【高考化學(xué)】2023屆高考備考第二輪復(fù)習(xí)物質(zhì)的量提升練習(xí)（含解析）

試卷第=page88頁，共=sectionpages88頁第頁碼7頁/總NUMPAGES總頁數(shù)17頁【高考化學(xué)】2023屆高考備考第二輪復(fù)習(xí)物質(zhì)的量提升練習(xí)一、單選題，共15小題1．（模擬）在同溫同壓下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它們所含的原子數(shù)相等，則兩個容器的體積之比是A．2∶1 B．1∶5 C．2∶3 D．5∶12．（2022·黑龍江·雙鴨山一中模擬）已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．15.6gNa2O2中離子總數(shù)為0.6NAB．2.8L臭氧含有的質(zhì)子數(shù)為3NAC．一定條件下，1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAD．1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中H＋數(shù)為0.1NA3．（2022·河北唐山·模擬）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列對0.3mol·L-1K2SO4溶液的敘述正確的是A．1L該溶液中含有0.3NA個K+B．1L該溶液中含有K＋和SO的總數(shù)為0.9NAC．2L該溶液中K＋的濃度為1.2mol·L-1D．將0.3mol硫酸鉀溶于1L水中，所得硫酸鉀溶液的濃度為0.3mol·L-14．（模擬）鈹、鋁化學(xué)性質(zhì)相似，常溫常壓下，鈹、鋁分別與足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣體積分別為和。下列說法正確的是A．B．C．鈹、鋁消耗硫酸物質(zhì)的量相等D．若相同條件下用代替硫酸，則產(chǎn)生氣體體積不變5．（模擬）下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的描述正確的是A．氧化還原反應(yīng)滴定時，用酸式滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液B．從食鹽水中得到晶體，當(dāng)坩堝中出現(xiàn)大量固體時，停止加熱，利用余熱蒸干C．用苯萃取溴水中的，分離時溴和苯的混合溶液從分液漏斗下口放出D．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，將量取好的物質(zhì)放入容量瓶中，加水溶解至刻度線6．（模擬）下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從市場買回的試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法不正確的是A．該硫酸和氨水的物質(zhì)的量濃度分別約為18.4mol·L-1和12.9mol·L-1B．各取5mL與等質(zhì)量的水混合后，c(H2SO4)＜9.2mol·L-1，c(NH3)＞6.45mol·L-1C．各取5mL與等體積的水混合后，w(H2SO4)＞49%，w(NH3)＜12.5%D．各取10mL于兩燒杯中，再分別加入一定量的水即可得到較稀的硫酸溶液和氨水7．（模擬）以含鈷廢渣(主要成分CoO、，還含有、ZnO等雜質(zhì))為原料制備需經(jīng)歷酸浸、還原、沉鈷、過濾、灼燒等操作。下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲配制“酸浸”所需的1mol/L溶液B．用裝置乙制備“還原”所需的氣體C．用裝置丙過濾“沉鈷”所得懸濁液D．用裝置丁灼燒固體制8．（2022·湖南懷化·模擬）同溫同壓下，甲乙兩種氣體的密度比為8：11．若乙氣體是CO2，則甲氣體可能是下列氣體中的A．O2 B．HCl C．NH3 D．Cl29．（2022·河南·信陽高中模擬）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是A．32.5gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.2NAB．將0.1molNH4NO3溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中NH的數(shù)目為0.1NAC．1L0.1mol·L-1H2C2O4溶液中含有的H+離子數(shù)為0.2NAD．1L0.1mol·L-1CuSO4溶液中含有Cu2+數(shù)為0.1NA10．（2022·重慶·模擬設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L中，約含有個σ鍵B．18g和的混合氣體中含有的中子數(shù)為C．用1L0.1mol/L的溶液制備膠體，膠粒數(shù)目為D．6.4gCu與S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為11．（2022·上海市金山中學(xué)模擬）與溶液中濃度相同的溶液是A．的溶液 B．的溶液C．的溶液 D．的溶液12．（2021·黑龍江·哈爾濱市第六中學(xué)校模擬）為實(shí)現(xiàn)隨處可上網(wǎng)，中國發(fā)射了“中星16號”衛(wèi)星。NH4ClO4是其運(yùn)載火箭的固體燃料，發(fā)生反應(yīng)為2NH4ClO4=N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O↑，下列有

關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A．上述條件下，氧化性：O2>NH4ClO4B．該反應(yīng)中，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：3C．產(chǎn)生6.4gO2時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為0.8molD．0.5mol

NH4ClO4分解產(chǎn)生氣體的體積為44.8L13．（2022·黑龍江·嫩江市高級中學(xué)模擬）現(xiàn)有硫酸鈉溶液，它的密度是，其中鈉離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是，則有關(guān)該溶液的說法不正確的是A．硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度是 B．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是C．溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是 D．硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14．（模擬）用下列實(shí)驗(yàn)方案及所選玻璃儀器(非玻璃容器任選)能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案所選玻璃儀器A除去中少量的NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾酒精燈、燒杯、玻璃棒B證明HClO和的酸性強(qiáng)弱同溫下用pH試紙測定0.1NaClO溶液和0.1溶液的pH玻璃棒、玻璃片C證明AgBr的溶度積比AgCl小向溶液中先滴加NaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀后，再向其中滴加與NaCl溶液濃度相同的NaBr溶液試管、滴管D配制1000g1.6%的溶液將25g溶解在975mL水中燒杯、量筒、玻璃棒A．A B．B C．C D．D15．（2022·湖南師大附中模擬）用NaOH固體配制1.0mol·L-1NaOH溶液，在下列儀器中不需要用到的是A． B． C． D．二、非選擇題，共4小題16．（2022·湖南·衡陽縣第四中學(xué)模擬）已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用，請回答下列問題：(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為___mol·L-1。(2)某同學(xué)取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na+)=___mol·L-1。(3)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是___(填字母)。A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低D．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g(4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84g·cm-3)的濃硫酸配制2L2.3mol·L-1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。①所配制的稀硫酸中，H+的物質(zhì)的量濃度為___mol·L-1；②需用濃硫酸的體積為____mL。17．（2022·安徽·六安市裕安區(qū)新安中學(xué)模擬）如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃硫酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

硫酸分子式：H2SO4相對分子質(zhì)量：98密度：1.84/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%(1)該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。(2)取用任意體積的該硫酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_______。A．溶液中H2SO4的物質(zhì)的量

B．溶液的濃度

C．溶液中的數(shù)目

D．溶液的密度(3)某學(xué)生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L稀硫酸。①該學(xué)生需要量取_______mL上述濃硫酸進(jìn)行配制。②配制時，其正確的操作順序是(字母表示，每個字母只能用一次)_______；A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃硫酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(約30mL)的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C．將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入一定體積的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處③在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作使所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是_______A．用量筒量取濃硫酸時仰視觀察凹液面B．稀釋用的燒杯和玻璃棒未洗滌C．洗凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液D．溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容E．定容時俯視觀察凹液面F．加水超過刻度線后，用膠頭滴管吸出多余的液體(4)現(xiàn)將100mL該硫酸與300mL0.4mol/LCuSO4溶液混合，體積變化忽略不計，所得溶液中的物質(zhì)的量濃度是_______mol/L。18．（2022·上海市奉賢區(qū)奉城高級中學(xué)模擬）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%的濃鹽酸密度為116g/cm3配制成1mol/L的稀鹽酸。現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL。試回答下列問題：1配制稀鹽酸時，應(yīng)選用容量為___mL的容量瓶；(2)經(jīng)計算需要____mL(精確到小數(shù)點(diǎn)后面一位)濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的_____。A．5mL

B．10mL

C．25mL

D．50mL(3)在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標(biāo)線_______處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹液面底部與瓶頸的環(huán)形標(biāo)線相切。③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水幾十毫升，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。⑤配制完后，應(yīng)將容量瓶中的稀鹽酸轉(zhuǎn)移到干燥潔凈的試劑瓶中存放，蓋好塞子并貼上標(biāo)簽。上述操作中，正確的操作順序是(填序號)______。19．（2022·甘肅蘭州·模擬）實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.2mol/L的Na2SO4溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有：A．在天平上稱出14.2g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫。B．把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移到容量瓶中。C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切。D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。E．將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)操作步驟的正確順序?yàn)?填序號)________。(2)本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、天平(帶砝碼、鑷子)、玻璃棒，還缺少的儀器是_______、_______、_______。(3)下列情況會使所配溶液濃度偏高的是(填序號)______。a．沒進(jìn)行上述的操作步驟Db．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線c．砝碼上沾有雜質(zhì)d．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠答案第=page88頁，共=sectionpages88頁答案第=page99頁，共=sectionpages11頁答案：1．A【詳解】在同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，如果兩個容器中所含的原子個數(shù)相等，則其分子個數(shù)之比為2：1，根據(jù)V=知，氣體體積與氣體分子數(shù)成正比，所以其體積之比等于其分子數(shù)之比=2：1，故答案為A。2．A【詳解】A．Na2O2由Na＋和構(gòu)成，15.6gNa2O2的物質(zhì)的量為=0.2mol，離子總數(shù)為0.6NA，選項(xiàng)A正確；B．沒有說明標(biāo)準(zhǔn)狀況，根據(jù)題給條件無法計算臭氧的物質(zhì)的量，選項(xiàng)B錯誤；C．氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睘榭赡娣磻?yīng)，因此1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NA，選項(xiàng)C錯誤；D．CH3COOH為一元弱酸，部分電離，1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中H＋數(shù)小于0.1NA，選項(xiàng)D錯誤；答案選A。3．B【詳解】K2SO4中含有2個鉀離子、1個硫酸根離子，則A項(xiàng)中，1L0.3mol·L-1K2SO4溶液中含有0.6NA個K＋、0.3NA個SO；B項(xiàng)含有K＋和SO42?的總數(shù)為0.9NA；C項(xiàng)溶液具有均一性和穩(wěn)定性，故溶液中K的濃度為0.6mol/L，與溶液體積無關(guān)；D項(xiàng)溶于1L水中配成溶液，溶液體積不是1L，其濃度不是0.3mol·L-1。故選B。4．D【分析】n(Be)=mol

；

n(Al)=mol計算可知：n(H2)=mol，V(H2)==；=mol同理：計算可知：n(H2)=mol，V(H2)==；=mol【詳解】A．由上述計算可知，A錯誤；B．由題意可知未在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，未知，不可用22.4L/mol進(jìn)行計算，B錯誤；C．由上述計算可知，鈹、鋁消耗硫酸物質(zhì)的量分別為=mol；=mol，C錯誤；D．由2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑；Be+2NaOH=Na2BeO2+H2↑，由上述方程可知，鈹、鋁與硫酸或氫氧化鈉反應(yīng)，都是鈹、鋁失去電子變?yōu)锽e2+和Al3+；都是H+得到電子變?yōu)闅錃猓鶕?jù)電子守恒可知，鈹與硫酸或氫氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，故產(chǎn)生氫氣的體積不變，V(H2)==；鋁與硫酸或氫氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，故產(chǎn)生氫氣的體積不變，V(H2)==，D正確；故選D。5．A【詳解】A．重鉻酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，為防止重鉻酸鉀溶液氧化堿式滴定管中的橡膠管，氧化還原反應(yīng)滴定時，應(yīng)用酸式滴定管盛裝重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液，故A正確；B．從食鹽水中得到氯化鈉晶體，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時，停止加熱，利用余熱蒸干，故B錯誤；C．苯的密度比水小，所以用苯萃取溴水中的溴，分離時溴和苯的混合溶液從分液漏斗上口倒出，故C錯誤；D．容量瓶是精量器，不能用于溶解或稀釋溶液，故D錯誤；故選A。6．D【詳解】A．由標(biāo)簽數(shù)據(jù)可知，硫酸和氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為98%和25%，由濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式可得c=可知，硫酸溶液和氨水的濃度分別為=18.4mol·L-1和≈12.9mol·L-1，故A正確；B．硫酸的密度大于水，氨水的密度小于水，則各取5mL與等質(zhì)量的水混合后，所得稀硫酸的體積大于10mL，稀氨水的體積小于10mL，故有c(H2SO4)＜9.2mol·L-1，c(NH3)＞6.45mol·L-1，B正確；C．5mL濃硫酸和5mL濃氨水的質(zhì)量分別為1.84g·cm-3×5mL=9.2g、0.88g·cm-3×5mL=4.4g，而5mL水的質(zhì)量約為5g，則各取5mL與等體積的水混合后，w(H2SO4)＞49%，w(NH3)＜12.5%，C正確；D．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸為濃硫酸，稀釋時，不能將水加入濃硫酸中，否則易引起暴沸，故D錯誤；故選D。7．C【詳解】A．不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，A錯誤；B．濃硫酸和銅反應(yīng)需要加熱，B錯誤；C．過濾可以用來分離出不溶性物質(zhì)，C正確；D．灼燒固體時應(yīng)該用坩堝，不用蒸發(fā)皿，D錯誤；故選C。8．A【詳解】同溫同壓下，甲乙兩種氣體的密度比為8：11，若乙氣體是CO2，而同溫同壓下，氣體的密度之比等于其相對分子質(zhì)量，則甲的相對分子質(zhì)量為44×=32，選項(xiàng)中只有氣體氧氣的相對分子質(zhì)量為32，故選A．【點(diǎn)評】本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，難度不大，關(guān)鍵是理解掌握相同條件下氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比等于相對分子質(zhì)量，根據(jù)PV=nRT理解掌握阿伏伽德羅定律推論．9．B【詳解】A．氫氧化鐵膠體是粒子的聚集體，則32.5g氯化鐵水解形成的氫氧化鐵膠體粒子數(shù)小于×NAmol—1=0.2NA，故A錯誤；B．由電荷守恒關(guān)系可知，硝酸銨溶于稀氨水所得溶液呈中性溶液中銨根離子濃度與硝酸根離子濃度相等，則將0.1mol硝酸銨溶于稀氨水中所得溶液呈中性溶液中銨根離子的數(shù)目為0.1mol×NAmol—1=0.1NA，故B正確；C．草酸是二元弱酸，在溶液中分步電離出氫離子，以一級電離為主，則1L0.1mol·L-1草酸溶液中含有的氫離子數(shù)小于0.1mol/L×1L×NAmol—1=0.1NA，故C錯誤；D．銅離子在溶液中會發(fā)生水解反應(yīng)，則1L0.1mol·L-1硫酸銅溶液中含有銅離子數(shù)小于0.1mol/L×1L×NAmol—1=0.1NA，故D錯誤；故選B。10．A【詳解】A．1個分子有5個σ鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L為0.1mol，約含有個σ鍵，故A正確；B．和的混合氣體可以看成平均化學(xué)式為，18g和的混合氣體為1mol，1個中含有10個中子，則18g混合氣體中含有的中子數(shù)為，故B錯誤；C．膠粒具有吸附性，用1L0.1mol/L的溶液制備膠體，膠粒數(shù)目小于，故C錯誤；D．Cu與S反應(yīng)生成Cu2S，6.4gCu與S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故D錯誤；故答案為A。11．C【分析】溶液中濃度為×2=0.1，然后分析?！驹斀狻緼．的溶液中濃度為×3=0.3，故A不符合題意；B．的溶液中濃度為×1=0.2，故B不符合題意；C．的溶液中濃度為×2=0.1，故C符合題意；D．的溶液中濃度為×1=0.25，故D不符合題意；答案選C。在水溶液中是完全電離的，電離時生成鈉離子、氫離子、硫酸根離子，為易錯點(diǎn)。12．B【詳解】A．由題意可知，NH4ClO4為氧化劑，O2為氧化產(chǎn)物，故有氧化性：O2＜NH4ClO4，故A錯；B．在該反應(yīng)中，還原產(chǎn)物為Cl2，氧化產(chǎn)物為N2和O2，所以其還原產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：3，故選B；C．6.4gO2的物質(zhì)的量為0.2mol，當(dāng)生成0.2molO2生成的同時會生成0.1molN2生成，由于氧氣和氮?dú)饩鶠檠趸a(chǎn)物，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為：0.2×4+0.1×6=1.4mol，故C錯；D．由于沒說明條件，所以0.5molNH4ClO4分解產(chǎn)生氣體的體無法計算，故D錯。答案選B13．C【詳解】A．溶液VmL，硫酸鈉的物質(zhì)的量為mol=mol，則溶液的物質(zhì)的量濃度是，故A正確；B．鈉離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是，則溶質(zhì)Na2SO4中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=，故B正確；C．假設(shè)溶液質(zhì)量為100g，則含溶質(zhì)g，含溶劑質(zhì)量為(100-)g，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為，溶劑的物質(zhì)的量為mol，則溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是，故C錯誤；D．鈉離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是，則硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=，故D正確；故選：C。14．D【詳解】A．溶解度隨溫度升高明顯增大，NaCl溶解度受溫度變化的影響較小，因此除去中少量的NaCl應(yīng)采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾的方法，用到的玻璃儀器有酒精燈、燒杯、玻璃棒、漏斗等，選項(xiàng)A錯誤；B．NaClO具有氧化性，能把pH試紙漂白，無法用pH試紙測定其pH，選項(xiàng)B錯誤；C．需要加入過量的NaCl溶液至沉淀完全，然后滴加NaBr溶液，沉淀變成淡黃色，才能說明AgBr的溶度積比AgCl小，使用的玻璃儀器是試管和滴管，選項(xiàng)C錯誤；D．25g中的質(zhì)量為，975mL水的質(zhì)量為975g，則溶液的質(zhì)量為(25+975)g=1000g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，需要的玻璃儀器是燒杯、量筒、玻璃棒，選項(xiàng)D正確。答案選D。15．C【詳解】用NaOH固體配制1.0mol·L-1NaOH溶液，需要使用天平稱取NaOH固體的質(zhì)量，然后放入燒杯內(nèi)溶解，用玻璃棒攪拌，冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移到一定規(guī)格的容量瓶中，再洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液一并轉(zhuǎn)移入容量瓶，然后加水定容，所以不需要的儀器是圓底燒瓶，故選C。16．(1)4(2)0.04(3)C(4)

4.6

250【詳解】（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為=≈4.0mol·L-1，故4.0；（2）某同學(xué)取100mL該“84消毒液”中Na+濃度為4.0mol·L-1，稀釋100倍后用于消毒，故稀釋后的溶液中c(Na+)==0.04mol·L-1，故0.04；（3）A．用固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要的儀器分別為：天平(含砝碼)、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管等，故如圖所示的儀器中，有A、B兩種是不需要的，還需要玻璃棒和膠頭滴管兩種玻璃儀器，A錯誤；B．由于在定容步驟中還需向容量瓶中加入蒸餾水，故容量瓶用蒸餾水洗凈后，不一定要烘干后才能用于溶液配制，B錯誤；C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，故使所配溶液的濃度偏低，C正確；D．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為0.5L×4.0mol·L-1×74.5g/mol=149.0g，D錯誤；故C；（4）①所配制的稀硫酸中，H+的物質(zhì)的量濃度為2×2.3mol·L-1=4.6mol·L-1；故4.6；②根據(jù)配制過程中溶質(zhì)的量保持不變，設(shè)需用濃硫酸的體積為VmL，則有：1.84g·cm-3×VmL×98%=2L×2.3mol·L-1×98g/mol，解得：V=250，故250。17．

18.4

BD

5.4

BCAFED

ADE

0.35【分析】配制稀硫酸時，首先應(yīng)選擇一定規(guī)格的容量瓶，因?yàn)闆]有480mL規(guī)格的容量瓶，所以應(yīng)選擇500mL的容量瓶，計算時溶液的體積應(yīng)為500mL；在分析誤差時，采用公式c=分析，即將操作誤差都轉(zhuǎn)化為n或V，然后進(jìn)行分析。【詳解】(1)c(H2SO4)==mol/L=18.4mol/L。18.4；(2)A．溶液中硫酸的物質(zhì)的量=c?V，與溶液的體積有關(guān)，A不符合題意；B．溶液是均一的穩(wěn)定的混合物，它的濃度與所取溶液的體積無關(guān)，B符合題意；C．溶液中硫酸根的數(shù)目=n?NA=cVNA，與溶液的體積有關(guān)，C不符合題意；D．溶液是均一的混合物，它的密度與所取溶液的體積無關(guān)，D符合題意。故選BD；(3)①根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，可得如下等式：c1V1=c2V2，則V1==0.0054L≈5.4mL。②配制溶液時，操作步驟為：計算、量取、溶解、移液、洗滌、定容、振蕩等操作，故正確的操作順序是BCAFED。③A．量取濃硫酸時，仰視觀察凹液面讀數(shù)，會導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏大，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，A符合題意；B．沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，B不符合題意；C．洗凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不變，配制的溶液濃度不變，C不符合題意；D．熱的溶液體積膨脹，冷卻后溶液體積縮小，則冷卻后配制的溶液體積偏小，溶液的濃度偏高，D符合題意；E．定容時俯視觀察凹液面，配制的溶液體積偏小，溶液的濃度偏高，E符合題意；F．加水超過刻度線后，用膠頭滴管吸出多余的液體，將導(dǎo)致有少量溶質(zhì)被吸出，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，F(xiàn)不符合題意；綜合以上分析，ADE符合題意。5.4；BCAFED；ADE；(4)100mL0.2mol/LH2SO4溶液中硫酸根的物質(zhì)的量為：0.1L×0.2mol/L=0.02mol，300mL0.4mol/LCuSO4溶液中硫酸根的物質(zhì)的量為：0.3L×0.4mol/L=0.12mol，混合后溶液中硫酸根的總物質(zhì)的量為：0.02moL+0.12mol=0.14mol，溶液的總體積為：100ml+300ml=400ml，即0.4L，所以混合后溶液中硫酸根的物質(zhì)的量濃