng)第47

頁第48

頁3．實(shí)驗(yàn)步驟(1)安裝實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置的氣密性。(2)加入藥品。(3)點(diǎn)燃裝置末端的酒精燈。(4)向硬質(zhì)玻璃管中通入一氧化碳?xì)怏w。(5)點(diǎn)燃酒精噴燈，加熱硬質(zhì)玻璃管。(6)反應(yīng)完畢后，熄滅酒精噴燈，繼續(xù)通入一氧化碳?xì)怏w直到硬質(zhì)玻璃管冷卻至室溫。(7)停止通入一氧化碳?xì)怏w，熄滅裝置末端的酒精燈。第49

頁4．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(1)硬質(zhì)玻璃管中的紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏?2)試管中的澄清石灰水變渾濁；(3)玻璃導(dǎo)管尖嘴處有藍(lán)色火焰。5．注意事項(xiàng)(1)操作順序：先通入一氧化碳，再點(diǎn)燃酒精噴燈；實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精噴燈，直至裝置冷卻后再停止通入一氧化碳。即一氧化碳“早出晚歸”，酒精噴燈“遲到早退”。(2)一氧化碳?xì)怏w有毒，不能直接排放，必須進(jìn)行尾氣處理。第50

頁特別說明：①實(shí)驗(yàn)時(shí)要先通入一氧化碳?xì)怏w排盡裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸。②熄滅酒精噴燈后，硬質(zhì)玻璃管的溫度較高，在此條件下，若立即停止通入一氧化碳?xì)怏w，則空氣中的氧氣可能會(huì)進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管中與生成的鐵反應(yīng)，也可能會(huì)造成試管中的澄清石灰水倒流入硬質(zhì)玻璃管中，所以還要繼續(xù)通入一氧化碳?xì)怏w直到硬質(zhì)玻璃管冷卻。③加熱硬質(zhì)玻璃管時(shí)要先預(yù)熱，再集中在藥品部位加熱，以防硬質(zhì)玻璃管受熱不均而炸裂。第51

頁6．裝置改進(jìn)(1)實(shí)驗(yàn)中的尾氣可點(diǎn)燃處理，也可用氣球收集。如下圖所示：第52

頁(2)可將酒精噴燈換為酒精燈，但要在酒精燈火焰處加金屬網(wǎng)罩，以提高火焰溫度，同時(shí)將尾氣導(dǎo)入酒精燈火焰處，作為燃料利用。如下圖所示：第53

頁例2

(2017·湖南永州)下圖為教材中實(shí)驗(yàn)室模擬煉鐵的改進(jìn)裝置(部分夾持儀器略去)。第54

頁實(shí)驗(yàn)步驟如下：Ⅰ.連接好裝置，并檢查裝置的氣密性；Ⅱ.裝好藥品，先通一會(huì)兒CO，再點(diǎn)燃酒精噴燈；Ⅲ.實(shí)驗(yàn)結(jié)束，先撤去酒精噴燈，繼續(xù)通CO直至玻璃管冷卻?；卮鹣铝袉栴}：(1)實(shí)驗(yàn)中可看到A處玻璃管里的粉末由紅色逐漸變黑，說明Fe2O3轉(zhuǎn)化為______(填化學(xué)式)，B瓶中澄清石灰水變渾濁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。(2)步驟Ⅲ中先撤去酒精噴燈，繼續(xù)通CO直至玻璃管冷卻的目的是________________________________________________________________。第55

頁(3)盛滿石灰水的B裝置在此實(shí)驗(yàn)中的作用有下列說法：①收集多余的CO；②檢驗(yàn)并吸收反應(yīng)生成的CO2。上述說法中正確的是________(填字母序號(hào))。A．①

B．②

C．①和②還會(huì)這樣考：(4)玻璃管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。(5)加熱氧化鐵之前，先通一會(huì)兒一氧化碳的作用是_____________________。第56

頁第57

頁方法指導(dǎo)：凡有CO參加或生成的實(shí)驗(yàn)，一定要有尾氣處理裝置，以防止其對(duì)空氣造成污染。常見的處理方法有以下幾種：(1)燃燒法。在導(dǎo)管的末端放一個(gè)燃著的酒精燈，將CO燃燒掉。(2)氣球收集法。在導(dǎo)管的末端系一個(gè)氣球收集CO。(3)排水法收集，裝置如下圖所示。第58

頁實(shí)驗(yàn)三探究鐵生銹的條件1．鐵生銹的條件鐵在潮濕的空氣中容易生銹，即鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣、水共同作用的結(jié)果。此外，鐵的純度、環(huán)境的溫度、酸及鹽等物質(zhì)的存在也是影響鐵銹蝕的因素。2．探究方法運(yùn)用控制變量法進(jìn)行探究。3．實(shí)驗(yàn)過程(1)實(shí)驗(yàn)用品：試管、橡皮塞、潔凈無銹的鐵釘、經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸餾水、植物油、棉花和干燥劑氯化鈣、食醋(或食鹽水)。第59

頁第60

頁4．注意事項(xiàng)實(shí)驗(yàn)中所用的蒸餾水是經(jīng)煮沸后迅速冷卻的蒸餾水，煮沸的目的是除去溶解在水中的微量氧氣，迅速冷卻的目的是減少或防止空氣中的氧氣溶于水中。第61

頁例3

(2019·山東日照)鐵合金是生產(chǎn)生活中使用最廣泛的金屬材料，但鐵制品容易被腐蝕而在表面生成紅褐色的鐵銹。為探究鐵制品銹蝕的條件，尋找防止鐵制品銹蝕的方法，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：步驟1：利用如圖所示裝置，將干燥的O2從導(dǎo)管a通入U(xiǎn)形管(裝置氣密性良好，藥品如圖所示)，待U形管內(nèi)充滿O2后，將導(dǎo)管a、b處的止水夾K1、K2夾緊。步驟2：一段時(shí)間后，觀察U形管內(nèi)三處鐵絲表面的變化情況。第62

頁回答下列問題：(1)步驟1中，檢驗(yàn)U形管內(nèi)已充滿O2的方法是_______________________________________________________________________。(2)步驟2中，觀察到①處沒有明顯變化，說明鐵制品銹蝕的條件之一是需要有________(填化學(xué)式)；②處可能觀察到的現(xiàn)象是____________；③處沒有明顯變化，說明純鐵的抗腐蝕能力較________(填“強(qiáng)”或“弱”)。(3)待U形管內(nèi)有明顯現(xiàn)象后，將b導(dǎo)管插入水中，打開止水夾K2，觀察到__________________現(xiàn)象，說明該條件下鐵制品銹蝕過程消耗了O2。(4)通過上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請(qǐng)你提出一種防止鐵制品銹蝕的方法(不包括制造純鐵)：________。第63

頁還會(huì)這樣考：(5)通過此實(shí)驗(yàn)還可得出影響鐵制品銹蝕的因素是________________________。(6)根據(jù)“銅銹”主要成分Cu2(OH)2CO3(俗稱銅綠)可知，銅生銹是銅與水、________、________等物質(zhì)共同作用的結(jié)果。答案：(1)將帶火星的木條放在導(dǎo)管b處，若木條復(fù)燃，說明U形管內(nèi)已充滿O2

(2)H2O鐵絲生銹強(qiáng)(3)導(dǎo)管內(nèi)液面上升(4)刷漆(或涂油、覆蓋搪瓷、制成不銹鋼等)

(5)金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)(6)氧氣二氧化碳第64

頁方法指導(dǎo)：要探究金屬銹蝕的條件，首先要知道金屬在什么條件下最易生銹。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，要設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，使不同的實(shí)驗(yàn)分別滿足不同的條件；同時(shí)要學(xué)會(huì)運(yùn)用控制變量法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)條件的探究，即在探究一種條件時(shí)，應(yīng)排除其他條件的干擾。如要探究鐵的銹蝕既與空氣中的氧氣有關(guān)又與水有關(guān)，可利用控制變量法設(shè)計(jì)以下對(duì)比實(shí)驗(yàn)：第65

頁考點(diǎn)一金屬材料1．(2018·雅安)下列關(guān)于金屬的說法中，錯(cuò)誤的是 (

)A．銅有良好的導(dǎo)電性，常用于制作導(dǎo)線B．所有的金屬都能與稀鹽酸反應(yīng)C．鐵制品在干燥的空氣中不易生銹D．不能用鐵桶盛放硫酸銅溶液四川中考真題精練B

第66

頁2．(2018·自貢)下列關(guān)于鐵、鋅、銅三種金屬及其合金的說法錯(cuò)誤的是 (

)A．鐵在潮濕的空氣中易生銹B．黃銅(銅與鋅的合金)的硬度大于純銅C．可以用鐵桶盛放硫酸銅溶液D．可以用稀硫酸鑒別鋅與銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱C

第67

頁A

第68

頁4．(2018·廣安)我國古代將爐甘石(ZnCO3)、赤銅(Cu2O)和木炭混合加熱至800℃，得到一種外形似金子的鋅銅合金(俗稱黃銅)。下列說法正確的是 (

)A．Cu2O中銅的化合價(jià)為＋2價(jià)B．黃銅熔點(diǎn)比銅與鋅的熔點(diǎn)都低C．該變化過程中有化合反應(yīng)D．通過觀察顏色可鑒別金子與黃銅B

第69

頁5．(2017·自貢)(1)根據(jù)如圖金屬應(yīng)用實(shí)例推斷，金屬具有的物理性質(zhì)有____________________________________(至少答兩點(diǎn))。導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性(任答兩點(diǎn))

第70

頁(2)生鐵和鋼都是鐵的合金，二者性能不同的原因是______________。(3)廚房中的下列物品所使用的主要材料屬于金屬材料的是________(填字母序號(hào))。A．陶瓷碗 B．不銹鋼炊具C．橡膠手套 D．銅質(zhì)水龍頭(4)鈣、鋅、鐵、銅四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的順序是__________________。含碳量不同BD

鈣>鋅>鐵>銅第71

頁考點(diǎn)二金屬的化學(xué)性質(zhì)6．(2019·眉山)將質(zhì)量相等的鎂粉和鐵粉分別投入等質(zhì)量等濃度的稀硫酸中，所得H2質(zhì)量與稀硫酸質(zhì)量關(guān)系曲線正確的是 (

)B

第72

頁7．(2017·成都)下圖所示反應(yīng)，有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(

)A．鋁絲需要砂紙打磨B．溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色C．金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱：Al＞CuD．反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al＋CuSO4===Cu＋AlSO4鋁絲與硫酸銅溶液反應(yīng)

D

第73

頁8．(2019·巴中)向10.7gMg、Al、Zn固體混合物中加入一定量的H2SO4恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液質(zhì)量增加了10.1g，將反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)結(jié)晶、干燥。獲得固體的質(zhì)量為 (

)A．15.5g B．25.1gC．39.5g D．20.3g9．(2017·德陽)向盛有10g某Cu－Al合金樣品的燒杯中加入100g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為109.4g。則該合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 (

)A．73% B．54%C．46% D．27%C

C

第74

頁10．(2018·德陽)向一定量的硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中加入5.6g鐵粉，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥，稱得固體14g。向固體中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生。則下列分析正確的是 (

)A．濾液中一定不含有硝酸銀 B．濾液中一定含有硝酸銅C．濾出的固體中含有銀7.6g D．濾出的固體中含有銅6.4gA

第75

頁11．(2019·瀘州)已知：Na2O為白色，Na2O2為淡黃色；Na2O＋H2O===2NaOH。某興趣小組對(duì)鈉和銅的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究。①將銅片置于鐵架臺(tái)的鐵圈上，用酒精燈加熱，觀察到銅片表面變黑；②趁熱將鈉置于銅片表面，鈉劇烈燃燒，有淡黃色物質(zhì)生成，將此淡黃色物質(zhì)轉(zhuǎn)移到試管中待用，再用蒸餾水沖洗銅片，觀察到銅片上鈉燃燒處出現(xiàn)了光亮的銅斑；③向盛裝淡黃色物質(zhì)的試管中滴加蒸餾水，觀察到冒氣泡，將帶火星的木條伸入試管，木條復(fù)燃。第76

頁回答下列問題：(1)步驟①產(chǎn)生的黑色物質(zhì)是____________________，步驟②淡黃色產(chǎn)物中氧元素的化合價(jià)為_______價(jià)。(2)步驟②中產(chǎn)生銅斑反應(yīng)的另一產(chǎn)物，進(jìn)一步與氧氣反應(yīng)也轉(zhuǎn)化為淡黃色物質(zhì)，則產(chǎn)生銅斑反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。(3)步驟③產(chǎn)生的氣體物質(zhì)為______________。(4)猜想步驟③還可能有一種常見物質(zhì)____________(填化學(xué)式)生成，向反應(yīng)后的溶液中滴加____________溶液(可供選擇的試劑：H2SO4、CuSO4、KOH、Na2CO3)，觀察到________________的現(xiàn)象時(shí)，即證明了你的猜想。氧化銅(或CuO)

－1

氧氣(或O2)

NaOH

CuSO4

產(chǎn)生藍(lán)色沉淀第77

頁12．(2019·廣安)中國醫(yī)學(xué)著作博大精深，許多化學(xué)物質(zhì)很早就出現(xiàn)在了我國醫(yī)書中。如李時(shí)珍的《本草綱目》中就有綠礬(FeSO4·7H2O)的相關(guān)記載。綠礬又名皂礬、青礬，性酸、涼、無毒，主要藥用功能是除濕、解毒、收斂、止血。(1)請(qǐng)寫出鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。(2)某實(shí)驗(yàn)小組欲用久置的硫酸亞鐵溶液制備綠礬(FeSO4·7H2O)晶體，小明同學(xué)提出該硫酸亞鐵溶液可能變質(zhì)了，于是進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：【查閱資料】①FeSO4易被空氣中的氧氣氧化成Fe2(SO4)3而變質(zhì)。②Fe2＋在溶液中呈淺綠色，F(xiàn)e3＋在溶液中呈黃色。③Fe3＋的檢驗(yàn)：向含F(xiàn)e3＋的溶液中滴加無色的KSCN(硫氰化鉀)溶液，溶液會(huì)變?yōu)檠t色。Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

第78

頁【猜想與假設(shè)】猜想Ⅰ：該硫酸亞鐵溶液沒有變質(zhì)。猜想Ⅱ：該硫酸亞鐵溶液已經(jīng)變質(zhì)?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證】實(shí)驗(yàn)操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量樣品于試管中，加入2～3滴________________________溶液試管中溶液變成血紅色硫酸亞鐵溶液已變質(zhì)(或猜想Ⅱ成立)KSCN(或硫氰化鉀)

第79

頁【實(shí)驗(yàn)拓展1】下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存，且形成無色溶液的是______(填字母序號(hào))。A．CuSO4、NH4Cl、Ba(OH)2B．FeSO4、Na2SO4、KClC．FeCl3、NaOH、HClD．NaCl、MgSO4、KNO3【實(shí)驗(yàn)拓展2】該實(shí)驗(yàn)小組繼續(xù)查閱資料得知，單質(zhì)鐵能與硫酸鐵溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵。于是向上述久置的硫酸亞鐵溶液中加入過量的鐵粉，寫出其中的化學(xué)方程式：___________________________________。D

Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4

第80

頁考點(diǎn)三金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用13．(2019·甘孜)甲、乙、丙三種金屬，只有丙在自然界以單質(zhì)形式存在，乙能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，甲卻不能。三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 (

)A．乙＞丙＞甲 B．甲＞乙＞丙C．乙＞甲＞丙 D．甲＞丙＞乙C

第81

頁14．(2018·巴中)有X、Y、Z三種金屬，X在常溫下能與氧氣反應(yīng)，Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會(huì)兒，在Z表面有銀析出，而Y沒有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 (

)A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞YC．Y＞Z＞X D．Z＞Y＞XB

第82

頁15．(2018·成都)探究鋅、銅、鎂的金屬活動(dòng)性時(shí)，下列現(xiàn)象、分析或結(jié)論正確的是 (

)A．鹽酸的濃度可以不同B．銅片表面有氣泡C．鎂片的試管表面發(fā)燙D．活動(dòng)性：Cu>Zn>MgC

第83

頁16．(2019·巴中)將鐵粉加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中滴加稀H2SO4，無氣泡產(chǎn)生，下列有關(guān)分析錯(cuò)誤的是 (

)A．反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)一定含有ZnSO4和FeSO4，可能含有CuSO4B．濾渣中的固體只有CuC．反應(yīng)后的溶液的質(zhì)量一定減少D．濾渣中的固體一定含有Cu，可能含有FeD

第84

頁17．(2019·樂山)將10g氧化銅粉末加入到100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，微熱到氧化銅全部溶解，再向溶液中加入ag鐵粉，使溶液中的溶質(zhì)完全反應(yīng)后，過濾，將濾渣在低溫下烘干，得到干燥固體的質(zhì)量仍然為ag，下列分析不正確的是 (

)A．稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.25%B．濾渣中一定含有銅，可能含有鐵C．加入鐵粉后有紅色固體產(chǎn)生，還有少量氣泡產(chǎn)生D．a(chǎn)的取值范圍：a≥8A

第85

頁18．(2019·遂寧)鋁、鐵、銅三種金屬中不能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)的是______，鐵制品易生銹需要做防銹處理，而鋁化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑，但鋁制品通常不做防銹處理是因?yàn)殇X表面容易形成____________________________________________________；為驗(yàn)證Al、Fe、Cu的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案，其中不合理的是______(填序號(hào))。①Al、FeSO4溶液、Cu②Al2(SO4)3溶液、Fe、CuSO4溶液③A1、Fe、CuSO4溶液銅一層致密的氧化鋁薄膜，防止內(nèi)部的鋁進(jìn)一步被氧化③

第86

頁B

第87

頁20．(2018·雅安)海帶中富含碘元素，可利用反應(yīng)2NaI＋Cl2===2NaCl＋I(xiàn)2從海帶中提取碘單質(zhì)。此反應(yīng)屬于 (

)A．化合反應(yīng) B．置換反應(yīng)C．復(fù)分解反應(yīng) D．分解反應(yīng)B

第88

頁21．(2017·廣安)我國早在古代，就有“曾青得鐵則化為銅”的記述，意思是可溶性銅的化合物與鐵發(fā)生反應(yīng)，得到單質(zhì)銅。例如：CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4。(1)CuSO4中硫元素的化合價(jià)為_______，其溶液顏色為________。(2)該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為____________。(3)除去ZnSO4溶液中少量CuSO4雜質(zhì)，下列試劑中最好的是______(填字母序號(hào))。A．NaOH溶液 B．FeC．CuO D．Zn＋6

藍(lán)色置換反應(yīng)D

第89

頁考點(diǎn)五金屬的冶煉22．(2019·眉山)某化學(xué)興趣小組用以下裝置探究煉鐵原理，關(guān)于該裝置和反應(yīng)過程描述錯(cuò)誤的是 (

)C

A．盛裝藥品前應(yīng)先檢查裝置氣密性B．加熱前要先通CO，加熱后B中出現(xiàn)渾濁C．已知方框中連接的是C和D，導(dǎo)管口的連接順序?yàn)閍→b→c→dD．這種方法“煉”出的鐵與工業(yè)上煉出的生鐵在組成上最大的區(qū)別是不含碳第90

頁23．(2018·巴中)用“W”形管進(jìn)行微型實(shí)驗(yàn)，如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是 (

)A．a(chǎn)處紅棕色粉末變?yōu)楹谏獴．a(chǎn)處實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)先停止通入CO，后停止加熱C．b處澄清石灰水變渾濁證明有二氧化碳生成D．可利用點(diǎn)燃的方法進(jìn)行尾氣處理B

第91

頁24．(2019·巴中)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組利用以下裝置測(cè)定某赤鐵礦中氧化鐵的純度：向赤鐵礦中通入純凈的一氧化碳?xì)怏w，假設(shè)赤鐵礦中雜質(zhì)不參與反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問題：第92

頁(1)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先進(jìn)行的操作是______(填序號(hào))。①通入一氧化碳②加熱(2)實(shí)驗(yàn)過程中觀察到裝置A中玻璃管內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是________________。(3)寫出B裝置發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：________________________________；裝置C的作用是____________________。(4)從環(huán)境保護(hù)的角度看該實(shí)驗(yàn)存在的缺陷是__________________________________________。(5)實(shí)驗(yàn)前稱量赤鐵礦的質(zhì)量為20g。通入足量的一氧化碳完全反應(yīng)后，B裝置總質(zhì)量增加了13.2g，則赤鐵礦中氧化鐵的純度為________。①

紅色物質(zhì)變黑CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O

吸收二氧化碳和水沒有對(duì)尾氣進(jìn)行處理(或沒有尾氣處理裝置)

80%

第93

頁考點(diǎn)六金屬的銹蝕與防護(hù)25．(2019·內(nèi)江)下列有關(guān)金屬資源的利用與防護(hù)不合理的是 (

)A．經(jīng)常用鋼絲球擦洗鋁鍋表面，保持潔凈B．在鋼鐵表面噴油漆可防止生銹C．廢舊金屬的回收利用，是保護(hù)金屬資源的有效途徑之一D．改變金屬的組成和結(jié)構(gòu)，鑄造成合金材料可優(yōu)化其性能A

第94

頁26．(2018·巴中)鋁和鐵是兩種常見的活潑金屬，生活中鋁制品不易被腐蝕，原因是其表面生成致密的Al2O3薄膜，氧化鋁中鋁元素的化合價(jià)為_______價(jià)。鐵制品易生銹，防止鐵生銹很重要，請(qǐng)寫出一種防止鐵生銹的方法：________________________________________________________。＋3

保持鐵制品表面潔凈與干燥(或在鐵制品表面涂一層保護(hù)膜)

第95

頁27．(2019·達(dá)州)人類社會(huì)的文明進(jìn)步與金屬材料的關(guān)系密切。(1)鋼鐵容易與空氣中的____________等物質(zhì)接觸發(fā)生反應(yīng)生成鐵銹，實(shí)驗(yàn)室可以用稀硫酸將鐵銹除去，其反應(yīng)方程式是__________________________________。(2)某化學(xué)興趣小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室將一定質(zhì)量的鋅粉放入盛有硝酸銀、硝酸銅和硝酸鎂混合溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，濾液呈無色。①濾渣中一定含有的金屬是__________。②濾液中一定含有的陽離子是__________________。氧氣和水

Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O

銀、銅鎂離子、鋅離子第96

頁一、選擇題1．(2019·江蘇常州)銅能被加工成7微米厚的超薄銅箔，說明銅具有良好的 (

)A．導(dǎo)電性 B．導(dǎo)熱性C．延展性 D．耐酸性2020年迎考特訓(xùn)C

達(dá)標(biāo)訓(xùn)練第97

頁2．(2018·湖南邵陽)2018年3月9日，特朗普正式簽署關(guān)稅令“對(duì)進(jìn)口鋼鐵和鋁分別征收25%的關(guān)稅”，這一做法嚴(yán)重違反國際貿(mào)易規(guī)則，嚴(yán)重?fù)p害我國利益。下列選項(xiàng)中不屬于合金的是 (

)A．鋼 B．金剛石C．焊錫 D．黃銅B

第98

頁D

第99

頁4．(2019·湖北仙桃)下列有關(guān)金屬及其腐蝕的敘述，正確的是 (

)A．鋁比鐵的抗腐蝕性好，是因?yàn)槠浔砻嬉仔纬芍旅艿难趸锉Ｗo(hù)膜B．鋅比銀活潑，故鋅能置換出氯化銀中的銀C．生鐵是混合物，鋼是純凈物D．銅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，故銅器放置在潮濕的空氣中不會(huì)被腐蝕A

第100

頁5．(2019·湖南湘潭)鋼鐵廠會(huì)利用焦炭產(chǎn)生的還原性氣體來煉鐵，某同學(xué)用此原理按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是 (

)A．該實(shí)驗(yàn)不需要增加尾氣處理裝置B．該實(shí)驗(yàn)應(yīng)先通入一段時(shí)間的CO驗(yàn)純后再加熱C．NaOH溶液可以檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物D．反應(yīng)結(jié)束后，含有未反應(yīng)的Fe2O3固體，可以采用加入鹽酸的方法來提純鐵B

第101

頁6．(2019·山東濟(jì)寧)相同質(zhì)量的Mg、Fe、Zn三種金屬，分別與足量的質(zhì)量相同、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀H2SO4充分反應(yīng)，生成氫氣與消耗稀H2SO4的質(zhì)量關(guān)系見下圖，分析圖象所得的結(jié)論中，不正確的是 (

)A．三種金屬的活動(dòng)性順序：Mg＞Fe＞ZnB．三種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量：Mg＜Fe＜ZnC．三種金屬消耗稀H2SO4的質(zhì)量：Mg＞Fe＞ZnD．三種金屬與稀H2SO4反應(yīng)后溶液的質(zhì)量：Mg＜Fe＜ZnA

第102

頁7．(2018·江蘇連云港)已知：金屬X在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)，而金屬Y和Z不能；將Y、Z分別投入稀鹽酸中，Y溶解并產(chǎn)生氣泡，Z無變化。下列說法正確的是 (

)A．X氧化物的化學(xué)式只能表示為XOB．Y能將X從它的鹽溶液中置換出來C．Z在自然界中只能以單質(zhì)形式存在D．三種金屬的活動(dòng)性順序：X＞Y＞ZD

第103

頁8．(2019·四川綿陽)向一定質(zhì)量的AgNO3、Fe(NO3)2混合溶液中加入agZn粉，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣洗滌、干燥、稱量，所得質(zhì)量仍為ag。下列說法正確的是 (

)A．濾液一定呈無色B．濾液中一定含F(xiàn)e(NO3)2和Zn(NO3)2C．濾渣中一定含F(xiàn)eD．濾渣滴加稀鹽酸一定無氣泡產(chǎn)生C

第104

頁二、填空題9．(2019·廣西桂林)金屬在生活中隨處可見。請(qǐng)回答以下問題：(1)用金屬的下列特性填空(填字母序號(hào))：a．導(dǎo)熱性b．導(dǎo)電性c．延展性①黃金經(jīng)反復(fù)捶打可制成金箔，利用了金有良好的______。②鐵鍋常用于烹飪，利用了鐵有良好的______。(2)《淮南萬畢術(shù)》記載有“曾青(指硫酸銅溶液)得鐵化為銅”，相關(guān)的化學(xué)方程式是______________________________________，該反應(yīng)說明鐵的金屬活動(dòng)性比銅______(填“強(qiáng)”或“弱”)。c

a

Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu

強(qiáng)第105

頁(3)下列鋼鐵制品最容易生銹的是______(填字母序號(hào))。A．不銹鋼杯子B．涂油的自行車鏈條C．切酸菜后沒有洗干凈的菜刀C

第106

頁10．(2019·黑龍江大慶)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)想從含有Al2(SO4)3、CuSO4的廢液中回收金屬銅，設(shè)計(jì)流程如下：(1)過濾操作中用到的所有玻璃儀器為______________________。(2)Ⅰ中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。(3)溶液B中所含的溶質(zhì)是________________________；固體A的成分是______________。(均填化學(xué)式)(4)Ⅱ中加入過量的稀硫酸的目的是________________。漏斗、玻璃棒、燒杯Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu

Al2(SO4)3、FeSO4

Cu、Fe

使鐵完全反應(yīng)第107

頁11．(2018·天津)金屬材料廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。(1)常溫下大多數(shù)金屬都是固體，但體溫計(jì)中的金屬卻是液體，該金屬是______________。(2)鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化。這種氧化物的化學(xué)式為__________。(3)向含有氯化銅、氯化鋅、稀鹽酸的混合溶液中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，濾液中含有的溶質(zhì)是______________________(寫化學(xué)式)。汞(或Hg)

Al2O3

FeCl2、ZnCl2

第108

頁(4)鐵礦石有多種，如赤鐵礦(主要成分Fe2O3)和磁鐵礦(主要成分Fe3O4)等。①寫出赤鐵礦石中的主要成分與一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。②冶煉2900t含四氧化三鐵80%的磁鐵礦石，理論上能得到含雜質(zhì)2%的生鐵的質(zhì)量是__________t。(計(jì)算結(jié)果精確到0.1t)(5)含有鋅粉6.5g、鐵粉5.6g、銅粉3.2g、鋁粉1.8g的混合物與一定質(zhì)量的稀硫酸充分反應(yīng)，反應(yīng)停止后，有6g固體剩余。則生成氫氣的質(zhì)量為_______g。1714.3

0.5

第109

頁三、實(shí)驗(yàn)與探究題12．(2017·安徽)某研究小組為探究“影響鐵制品銹蝕快慢的因素”，取同濃度的稀氨水和稀醋酸用下圖裝置完成表中實(shí)驗(yàn)，回答下列問題。實(shí)驗(yàn)序號(hào)①②③④實(shí)驗(yàn)溫度/℃25257070試劑稀氨水稀醋酸稀氨水稀醋酸出現(xiàn)鐵銹所需時(shí)間1天未見銹蝕5分鐘1天未見銹蝕1分鐘第110

頁(1)鐵銹的主要成分是__________________(填化學(xué)式)。(2)實(shí)驗(yàn)②和④可探究________因素對(duì)鐵制品銹蝕快慢的影響，欲探究試劑酸堿性對(duì)鐵制品銹蝕快慢的影響，應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)是________________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。(3)根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論是______________________________________________________(寫出一點(diǎn)即可)。(4)影響鐵制品銹蝕快慢除上述因素外，還有______________________________(寫出一點(diǎn)即可)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：________________________________________________________________________________________________。Fe2O3·xH2O

溫度①②(或③④)

在相同溫度下，酸性環(huán)境鐵生銹更快

(其他合理答案均可)

試劑濃度(其他合理答案均可)

同溫度下，將相同的鐵釘放入等體積、不同濃度的醋酸中，觀察出現(xiàn)鐵銹所需的時(shí)間(其他合理答案均可)

第111

頁13．(2019·貴州畢節(jié))