化學(xué)必修1離子反應(yīng)課件

一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?/p>

的化合物。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下不能夠?qū)?/p>

電的化合物。1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：酸、堿、鹽、水、金屬氧化物非電解質(zhì)：非金屬氧化物、大部分有機化合物判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)的方法一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能1啟示：1、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定是電解質(zhì).是電解質(zhì)的物質(zhì)不一定能導(dǎo)電2、電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：在水溶液里或熔融狀態(tài)下.3、單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì).4、電解質(zhì)是指化合物本身能電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電.5、某些難溶于水的化合物.如CaCO3等，由于它們是鹽，所以是電解質(zhì).電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物。6、電解質(zhì)包括離子化合物和共價化合物。離子化合物是水溶液還是熔融狀態(tài)下均可導(dǎo)電，如鹽和強堿。共價化合物是只有在水溶液中能導(dǎo)電的物質(zhì)，如HCl。啟示：1、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定是電解質(zhì).2、電解質(zhì)的導(dǎo)電條件2二、電解質(zhì)的電離1、能發(fā)生電離的物質(zhì)類別：2、電離的條件（與通電有無關(guān)系）：3、電離的結(jié)果：4、電離的定義：5、電離的表示方法：酸、堿、鹽或電解質(zhì)溶于水或受熱融化，有通電無關(guān)。產(chǎn)生了自由移動的離子。電離方程式電解質(zhì)溶于水或受熱融化時離解成自由離子的過程。二、電解質(zhì)的電離1、能發(fā)生電離的物質(zhì)類別：酸、堿、鹽或電解質(zhì)3練習(xí)：

電離方程式請分別書寫下列各組物質(zhì)的電離方程式，并從電離的角度認識酸、堿和鹽。

1、硫酸、硝酸2、氫氧化鉀、氫氧化鋇

3、硫酸銅、氯化鋇酸電離時生成的陽離子全部是H+的化合物堿電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物鹽電離時生成金屬離子（或NH4+）和酸根離子的化合物練習(xí)：電離方程式酸電離時生成的陽離子全部是H+的化合物堿電4［思考］

相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力是否相同?［演示實驗］：濃度均為1mol/L的下列溶液分別進行導(dǎo)電性實驗：HCl、NaOH、NaCl、CH3COOH、NH3·H2O觀察：五種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性是否相同?并分析結(jié)果。［思考］［演示實驗］：濃度均為1mol/L的下列5亮亮亮暗暗強強強弱弱大大大小小易易易難難亮亮亮暗暗強強強弱弱大大大小小易易易難難61、強電解質(zhì)：在水溶液里能完全電離的化合物。弱電解質(zhì)：在水溶液里只有部分電離的化合物。強電解質(zhì)：強酸、強堿、鹽、活潑金屬氧化物弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水離子化合物共價化合物鑒別離子化合物、共價化合物的實驗方法：熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物三、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1、強電解質(zhì)：在水溶液里能完全電離的化合物。強電解質(zhì)：強酸、72、強電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：包括強酸如強堿如大多數(shù)鹽如包括弱酸如弱堿如水鹽酸硫酸硝酸NaOHKOHBa(OH)2NaClAgNO3BaSO4醋酸H3PO4H2SH2CO3氨水Al(OH)3Cu(OH)2Ca(OH)2CaCO3Fe(OH)32、強電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：包括強酸如包括弱酸如鹽酸硫酸83.強弱電解質(zhì)的區(qū)別。完全部分水合離子

分子、水合離子

強弱強堿、強酸、大多數(shù)鹽弱堿、弱酸、水

離子化合物、某些共價化合物

某些共價化合物

3.強弱電解質(zhì)的區(qū)別。完全部分水合離子分子、水合離子強9［總結(jié)］化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)按一定條件下能否電離電離不電離按電離程度完全電離不完全電離［總結(jié)］化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)按一定條件電離不10表示電解質(zhì)電離的式子叫電離方程式MgCl2=Mg2++2Cl-NaOH=Na++OH-H2SO4=2H++SO42—NaHCO3：NaHSO4：（1）強電解質(zhì)的電離（2）弱電解質(zhì)的電離NH3·H2ONH4++OH-（3）酸式鹽的電離NaHSO4=Na++H++SO42—NaHCO3=Na++HCO3-NaHSO4=Na++HSO4-水溶液熔融狀態(tài)H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-表示電解質(zhì)電離的式子叫電離方程式MgCl2=Mg2++2Cl11（1）電解質(zhì)本身不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的也不一定是電解質(zhì)。

（2）離子化合物一般在水溶液中和熔化狀態(tài)下都能導(dǎo)電，而共價化合物只能在水溶液中導(dǎo)電，熔化時（即液體）不導(dǎo)電，據(jù)此熔化狀態(tài)下是否導(dǎo)電可以區(qū)別離子化合物和共價化合物。

（3）溶液的導(dǎo)電能力決定于溶液中離子的總濃度和所帶的電荷數(shù)，而與溶液中離子總數(shù)不一定成正比，與電解質(zhì)的強弱也不一定成正比。導(dǎo)電性強的溶液不一定是強電解質(zhì)溶液；強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強于弱電解質(zhì)。四、溶液的導(dǎo)電能力（1）電解質(zhì)本身不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的也不一定是電解質(zhì)。

（2）12補充:①常見強酸:HCl,H2SO4,HNO3等常見強堿：NaOH,Ba(OH)2,KOH,Ca(OH)2等②中學(xué)常見鹽的溶解性規(guī)律：鉀鈉銨硝皆易溶，氯化物中銀不溶，其余皆可溶硫酸鹽中鋇不溶，鈣、銀微溶，其余皆可溶碳酸鹽中鉀、鈉、銨溶鎂微溶，其余皆不溶。補充:13精品課件！精品課件！精品課件！精品課件！理解電解質(zhì)概念時應(yīng)注意的問題：

①電解質(zhì)是化合物。

⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強弱與自由移動離子的濃度和離子所帶電荷有關(guān)，一般地，離子的濃度越大，其導(dǎo)電性越強。

③電解質(zhì)溶液或熔融體中導(dǎo)電的離子必須是由化合物本身電離而產(chǎn)生的。④電解質(zhì)是純凈物，電解質(zhì)溶液是混合物。

②電解質(zhì)導(dǎo)電的條件：在水溶液里或熔化狀態(tài)下，兩者具備之一。理解電解質(zhì)概念時應(yīng)注意的問題：①電解質(zhì)是化合物。16一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?/p>

的化合物。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下不能夠?qū)?/p>

電的化合物。1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：酸、堿、鹽、水、金屬氧化物非電解質(zhì)：非金屬氧化物、大部分有機化合物判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)的方法一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能17啟示：1、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定是電解質(zhì).是電解質(zhì)的物質(zhì)不一定能導(dǎo)電2、電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：在水溶液里或熔融狀態(tài)下.3、單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì).4、電解質(zhì)是指化合物本身能電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電.5、某些難溶于水的化合物.如CaCO3等，由于它們是鹽，所以是電解質(zhì).電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物。6、電解質(zhì)包括離子化合物和共價化合物。離子化合物是水溶液還是熔融狀態(tài)下均可導(dǎo)電，如鹽和強堿。共價化合物是只有在水溶液中能導(dǎo)電的物質(zhì)，如HCl。啟示：1、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定是電解質(zhì).2、電解質(zhì)的導(dǎo)電條件18二、電解質(zhì)的電離1、能發(fā)生電離的物質(zhì)類別：2、電離的條件（與通電有無關(guān)系）：3、電離的結(jié)果：4、電離的定義：5、電離的表示方法：酸、堿、鹽或電解質(zhì)溶于水或受熱融化，有通電無關(guān)。產(chǎn)生了自由移動的離子。電離方程式電解質(zhì)溶于水或受熱融化時離解成自由離子的過程。二、電解質(zhì)的電離1、能發(fā)生電離的物質(zhì)類別：酸、堿、鹽或電解質(zhì)19練習(xí)：

電離方程式請分別書寫下列各組物質(zhì)的電離方程式，并從電離的角度認識酸、堿和鹽。

1、硫酸、硝酸2、氫氧化鉀、氫氧化鋇

3、硫酸銅、氯化鋇酸電離時生成的陽離子全部是H+的化合物堿電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物鹽電離時生成金屬離子（或NH4+）和酸根離子的化合物練習(xí)：電離方程式酸電離時生成的陽離子全部是H+的化合物堿電20［思考］

相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力是否相同?［演示實驗］：濃度均為1mol/L的下列溶液分別進行導(dǎo)電性實驗：HCl、NaOH、NaCl、CH3COOH、NH3·H2O觀察：五種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性是否相同?并分析結(jié)果。［思考］［演示實驗］：濃度均為1mol/L的下列21亮亮亮暗暗強強強弱弱大大大小小易易易難難亮亮亮暗暗強強強弱弱大大大小小易易易難難221、強電解質(zhì)：在水溶液里能完全電離的化合物。弱電解質(zhì)：在水溶液里只有部分電離的化合物。強電解質(zhì)：強酸、強堿、鹽、活潑金屬氧化物弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水離子化合物共價化合物鑒別離子化合物、共價化合物的實驗方法：熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物三、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1、強電解質(zhì)：在水溶液里能完全電離的化合物。強電解質(zhì)：強酸、232、強電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：包括強酸如強堿如大多數(shù)鹽如包括弱酸如弱堿如水鹽酸硫酸硝酸NaOHKOHBa(OH)2NaClAgNO3BaSO4醋酸H3PO4H2SH2CO3氨水Al(OH)3Cu(OH)2Ca(OH)2CaCO3Fe(OH)32、強電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：包括強酸如包括弱酸如鹽酸硫酸243.強弱電解質(zhì)的區(qū)別。完全部分水合離子

分子、水合離子

強弱強堿、強酸、大多數(shù)鹽弱堿、弱酸、水

離子化合物、某些共價化合物

某些共價化合物

3.強弱電解質(zhì)的區(qū)別。完全部分水合離子分子、水合離子強25［總結(jié)］化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)按一定條件下能否電離電離不電離按電離程度完全電離不完全電離［總結(jié)］化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)按一定條件電離不26表示電解質(zhì)電離的式子叫電離方程式MgCl2=Mg2++2Cl-NaOH=Na++OH-H2SO4=2H++SO42—NaHCO3：NaHSO4：（1）強電解質(zhì)的電離（2）弱電解質(zhì)的電離NH3·H2ONH4++OH-（3）酸式鹽的電離NaHSO4=Na++H++SO42—NaHCO3=Na++HCO3-NaHSO4=Na++HSO4-水溶液熔融狀態(tài)H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-表示電解質(zhì)電離的式子叫電離方程式MgCl2=Mg2++2Cl27（1）電解質(zhì)本身不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的也不一定是電解質(zhì)。

（2）離子化合物一般在水溶液中和熔化狀態(tài)下都能導(dǎo)電，而共價化合物只能在水溶液中導(dǎo)電，熔化時（即液體）不導(dǎo)電，據(jù)此熔化狀態(tài)下是否導(dǎo)電可以區(qū)別離子化合物和共價化合物。

（3）溶液的導(dǎo)電能力決定于溶液中離子的總濃度和所帶的電荷數(shù)，而與溶液中離子總數(shù)不一定成正比，與電解質(zhì)的強弱也不一定成正比。導(dǎo)電性強的溶液不一定是強電解質(zhì)溶液；強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強于弱電解質(zhì)。四、溶液的導(dǎo)電能力（1）電解質(zhì)本身不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的也不一定是電解質(zhì)。

（2）28補充:①常見強酸:HCl,H2SO4,HNO3等常見強堿：NaOH,Ba(OH)2,KOH,Ca(OH)2等②中學(xué)常見鹽的溶解性規(guī)律：鉀鈉銨硝皆易溶，氯化物中銀不溶，其余皆可溶硫酸鹽中鋇不溶，鈣、銀微溶，其余皆可溶碳酸鹽中鉀