物質(zhì)的量濃度復(fù)習(xí) 新課標(biāo) 人教

物質(zhì)的量濃度復(fù)習(xí)

整理ppt例1、下列關(guān)于1.0mol·L－1的NaCl溶液的說(shuō)法正確的是（）

A.溶液中含有1molNaClB.1L溶液中含有58.5gNaClC.1molNaCl溶于1L水中D.58.5gNaCl溶于941.5g水中B整理ppt1、以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量的濃度。符號(hào)CB3、單位：mol/L2、定義式CB=——nBVaq一、物質(zhì)的量濃度整理ppt練習(xí)2、用膽礬配制0.1mol·L－1的CuSO4溶液正確的操作是（）A、將膽礬加熱除去結(jié)晶水以后，稱(chēng)取16g溶解在1L水里B、將膽礬25g溶解在1L水里C、將膽礬25g溶于水，然后將此溶液稀釋至1LD、將膽礬16g溶于水，然后將此溶液稀釋至1LC整理ppt物質(zhì)的量濃度溶液的配制專(zhuān)用儀器：

容量瓶注意事項(xiàng)

具塞，細(xì)頸，平底。

容量瓶上注明溫度和量程，1.瓶塞不能漏液

容量瓶上只在一條刻度線(xiàn)。2.不可裝熱或冷的液體3.不許存放液體或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)（注意：不要錯(cuò)寫(xiě)成溶量瓶）整理ppt1.計(jì)算：注意事項(xiàng)m(NaCl)=11.7g物質(zhì)溶解時(shí)常伴有放熱吸熱現(xiàn)象，使容量瓶體積不準(zhǔn)。1.攪拌時(shí)沿一定方向，控制一定速度。2.玻棒不碰杯壁，不放在桌上。2.稱(chēng)量：用托盤(pán)天平稱(chēng)量。3.加水量應(yīng)能把溶質(zhì)全部溶解，但不要太多。3.溶解：在燒杯中溶解，用玻棒攪拌。思考：為何不直接在容量瓶中溶解？配制

500mL0.4mol/L

NaCl

溶液整理ppt1.計(jì)算2.稱(chēng)量3.溶解用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻棒2-3次，洗液應(yīng)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。4.轉(zhuǎn)移用玻棒引流，避免液體灑在瓶外。5.洗滌保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。6.定容振蕩均勻后，注入蒸餾水，至距刻度1-2㎝處，改用滴管加水，使液面最低處與刻度相切。思考：如液面超過(guò)了刻度，怎么辦？溶液濃度變小，請(qǐng)重新配制。﹙配制

500mL0.4mol/L

NaCl

溶液整理ppt配制

500mL0.4mol/L

NaCl

溶液1.計(jì)算2.稱(chēng)量3.溶解4.轉(zhuǎn)移5.洗滌6.定容7.搖勻

蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次，使溶液混合均勻。8.裝瓶

將配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋上瓶塞，貼上標(biāo)簽。整理ppt實(shí)驗(yàn)所需主要儀器:容量瓶、天平、燒杯、玻棒、膠頭滴管整理ppt練習(xí)2

用18mol/L硫酸配制100mL1.0mol/L硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有

（A）100mL量筒（B）托盤(pán)天平（C）玻璃棒（D）50mL容量瓶（E）10mL量筒（F）膠頭滴管（G）50ml燒杯（H）100mL容量瓶實(shí)驗(yàn)時(shí)選用儀器的先后順序是

GE

C

H

F需18mol/L硫酸的體積:(0.1L×1.0mol/L)÷18mol/L=0.0056L用量筒量取液體藥品后，量筒中的殘余液要移入容量瓶?jī)?nèi)嗎？整理ppt練習(xí)4、實(shí)驗(yàn)室里需用480mL0.1mol·L—1的硫酸銅溶液，現(xiàn)用容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是（）A、稱(chēng)取7.68g硫酸銅，加入500mL水B、稱(chēng)取12.0g膽礬配成480mL溶液C、稱(chēng)取8.0g硫酸銅，加入500mL水D、稱(chēng)取12.5g膽礬配成500mL溶液D整理ppt認(rèn)識(shí)容量瓶的規(guī)格：1000mL500ml250mL100mL50mL整理ppt2、下列溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度最大的是：A、100mL1mol/L的NaCl溶液B、100mL1mol/L的Na2SO4溶液C、100mL0.5mol/L的Na3PO4溶液D、400mL0.5mol/L的Na2SO4溶液討論：1、從500mL0.4mol/LNaCl溶液中，分別取出100mL、10mL和1mL溶液，它們的物質(zhì)的量濃度是否相等？所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量各是多少？B整理ppt小結(jié)：1、物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一樣，都是用來(lái)表示溶液組成的，但在應(yīng)用中物質(zhì)的量濃度有很多方便之處。2、配制物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟：計(jì)算、稱(chēng)量（或量取）、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、保存。

溶液的體積（L）溶質(zhì)的物質(zhì)的量（mol)3、物質(zhì)的量濃度=整理ppt判斷

配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，下列操作對(duì)溶液濃度有何影響？（A）未用蒸餾水洗滌用過(guò)的燒杯和玻璃棒（B）用蒸餾水洗滌量筒，洗液注入容量瓶中（C）易潮解物質(zhì)稱(chēng)量時(shí)未用密閉容器（D）用托盤(pán)天平稱(chēng)物時(shí)，誤用了左碼右物的操作方法（E）定容時(shí)仰視刻度（F）定容時(shí)俯視刻度偏高偏低偏低偏低偏低偏高整理ppt俯視仰視溶液體積增大，濃度變小溶液體積減小，濃度變大整理ppt3、配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列