2018-2019版新學案化學蘇教通用版講義：專題2 專題檢測試卷（二）

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精專題檢測試卷(二)(時間：90分鐘滿分：100分）一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分,共48分。每小題只有一個選項符合題意)1．古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富.下列詩句中不涉及氧化還原反應的是(）A．野火燒不盡，春風吹又生B．粉身碎骨渾不怕,要留清白在人間C．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干D．爆竹聲中一歲除,春風送暖入屠蘇答案B解析A項，“野火燒不盡，春風吹又生”中的燃燒為氧化還原反應，不符合題意;B項，“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”中碳酸鈣的分解生成CaO和CO2，元素的化合價沒有變化，不屬于氧化還原反應,符合題意；C項,“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中蠟燭燃燒為氧化還原反應，不符合題意;D項，“爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇"中火藥爆炸為氧化還原反應，不符合題意。2．下列關于鈉及其化合物的說法中不正確的是（)A．實驗后剩余的鈉粒，需要放回原試劑瓶中B．少量的鈉可以保存在煤油中，如果露置在空氣中會迅速和氧氣反應生成過氧化鈉C．鈉長期放置在空氣中，最終將變成碳酸鈉D．當鈉與硫酸銅溶液反應時，有大量藍色沉淀出現(xiàn)答案B解析因鈉活潑，易與水、氧氣反應,如在實驗室隨意丟棄，可能引起火災，實驗時剩余的鈉?？煞呕卦噭┢恐?，A正確；鈉性質(zhì)比較活潑，能和氧氣、水反應,露置在空氣中會迅速和氧氣反應生成氧化鈉,B錯誤；鈉放置于空氣中發(fā)生銀白色(鈉的真面目）→變暗（生成Na2O）→變白色固體（生成NaOH)→成液(NaOH潮解）→結(jié)塊(吸收CO2成Na2CO3·10H2O）→最后變成Na2CO3粉末(風化)，C正確;鈉投入硫酸銅溶液中時，先和水反應生成NaOH和氫氣,生成的NaOH再和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀，D正確.3．下列有關海水綜合利用的說法正確的是（）A．海水中含有溴和鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到溴和鉀單質(zhì)B．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制得金屬鈉D．從海帶中提取碘單質(zhì)的過程不涉及氧化還原反應答案C解析海水中的鉀元素和溴元素以K＋、Br－存在，需經(jīng)過氧化還原反應得到金屬鉀和非金屬Br2,A錯誤；電解熔融MgCl2而不是MgCl2飽和溶液制得金屬鎂，B錯誤；海帶中的碘元素以化合態(tài)形式存在，需加氧化劑得到I2，D錯誤.4．下列實驗過程中不會產(chǎn)生氣體的是()答案C解析A項，氯水中的HClO見光分解生成氧氣;B項，氯水中的H＋與發(fā)酵粉中的NaHCO3反應生成CO2；C項，氯水滴入NaBr溶液中反應生成Br2和NaCl，沒有氣體產(chǎn)生；D項，H2O與Na2O2反應生成O2。5．氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示，則下列化學反應屬于區(qū)域③的是()A．2H2＋O2eq\o(=，\s\up7(點燃))2H2OB．2Na2HCO3eq\o(=，\s\up7（△)）Na2CO3＋CO2↑＋H2OC．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑D．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑答案C解析由圖可知，區(qū)域③為氧化還原反應，且不屬于四種基本反應類型。A項為化合反應，H、O元素的化合價變化，為氧化還原反應，不符合題意；B項為分解反應，不屬于氧化還原反應，不符合題意;C項過氧化鈉中O元素的化合價變化,為氧化還原反應，且不屬于四種基本反應類型，符合題意；D項中Zn、H元素的化合價變化，為氧化還原反應，但屬于置換反應，不符合題意.6．下列各組離子,能在水溶液中大量共存的是(）A．OH－、K＋、Mg2＋、NOeq\o\al(－，3）B．HCOeq\o\al（－,3)、OH－、Cl－、K＋C．Mg2＋、NOeq\o\al(－，3）、H＋、Na＋D．SOeq\o\al（2－,4）、Ag＋、NHeq\o\al（＋，4)、Cl－答案C解析OH－與Mg2＋、HCOeq\o\al（－，3)與OH－、SOeq\o\al(2－,4）與Ag＋、Ag＋與Cl－不能大量共存。7．下列說法中正確的是(）A．三氧化硫溶于水能導電，故三氧化硫?qū)儆陔娊赓|(zhì)B．硫酸鋇難溶于水,故硫酸鋇屬于弱電解質(zhì)C．硫酸是強電解質(zhì),硫酸在水溶液里和熔融狀態(tài)下都能導電D．氫離子濃度相同的鹽酸和醋酸的導電能力相同答案D解析此題考查對電解質(zhì)概念及強、弱電解質(zhì)溶液的導電性的理解。不能僅僅根據(jù)溶液是否導電判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)，也不能僅根據(jù)化合物的溶解性及溶液的導電能力判斷強、弱電解質(zhì)。SO3屬于非電解質(zhì)，BaSO4屬于強電解質(zhì),純液態(tài)硫酸（即熔融狀態(tài)）不導電，A、B、C三項均錯誤.對于選項D，由于鹽酸和醋酸中c（H＋）相同，則陰離子濃度也相同，因此它們的導電能力相同。8．單質(zhì)X和Y相互反應生成X2＋和Y2－，現(xiàn)有下列敘述：①X被氧化②X是氧化劑③X具有氧化性④Y2－是還原產(chǎn)物⑤Y2－具有還原性⑥X2＋具有氧化性其中正確的是（）A．①②③④ B．②③④C．①④⑤⑥ D．①③④⑤答案C解析根據(jù)氧化還原反應的基本概念判斷：X化合價升高，所以被氧化,作還原劑，其對應的離子具有氧化性；Y化合價降低，被還原，得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，對應的離子具有還原性.9．相同物質(zhì)的量的Na2O2和Na2O的比較中,不正確的是(）A．兩種物質(zhì)所含原子個數(shù)之比為4∶3B．兩種物質(zhì)與足量的水反應后所得溶液的體積相等,溶液的濃度不相等C．兩種物質(zhì)與足量的CO2反應，消耗氣體的質(zhì)量比為1∶1D．兩種物質(zhì)中陽離子的物質(zhì)的量之比為1∶1答案B解析Na2O2、Na2O的物質(zhì)的量相等，則與水反應生成的NaOH的物質(zhì)的量也相等，兩溶液體積相等，則濃度相等。10．下列對應實驗現(xiàn)象的反應方程式正確的是()A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：2Na＋O2=Na2O2B．Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，開始時無氣泡產(chǎn)生：Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3C．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間后，變成白色黏稠物:2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2D．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀:2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al（2－,3)＋2H2O答案B解析鈉在空氣中變暗對應的化學方程式為4Na＋O2=2Na2O；Na2O2在空氣中變成白色黏稠物，還與Na2O2和水反應有關；NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，Ca2＋過量,不可能大量存在COeq\o\al(2－,3），故D項應為HCOeq\o\al(－，3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O.11．CO2可以支持鎂燃燒，發(fā)生反應為2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7（點燃)）2MgO＋C，下列關于該反應的判斷正確的是()A．Mg元素化合價由0價升高到＋2價，所以MgO是還原產(chǎn)物B．由此反應可以判斷氧化性：CO2＞MgO，還原性：Mg＞CC．CO2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性,發(fā)生氧化反應D．Mg原子失去的電子數(shù)目等于氧原子得到的電子數(shù)目答案B解析該反應的化合價變化及電子轉(zhuǎn)移情況為;所以MgO是氧化產(chǎn)物，A項錯誤；氧化劑是CO2,氧化產(chǎn)物是MgO，氧化性為CO2＞MgO,還原劑是Mg，還原產(chǎn)物是C，還原性Mg＞C，B項正確;CO2作氧化劑，化合價降低,被還原，發(fā)生還原反應，C項錯誤;氧元素沒變價,所以氧原子不可能得電子，D項錯誤。12．把Na、Na2O2分別投入到下列各物質(zhì)的稀溶液中，充分反應后現(xiàn)象不相同的是(）A．Ba（HCO3）2 B．酚酞溶液C．NaHCO3 D．CuSO4答案B解析首先鈉、過氧化鈉與水反應都生成氫氧化鈉，同時前者生成氫氣，后者生成氧氣，然后氫氧化鈉再與各溶液中的溶質(zhì)發(fā)生反應。A項，產(chǎn)生碳酸鋇沉淀；B項，酚酞溶液中投入鈉后，溶液變紅，投入過氧化鈉后，溶液先變紅后褪色；D項，產(chǎn)生氫氧化銅沉淀；C項,也能反應,但無沉淀產(chǎn)生。13．現(xiàn)有K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有四位同學為鑒別它們，分別設計了下列四種不同的方法，其中不可行的是（）A．分別加入過量的鹽酸，看有無氣泡產(chǎn)生B．分別取樣在試管中加熱,將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，觀察有無渾濁出現(xiàn)C．分別取樣配成溶液，滴加BaCl2溶液，觀察有無白色沉淀生成D．分別配成溶液，用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒,觀察火焰的顏色答案A解析A項,K2CO3、NaHCO3均能與鹽酸反應產(chǎn)生CO2氣體；B項，NaHCO3受熱易分解產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體，而K2CO3受熱難分解,可鑒別；C項，K2CO3能與BaCl2反應生成BaCO3沉淀，而NaHCO3與BaCl2不反應，可鑒別;D項，Na＋灼燒時火焰為黃色，K＋灼燒時，透過藍色鈷玻璃可觀察到紫色火焰,兩者可通過焰色反應進行鑒別。14．下列實驗現(xiàn)象與新制氯水中的某些成分(括號內(nèi)物質(zhì)）沒有關系的是（)A．將NaHCO3固體加入新制氯水，有無色氣泡產(chǎn)生（H＋）B．使紅色布條褪色(HCl）C．淀粉碘化鉀溶液中滴加氯水,溶液變藍（Cl2)D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)答案B解析氯水中存在H＋,與NaHCO3反應產(chǎn)生CO2，與H＋相關；氯水使紅色布條褪色是因為氯水中存在HClO，而不是因為氯水中存在HCl；氯水中存在Cl2，能氧化I－生成I2,I2使淀粉變藍；氯水中存在Cl－，能與AgNO3反應生成白色沉淀。15．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0。1mol·L－1稀鹽酸,CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關系如圖所示。下列判斷正確的是(）A．在O～a時，只發(fā)生中和反應B．a(chǎn)b段發(fā)生反應的離子方程式為COeq\o\al(2－，3)＋2H＋=CO2↑＋H2OC．a(chǎn)＝0。3D．原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2答案C解析在O～a時，先發(fā)生中和反應，后發(fā)生COeq\o\al(2－,3)與H＋生成HCOeq\o\al（－,3)的反應,A項錯誤；ab段發(fā)生反應的離子方程式為HCOeq\o\al(－，3）＋H＋=H2O＋CO2↑，B項錯誤;因a～0.4范圍內(nèi)發(fā)生的反應是H＋＋HCOeq\o\al（－，3)=CO2↑＋H2O，n(CO2）＝0.01mol，n(H＋）＝n(CO2)＝0.01mol，所以a＝0。3,C項正確；由C元素守恒可知溶液中n（COeq\o\al（2－,3)）＝n(CO2)＝0。01mol，在O～a范圍內(nèi)，生成0。01molHCOeq\o\al（－，3)消耗0。1L稀鹽酸，故NaOH消耗稀鹽酸的體積為0。2L，n(OH－）＝0。2L×0.1mol·L－1＝0。02mol，因此原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2∶1，D項錯誤.16．已知常溫下可用Co2O3制備Cl2，反應前后存在六種微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H＋、Cl－和Co2＋。下列敘述中不正確的是（)A．氧化產(chǎn)物為Cl2B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2C．若有3molH2O生成，則反應中有2mol電子轉(zhuǎn)移D．當該反應生成2。24LCl2時，則反應中有0。2mol電子轉(zhuǎn)移答案D解析用Co2O3制備Cl2的反應中，Co2O3作氧化劑,還原產(chǎn)物是Co2＋，Cl－作還原劑,氧化產(chǎn)物是Cl2，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒、電荷守恒及質(zhì)量守恒定律可得，該反應的離子方程式為Co2O3＋6H＋＋2Cl－=2Co2＋＋Cl2↑＋3H2O。由以上方程式可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2；生成3molH2O時，反應中轉(zhuǎn)移2mol電子,故A、B、C項正確,因沒有說明是否處于標準狀況下，無法確定2.24LCl2的物質(zhì)的量，故無法判斷反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量,D項錯誤。二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)17．(10分)下列物質(zhì)中：①NaOH溶液②鋁③液態(tài)氯化氫④大理石⑤二氧化硫⑥二氧化氮⑦氫氧化鋁⑧碳酸氫鈉⑨甲烷(1)屬于強電解質(zhì)的是________（寫序號,下同)，屬于弱電解質(zhì)的是________，屬于非電解質(zhì)的是________________________________________________________________________。(2)寫出強電解質(zhì)中屬于鹽的物質(zhì)在溶液中的電離方程式：__________________________。(3)寫出一種強電解質(zhì)和一種弱電解質(zhì)反應的離子方程式：__________________________.(4)寫出一種酸性氧化物和既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)的溶液發(fā)生反應的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1）③⑧⑦⑤⑥⑨(2）NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－，3)、HCOeq\o\al（－，3)H＋＋COeq\o\al（2－,3）(3）Al（OH）3＋3H＋=Al3＋＋3H2O(4）SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O或SO2＋OH－=HSOeq\o\al（－,3）18．(8分）有一瓶溶液只含Cl－、COeq\o\al(2－，3）、SOeq\o\al(2－,4)、Na＋、K＋、Mg2＋六種離子中的某幾種，經(jīng)實驗：①原溶液中加過量NaOH生成白色沉淀;②原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；③原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸,白色沉淀不溶解?；卮鹣铝袉栴}:(1)試分析原溶液中一定含有的離子是________,一定不含有的離子是________,可能含有的離子是_______________________________________________________________。(2）有的同學認為實驗③可以省略，你認為是否正確：________(填“是”或“否")，說明理由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1）Mg2＋、Cl－COeq\o\al(2－，3）、SOeq\o\al(2－,4)Na＋、K＋（2）是溶液顯電中性，有陽離子存在必有陰離子存在，因為不存在COeq\o\al(2－，3)和SOeq\o\al(2－，4），所以Cl－一定存在解析（1）溶液中加入過量NaOH生成白色沉淀，說明溶液中含有Mg2＋;加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，說明溶液中不含COeq\o\al（2－，3)和SOeq\o\al（2－,4）；加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說明含有Cl－；要進一步檢驗Na＋和K＋，需通過焰色反應來進行鑒定。(2）溶液中的陰離子不存在COeq\o\al（2－，3）、SOeq\o\al（2－，4），陰離子只有Cl－，根據(jù)溶液呈電中性原則，可知肯定有Cl－存在。19．（10分）有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關系：①Weq\o（→,\s\up7(△）)X＋H2O＋CO2↑②Z＋CO2→X＋O2③Z＋H2O→Y＋O2↑④X＋Ca（OH)2→Y＋CaCO3↓試回答下列問題:(1）以下化合物的化學式分別是:W__________，Y__________。(2)以上4個化學反應，屬于氧化還原反應的是_______________________________________（填反應序號)，反應中的氧化劑是_____________________________________(寫化學式)。(3)若反應④在溶液中進行,寫出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個化學反應的化學方程式：離子方程式：_____________________________________________________________.化學方程式：_______________________________________________________________.答案(1）NaHCO3NaOH（2)②③Na2O2（3)Ca2＋＋COeq\o\al(2－，3)=CaCO3↓Ca(OH）2＋K2CO3=2KOH＋CaCO3↓解析由題可確定反應①為NaHCO3的分解反應：2NaHCO3eq\o（=,\s\up7(△））Na2CO3＋H2O＋CO2↑，代入②③兩反應，逆推可知Z為Na2O2,2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，以上兩反應都是氧化還原反應，且Na2O2既是氧化劑又是還原劑。反應④為Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，其離子反應為COeq\o\al(2－,3）＋Ca2＋=CaCO3↓。多數(shù)可溶性碳酸鹽和Ca（OH)2的反應都可用此離子方程式表示，其反應不是氧化還原反應。20．(12分）氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成都需要用氯氣.Ⅰ.工業(yè)上通常采用電解法制氯氣。觀察下圖，回答下列問題：(1)電解反應的化學方程式為_______________________________________________。(2)若飽和食鹽水中通電后,b側(cè)產(chǎn)生的氣體檢驗方法是________________________________________________________________________.Ⅱ.某學生設計如下圖所示的實驗裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉(放熱反應).回答下列問題：（1）在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣,寫出反應的化學方程式并用雙線橋法表示出反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:____________________________________________________________________________________________________________;若在標準狀況下收集到22.4L氯氣，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是________。（2)漂白粉將在U形管中產(chǎn)生,其化學方程式是____________________________________________________________________________________________________________.(3）C裝置的作用是__________________________________________________。（4)此實驗所得漂白粉的有效成分偏低，該學生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn),主要原因是在U形管中還存在兩個副反應。①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca（ClO3）2，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是__________________________________________。②試判斷另一個副反應：______________________________________________(用化學方程式表示)。為避免此副反應的發(fā)生，可將裝置做何改進_______________________________________________________________________________________________.答案Ⅰ。(1）2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電））2NaOH＋H2↑＋Cl2↑（2）移走燒杯，將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在b導氣管口處，若試紙變藍，則說明產(chǎn)生的氣體為Cl2Ⅱ.（1）(2)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O（3)吸收未反應完的氯氣，防止污染空氣（4)①冷卻B裝置(將B裝置放在冷水中）②2HCl＋Ca(OH）2=CaCl2＋2H2O在A與B之間連接一個裝有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶21．（12分)我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當前