高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-元素或物質(zhì)推斷題

試卷第=page99頁(yè)，共=sectionpages99頁(yè)試卷第=page88頁(yè)，共=sectionpages99頁(yè)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)——元素或物質(zhì)推斷題1．（2022·云南·高三期中）A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，其中D是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，E的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，其中A、B、C、E、F、G在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示。ABCEFG(1)G元素在元素周期表中的位置為_(kāi)______。(2)A、B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)______(填化學(xué)式)。(3)D元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與E元素最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式是_______。(4)寫(xiě)出少量的AC2與足量的D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式：_____。(5)A、B兩種元素的最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性較強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)，且其中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)______。2．（2022·安徽省舒城中學(xué)高三階段練習(xí)）某白色粉末中可能含有Na2CO3、CaCl2、Ba(NO3)2中的一種或多種，現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①取少量粉末于一支試管中，加入水，振蕩，有白色沉淀生成；②往試管中繼續(xù)滴入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；③再往試管中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，完成下列問(wèn)題：(1)原白色粉末中肯定含有的物質(zhì)是_______，可能含有的物質(zhì)是_______。(2)步驟②中硝酸是否能用鹽酸代替_______(填是或否)。(3)寫(xiě)出滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成的離子方程式_______。(4)上述實(shí)驗(yàn)是中學(xué)典型的試管實(shí)驗(yàn)，在往試管中滴加少量溶液時(shí)必須用到的儀器是_______，每次滴加不同的溶液后要注意_______。(5)有人認(rèn)為不需要做第②步實(shí)驗(yàn)，直接往試管中滴入AgNO3溶液，繼續(xù)有白色沉淀生成就可以判斷，先回答是或否再說(shuō)明理由：_______。3．（2022·河南·偃師市緱第四中學(xué)高三階段練習(xí)）Ⅰ.下圖為幾種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為金屬，B為淡黃色固體粉末，每一物質(zhì)中均含有A元素，A與黃綠色氣體反應(yīng)生成E，B生成C時(shí)可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來(lái)源。(1)寫(xiě)出B物質(zhì)的化學(xué)式：_______，F(xiàn)的俗稱(chēng)_______。(2)寫(xiě)出上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中各步反應(yīng)的方程式：①B→C化學(xué)方程式_______。②C溶液生成F溶液的離子方程式_______。(3)取10.0gC和F的混合物加熱，將生成的氣體都通入足量澄清石灰水中完全吸收，測(cè)得生成沉淀4.0g。則原混合物中F的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______。Ⅱ.在濃度為的某澄清溶液中，還可能含有、、、、、等離子，取該溶液100mL進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)(所加試劑均過(guò)量，氣體全部逸出)。取100mL溶液進(jìn)行試驗(yàn)，先加足量稀鹽酸，產(chǎn)生標(biāo)況下氣體0.56L，向所得溶液中再加足量溶液過(guò)濾得白色沉淀2.33g。回答下列問(wèn)題：(4)該溶液中除外，肯定不存在的離子是_______(填離子符號(hào)，下同)肯定存在的離子是_______。(5)若要確定可能存在的離子一定存在，必須滿(mǎn)足的條件是_______。4．（2022·全國(guó)·高三課時(shí)練習(xí)）聯(lián)合國(guó)大會(huì)將2019年定為“化學(xué)元素周期表國(guó)際年”，表明了元素周期律的重要性。以下短周期主族元素中，含元素a的化合物被廣泛用于制作手機(jī)電池，古迪納夫因在該領(lǐng)域做出了杰出貢獻(xiàn)榮獲2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。a…bcde…ghj(1)a原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)______。(2)d在周期表中的位置是_______。(3)元素g的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。(4)由單質(zhì)a制成的電池需要注意防水，其原因用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為_(kāi)______。(5)科學(xué)家在研究元素周期表時(shí)，預(yù)言了在元素h的下一周期存在一種“類(lèi)h”元素，該元素多年后被德國(guó)化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，命名為鍺(Ge)，鍺在周期表的位置為_(kāi)______。(6)2016年IUPAC確認(rèn)了四種新元素，其中一種為Mc，中文為“鏌”、Mc可由反應(yīng)Am＋Ca→Mc＋3n得到。Mc用核素符號(hào)表示為_(kāi)______。5．（2022·全國(guó)·高三課時(shí)練習(xí)）聯(lián)合國(guó)將2019年定為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”，彰顯了元素周期表的重要性。下表是元素周期表的一部分，①～⑨代表9種短周期主族元素。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨回答下列問(wèn)題：(1)這9種元素中原子半徑最小的是_______(填元素符號(hào))。(2)因在元素①的電池材料領(lǐng)域做出了杰出貢獻(xiàn)，古迪納夫等三人榮獲2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，①的單質(zhì)與氧氣共熱時(shí)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(3)⑦的單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較②與⑧的非金屬性強(qiáng)弱，寫(xiě)出簡(jiǎn)要的操作、現(xiàn)象與結(jié)論：_______。6．（2022·安徽工業(yè)大學(xué)附屬中學(xué)高三開(kāi)學(xué)考試）如圖表示的反應(yīng)關(guān)系中，部分產(chǎn)物被略去。已知白色固體粉末X受熱分解生成A、B、C，A、X、E、G、H的焰色反應(yīng)均為黃色?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C_______、H_____。(2)寫(xiě)出E+Al→G反應(yīng)的離子方程式___，該反應(yīng)中氧化劑是___(3)寫(xiě)出G溶液中通入過(guò)量C制取D的反應(yīng)化學(xué)方程式：___。(4)寫(xiě)出X溶液中滴加少量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式：___。(5)0.5molH與足量的B反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)______。7．（2022·湖南·寧鄉(xiāng)一中高三階段練習(xí)）現(xiàn)有無(wú)色透明溶液，只含有下列離子中的若干種：、、、、、、?，F(xiàn)取三份各100mL溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)1：第一份加入足量溶液有白色沉淀產(chǎn)生；實(shí)驗(yàn)2：第二份加入足量NaOH溶液加熱有氣體放出；實(shí)驗(yàn)3：第三份加入足量溶液后，有沉淀生成，加入足量鹽酸后沉淀全部溶解。(1)由實(shí)驗(yàn)1能否確定存在？_______(填“能”或“否”)，理由_______。(2)由實(shí)驗(yàn)2可知該溶液中含有的離子是_______。(3)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)3中沉淀溶于鹽酸的離子方式_______。(4)綜合上述實(shí)驗(yàn)，一定不存在的陽(yáng)離子是_______。8．（2022·山西長(zhǎng)治·高三階段練習(xí)）物質(zhì)的水溶液中的主要離子均來(lái)自下表，常溫下將各物質(zhì)的溶液從稀釋到，的變化關(guān)系如圖所示，其中B與C反應(yīng)得到E，且只有E屬于鹽?；卮鹣铝袉?wèn)題：陽(yáng)離子陰離子(1)根據(jù)的變化關(guān)系，寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式：B_______，C_______。(2)寫(xiě)出A的電離方程式：_______。(3)寫(xiě)出水溶液中B與D反應(yīng)的離子方程式：_______。(4)某研究性學(xué)習(xí)小組用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液的濃度，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)1234消耗C溶液的體積/20.0720.0218.8019.97①計(jì)算A溶液的濃度為_(kāi)______mol/L(保留四位有效數(shù)字)。②某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式中，最合理的是_______(夾持部分略去，填字母)，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。9．（2022·四川·達(dá)州市第一中學(xué)校高三階段練習(xí)）元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿(mǎn)電子，且最外層電子數(shù)為2,元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。(1)基態(tài)X原子核外共有___________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，其價(jià)電子排布式為_(kāi)__________。(2)Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是___________。(3)寫(xiě)出一種由第三周期元素組成的與YZ互為等電子體的分子的電子式：___________。(4)X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)__________。10．（2022·四川省內(nèi)江市第六中學(xué)高三階段練習(xí)）已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子的電子只有一種自旋取向，D3B中陰、陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B、C均可分別與A形成10電子分子，B、C處于同一周期，兩者可以形成許多種共價(jià)化合物，C、F處于同一主族，B原子最外p能級(jí)上的電子處于半充滿(mǎn)狀態(tài)，C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，E的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層電子數(shù)多1。元素H原子M能層為全充滿(mǎn)狀態(tài)，且核外只有一個(gè)未成對(duì)電子的某金屬元素，回答下列問(wèn)題：(1)E元素基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式為_(kāi)___。F元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為_(kāi)___。(2)F、G元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸中酸性較強(qiáng)的化學(xué)式為_(kāi)__。離子半徑：D+___(填“<”“>”或“=”)B3-。(3)元素C的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)____(填“高于”或“低于”)元素F的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其主要原因是____。(4)元素C與氟元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是____(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是____(填序號(hào)字母)。a.常溫下氟氣的顏色比C單質(zhì)的顏色深

b.氟氣與C的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生C的單質(zhì)c.氟與C形成的化合物中C元素呈正價(jià)態(tài)

d.比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目(5)A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應(yīng)用，X分子中A、C原子個(gè)數(shù)比為1∶1，X的電子式為_(kāi)___。試寫(xiě)出Cu、稀硫酸與X反應(yīng)制備硫酸銅的離子方程式：____。(6)E元素原子的第一電離能____鎂(填“>”“<”或“=”)，鎂燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生耀眼的白光，原因是____。(7)元素H的原子核外電子有____種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，化合物HC在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為H2C，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因____。11．（2022·上海市第三女子中學(xué)高三階段練習(xí)）有、、、四種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。已知：①原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。原子層上的電子比層多5個(gè)。②的負(fù)離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)可形成氣體，經(jīng)測(cè)定氣體為。③與可形成化合物，該化合物中含質(zhì)子數(shù)。請(qǐng)回答：(1)寫(xiě)出各元素的名稱(chēng)：_______、_______、_______、_______。(2)寫(xiě)出下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖或電子式。①的原子的結(jié)構(gòu)示意圖_______

②的負(fù)離子結(jié)構(gòu)示意圖_______③的正離子電子式_______

④的負(fù)離子的電子式_______12．（2022·黑龍江·牡丹江市第三高級(jí)中學(xué)高三階段練習(xí)）中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下將飽和D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A、B、H的化學(xué)式：A____；B____；H____。(2)A元素在元素周期表中的位置為：___________；紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：___________。(3)①的電子式：____；②極易溶于水的原因：___________。(4)寫(xiě)出檢驗(yàn)E中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：___________13．（2022·河南·濮陽(yáng)市元龍高級(jí)中學(xué)高三階段練習(xí)）已知下表，用化學(xué)式或元素符號(hào)回答下列問(wèn)題。族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02⑥⑦⑧

3①③⑤⑨?4②④⑩(1)11種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_______，原子半徑最小的是_______。(2)①②③④⑤中，最高價(jià)氧化物的水化物，堿性最強(qiáng)的是_______。(3)②③⑤⑨中形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是_______。(4)元素⑦的簡(jiǎn)單氫化物電子式為_(kāi)______，該氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_______。(5)①和⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。14．（2022·河南·新安縣第一高級(jí)中學(xué)高三階段練習(xí)）某無(wú)色溶液中可能含有、、、、、、、中的幾種，對(duì)其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：(1)取少量溶液，用pH試紙測(cè)得溶液呈強(qiáng)堿性。(2)另取少量溶液，加入足量溶液，產(chǎn)生白色沉淀。(3)向(2)所得白色沉淀中加入足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無(wú)色氣體生成。(4)將(3)所得混合物過(guò)濾，向?yàn)V液中加入溶液，有白色沉淀生成。下列對(duì)該溶液的說(shuō)法正確的是A．一定含有、、、 B．一定含有、C．可能含有、、 D．原溶液中有離子15．（2022·福建·莆田第十五中學(xué)高三期中）元素周期表的一部分如圖，其中字母代表對(duì)應(yīng)的元素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)圖中出現(xiàn)的元素，金屬性最強(qiáng)的是_______(填元素符號(hào))，該元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______，此反應(yīng)產(chǎn)物中含有三種元素的化合物的電子式為_(kāi)______，該化合物中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)______。(2)A分別與B、C、G形成的最簡(jiǎn)單化合物中，最穩(wěn)定的是_______(填化學(xué)式，下同)，水溶液顯堿性的是_______，水溶液顯酸性的是_______。(3)F和G形成的化合物是_______(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。16．（2022·福建省長(zhǎng)汀縣第一中學(xué)高三階段練習(xí)）某課外學(xué)習(xí)小組對(duì)日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)：(1)若D為黃綠色氣體，實(shí)驗(yàn)室制備D的離子方程式為_(kāi)______。(2)若A是一種氮肥，A和B反應(yīng)可生成氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送D的管道是否泄露，寫(xiě)出E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(3)若A是一種溶液，可能含有H+、NH、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO、SO中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子為_(kāi)______。17．（2022·浙江·嘉興市第五高級(jí)中學(xué)高三期中）為探究某固體化合物X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答：(1)X中的非金屬元素是_______。(2)紅棕色化合物與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是_______。(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)黃色溶液中的金屬陽(yáng)離子_______。18．（2022·陜西·富縣高級(jí)中學(xué)高三期中）如表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩??(1)寫(xiě)出下列元素符號(hào)：①_______，⑦_(dá)______。(2)畫(huà)出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：⑧_______。(3)在①-?元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是_______，非金屬性最強(qiáng)的元素是_______。(均填元素符號(hào))(4)第三周期中原子半徑最大的元素是_______(填元素符號(hào))，跟它同周期原子半徑最小的元素是_______(填元素符號(hào))，這兩種元素形成化合物的類(lèi)型為_(kāi)______。(填共價(jià)化合物或離子化合物)(5)在①~⑩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式，下同)，堿性最強(qiáng)的是_______，該堿中化學(xué)鍵的類(lèi)型是_______，該物質(zhì)的電子式為_(kāi)______，呈兩性的是_______。答案第=page2323頁(yè)，共=sectionpages1414頁(yè)答案第=page2222頁(yè)，共=sectionpages1414頁(yè)參考答案：1．(1)第三周期VIA族(2)HNO3>H2CO3(3)Al2O3+2OH-=2+H2O(4)CO2+2OH-=+H2O(5)

NH3

共價(jià)鍵(或極性鍵)【分析】A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，其中D是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，為鈉元素，E的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，為鋁元素，根據(jù)A、B、C、E、F、G在元素周期表中的相對(duì)位置，則A為碳，B為氮，C為氧，D為鈉，E為鋁，F(xiàn)為硅，G為硫。據(jù)此解答。【詳解】（1）G元素在元素周期表中的位置為第三周期VIA族。（2）A、B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為碳酸和硝酸，根據(jù)同周期元素，從左到右非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性增強(qiáng)分析，酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)橄跛岽笥谔妓?。?）氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al2O3+2OH-=2+H2O。（4）少量的二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式為：CO2+2OH-=+H2O。（5）碳和氮的氫化物分別為甲烷和氨氣，其中氨氣的穩(wěn)定性更強(qiáng)，氨氣中含有極性鍵。2．(1)

CaCl2、Na2CO3

Ba(NO3)2(2)否(3)Ag++Cl-=AgCl↓(4)

(膠頭)滴管

立即清洗干凈(5)否，CO過(guò)量也會(huì)與Ag+生成沉淀干擾Cl-的判斷【分析】某白色粉末中可能含有Na2CO3、CaCl2、Ba(NO3)2中的一種或多種，現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①取少量粉末于一支試管中，加入水，振蕩，有白色沉淀生成，白色沉淀為碳酸鈣或碳酸鋇，則一定存在Na2CO3；②稀硝酸過(guò)量，反應(yīng)后溶液中不會(huì)存在碳酸根離子；③再往試管中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀為AgCl,則原溶液中一定存在CaCl2，無(wú)法確定是否含有Ba(NO3)2，以此分析解答?！驹斀狻浚?）結(jié)合分析可知，原白色粉末中肯定含有的物質(zhì)是CaCl2、Na2CO3，可能含有的物質(zhì)是Ba(NO3)2，故答案為：CaCl2、Na2CO3；Ba(NO3)2；（2）若用稀鹽酸代替硝酸，會(huì)引入氯離子雜質(zhì)，產(chǎn)生干擾，所以不能用稀鹽酸代替稀硝酸；（3）滴入AgNO3溶液，生成的白色沉淀為AgCl，離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓，故答案為：Ag++Cl-=AgCl↓；（4）往試管中滴加少量溶液時(shí)必須用到的儀器是（膠頭）滴管，每次滴加不同的溶液后要注意立即清洗干凈，避免污染試劑，故答案為：（膠頭）滴管；立即清洗干凈；（5）若CO過(guò)量，也會(huì)與Ag+生成沉淀，干擾了Cl-的判斷，所以該說(shuō)法不合理，故答案為：否；CO過(guò)量也會(huì)與Ag+生成沉淀干擾Cl-的判斷。3．(1)

，

小蘇打(2)

(3)67.2％(4)

、

、、(5)[或]【分析】為金屬，為淡黃色固體粉末，則A為Na、B為Na2O2；與黃綠色氣體反應(yīng)生成，黃綠色氣體為氯氣，E為NaCl；每一物質(zhì)中均含有元素，生成時(shí)可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來(lái)源，C轉(zhuǎn)化為F可通過(guò)與二氧化碳和水反應(yīng)，則C為Na2CO3，F(xiàn)為NaHCO3；再根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，D為Na2O?！驹斀狻浚?）為淡黃色固體粉末，為Na2O2；由分析可知F為NaHCO3，碳酸氫鈉的俗名為：小蘇打；（2）①B為Na2O2，C為Na2CO3，過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；②C為Na2CO3，F(xiàn)為NaHCO3，碳酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，離子方程式為：；（3）C為Na2CO3，F(xiàn)為NaHCO3，碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，依據(jù)碳原子守恒可得關(guān)系式：CO2~CaCO3，再結(jié)合2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，可得關(guān)系式：CO2~CaCO3~2NaHCO3，碳酸鈣的物質(zhì)的量為：，則碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.04mol×2=0.08mol，質(zhì)量為0.08mol84g/mol=6.72g，則原混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；（4）由實(shí)驗(yàn)可知，溶液與鹽酸反應(yīng)生成氣體為二氧化碳，可知含為=0.025mol，c()==0.25mol/L，則原溶液一定不含Ag+、Ba2+，溶液與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀為硫酸鋇，可知原溶液含為=0.01mol，c()==0.1mol/L，且原溶液中含Na+為0.5mol/L×0.1L=0.05mol，由電荷守恒可知0.25mol×2+0.01mol×2＞0.05mol，則原溶液一定含K+，不能確定是否含，綜上所述該溶液中除Na+外，肯定不存在的離子是Ag+、Ba2+，肯定存在的離子是K+、、，可能存在的離子是；（5）原溶液中含Na+為0.5mol?L-1×0.1L=0.05mol，由電荷守恒可知0.25mol×2+0.01mol×2＞0.05mol，則原溶液一定含K+，若要確定可能存在的離子一定存在，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(K+)=2c()+2c()+c()，則c(K+)＞2×0.25mol/L+2×0.1mol/L-0.5mol/L=0.2mol/L或，故答案為：[或]。4．(1)(2)第二周期VIIA族(3)2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO＋3H2↑(4)2Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑(5)第四周期第IVA族(6)Mc【分析】含元素a的化合物被廣泛用于制作手機(jī)電池，則a為L(zhǎng)i元素；e與a位于同一主族，則e為Na元素；a、b、c、d、e、g、h、j均為短周期主族元素，根據(jù)元素周期表可推斷，b為N元素，c為O元素，d為F元素，g為Al元素，h為Si元素，j為Cl元素。【詳解】（1）a為L(zhǎng)i，是3號(hào)元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。故答案為：；（2）d為F元素，d在周期表中的位置是第二周期VIIA族。故答案為：第二周期VIIA族；（3）g為Al元素，元素g的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO＋3H2↑。故答案為：2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO＋3H2↑；（4）Li能和水反應(yīng)生成LiOH和H2，由單質(zhì)a制成的電池需要注意防水，其原因用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為2Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑。故答案為：2Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑；（5）鍺在周期表的位置為第四周期第IVA族。故答案為：第四周期第IVA族；（6）Mc可由反應(yīng)Am＋Ca→Mc＋3n得到，Mc的質(zhì)子數(shù)為95＋20-3×0=115，Mc的質(zhì)量數(shù)為243＋48-3×1=288，Mc用核素符號(hào)表示為Mc。故答案為：Mc。5．(1)F(2)4Li＋O22Li2O(3)2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO＋3H2↑(4)向碳酸鈉(或碳酸氫鈉)粉末上(或溶液中)滴加(稀)硫酸，有氣體產(chǎn)生，即可證明S的非金屬性強(qiáng)于C【分析】根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)和表格，可推知①為L(zhǎng)i、②為C、③為O、④為F、⑤Na、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為S、⑨為Cl，據(jù)此分析回答問(wèn)題?！驹斀狻浚?）同周期從左到右元素原子半徑遞減，同主族時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越大，則這9種元素中原子半徑最小的是F；（2）①的單質(zhì)Li與氧氣共熱時(shí)得到Li2O，則化學(xué)方程式為4Li＋O22Li2O；（3）⑦的單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液反應(yīng)，即鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為：2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO＋3H2↑；（4）②與⑧的非金屬性強(qiáng)弱為：S>C，同主族從上到下元素非金屬性遞減，同周期從左到右元素非金屬性遞增，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)。要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較②與⑧的非金屬性強(qiáng)弱，可比較最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱，即酸性：H2SO4>H2CO3，其簡(jiǎn)要的操作、現(xiàn)象與結(jié)論：向碳酸鈉(或碳酸氫鈉)粉末上(或溶液中)滴加(稀)硫酸，有氣體產(chǎn)生，即可證明S的非金屬性強(qiáng)于C。6．(1)

CO2

Na2O2(2)

2Al+2OH—+2H2O=2AlO+3H2↑

H2O(3)NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3(4)2HCO+Ca2++2OH—=CaCO3↓+CO+2H2O(5)0.5NA【分析】A、X、E、G、H的焰色反應(yīng)均為黃色說(shuō)明五種化合物中均含有鈉元素，白色固體粉末X受熱分解生成A、B、C，由物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，不含有鈉元素的B、C均能與H反應(yīng)，C與H生成A，B與H反應(yīng)生成能與鋁反應(yīng)的E，X能與E反應(yīng)生成A，X、A均能與F反應(yīng)生成C，由題意可知，H與B的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，則X為碳酸氫鈉、A為碳酸鈉、B為水、C為二氧化碳、D為氫氧化鋁、E為氫氧化鈉、F為稀鹽酸或稀硫酸、G為偏鋁酸鈉、H為過(guò)氧化鈉?！驹斀狻浚?）由分析可知，C為二氧化碳、H為過(guò)氧化鈉，故答案為：CO2；Na2O2；（2）E+Al→G的反應(yīng)為鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH—+2H2O=2AlO+3H2↑，故答案為：2Al+2OH—+2H2O=2AlO+3H2↑；（3）G溶液中通入過(guò)量C制取D的反應(yīng)為偏鋁酸鈉溶液與過(guò)量的二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，故答案為：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3；（4）X溶液中滴加少量澄清石灰水發(fā)生的反應(yīng)為碳酸氫鈉溶液與少量氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為2HCO+Ca2++2OH—=CaCO3↓+CO+2H2O，故答案為：2HCO+Ca2++2OH—=CaCO3↓+CO+2H2O；（5）H與足量的B發(fā)生的反應(yīng)為過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)中消耗1mol過(guò)氧化鈉，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，則0.5mol過(guò)氧化鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.5NA，故答案為：0.5NA。7．(1)

否

加入足量AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，生成的沉淀可能為AgCl、Ag2CO3、Ag2SO4，溶液中不一定含有(2)(3)BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O(4)、【分析】由題中信息可知，該溶液為無(wú)色透明溶液，可判斷該溶液不含，且與、不共存，實(shí)驗(yàn)1：加入足量AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，原溶液中可能含有、、；實(shí)驗(yàn)2：加足量NaOH溶液加熱有氣體放出，該溶液一定有；實(shí)驗(yàn)3：第三份加入足量溶液后，有沉淀生成，加入足量鹽酸后沉淀全部溶解，可判斷該溶液一定含有，不含、，由于每種離子的濃度相等，根據(jù)溶液是電中性，可判斷該溶液還含有，不含?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，由實(shí)驗(yàn)1不能推斷出該溶液一定含有，因?yàn)榧尤胱懔緼gNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，生成的沉淀可能為AgCl、Ag2CO3、Ag2SO4，溶液中不一定含有；答案為否；加入足量AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，生成的沉淀可能為AgCl、Ag2CO3、Ag2SO4，溶液中不一定含有；（2）由上述分析可知，實(shí)驗(yàn)2加足量NaOH溶液加熱有氣體放出，該溶液一定有；答案為；（3）由上述分析可知，實(shí)驗(yàn)3第三份加入足量溶液后，有沉淀生成，加入足量鹽酸后沉淀全部溶解，可判斷該溶液一定含有，沉淀為BaCO3，BaCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；答案為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；（4）綜合上述實(shí)驗(yàn)，一定不存在的陽(yáng)離子是、。8．(1)

HCl

NaOH(2)(3)(4)

0.2002

c

滴入最后半滴溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色【分析】E溶液顯中性，應(yīng)為NaCl溶液；C、D均顯堿性，稀釋時(shí)C的pH變化更明顯，所以C的堿性更強(qiáng)，則C為NaOH、D為NH3·H2O；A、B均顯酸性，稀釋時(shí)B的pH變化更明顯，則B的酸性更強(qiáng)，所以B為HCl，A為CH3COOH，B與C反應(yīng)得到E，則E為NaCl；【詳解】（1）由分析可知，B為HCl，C為NaOH；（2）由分析可知，A為CH3COOH，其電離方程式為：；（3）由分析可知，B為HCl，D為NH3·H2O，則兩者反應(yīng)的離子方程式為：；（4）①由于第3次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)差別太大，舍去，則消耗NaOH溶液的體積為：，根據(jù)，則，得；②根據(jù)題干信息，錐形瓶中應(yīng)該盛放醋酸，滴定管中盛放氫氧化鈉溶液，二者恰好反應(yīng)時(shí)溶液顯示堿性，應(yīng)該使用酚酞作為指示劑，所以答案選c；酚酞遇堿變紅色，故滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：滴入最后半滴溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。9．(1)

30

3d104s2(2)水分子與乙醇分子之間形成氫鍵(3)(4)16NA【分析】元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿(mǎn)電子，且最外層電子數(shù)為2，核外電子數(shù)為2+8+18+2=30，則X為Zn；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子，則Y為S元素；元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故Z為O元素，據(jù)此分析回答問(wèn)題。（1）基態(tài)Cu的核外電子數(shù)是30，原子核外共有30種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，其價(jià)電子排布式為3d104s2。（2）H2O在乙醇中的溶解度大于H2S，原因在于H2O可以和乙醇形成氫鍵，故答案為：H2O可以和乙醇形成氫鍵；（3）由第三周期元素組成的與SO互為等電子體的分子是四氯化硅，其電子式為。（4）X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[Cu(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有12molσ鍵、4mol配位鍵，故1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為1×16NA=16NA，故答案為：16NA。10．(1)

[Ne]3s23p1

(2)

HClO4

＜(3)

高于

水分子之間存在分子間氫鍵(4)

F

bc(5)

Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O(6)

＜

激發(fā)態(tài)的鎂的電子從高能級(jí)向低能級(jí)躍遷時(shí)釋放的能量以光的形勢(shì)呈現(xiàn)(7)

15

CuO中銅的價(jià)層電子排布為3d9，Cu2O中銅的價(jià)層電子排布為3d10，3d10為全充滿(mǎn)的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以在高溫時(shí)能生成Cu2O【分析】已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子的電子只有一種自旋取向，為氫；B、C均可分別與A形成10電子分子，B、C處于同一周期，兩者可以形成許多種共價(jià)化合物，B原子最外p能級(jí)上的電子處于半充滿(mǎn)狀態(tài)，B為氮；C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，C為氧；C、F處于同一主族，F(xiàn)為硫，則G為氯元素；D3B中陰、陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則D為鈉；E的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層電子數(shù)多1，為13號(hào)元素鋁；元素H原子M能層為全充滿(mǎn)狀態(tài)，且核外只有一個(gè)未成對(duì)電子的某金屬元素，則價(jià)層電子排布為3d104s1，為銅；（1）由分析可知，E為13號(hào)鋁元素，基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ne]3s23p1。F為16號(hào)元素硫元素，基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為。（2）根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性氯大于硫，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的為HClO4；電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越??；離子半徑：D+<B3-。（3）水分子間可以形成氫鍵導(dǎo)致沸點(diǎn)升高，故元素C的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高于元素F的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)；（4）同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，氧元素與氟元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是氟元素；a．顏色不是判斷非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，a錯(cuò)誤；

b．氟氣與氧的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生氧氣，說(shuō)明氟得到電子能力更強(qiáng)，非金屬性更強(qiáng)，b正確；c．氟與氧形成的化合物中氧元素呈正價(jià)態(tài)，說(shuō)明電子偏向氟，氟得到電子能力更強(qiáng)，非金屬性更強(qiáng)，c正確；

d．應(yīng)該比較得失電子難易程度，而不是比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目，d錯(cuò)誤；故選bc；（5）X分子中A、C原子個(gè)數(shù)比為1∶1，X為過(guò)氧化氫，過(guò)氧化氫為共價(jià)化合物，電子式為。過(guò)氧化氫具有強(qiáng)氧化性，Cu、稀硫酸與過(guò)氧化氫反應(yīng)制備硫酸銅的離子方程式為：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O；（6）同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，但是鎂原子價(jià)電子為3s2全滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，電離能較大，故Al的第一電離能比Mg??；鎂燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生耀眼的白光，原因是激發(fā)態(tài)的鎂的電子從高能級(jí)向低能級(jí)躍遷時(shí)釋放的能量以光的形勢(shì)呈現(xiàn)；（7）把電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱(chēng)為一個(gè)原子軌道，因而空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)個(gè)數(shù)等于軌道數(shù)；銅為29號(hào)元素，基態(tài)Cu原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，則原子核外電子有15種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；CuO中銅的價(jià)層電子排布為3d9，Cu2O中銅的價(jià)層電子排布為3d10，3d10為全充滿(mǎn)的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以在高溫時(shí)CuO能轉(zhuǎn)化生成Cu2O。11．(1)

碳

氧

鈉

氯(2)

Na+

【分析】X、Y、Z、W四種元素的核電荷數(shù)依次增大，其中X原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，由于最外層電子數(shù)不超過(guò)8，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為C元素；W原子M層上的電子比K層多5個(gè)，則其M層電子數(shù)為5+2=7，則W為Cl元素；Y的負(fù)離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則Y處于第二周期，標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)Y可形成Y2氣體，經(jīng)測(cè)定2.24LY2氣體為3.2g，Y2的摩爾質(zhì)量為，則Y元素的相對(duì)原子質(zhì)量為16，可知Y為O元素；Z與W（氯）可形成化合物ZW，1mol該化合物中含質(zhì)子數(shù)28NA，則Z元素原子質(zhì)子數(shù)為28-17=11，故Z為Na元素，據(jù)此解答。（1）由分析可知，X為C元素、Y為O元素、Z為Na元素、W為Cl元素，即X為碳元素、Y為氧元素、Z為鈉元素、W為氯元素，故答案為：碳；氧；鈉；氯；（2）①X為C元素，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；②Y為O元素，其負(fù)離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；③Z為Na元素，離子電子式為Na+，故答案為：Na+；④W為Cl元素，負(fù)離子的電子式為，故答案為：。12．(1)

Fe

FeS

H2SO4(2)

第四周期VIII族

1～100nm(3)

氨分子與水分子間形成氫鍵(4)取少量E于試管中，用膠頭滴管加入濃NaOH溶液，加熱試管，可觀察到試管口處濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)【分析】將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體，則D中含有鐵離子、F是Fe(OH)3，C和雙氧水反應(yīng)生成D，則C中含有亞鐵離子，A能和S反應(yīng)生成B，A能和稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵鹽，則A是Fe，C是FeSO4，D是Fe2(SO4)3，B是FeS，硫酸鐵和氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵和硫酸銨，則E是(NH4)2SO4；氫氧化鐵和Fe、H反應(yīng)生成硫酸亞鐵，則H是硫酸；（1）通過(guò)以上分析知，A、B、H分別是Fe、FeS、H2SO4；（2）A為Fe元素，在元素周期表中的位置為第四周期VIII族；紅褐色Fe(OH)3膠體中F粒子直徑大小的范圍：1～100nm之間；（3）①過(guò)氧化鈉是離子化合物，是鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成，過(guò)氧根中是共價(jià)鍵，電子式為：；②極易溶于水的原因：氨分子與水分子間形成氫鍵；（4）E是(NH4)2SO4，E中有銨根離子，可取少量E于試管中，用膠頭滴管加入濃NaOH溶液，加熱試管，可觀察到試管口處濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明有銨根離子。13．(1)

Ar

F(2)K(3)Cl-＞K+＞Mg2+＞Al3+(4)

2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑(5)Al(OH)3+OH-=+2H2O【分析】根據(jù)元素在周期表的位置，可以推斷①Na、②K、③Mg、④Ca、⑤Al、⑥C、⑦O、⑧F、⑨Cl、⑩Br、?Ar（1）上述元素中，只有Ar的原子結(jié)構(gòu)中最外層為8電子，化學(xué)性質(zhì)最不活潑；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑最小的是F；（2）金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，同一主族，從上到下，金屬性增強(qiáng)，同一周期，從左到右，金屬性減弱，故金屬性最強(qiáng)的是K；（3）核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，②③⑤⑨中形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是Cl-＞K+＞Mg2+＞Al3+；（4）元素⑦的簡(jiǎn)單氫化物分子式為H2O，屬于共價(jià)化合物，電子式為；H2O與K在常溫下反應(yīng)生成KOH和H2，離子方程式為2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑；（5）①和⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是氫氧化鈉和氫氧化鋁，二者相互反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=+2H2O。14．A【分析】無(wú)色溶液中一定不含Cu2＋；由(1)可知，溶液顯強(qiáng)堿性，則含OH?；由(2)、(3)可知，白色沉淀為硫酸鋇、碳酸鋇，則一定含、，則原溶液中不含Ba2＋；由(4)可知，白色沉淀為AgCl，但(3)中加鹽酸引入氯離子，則不能確定原溶液是否含Cl?，且電荷守恒可知一定含K＋，以此來(lái)解答。【詳解】由上述分析可知，溶液中一定含K＋、、、OH?，一定不含Ag＋、Ba2＋、Cu2＋，不能確定是否含Cl?，選項(xiàng)A正確，故答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握離子之間的反應(yīng)、離子共存、電荷守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁饴入x子不能確定，題目難度不大。15．(1)

Na

離子鍵和共價(jià)鍵(2)

(3)共價(jià)化合物【分析】從圖中可以看出，A到G均為短周期主族元素，根據(jù)元素在元素周期表中的位置對(duì)照，A為H元素；B為N元素；C為O元素；D為Na元素；E為Mg元素；F為Al元素；G為Cl元素。（1）(1)同周期，從左到右金屬性依次遞減，同主族，從上到下金屬性依次增強(qiáng)，以上元素中金屬性最強(qiáng)的為Na；金屬鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，離子方程式為，含有三種元素的產(chǎn)物為NaOH，其電子式為，該化合物為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故填Na、、、離子鍵和共價(jià)鍵；（2）(2)簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性有關(guān)，非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，N、O、Cl的非金屬性：，所以簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：，其中水溶液顯堿性的是，水溶液顯酸性的是，故填、、；（3）(3)Al與Cl形成的化合物為，其中為共用電子對(duì)