第二節(jié)-化學(xué)能與電能課件

第二節(jié)化學(xué)能與電能第二節(jié)化學(xué)能與電能1水電站直接從自然界取得的能源稱為一次能源水電站直接從自然界取得的能源稱為一次能源2

電能是現(xiàn)代社會中應(yīng)用最廣泛、使用最方便、污染最小的一種二次能源，又稱為電力。電能是現(xiàn)代社會中應(yīng)用最廣泛、使用最方便、污染最3火電站一次能源經(jīng)加工、轉(zhuǎn)換得到的能源稱為二次能源火電站一次能源經(jīng)加工、轉(zhuǎn)換得到的能源稱為二次能源416.6%2.1%5.1%76.2%我國化石燃料和水電能源消耗構(gòu)成圖16.6%2.1%5.1%76.2%我國化石燃料和水電能源消5化學(xué)能熱能機(jī)械能電能燃燒蒸汽發(fā)電機(jī)一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能化學(xué)能熱能機(jī)械能6發(fā)電站將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能火力發(fā)電有哪些缺點?討論發(fā)電站將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能火力發(fā)電有哪些缺點?討論7存在缺點排出大量溫室氣體可能導(dǎo)致酸雨能量轉(zhuǎn)化效率低煤炭是非可再生資源存排出大量溫室氣體可能導(dǎo)致酸雨能量轉(zhuǎn)化效率低煤炭是非可再生資8

化學(xué)能電能

？化學(xué)能電能？9化學(xué)能電能？（看書P35頁第二、三段，回答問題）1、當(dāng)氧化劑和還原劑直接接觸進(jìn)行反應(yīng)時，化學(xué)能要經(jīng)過一系列能量轉(zhuǎn)換才能轉(zhuǎn)換為電能。2、把氧化劑和還原劑分開，使氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)在兩個不同區(qū)域進(jìn)行。3、需要在氧化劑和還原劑之間架設(shè)橋梁使電子從氧化劑區(qū)域流向還原劑區(qū)域。4、考慮氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)發(fā)生的條件和環(huán)境，化學(xué)物質(zhì)的選擇。5、從電學(xué)角度考慮儀器選擇和組裝問題。化學(xué)能電能？（看書P35頁第二、三段，回答問題）1、當(dāng)10現(xiàn)象銅片鋅片電流表Zn片表面沒有氣泡產(chǎn)生，鋅片溶解Cu片有氣泡產(chǎn)生電流表指針偏轉(zhuǎn)結(jié)論：有電流產(chǎn)生

[實驗2-4]實驗探究請將實驗現(xiàn)象記錄在課本P41表中：現(xiàn)象銅片鋅片電流表Zn片表面沒有氣泡產(chǎn)生，鋅片溶解Cu片有氣11

外電路：電子由負(fù)極流向正極，電流由正極流向負(fù)極內(nèi)電路：陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極，電流由負(fù)極流向正極e－電子流向、電流流向：負(fù)極正極學(xué)與問P41外電路：電子由負(fù)極流向正極，e－電子流向、電流流向：負(fù)極正121、定義:把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置.原電池原理AZnCuSO42－H+H+1、定義:把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置.原電池原理AZn13[實驗]原電池原理探究步驟討論與交流1.將Zn片插入稀H2SO4Zn片和Cu片上現(xiàn)象有何差別?2.將Cu片插入稀H2SO43.Zn片和Cu片接觸插入稀H2SO4(不接電流表)Cu片上有何現(xiàn)象?推測原因.4.Zn片和Cu片用導(dǎo)線連接(中間接電流表)插入稀H2SO4(偏向?)電流表指針有何變化?說明了什么?5.嘗試用干電池判斷實驗中的正負(fù)極說明你判斷的方法?[實驗]原電池原理探究步驟討論與交流1.將Zn片插入稀H214

離子方程式思考問題尋找答案你對問題２的想法稀H2SO4ZnCu鋅表面有氣泡產(chǎn)生，銅表面無明顯現(xiàn)象1.反應(yīng)中，哪種物質(zhì)失電子，哪種物質(zhì)得電子演示探究實驗現(xiàn)象用導(dǎo)線將鋅表面的電子引出來Zn+2H+=Zn2++H2↑２.什么方法可使Zn與H+分開，不讓H+直接在Zn表面得電子？離子方程式思考問題你對問題稀H2S15

離子方程式思考問題尋找答案組內(nèi)交流列出想法演示探究實驗現(xiàn)象Cu起傳導(dǎo)電子的作用?？捎秒娏鞅頊y電流及方向。Zn+2H+=Zn2++H2↑稀H2SO4ZnCu大量氣泡從銅片逸出，鋅片部分溶解1.H+得到的電子是Cu失去的嗎？2.在這個過程中Cu起什么作用？3.你怎樣才能知道導(dǎo)線中有電子通過？離子方程式思考問題組內(nèi)交流列出想16

解釋實驗現(xiàn)象思考問題尋找答案組內(nèi)交流列出想法演示探究實驗現(xiàn)象化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能1.電子從Zn到H+經(jīng)歷了哪些途徑？2.你認(rèn)為這個過程能量是如何轉(zhuǎn)化的？鋅表面無氣泡，銅表面有氣泡，電流表發(fā)生偏轉(zhuǎn)。電子由Zn導(dǎo)線銅片H+定向移動產(chǎn)生電流，故電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)AZnCu稀H2SO4解釋實驗現(xiàn)象思考問題組內(nèi)交流演示17（氧化反應(yīng)）（還原反應(yīng)）Zn片：Zn－2e-=Zn2+Cu片：2H++2e-=H2

↑（銅片在這里起傳導(dǎo)電子的作用）電極反應(yīng)式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑電極反應(yīng)總式：Zn+2H+==Zn2++H2↑

2e-2.Zn－Cu－H2SO4原電池的工作原理：（氧化反應(yīng)）（還原反應(yīng)）Zn片：Zn－2e-=Zn218“負(fù)極出電子，電子回正極”3、原電池化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)：氧化還原反應(yīng)負(fù)極：還原性相對較強(qiáng)的材料正極：還原性相對較弱的材料活潑金屬→發(fā)生氧化反應(yīng)→向外線路提供電子→原電池的負(fù)極；不活潑金屬（或石墨）→發(fā)生還原反應(yīng)→接受外線路提供的電子→原電池的正極。

“負(fù)極出電子，電子回正極”3、原電池化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)：氧化還原反19CH2SO4（不可以）（可以）條件一：有活潑性不同的兩種金屬或非金屬CH2SO4（不可以）（可以）條件一：有活潑性不同的兩種金屬20（可以）（不可以）形成條件二：電極需插進(jìn)電解質(zhì)溶液中；實驗探究形成原電池的條件（可以）（不可以）形成條件二：電極需插進(jìn)電解質(zhì)溶液中；實驗探21實驗探究形成原電池的條件形成條件三：必須形成閉合回路（不可以）實驗探究形成原電池的條件形成條件三：必須形成閉合回路（不可以22AZnCuH2SO4ACCuH2SO4原電池右圖裝置電流表指針偏轉(zhuǎn)區(qū)別結(jié)論不偏轉(zhuǎn)電極材料不同電池總反應(yīng)應(yīng)該是能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)AZnCuH2SO4ACCu原電池右圖裝置電流表指針偏轉(zhuǎn)區(qū)別23構(gòu)成原電池的條件★有兩種活動性不同的金屬（或非金屬單質(zhì)）作電極★電極材料均插入電解質(zhì)溶液中★兩極相連形成閉合電路★能自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)構(gòu)成原電池的條件★有兩種活動性不同的金屬（或非金屬單質(zhì)）作電24練習(xí)⒈判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池？若不是，請說明理由.①②③(×)(×)(√)④(√)⑤(×)練習(xí)⒈判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池？若不是，請說明理由.①②254、原電池電極名稱的確定方法①根據(jù)電極材料的性質(zhì)確定。通常是活潑金屬是負(fù)極，不活潑金屬、碳棒、化合物是正極。②根據(jù)電極反應(yīng)特點確定。失電子的反應(yīng)→氧化反應(yīng)→負(fù)極得電子的反應(yīng)→還原反應(yīng)→正極例：銀鋅電池是廣泛用作各種電子儀器的電源，它的反應(yīng)可表示為：Ag2O+Zn+H2O＝2Ag+2Zn(OH)2請判斷此電池中，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（）A.AgB.Zn(OH)2C.Ag2OD.ZnD4、原電池電極名稱的確定方法①根據(jù)電極材料的性質(zhì)確定。通常是26③根據(jù)電子或電流流動方向（外電路）：電子從負(fù)極流出沿導(dǎo)線流入正極電流從正極流出沿導(dǎo)線流入負(fù)極ee④、根據(jù)離子的定向移動（內(nèi)電路）陽離子向正極移動陰離子向負(fù)極移動③根據(jù)電子或電流流動方向（外電路）：電子從負(fù)極流出沿導(dǎo)線27⑤根據(jù)離子方程式判斷Fe+2H+=Fe2++H2（負(fù)極）（在正極）⑤根據(jù)離子方程式判斷Fe+2H+=Fe2++H2（負(fù)極）（在285.如何書寫電極反應(yīng)方程式負(fù)極（鋅片）：Zn－2e-=Zn2+負(fù)極（鋅片）：Zn－2e-=Zn2+正極（石墨）：2H++2e-=H2↑正極（銅片）：Cu2++2e-=Cu總反應(yīng):Zn+2H+=Zn2++H2↑總反應(yīng):

Zn+Cu2+=Zn2++Cu5.如何書寫電極反應(yīng)方程式負(fù)極（鋅片）：Zn－2e-29科學(xué)探究：根據(jù)你已具備的電化學(xué)知識，自制一些簡易的化學(xué)電池。科學(xué)探究：根據(jù)你已具備的電化學(xué)知識，自制一些簡易的化30電極反應(yīng)方程式的書寫方法負(fù)極：較活潑金屬（a）電極反應(yīng)：a-ne-=an+(氧化反應(yīng))正極：較不活潑金屬或非金屬（b）電極反應(yīng)：Cm++me-=C(還原反應(yīng))電極反應(yīng)方程式的書寫方法負(fù)極：較活潑金屬（a）31H2SO4(aq)CuSO4(aq)ZnCu負(fù)極():.正極():.總反應(yīng)式:.負(fù)極():.正極():.總反應(yīng)式:.例：請在圖上標(biāo)出電子的流動方向和電流方向,并判斷正負(fù)極，寫出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式.AgFeZnZn－2e-=Zn2+

CuCu2++2e-=Cu

Zn+Cu2+

=Zn2++

CuFeFe－2e-=Fe2+

Ag2H++2e-=H2↑

Fe+2H+=Fe2++H2↑

Ie-e-IH2SO4(aq)CuSO4(aq)32練習(xí)2．下列裝置哪些可以形成原電池?形成原電池的寫出電極反應(yīng)式,并指出電子流動方向。練習(xí)33小結(jié)

由化學(xué)方程式書寫電極反應(yīng)式：①找出發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的物質(zhì)，確定正負(fù)極反應(yīng)的物質(zhì)；②利用電荷守恒分別寫出電極反應(yīng)式；③驗證：兩電極反應(yīng)式相加所得式子和原化學(xué)方程式相同，則書寫正確。

小結(jié)由化學(xué)方程式書寫電極反應(yīng)式：34原電池原理的應(yīng)用

①制作化學(xué)電源②加快反應(yīng)速率：

例如，實驗室制H2時，由于鋅太純，反應(yīng)一般較慢，可加入少量CuSO4以加快反應(yīng)速率。③判斷金屬活動性的強(qiáng)弱④揭示鋼鐵腐蝕的原因及防止鋼鐵的腐蝕。

鋼鐵中含有碳，可與Fe組成原電池，發(fā)生原電池反應(yīng)而使鋼鐵遭到腐蝕原電池原理的應(yīng)用①制35練習(xí)3、把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負(fù)極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強(qiáng)到弱的為：()A．a(chǎn)>b>c>dB．a(chǎn)>c>d>bC．c>a>b.>dD．b>d>c>aB練習(xí)3、把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，36二、發(fā)展中的化學(xué)電源干電池堿性電池蓄電池鋰離子電池燃料電池二、發(fā)展中的化學(xué)電源干電池堿性電池蓄電池鋰離子電池燃料電池37(1)干電池的構(gòu)造是什么樣的?(2)干電池的負(fù)極和正極分別是什么?電解質(zhì)溶液又是什么?(3)干電池使用久了會發(fā)生什么現(xiàn)象?思考題(1)干電池的構(gòu)造是什么樣的?思考題38(4)什么叫做充電電池?鉛蓄電池的構(gòu)造是什么樣的?(5)鉛蓄電池負(fù)極和正極分別是什么?電解質(zhì)溶液又是什么?(6)廢舊電池是否應(yīng)該回收?為什么??(4)什么叫做充電電池?鉛蓄電池的構(gòu)造是什么樣的??39負(fù)極：Zn–2e-=Zn2+正極：2NH4++2e-=2NH3+H2(了解）其他干電池：堿性鋅-錳干電池、銀-鋅紐扣電池等優(yōu)點：攜帶方便缺點：電量小，污染大干電池（負(fù)極）（正極）鋅筒石墨棒MnO2和C普通鋅-錳干電池的結(jié)構(gòu)NH4Cl、ZnCl2和

H2O等1、干電池結(jié)構(gòu)及電極反應(yīng)原理負(fù)極：Zn–2e-=Zn2+正極：2NH4++2e40其他蓄電池：鎳-鎘蓄電池、銀-鋅蓄電池等優(yōu)點：可反復(fù)使用

缺點：污染大2、鉛蓄電池其他蓄電池：鎳-鎘蓄電池、銀-鋅蓄電池等優(yōu)點：可反復(fù)使用413.鎳—鎘可充電電池：鎳—鎘電池的負(fù)極為金屬鎘(Cd)，正極為NiO(OH)，電解液為KOH溶液。(以下了解）正極：2NiO(OH)＋2H2O＋2e-＝2Ni(OH)2＋2OH-負(fù)極：Cd＋2OH-－2e-＝Cd(OH)2總反應(yīng)式：Cd＋2NiO(OH)＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2放電

充電3.鎳—鎘可充電電池：鎳—鎘電池的負(fù)極為金屬鎘(Cd)，正極424、鋰電池鋰是密度最小的金屬，用鋰作為電池的負(fù)極，跟用相同質(zhì)量的其他金屬作負(fù)極相比較，使用壽命大大延長。4、鋰電池鋰是密度最小的金屬，用鋰作為電池的435、新型燃料電池燃料電池不是把還原劑、氧化劑物質(zhì)全部貯藏在電池內(nèi)，而是在工作時，不斷從外界輸入，同時將電極反應(yīng)產(chǎn)物不斷排出電池5、新型燃料電池燃料電池不是把還原劑、氧化劑44第二節(jié)-化學(xué)能與電能課件45其他電池空氣電池其他電池空氣電池46廢電池對環(huán)境的危害電池中含有汞、鎘、鉛等有毒金屬。隨意丟棄廢電池會對環(huán)境造成嚴(yán)重的污染。上世紀(jì)50年代，震驚世界的日本“水俁病”就是因汞中毒引起的。廢電池對環(huán)境的危害電池中含有汞、鎘、鉛等有毒金屬。隨意丟棄廢47“痛痛病”是因鎘中毒引起的?！巴赐床　笔且蜴k中毒引起的。48有關(guān)資料顯示：一粒鈕扣電池能污染60萬升水（這是一個人一生的用水量）。一節(jié)一號電池埋在地里，能使１平方米的土地失去使用價值。有關(guān)資料顯示：49中國電池的年產(chǎn)量180多億只，占世界電池總產(chǎn)量的30％以上，年消費量達(dá)70－80億只，但回收率卻不足２％。中國電池的年產(chǎn)量180多億只，占世界電池總產(chǎn)量的30％以上，50減少污染節(jié)約資源減少污染節(jié)約資源51第二節(jié)-化學(xué)能與電能課件52第二節(jié)-化學(xué)能與電能課件53第二節(jié)-化學(xué)能與電能課件54你能為她開一個藥方嗎？第二節(jié)-化學(xué)能與電能課件55

隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是（）A．利用電池外殼的金屬材料B．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染C．不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D．回收其中石墨電極練習(xí)與鞏固B隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集56第二節(jié)化學(xué)能與電能第二節(jié)化學(xué)能與電能57水電站直接從自然界取得的能源稱為一次能源水電站直接從自然界取得的能源稱為一次能源58

電能是現(xiàn)代社會中應(yīng)用最廣泛、使用最方便、污染最小的一種二次能源，又稱為電力。電能是現(xiàn)代社會中應(yīng)用最廣泛、使用最方便、污染最59火電站一次能源經(jīng)加工、轉(zhuǎn)換得到的能源稱為二次能源火電站一次能源經(jīng)加工、轉(zhuǎn)換得到的能源稱為二次能源6016.6%2.1%5.1%76.2%我國化石燃料和水電能源消耗構(gòu)成圖16.6%2.1%5.1%76.2%我國化石燃料和水電能源消61化學(xué)能熱能機(jī)械能電能燃燒蒸汽發(fā)電機(jī)一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能化學(xué)能熱能機(jī)械能62發(fā)電站將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能火力發(fā)電有哪些缺點?討論發(fā)電站將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能火力發(fā)電有哪些缺點?討論63存在缺點排出大量溫室氣體可能導(dǎo)致酸雨能量轉(zhuǎn)化效率低煤炭是非可再生資源存排出大量溫室氣體可能導(dǎo)致酸雨能量轉(zhuǎn)化效率低煤炭是非可再生資64

化學(xué)能電能

？化學(xué)能電能？65化學(xué)能電能？（看書P35頁第二、三段，回答問題）1、當(dāng)氧化劑和還原劑直接接觸進(jìn)行反應(yīng)時，化學(xué)能要經(jīng)過一系列能量轉(zhuǎn)換才能轉(zhuǎn)換為電能。2、把氧化劑和還原劑分開，使氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)在兩個不同區(qū)域進(jìn)行。3、需要在氧化劑和還原劑之間架設(shè)橋梁使電子從氧化劑區(qū)域流向還原劑區(qū)域。4、考慮氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)發(fā)生的條件和環(huán)境，化學(xué)物質(zhì)的選擇。5、從電學(xué)角度考慮儀器選擇和組裝問題?；瘜W(xué)能電能？（看書P35頁第二、三段，回答問題）1、當(dāng)66現(xiàn)象銅片鋅片電流表Zn片表面沒有氣泡產(chǎn)生，鋅片溶解Cu片有氣泡產(chǎn)生電流表指針偏轉(zhuǎn)結(jié)論：有電流產(chǎn)生

[實驗2-4]實驗探究請將實驗現(xiàn)象記錄在課本P41表中：現(xiàn)象銅片鋅片電流表Zn片表面沒有氣泡產(chǎn)生，鋅片溶解Cu片有氣67

外電路：電子由負(fù)極流向正極，電流由正極流向負(fù)極內(nèi)電路：陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極，電流由負(fù)極流向正極e－電子流向、電流流向：負(fù)極正極學(xué)與問P41外電路：電子由負(fù)極流向正極，e－電子流向、電流流向：負(fù)極正681、定義:把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置.原電池原理AZnCuSO42－H+H+1、定義:把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置.原電池原理AZn69[實驗]原電池原理探究步驟討論與交流1.將Zn片插入稀H2SO4Zn片和Cu片上現(xiàn)象有何差別?2.將Cu片插入稀H2SO43.Zn片和Cu片接觸插入稀H2SO4(不接電流表)Cu片上有何現(xiàn)象?推測原因.4.Zn片和Cu片用導(dǎo)線連接(中間接電流表)插入稀H2SO4(偏向?)電流表指針有何變化?說明了什么?5.嘗試用干電池判斷實驗中的正負(fù)極說明你判斷的方法?[實驗]原電池原理探究步驟討論與交流1.將Zn片插入稀H270

離子方程式思考問題尋找答案你對問題２的想法稀H2SO4ZnCu鋅表面有氣泡產(chǎn)生，銅表面無明顯現(xiàn)象1.反應(yīng)中，哪種物質(zhì)失電子，哪種物質(zhì)得電子演示探究實驗現(xiàn)象用導(dǎo)線將鋅表面的電子引出來Zn+2H+=Zn2++H2↑２.什么方法可使Zn與H+分開，不讓H+直接在Zn表面得電子？離子方程式思考問題你對問題稀H2S71

離子方程式思考問題尋找答案組內(nèi)交流列出想法演示探究實驗現(xiàn)象Cu起傳導(dǎo)電子的作用?？捎秒娏鞅頊y電流及方向。Zn+2H+=Zn2++H2↑稀H2SO4ZnCu大量氣泡從銅片逸出，鋅片部分溶解1.H+得到的電子是Cu失去的嗎？2.在這個過程中Cu起什么作用？3.你怎樣才能知道導(dǎo)線中有電子通過？離子方程式思考問題組內(nèi)交流列出想72

解釋實驗現(xiàn)象思考問題尋找答案組內(nèi)交流列出想法演示探究實驗現(xiàn)象化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能1.電子從Zn到H+經(jīng)歷了哪些途徑？2.你認(rèn)為這個過程能量是如何轉(zhuǎn)化的？鋅表面無氣泡，銅表面有氣泡，電流表發(fā)生偏轉(zhuǎn)。電子由Zn導(dǎo)線銅片H+定向移動產(chǎn)生電流，故電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)AZnCu稀H2SO4解釋實驗現(xiàn)象思考問題組內(nèi)交流演示73（氧化反應(yīng)）（還原反應(yīng)）Zn片：Zn－2e-=Zn2+Cu片：2H++2e-=H2

↑（銅片在這里起傳導(dǎo)電子的作用）電極反應(yīng)式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑電極反應(yīng)總式：Zn+2H+==Zn2++H2↑

2e-2.Zn－Cu－H2SO4原電池的工作原理：（氧化反應(yīng)）（還原反應(yīng)）Zn片：Zn－2e-=Zn274“負(fù)極出電子，電子回正極”3、原電池化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)：氧化還原反應(yīng)負(fù)極：還原性相對較強(qiáng)的材料正極：還原性相對較弱的材料活潑金屬→發(fā)生氧化反應(yīng)→向外線路提供電子→原電池的負(fù)極；不活潑金屬（或石墨）→發(fā)生還原反應(yīng)→接受外線路提供的電子→原電池的正極。

“負(fù)極出電子，電子回正極”3、原電池化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)：氧化還原反75CH2SO4（不可以）（可以）條件一：有活潑性不同的兩種金屬或非金屬CH2SO4（不可以）（可以）條件一：有活潑性不同的兩種金屬76（可以）（不可以）形成條件二：電極需插進(jìn)電解質(zhì)溶液中；實驗探究形成原電池的條件（可以）（不可以）形成條件二：電極需插進(jìn)電解質(zhì)溶液中；實驗探77實驗探究形成原電池的條件形成條件三：必須形成閉合回路（不可以）實驗探究形成原電池的條件形成條件三：必須形成閉合回路（不可以78AZnCuH2SO4ACCuH2SO4原電池右圖裝置電流表指針偏轉(zhuǎn)區(qū)別結(jié)論不偏轉(zhuǎn)電極材料不同電池總反應(yīng)應(yīng)該是能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)AZnCuH2SO4ACCu原電池右圖裝置電流表指針偏轉(zhuǎn)區(qū)別79構(gòu)成原電池的條件★有兩種活動性不同的金屬（或非金屬單質(zhì)）作電極★電極材料均插入電解質(zhì)溶液中★兩極相連形成閉合電路★能自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)構(gòu)成原電池的條件★有兩種活動性不同的金屬（或非金屬單質(zhì)）作電80練習(xí)⒈判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池？若不是，請說明理由.①②③(×)(×)(√)④(√)⑤(×)練習(xí)⒈判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池？若不是，請說明理由.①②814、原電池電極名稱的確定方法①根據(jù)電極材料的性質(zhì)確定。通常是活潑金屬是負(fù)極，不活潑金屬、碳棒、化合物是正極。②根據(jù)電極反應(yīng)特點確定。失電子的反應(yīng)→氧化反應(yīng)→負(fù)極得電子的反應(yīng)→還原反應(yīng)→正極例：銀鋅電池是廣泛用作各種電子儀器的電源，它的反應(yīng)可表示為：Ag2O+Zn+H2O＝2Ag+2Zn(OH)2請判斷此電池中，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（）A.AgB.Zn(OH)2C.Ag2OD.ZnD4、原電池電極名稱的確定方法①根據(jù)電極材料的性質(zhì)確定。通常是82③根據(jù)電子或電流流動方向（外電路）：電子從負(fù)極流出沿導(dǎo)線流入正極電流從正極流出沿導(dǎo)線流入負(fù)極ee④、根據(jù)離子的定向移動（內(nèi)電路）陽離子向正極移動陰離子向負(fù)極移動③根據(jù)電子或電流流動方向（外電路）：電子從負(fù)極流出沿導(dǎo)線83⑤根據(jù)離子方程式判斷Fe+2H+=Fe2++H2（負(fù)極）（在正極）⑤根據(jù)離子方程式判斷Fe+2H+=Fe2++H2（負(fù)極）（在845.如何書寫電極反應(yīng)方程式負(fù)極（鋅片）：Zn－2e-=Zn2+負(fù)極（鋅片）：Zn－2e-=Zn2+正極（石墨）：2H++2e-=H2↑正極（銅片）：Cu2++2e-=Cu總反應(yīng):Zn+2H+=Zn2++H2↑總反應(yīng):

Zn+Cu2+=Zn2++Cu5.如何書寫電極反應(yīng)方程式負(fù)極（鋅片）：Zn－2e-85科學(xué)探究：根據(jù)你已具備的電化學(xué)知識，自制一些簡易的化學(xué)電池?？茖W(xué)探究：根據(jù)你已具備的電化學(xué)知識，自制一些簡易的化86電極反應(yīng)方程式的書寫方法負(fù)極：較活潑金屬（a）電極反應(yīng)：a-ne-=an+(氧化反應(yīng))正極：較不活潑金屬或非金屬（b）電極反應(yīng)：Cm++me-=C(還原反應(yīng))電極反應(yīng)方程式的書寫方法負(fù)極：較活潑金屬（a）87H2SO4(aq)CuSO4(aq)ZnCu負(fù)極():.正極():.總反應(yīng)式:.負(fù)極():.正極():.總反應(yīng)式:.例：請在圖上標(biāo)出電子的流動方向和電流方向,并判斷正負(fù)極，寫出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式.AgFeZnZn－2e-=Zn2+

CuCu2++2e-=Cu

Zn+Cu2+

=Zn2++

CuFeFe－2e-=Fe2+

Ag2H++2e-=H2↑

Fe+2H+=Fe2++H2↑

Ie-e-IH2SO4(aq)CuSO4(aq)88練習(xí)2．下列裝置哪些可以形成原電池?形成原電池的寫出電極反應(yīng)式,并指出電子流動方向。練習(xí)89小結(jié)

由化學(xué)方程式書寫電極反應(yīng)式：①找出發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的物質(zhì)，確定正負(fù)極反應(yīng)的物質(zhì)；②利用電荷守恒分別寫出電極反應(yīng)式；③驗證：兩電極反應(yīng)式相加所得式子和原化學(xué)方程式相同，則書寫正確。

小結(jié)由化學(xué)方程式書寫電極反應(yīng)式：90原電池原理的應(yīng)用

①制作化學(xué)電源②加快反應(yīng)速率：

例如，實驗室制H2時，由于鋅太純，反應(yīng)一般較慢，可加入少量CuSO4以加快反應(yīng)速率。③判斷金屬活動性的強(qiáng)弱④揭示鋼鐵腐蝕的原因及防止鋼鐵的腐蝕。

鋼鐵中含有碳，可與Fe組成原電池，發(fā)生原電池反應(yīng)而使鋼鐵遭到腐蝕原電池原理的應(yīng)用①制91練習(xí)3、把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負(fù)極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強(qiáng)到弱的為：()A．a(chǎn)>b>c>dB．a(chǎn)>c>d>bC．c>a>b.>dD．b>d>c>aB練習(xí)3、把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，92二、發(fā)展中的化學(xué)電源干電池堿性電池蓄電池鋰離子電池燃料電池二、發(fā)展中的化學(xué)電源干電池堿性電池蓄電池鋰離子電池燃料電池93(1)干電池的構(gòu)造是什么樣的?(2)干電池的負(fù)極和正極分別是什么?電解質(zhì)溶液又是什么?(3)干電池使用久了會發(fā)生什么現(xiàn)象?思考題(1)干電池的構(gòu)造是什么樣的?思考題94(4)什么叫做充電電池?鉛蓄電池的構(gòu)造是什么樣的?(5)鉛蓄電池負(fù)極和正極分別是什么?電解質(zhì)溶液又是什么?(6)廢舊電池是否應(yīng)該回收?為什么??(4)什么叫做充電電池?鉛蓄電池的構(gòu)造是什么樣的??95負(fù)極：Zn–2e-=Zn2+正極：2NH4++2e-=2NH3+H2(了解）其他